精品解析：江苏省常州市金坛区第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025年秋学期高一十二月质量调研 化学试卷 2025.12 试卷分值：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mn-55 Fe-56 Bi-209 单项选择题：共13题，每题3分，共39分，每题只有一个选项最符合题意。 1. 钱逸泰院士等以和Na为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是 A. 另一种化合物是NaCl B. 纳米级金刚石粉末分散在水中可产生丁达尔效应 C. 该反应可以在空气中进行 D. 该反应利用了氧化还原反应实现了物质间的转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．和Na反应制造出金刚石和另一种化合物，根据元素守恒，另一种化合物是NaCl，故A正确； B．纳米级金刚石粉末分散在水中形成胶体分散系，可产生丁达尔效应，故B正确； C．钠能与氧气反应，所以该反应不能在空气中进行，故C错误； D．和Na反应生成金刚石和氯化钠，C、Na元素化合价改变，属于氧化还原反应，故D正确； 选C。 2. 已知反应，相关化学用语正确的是 A. 的水溶液能导电，因此属于电解质 B. 、、、互为同位素 C. 硫酸的电离方程式： D. 氯离子的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2的水溶液能导电是因为SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3电离出离子，而SO2自身不能电离，SO2属于非电解质，A错误； B．、、、是硫元素形成的不同单质，互为同素异形体，同位素是同种元素不同原子间的互称，B错误； C．硫酸是强酸，完全电离生成H+和，正确电离方程式为，C错误； D．氯离子（Cl-）核电荷数为17，核外电子数18，结构示意图，D正确； 故选D。 3. 下列物质性质与应用对应关系均正确的是 A. 钠和钾的合金具有还原性，可用作原子反应堆的导热剂 B. 高压钠灯产生的黄光射程远、透雾能力强，常用作路灯 C. 能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 D. 溶于水显酸性，可用作葡萄酒添加剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠钾合金导热性好，可用作原子反应堆导热剂，但与其还原性无关，还原性并非导热剂的应用依据，A错误； B．高压钠灯发出的黄光波长长、穿透力强，射程远且透雾能力强，因此广泛用于路灯照明，B正确； C．NaOH虽能与盐酸反应，但因强腐蚀性会损伤消化道，不可用于治疗胃酸过多（实际使用Al(OH)3等弱碱），C错误； D．SO2用作葡萄酒添加剂是利用其还原性（防腐、抗氧化），而非其水溶液的酸性（酸性反而可能影响口感），D错误； 故答案选B。 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Ba(OH)2溶液与硫酸铜反应：Ba2++SO=BaSO4↓ B. Cu与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag C. Na与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D. CaCO3与盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2溶液与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀：，A错误； B．Cu与AgNO3溶液反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，B错误； C． Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，C正确； D．碳酸钙不溶于水，不能拆，反应的离子方程式为，D错误； 故选C。 5. 下列关于和的描述中，不正确的是 A. 相同温度下，的溶解度大于 B. 可用盐酸除去固体中少量的 C. 可用溶液将转化为 D. 可用加热的方法鉴别和两种固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．相同温度下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的溶解度大，故A正确； B．盐酸会同时与Na2CO3和NaHCO3反应，不能用盐酸除Na2CO3中的NaHCO3，应该用加热分解法除Na2CO3中的NaHCO3，故B错误； C．NaOH与NaHCO3反应可生成Na2CO3，可以用NaOH将NaHCO3转化为Na2CO3，故C正确； D．NaHCO3受热分解产生CO2，而Na2CO3不分解，可用加热鉴别，故D正确； 选B。 6. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. KI→I2 B. H+→H2 C. H2SO4→SO2 D. Fe(OH)3→Fe2O3 【答案】A 【解析】 【详解】A．KI中I-（-1价）→I2（0价），碘元素被氧化，需加入氧化剂，A项正确； B．H+（+1价）→H2（0价），氢元素被还原，需加入还原剂，B项错误； C．H2SO4中S（+6价）→SO2中S（+4价），硫元素被还原，需加入还原剂，C项错误； D．Fe(OH)3和Fe2O3中Fe均为+3价，未发生氧化还原反应，D项错误； 故选A。 7. 下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 装置 目的 A.证明与水反应放热 B.蒸干溶液，获得固体 装置 目的 C.除去气体中混有的少量 D.实验室收集氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，脱脂棉燃烧可证明，A正确； B．受热易分解，若蒸干溶液不能得到固体，B错误； C．、HCl都能与饱和溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去中的HCl，C错误； D．氯气和水反应生成HCl、HClO，不能采用排水法收集，应该采用向上排空气法或排饱和食盐水法收集，D错误； 故答案选A。 8. 硫及其化合物部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5mol S2−所含电子数目为NA B. 标准状况下，22.4LSO2中原子总数为NA C. 反应①：若消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为0.3NA D. 反应②：若生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个S2−含有18个电子，则0.5mol S2−所含电子物质的量为9mol，数目为9NA； B．，一个SO2含有3个原子，则原子总数为3NA； C．反应①化学反应方程式为：，，2个H2S生成3个S，则0.1molH2S生成0.15molS，数目为0.15NA； D．反应②中还原产物为S2-,S每生成一个S2-化合价改变2，则转移2个电子，生成1mol S2-，转移电子数目为2NA； 故选D。 9. 下列各组离子能大量共存的是 A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 强酸性溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．使酚酞溶液呈红色的溶液为碱性，与OH-反应生成和水，不能大量共存，A错误； B．澄清透明的溶液中，Cu2+、K+、、均为可溶性离子，且无沉淀、气体或氧化还原反应，能大量共存，B正确； C．强酸性溶液中，ClO⁻和均具有强氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．含有大量Ba2+的溶液中，Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 10. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法不正确的是 A. 过程①中，溶液的酸性增强 B. 过程②中，CuS作还原剂 C. 过程③中，作催化剂 D. 回收的总反应为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，过程①发生反应；过程②发生反应；过程③发生反应；由此可以推出总反应。据此分析。 【详解】A．过程①发生反应，生成使溶液酸性增强，说法正确，不符合题意，A错误； B．过程②发生反应，S元素由-2价升至0价，CuS失电子作还原剂，说法正确，不符合题意，B错误； C．过程③发生反应，是产物而非催化剂，整个循环中起催化作用（过程②消耗，过程③生成），但过程③中并非催化剂，说法不正确，符合题意，C正确； D．由分析可知，回收的总反应为，说法正确，不符合题意，D错误； 故答案选C。 11. 下列实验方案、对应的实验现象及结论或解释均正确的是 实验方案 现象 结论或解释 A 用铂丝蘸取待测液在酒精灯上灼烧，观察火焰颜色 火焰显黄色 该溶液中不含 B 同温下，向等浓度的、溶液中分别滴入3滴酚酞，观察溶液颜色 溶液红色更深 溶液碱性更强 C 分别向盛有相同质量的镁粉和铝条的试管中，加入相同浓度和体积的稀盐酸 产生气泡的速率金属镁大于金属铝 金属活泼性： D 将浓硫酸加入蔗糖中，并将产生的气体通入澄清石灰水中 蔗糖变黑，体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色试验显黄色说明含Na+，但未用蓝色钴玻璃观察，无法排除K+的存在，A错误； B．Na2CO3溶液碱性应强于NaHCO3，Na2CO3溶液红色更深，现象和结论均错误，B错误； C．铝与稀盐酸会发生反应，但因其表面有致密的氧化膜且实验用的是铝条，反应速率较慢；该实验方案中反应物状态（镁粉与铝条）不同，表面积差异悬殊，未控制变量，因此无法通过反应速率比较金属活泼性，C错误； D．蔗糖变黑体现脱水性，体积膨胀和石灰水变浑浊体现强氧化性（生成SO2、CO2等），现象与结论均正确，D正确； 故选D。 12. 亚氯酸钠是一种高效消毒剂，其制备流程如下。下列说法正确的是 A. 由反应①可知还原性： B. 反应①中生成转移电子 C. 反应②中做氧化剂，是氧化产物 D. 理论上，制得消耗 【答案】A 【解析】 【分析】由制备流程可知，①中在酸性条件下与二氧化硫发生氧化还原反应生成NaHSO4和，反应为；②中与过氧化氢在碱性条件下反应生成，反应为。 【详解】A．反应①中SO2是还原剂，为还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性判断，还原性：，A正确； B．未指明标准状态，难以计算气体的物质的量及转移的电子数，B错误； C．反应②中为氧化剂，H2O2为还原剂，O2是氧化产物，C错误； D．根据、，得到关系式：2NaClO3~SO2~2ClO2~H2O2~2NaClO2，则理论上，制得1 mol NaClO2消耗0.5 mol SO2，D错误； 故选A。 非选择题：共4题，共61分 13. I.现有下列物质：①酒精②稀硝酸③④溶液⑤铁⑥⑦胶体⑧纯碱 （1）上述物质中，属于电解质的有_______，非电解质的有_______(填序号)。 （2）⑥在水中的电离方程式为_______。 （3）写出②和④反应的离子方程式_______。 II.价-类二维图是梳理元素及其化合物性质的重要工具，以下是硫元素及其常见化合物的价-类二维图： 根据图示回答下列问题： （4）Y的化学式为_______。 （5）根据价-类二维图，下列能与反应且表现氧化性的物质是_______(填序号) a.　　b.酸性溶液　　c.溶液　　d. （6）欲制备，结合价-类二维图，从氧化还原角度分析，合理的是_______(填序号)。 a.　　b.　　c.　　d. 【答案】（1） ①. ⑥⑧ ②. ①③ （2） （3） （4）H2SO3 （5）c （6）b 【解析】 【分析】横坐标为物质类别（氢化物、单质、氧化物、酸、盐），纵坐标为硫元素的化合价。X位于+6价的酸，对应硫酸；Y位于+4价的酸，对应亚硫酸。 【小问1详解】 ①酒精：非电解质，不导电。②稀硝酸：混合物，不是电解质也不是非电解质。③CO2：非电解质，溶于水后生成碳酸导电，但CO2本身不电离。④Ba(OH)2溶液：混合物，不是电解质也不是非电解质。⑤Fe：单质，不是电解质也不是非电解质。⑥NaHSO4：强电解质，完全电离。⑦Fe(OH)3胶体：混合物，不是电解质也不是非电解质。⑧纯碱：强电解质。故电解质有⑥⑧；非电解质有①③。 【小问2详解】 NaHSO4在水中完全电离为Na+、H+和，电离方程式为； 【小问3详解】 稀硝酸与Ba(OH)2反应生成Ba(NO3)2和H2O，离子方程式为； 【小问4详解】 根据分析，Y为+4价的酸，对应H2SO3； 【小问5详解】 SO2表现氧化性需被还原，a、b、d均不符合，c中SO2可将S2-氧化为S，自身被还原，故选c。 【小问6详解】 中S的平均化合价为+2，需通过归中反应实现（即+4和0价S反应生成+2价S）。只有b（Na2SO3+ S）合理，故选b。 14. 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状晶体，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程如下： 已知：乙醚沸点为35℃。 请回答下列问题。 （1）在操作I前，对青蒿进行破碎的目的是_______。 （2）操作I的名称是_______，操作过程中选择乙醚的原因是_______。 （3）操作II选用的装置是_______(填字母)。 （4）操作III的主要过程可能包括_______(填序号)。 a.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 b.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 c.加入乙醚进行萃取分液 （5）某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到的数据图像如下： 由图可知，最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、_______、_______。 【答案】（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 （2） ①. 过滤 ②. 青蒿素在乙醚中溶解度较大，可有效提取；乙醚沸点低（35℃），便于后续分离，同时避免高温破坏青蒿素 （3）A （4）b （5） ①. ②. 50℃ 【解析】 【分析】青蒿进行破碎后加入乙醚萃取，过滤得到提取液和滤渣，滤液经过蒸馏分离得到乙醚和粗品，粗品加入乙醇溶解后结晶得到精品。 【小问1详解】 青蒿进行破碎的目的是：增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率； 【小问2详解】 据分析，操作I为过滤；选择乙醚的原因：青蒿素在乙醚中溶解度较大，可有效提取；乙醚沸点低（35℃），便于后续分离，同时避免高温破坏青蒿素； 【小问3详解】 据分析，操作Ⅱ为蒸馏，会用到的装置是A； 【小问4详解】 青蒿素可溶于乙醇、乙醚、石油醚等有机溶剂，几乎不溶于水中，操作Ⅲ为溶解结晶提纯精品青蒿素的过程，故主要过程可能是b：加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤； 【小问5详解】 由图可知：最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、120min、50℃。 15. 铋酸钠是一种新型光催化剂，被广泛应用于制药业。向白色且难溶于水的和溶液中通入，在充分搅拌的情况下可制得，实验装置如图(加热和夹持仪器已略去)。已知：粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液会缓慢分解。 （1）A装置中制备的离子方程式为_______。 （2）B装置盛放的试剂是_______。 （3）C中盛放与的混合物，与反应生成，反应的化学方程式为_______。 （4）当装置C中白色固体消失时，需及时关闭，原因是_______。 （5）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是_______、过滤、洗涤、干燥。 （6）产品中铋酸钠纯度的测定。准确称取样品于烧杯中，加入足量稀硫酸和混合溶液，搅拌使其充分溶解，冷却至室温后转移至容量瓶中定容摇匀。取上述溶液，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点，重复3次实验，平均消耗标准溶液。 ①计算样品中铋酸钠的纯度_______(写出计算过程)。 已知： ②测定过程中不能使用浓盐酸溶解样品，理由是_______。 【答案】（1） （2）饱和食盐水 （3）Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3+2NaCl+3H2O （4）若继续通Cl2，导致Cl2过量，会使溶液呈酸性，NaBiO3分解 （5）冷却结晶 （6） ①. 93.3% ②. 因为溶解样品后溶液中存在氯离子，酸性高锰酸钾具有强氧化性,能将Cl－氧化为Cl2 【解析】 【分析】在A中MnO2与浓盐酸反应制取氯气，浓盐酸具有挥发性导致生成的氯气中含有HCl，可在装置B中利用饱和食盐水除去，在C中盛放Bi(OH)3与NaOH混合物，与通入的Cl2反应生成NaBiO3，氯气有毒不能直接排放，但是能和NaOH反应而消除其污染，所以D装置是尾气处理； 【小问1详解】 A装置中二氧化锰固体与浓盐酸共热制备，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 B装置用于去除氯气中的HCl，盛放的试剂是饱和食盐水，HCl极易溶于饱和食盐水且饱和食盐水能抑制氯气在溶液中的溶解； 【小问3详解】 C中盛放的Bi(OH)3与NaOH混合物，与Cl2发生反应产生NaBiO3，化学方程式为：Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3+2NaCl+3H2O； 【小问4详解】 当观察到C中白色固体消失，即Bi(OH)3反应完全，若继续通Cl2，导致Cl2过量，会使溶液呈酸性，NaBiO3分解； 【小问5详解】 想要获得纯净NaBiO3，首先要将让其结晶析出，然后将沉淀过滤出来，再进行洗涤、干燥才可以得到纯净的NaBiO3，由于NaBiO3不易溶于冷水，所以需要的操作有：在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；答案为冷却结晶； 【小问6详解】 ①已知：、，可知关系式：，，样品中铋酸钠的纯度为； ②测定过程中不能使用浓盐酸溶解样品，理由是因为溶解样品后溶液中存在氯离子，酸性高锰酸钾具有强氧化性,能将Cl－氧化为Cl2。 16. 海洋是巨大的资源宝库，可以从海洋中获取多种化工原料。 I.海带提碘 （1）灼烧是将海带放入_______(填仪器名称)中，充分加热使其灰化。 （2）为提高海带灰的浸取率，可采取的措施有(任写一种)_______。 （3）设计实验证明“浸泡”已经进行完全：取多次浸泡后的海带灰于小烧杯中，_______(可能用到的实验药品有：淀粉溶液、新制氯水、蒸馏水，写出具体实验操作和现象)。 （4）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为_______。 II.综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质 （5）从海水中提取的可联合金红石(主要成分)冶炼金属钛，工艺流程如图所示： ①反应I需要在高温条件下进行，产物中还生成一种无色的可燃性气体，则该步骤的化学方程式为_______。 ②在上述工艺流程中可循环使用的物质有_______(填化学式)。 ③第II步中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，工业实际生产中选择1000℃左右进行，请解释原因_______。 【答案】（1）坩埚 （2）将海带灰研碎（或加热浸泡、搅拌、延长浸泡时间等，任写一种即可） （3）取最后一次浸出液于试管中，加入几滴淀粉溶液，再加入少量的新制氯水，振荡，观察到溶液不变蓝； （4） （5） ①. TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO ②. Mg、Cl2 ③. 1000℃ 【解析】 【分析】I．由流程可知，海带在坩埚中灼烧，然后加水溶解、过滤分离出滤液含碘离子，滤液中加入硫酸酸化的过氧化氢，氧化碘离子生成碘单质，再加四氯化碳萃取碘，分液分离出水层，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸馏得到碘单质；II．TiO2、焦炭、氯气在高温条件下进行生成TiCl4，产物中有一种可燃性无色气体，该可燃性气体是CO，加入Mg还原TiCl4出Ti，氩气做保护气，电解熔融氯化镁得到镁和氯气，据此分析解题。 【小问1详解】 加热固体选用坩埚，将海带放入坩埚中灼烧； 【小问2详解】 提高浸取率的方法：将海带灰研碎（或加热浸泡、搅拌、延长浸泡时间等，任写一种即可）； 【小问3详解】 证明“浸泡”已经进行完全说明不存在碘元素，实验操作为：取最后一次浸出液于试管中，加入几滴淀粉溶液，再加入少量的新制氯水，振荡，观察到溶液不变蓝； 【小问4详解】 “氧化”步骤中过氧化氢在酸溶液中氧化碘离子生成碘单质，反应的离子方程式：； 【小问5详解】 第I步即TiO2、焦炭、氯气在高温条件下进行生成TiCl4，产物中有一种可燃性无色气体，该可燃性气体是CO，则I中反应的化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，故答案为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO； ②根据工艺流程，可循环使用的物质还有Mg、Cl2，故答案为：Mg、Cl2； ③根据Ⅱ中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线，800℃Ti的提取率低，1000℃和1500℃Ti提取率相差不大，从能源消耗的角度，反应适宜的温度为1000℃，故答案为：800℃ Ti的提取率太低，1000℃和1500℃Ti提取率相差不大，从能源消耗的角度，反应适宜的温度为1000℃。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋学期高一十二月质量调研 化学试卷 2025.12 试卷分值：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mn-55 Fe-56 Bi-209 单项选择题：共13题，每题3分，共39分，每题只有一个选项最符合题意。 1. 钱逸泰院士等以和Na为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是 A. 另一种化合物是NaCl B. 纳米级金刚石粉末分散在水中可产生丁达尔效应 C. 该反应可以在空气中进行 D. 该反应利用了氧化还原反应实现了物质间的转化 2. 已知反应，相关化学用语正确的是 A. 的水溶液能导电，因此属于电解质 B. 、、、互为同位素 C. 硫酸的电离方程式： D. 氯离子的结构示意图： 3. 下列物质性质与应用对应关系均正确的是 A. 钠和钾的合金具有还原性，可用作原子反应堆的导热剂 B. 高压钠灯产生的黄光射程远、透雾能力强，常用作路灯 C. 能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 D. 溶于水显酸性，可用作葡萄酒添加剂 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Ba(OH)2溶液与硫酸铜反应：Ba2++SO=BaSO4↓ B. Cu与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag C. Na与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D. CaCO3与盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O 5. 下列关于和的描述中，不正确的是 A. 相同温度下，的溶解度大于 B. 可用盐酸除去固体中少量的 C. 可用溶液将转化为 D. 可用加热的方法鉴别和两种固体 6. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. KI→I2 B. H+→H2 C. H2SO4→SO2 D. Fe(OH)3→Fe2O3 7. 下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 装置 目的 A.证明与水反应放热 B.蒸干溶液，获得固体 装置 目的 C.除去气体中混有的少量 D.实验室收集氯气 A. A B. B C. C D. D 8. 硫及其化合物部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5mol S2−所含电子数目为NA B. 标准状况下，22.4LSO2中原子总数为NA C. 反应①：若消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为0.3NA D. 反应②：若生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA 9. 下列各组离子能大量共存的是 A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 强酸性溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 10. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法不正确的是 A. 过程①中，溶液的酸性增强 B. 过程②中，CuS作还原剂 C. 过程③中，作催化剂 D. 回收的总反应为 11. 下列实验方案、对应的实验现象及结论或解释均正确的是 实验方案 现象 结论或解释 A 用铂丝蘸取待测液在酒精灯上灼烧，观察火焰颜色 火焰显黄色 该溶液中不含 B 同温下，向等浓度的、溶液中分别滴入3滴酚酞，观察溶液颜色 溶液红色更深 溶液碱性更强 C 分别向盛有相同质量的镁粉和铝条的试管中，加入相同浓度和体积的稀盐酸 产生气泡的速率金属镁大于金属铝 金属活泼性： D 将浓硫酸加入蔗糖中，并将产生的气体通入澄清石灰水中 蔗糖变黑，体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 12. 亚氯酸钠是一种高效消毒剂，其制备流程如下。下列说法正确的是 A. 由反应①可知还原性： B. 反应①中生成转移电子 C. 反应②中做氧化剂，是氧化产物 D. 理论上，制得消耗 非选择题：共4题，共61分 13. I.现有下列物质：①酒精②稀硝酸③④溶液⑤铁⑥⑦胶体⑧纯碱 （1）上述物质中，属于电解质的有_______，非电解质的有_______(填序号)。 （2）⑥在水中的电离方程式为_______。 （3）写出②和④反应的离子方程式_______。 II.价-类二维图是梳理元素及其化合物性质的重要工具，以下是硫元素及其常见化合物的价-类二维图： 根据图示回答下列问题： （4）Y的化学式为_______。 （5）根据价-类二维图，下列能与反应且表现氧化性的物质是_______(填序号) a.　　b.酸性溶液　　c.溶液　　d. （6）欲制备，结合价-类二维图，从氧化还原角度分析，合理的是_______(填序号)。 a.　　b.　　c.　　d. 14. 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状晶体，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程如下： 已知：乙醚沸点为35℃。 请回答下列问题。 （1）在操作I前，对青蒿进行破碎的目的是_______。 （2）操作I的名称是_______，操作过程中选择乙醚的原因是_______。 （3）操作II选用的装置是_______(填字母)。 （4）操作III的主要过程可能包括_______(填序号)。 a.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 b.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 c.加入乙醚进行萃取分液 （5）某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到的数据图像如下： 由图可知，最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、_______、_______。 15. 铋酸钠是一种新型光催化剂，被广泛应用于制药业。向白色且难溶于水的和溶液中通入，在充分搅拌的情况下可制得，实验装置如图(加热和夹持仪器已略去)。已知：粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液会缓慢分解。 （1）A装置中制备的离子方程式为_______。 （2）B装置盛放的试剂是_______。 （3）C中盛放与的混合物，与反应生成，反应的化学方程式为_______。 （4）当装置C中白色固体消失时，需及时关闭，原因是_______。 （5）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是_______、过滤、洗涤、干燥。 （6）产品中铋酸钠纯度的测定。准确称取样品于烧杯中，加入足量稀硫酸和混合溶液，搅拌使其充分溶解，冷却至室温后转移至容量瓶中定容摇匀。取上述溶液，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点，重复3次实验，平均消耗标准溶液。 ①计算样品中铋酸钠的纯度_______(写出计算过程)。 已知： ②测定过程中不能使用浓盐酸溶解样品，理由是_______。 16. 海洋是巨大的资源宝库，可以从海洋中获取多种化工原料。 I.海带提碘 （1）灼烧是将海带放入_______(填仪器名称)中，充分加热使其灰化。 （2）为提高海带灰的浸取率，可采取的措施有(任写一种)_______。 （3）设计实验证明“浸泡”已经进行完全：取多次浸泡后的海带灰于小烧杯中，_______(可能用到的实验药品有：淀粉溶液、新制氯水、蒸馏水，写出具体实验操作和现象)。 （4）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为_______。 II.综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质 （5）从海水中提取的可联合金红石(主要成分)冶炼金属钛，工艺流程如图所示： ①反应I需要在高温条件下进行，产物中还生成一种无色的可燃性气体，则该步骤的化学方程式为_______。 ②在上述工艺流程中可循环使用的物质有_______(填化学式)。 ③第II步中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，工业实际生产中选择1000℃左右进行，请解释原因_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $