1.2.3 电负性及其应用 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修2

该高中化学课件聚焦电负性的概念、递变规律及应用，课堂导入从第一电离能（衡量失电子能力）自然过渡到电负性（衡量得电子能力），搭建前后知识联系的学习支架，帮助学生衔接原子结构与元素性质的脉络。 其亮点是以“结构决定性质”化学观念为核心，通过思考讨论（制作电负性变化图）、对比分析（电离能与电负性差异）培养科学思维，结合AlCl₃键型判断、对角线规则等实例落实应用。学生能深化周期律理解，教师可高效开展规律教学与能力训练。

新人教版 化学 选必2 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 第3讲 电负性及其应用 1.能够从原子结构的角度理解电负性的递变规律，能利用递变规律比较电负性的相对大小（重点） 2.能从电子排布的角度对元素性质的周期性变化进行解释，促进对"结构"与"性质"关系的理解，建构元素周期律模型，能列举元素周期律的应用（难点） 教学目标 科学家通过：气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量(第一电离能)来衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。 那么， 如何衡量元素的得电子能力？ 电负性 新课导入 1932年鲍林首先提出用以描述原子核对电子吸引能力的电负性概念，并提出了定量衡量原子电负性的计算公式，指定氟的电负性为4.0，锂的电负性为1.0，计算其他元素的相对电负性（稀有气体未计） 鲍林研究电负性的手稿 莱纳斯·卡尔·鲍林 (Linus Carl Pauling) 1934年马利肯从电离势和电子亲和能计算的绝对电负性，即电离能和电子亲和能的平均值 1956年A.L.阿莱和E.罗周提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性 1989年L.C.Allen根据光谱实验数据以基态自由原子价层电子的平均单位电子能量为基础获得主族元素的电负性 新课导入 一、电负性 1.化学键 2.键合电子 元素相互化合时原子之间产生的化学作用力 原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。 3.电负性 用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。 电负性越大，原子对键合电子的吸引力越大。 4.意义 电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。 表示该元素越容易接受电子，越不容易失去电子，形成阴离子的倾向越大，非金属性越强。 H . . . . F . . + . . . . F . . H . . 键合电子 键合电子 一、电负性 5.衡量标准 以氟的电负性为4.0，锂的电负性为1.0作为相对标准(稀有气体未计)。 电负性是相对值，没有单位。 思考：利用下图电负性数据，制作第三周期元素、第IA和VIIA族元素的电负性变化图，并找出其变化规律 思考讨论 一、电负性 6.电负性规律 (1) 同周期规律 同周期：从左到右，元素的电负性逐渐增大，说明原子吸电子能力增强。 一、电负性 6.电负性规律 (2) 同主族规律 同主族： 从上到下，元素的电负性逐渐减小，说明原子吸电子能力减弱。 一、电负性 6.电负性规律 (3) 金属性与非金属性规律 元素周期表电负性最小 前20号元素电负性最小 前三周期元素电负性最小 电负性最大 金属元素的电负性较小，一般小于1.8 非金属元素的电负性较大，一般大于1.8 位于非金属三角区边界的“类金属”，电负性在1.8左右，既有金属性，又有非金属性。 思考：对比元素的第一电离能与电负性的变化趋势，有什么不同？并分析原因。 趋势↑，个别反常 趋势↑ 趋势↓ 趋势↓ 电负性与原子结构无关，但第一电离能与原子结构关系明显。 如N原子价电子排布的半满状态，能力较低，导致电离能出现反常 电离能包括稀有气体 电负性不包括稀有气体 思考讨论 二、电负性的应用 1.判断元素的金属性和非金属性强弱 电负性 ＞ 1.8 非金属元素 电负性 ＜ 1.8 金属元素 电负性 ≈ 1.8 类金属元素 判断依据 二、电负性的应用 2.判断化学键类型 差值 ＞ 1.7 离子键 差值 ＜ 1.7 共价键 判断依据 差值2.0 Al2O3为离子化合物 差值1.5 AlCl3为共价化合物 注意：电负性之差大于1.7的元素不一定都形成离子化合物，如F的电负性与H的电负性之差为1.9，但HF为共价化合物 若两种不同的非金属元素的原子间形成共价键，则必为极性键， 且成键原子的电负性之差越大，键的极性越强。 如极性：H—F>H—Cl>H—Br>H—I 二、电负性的应用 3.判断元素的化合价 通常电负性大的元素显负价，电负性小的显正价 判断依据 H C H H H CH4 -4 +1 显负价 显正价 H Si H H H SiH4 +4 -1 显正价 显负价 例1.请查阅下列化合物中元素的电负性值，指出元素的化合价 NaAlH4 ClO2 PCl3 +1 +3 -1 +4 -2 +3 -1 NaBH4 S O Cl2 +1 +3 -1 +4 -2 -1 NF3 NCl3 +3 -1 -3 +1 NCl3+ H2O =NH3 +HClO -3 +1 典例剖析 二、电负性的应用 4.解释对角线规则 对角线元素的电负性接近，说明它们对键合电子的吸引力相当，故表现出的性质相似。 1.0 1.2 1.5 1.5 2.0 1.8 【注】对角线规则是从相关元素及其化合物的许多性质中总结出来的经验规则，不是定理。 “对角线”规则又称斜线关系，指元素周期表中某一元素及其化合物的性质与它左上方或右下方的另一元素的性质相类似。 二、电负性的应用 5.应用的局限性 (1)电负性1.8不能作为划分金属和非金属的绝对标准，部分金属元素的电负性大于1.8。 (2)元素的电负性的值是相对量，没有单位。 (3)不是所有电负性差值大于1.7的元素间都能形成离子键，电负性差值小于1.7的元素间都能形成共价键。如Na、H、F的电负性分别是0.9、2.1、4.0，Na与H的电负性差值为1.2，NaH中存在离子键，H与F的电负性差值为1.9，HF中存在共价键。 呈周期性变化核外电子排布 呈周期性变化主要化合价 呈周期性变化原子半径 呈周期性变化元素金属性与非金属性 元素周期律 表现形式 元素周期表 第一电离能 电负性 课堂总结 同周期、同主族元素的结构与性质递变规律 性质 同一周期(从左到右) 同一主族(从上到下) 核外电子 的排布 能层数 最外层电子数 1→2或8 金属性 非金属性 单质的氧化性、还原性 氧化性 还原性 相同 增加 相同 减弱 增强 增强 减弱 增强 减弱 减弱 增强 课堂总结 同周期、同主族元素性质的递变规律 性质 同一周期(从左到右) 同一主族(从上到下) 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性 碱性 气态氢化物的稳定性 第一电离能 __________ (但ⅡA ⅢA，ⅤA ⅥA) 电负性 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 增大 减小 变大 变小 ＞ ＞ 课堂总结 A 1. 下列关于电负性的叙述不正确的是( ) 电负性越大的主族元素，其原子的第一电离能越大 电负性是以氟为 4.0 作为标准的相对值 元素的电负性越大，元素的非金属性越强 同一周期元素从左到右，电负性逐渐变大 课堂练习 21 2.下列各元素,最易形成离子化合物的是( ) ①第3周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子 ③2p轨道为半满的元素 ④电负性最大的元素 A.①② B.③④ C.②③ D.①④ D 课堂练习 3.不能说明X的电负性比Y的大的是 A．X单质比Y单质容易与H2化合 B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 C．X原子的最外层电子数比Y原子的多 D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 C 4.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　) A．原子半径：A>B>C>D B．原子序数：d>c>b>a C．离子半径：C>D>B>A D．元素的第一电离能：A>B>D>C C 课堂练习 5. 如图是第三周期主族元素的某些性质随原子序数变化的柱形图，则y轴可表示( ) ①第一电离能　②电负性　③原子半径　④简单离子半径　⑤最高正化合价　⑥形成简单离子转移的电子数 A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②④⑤ D. ②⑤ D 课堂练习 6. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述： ①原子半径A<B ②离子半径A>B ③原子序数A>B ④原子最外层电子数A<B ⑤电负性A<B ⑥第一电离能A>B其中正确的是( ) ① ② ⑥ B. ③ ④ ⑤ ③ ⑥ D. ③ ④ ⑤ ⑥ B 课堂练习 7.一般认为，如果两个成键元素的电负性相差大于1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断下列化合物：①NaF　②AlCl3　③NO　④MgO　⑤BeCl2　⑥CO2 (1)属于共价化合物的是_________。 (2)属于离子化合物的是______。 ②③⑤⑥ ①④ 元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8 课堂练习 （2）一种二茂铁为骨架的新型手性膦氮配合物结构示意图如下，其中Ph为苯基，Ir为铱元素。该结构中电负性最大的元素为____(填元素符号，下同)，分子中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。 8.铁及其化合物具有广泛的应用。回答下列问题： （1）铁元素在元素周期表中的位置为_________________，其形成的离子常见的有Fe2+和Fe3+，基态Fe2+的价电子的排布式为_______，相同条件下，Fe3+比Fe2+稳定，原因是 。 第四周期第Ⅷ族 3d6 基态Fe3+的价电子排布为3d5的半充满结构，能量低，稳定 O N＞O＞C 课堂练习 新人教版 化学 选必2 第一章 原子结构与性质 谢谢观看 $