天津市南开区第四十三中学2025-2026学年九年级上学期第二次月考化学试卷

化学质量评估2 考试范围：6、7、9单元为主；考试时间：60分钟 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 下列不属于空气污染物的是 A. CO2 B. NO2 C. SO2 D. PM2.5 2. 把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A. 泥土 B. 蜡烛 C. 蔗糖 D. 汽油 3. 下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（　　） A. 氮气 B. 氢气 C. 氦气 D. 二氧化碳 4. 下列关于金刚石、石墨、三种物质的说法正确的是 A. 都很软，可作润滑剂 B. 碳原子的排列方式不同 C. 都是由碳原子构成的 D. 在氧气中充分燃烧后的产物不同 5. 某同学为证明可燃物燃烧与氧气、温度有关，设计了如下实验。其中证明可燃物燃烧温度必须达到着火点的有关实验是 编号 实验① 实验② 实验③ 实验④ 装置 现象 白磷不燃烧 白磷不燃烧 白磷不燃烧 白磷燃烧 A. ①和② B. ②和③ C. ②和④ D. ③和④ 6. 下列有关碳及其化合物的说法错误的是 A. CO可用于冶炼金属 B. CO和CO2不能相互转化 C. 用墨绘制的画能保存长时间不变色 D. 干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂 7. 实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A. 计算得出所需氯化钠固体的质量为5g B. 将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量 C. 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度 D. 将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小 8. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列操作错误的是 A. 取用 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 9. 下列实验能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 验证蜡烛燃烧的产物有二氧化碳 探究分子的运动 检验产生的气体探究水的组成 二氧化碳能与水反应 实验 A. A B. B C. C D. D 10. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 在只含两种元素的化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 B. 氧离子的最外层电子数为8，则最外层电子数为8的粒子一定是离子 C. 化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的一定是化学变化 D. 进入久未开启的菜窖前要进行灯火实验，则进入沼气池前也要进行灯火实验 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。） 11. 下列叙述正确的是 A. 可以采用降低可燃物着火点的方法灭火 B. 做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，可用水浇灭 C. 氢气是清洁、高能燃料，氢氧燃料电池可作为汽车的驱动电源 D. 做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，则需调小灶具进风口 12. 在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，按下图流程进行操作，有关说法正确的是 A. 溶液甲可能是饱和溶液 B. 溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体是2g C. 溶液乙可能是饱和溶液 D. 溶液丙一定是饱和溶液 13. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 鉴别过氧化氢溶液和蒸馏水 加入二氧化锰观察是否产生气泡 C 鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体 加水溶解，比较温度的变化 D 鉴别木炭和活性炭 点燃后，检验燃烧产物 A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在充足的氧气中灼烧 B 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 将气体点燃 C 除去二氧化碳中的少量氧气 将混合物通入足量灼热的铜粉 D 检验蜡烛燃烧的产物中含有二氧化碳 用一个干燥的烧杯罩在火焰上方观察现象 A. A B. B C. C D. D 15. 加热条件下，将24g CuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有关叙述中不正确的是 A. 原混合物的质量将减少 B. 反应后所得CO2的质量为30g C. 参加反应的CO的质量为11.2g D. 原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2︰1 第Ⅱ卷 三、填空题（本大题共3小题，共22分） 16. 化学与生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空。 ①氦气；②干冰；③氮气；④金刚石；⑤活性炭 （1）可用于人工降雨的是_________； （2）能吸附色素和异味的是_________； （3）能制玻璃刀、钻头的是_________； （4）可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是_________； （5）能充入食品包装中用于防腐的是_________。 17. 2023年“中国水周”的活动主题为“强化依法治水携手共护母亲河”。 （1）下列做法有利于减少海河水污染的是_____(填序号) A. 坐海河轮船时，将垃圾自行带下船并妥善处理，不要扔进海河中 B. 生活污水直接排放到海河中 （2）如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源_____(填“正极”或“负极”)相连的玻璃管中产生的气体是氧气，电解水的化学方程式为_____。 （3）高铁酸钾是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为，则X的化学式为_____。 （4）天津是缺水城市，节约用水，人人有责。生活中遇到水龙头漏水现象，应及时维修，若某水龙头每秒钟漏2滴水，假设每20滴水为1mL，则10小时可以避免损失水的总体积为_____L。 18. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。请根据信息回答下列问题。 （1）图甲为微观粒子之间的转化关系图，其中①表示的是_______。 （2）从宏观角度看，地壳中含量最高的金属元素是_________（填元素符号）；从微观角度看，氯化钠是由_________构成的（填微观粒子符号）。 （3）图乙中具有相对稳定结构的原子是_________（填元素符号）。 （4）图丙为某微观粒子的结构示意图，当时，该微观粒子是_____（填微观粒子符号）。 （5）图丁是金属镓（Ga）的原子结构示意图，镓原子的化学性质与图乙中B原子的化学性质相似。原因是________。镓原子在化学反应中容易_______（填“得到”或“失去”）电子，在该过程中，下列保持不变的量是______（填字母序号）。 a.电子层数 b.最外层电子数 c.质子数 d.中子数 （6）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，此反应被众多生物研究所广泛应用于合成淀粉等技术中，其微观示意图如图所示（图中的微粒恰好完全反应）。 通过分析可知，甲的物质类别属于_____（填“单质”或“化合物”或“混合物”），丁的化学式为____，反应物甲和乙的质量比为_____。 四、简答题（本大题共3小题，共19分） 19. 按要求完成下列方程式： （1）高温煅烧石灰石______； （2）二氧化碳的检验方法______； （3）乙醇完全燃烧的方程式_________。 20. 如图所示，A~G都是初中化学中常见的物质。通常情况下，A、B、G为黑色粉末状固体，D、F为红色固体，C、E为无色气体，C是绿色植物进行光合作用的一种原料，G是目前年产量最高的金属。它们之间相互转化的关系如图所示（图中部分反应物或生成物已省略），回答： （1）写出物质的化学式：A_________；C_________；G_________。 （2）写出图中标号①反应的化学方程式：_________。 （3）请写出E的用途_________（写一种即可）。 21. 溶液与人们的生产、生活密切相关。 （1）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液后温度下降。这种物质可能是________。 A. 蔗糖 B. 氯化钠 C. 硝酸铵 D. 氢氧化钠 （2）下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。 ①由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是________。 ②交点C的含义是________。 ③时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为________。（写最简比） 将乙溶液由B点变为A点的方法是________（填一种）。 ④时，将甲物质放入水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为________。 ⑤现有时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别降温到，所得溶液中溶质质量分数大小关系是________（填序号）。 A.乙>甲>丙 B.甲=丙<乙 C.甲=丙>乙 五、实验题（本大题共3小题，共20分） 22. 根据图回答有关问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室制取二氧化碳的原理为___________，与装置B相比，装置C的优点是___________。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________，用装置D收集氧气时，气体应从导管口___________(填字母)通入。 （4）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是___________和___________。 23. 具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。利用下图所示仪器进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验： （1）配制过程的操作如上图所示，正确的操作顺序是________。其中在b操作中玻璃棒的作用是________（填“引流”或“加快溶解”）。 （2）配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要固体氯化钠的质量为________g。将配制好的溶液（实际）装瓶、贴标签，在下图所示的标签中填上相应的内容________。 （3）经检测，所配制的溶液溶质质量分数偏大，可能原因是________（填序号）。 ①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时仰视读数 ④量取水时俯视读数 24. 化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。 （1）社会发展离不开优质能源开发。下列属于可再生能源的是______（填字母）。 A. 煤 B. 石油 C. 氢气 D. 天然气 （2）能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了下图所示的家用燃料变迁图。请完成下列问题。 ①点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是______。 ②天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为______。 （3）乙醇也是一种常见的燃料，现有一定量乙醇与一定质量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应，生成10.8 g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物质量为16 g。则参加反应的乙醇质量为______g，混合物中二氧化碳的质量为______g。 六、计算题（本大题共2小题，共9分） 25. 如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书，请回答下列问题： XX钙片 【药品规格】每片含 【用法用量】每次一片，每天2次 （1）中钙元素的质量分数为_______。 （2）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为____g。 （3）若服用含的药物，与_____g葡萄糖酸钙中钙元素的质量相等？ 26. 化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取28g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应，难溶于水）时，加入稀盐酸的质量为93g，反应后烧杯中物质的总质量为110g。请计算 （1）反应生成二氧化碳的质量； （2）样品中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到0.1%）； （3）所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） 化学质量评估2 考试范围：6、7、9单元为主；考试时间：60分钟 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。） 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】CD 【13题答案】 【答案】BC 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】BD 第Ⅱ卷 三、填空题（本大题共3小题，共22分） 【16题答案】 【答案】（1）② （2）⑤ （3）④ （4）① （5）③ 【17题答案】 【答案】（1）A （2） ①. 正极 ②. （3） （4）3.6 【18题答案】 【答案】（1）原子 （2） ①. Al ②. 、 （3）Ne （4） （5） ①. 最外层电子数相同 ②. 失去 ③. cd （6） ①. 单质 ②. ③. 3:22 四、简答题（本大题共3小题，共19分） 【19题答案】 【答案】（1） （2） （3） 【20题答案】 【答案】（1） ①. C ②. CO2 ③. Fe （2） （3）作燃料（或冶炼金属等，合理即可） 【21题答案】 【答案】（1）C （2） ①. 乙 ②. T2℃时，甲、丙的溶解度相等 ③. 1∶5 ④. 恒温蒸发溶剂、增加溶质乙 ⑤. 37.5% ⑥. A 五、实验题（本大题共3小题，共20分） 【22题答案】 【答案】（1）铁架台 （2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 可以控制反应速率 （3） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. a （4） ①. 助燃性 ②. 密度大于空气 【23题答案】 【答案】（1） ①. ceadb ②. 加快溶解 （2） ①. 1.5 ②. （3）④ 【24题答案】 【答案】（1）C （2） ①. 温度达到着火点 ②. （3） ①. 9.2 ②. 13.2 六、计算题（本大题共2小题，共9分） 【25题答案】 【答案】（1）40% （2）0.4 （3）21.5 【26题答案】 【答案】（1）解：根据质量守恒定律，化学反应前后各物质的质量总和不变，所以生成二氧化碳的质量为： 28g+93g−110g=11g 答：反应生成二氧化碳的质量为11g。 （2）设样品中CaCO3的质量为 x ，生成氯化钙的质量为 y 样品中碳酸钙的质量分数为 答：样品中碳酸钙的质量分数为89.3%。 （3）样品中杂质的质量为： 28g−25g=3g 反应后所得溶液的溶质质量分数为 答：所得溶液的溶质质量分数为25.9%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $