精品解析：河北省沧州市南皮县第一中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试 化学试题

高一化学试卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A. O2 B. SO2 C. CO D. NH3 【答案】D 【解析】 【详解】由n=可知，质量相等的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，则NH3的物质的量最大，由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，气体物质的量越大，气体体积越大，则NH3的体积最大，故选D。 【点睛】同温同压下，气体摩尔体积相等，等质量时，气体体积与其摩尔质量成反比是解答关键。 2. 下列物质属于电解质的是 A. 浓盐酸 B. 金属铜 C. 酒精 D. 熔融 【答案】D 【解析】 【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 【详解】A．浓盐酸是混合物，不属于电解质，A不符合题意； B．Cu是单质，不属于电解质，B不符合题意； C．酒精是乙醇，在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，C不符合题意； D．熔融NaCl能够导电，属于电解质，D符合题意； 故选D。 3. 2021年12月9日，神舟十三号航天员王亚平、翟志刚、叶光富在中国空间站展示了失重环境下的物理现象。若在太空中进行以下实验，最难完成的是 A. 用注射器向水球中注入气泡 B. 将泡腾片溶于水中 C. 蒸发食盐水制取食盐晶体 D. 用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙 【答案】D 【解析】 【详解】在太空中处于失重状态，而过滤需要靠重力的作用完成，故在失重状态下过滤操作最难完成； 答案选D。 4. 中国探月工程“嫦娥五号”探测器于2020年12月17日完成探月任务，这是我国航天事业发展的巨大成就。“嫦娥五号”带回的月球土壤中富含3He，3He聚变生成4He时放出巨大的能量。下列关于3He、4He的说法正确的是 A. 中子数相同 B. 质量数相同 C. 化学性质相同 D. 物理性质相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．3He和4He的中子数分别为1和2，不相同，A错误； B．3He和4He的质量数分别为3和4，不相同，B错误； C．3He和4He互为同位素，质子数相同，故化学性质相同，C正确； D．3He和4He互为同位素，由于质量数不同，故密度、熔沸点等物理性质不相同，D错误； 故答案为：C。 5. 氯气与氢氧化钠溶液反应制得的消毒液能有效抑制新型冠状病毒。下列关于该消毒液的叙述错误的是 A. 属于混合物 B. 有效成分为NaCl C. 暴露空气中会变质 D. 杀菌消毒时体现有效成分的强氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】氯气与氢氧化钠溶液反应：。 A．据分析，制得的消毒液属于混合物，A正确； B．该消毒液的有效成分为具有强氧化性的NaClO，B错误； C．NaClO暴露空气中会与二氧化碳反应生成见光分解的HClO而变质，C正确； D．杀菌消毒时体现有效成分NaClO的强氧化性，D正确； 故选B。 6. 粗盐溶液经过滤除去泥沙后的滤液中，含有可溶性的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，通过如下几个实验步骤，可将上述杂质除去： ①加入稍过量的碳酸钠溶液；②加入稍过量的氢氧化钠溶液；③加入稍过量的氯化钡溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是 A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④ C. ②③①④ D. ③⑤②①④ 【答案】C 【解析】 【详解】Ca2+用碳酸钠除去，Mg2+用氢氧化钠除去，SO用氯化钡除去，最后过滤，然后向滤液中加入盐酸除去过量的碳酸钠和氢氧化钠即可得到氯化钠溶液，但由于过量的氯化钡也要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整；综上正确的操作顺序可以是③②①⑤④，故答案选A。 7. 下列关于硫酸的叙述中，正确的是 A 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化 B. 浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中 C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D. 稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 【答案】A 【解析】 【详解】分析：浓硫酸具有吸水性、脱水性和强化性，稀硫酸具有酸的通性，以此解答。 详解：A项，使蔗糖炭化，表现浓硫酸的脱水性，故A项正确； B项，浓硫酸具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，在表面生成一层致密氧化膜，可贮存在铝、铁容器中，故B项错误； C项，浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，故C项错误； D项，浓硫酸溶于水会放出大量热，稀释浓硫酸时，应防止酸液飞溅，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D项错误。 综上所述，本题正确答案为A。 8. 是一种空气污染物，会导致硫酸型酸雨。下列选项所述措施均能减少工业排放尾气中含量的是 ①以其他清洁能源代替燃煤②对煤炭进行固硫、脱硫处理③用“石灰乳+氧气”吸收含的尾气④将含的尾气向高空排放 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①以其他清洁能源代替燃煤，可减少化石燃料燃烧，减少二氧化硫排放，正确； ②对煤炭进行固硫、脱硫处理，可减少尾气中二氧化硫排放，正确； ③用“石灰乳+氧气”吸收含的尾气，可减少尾气中二氧化硫排放，正确； ④将含的尾气向高空排放，仍然会对大气造成污染，错误； 故选A。 9. 已知：标准状况下   个分子       ，下列关系正确的是 A. 相同条件下体积大小： B. 原子数目： C. 同温同压下密度大小： D. 质量大小： 【答案】B 【解析】 【分析】标准状况下，6.72L氨气的物质的量为：=0.3 mol；1.204×1023个硫化氢气体的物质的量为：=0.2 mol；5.6g甲烷的物质的量为：=0.35 mol；0.5 mol氯化氢的物质的量为：0.5 mol。 【详解】A．由阿伏加德罗定律可知，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，由分析可知，气体的物质的量大小顺序为：④＞③＞①＞②，则气体的体积大小顺序为：④＞③＞①＞②，A错误； B．由分子式可知，四种气体含有原子的物质的量分别为：0.3 mol×4=1.2 mol、0.2 mol×3=0.6 mol、0.35 mol×5=1.75 mol、0.5 mol×2=1 mol，则原子数目的大小顺序为：③＞①＞④＞②，B正确； C．由阿伏加德罗定律推论可知，同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，由分子式可知，四种气体的相对分子质量分别为：17、34、16、36.5，则同温同压下密度大小顺序为：④＞②＞①＞③，C错误； D．四种气体的质量分别为：0.3 mol×17 g/mol=5.1 g、0.2 mol×34g/mol=6.8 g、5.6 g、0.5 mol×36.5g/mol=18.25 g，则质量的大小顺序为：④＞②＞③＞①，D错误； 故选B。 10. 下列叙述正确的是 A. 常温常压下，28gN2含有的分子数约为6.02×1023 B. 64gSO2含有的氧原子数约为6.02×1023 C. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数约为6.02×1023 D. 2L 0.5mol/L MgCl2溶液中，含有的Cl－数约为6.02×1023 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温常压下，28gN2物质的量为，因此分子数约为6.02×1023，故A正确； B．64gSO2物质的量为，含有的氧原子数约为2×6.02×1023=1.204×1024，故B错误； C．标准状况下，H2O是非气态物质，无法计算物质的量，故C错误； D．2L 0.5mol/L MgCl2溶液中MgCl2物质的量为2L×0.5mol/L=1mol，含有的Cl－数约为2×6.02×1023=1.204×1024，故D错误。 综上所述，答案为A。 11. 下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是 A. 稀硫酸滴加到 Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力) B. 铁粉加到一定量 CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量) C. CO2通入一定量 NaOH 溶液中(横坐标是 CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力) D. 稀盐酸滴加到一定量 NaOH 溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量) 【答案】A 【解析】 【详解】A. 滴入的硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减少，导电能力下降，恰好完全反应时导电性接近于零，再随着稀硫酸的滴入，溶液的导电能力增强，故A项正确； B. 铁粉加入到一定量的CuSO4溶液中，发生反应：Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu，根据方程式可知，每消耗56g铁，生成64g固体,所以固体的质量一直在增加，故B项错误； C. CO2通入到一定量的NaOH溶液中，发生反应：CO2+2NaOH=Na2CO3 + H2O、Na2CO3 + CO2 + H2O=2NaHCO3，根据方程式可知，溶液中离子的总电荷数基本不变,所以导电能力基本不变,故C项错误； D. HCl+NaOH=NaCl+H2O，氢氧化钠和氯化钠都是强电解质，在水中完全电离，所以钠离子的物质的量不变，故D项错误； 故答案选A。 12. 以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是 A. 将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B. 沸腾炉中每生成1 mol SO2，有11 mol e-发生转移 C. 接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率 D. 可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥 【答案】B 【解析】 【分析】黄铁矿在沸腾炉中燃烧，生成Fe2O3和SO2，SO2和O2在接触室中催化氧化转化为SO3，SO3用98.3%的硫酸吸收，可制得“发烟”硫酸。 【详解】A．将黄铁矿粉碎，可以增大其与空气的接触面积，从而加快反应速率，A正确； B．沸腾炉中发生反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，则每生成1 mol SO2，有5.5mol e-发生转移，B不正确； C．接触室中，SO2、O2没有完全转化为SO3，将排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率，C正确； D．尾气中含有SO2，用浓氨水吸收尾气，可生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，用硫酸处理，可进一步转化为氮肥，D正确； 故选B。 13. 利用如下实验研究浓硫酸的性质。 实验1：取2 g蔗糖放入大试管中，加2~3滴水， 再加入3 mL浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，同时将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察到KMnO4溶液褪色。 实验2：将一小片铜放入试管中再加入3 mL浓硫酸，加热，将产生的气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。将反应后的混合物溶于水，得到蓝色溶液。 下列说法正确的是 A. “实验1” 只可以说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性 B. “实验1”中产生的气体直接通入澄清石灰水可检验是否含CO2 C. “ 实验2”可以说明浓硫酸具有强氧化性和酸性 D. “实验1”和“实验2”的现象都说明SO2具有漂白性 【答案】C 【解析】 【详解】A． “实验1” 中蔗糖变黑，可以说明浓硫酸具有强氧化性和脱水性，故A错误； B．“实验1”中产生的气体含有CO2和SO2，需要先除去SO2再通入澄清石灰水检验是否含CO2，故B错误； C． “ 实验2”中铜片和浓硫酸反应生成SO2可以说明浓硫酸具有强氧化性，生成蓝色的铜盐说明有酸性，故C正确； D． “实验1”的现象说明SO2有还原性，“实验2”的现象说明SO2具有漂白性，故D错误； 故答案为：C 14. 已知:2Fe3++2I-＝2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示(横、纵坐标的单位均为mol)，有关说法不正确的是 A. 线段BC代表Fe2+物质的量的变化情况 B. 原混合溶液中c(FeBr2)＝3 mol/L C. 原溶液中n (Fe2+): n (I-): n(Br-)＝2:1:3 D. 当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl- 【答案】A 【解析】 【分析】还原性为I-＞Fe2+＞Br-，则先发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，I-反应完毕再发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，最后发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl－。 【详解】A．B点时溶液中I-完全反应，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，代表Fe3+的物质的量的变化情况，A错误； B．由图可知，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕消耗氯气2mol，由方程式可知n(Fe2+)＝2×2mol＝4mol，其中碘化亚铁是1mol，则n(FeBr2)＝3mol，浓度是3mol/L，B正确； C．由图可知AB段消耗氯气1mol，发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，故n(I-)＝2n(Cl2)＝2mol，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，消耗氯气2mol，故n(Fe2+)＝2n(Cl2)＝2×2mol＝4mol，DE段发生2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，消耗氯气3mol，故n(Br-)＝2n(Cl2)＝6mol，故原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)＝4mol:2mol:6mol＝2:1:3，C正确； D．AB段发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯气，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，故参加反应的n(Fe2+):n(I-)＝1:1，故通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-，D正确； 答案选A。 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 大量燃放鞭炮会引起空气中等有害气体含量增高，造成大气污染。某兴趣小组欲探究的性质，并利用制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠。已知溶于水即生成。 （1）制取并探究其性质 ①装置中发生反应的化学方程式为_______。 ②装置B用于检验的漂白性，其中所盛试剂为_______，装置C中发生反应的和的物质的量之比为_______。 ③为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置代替装置，你认为装置除具有绿色环保的优点外，还具有的优点是_______(任写一点)。 （2）制备焦亚硫酸钠并测定其含量 ①将通入制取，发生的反应为，该反应为_______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。 ②测定某葡萄酒中残留量的方案为：取葡萄酒样品100.00mL，加入盐酸充分蒸馏。将馏分用标准溶液进行滴定(反应方程式为)，消耗标准溶液25.00mL。 若需配制标准溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。计算样品中抗氧化剂的残留量(以计)为_______。 【答案】（1） ①. ②. 品红溶液 ③. 1：2 ④. 不用加热(或节约能源) 相对安全；易于控制反应进行等 （2） ①. 非氧化还原反应 ②. 100mL容量瓶、胶头滴管 ③. 0.16 【解析】 【分析】A1装置铜和浓硫酸在加热条件下反应制备二氧化硫，B中盛放品红溶液检验二氧化硫，C中和反应生成S沉淀，检验二氧化硫的氧化性，D中氯水和二氧化硫反应生成硫酸和盐酸。 【小问1详解】 ①装置中铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，发生反应的化学方程式为。 ②二氧化硫能使品红溶液褪色，装置B用于检验的漂白性，其中所盛试剂为品红溶液，装置C中和反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，发生反应的和的物质的量之比为1:2。 ③亚硫酸钠和硫酸在常温下反应生成二氧化硫气体，装置除具有绿色环保的优点外，还具有的优点是不用加热(或节约能源) 相对安全；易于控制反应进行等。 【小问2详解】 ①反应中元素化合价不变，为非氧化还原反应。 ②需配制标准溶液，步骤有：计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管； 根据，可知100mL葡萄酒中残留n(SO2)= n(I2)=0.01mol/L×0.025L=0.00025mol，样品中抗氧化剂的残留量(以计)为。 16. Ⅰ．现有下列种物质：铜 熔融       晶体   胆矾  碳酸钙    稀盐酸  酒精。 （1）上述物质中属于电解质的有___________填序号，下同，能导电的有___________。 （2）在熔融状态下的电离方程式为___________。 （3）少量通入溶液中，反应的化学方程式为___________。 （4）写出在水溶液中的电离方程式：___________。 Ⅱ．现有课外活动小组进行胶体的制备并检验其性质，甲同学在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至液体呈红褐色，停止加热，即制得胶体。 （5）请评价制备过程中的操作是否正确___________填“正确”或“不正确”。 如图所示，乙同学将用氯化铁溶液制得的氢氧化铁胶体放入半透膜制成的袋内，放置后取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处用一束强光从侧面照射，观察到___________填“有”或“没有”丁达尔效应，丁达尔效应可以用来区别___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） （5） ①. 不正确 ②. 没有 ③. 溶液和胶体 【解析】 【分析】①铜是单质，可以导电，不属于电解质也不是非电解质，②熔融KCl能导电，属于电解质，③氢氧化钡固体不能导电，属于电解质，不能导电，属于非电解质，晶体不能导电，属于电解质，⑥胆矾不能导电，属于电解质，⑦碳酸钙不能导电，属于电解质，不能导电，属于电解质，⑨稀盐酸是混合物，能导电，不属于电解质也不是非电解质，⑩酒精不能导电，属于非电解质。 【小问1详解】 根据前述分析，属于电解质的有②③⑤⑥⑦⑧，能导电的有①②⑨。 【小问2详解】 熔化状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为 。 【小问3详解】 少量二氧化碳通入氢氧化钡会产生碳酸钡沉淀和水，故化学方程式为：。 【小问4详解】 碳酸氢钠晶体在水溶液中电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为。 【小问5详解】 ①制备氢氧化铁胶体时不能用玻璃棒搅拌，搅拌会导致聚沉，因此该操作不正确； ②胶体中的分散质粒子不能透过半透膜，溶液中的离子可透过半透膜，因此取半透膜外的液体于试管中此时液体为溶液，用强光照射没有丁达尔效应，这个实验可用来区别溶液和胶体。 17. 化学与生活息息相关，前不久央视曝光的毒胶囊事件，就是使用含铬的鞣制剂加工皮革的边角料制成明胶，再制成药用胶囊。由于重金属铬超标，这种胶囊严重危害消费者健康。 （1）Fe(CrO2)2是铬铁矿的主要成分，已知其中的Fe显+2价，则Cr的化合价为___________。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的主要成分为蛋白质，溶于水形成胶体。明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填字母，下同)。 a．都不稳定，密封放置产生沉淀 b．两者均有丁达尔效应 c．分散质微粒可透过滤纸 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置应选用下列中的___________。 A. B. C. D. （4）将10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，再将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：___________。 【答案】（1） ①. +3 ②. 盐 （2）c （3）D （4）取烧杯中的少量液体，向其中滴加[或、]溶液，有白色沉淀产生 【解析】 【分析】 【小问1详解】 根据化学式中化合价代数和为零，Fe(CrO2)2中的Fe显+2价，O为-2价，则Cr的化合价为+3价； CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2由金属离子和酸根离子形成的盐类化合物，故答案：+3；盐。 【小问2详解】 a．K2SO4溶液具有均一性和稳定性，故a错误； b．胶体有丁达尔效应，溶液没有达尔效应，故b错误； c．胶体的粒子直径为1-100nm，溶液的粒子直径小于1nm，所以蛋白质胶体和K2SO4溶液都可透过滤纸，故c正确； 故答案：c。 【小问3详解】 根据胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶可用渗析的方法，故D符合题意；故答案：D。 小问4详解】 根据硫酸根离子遇到钡离子会产生白色沉淀的性质，可取烧杯中的少量液体于试管中，向其中滴加[或、]溶液，如有白色沉淀产生，证明SO能够透过半透膜，故答案：取烧杯中的少量液体，向其中滴加[或、]溶液，有白色沉淀产生。 18. 实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题： （1）该反应中氧化剂是___________(填化学式)。若反应中生成1分子Cl2，则转移的电子数为___________个。当生成71gCl2时，被氧化的物质的质量为 ___________ g。 （2）写出该反应的离子方程式：___________。 （3）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，用单线桥法表示电子转移的方向和数目：___________。 （4）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示： ①反应Ⅰ的离子方程式为___________。 ②“地康法”制取氯气的总反应方程式为：___________。 ③工业生产中常用NH3检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：___________。 （5）实验室迅速制备少量氯气也可利用如下反应：2KMnO4 + 16HCl(浓)=2MnCl2 +2KCl +5Cl2↑ + 8H2O，此反应常温下就可以迅速进行，根据上述反应确定MnO2、Cl2、KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为___________。 【答案】（1） ①. MnO2 ②. 2 ③. 73 （2）MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O （3） （4） ①. CuO+2H+=Cu2++H2O ②. 4HCl+O2 =2H2O+2Cl2 ③. 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 （5）KMnO4＞MnO2＞Cl2 【解析】 【小问1详解】 Mn元素化合价由反应前MnO2中的+4价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，得到电子，MnO2为氧化剂；反应中生成1分子Cl2，则转移的电子数为2个；生成71gCl2时，被氧化的物质是HCl，由关系式 ，质量为73g； 小问2详解】 难溶物、水、气体不可拆，可溶性盐、强酸完全电离，可拆，该反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O； 【小问3详解】 在该反应中HCl中的Cl失去电子变为Cl2，MnO2中的Mn得到电子变为MnCl2，电子转移数目为2×e-，用单线桥法表示电子转移为； 【小问4详解】 ①根据图示可知反应Ⅰ的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O， ②根据图示可知反应物有HCl、O2，生成物有H2O、Cl2，其他是中间产物，“地康法”制取氯气的总反应方程式为：4HCl+O2 =2H2O+2Cl2； ③Cl2与NH3反应产生NH4Cl和N2，根据电子守恒、原子守恒，可得反应方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2； 【小问5详解】 高锰酸钾中锰元素化合价降低，所以高锰酸钾做氧化剂，氯化氢中氯元素化合价升高，氯化氢为还原剂，Cl2是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，即氧化性：KMnO4 > Cl2，由反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O可得氧化剂是MnO2、氧化产物是Cl2，则氧化性：MnO2> Cl2，根据：KMnO4加热分解产生MnO2，可得氧化性：KMnO4 > MnO2，则三者的氧化性由强到弱的顺序为KMnO4＞MnO2＞Cl2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A. O2 B. SO2 C. CO D. NH3 2. 下列物质属于电解质的是 A. 浓盐酸 B. 金属铜 C. 酒精 D. 熔融 3. 2021年12月9日，神舟十三号航天员王亚平、翟志刚、叶光富在中国空间站展示了失重环境下物理现象。若在太空中进行以下实验，最难完成的是 A. 用注射器向水球中注入气泡 B. 将泡腾片溶于水中 C. 蒸发食盐水制取食盐晶体 D. 用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙 4. 中国探月工程“嫦娥五号”探测器于2020年12月17日完成探月任务，这是我国航天事业发展的巨大成就。“嫦娥五号”带回的月球土壤中富含3He，3He聚变生成4He时放出巨大的能量。下列关于3He、4He的说法正确的是 A. 中子数相同 B. 质量数相同 C. 化学性质相同 D. 物理性质相同 5. 氯气与氢氧化钠溶液反应制得的消毒液能有效抑制新型冠状病毒。下列关于该消毒液的叙述错误的是 A. 属于混合物 B. 有效成分为NaCl C. 暴露空气中会变质 D. 杀菌消毒时体现有效成分的强氧化性 6. 粗盐溶液经过滤除去泥沙后的滤液中，含有可溶性的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，通过如下几个实验步骤，可将上述杂质除去： ①加入稍过量的碳酸钠溶液；②加入稍过量的氢氧化钠溶液；③加入稍过量的氯化钡溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是 A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④ C. ②③①④ D. ③⑤②①④ 7. 下列关于硫酸的叙述中，正确的是 A. 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化 B. 浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中 C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D. 稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 8. 是一种空气污染物，会导致硫酸型酸雨。下列选项所述措施均能减少工业排放尾气中含量的是 ①以其他清洁能源代替燃煤②对煤炭进行固硫、脱硫处理③用“石灰乳+氧气”吸收含的尾气④将含的尾气向高空排放 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④ 9. 已知：标准状况下   个分子       ，下列关系正确的是 A. 相同条件下体积大小： B. 原子数目： C. 同温同压下密度大小： D. 质量大小： 10. 下列叙述正确的是 A. 常温常压下，28gN2含有的分子数约为6.02×1023 B. 64gSO2含有的氧原子数约为6.02×1023 C. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数约为6.02×1023 D. 2L 0.5mol/L MgCl2溶液中，含有的Cl－数约为6.02×1023 11. 下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是 A. 稀硫酸滴加到 Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力) B. 铁粉加到一定量 CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量) C. CO2通入一定量 NaOH 溶液中(横坐标是 CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力) D. 稀盐酸滴加到一定量 NaOH 溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量) 12. 以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是 A. 将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B. 沸腾炉中每生成1 mol SO2，有11 mol e-发生转移 C. 接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率 D. 可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥 13. 利用如下实验研究浓硫酸的性质。 实验1：取2 g蔗糖放入大试管中，加2~3滴水， 再加入3 mL浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，同时将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察到KMnO4溶液褪色。 实验2：将一小片铜放入试管中再加入3 mL浓硫酸，加热，将产生的气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。将反应后的混合物溶于水，得到蓝色溶液。 下列说法正确是 A. “实验1” 只可以说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性 B. “实验1”中产生的气体直接通入澄清石灰水可检验是否含CO2 C. “ 实验2”可以说明浓硫酸具有强氧化性和酸性 D. “实验1”和“实验2”的现象都说明SO2具有漂白性 14. 已知:2Fe3++2I-＝2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I-、Br-溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示(横、纵坐标的单位均为mol)，有关说法不正确的是 A. 线段BC代表Fe2+物质的量的变化情况 B. 原混合溶液中c(FeBr2)＝3 mol/L C. 原溶液中n (Fe2+): n (I-): n(Br-)＝2:1:3 D. 当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl- 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 大量燃放鞭炮会引起空气中等有害气体含量增高，造成大气污染。某兴趣小组欲探究的性质，并利用制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠。已知溶于水即生成。 （1）制取并探究其性质 ①装置中发生反应的化学方程式为_______。 ②装置B用于检验的漂白性，其中所盛试剂为_______，装置C中发生反应的和的物质的量之比为_______。 ③为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置代替装置，你认为装置除具有绿色环保的优点外，还具有的优点是_______(任写一点)。 （2）制备焦亚硫酸钠并测定其含量 ①将通入制取，发生的反应为，该反应为_______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。 ②测定某葡萄酒中残留量的方案为：取葡萄酒样品100.00mL，加入盐酸充分蒸馏。将馏分用标准溶液进行滴定(反应方程式为)，消耗标准溶液25.00mL。 若需配制标准溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。计算样品中抗氧化剂的残留量(以计)为_______。 16. Ⅰ．现有下列种物质：铜 熔融       晶体   胆矾  碳酸钙    稀盐酸  酒精。 （1）上述物质中属于电解质的有___________填序号，下同，能导电的有___________。 （2）在熔融状态下的电离方程式为___________。 （3）少量通入的溶液中，反应的化学方程式为___________。 （4）写出在水溶液中的电离方程式：___________。 Ⅱ．现有课外活动小组进行胶体的制备并检验其性质，甲同学在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至液体呈红褐色，停止加热，即制得胶体。 （5）请评价制备过程中的操作是否正确___________填“正确”或“不正确”。 如图所示，乙同学将用氯化铁溶液制得的氢氧化铁胶体放入半透膜制成的袋内，放置后取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处用一束强光从侧面照射，观察到___________填“有”或“没有”丁达尔效应，丁达尔效应可以用来区别___________。 17. 化学与生活息息相关，前不久央视曝光的毒胶囊事件，就是使用含铬的鞣制剂加工皮革的边角料制成明胶，再制成药用胶囊。由于重金属铬超标，这种胶囊严重危害消费者健康。 （1）Fe(CrO2)2是铬铁矿的主要成分，已知其中的Fe显+2价，则Cr的化合价为___________。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的主要成分为蛋白质，溶于水形成胶体。明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填字母，下同)。 a．都不稳定，密封放置产生沉淀 b．两者均有丁达尔效应 c．分散质微粒可透过滤纸 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置应选用下列中的___________。 A. B. C. D. （4）将10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，再将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：___________。 18. 实验室制取氯气反应原理为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题： （1）该反应中氧化剂是___________(填化学式)。若反应中生成1分子Cl2，则转移的电子数为___________个。当生成71gCl2时，被氧化的物质的质量为 ___________ g。 （2）写出该反应的离子方程式：___________。 （3）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，用单线桥法表示电子转移的方向和数目：___________。 （4）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示： ①反应Ⅰ的离子方程式为___________。 ②“地康法”制取氯气的总反应方程式为：___________。 ③工业生产中常用NH3检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：___________。 （5）实验室迅速制备少量氯气也可利用如下反应：2KMnO4 + 16HCl(浓)=2MnCl2 +2KCl +5Cl2↑ + 8H2O，此反应常温下就可以迅速进行，根据上述反应确定MnO2、Cl2、KMnO4氧化性由强到弱的顺序为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $