第七单元 能源的合理利用与开发 知识总结-2025-2026学年九年级化学人教版上册

该初中化学单元知识清单系统梳理了“能源的合理利用与开发”核心内容，涵盖燃烧与灭火原理、燃料充分利用、化学反应能量变化及新能源开发等知识范畴，搭建了从基础概念认知到实际应用实践的递进式学习支架。 清单通过“原理-实例对应表”和“问题链设计”呈现知识体系，如燃烧条件探究题设置“热水作用分析”“铜片作用说明”等问题，灭火原理表格匹配油锅灭火、森林灭火等实例，培养科学思维与科学探究能力。特别标注“着火点是固有属性”“燃烧不一定需氧气”等易错点，助力不同学生高效复习，教师可结合设计实验教学，提升课堂效率。

第七单元 能源的合理利用与开发 1.燃烧的条件 探究 ④ ③ ② ① 要点 （1） ②处的红磷不能(填“能”或“不能”)燃烧，原因是温度没有达到红磷的着火点。 （2）③处水中的白磷不能(填“能”或“不能”)燃烧，原因是水中的白磷没有与氧气接触。 （3）比较③和④处的白磷能否燃烧情况，说明燃烧需要可燃物与氧气接触。 （4）烧杯中热水的作用是提供热量、使烧杯中的白磷与氧气隔绝、吸收白烟。 （5）烧杯上铜片的主要作用是导热、载体。 （6）从环保的角度来说，此实验的缺点是产生的五氧化二磷会污染空气。 燃烧 可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫作燃烧 着火点 可燃物达到燃烧所需的最低温度叫作该物质的着火点 条件 （1）可燃物 （2）氧气（或空气） （3）达到燃烧所需的最低温度（着火点） 三个条件缺一不可 · 注意①燃烧不一定需要氧气，如镁条可以在二氧化碳中燃烧（2Mg+CO2 点燃 2MgO+C）。 ②着火点是物质固有的一种属性，一般不随外界条件的改变而改变。 2.灭火 原理 灭火实例 方法 （1）清除或使可燃物与其他物品隔离 森林或草原着火 将火势蔓延路线前面的树木或草清除 熄灭燃气灶火焰 关闭阀门 （2）隔绝氧气（或空气） 油锅着火 用锅盖盖灭 熄灭酒精灯 用灯帽盖灭 酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭 （3）使温度降到可燃物的着火点以下 住宅失火 用高压水枪灭火 熄灭蜡烛 用嘴吹灭 油锅着火 添加青菜 3.常见灭火器的及适用范围 二氧化碳灭火器 图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火 干粉灭火器 油、气等燃烧引起的失火 水基型灭火器 如汽油、柴油等，以及固体材料，如木材、棉布等引起的失火 4.燃料的充分燃烧 燃料不充分燃烧的缺点 产生热量少，浪费资源；产生黑烟及CO等物质，污染空气 燃料充分燃烧的条件 燃烧时要有足够的空气（氧气） 燃料与空气要有足够大的接触面积 5.火灾自救 发现火险或遭遇火宅 一定不要慌张，要沉着应对，并立即拨打119火警电话 火势不大 可根据可燃物及起火原因等现场情况，选择合适的方法和灭火器将火扑灭 火势较大或有蔓延的趋势和可能 应采取必要的自救措施，如湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙跑离着火区域 6.易燃物和易爆物的安全知识 爆炸 易燃物在有限的空间内急剧燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起的爆炸，如，放鞭炮 （1）物理变化引起的爆炸：如轮胎爆炸、气球爆炸；（举一例即可） （2）化学变化引起的爆炸：如火药爆炸，汽油、液化气等燃料的爆炸等。（举一例即可） （3）生产生活中，天然气、煤气或液化石油气等如果泄露、面粉、煤粉等如果飘散在空气中，这些可燃气体或粉尘聚集在通风不良的有限空间，达到一定的含量时，遇到明火就会急剧地燃烧，很有可能发生爆炸事故 消防安全标志 当心易燃物 当心爆炸物 禁止吸烟 禁止烟火 禁止放易燃物 禁止燃放鞭炮 7.乙醇 制取 以高粱、玉米、小麦、薯类等为原料，经过发酵、蒸馏制成的 性质 物理性质 无色、有特殊气味的液体，能与水以任意比互溶，易挥发 化学性质 燃烧时的现象 发出淡蓝色火焰；放出大量热；罩上干冷的烧杯，有水珠生成；迅速把烧杯倒过来，倒入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 结论 乙醇具有可燃性，燃烧生成水喝二氧化碳 C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 用途 用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料；75%的酒精溶液可作医疗消毒剂 7.化学反应中的能量变化 常见的放热反应 如：CaO+H2O===Ca(OH)2 、CH4+2O2 高温 CO2+2H2O 举一例即可 常见的吸热反应 如：3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2、CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 举一例即可 8.生活中常见的能量转化 烛火照明 化学能→光能 电灯照明 电能→光能 太阳能热水器 太阳能→热能 化学电池工作 化学能→电能 火力发电 化学能→电能 9.化石能源的利用 三大化石燃料 包括 煤 、 石油 、 天然气 ，它们都是 混合物 (填“纯净物”或“混合物”)，都是 不可 (填“可”或“不可”)再生能源。 煤的焦化（煤的干馏） 是在隔绝空气的条件下加强热，使组成煤的物质发生分解，属于化学变化 石油 石油的分馏是物理变化 天然气 主天然气、沼气、瓦斯气的主要成分都是甲烷（CH4）。 10.甲烷 甲烷燃烧 实验现象 产生明亮的蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁上有无色液滴产生 澄清石灰水变浑浊 化学方程式 CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O Ca(OH)2+CO2 点燃 CaCO3+2H2O 实验结论 ①甲烷是无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小 ②甲烷具有可燃性，燃烧生成水和二氧化碳 ③甲烷中含有碳元素和氢元素 用途 作燃料 11.降低化石能源的利用对环境的影响 化石能源燃烧造成空气污染的原因 （1）煤燃烧时产生二氧化硫、氮的氧化物等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。 （2）汽车使用的汽油或才有燃烧时产生的一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物和烟尘等，会随尾气直接排放到空气中，造成污染。 （3）大量化石能源燃烧释放的CO2会引起“温室效应”加剧，导致全球变暖。 酸雨危害及防治措施 危害 危害人体健康 导致水体酸化，严重影响水生动植物的生长 破坏土壤、植被、森林 腐蚀金属及建筑物 防止措施 大力推广脱硫煤 减少化石能源的使用 开发利用新能源 12.新能源 氢能 （1）优点：燃烧后产物是水，无污染、热值高 、来源丰富，可用水为原料制取 （2）未能广泛应用的原因：制取成本高 、贮存困难 氢气的实验室制法 化学药品 常用锌粒和稀硫酸（锌为银白色固体，稀硫酸为无色液体） 反应原理 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 发生和 收集装置 反应物的状态为固态和液态，反应条件为室温，可选择实验室制CO2的反应装置（或用过氧化氢溶液制氧气的反应原理） H2的密度比空气小，难溶于水，可用向下排空气法或排水法收集 Ⅰ排水法收集氢气 Ⅱ向下排空气发收集氢气 实验步骤 ①连接装置 ②检查装置气密性 ③装锌粒（注意将试管横放，把锌粒放入试管口，再慢慢竖起） ④把试管固定在铁架台上 ⑤加入稀硫酸 ⑥收集气体 其他新能源 如太阳能、风能、地热能和潮汐能、核能和生物质能等 · 注意①不能用浓硫酸代替稀硫酸，浓硫酸具有强氧化性。 ②长颈漏斗末端应在液面以下，防止氢气从长颈漏斗逸出。 ③用氢气进行化学实验前，一定要检验氢气的纯度 第 2 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第七单元 能源的合理利用与开发 1.燃烧的条件 探究 ④ ③ ② ① 要点 （1） ②处的红磷 (填“能”或“不能”)燃烧，原因是 。 （2）③处水中的白磷 (填“能”或“不能”)燃烧，原因是 。 （3）比较③和④处的白磷能否燃烧情况，说明燃烧需要 。 （4）烧杯中热水的作用是 、使烧杯中的白磷与 、吸收白烟。 （5）烧杯上铜片的主要作用是 、 。 （6）从环保的角度来说，此实验的缺点是 。 燃烧 可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫作燃烧 着火点 可燃物达到燃烧所需的最低温度叫作该物质的着火点 条件 （1） （2） （3） 三个条件缺一不可 · 注意①燃烧不一定需要氧气，如镁条可以在二氧化碳中燃烧（2Mg+CO2 点燃 2MgO+C）。 ②着火点是物质固有的一种属性，一般不随外界条件的改变而改变。 2.灭火 原理 灭火实例 方法 （1） 森林或草原着火 将火势蔓延路线前面的树木或草清除 熄灭燃气灶火焰 关闭阀门 （2） 油锅着火 用锅盖盖灭 熄灭酒精灯 用灯帽盖灭 酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭 （3） 住宅失火 用高压水枪灭火 熄灭蜡烛 用嘴吹灭 油锅着火 添加青菜 3.常见灭火器的及适用范围 灭火器 图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火 灭火器 油、气等燃烧引起的失火 灭火器 如汽油、柴油等，以及固体材料，如木材、棉布等引起的失火 4.燃料的充分燃烧 燃料不充分燃烧的缺点 产生热量少，浪费资源；产生黑烟及CO等物质，污染空气 燃料充分燃烧的条件 燃烧时要有足够的 燃料与空气要有足够大的 5.火灾自救 发现火险或遭遇火宅 一定不要慌张，要沉着应对，并立即拨打119火警电话 火势不大 可根据可燃物及起火原因等现场情况，选择合适的方法和灭火器将火扑灭 火势较大或有蔓延的趋势和可能 应采取必要的自救措施，如湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙跑离着火区域 6.易燃物和易爆物的安全知识 爆炸 易燃物在有限的空间内急剧燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起的爆炸，如，放鞭炮 （1）物理变化引起的爆炸：如 ；（举一例即可） （2）化学变化引起的爆炸：如 等燃料的爆炸等。（举一例即可） （3）生产生活中，天然气、煤气或液化石油气等如果泄露、面粉、煤粉等如果飘散在空气中，这些可燃气体或粉尘聚集在通风不良的有限空间，达到一定的含量时，遇到明火就会急剧地燃烧，很有可能发生爆炸事故 消防安全标志 当心易燃物 当心爆炸物 禁止吸烟 禁止烟火 禁止放易燃物 禁止燃放鞭炮 7.乙醇 制取 以高粱、玉米、小麦、薯类等为原料，经过发酵、蒸馏制成的 性质 物理性质 无色、有特殊气味的液体，能与水以 ，易 化学性质 燃烧时的现象 发出 火焰；放出大量热；罩上干冷的烧杯，有水珠生成；迅速把烧杯倒过来，倒入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 结论 乙醇具有可燃性，燃烧生成水喝二氧化碳 用途 用作 灯、火锅、内燃机等的燃料；75%的酒精溶液可作医疗消毒剂 7.化学反应中的能量变化 常见的放热反应 如： 举一例即可 常见的吸热反应 如： 举一例即可 8.生活中常见的能量转化 烛火照明 化学能→光能 电灯照明 电能→光能 太阳能热水器 太阳能→热能 化学电池工作 能→ 能 火力发电 化学能→电能 9.化石能源的利用 三大化石燃料 包括 、 、 ，它们都是 (填“纯净物”或“混合物”)，都是 (填“可”或“不可”)再生能源。 煤的焦化 （煤的干馏） 是在隔绝空气的条件下加强热，使组成煤的物质发生分解，属于 变化 石油 石油的分馏是 变化 天然气 天然气、沼气、瓦斯气的主要成分都是 。 10.甲烷 甲烷燃烧实验现象 产生明亮的 色火焰，放出热量，烧杯内壁上有 产生 澄清石灰水变浑浊 化学方程式 实验结论 ①甲烷是无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气 ②甲烷具有可燃性，燃烧生成水和二氧化碳 ③甲烷中含有碳元素和氢元素 用途 作 11.降低化石能源的利用对环境的影响 化石能源燃烧造成空气污染的原因 （1）煤燃烧时产生 、 等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。 （2）汽车使用的汽油或才有燃烧时产生的 、未燃烧的 、 和烟尘等，会随尾气直接排放到空气中，造成污染。 （3）大量化石能源燃烧释放的CO2会引起“ ”加剧，导致全球变暖。 酸雨危害及防治措施 危害 危害人体健康 导致水体酸化，严重影响水生动植物的生长 破坏土壤、植被、森林 腐蚀金属及建筑物 防止措施 大力推广 煤 减少 的使用 开发利用 12.新能源 氢能 （1）优点：燃烧后产物是水，无 、 高 、来源丰富，可用 为原料制取 （2）未能广泛应用的原因：制取成本 、 困难 氢气的实验室制法 化学药品 常用锌粒和稀硫酸（锌为银白色固体，稀硫酸为无色液体） 反应原理 发生和 收集装置 反应物的状态为固态和液态，反应条件为室温，可选择实验室制CO2的反应装置（或用过氧化氢溶液制氧气的反应原理） H2的密度比空气小，难溶于水，可用向下排空气法或排水法收集 Ⅰ排水法收集氢气 Ⅱ向下排空气发收集氢气 实验步骤 ①连接装置 ②检查 ③装锌粒（注意将试管横放，把锌粒放入试管口，再慢慢竖起） ④把试管固定在铁架台上 ⑤加入稀硫酸 ⑥收集气体 其他新能源 如 能、 能、 能和 能、核能和生物质能等 · 注意①不能用浓硫酸代替稀硫酸，浓硫酸具有强氧化性。 ②长颈漏斗末端应在液面以下，防止氢气从长颈漏斗逸出。 ③用氢气进行化学实验前，一定要检验氢气的 第 2 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $