21.2024年安徽省合肥市蜀山区中考第三次模考-【中考金卷王】2025年安徽中考化学试题汇编

21 2024年合肥市蜀山区中考第三次模考 化 学 注意事项： 1.本卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23S-32C1-35.5 Cu-64Mg-24 题 号 二 总分 得分 得分 评卷人 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有 1个符合题意。) 1.2024年3月1日生态环境部发布2024年六五环境日主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法 不符合该主题的是 () A.鼓励焚烧秸秆就地取肥 B.推广使用新能源汽车 C.建设城市湿地公园 D.提倡回收废旧电池 2.化学与人类的生活、生产关系密切。下列相关说法正确的是 A.霉变的食物经过高温蒸煮可正常食用 B.图书档案失火可用高压水枪灭火 C.食用小苏打饼干可缓解因胃酸过多引起的不适 D.为延迟食品的保质期，可用甲醛作防腐剂 3.2024年1月5日，我国新能源汽车品牌江淮钇为在安庆正式交付全球首款钠电池汽车，钠元素的 相关信息如图所示，下列说法正确的是 ( A.钠离子核外有三个电子层 B.钠原子的核电荷数为11 11 Na 钠 C.氧化钠的化学式是NaO 22.99 D.钠原子的质量是22.99 4.阿奇霉素（化学式C38H2N2O12)是治疗支原体肺炎的有效抗生素，其混悬液pH为9.0~11.0，下 列关于阿奇霉素的说法正确的是 () A.从分类上看：阿奇霉素属于氧化物 B.从组成上看：阿奇霉素分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成 ·21-1· C.从性质上看：阿奇霉素混悬液能使酚酞溶液变红 D.从质量上看：阿奇霉素中氢元素质量分数最大 5.下列跨学科实践活动中涉及的化学知识正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 微型空气质量检测仪测CO2含量 CO2属于空气污染物 B 改良酸性土壤用消石灰 消石灰能与酸性物质反应 制作发糕时添加苏打 苏打受热分解 D 用醋浸泡生锈的菜刀 酸能与金属单质反应 6.某同学在进行水的净化实验，部分操作如图所示，其中正确的是 凡胶头滴管 明矾 +出水口 粒状活性炭层 +入水口 A.明矾吸附沉淀 B.过滤水中杂质 C.取肥皂水测硬度 D.活性炭吸附 7.建立模型是学习化学的一种重要方法，下列模型正确的是 ) 化合物 酸 盐 碱 氧化物)纯 素 C02之H,C0g 物 □□ 14 pH 硅氧铁铝其他 A.含碳物质的转化 B.溶液的酸碱性 C.物质分类关系 D.地壳中元素含量 8.中科大科学家通过催化剂纳米铜硝石，实现了一氧化碳到乙酸的高效转化。其反应微观示意图如 图，下列说法不正确的是 ( 纳米 。氢原子 铜硝石 碳原子 甲 ○氧原子 A.纳米铜硝石在反应前后质量不变 B.丙的化学式为C2HO2 C.反应中的甲、丁的分子个数比为1：1 D.该反应前后原子数目不变 9.类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是 ( A.Al和稀盐酸反应生成AlCl3,所以Fe和稀盐酸反应也生成FeCl B.进入久未开启的菜窖前要做灯火实验，所以进沼气池前也要做灯火实验 C.原子失去电子形成带正电的阳离子，但带正电的微粒不一定是阳离子 D.物质在O,中燃烧是氧化反应，故所有的氧化反应都发光放热 ·21-2· 10.实验是学习化学和培养实践能力的重要手段。如图实验的现象及说法不正确的是 () 0.2gCu0粉末0.2gMn0,粉末 稀盐酸 碳酸钠 10mL 粉末 5%的辑 H,0,溶液 ① A.反应后天平不平衡，该反应 B.②比①产生气泡的速率更快，说明二氧 仍然遵守质量守恒定律 化锰加快双氧水分解的效果比氧化铜好 ·石蕊溶液 干冷的 烧杯 无色 溶液X 气体X C.烧杯中溶液变为红色，说明 D.烧杯的内壁有水珠出现，说明气体X 无色溶液X一定显酸性 中一定含有H、O两种元素 11.小组利用如图装置（气密性良好）探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。先夹紧止水夹K2,打开 K1,待NOH浓溶液完全进人集气瓶后立即关闭K1,充分反应后，打开止水夹K2,稀盐酸进入集 气瓶中。下列说法正确的是 ( NaOH 浓溶液专 K CO 稀盐酸 A.该实验可通过打开和关闭K1来控制反应的发生与停止 B.打开K1充分反应后，瓶内的压强增大 C.实验结束后，集气瓶中的溶质成分一定有NaCl D.打开K2后，集气瓶中稀盐酸一定只与一种物质发生了反应 12.MgSO4、KCl、MgCl2三种物质的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 () ↑溶解度1g MgCl,/ 70 KCI MgSO 0 温度/℃ A.t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：MgCl2>KCl>MgSO B.t2℃时，MgCL2的饱和溶液溶质质量分数为70% C.t2℃时，KC1饱和溶液和MgSO4饱和溶液中溶质质量相等 D.t3℃时，MgSO4的饱和溶液降温到0℃时会析出晶体 ·21-3· 得分 评卷人 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。） 13.(5分)阅读下面科普短文并回答问题。 复原乳就是奶粉兑水还原而成的牛奶，可作为奶制品的原料奶，但需标明“复原乳”，以保障 消费者的知情权和选择权。 与鲜牛乳相比，复原乳的加工至少经过两次高温处理，杀灭牛乳中的微生物。高温处理对牛 乳中的蛋白质、钙和脂溶性维生素A、D等的含量影响不大，但会对热比较敏感的水溶性维生素 B2、B2等造成部分损失。 奶制品加热时会产生糠氨酸，糠氨酸含量越高，奶制品的营养价值越低。如图为科研人员以 蛋白质含量相同的鲜牛乳与复原乳为研究对象，分别测定不加热和加热(95℃，2in)处理后的 牛乳中糠氨酸含量结果如图所示。 6100 00L 80 60 40 伽 20 & 鲜牛乳加热复原乳加热 鲜牛乳 复原乳 (1)复原乳属于 (选填“混合物”或“纯净物”)。 (2)牛乳中的“钙”指的是 (选填“单质”或“元素”)。 (3)维生素A与维生素B2高温处理后的区别是 (4)结合上图分析，能说明热处理对牛乳中糠氨酸含量有影响的一组实验是 (5)下列说法正确的是 (填序号)。 A.复原乳就是鲜牛乳，营养成分完全一样 B.高温处理的目的是杀灭牛乳中的微生物 C.复原乳也能达到为人体提供蛋白质和钙的目的 D.通过检测糠氨酸的含量可以检测鲜牛乳中是否掺入复原乳 14.(6分)某同学用如图装置（铁架台略去）制取纯净、干燥的CO2(即除去CO2中的HCI和H2O), 并探究CO2的性质。 铜丝 干燥的紫色石蕊试纸 湿润的紫色石蕊试纸 稀盐酸 题石灰石 足量的碳酸足量的 氢钠溶液浓硫酸 0 C 0 ·21-4· (1)仪器a的名称是 (2)B中溶液不能选用氢氧化钠的原因是 BC装置 (选填“能”或“不能”)调换位置。 (3)D装置中试纸 (选填“①”“②”“③”或“④”)最先变红，写出相关的化学方程式 15.(5分)某工业废料中含有Fe和CuO(不考虑其他成分)，化学兴趣小组设计如下实验方案，用该 工业废料制备FeSO4·7H2O和Cu。 资料：FeSO4·7H2O受热易分解。 足量 Cu 滤渣b 稀硫酸 足量 反应3 工业废料 稀硫酸」 足量铁粉 溶液a 滤液c 反应1 反应2 FeS04·7H0 滤液c (1)实验前需将工业废料进行粉碎的目的是 (2)反应1中发生复分解反应的化学方程式为 (3)推测滤渣b的成分是 (填化学式)。 (4)从滤液c中得到FeSO4·7H,O固体的操作是 (选填“蒸发”或“降温”)结晶。 16.(7分)劳动是一种美德，在劳动中可以发现并学习新知识。小明在洗衣服时，对洗涤剂产生了兴 趣。他联系了项目学习小组的其他同学，对洗涤剂展开了项目式学习。 【活动一】古代洗涤剂一草木灰“和灰清浣”，古人洗衣用的“灰”，指的是草木灰。 资料1：许多金属阳离子灼烧时表现出不同的火焰颜色，可用此方法来检验某些金属阳离子。如 Na灼烧时火焰为黄色，K灼烧时，隔着蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色。 (1)草木灰成分探究：取少量草木灰加水溶解，静置，取上层清液，分为两份。 ①用铂丝蘸取少量清液，在酒精灯上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察，观察到 色火焰。 ②向清液中加人稀盐酸有气泡产生，将生成的气体通人澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。 结论：草木灰主要成分为KCO3。 操作②中产生气泡的化学方程式为 【活动二】近代洗涤剂—肥皂 资料2：肥皂在软水中有好的去污作用，但在硬水中洗涤效果很差。 (2)肥皂能使油污在水中分散成无数细小的液滴并随水流动，从而使油污从衣物上分离出来，这 主要是发生了 作用。 (3)使用局限：将肥皂水滴加到硬水中振荡，会观察到的现象是 【活动三】现代洗涤剂一过碳酸钠(Na2CO) 资料3：①Na2CO4溶于水后与水反应，生成碱性溶液和过氧化氢。 ②碳酸钙、碳酸钡难溶于水，氢氧化钡易溶于水。 ③在一定量不同浓度的NaOH溶液中滴加不同浓度的CaCL2溶液的实验记录如表所示(mol·Ll 是浓度的一种表示方法)，下表中数值为出现明显的沉淀或浑浊时所加入的CCl2溶液的滴数， 注明“无沉淀”的均表示加入40滴CCl2溶液时没有观察到明显的浑浊现象。 ·21-5· NaOH(aq)/mol.L-1 1.91 0.955 0.48 0.121 0.03 2.0mol·L 1 1 1 2 1.0mol·L-1 1 1 1 1 4 0.5mol·L- 1 2 17 CaCl,(aq)/滴 0.1mol·L-1 1 2 8 无沉淀 0.05mol·.L1 1 2 4 无沉淀 无沉淀 0.01mol·L1 无沉淀无沉淀 无沉淀 无沉淀无沉淀 (4)过氧碳酸钠与水反应生成的碱性物质是什么？ 【作出猜想】碱性物质可能是Na,CO3或NaOH中的一种或两种。 【实验探究】 序号 实验步骤 实验现象 1 取Na2CO4溶解，加人稍过量的CaCl2溶液，静置。 2 取上一步所得清液于试管中，滴加 溶液。 无蓝色沉淀 【得出结论】该碱性物质是NaCO3。 【注意：若答对以下小题奖励3分，化学总得分不超过40分。】 (5)仅凭步骤一中的现象，无法确定溶液中含有碳酸钠，理由是 为得到正确结论，应将CaCl2溶液更换为 (6)下列物质能与过碳酸钠发生反应的是 。(填序号) A.盐酸 B.铁粉 C.食盐水 D.澄清石灰水 17.(5分)取40.0g炉具清洁剂样品于烧杯中（有效成分为NOH,其他成分不参与反应），加水稀 释，再逐滴加入溶质质量分数1.96%的稀硫酸，烧杯中溶液pH变化如图所示。 稀硫酸 PH PH 13 传感器 时间 图1 图2 (1)在a处溶液中含有的离子是 (2)当加入稀硫酸质量为100g时，pH恰好等于7。请计算：该炉具清洁剂中NaOH的质量 分数。 ·21-6·14.(1)水槽 MnO2 (2)2KCIO= 2KC1+3O2个 (3)D (4)cb发出白光，放热 [解析](1)由题图可知，仪器①的名称是水槽。(2)用装置A进 行二氧化锰催化氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作 用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为 2KCIO, M0:2KC1十30，◆。(3)用排水法收集的氧气较纯 净，所以要收集一瓶较纯净的氧气，选用的收集装置是D。 (4)将装置BCF连接起来实验，将B中生成的氧气干燥后注入 F的干燥管中，氧气要通过浓硫酸进行干燥，所以导管连接的顺 序是a→c→b→d;木炭遇到O2燃烧的现象是发出白光，放热。 15.(1)将含铁的物质全部反应完 (2)复分解反应 (3)2e(OH。△Fe,0,+3H,0 (4)S02 [解析](1)步骤①中稀硫酸与铁、氧化亚铁、氧化铁反应，稀硫 酸需要过量，目的是将含铁的物质全部反应完。(2)步骤②发 生化学反应是硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和疏酸钠， 属于复分解反应。(3)步骤③是氢氧化铁受热分解生成氧化铁 和水，发生反应的化学方程式为2e(OH),△Fe,O,十3H,0。 (4)步骤①中稀硫酸与铁、氧化亚铁、氧化铁反应生成疏酸亚铁 和硫酸铁，步骤②发生化学反应是硫酸铁和氢氧化钠反应生成 氢氧化铁和疏酸钠，故两次获得的滤液中含有的同种阴离子是 硫酸根离子。 16.(1)> (2)放热 (3)C (4)不变浑浊 (5)2NaOH+CO2=Na2 CO3+H2O 212024年合肥市置 1.A[解析]就地露天焚烧秸秆取肥，会产生有害气体和烟尘，污 染环境，不利于环境保护，故A符合题意；推广使用新能源汽车， 可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，有利于环境保 护，故B不符合题意；建设城市湿地公园，可以增大绿化面积净 化空气，有利于环境保护，故C不符合题意；电池中含有重金属， 回收废旧电池，可以减少重金属的污染，有利于环境保护，故D 不符合题意。 2.C[解析]霉变的食物中含有有毒的黄曲霉毒素，黄曲霉毒素性 质稳定，高温也不被破坏，因此经高温蒸煮后也不能食用，以防 影响人体健康，故A错误；图书档案失火，用高压水枪灭火，会造 成书籍受损，故B错误；小苏打是碳酸氢钠的俗称，可以和胃液 中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以食用含小苏打的 饼千可缓解因胃酸过多引起的不良症状，故C正确；甲醛有毒， 不能用甲醛作食品的防腐剂，故D错误。 3.B[解析]元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数， 右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的 数字表示相对原子质量，据以上分析解答。A.根据钠元素周期 表中的一格可知，左上角的数字为11，表示原子序数为11；根据 原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素 -34 (6)H2 (7)打开K,向装置中通入一定量的氨气 (8)反应放热，挥发出氯化氢气体被氢氧化钠溶液吸收，会导致 测量结果偏大 (9)空气中的CO2会从右端导管口进入氢氧化钠溶液 [解析](1)过碳酸钠具有过氧化氢和碳酸钠的双重性，碳酸钠 溶液显碱性，则过碳酸钠溶液显碱性，故取少量颗粒，放入试管 中，加水溶解，试管外壁发烫，产生大量气体，测得上层清液的 pH>7。(2)试管外壁发烫，是由于氢氧化钠溶于水放热。 (3)过碳酸钠是由钠离子和过碳酸根离子构成的化合物，则过 碳酸钠属于盐，故选C。(4)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊， 猜想2错误，即气体不是二氧化碳，则将生成的气体通入澄清 石灰水，石灰水不变浑浊。(5)氢氧化钠会与空气中的二氧化 碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NOH+CO2 一Na2CO3十H2O。(6)反应前铝、钠、氢、氧的原子个数分别 为2、2、6、4，反应后铝、钠、氢、氧的原子个数分别为2、2、0、4， 根据反应前后原子种类和数目不变，则反应后应有6个氢原 子，故横线上的化学式为H2。(7)要使装置中产生的CO2全部 被吸收测定，需要进行的操作是打开K,向装置中通入一定量 的氮气。(8)由于该反应放热，挥发出氯化氢气体被氢氧化钠 溶液吸收，会导致测量结果偏大，所以实验中选用稀硫酸，不用 稀盐酸作反应物。(9)由于空气中的CO2会从右端导管口进入 氢氧化钠溶液，会导致测量结果偏大，影响测定结果。 17.解：(1)设理论上需要H2SO4的质量为x。 Ba(OH)2+H2 SO-BaSO+2H2O 171 98 17.1g×10%x 17117.1g×10% 98 C x=0.98g 答：理论上需要H2SO4的质量为0.98g。 (2)AB段离子浓度减小速率大于BC段离子浓度增大的速率 山区中考第三次模考 的原子核外电子数为11，原子结构示意图为 1)281,最外层 上有1个电子，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳 离子，则钠离子核外有2个电子层，故选项说法错误；B.根据原 子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钠原子的 核电荷数为11，故选项说法正确；C.钠原子的最外层电子数为 1,在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳 离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则 该元素的化合价为十1价，氧元素显一2价，则氧化钠的化学式 为Na2O,故选项说法错误；D.根据元素周期表中的一格可知，汉 字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为 22.99,而不是钠原子的质量是22.99，故选项说法错误。 4.C[解析]A.阿奇霉素是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合 物，不属于氧化物，故选项说法错误；B.分子是由原子构成的，阿 奇霉素分子由碳、氢、氮、氧四种原子构成，故选项说法错误； C.阿奇霉素混悬液pH为9.0一11.0，大于7，显碱性，能使酚酞 溶液变红，故选项说法正确；D.阿奇霉素中碳、氢、氨、氧元素的 质量比为(12×38)：(1×72)：(142)：(16×12)=114： 18：7：48,则阿奇霉素中碳元素的质量分数最大，故选项说法 错误。 5.B[解析]A.二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物， 选项说法错误；B.消石灰能与酸性物质反应，因此改良酸性土壤 可用消石灰，选项说法正确；C.苏打是碳酸钠的俗称，受热不会 分解，小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体，因此制作发糕时 添加小苏打，选项说法错误；D.酸能与金属氧化物反应，因此可 用醋浸泡生锈的菜刀除锈，选项说法错误。 6.D[解析门A.不能用胶头滴管搅拌，该选项不正确；B.过滤时应 该用玻璃棒引流，该选项不正确；C.利用胶头滴管吸取液体时， 在瓶外应该把胶头滴管中的空气排出，不能在液体中排出气体， 且试剂瓶塞应倒放，该选项不正确；D.入水口在下面，出水口在 上面，有利于活性炭充分吸附杂质，该选项正确。 7.A[解析]A.碳在氧气充足的情况下燃烧生成二氧化碳，在氧 气不充足的情况下燃烧生成一氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃 的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧 化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳，故 A模型表示方法正确；B.酸溶液的pH<7,碱溶液的pH>7,盐 溶液可能呈酸性（如硫酸铜溶液）、碱性（如碳酸钠溶液）或中性 （如氯化钠溶液)，PH不一定为7，故B模型表示方法错误；C.纯 净物可以分为化合物和单质，化合物可以分为氧化物、酸、碱、盐 等，故C模型表示方法错误；D.地壳中元素含量由多到少前四种 元素是：氧、硅、铝、铁，故D模型表示方法错误。 8.C[解析]根据微观示意图可知反应化学方程式为2CO+2H,O 纳米铜确石C,H,0,十0，。A.纳米铜硝石属于催化剂，雀化剂 的质量在化学反应前后都不变，说法正确，不符合题意；B.根据 微观示意图，丙的化学式为C2HO2,说法正确，不符合题意； C.根据化学方程式，反应中的甲、丁的分子个数比为2·1，说法 不正确，符合题意；D.根据质量守恒定律，反应前后原子个数不 变，说法正确，不符合题意。 9.C[解析]A.Fe和稀盐酸反应生成FeCl2,该选项不正确；B.进 沼气池前不能做灯火实验，是因为甲烷和空气混合达到爆炸极 限时，遇明火发生爆炸，该选项不正确；C,原子失去电子形成带 正电的阳离子，但带正电的微粒不一定是阳离子，例如质子带正 电荷，不是阳离子，该选项正确；D.物质在O2中燃烧是氧化反 应，有的氧化反应发光、放热，例如燃烧，有的氧化反应不发光， 例如缓慢氧化过程中不发光，该选项不正确。 10.D[解析]A.稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应过 程中二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，故反 应后天平不平衡，但该反应仍然遵守质量守恒定律，故选项说 法正确；B.在除了催化剂的种类不同、其他条件均相同的前提 下，②比①产生气泡的速率更快，说明二氧化锰加快双氧水分 解的效果比氧化铜好，故选项说法正确；C.紫色石蕊溶液遇酸 性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色，烧杯中溶 液变为红色，说明无色溶液X一定显酸性，故选项说法正确； D.在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生 成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有 氧元素，说明气体X中一定含有氢元素，无法确定是否含有氧 元素，故选项说法错误。 11.C[解析]氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。稀盐酸 和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、 水和二氧化碳。A.该实验不能通过打开和关闭K,来控制反应 的发生与停止，该选项不正确；B.打开K,充分反应后，瓶内的 压强减小，因为二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，该选项不正 确；C,实验结束后，集气瓶中的溶质成分一定有碳酸钠和稀盐 -35 酸反应生成的NaCl,该选项正确；D.打开K2后，集气瓶中稀盐 酸可能发生的反应：稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠 和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项不 正确。 12.D[解析]由题图可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小关系为 MgCl2>MgSO>KCI,故A不符合题意；t2℃时，MgCL2的溶 解度是70g,饱和溶液中溶质质量分数等于S十00×100%，即 100g十70gX100%,故B不符合题意：，℃时，KC1和MgS0, 70g 的溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数相等，但没有说明 溶液的质量，无法求溶质的质量是否相等，故C不符合题意； t3℃时，MgSO,的溶解度大于0℃时MgSO的溶解度，故其 饱和溶液降温到0℃时会析出晶体，故D符合题意。 13.(1)混合物 (2)元素 (3)维生素A受热不易分解，维生素B2受热易分解 (4)a和b(或c和d) (5)BCD [解析](1)复原乳就是奶粉兑水还原而成的牛奶，其中含有多 种物质，属于混合物。(2)物质是由元素组成的，牛乳中的“钙” 指的是元素。(3)由题干中信息可知维生素A与维生素B2高 温处理后的区别是：维生素A受热不易分解，维生素B2受热易 分解。(4)能说明热处理对牛乳中糠氨酸含量有影响的变量是 温度，其他不变，所以是a和b或c和d。(5)A.与鲜牛乳相比， 复原乳的加工至少经过两次高温处理，杀灭牛乳中的微生物， 所以二者营养成分不完全相同，错误；B.复原乳的加工至少经 过两次高温处理，杀灭牛乳中的微生物，正确；C.复原乳就是奶 粉兑水还原而成的牛奶，可作为奶制品的原料奶，所以复原乳 也能达到为人体提供蛋白质和钙的目的，正确；D.复原乳中糠 氨酸的含量高于鲜牛奶，因此通过检测糠氨酸的含量可以检测 鲜牛乳中是否掺入复原乳，正确。 14.(1)长颈漏斗 (2)二氧化碳能与氢氧化钠反应不能 (3)④CO2+H2O—H2CO3 [解析](1)题图中仪器a是长颈漏斗。(2)B中溶液不能选用氢 氧化钠的原因是二氧化碳能与氢氧化钠反应；BC装置不能调 换位置，应该要先除杂质后干燥。(3)D装置中试纸④最先变 红，因为二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳和水反应生成碳 酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红色。 15.(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2)CuO+H2 SO,=CuSO,+H2O (3)Fe、Cu (4)降温 [解析]将稀硫酸加入工业废料中，稀疏酸与铁反应生成疏酸亚 铁和氢气，稀疏酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，溶液a中含 有稀硫酸、硫酸铜和硫酸亚铁，加入过量的铁将硫酸铜中的铜 全部置换出来，铁和硫酸反应生成疏酸亚铁和氢气，过滤分离 不溶性固体与液体，过滤得到滤渣b铜和铁的混合物和滤液℃ 硫酸亚铁，然后在固体混合物中加入适量硫酸与铁反应生成硫 酸亚铁溶液，过滤，得到铜和硫酸亚铁溶液，最后将疏酸亚铁溶 液冷却结晶即得疏酸亚铁晶体。据此分析。(1)实验前需将工 业废料进行粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速 率。(2)反应1中发生复分解反应是氧化铜和硫酸反应生成疏 酸铜和水，化学方程式为CuO十H2SO4一CuSO4+H2O。 (3)根据以上分析，滤渣b的成分是铁和铜。(4)FSO,·7H20 受热易分解，故从滤液c中得到FeSO4·7H2O固体的操作是 降温结晶。 16.(1)①紫②K2CO,+2HC1—2KC1+H2O+CO2A (2)乳化 (3)产生大量浮渣 (4)产生白色沉淀硫酸铜 (5)氢氧化钙微溶于水，氯化钙可能和氢氧化钠结合形成氢氧 化钙沉淀BaCl2溶液 (6)AD [解析](1)①用铂丝蘸取少量清液，在酒精灯上灼烧，隔着蓝色 钴玻璃观察，观察到紫色火焰。②操作②中产生气泡，是因为 稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，化学方程式 为K,CO3+2HC1一2KCl+H2O+CO2个。(2)肥皂能使油 污在水中分散成无数细小的液滴并随水流动，从而使油污从衣 物上分离出来，这主要是发生了乳化作用。(3)将肥皂水滴加 到硬水中振荡，会观察到的现象是产生大量浮渣。 (4) 序号 实验步骤 实验现象 取Na2CO:溶解，加入稍 1 产生白色沉淀 过量的CaCl2溶液，静置。 取上一步所得清液于试管 2 无蓝色沉淀 中，滴加疏酸铜溶液。 (5)仅凭步骤一中的现象，无法确定溶液中含有碳酸钠，理由是 222024年安徽省 1.A[解析]A.“蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明”中，烛芯的燃 烧属于化学变化，而外层石蜡受热熔化属于物理变化，同时涉及 了物理变化和化学变化，故错误；B.青铜是一种合金，主要成分 是铜和锡，属于金属材料，故正确；C.“酒香不怕巷子深”，是由于 分子在不断运动，使人们闻到酒香，故正确：D.“真金不怕火炼” 金在加热条件下也不能与O2发生反应，说明金的化学性质不活 泼，故正确。 2.B[解析]A.纯棉T恤是由棉线制成的，棉线的特点是透气、吸 汗，故选项说法正确；B.烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有 强烈的腐蚀性，不能用来保护树木，故选项说法错误；C.利用燃 料燃烧放出的热量进行烹饪，故选项说法正确；D,铁与氧气和水 共存时会发生锈蚀，自行车链条涂油可以隔绝空气中的氧气、 水，防止链条生锈，故选项说法正确。 3.B[解析]根据造成环境污染原因以及防治环境污染的措施来 分析。A.大量使用化肥农药会造成环境污染，不符合题意；B.提 倡垃圾分类回收可以节约能源，变废为宝，还可以保护环境，符 合题意：C.废弃塑料深埋也不会分解，会污染土壤和地下水，并 不会美化生活环境，不符合题意；D.工业废气中含有有害物质， 直接排放会造成空气污染，不符合题意。 4.D[解析]A.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对 准手心，瓶口紧挨试管口：图中量筒没有倾斜、瓶塞没有倒放，图 中所示操作错误；B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注 入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不 能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误； C.图中长颈漏斗的未端没有伸入液面以下，会导致生成的氢气 从长颈漏斗中逸出，图中所示操作错误；D.浓疏酸具有吸水性， 且不与氢气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方 向是“长进短出”，图中所示操作正确。 3 氢氧化钙微溶于水，氯化钙可能和氢氧化钠结合形成氢氧化钙 沉淀；为得到正确结论，应将CaCl2溶液更换为BaCl溶液。 (6)过碳酸钠溶于水产生碳酸钠。A.盐酸能和碳酸钠反应生成 氯化钠、水和二氧化碳，该选项正确；B.铁粉不能和碳酸钠反 应，该选项不正确；C.食盐水不能和碳酸钠反应，该选项不正 确；D.澄清石灰水中的氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉 淀和氢氧化钠，该选项正确。 17.解：(1)钠离子(Na)、氢氧根离子（OH)和硫酸根离子 (S0) (2)当恰好完全反应时，消耗硫酸的质量为100g×1.96%= 1.96g, 设炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为x, H,SO,+2NaOH-Na,SO,+2H,O 98 80 1.96gx 98_1.96g 80 x x=1.6g 则该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数为0，.80X100%=4%。 答：该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。 [解析](1)a点溶液的pH>7,显碱性，说明氢氧化钠过量，此时 溶液中含有生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，故在a处溶液中 含有的离子是钠离子(Na+)、氢氧根离子(OH)和硫酸根离子 (S0). 能湖市中考第二次模考 5.D[解析]元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数， 右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的 数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内 的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数 字表示该层的电子数，据以上分析解答。在原子中，原子序数= 质子数，根据元素周期表中的一格可知，左上角数字表示原子序 数，原子序数为37，则铷原子的质子数为37，相对原子质量=质 子数十中子数，则铷原子核内中子数约为85一37=48，故A错 误；由铷原子结构示意图可知，铷原子最外层电子数为1，易失去 带1个单位正电荷，显十1价，则氯化铷的化学式为RbCl,故B 错误；由元素周期表一格信息可知，元素名称下面的数字表示相 对原子质量，铷原子的相对原子质量为85.47，单位是“1”，不是 “g”,故C错误；最外层电子数决定元素的化学性质，铷元素和钠 元素的最外层电子数都为1，所以铷元素的化学性质与钠元素相 似，政D正确。 6.C[解析]物质的性质决定了物质的用途，解题时根据物质的性 质来分析。A.常温下，氮气化学性质较稳定，可作保护气，氮气 用于生产氮肥不是因为其化学性质稳定，对应关系错误；B.石墨 具有导电性，则可作电极，其用于生产铅笔芯是因为质软，且颜 色为深灰色，对应关系错误；C.氢气具有可燃性，可用作燃料，对 应关系正确；D.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，是因为其能与胃 酸反应，与受热易分解无关，对应关系错误。 7.C[解析]维生素C的化学式是C6HO6,其中碳元素、氢元素、 氧元素质量比为(12×6)：(1×8)：(16×6)=9：1：12≠3： 4：3,氢元素的质量分数最小，故A、B不正确；维生素C在水溶 液中不稳定，很快被氧化成脱氢抗坏血酸，若遇光、热、铁和铜等 金属离子均会加速氧化，则鲜榨橙汁为最大程度保存其营养价 值，最好避光、低温保存，故C正确；维生素C容易被氧化，因此