精品解析：四川省成都市蓉城联盟2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

2025~2026学年度上期高中2025级期中考试 化学 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案：非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 漂粉精(主要成分为Ca(ClO)2)可用于游泳池的消毒 B. 工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂除工业废水中有毒的重铬酸根离子() C. 为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D. 纯碱和小苏打可用做食用碱或工业用碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂粉精中的Ca(ClO)2与二氧化碳、水反应生成HClO，具有强氧化性，能杀菌消毒，可用于游泳池消毒，A正确； B．绿矾中的能将还原为，同时自身被氧化为，从而去除有毒的铬离子，B正确； C．生石灰和硅胶是干燥剂，用于防潮，而食品氧化变质需用抗氧化剂，C错误； D．纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）都具有碱性，可作为食用碱，用于食品加工或工业，D正确； 故答案选C。 2. 铜及其部分化合物的相互转化关系如下。下列说法错误的是 A. CuO是碱性氧化物 B. Cu→CuCl2可通过铜与盐酸发生置换反应制得 C. Cu(OH)2→CuCl2可通过酸碱中和反应制得 D. CuO→Cu过程中，CuO是氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱性氧化物指与酸反应生成盐和水的金属氧化物，CuO能与酸反应生成盐和水，CuO符合此定义，A正确； B．Cu在金属活动性顺序中位于H之后，不能与盐酸发生置换反应生成CuCl2，B错误； C．Cu(OH)2与HCl通过酸碱中和反应生成CuCl2，C正确； D．CuO→Cu时，Cu元素的化合价从+2降为0，被还原，CuO作氧化剂，D正确； 故答案选B。 3. 分类是化学研究中的有效方法，运用分类方法可以将纷繁复杂的物质规律化。下列关于物质对应的分类全部正确的是 选项 不属于电解质 混合物 酸 能导电 A AgCl 雾 HNO3 熔融氯化钠 B CH4 淀粉溶液 CH3COOH 铁 C SO2 Na2CO3·10H2O 次氯酸 饱和食盐水 D CaCO3 氯水 NaHSO4 盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶解的那一部分能电离出离子，为电解质，A错误； B．为非电解质，淀粉溶液是淀粉与水混合物，在水溶液中电离时阳离子全为，属于酸，Fe是金属单质，能导电，B正确； C．为含结晶水的化合物，是纯净物，C错误； D．溶解的那一部分能电离出离子，为电解质，NaHSO4为酸式盐，D错误； 故答案选B。 4. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①氢氧化铁胶体 ②碳酸钠稀溶液 ③碘酒 ④云、雾 ⑤植物油和水形成的油水混合物 A. ①②④ B. ②③⑤ C. ①③⑤ D. ①④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】丁达尔效应是胶体的特性，只有胶体分散系能产生丁达尔效应。①氢氧化铁胶体、④云、雾属于胶体，会产生丁达尔效应；②碳酸钠稀溶液、③碘酒属于溶液，⑤油水混合物属于浊液，不会产生丁达尔效应； 故答案选B。 5. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表达正确的是 A. 过氧化钠中阴离子和阳离子的个数之比为1：1 B. NaHCO3在水中的电离方程式： C. CO2的同素异形体是CO D. Cl-的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠中的阴离子为，阳离子为Na+，故阴阳离子的个数之比为1：2，A错误； B．NaHCO3在水中的电离方程式：，B错误； C．同素异形体指的是同种元素形成的不同性质的单质，CO2和CO均不属于单质，C错误； D．Cl-是氯原子得到1个电子形成的，核电荷数为17，核外电子数为18，分层排布为2、8、8，D正确； 故答案选D。 6. 下列物质的转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. Cu→Cu(NO3)2 B. Cl2→NaClO C. Na2O2→O2 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu→Cu(NO3)2中铜的化合价从0升至+2，被氧化，需加入氧化剂，A正确； B．Cl2→NaClO中氯的化合价从0升至+1，Cl2与NaOH反应时，Cl2发生歧化反应生成NaCl和NaClO，不加氧化剂也能实现，B错误； C．Na2O2→O2中氧的化合价从-1升至0，Na2O2与水反应时，Na2O2发生歧化反应生成氢氧化钠和O2，不加氧化剂也能实现，C错误； D．CO2→中碳的化合价未变（均为+4），属于非氧化还原反应，D错误； 故选A。 7. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 加入铁粉能产生氢气的无色溶液中：、K+、Fe2+、Cl- B. 使紫色石蕊变蓝的溶液中：Na+、、、Fe3+ C. 澄清透明的溶液中：K+、Cu2+、Ba2+、 D. 使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I- 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入铁粉产生氢气的溶液为酸性溶液，则与H+反应生成CO2和H2O，且含有Fe2+的溶液呈浅绿色，不能大量共存，A错误； B．使紫色石蕊变蓝的溶液为碱性溶液，Fe3+会与OH-生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B错误； C．澄清透明的溶液中，K+、Cu2+、Ba2+、彼此之间不反应，可以大量共存，C正确； D．使酚酞变红的溶液为碱性溶液，Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，Ca2+与OH-生成Ca(OH)2微溶物，不能大量共存，D错误； 故选C。 8. 下列离子方程式书写错误的是 A. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B. 2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+ C. Cu+2Ag+=Cu2++2Ag D. Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe2O3与强酸反应生成Fe3+和H2O，方程式符合反应事实且原子、电荷均守恒，A正确； B．Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，Cl2被还原为Cl-，离子方程式正确，B正确； C．Cu和Ag+发生置换反应生成Cu2+和Ag，符合金属活动性顺序，电荷和原子数均守恒，C正确； D．Na2O2与H2O反应的正确离子方程式应为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑，D错误； 故答案选D。 9. 下列方法不能达到除杂的目的的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂(均适量) 操作方法 A CO2(HCl) 饱和碳酸氢钠溶液 洗气 B Cl2(HCl) NaOH溶液 洗气 C MgCl2(MgSO4) BaCl2溶液 充分反应，过滤，保留滤液 D NaOH溶液(Na2CO3) Ca(OH)2溶液 充分反应，过滤，保留滤液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2与饱和NaHCO3溶液不反应，HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，可除去CO2中的HCl且不引入新杂质，A正确； B．Cl2和HCl均能与NaOH反应，不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢气体，B错误； C．MgSO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和氯化镁，过滤后保留滤液，则加入适量氯化钡溶液，充分反应，过滤，保留滤液，可除去氯化镁中的硫酸镁且不引入新的杂质，C正确； D．Na2CO3与Ca(OH)2生成CaCO3沉淀和NaOH，过滤后保留滤液，则加入适量的氢氧化钙溶液，充分反应，过滤，保留滤液，可除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠且不引入新的杂质，D正确； 故选B。 10. 下列说法错误的是 A 可以用焰色试验鉴别Na2CO3溶液与K2CO3溶液 B. KNO3固体不导电，熔融状态或溶于水后导电 C. 在常温下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 D. 实验室的钠单质不慎着火时，可用潮湿沙土灭火 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色试验中钠元素显黄色，钾元素透过蓝色钴玻璃观察到紫色，可以鉴别两者，A正确； B．KNO3固体中离子不能自由移动，故不导电；熔融状态或溶于水后离子能够自由移动，能导电，B正确； C．在相同条件下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3，C正确； D．钠遇水剧烈反应，而潮湿沙土中含水分，应使用干燥沙土，D错误； 故选D。 11. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 装置或 操作 目的 A.制备Fe(OH)3胶体 B.验证Na2O2与水反应放热 装置或 操作 目的 C.测定氯水的pH D.比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和氯化铁滴入氢氧化钠溶液中会生成氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体制应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，A错误； B．向包有足量过氧化钠的脱脂棉上滴水，会发现脱脂棉燃烧，则可以说明过氧化钠和水反应能放热，B正确； C．氯水会漂白pH试纸，所以不能使用pH试纸测定氯水的pH； D．要比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，二者不能放置在同一试管中，若放在同一试管中，二者在同一温度下反应，无法进行对比实验，不能证明更不稳定，D错误； 故答案选B。 12. 下图为氯元素及其化合物的“价类”二维图。下列说法正确的是 A. 在加热条件下，b通入NaOH溶液中只能生成e和f B. d与f在任何条件下都不发生反应 C. c不稳定，见光易分解 D. a的浓溶液与e混合使用后消毒效果更好 【答案】C 【解析】 【分析】图示为氯元素的价类图，则a、b、c、d、e、f分别为HCl、、、、、。 【详解】A．在加热条件下，氯气在碱溶液中歧化程度会增大，不仅能生成f氯化钠，还能生成d氯酸钠，因此A错误； B．d与f能在酸性条件下发生归中反应，“任何条件”的说法过于绝对B错误； C．c是次氯酸，不稳定，见光分解为盐酸和氧气，C正确； D．a(HCl)的浓溶液和e(NaClO)反应生成有毒的氯气，消毒效果变差，D错误。 因此答案选C。 13. 某无色溶液仅由Na+、Ca2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列说法错误的是 A. 溶液中一定没有Fe3+、Ba2+、Ca2+ B. 过量的气体1通入澄清石灰水中，石灰水先变浑浊后变澄清 C. 原溶液中的阴离子数目大于阳离子数目 D. 原溶液中可能存在Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1，Fe3＋显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Fe3＋，根据所给离子，气体1为CO2，原溶液中一定含有，根据离子共存，原溶液中一定不含有Ca2+、Ba2＋，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Na＋，无色溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有，滤液2中加入过量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀为AgCl，由于Cl－可能来自于过量的盐酸，原溶液中可能含有Cl－，据此分析； 【详解】A．据分析，溶液中一定没有Fe3+、Ba2+、Ca2+存在，A正确； B．过量的CO2通入到澄清石灰水中，先产生白色的碳酸钙沉淀，而后碳酸钙沉淀转化为可溶于水的碳酸氢钙，B正确； C．原溶液的阳离子只有钠离子，所以原溶液的溶质有Na2CO3、Na2SO4，可能有NaCl，所以原溶液中阳离子的数目应多于阴离子，C错误； D．白色沉淀3为AgCl，前面加了盐酸不能够说明原溶液中一定存在Cl-，只能说明可能存在Cl-，D正确； 故答案为C。 14. 常温下，可以发生下列三个反应： ①； ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-； ③Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。 由此得出的结论错误的是 A. 反应①和③转移相同数目的电子时，生成Cl2和Br2的数目之比为2：1 B. 可发生反应： C. 将酸性KMnO4溶液滴加到FeCl2溶液中，Fe2+先与KMnO4发生反应 D. 离子还原性强弱顺序为：Fe2+>Br->Cl->Mn2+ 【答案】A 【解析】 【分析】反应①中Mn元素化合价降低，发生还原反应，则是氧化剂，Mn2+是还原产物；氯元素化合价升高，发生氧化反应，则Cl-是还原剂，Cl2是氧化产物；氧化性>Cl2、还原性Cl->Mn2+； 反应②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中Br元素化合价降低，发生还原反应，则Br2是氧化剂，Br-是还原产物；Fe元素化合价升高，发生氧化反应，则Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化产物，氧化性Br2>Fe3+、还原性Fe2+>Br-； 反应③Cl2+2Br-=Br2+2Cl-中Cl元素化合价降低，发生还原反应，则Cl2是氧化剂，Cl-是还原产物；Br元素化合价升高，发生氧化反应，则Br-是还原剂，Br2是氧化产物，氧化性Cl2>Br2、还原性Br->Cl-；根据以上分析，氧化性：>Cl2>Br2>Fe3+，还原性Fe2+>Br->Cl->Mn2+； 【详解】A．由反应①可知，每生成5mol Cl2转移10mol电子，即1mol Cl2转移2mol电子；由反应③Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可知，每生成1mol Br2转移2mol电子，转移相同电子时，Cl2和Br2的物质的量之比应为1:1，而非2:1，A错误； B．由分析可知，氧化性：>Cl2>Br2>Fe3+，酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，反应方程式为：，B正确； C．由分析可知，还原性Fe2+ >Cl-，则酸性KMnO4先氧化Fe2+，C正确； D．由分析可知，还原性Fe2+>Br->Cl->Mn2+，D正确； 故选A。 15. 已知高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下其氧化性更强，强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如图所示： 下列说法错误的是 A. “反应”时，Fe(NO3)3作还原剂 B. 上述流程所涉及反应均为氧化还原反应 C. “操作X”为过滤 D. “反应”的离子方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．“反应”时，Fe(NO3)3中铁元素由+3价变为+6价，Fe(NO3)3作还原剂，A正确； B．“转化”步骤是Na2FeO4与饱和KOH溶液发生复分解反应，未涉及元素价态的改变，为非氧化还原反应，B错误； C．K2FeO4微溶于浓KOH溶液，“转化”后以沉淀形式存在，“操作X”分离出滤液和K2FeO4，说明该操作为过滤，C正确； D．“反应”时，ClO-将氧化为，ClO-被还原为Cl-，Fe3+是还原剂，ClO-是氧化剂，则离子方程式为：，D正确； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 氢、氧、钠、碳、硫、钙六种元素可以形成多种化合物，在一定条件下可以发生多种反应。用上述物质的单质或形成的化合物回答下列问题： （1）上述元素中组成常见治疗胃酸过多的物质是___________(写化学式，下同)，潜水艇和消防员的呼吸面具中的物质是___________。 （2）实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中而不能直接放置在空气中，用化学方程式解释其原因：___________、___________。 （3）氢元素与钠元素可形成氢化物，该物质可作为储氢材料，其中氢元素显___________价，与水反应可得到一种上述元素的单质，该反应的化学方程式为___________。 （4）向NaHSO4溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，可观察的现象是___________，向一定量的该溶液中加入少量纯碱发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. NaHCO3 ②. Na2O2 （2） ①. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②. 4Na+O2=2Na2O(以上两空可交换顺序) （3） ①. -1 ②. NaH+H2O=NaOH+H2↑ （4） ①. 溶液变红色 ②. 【解析】 【小问1详解】 氢、氧、钠、碳元素组成NaHCO3，用于治疗胃酸过多，氧、钠元素组成的Na2O2与CO2反应生成O2，Na2O2作为潜水艇和消防员的呼吸面具中的供氧剂； 【小问2详解】 实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中而不能直接放置在空气中，原因用方程式解释：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，4Na+O2=2Na2O； 【小问3详解】 氢与钠元素可形成NaH，其中氢元素显-1价，与水反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑； 【小问4详解】 ，溶液显酸性，加入石蕊，溶液变红，向NaHSO4溶液中滴加少量纯碱发生反应的离子方程式：。 17. 铋酸钠()是一种新型的光催化剂，同时在医药领域也有广泛的应用，其外观为浅黄色或褐色的无定形粉末，难溶于冷水。实验室有多种制备铋酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用化学方程式表示： 已知：酸性条件下，氧化性 回答下列问题： （1）上述反应中的x=___________，y=___________。 （2）上述反应中的氧化产物和还原产物分别是___________和___________。该反应中，铋酸钠能与氯化钠共存的原因可能是___________。 （3）请用单线桥表示上述反应中电子的转移情况：___________。 （4）实验室常利用铋酸钠在酸性条件下将氧化成的原理来检验，同时还生成，则该检验方法的原理是___________(用离子方程式解释)。该反应中，每生成2个时，转移的电子总数为___________个。 【答案】（1） ①. 1 ②. 2 （2） ①. ②. NaCl ③. 在碱性条件下，铋酸钠氧化性较弱，无法氧化氯化钠 （3） （4） ①. ②. 10 【解析】 【小问1详解】 依据氧化还原反应的配平方法，得出x=1，y=2. 【小问2详解】 该反应中NaClO为氧化剂，为还原剂，所以为氧化产物，NaCl是还原产物。在反应中，为碱性环境，铋酸钠的氧化性不强，无法氧化氯化钠。 【小问3详解】 【小问4详解】 该原理中，铋酸钠作为氧化剂氧化，将其氧化成，反应还生成。所以离子方程式为。Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，每生成1个转移5个电子，故生成2个时，转移的电子总数为10个。 18. 某化学兴趣小组设计了如图所示装置来制取Cl2，并进行相关性质实验。实验开始时，先打开仪器b的旋塞，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。 回答下列问题： （1）仪器a和b的名称分别为___________和___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）当少量的氯气进入到装置C中，能观察到的现象是___________，由此可得出氧化性：Cl2___________I2(填“>”“<”或“=”)。 （3）装置D中的现象是___________。 （4）装置E的硬质玻璃管内的碳粉与潮湿的氯气发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中反应的氧化产物与还原产物的系数之比为___________。 （5）装置F中球形干燥管的作用是___________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 分液漏斗 ③. （2） ①. 溶液变为蓝色 ②. > （3）石蕊溶液先变红，后褪色 （4）1：4 （5）防倒吸 【解析】 【分析】该实验装置流程是“氯气制备→除杂→性质检验→尾气处理”，装置A中利用MnO2与浓盐酸共热，发生反应：，生成Cl2； 浓盐酸具有挥发性，生成的Cl2中混有HCl，装置B中的饱和食盐水可溶解HCl，同时降低Cl2的溶解度，从而除去HCl； 装置C中是淀粉-KI溶液，Cl2氧化I-生成I2，I2遇淀粉变蓝，可验证Cl2的氧化性强于I2；装置D中的紫色石蕊溶液先变红（Cl2与水反应生成HCl，溶液呈酸性），后褪色（反应生成的HClO具有漂白性），体现Cl2与水的反应及产物性质；加热条件下，Cl2与装置E中碳发生反应：，验证Cl2的强氧化性；Cl2有毒，用装置F中的NaOH溶液吸收尾气，球形干燥管的作用是防止倒吸。 【小问1详解】 仪器a和b的名称分别为圆底烧瓶和分液漏斗；由分析知，装置A中发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 当Cl2进入装置C中，I-被少量的Cl2氧化成I2，I2遇淀粉变蓝；而且可验证Cl2的氧化性强于I2； 【小问3详解】 由上述分析知，氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，因此石蕊溶液先变红，又因为次氯酸具有氧化性，所以将溶液漂白至无色； 【小问4详解】 反应的方程式为，氧化产物CO2和还原产物HCl的比例为1：4； 【小问5详解】 球形干燥管的作用是防止倒吸。 19. 过氧化氢(H2O2)在化工、环保、医疗等领域有广泛应用，其中一种应用为以粗氧化锌(含ZnO、CuO、FeO)为原料生产立德粉(又称锌钡白，为硫化锌和硫酸钡的混合物)，工艺流程如下图所示： （1）从物质的分类角度分析，H2O2___________(填“属于”或“不属于”)氧化物，BaS属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）依据图中信息，可推出H2O2具有的性质是___________，“转化”过程用离子方程式表示为___________。 （3）某兴趣小组为了进一步探究H2O2的性质进行了如下实验： 【实验操作与现象】 步骤① 在两支试管中分别加入2mL高锰酸钾溶液 步骤② 向试管1中滴加5滴稀硫酸酸化 向试管2中滴加5滴稀氢氧化钠溶液碱化 步骤③ 向两支试管中分别滴加5滴H2O2溶液，振荡并观察现象 相同现象 紫红色褪去，同时都有___________产生 不同现象 变为无色透明溶液(含Mn2+) 产生棕色沉淀(MnO2) 【实验结论】H2O2在酸性或碱性环境下都具有的性质为___________，请写出酸性环境下的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. 属于 ②. 盐 （2） ①. 氧化性 ②. （3） ① 气泡 ②. 还原性 ③. 【解析】 【分析】粗氧化锌(含ZnO、CuO、FeO)用稀硫酸浸泡，生成硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁，加入过氧化氢将氧化为，再加入氨水调pH，使转化为氢氧化铁沉淀过滤除去，向所得滤液中加入过量锌粉，置换出铜，过滤除铜，滤液中含有硫酸锌和硫酸铵，最后向滤液中加入BaS共沉淀可得立德粉。 【小问1详解】 由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物；BaS是由与构成的化合物，属于盐类。 【小问2详解】 依据图中信息，FeO经过酸浸、转化、除杂等步骤转化为Fe(OH)3，说明Fe元素被氧化，由此得出具有氧化性；转化过程中，将氧化为，故离子方程式为。 【小问3详解】 与KMnO4反应生成O2，故有气泡产生；从实验操作和现象中分析得知，向酸性或碱性高锰酸钾溶液中滴加溶液，高锰酸钾中Mn元素化合价都下降了，由此得出具有还原性；酸性环境下的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度上期高中2025级期中考试 化学 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案：非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 漂粉精(主要成分为Ca(ClO)2)可用于游泳池的消毒 B. 工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂除工业废水中有毒的重铬酸根离子() C. 为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D. 纯碱和小苏打可用做食用碱或工业用碱 2. 铜及其部分化合物的相互转化关系如下。下列说法错误的是 A. CuO是碱性氧化物 B. Cu→CuCl2可通过铜与盐酸发生置换反应制得 C. Cu(OH)2→CuCl2可通过酸碱中和反应制得 D. CuO→Cu过程中，CuO是氧化剂 3. 分类是化学研究中的有效方法，运用分类方法可以将纷繁复杂的物质规律化。下列关于物质对应的分类全部正确的是 选项 不属于电解质 混合物 酸 能导电 A AgCl 雾 HNO3 熔融氯化钠 B CH4 淀粉溶液 CH3COOH 铁 C SO2 Na2CO3·10H2O 次氯酸 饱和食盐水 D CaCO3 氯水 NaHSO4 盐酸 A. A B. B C. C D. D 4. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①氢氧化铁胶体 ②碳酸钠稀溶液 ③碘酒 ④云、雾 ⑤植物油和水形成的油水混合物 A. ①②④ B. ②③⑤ C. ①③⑤ D. ①④⑤ 5. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表达正确的是 A. 过氧化钠中阴离子和阳离子的个数之比为1：1 B. NaHCO3在水中的电离方程式： C. CO2的同素异形体是CO D. Cl-的结构示意图： 6. 下列物质的转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. Cu→Cu(NO3)2 B. Cl2→NaClO C. Na2O2→O2 D. 7. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 加入铁粉能产生氢气的无色溶液中：、K+、Fe2+、Cl- B. 使紫色石蕊变蓝的溶液中：Na+、、、Fe3+ C. 澄清透明的溶液中：K+、Cu2+、Ba2+、 D. 使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I- 8. 下列离子方程式书写错误的是 A. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B. 2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+ C. Cu+2Ag+=Cu2++2Ag D. Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ 9. 下列方法不能达到除杂的目的的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂(均适量) 操作方法 A CO2(HCl) 饱和碳酸氢钠溶液 洗气 B Cl2(HCl) NaOH溶液 洗气 C MgCl2(MgSO4) BaCl2溶液 充分反应，过滤，保留滤液 D NaOH溶液(Na2CO3) Ca(OH)2溶液 充分反应，过滤，保留滤液 A A B. B C. C D. D 10. 下列说法错误的是 A. 可以用焰色试验鉴别Na2CO3溶液与K2CO3溶液 B. KNO3固体不导电，熔融状态或溶于水后导电 C. 在常温下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 D. 实验室的钠单质不慎着火时，可用潮湿沙土灭火 11. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 装置或 操作 目的 A.制备Fe(OH)3胶体 B.验证Na2O2与水反应放热 装置或 操作 目的 C.测定氯水的pH D.比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 12. 下图为氯元素及其化合物的“价类”二维图。下列说法正确的是 A. 在加热条件下，b通入NaOH溶液中只能生成e和f B. d与f在任何条件下都不发生反应 C. c不稳定，见光易分解 D. a的浓溶液与e混合使用后消毒效果更好 13. 某无色溶液仅由Na+、Ca2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列说法错误的是 A. 溶液中一定没有Fe3+、Ba2+、Ca2+ B. 过量的气体1通入澄清石灰水中，石灰水先变浑浊后变澄清 C. 原溶液中的阴离子数目大于阳离子数目 D. 原溶液中可能存在Cl- 14. 常温下，可以发生下列三个反应： ①； ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-； ③Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。 由此得出的结论错误的是 A. 反应①和③转移相同数目的电子时，生成Cl2和Br2的数目之比为2：1 B. 可发生反应： C 将酸性KMnO4溶液滴加到FeCl2溶液中，Fe2+先与KMnO4发生反应 D. 离子还原性强弱顺序为：Fe2+>Br->Cl->Mn2+ 15. 已知高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下其氧化性更强，强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如图所示： 下列说法错误的是 A. “反应”时，Fe(NO3)3作还原剂 B. 上述流程所涉及反应均为氧化还原反应 C. “操作X”为过滤 D. “反应”离子方程式为： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 氢、氧、钠、碳、硫、钙六种元素可以形成多种化合物，在一定条件下可以发生多种反应。用上述物质的单质或形成的化合物回答下列问题： （1）上述元素中组成常见治疗胃酸过多的物质是___________(写化学式，下同)，潜水艇和消防员的呼吸面具中的物质是___________。 （2）实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中而不能直接放置在空气中，用化学方程式解释其原因：___________、___________。 （3）氢元素与钠元素可形成氢化物，该物质可作为储氢材料，其中氢元素显___________价，与水反应可得到一种上述元素的单质，该反应的化学方程式为___________。 （4）向NaHSO4溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，可观察的现象是___________，向一定量的该溶液中加入少量纯碱发生反应的离子方程式为___________。 17. 铋酸钠()是一种新型的光催化剂，同时在医药领域也有广泛的应用，其外观为浅黄色或褐色的无定形粉末，难溶于冷水。实验室有多种制备铋酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用化学方程式表示： 已知：酸性条件下，氧化性 回答下列问题： （1）上述反应中的x=___________，y=___________。 （2）上述反应中的氧化产物和还原产物分别是___________和___________。该反应中，铋酸钠能与氯化钠共存的原因可能是___________。 （3）请用单线桥表示上述反应中电子的转移情况：___________。 （4）实验室常利用铋酸钠在酸性条件下将氧化成的原理来检验，同时还生成，则该检验方法的原理是___________(用离子方程式解释)。该反应中，每生成2个时，转移的电子总数为___________个。 18. 某化学兴趣小组设计了如图所示装置来制取Cl2，并进行相关性质实验。实验开始时，先打开仪器b的旋塞，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。 回答下列问题： （1）仪器a和b的名称分别为___________和___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）当少量的氯气进入到装置C中，能观察到的现象是___________，由此可得出氧化性：Cl2___________I2(填“>”“<”或“=”)。 （3）装置D中的现象是___________。 （4）装置E的硬质玻璃管内的碳粉与潮湿的氯气发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中反应的氧化产物与还原产物的系数之比为___________。 （5）装置F中球形干燥管作用是___________。 19. 过氧化氢(H2O2)在化工、环保、医疗等领域有广泛应用，其中一种应用为以粗氧化锌(含ZnO、CuO、FeO)为原料生产立德粉(又称锌钡白，为硫化锌和硫酸钡的混合物)，工艺流程如下图所示： （1）从物质的分类角度分析，H2O2___________(填“属于”或“不属于”)氧化物，BaS属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）依据图中信息，可推出H2O2具有的性质是___________，“转化”过程用离子方程式表示为___________。 （3）某兴趣小组为了进一步探究H2O2性质进行了如下实验： 【实验操作与现象】 步骤① 在两支试管中分别加入2mL高锰酸钾溶液 步骤② 向试管1中滴加5滴稀硫酸酸化 向试管2中滴加5滴稀氢氧化钠溶液碱化 步骤③ 向两支试管中分别滴加5滴H2O2溶液，振荡并观察现象 相同现象 紫红色褪去，同时都有___________产生 不同现象 变为无色透明溶液(含Mn2+) 产生棕色沉淀(MnO2) 【实验结论】H2O2在酸性或碱性环境下都具有的性质为___________，请写出酸性环境下的离子方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $