精品解析：新疆克拉玛依市高级中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

克拉玛依市高级中学2025-2026-1高一年级期中考试 正卷 注意：1、本卷分为Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(填空题) 2、考生将自己的姓名、班级、考号分别填写在答题卷相应位置。 常用相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 S 32 一、选择题(本题共15小题，每题2分，共30分，每个小题只有一个选项正确) 1. 俗名纯碱是工业上非常重要的试剂之一，碳酸钠属于以下哪类物质 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C. 用铁矿石炼铁 D. 打磨磁石制指南针 3. 分类是化学研究的重要方法之一，下列物质分类正确的是 A. 纯净物：碘酒 B. 电解质：NaCl溶液 C. 碱：纯碱 D. 酸性氧化物：CO2 4. 下列选项中的物质或粒子属于同素异形体的是 A. 水和冰 B. 金刚石和C60 C. Mg和Mg2+ D. CO和CO2 5. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 小苏打既是制作糕点的膨松剂，又是治疗胃酸过多的一种药剂 B. 二氧化氯、臭氧具有强氧化性，可以用于自来水消毒 C. 当火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水来灭火 D. 维生素具有还原性，能帮助人体将食物中摄取的转化为而吸收 6. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是 A. 在标准状况下，NA个H2O分子的体积约为22.4 L B. 0.1 mol NaCl的质量是56.5 g/mol C. 2.3 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为0.1NA D. 5.4 g水所含的分子数为0.3NA 7. 下列化学反应中电子转移分析错误的是 A. B. C. D. 8. 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现一种黄绿色、有刺激性气味的气体，某兴趣小组利用下列装置进行如下实验，操作正确且能达到目的的是 A．制备Cl2 B．闻Cl2气味 C．除去Cl2中的杂质HCl D．验证Cl2的漂白性 A. A B. B C. C D. D 9. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 10. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合： B. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多： C. 实验室制取Fe(OH)3胶体： D. 稀硫酸滴在CuO中： 12. 已知反应①；②；③。下列说法错误的是 A. 反应①是置换反应 B. 反应②中每生成1molCl2转移2mol电子 C. 反应中③还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2 D. 氧化性由强到弱顺序为 13. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 实验室钠着火时，可以用二氧化碳灭火器灭火 B. 钠比铁活泼，可以利用钠将溶液中铁置换出来 C. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 D. 可用溶液鉴别溶液和溶液 14. 下列关于钠的叙述中，不正确的是 A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠燃烧时生成氧化钠 C. 钠具有很强的还原性 D. 钠原子的最外电子层上只有1个电子 15. 下图为部分含氯物质的价类二维图。下列说法错误的是 A. ⑤的化学式为HClO B. ①和④可以反应生成Cl2，④是氧化剂 C. 工业上将②通入氢氧化钠溶液中制取⑥ D. 因③具有氧化性，常用于自来水消毒 二、填空题(共4个大题，满分70分) 16. 回答下列问题。 （1）HCl的摩尔质量为______g/mol。1 mol HCl的质量为______g。标准状况下1 mol HCl的体积为______L，将1 mol HCl溶于水中形成1 L溶液，则其浓度为______mol/L。 已知工业明胶是水溶性蛋白质混合物属于胶体。 （2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是______。 A．分散质粒子可通过滤纸 B．二者均有丁达尔效应 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子、溶液等小分子或离子能透过半透膜，提纯明胶的装置是下列中的______。 在实验室中用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，具体操作是：取一只烧杯，加入适量蒸馏水，加热至沸腾，将少量饱和FeCl3溶液分多次缓慢滴入，继续加热至刚好变成红褐色，停止加热。 （4）该反应(制备氢氧化铁胶体)的化学方程式为______。 （5）某同学取适量Fe(OH)3胶体于试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入稀硫酸，看到的现象是先产生红褐色沉淀，随着稀硫酸的不断滴加，沉淀又溶解，沉淀溶解的原因是：______。(用离子方程式表示) 17. “84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为______(填a或b)；装置乙盛装的试剂是______。其作用为______。装置丙盛装的试剂是______。其作用为______。 （2）装置甲中发生反应的化学方程式为______。 （3）将氯气通入装置己中制备84消毒液，则装置己中发生反应的离子方程式为______。能不能将己中试剂更换为澄清石灰水______(填能或不能)，为什么______。 （4）将氯离子传感器插入装有新制氯水的透光容器中，连接好氯离子传感器、数据采集器和计算机，用强光照射该透光容器，采集到的数据如图所示： 经分析，A点溶液中氯元素的存在形式有ClO-、Cl-和______，______。(写化学式或离子符号) 18. Ⅰ、现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，C为无色无味气体，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是“84”消毒液的有效成分，它们之间的相互转化关系如下图所示，其他与题无关的生成物部分略去。请回答下列问题： （1）写出A、G的化学式：______。 （2）A与B反应的化学方程式为______。D与G反应的化学方程式为______。实验室检验A中金属元素应该用______方法，其现象为______。 Ⅱ、碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工方面有着广泛的用途 （3）下列关于Na2CO3认识正确的是______。 a．受热易分解 b．俗称纯碱、苏打 c．属于碱 d．可与酸反应 （4）若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松。需添加______(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。用化学方程式表示其产生气体的原理______。 （5）除去Na2CO3溶液中的NaHCO3杂质可以用______试剂，其原理是______(用方程式表示)。 19. 某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol•L-1 Na2SO4溶液，请填写下表并回答有关问题。 （1）表格填空 实验步骤 有关问题 ①计算所需Na2SO4的质量 需要称量Na2SO4的质量为______克 ②称量Na2SO4固体 称量需要用到的主要仪器是______ ③将Na2SO4加入200 mL烧杯中，并加入适量水 为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌 ④将烧杯中溶液转移至______中 为了防止溶液溅出，应用______引流 ⑥向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时当加水至刻度线以下几厘米处应改用胶头滴管加蒸馏水到凹液面与刻度线水平相切 问答填空 （2）上述实验中使用容量瓶前应______。 （3）取出该Na2SO4溶液10 mL加水稀释到100 mL，稀释后溶液中Na2SO4的物质的量浓度是______。 （4）上述配制溶液过程缺少步骤⑤，⑤是______。 （5）若进行⑥步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需______。 （6）在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是______(填字母)。 A. 在转移溶液时有液体溅到容量瓶外 B. 定容时仰视刻度线 C. 硫酸钠称量时称多了 D. 定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 克拉玛依市高级中学2025-2026-1高一年级期中考试 正卷 注意：1、本卷分为Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(填空题) 2、考生将自己的姓名、班级、考号分别填写在答题卷相应位置。 常用相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 S 32 一、选择题(本题共15小题，每题2分，共30分，每个小题只有一个选项正确) 1. 俗名纯碱是工业上非常重要的试剂之一，碳酸钠属于以下哪类物质 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】根据碳酸钠的组成、酸碱盐与氧化物的概念等进行分析判断即可 【详解】A．酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，A不符合题意； B．碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，B不符合题意； C．盐是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，C符合题意； D．氧化物是两种元素组成其中一种为氧元素的化合物，D不符合题意； 故答案选C。 2. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C. 用铁矿石炼铁 D. 打磨磁石制指南针 【答案】D 【解析】 【详解】A．石胆（硫酸铜）与铁反应生成铜，发生置换反应，属于化学变化，A不符合题意； B．侯氏制碱法通过化学反应生成碳酸钠，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．铁矿石（如）被还原为铁，发生氧化还原反应，属于化学变化，C不符合题意； D．打磨磁石仅改变其形状，未生成新物质，属于物理变化，D符合题意； 答案选D。 3. 分类是化学研究的重要方法之一，下列物质分类正确的是 A. 纯净物：碘酒 B. 电解质：NaCl溶液 C. 碱：纯碱 D. 酸性氧化物：CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯净物只由一种物质组成，碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，属于混合物，A错误； B．电解质是指在水溶液里或在熔融状态下能导电的化合物，NaCl溶液是混合物，不是电解质，B错误； C．纯碱是碳酸钠的俗称，是盐而不是碱，C错误； D．酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，CO2属于酸性氧化物，D正确； 故选D。 4. 下列选项中的物质或粒子属于同素异形体的是 A. 水和冰 B. 金刚石和C60 C. Mg和Mg2+ D. CO和CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．水和冰是同一物质的不同状态，属于同种物质，A错误； B．金刚石和C60是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，B正确； C．Mg和Mg2+是镁元素的原子和离子，属于同种元素的不同粒子，并非单质，不属于同素异形体，C错误； D．CO和CO2是碳、氧元素组成的两种不同化合物，并非单质，不属于同素异形体，D错误； 故答案选B。 5. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 小苏打既是制作糕点的膨松剂，又是治疗胃酸过多的一种药剂 B. 二氧化氯、臭氧具有强氧化性，可以用于自来水消毒 C. 当火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水来灭火 D. 维生素具有还原性，能帮助人体将食物中摄取的转化为而吸收 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打（碳酸氢钠）受热分解生成二氧化碳，可用作膨松剂；也能与胃酸（HCl）反应，中和胃酸，A正确； B．和均具有强氧化性，可有效杀灭水中微生物，用于自来水消毒，B正确； C．活泼金属（如Na、K）遇水反应生成并放热，加剧火势，不可用水灭火，C错误； D．维生素C将还原为，体现其还原性，D正确。 故选C。 6. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是 A. 在标准状况下，NA个H2O分子的体积约为22.4 L B. 0.1 mol NaCl的质量是56.5 g/mol C. 2.3 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为0.1NA D. 5.4 g水所含的分子数为0.3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．在标准状况下，水不是气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积(22.4 L/mol)计算其体积，则在标准状况下，NA个(即1 mol)H2O分子的体积不是22.4 L，A错误； B．NaCl的摩尔质量是58.5 g/mol，则0.1 mol NaCl的质量5.85 g，B错误； C．钠与水发生反应：，则2.3 g钠(即0.1 mol钠)与水反应生成的H2分子数目为0.05NA，C错误； D．5.4 g水的物质的量为，即所含的分子数为0.3NA，D正确； 故选D。 7. 下列化学反应中电子转移分析错误的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫化氢中硫元素从-2价升高到0价，失去2e-，浓硫酸中硫元素从+6价降低到+4价，得到2e-，正确的双线桥应表示为，A错误；      B．铜元素从0价升高到+2价，失去3×2e-，N元素从+5价降低到+2价，得到2×3e-，双线桥表示正确，B正确； C．铜元素从+2价降低到0价，得到2×2e-，C元素从0价升高到+4价，失去4e-，双线桥表示正确，C正确； D．氧元素从-2价升高到0价，失去6×2e-，氯元素从+5价降低到-1价，得到2×6e-，双线桥表示正确，D正确； 故答案选A。 8. 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现一种黄绿色、有刺激性气味的气体，某兴趣小组利用下列装置进行如下实验，操作正确且能达到目的的是 A．制备Cl2 B．闻Cl2气味 C．除去Cl2中的杂质HCl D．验证Cl2的漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．高锰酸钾固体能与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，图示装置操作正确且能达到实验目的，A正确； B．氯气有毒，闻气体气味时，应用手轻轻扇动气体，使少量气体飘进鼻孔，不能用鼻子直接闻气体的气味，图示装置操作错误不能达到实验目的，B错误； C．除去Cl2中的HCl杂质应使用饱和食盐水（Cl2在饱和食盐水中溶解度小，HCl极易溶于水），而饱和NaHCO3溶液会与HCl反应生成CO2（引入新杂质），且Cl2也会与NaHCO3反应被消耗，图示装置操作错误不能达到实验目的，C错误； D．实验中干燥Cl2通入含鲜花的集气瓶，鲜花本身含水分，会与Cl2反应生成HClO导致褪色，无法验证干燥Cl2是否有漂白性，图示装置操作错误不能达到实验目的，D错误； 故答案选A。 9. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯酸钾是盐，完全电离为钾离子和氯酸根离子，电离方程式为，A错误； B．氧化钠在水中与水发生反应生成氢氧化钠，B错误； C．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，水溶液中完全电离，电离方程式为，C正确； D．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，碳酸氢根离子部分电离，离子方程式为，D错误。 答案选C。 10. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性溶液中，H+与反应生成H2O；且、结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故A不符合题意； B．无色透明的酸性溶液中，不存在有色离子，呈蓝色，故不能大量共存，故B不符合题意； C．、结合生成碳酸钡沉淀，且酸性条件下H+与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C不符合题意； D．该组离子彼此不发生反应，且与氢离子不反应，能够大量共存，故D不符合题意； 故选：D。 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合： B. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多： C. 实验室制取Fe(OH)3胶体： D. 稀硫酸滴在CuO中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合生成BaSO4沉淀和水，离子方程式为，A错误； B．用碳酸氢钠治疗胃酸过多，离子方程式为，B错误； C．实验室制取Fe(OH)3胶体时将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，需要加热，其离子方程式为(胶体)，C错误； D．CuO与硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为，D正确； 答案选D。 12. 已知反应①；②；③。下列说法错误的是 A. 反应①是置换反应 B. 反应②中每生成1molCl2转移2mol电子 C. 反应中③还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2 D. 氧化性由强到弱的顺序为 【答案】B 【解析】 【详解】A．置换反应定义为：一种单质与一种化合物反应生成一种单质与一种化合物，反应①是置换反应，A正确； B．反应②中KClO3中的Cl降低5价，HCl的Cl升高1价，生成3mol氯气，转移5mol电子，每生成1molCl2转移mol电子，B错误； C．反应③中KBrO3中Br从+5价到0价，是氧化剂，Cl2从0价到+5价是还原剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2，C正确； D．自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以由反应： ①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②KClO3+6HCl= 3Cl2↑+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3可知：氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，D正确； 答案选B。 13. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 实验室钠着火时，可以用二氧化碳灭火器灭火 B. 钠比铁活泼，可以利用钠将溶液中的铁置换出来 C. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 D. 可用溶液鉴别溶液和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠着火时，钠燃烧生成，和反应生成，会加剧燃烧，应使用沙子灭火，A错误； B．钠会先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，无法置换铁单质，B错误； C．是碱性氧化物，但与水反应生成和，属于过氧化物而非碱性氧化物，C错误； D．与反应生成沉淀，与不反应，可鉴别两者，D正确； 故选D。 14. 下列关于钠的叙述中，不正确的是 A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠燃烧时生成氧化钠 C. 钠具有很强的还原性 D. 钠原子的最外电子层上只有1个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠的焰色为黄色，钠燃烧时发出黄色火焰，故A正确； B．钠燃烧时生成过氧化钠，故B错误； C．钠最外层只有一个电子，具有强的还原性，故C正确； D．钠原子的核外电子排布为2、8、1，最外层只有1个电子，故D正确； 故选：B。 15. 下图为部分含氯物质的价类二维图。下列说法错误的是 A. ⑤的化学式为HClO B. ①和④可以反应生成Cl2，④是氧化剂 C. 工业上将②通入氢氧化钠溶液中制取⑥ D 因③具有氧化性，常用于自来水消毒 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，①为HCl，②为Cl2，③为ClO2，④为HClO，⑤为HClO4，⑥为NaClO，据此作答。 【详解】A．⑤为+7价氯的酸，其化学式为HClO4，A错误； B．①为HCl，④为HClO，两者可以发生归中反应生成氯气，HClO中氯元素化合价降低，被还原，则④是氧化剂，B正确； C．②为Cl2，⑥为NaClO，Cl2和氢氧化钠反应生成、NaClO和水，则工业上将②通入氢氧化钠溶液中制取⑥，C正确； D．③为ClO2，因其具有强氧化性，能有效杀灭水中的病菌，且消毒后产生的副产物较少，常用于自来水消毒，D正确； 故选A。 二、填空题(共4个大题，满分70分) 16. 回答下列问题。 （1）HCl的摩尔质量为______g/mol。1 mol HCl的质量为______g。标准状况下1 mol HCl的体积为______L，将1 mol HCl溶于水中形成1 L溶液，则其浓度为______mol/L。 已知工业明胶是水溶性蛋白质混合物属于胶体。 （2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是______。 A．分散质粒子可通过滤纸 B．二者均有丁达尔效应 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子、溶液等小分子或离子能透过半透膜，提纯明胶的装置是下列中的______。 在实验室中用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，具体操作是：取一只烧杯，加入适量的蒸馏水，加热至沸腾，将少量饱和FeCl3溶液分多次缓慢滴入，继续加热至刚好变成红褐色，停止加热。 （4）该反应(制备氢氧化铁胶体)的化学方程式为______。 （5）某同学取适量Fe(OH)3胶体于试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入稀硫酸，看到现象是先产生红褐色沉淀，随着稀硫酸的不断滴加，沉淀又溶解，沉淀溶解的原因是：______。(用离子方程式表示) 【答案】（1） ①. 36.5 ②. 36.5 ③. 22.4 ④. 1 （2）A （3）C （4） （5） 【解析】 小问1详解】 的摩尔质量为36.5 g/mol；1 mol的质量为；标准状况下，为气体，则1 mol的体积为；将1 mol溶于水形成1 L溶液，其浓度； 【小问2详解】 由已知可得明胶属于胶体，溶液属于溶液，A．胶体和溶液的分散质粒子均可以通过滤纸，A项正确；B．胶体能够发生丁达尔效应，而溶液不可以，B项错误，故答案选A； 【小问3详解】 已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子、溶液等小分子或离子能透过半透膜，则提纯明胶的装置应当带有半透膜，故答案选C； 【小问4详解】 制备氢氧化铁胶体的化学方程式为； 【小问5详解】 加稀硫酸使得氢氧化铁胶体聚沉，生成氢氧化铁沉淀，然后氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，沉淀溶解的离子方程为。 17. “84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为______(填a或b)；装置乙盛装的试剂是______。其作用为______。装置丙盛装的试剂是______。其作用为______。 （2）装置甲中发生反应的化学方程式为______。 （3）将氯气通入装置己中制备84消毒液，则装置己中发生反应的离子方程式为______。能不能将己中试剂更换为澄清石灰水______(填能或不能)，为什么______。 （4）将氯离子传感器插入装有新制氯水的透光容器中，连接好氯离子传感器、数据采集器和计算机，用强光照射该透光容器，采集到的数据如图所示： 经分析，A点溶液中氯元素的存在形式有ClO-、Cl-和______，______。(写化学式或离子符号) 【答案】（1） ①. b ②. 饱和食盐水 ③. 除去中的 ④. 浓硫酸 ⑤. 干燥氯气 （2） （3） ①. ②. 不能 ③. 溶解度低，吸收氯气效果差 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】本实验通过二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水来制备氯气，该反应发生在装置甲中，含有氯化氢、水蒸气的氯气经过装置乙和丙除去杂质气体，可通过饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体，通过浓硫酸干燥氯气，收集氯气时应该长进短出，因氯气有毒，最后用装置己中的氢氧化钠来吸收尾气。 【小问1详解】 氯气的密度比空气大，收集时应长管进短管出，故进气口选择b；制取得到的氯气中含有和水蒸气，需用除去，应先除去气体，再干燥，故装置乙中盛装的试剂为饱和食盐水，用于除去氯化氢气体，干燥气体则可选用浓硫酸； 【小问2详解】 装置甲为反应发生装置，实验室制取氯气是通过二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水来制备氯气，反应方程式为； 【小问3详解】 用氯气和氢氧化钠反应制备漂白液（有效成分是），氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为；理论上，利用澄清石灰水与氯气反应也能生成次氯酸根，但作为消毒液，含有的钙离子可能与水中的杂质反应生成沉淀，影响消毒效果，最重要的，澄清石灰水的主要成分为，溶解度低，吸收氯气的效果差，故不能用澄清石灰水替代； 【小问4详解】 A点的物质组成由氯与水反应的平衡（和）决定，后续由于氯水中的次氯酸见光易分解，产生HCl和氧气，导致所测氯离子浓度随着时间进行不断增大，所以A点溶液发生分解反应的离子方程式为，故A点溶液中氯元素的存在形式有ClO-、Cl-和、。 18. Ⅰ、现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，C为无色无味气体，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是“84”消毒液的有效成分，它们之间的相互转化关系如下图所示，其他与题无关的生成物部分略去。请回答下列问题： （1）写出A、G的化学式：______。 （2）A与B反应的化学方程式为______。D与G反应的化学方程式为______。实验室检验A中金属元素应该用______方法，其现象为______。 Ⅱ、碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工方面有着广泛的用途 （3）下列关于Na2CO3的认识正确的是______。 a．受热易分解 b．俗称纯碱、苏打 c．属于碱 d．可与酸反应 （4）若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松。需添加______(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。用化学方程式表示其产生气体的原理______。 （5）除去Na2CO3溶液中的NaHCO3杂质可以用______试剂，其原理是______(用方程式表示)。 【答案】（1）Na2O2、Cl2 （2） ①. ②. ③. 焰色反应 ④. 产生黄色火焰 （3）bd （4） ①. NaHCO3 ②. （5） ①. NaOH ②. 【解析】 【分析】根据题干，H是“84”消毒液的有效成分，可知H为；与二氧化碳和水反应，生成M，M光照下分解为E，E为无色气体单质，可知M为、E为；A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，两者反应生成氧气，则A为、B为、D为；C为无色无味气体，F的水溶液与石灰水混合可得的溶液，可知F为、C为；G为黄绿色气体单质，与反应生成，可知G为，据此分析作答。 【小问1详解】 根据分析，A为，G为，故答案为：、。 【小问2详解】 A为、B为，两者反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为；氯气与反应生成、氯化钠和水，化学方程式为；实验室检验中金属元素Na应该用焰色反应，其现象为产生黄色火焰，故答案为：；；焰色反应；产生黄色火焰。 【小问3详解】 a．受热易分解 b．俗称纯碱、苏打 c．属于碱 d．可与酸反应 a．Na2CO3具有热稳定性，受热不易分解，a项错误； b．Na2CO3俗称纯碱、苏打，b项正确； c．Na2CO3由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，c项错误； d．Na2CO3可与盐酸等强酸反应，生成二氧化碳气体等，d项正确； 故答案为：bd。 【小问4详解】 NaHCO3受热分解产生CO2气体，使面团膨胀，化学方程式为，故答案为：NaHCO3；。 【小问5详解】 NaHCO3与NaOH发生反应，生成Na2CO3和水，则在除去Na2CO3溶液中的NaHCO3杂质时加入NaOH，既除去杂质又避免引入新杂质，化学方程式为，故答案为：NaOH；。 19. 某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol•L-1 Na2SO4溶液，请填写下表并回答有关问题。 （1）表格填空 实验步骤 有关问题 ①计算所需Na2SO4的质量 需要称量Na2SO4的质量为______克 ②称量Na2SO4固体 称量需要用到的主要仪器是______ ③将Na2SO4加入200 mL烧杯中，并加入适量水 为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌 ④将烧杯中溶液转移至______中 为了防止溶液溅出，应用______引流 ⑥向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时当加水至刻度线以下几厘米处应改用胶头滴管加蒸馏水到凹液面与刻度线水平相切 问答填空 （2）上述实验中使用容量瓶前应______。 （3）取出该Na2SO4溶液10 mL加水稀释到100 mL，稀释后溶液中Na2SO4的物质的量浓度是______。 （4）上述配制溶液的过程缺少步骤⑤，⑤是______。 （5）若进行⑥步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需______。 （6）在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是______(填字母)。 A. 在转移溶液时有液体溅到容量瓶外 B. 定容时仰视刻度线 C. 硫酸钠称量时称多了 D. 定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 【答案】（1） ①. 14.2 g ②. 托盘天平（电子天平） ③. 500 mL容量瓶 ④. 玻璃棒 （2）检查是否漏液 （3）0.02 mol/L （4）洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶 （5）重新配制溶液 （6）ABD 【解析】 【小问1详解】 步骤①：需要称量；步骤②：称量固体主要用到的仪器是托盘天平或电子天平；步骤④：将烧杯中的溶液转移到500 mL容量瓶中；为防止液体溅出，应用玻璃棒引流； 【小问2详解】 使用容量瓶前应先检查是否漏液； 【小问3详解】 ； 【小问4详解】 保证全部溶质转移至容量瓶，应洗涤烧杯和玻璃棒两到三次，并将洗涤液全部转移入容量瓶； 【小问5详解】 如果超过刻度线，则需重新配制溶液； 【小问6详解】 A．转移溶液时有液体溅出，导致溶质减少，浓度偏低，A符合题意； B．定容时仰视读数，导致溶液体积偏大，浓度偏小，B符合题意； C．硫酸钠称量多了，溶质偏多，浓度偏大，C不符合题意； D．摇匀后溶液变少，少量溶液残留在瓶塞与刻度线之间，只补充蒸馏水，所配溶液的体积偏大，导致浓度偏低，D符合题意； 故选ABD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $