精品解析：山东省临沂市蒙阴县第三中学2025～2026学年九年级上学期阶段性教学诊断九年级化学试题（含答题卡）

2025-2026学年度上学期阶段性教学诊断 九年级化学 （考试时间：60分钟 总分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 S-32 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 Na-23 Al-27 第一部分（选择题 共50分） （本部分共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 探索浩瀚宇宙，建设航天强国。2025年4月24日，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥二十运载火箭在我国酒泉卫星发射中心点火发射。4月27日，神舟二十号、神舟十九号航天员乘组移交了空间站的钥匙。5月22日，航天员乘组圆满完成第一次出舱活动。以下过程包含化学变化的是 A. 火箭点火发射 B. 航天员乘组移交钥匙 C. 航天员打开舱门出舱 D. 航天员安装空间站碎片防护装置 【答案】A 【解析】 【详解】A、火箭点火发射，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； B、航天员乘组移交钥匙，移交钥匙仅是物体位置的转移，钥匙的组成和性质未改变，属于物理变化； C、航天员打开舱门出舱，舱门开关是机械运动，未改变物质组成，属于物理变化； D、航天员安装碎片防护装置，安装装置属于物体位置或结构的调整，未生成新物质，属于物理变化。 故选A。 2. 成语是中华民族艺术宝库中的瑰宝。要求元素符号表示的元素名称要与成语中的字相同或谐音。例如：功高（Ca）世，火树（Ag）花。下列仿照示例完成的成语中不正确的是 A. 十全十（Mg） B. 雪中送（C） C. （Si）根结底 D. 点石成（Cu） 【答案】D 【解析】 【详解】A、十全十美，则要表示的是镁元素，其元素符号为：Mg，故A正确； B、雪中送炭，则要表示的是碳元素，其元素符号为：C，故B正确； C、归根结底，则要表示的是硅元素，其元素符号为：Si，故C正确； D、点石成金，则要表示的是金元素，其元素符号为：Au，故D错误。 故选D。 3. 规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作规范的是 A. 制备 B. 氧气的验满 C. 称量氯化钠 D. 倾倒液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、图中实验，长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，氧气会从长颈漏斗中逸出，故操作错误； B、氧气的密度比空气的大，利用图中装置作为收集装置，那么氧气应该从长导管进入集气瓶，将空气从短导管排出；验满的方法是将带火星的木条放在短导管处，若木条复燃，说明已集满，故操作错误； C、用天平称量物品时，左盘放物品，右盘放砝码，且氯化钠没有腐蚀性，应放在纸上称量，故操作正确； D、液体药品取用时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口要紧挨试管口，图示中瓶塞没有倒放，标签没有向着手心，故操作错误。 故选C。 4. 以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，不正确的是 A. ①在化学反应中容易得到电子 B. ②性质稳定 C. ③易形成阴离子 D. ④是Mg2+的结构示意图 【答案】C 【解析】 【详解】A、①最外层 6 个电子，大于 4 且没有排满，易得到 2 个电子达稳定结构，正确； B、②最外层 8 个电子，属于稳定结构，性质稳定，正确； C、③最外层 1 个电子，小于 4 且没有排满，易失去电子形成阳离子，不是阴离子，错误； D、④质子数 12，核外电子数 10，是Mg2+，正确。 故选C。 5. 赤壁之战，又称“火烧赤壁”，孙刘联军通过诸葛亮借东风，用火船把曹军相连接的战船点燃，一举战胜曹军。下列说法不正确的是 A. 曹军弃船上岸，应逆风逃跑 B. 曹军船上的柴草和油脂等燃烧可以用水来熄灭 C. 曹军可以将战船分开，形成隔离带，达到灭火的目的 D. 孙刘联军“火攻”时借东风，为“火攻”提供了充足的氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、曹军弃船上岸后逆风跑，可远离火势蔓延方向，不符合题意； B、柴草、油脂燃烧时，用水灭火不适宜，由于油脂密度比水小，会浮在水面继续燃烧，且船身连接，用水难以控制火势，符合题意； C、将战船分开可隔离可燃物，破坏燃烧条件（燃烧需可燃物），达到灭火目的，不符合题意； D、东风可带来充足氧气，使燃烧更剧烈，为 “火攻” 提供助燃条件，不符合题意。 故选：B。 6. 火药是我国古代四大发明之一。《天工开物》记载：“凡硫黄配硝，而后火药成声”。其反应的化学方程式为：。则X的化学式为 A. B. CO C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前原子数：S:1、K:2、N:2、O:6、C:3；反应后已知部分：K2S提供K:2、S:1，N2提供N:2，因此3X需提供O:6和C:3，即X为CO2。故选C。 7. 在化学反应中，克物质与克物质恰好完全反应生成克物质，则同时生成D物质的质量是（ ）克。 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】质量守恒定律指出，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 在反应A+2B=C+2D中，m克A物质与n克B物质恰好完全反应生成e克C物质。 设生成D物质的质量为x。 那么参加反应的A和B的质量总和为(m+n)克，生成的C和D的质量总和也为(m+n)克。 即m+n=e+x。可得x=m+n−e。 故选A。 8. 稀土元素有“工业维生素”的美誉。科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献。稀土元素铕在元素周期表中的信息如下图所示。下列说法不正确的是 A. 铕属于金属元素 B. 铕原子的核外电子数为63 C. 铕的元素符号为Eu D. 铕的相对原子质量为152.0g 【答案】D 【解析】 【详解】A、铕元素名称带 “钅” 字旁，根据元素分类，带 “钅” 字旁的元素属于金属元素，所以铕属于金属元素，A正确 。 B、在元素周期表中，原子序数 = 质子数 。由图可知，铕元素的原子序数为63，原子里质子数等于核外电子数，所以铕原子的核外电子数为63，B正确 。 C、根据元素周期表信息图，铕的元素符号为Eu，C正确 。 D、元素周期表信息图中，下方数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g” 。所以铕的相对原子质量为152.0，D错误 。 故选D。  9. 化学学习时，分类和归纳是行之有效、简单易行的科学方法。下列分类、归纳中不正确的是 A. 氧化物：SO2、Fe3O4、P2O5 B. 非金属元素：Si、N、Ag C. 纯净物：冰水混合物、金刚石、氧化钙 D. 单质：铁、水银、氮气 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化硫由硫和氧两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物；四氧化三铁由铁和氧两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物；五氧化二磷由磷和氧两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，故选项分类正确； B、Si是硅元素，属于非金属元素；N是氮元素，属于非金属元素；而Ag是银元素，属于金属元素，故选项分类错误； C、冰水混合物中冰和水是同一种物质的不同状态，只含有水这一种物质，属于纯净物；金刚石是由碳元素组成的单质，属于纯净物；氧化钙由一种物质组成，属于纯净物，故选项分类正确； D、铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质，水银是由汞元素组成的纯净物，属于单质，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，故选项分类正确。 故选：B。 10. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图，正确的操作顺序是（　　） A. ④⑤①②③ B. ①②③④⑤ C. ③④①②⑤ D. ②①④③⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解，故选A。 11. 太空舱中常用 NiFe2O4 作催化剂，将航天员呼出的 CO2 转化为 O2，已知 NiFe2O4 中 Fe为 + 3 价，则 Ni 的化合价为 A. + 1 B. + 2 C. + 3 D. - 2 【答案】B 【解析】 【详解】化合物中各元素化合价的代数和为零，NiFe2O4 中 Fe为 + 3 价，O为-2价，设Ni的化合价为x，则x+（+3）×2+(-2)×4=0，解得x=+2，故选B。 12. “见微知著，见著知微”是一种重要的思维方法。下列宏观事实的微观解释正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 燃烧后生成 分子的种类不变 B 铁片、铁粉呈现不同颜色 构成两种物质的原子不同 C 过氧化氢能分解产生氧气 过氧化氢中含有氧分子 D 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 温度越高分子运动速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，分子种类发生了改变，不符合题意； B、铁粉和铁片均是由碳原子构成，呈现不同颜色，是因为颗粒大小不同，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氧气由氧元素组成，故过氧化氢能分解生成氧气，是因为过氧化氢中含有氧元素，过氧化氢中不含氧分子，不符合题意； D、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为阳光下温度高，温度越高，分子的运动速率越快，符合题意。 故选D。 13. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 D. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 【答案】D 【解析】 【详解】A、石油：“燃之如麻，但烟甚浓”，是因为氧气的含量不足，导致石油不完全燃烧所产生的，故A解释正确； B、“每金七厘，造方寸金一千片”，是说金可以压成很薄的片，说明金的延展性强，故B解释正确； C、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故C解释正确； D、“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明铜锡合金的硬度比铜、锡大，故D解释错误； 故选：D。 14. 下列说法正确的是 A. 化学变化中，分子和原子的种类都不发生改变 B. 不同种元素最本质的区别是质子数不同 C. 钠原子和钠离子都属于钠元素，核外电子相同 D. 和表示的粒子化学性质相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、在化学变化中，分子分成原子，原子重新结合成新分子，则在化学变化中，分子可分，原子不能再分，故A不符合题意； B、由元素的概念可知，不同种元素的本质区别是质子数或核电荷数不同，故B符合题意； C、钠原子和钠离子核内质子数相同，都属于钠元素，钠原子失去最外层电子变成钠离子，核外电子不相同，故C不符合题意； D、氦原子核外只有一个电子层时，有2个电子为相对稳定结构，化学性质稳定，镁原子最外层有2个电子，易失去最外层电子，化学性质比较活泼，故D不符合题意。 故选B。 15. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定增大 B. 时，可以得到相同浓度的三种物质的溶液 C. 时的甲、乙、丙三种溶液，溶质质量分数最大的是甲 D. 时将三种物质的饱和溶液的温度分别降到，析出晶体质量最多的是甲 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲的溶解度随温度的升高而增加，将甲的不饱和溶液通过降低温度的方法得到饱和溶液（恰好饱和，无晶体析出），溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，如果采取增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法，溶质质量分数增大，故溶质质量分数不一定增大，不符合题意； B、时，由于所得溶液的浓度和状态不确定，当三种溶液中溶质质量、溶剂质量均相等时，则溶质质量分数相等，则可以得到相同浓度的三种物质的溶液，符合题意； C、时，溶解度：甲大于乙大于丙，则该温度下，甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数最大的是甲，但是溶液状态未知，溶质质量分数最大的不一定是甲，不符合题意； D、时将三种物质的饱和溶液的温度分别降到，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，但是溶液质量未知，甲、乙析出晶体的质量无法比较，不符合题意。 故选B。 16. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属是由原子构成的，但由原子构成的物质不一定是金属，如金刚石由碳原子构成，但金刚石不属于金属，说法错误，不符合题意； B、单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质，说法正确，符合题意； C、化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如氢氧化钠固体溶于水放出热量属于物理变化，说法错误，不符合题意； D、置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳不属于置换反应，说法错误，不符合题意。 故选：B。 17. 下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是 A. 可用点燃的方法除去二氧化碳中混入的少量一氧化碳 B. 含碳物质完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳 C. 空气中一氧化碳或二氧化碳含量过高都会危及人的生命，因为它们都有毒 D. 碳、一氧化碳、二氧化碳都具有还原性，在一定条件下都能与氧化铜反应产生铜 【答案】B 【解析】 【详解】A、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，少量一氧化碳在二氧化碳中不能被点燃，因此用点燃的方法不能除去二氧化碳中混入的少量一氧化碳，说法错误，不符合题意； B、含碳物质完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，说法正确，符合题意； C、一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，但二氧化碳不能供给呼吸，空气中二氧化碳含量过高会使人窒息死亡，说法错误，不符合题意； D、碳、一氧化碳都具有还原性，在一定条件下都能与氧化铜反应产生铜，二氧化碳不具有还原性，不能与氧化铜反应产生铜，说法错误，不符合题意。 故选：B。 18. 乒乓球运动深受人们喜爱，被誉为“国球”。乒乓球的主要成分是聚酯纤维，是以对苯二甲酸(C8H6O4)和乙二醇为原料制成的，下列关于对苯二甲酸的说法正确的是 A. 对苯二甲酸的相对分子质量为186 B. 对苯二甲酸由碳、氢、氧三种元素组成 C. 对苯二甲酸中氧元素的质量分数最小 D. 每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和2个氧分子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、对苯二甲酸的相对分子质量为12×8+1×6+16×4=166，故选项说法错误； B、物质是由元素组成，则对苯二甲酸由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确； C、对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×8):(1×6):(16×4)=48:3:32，因此对苯二甲酸中氢元素的质量分数最小，故选项说法错误； D、分子是由原子构成，每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成，故选项说法错误。 故选：B。 19. 春秋初期，在1000℃左右的温度下，使木炭和赤铁矿发生一系列的反应可生成含较多杂质的海绵铁。当代工业中，海绵铁可用于生产羰基铁粉[制备羰基铁粉Fe(CO)5的过程如图所示]，羰基铁粉主要用于国防军工领域。下列说法正确的是 A. 海绵铁是纯净物 B. 赤铁矿的主要成分为Fe3O4 C. 炼制海绵铁的过程中，木炭只作为燃料使用 D. 制备羰基铁粉过程中，循环利用的物质是CO 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据“木炭和赤铁矿发生一系列的反应可生成含较多杂质的海绵铁”，可知海绵铁含有铁和较多杂质，是混合物，故选项说法不正确； B、赤铁矿的主要成分为Fe2O3，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，故选项说法不正确； C、木炭不完全燃烧还可以生成一氧化碳，另外木炭和二氧化碳高温下反应也可生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，因此炼制海绵铁的过程中，木炭不只是作为燃料使用，还可以作为制造一氧化碳的原料，故选项说法不正确； D、由图示可知，一氧化碳既是反应物，又是生成物，可循环利用，故选项说法正确。 故选D。 20. 在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应。一段时间后测得相关数据如图所示，下列说法正确的是 A. B. 乙一定是该反应的催化剂 C. 丙一定是化合物 D. 该反应中甲、丁的质量变化比为14:85 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，所以10+3.5+10+6=8.6+3.5+x+14.5，x=2.9。反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，故甲、丙为反应物，丁为生成物，乙可能为催化剂也可能为不参加反应的杂质，该反应为化合反应。 【详解】A、由分析可知：x=2.9，故说法错误； B、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能为不参加反应的杂质，故说法错误； C、丙为化合反应的反应物之一，可能是单质也可能是化合物，故说法错误； D、反应的甲、丁的质量比为(10g-8.6g):(14.5g-6g)=14：85，故说法正确。 故选D。 21. 宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同种类的原子。下列说法中正确的是 A. 该反应涉及四种原子 B. 该反应属于化合反应 C. 化学反应前后，原子的个数改变 D. 参加反应的两种分子的个数比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，该反应涉及三种原子（黑、白、灰三种圆球代表的原子），不是四种原子，不符合题意； B、化合反应是 “多变一”，由微观示意图可知，该反应是由两种物质生成两种物质的反应，不属于化合反应，不符合题意； C、由质量守恒定律可知，在化学反应中，原子的个数前后不发生改变，不符合题意； D、由微观示意图可知，参加反应的分子有2个，分子实际参加反应的有2个（反应前3个，剩余1个），所以参加反应的两种分子的个数比为2：2=1：1，符合题意。 故选：D。 22. 某同学将甲、乙、丙三种金属分别放入稀盐酸中，只有乙不产生气泡；将乙放入硫酸铜溶液中，也无变化；将丙放入硫酸铜溶液完全反应后过滤，再将甲放入滤液，反应又发生。根据该同学的实验，三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. 甲、乙、丙 B. 乙、甲、丙 C. 甲、丙、乙 D. 丙、甲、乙 【答案】C 【解析】 【详解】将甲、乙、丙三种金属分别放入稀盐酸中，只有乙不产生气泡，说明金属活动性：甲、丙＞H＞乙。将乙放入硫酸铜溶液中，也无变化，说明金属活动性：Cu＞乙。丙的金属活动性比铜强，将丙放入硫酸铜溶液完全反应后过滤，丙会置换出铜单质，滤液中有丙的硫酸盐溶液，再将甲放入滤液，反应又发生，甲与丙的硫酸溶液发生反应，说明金属活动性：甲＞丙。综上，金属活动性顺序：甲＞丙＞H＞Cu＞乙。 故选 C。 23. 某工厂的废液中含有硝酸银和硝酸铜，为回收资源和防止污染，向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生。下列说法正确的是（　　） A. 滤渣中一定含有银，可能含有铜 B. 滤渣中一定含有银和铜，一定没有锌 C. 滤液中一定含有硝酸锌和硝酸银 D. 滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜 【答案】A 【解析】 【分析】在金属活动性顺序中，氢前面的金属与稀硫酸、盐酸发生置换反应，但氢后面的金属不会与稀硫酸、盐酸发生置换反应，排在前面的金属会把后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据金属活动性顺序可知，锌＞铜＞银，向含有硝酸银和硝酸铜废液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，如果硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，说明滤渣中没有剩余的锌，据此分析判断有关的说法。 【详解】A．由上述分析可知，Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，此反应一定发生，Zn+Cu（NO3）2=Zn(NO3)2+Cu可能发生，所以滤渣中一定含有银，可能含有铜，故此选项正确； B．向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，所以滤渣中一定没有锌，根据上选项分析，滤渣中一定含有银，可能含有铜，故B错误； C．由上述分析可知，Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，此反应一定发生，因加入一定量的锌粉，AgNO3可能没反应完，所以滤液中一定含有硝酸锌，可能还有硝酸银，故此选项错误； D．由上述分析可知，Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，此反应一定发生，因加入一定量的锌粉，AgNO3可能没反应完，Cu（NO3）2还没有开始反应，所以滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜，故此选项错误。 【点睛】要会利用金属活动性顺序表分析实验，金属活动性越强的金属，在同等条件下越容易置换活动性较弱的金属。反应后可能存在的物质，除了本身的生成物，还要考虑反应物的量。 24. 正确识图能发展科学思维。下列选项能正确反映图像对应变化关系的是 A. 硫在空气中燃烧时，固体质量与时间关系 B. 等质量铝、铁分别跟足量、等质量等浓度的稀硫酸反应 C. 饱和石灰水中加入少量氧化钙并恢复至原温 D. 硝酸钾在水中溶解度与温度的关系 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，根据质量守恒定律，参加反应的硫和氧气的质量总和等于生成的二氧化硫的质量，固体硫燃烧后质量逐渐减少直至为0，错误。 B、根据化学方程式2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每18份质量铝能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，消耗等量的金属，铝产生的气体质量更多，且由于酸足量，最终金属完全消耗，铝产生氢气的质量比铁多，错误。 C、饱和石灰水中加入少量氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少；反应放热，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，也会造成溶液质量减少，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，部分析出的氢氧化钙又重新溶解，溶液的质量又开始增加，但由于溶剂质量减少，最终溶液质量一定比反应前少，错误； D、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而明显增大，正确； 故选D。 25. 某金属粉末可能由镁、铁、铝、铜中的一种或几种组成，取该样品21 g，向其中加入一定溶质质量分数的稀硫酸，固体全部溶解，得到无色溶液，生成氢气，下列说法正确的是 A. 样品中一定不含铁和铜，可能含有镁和铝 B. 金属粉中含有镁的质量为 C. 反应后所得溶液的总质量为 D. 该稀硫酸溶质质量分数可能为10% 【答案】B 【解析】 【详解】A、由反应的现象可知，固体全部溶解，得到无色溶液，说明了样品中一定不含有铜、铁，由于、，则镁和氢气反应的质量比为24:2，铝和氢气反应的质量比为54:6=18:2，由于21g样品和硫酸反应时，生成2g氢气，故一定含有镁和铝，该选项错误； B、若金属粉末中含有镁的质量为12.0g，则生成氢气的质量是，铝的质量是，与酸反应生成氢气的质量是，，该选项正确； C、由质量守恒定律可知，反应后所得溶液的总质量为，该选项错误； D、设生成2g氢气时消耗的硫酸的质量为x，根据氢元素守恒，则 解得x=98g，则稀硫酸的溶质质量分数为，该选项错误。 故选B。 第二部分（非选择题 共50分） 26. 化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空： （1）钠元素_____； （2）表示出一个臭氧分子是由3个氧原子构成_____； （3）氩气_____； （4）5个硫酸根离子_____； （5）相对分子质量最小的氧化物_____。 【答案】（1） Na （2） O3 （3） Ar （4） 5 （5） H2O 【解析】 【小问1详解】 钠元素的元素符号为 Na（第一个字母大写，第二个字母小写）。 【小问2详解】 臭氧分子由 3 个氧原子构成，其化学式为 O3。化学式右下角的数字表示分子中原子的个数（如 O3 表示 1 个分子含 3 个氧原子）。 【小问3详解】 氩气是稀有气体单质，由单原子构成，化学式直接用元素符号 Ar 表示（首字母大写，次字母小写）。 【小问4详解】 离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。硫酸根离子的符号为，5 个离子需在离子符号前加数字 5，写作5。 【小问5详解】 氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素。相对分子质量最小的氧化物是水（H2O），其计算过程为：氢原子相对原子质量 = 1，氧原子 = 16；H2O 的相对分子质量 = 1×2 + 16 = 18（最小，如 CO2为 44）。 27. 从古代文明到现代科技，从海洋综合利用到月球资源开发，我国一直在向世界展现中国智慧。优秀传统文化博大精深，不胜枚举。 （1）我国是世界上烧制木炭最早的国家之一，木炭具有可燃性，则可用于___________。 （2）我国古代四大发明享誉世界。《梦溪笔谈》中记载“方家以磁石磨针锋，则能指南”，磁石主要成分是Fe3O4，磁石属于___________(填“混合物”或“纯净物”)，Fe3O4中铁、氧元素的原子个数比是___________。 【答案】（1）作燃料（合理即可） （2） ①. 混合物 ②. 3：4 【解析】 【小问1详解】 木炭具有可燃性，燃烧时放出大量热，因此可用于作为燃料，如取暖、加热食物等。 【小问2详解】 磁石的主要成分是Fe3O4，但自然界中的磁石常含其他杂质（如SiO2等），因此属于混合物（由多种物质组成）；根据Fe3O4的化学式可知，铁、氧原子个数比为3:4。 28. 如图是几种元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。根据图中信息回答： （1）A原子中，x=_____，所对应元素在元素周期表中的位置是_____（填序号）。 （2）钠原子的相对原子质量为_____，核外电子数是_____，它属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中容易_____（填“得到”或“失去”）电子。 （3）原子序数为12、8的两种元素组成物质的化学式为_____。 （4）不同种元素最本质的区别是_____不同。 （5）B和C化学性质相似的原因是_____。 【答案】（1） ①. 2 ②. ③ （2） ①. 22.99 ②. 11 ③. 金属 ④. 失去 （3）MgO （4）质子数##核电荷数 （5）最外层电子数相同 【解析】 【小问1详解】 在原子中，质子数等于核外电子数，故12=2+8+x，解得x=2。A中原子质子数为12，是镁元素，在元素周期表中位于第三周期第ⅡA 族，对应位置是③。 【小问2详解】 元素周期表中，钠原子（Na）一格中，下方数字表示相对原子质量，所以钠原子的相对原子质量为22.99。 钠原子质子数为11，核外电子数等于质子数，所以核外电子数是11。 钠元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素。 钠原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子。 【小问3详解】 原子序数为12的元素是镁元素（Mg），原子序数为8的元素是氧元素（O）。镁元素在化合物中显+2价，氧元素显−2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，它们组成物质的化学式为MgO。 【小问4详解】 元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同。 【小问5详解】 元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。B和C原子的最外层电子数相同，所以它们化学性质相似。 29. 化学是研究物质的一门基础学科，请你回答： （1）现有下列物质：①氧气②水蒸气③高锰酸钾④铁粉⑤过氧化氢溶液。其中属于单质的是_____（填序号，下同），属于氧化物的是_____。 （2）现已知和的混合物中铁元素的质量分数为，则混合物中氧元素的质量分数为_____。 【答案】（1） ①. ①④ ②. ② （2）46% 【解析】 【小问1详解】 单质是由同一种元素组成的纯净物，①氧气、④铁粉均是由一种元素组成的纯净物，都属于单质。 氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素，②水蒸气是由氢和氧两种元素组成的化合物，且含氧元素，属于氧化物，而③高锰酸钾含钾、锰、氧三种元素，不属于氧化物，⑤过氧化氢溶液中含水和过氧化氢，属于混合物。 故填：①④；②。 【小问2详解】 和中均含有硫酸根，每个硫酸根含1个硫原子和4个氧原子，硫元素与氧元素的质量比为32:(4×16)=1:2；已知铁元素质量分数为31%，则硫酸根的质量分数为1-31%=69%，由于硫元素与氧元素的质量比为1:2，因此混合物中氧元素的质量分数为69%×=46%；故填：46%。 30. 物质A是一种重要的化工原料，主要由石油炼制得到。在一定条件下，A和B能发生化学反应生成C和D，如图是该反应的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。请回答下列问题： （1）1个C分子中含_______个原子。 （2）D物质的化学式为_______，D物质由_______构成(选填分子、原子、离子)。 （3）4种物质中，属于化合物的是_______(填图中字母)。 【答案】（1）3##三 （2） ①. H2O ②. 分子 （3）ACD 【解析】 【小问1详解】 1个C分子由1个碳原子、2个氧原子构成，共含3个原子。 【小问2详解】 1个D分子由2个氢原子和1个氧原子构成，化学式为H2O； H2O是由水分子构成的物质。 【小问3详解】 化合物是由不同种元素组成的纯净物。原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子种类不变。生成物C、D含有氢原子、氧原子、碳原子，反应物B中只含有氧原子，因此反应物A中一定含有氢原子和碳原子，则A属于化合物；B是O2，是由氧元素组成的纯净物，不属于化合物；C是CO2，是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；D是H2O，是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物。 故填ACD。 31. 人类的日常生活和工农业生产离不开水，我们应该了解水的一些知识。请你回答： （1）如图为电解水的实验装置，实验过程中试管A中产生的气体是_____（填写化学式）。 （2）做电解水实验前需向水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的作用是_____。 （3）若在电解水实验前向水中加入了少量硫酸钠，电解后称量装置中剩余液体的质量是，经测定其质量分数为10%，欲将此溶液稀释为5%的硫酸钠溶液，需加入水的质量是_____。 【答案】（1） （2）增强水的导电性 （3）100 【解析】 【小问1详解】 电解水实验中 “正氧负氢、氢二氧一”，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，图中试管A产生的气体体积较多，故试管A中产生的气体是氢气，其化学式为：； 【小问2详解】 纯水的导电性很弱，加入少量硫酸钠或氢氧化钠（它们在水中能解离出自由移动的离子），可增强水的导电性，使电解反应更易进行，故填：增强水的导电性； 【小问3详解】 电解后剩余液体质量为 100g，质量分数为 10%，则硫酸钠溶质的质量为100g×10%=10g，设稀释为5%的溶液时，需加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则：，解得：x=100g，故需加入水的质量是100g。 32. 新华社报道，我国在南海海域试开采可燃冰获得成功，我国成为全球第一个在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。 （1）可燃冰被科学家誉为“21世纪能源”。可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，、少量，和等分子填入笼内的空隙中，无固定的组成，因此可燃冰属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）沼气、天然气的主要成分也是甲烷。充分燃烧天然气和煤所产生的和气体的质量如图一所示，请写出甲烷燃烧的化学方程式：_____。根据图示和已有知识分析，天然气被誉为城市清洁能源的原因：_____（答出1条即可）。 （3）天然气燃烧能产生二氧化碳，为减少二氧化碳的排放，理论上可利用过氧化钠吸收二氧化碳，生成物为碳酸钠和氧气。若吸收二氧化碳，理论上产生多少氧气？（写出计算步骤） 【答案】（1）混合物 （2） ①. CH4+2O2CO2+2H2O ②. 燃烧产生的SO2等污染物少（合理即可）。 （3）设理论上产生氧气的质量为x。             x=16g 答：理论上产生氧气的质量为16g。 【解析】 【小问1详解】 由于可燃冰没有固定的组成，含有CH4、少量N2和CO2等多种物质，所以可燃冰属于混合物。 【小问2详解】 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。 由图一可知，与煤相比，天然气燃烧产生的SO2气体少，对环境的污染小，所以天然气被誉为城市清洁能源的原因是燃烧产生的SO2等污染物少（合理即可）。 【小问3详解】 见答案。 33. 为进一步掌握气体的制取和收集，教师向学生提供：大理石、氯酸钾(固体)、二氧化锰、双氧水溶液、稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液、石蕊试剂、锌粒等药品，请根据右侧实验装置图完成相关的内容： （1）仪器a的名称是_______，实验室若用A装置制取O2，反应的化学方程式为_______。 （2）用B装置制备CO2需要用到的药品是_______(在提供的药品中选)，用D装置收集CO2应从_______(填“m”或“n”)导管口进入。 （3）若B装置用于实验室制取氧气，仪器b在实验中起的作用是方便添加液体药品和_______。锥形瓶中二氧化锰的作用是_______。 （4）实验室可用金属与浓硫酸反应制取SO2气体，金属锌和金属铜都能与浓硫酸反应制取SO2气体。欲制取一瓶纯净的SO2气体，最好选择金属_______(填“锌”或“铜”)，理由是_______。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. （2） ①. 大理石和稀盐酸 ②. m （3） ①. 控制反应速率 ②. 作催化剂 （4） ①. 铜 ②. 反应过程中硫酸浓度降低，锌可与稀硫酸反应生成氢气 【解析】 【小问1详解】 仪器a是酒精灯； 若用A装置制取O2，A为固固加热型装置，且试管口没有一团棉花，即为用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：； 【小问2详解】 B装置为固液常温型发生装置，实验室中可选用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳； 用D装置来收集二氧化碳，由于二氧化碳的密度比空气大，气体应从长导管即m导管进入，空气从短导管即n导管排出； 【小问3详解】 B装置为固液常温型发生装置，若B装置用于实验室制取氧气，则选用的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，仪器b是分液漏斗，可以通过分液漏斗添加过氧化氢溶液且可以通过旋转分液漏斗上的活塞来控制添加液体速度从而控制反应速率；过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，锥形瓶中二氧化锰的作用是做催化剂； 【小问4详解】 实验室可用金属与浓硫酸反应制取SO2气体，金属锌和金属铜都能与浓硫酸反应制取SO2气体，若用锌，随着反应进行，硫酸浓度变小，锌可以和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，而铜不与稀硫酸反应，所以最好选择铜制备二氧化硫。 34. 化学兴趣小组的同学们进行有关分子性质的探究实验。 （1）实验Ⅰ中观察到烧杯_____（选填“甲”或“乙”）内液体变红色。 为何实验Ⅰ中另一烧杯内液体不变红色，某同学提出可能与分子运动速率有关。 探究一：分子运动速率与温度的关系 （2）实验Ⅱ中，观察热水中品红扩散的速度比冷水中快，可得出：_____。 探究二：分子运动速率与分子质量的关系 【猜想假设】 猜想1：分子质量越小，分子运动越快。 猜想2：分子质量越小，分子运动越慢。 【查阅资料】①浓盐酸会挥发出氯化氢气体，浓氨水会挥发出氨气，两种气体反应会产生白烟即生成白色固体氯化铵；②氯化氢分子质量大于氨气分子质量。 【设计实验】 （3）填表： 步骤 现象 结论 组装实验Ⅲ装置，在玻璃管左右两端分别放置沾有浓氨水和浓盐酸的棉花，观察现象 玻璃管处_____（填“A”、“B”或“C”）先看到白烟现象 猜想1正确 【反思交流】 （4）实验Ⅲ中，生成物的状态为_____。（填“固体”或“液体”） （5）实验Ⅰ中，只有烧杯乙的液体变色，说明酚酞分子比氨分子运动得慢，这是因为_____（填“酚酞”或“氨气”)的分子质量大。 【答案】（1）乙 （2）相同条件下，温度越高，分子运动速率越快 （3）C （4）固体 （5）酚酞 【解析】 【小问1详解】 实验Ⅰ中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故观察到烧杯乙内液体变红色； 【小问2详解】 实验Ⅱ中温度不同，其他因素相同，且观察到热水中品红扩散的速度比冷水中快，说明相同条件下，温度越高，分子运动速率越快； 【小问3详解】 结论为猜想1正确，则分子质量越小，分子运动速率越快，由资料可知，氯化氢分子质量大于氨气分子质量，则氨分子运动速率更快，故实验现象为观察到玻璃管处C先看到白烟现象； 【小问4详解】 通过题干的查阅资料可知，浓盐酸会挥发出氯化氢气体，浓氨水会挥发出氨气，两种气体反应会产生白烟，即生成白色固体氯化铵，故生成物状态为固体； 【小问5详解】 实验Ⅰ中，只有烧杯乙的液体变色，另一烧杯内液体未变红色，说明酚酞分子比氨分子运动得慢，由以上分析可知，分子质量越大，分子运动速率越慢，所以是因为酚酞的分子质量大，故填：酚酞。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期阶段性教学诊断 九年级化学 （考试时间：60分钟 总分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 S-32 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 Na-23 Al-27 第一部分（选择题 共50分） （本部分共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 探索浩瀚宇宙，建设航天强国。2025年4月24日，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥二十运载火箭在我国酒泉卫星发射中心点火发射。4月27日，神舟二十号、神舟十九号航天员乘组移交了空间站的钥匙。5月22日，航天员乘组圆满完成第一次出舱活动。以下过程包含化学变化的是 A. 火箭点火发射 B. 航天员乘组移交钥匙 C. 航天员打开舱门出舱 D. 航天员安装空间站碎片防护装置 2. 成语是中华民族艺术宝库中的瑰宝。要求元素符号表示的元素名称要与成语中的字相同或谐音。例如：功高（Ca）世，火树（Ag）花。下列仿照示例完成的成语中不正确的是 A. 十全十（Mg） B. 雪中送（C） C. （Si）根结底 D. 点石成（Cu） 3. 规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作规范的是 A. 制备 B. 氧气的验满 C. 称量氯化钠 D. 倾倒液体 4. 以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，不正确的是 A. ①在化学反应中容易得到电子 B. ②性质稳定 C. ③易形成阴离子 D. ④是Mg2+的结构示意图 5. 赤壁之战，又称“火烧赤壁”，孙刘联军通过诸葛亮借东风，用火船把曹军相连接的战船点燃，一举战胜曹军。下列说法不正确的是 A. 曹军弃船上岸，应逆风逃跑 B. 曹军船上的柴草和油脂等燃烧可以用水来熄灭 C. 曹军可以将战船分开，形成隔离带，达到灭火的目的 D. 孙刘联军“火攻”时借东风，为“火攻”提供了充足的氧气 6. 火药是我国古代四大发明之一。《天工开物》记载：“凡硫黄配硝，而后火药成声”。其反应的化学方程式为：。则X的化学式为 A. B. CO C. D. 7. 在化学反应中，克物质与克物质恰好完全反应生成克物质，则同时生成D物质的质量是（ ）克。 A. B. C. D. 8. 稀土元素有“工业维生素”的美誉。科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献。稀土元素铕在元素周期表中的信息如下图所示。下列说法不正确的是 A. 铕属于金属元素 B. 铕原子的核外电子数为63 C. 铕的元素符号为Eu D. 铕的相对原子质量为152.0g 9. 化学学习时，分类和归纳是行之有效、简单易行的科学方法。下列分类、归纳中不正确的是 A. 氧化物：SO2、Fe3O4、P2O5 B. 非金属元素：Si、N、Ag C. 纯净物：冰水混合物、金刚石、氧化钙 D. 单质：铁、水银、氮气 10. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图，正确的操作顺序是（　　） A. ④⑤①②③ B. ①②③④⑤ C. ③④①②⑤ D. ②①④③⑤ 11. 太空舱中常用 NiFe2O4 作催化剂，将航天员呼出的 CO2 转化为 O2，已知 NiFe2O4 中 Fe为 + 3 价，则 Ni 的化合价为 A. + 1 B. + 2 C. + 3 D. - 2 12. “见微知著，见著知微”是一种重要的思维方法。下列宏观事实的微观解释正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 燃烧后生成 分子的种类不变 B 铁片、铁粉呈现不同颜色 构成两种物质的原子不同 C 过氧化氢能分解产生氧气 过氧化氢中含有氧分子 D 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 温度越高分子运动速率越快 A. A B. B C. C D. D 13. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 D. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 14. 下列说法正确的是 A. 化学变化中，分子和原子的种类都不发生改变 B. 不同种元素最本质的区别是质子数不同 C. 钠原子和钠离子都属于钠元素，核外电子相同 D. 和表示的粒子化学性质相同 15. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定增大 B. 时，可以得到相同浓度的三种物质的溶液 C. 时的甲、乙、丙三种溶液，溶质质量分数最大的是甲 D. 时将三种物质的饱和溶液的温度分别降到，析出晶体质量最多的是甲 16. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应 17. 下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是 A. 可用点燃的方法除去二氧化碳中混入的少量一氧化碳 B. 含碳物质完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳 C. 空气中一氧化碳或二氧化碳含量过高都会危及人的生命，因为它们都有毒 D. 碳、一氧化碳、二氧化碳都具有还原性，在一定条件下都能与氧化铜反应产生铜 18. 乒乓球运动深受人们喜爱，被誉为“国球”。乒乓球的主要成分是聚酯纤维，是以对苯二甲酸(C8H6O4)和乙二醇为原料制成的，下列关于对苯二甲酸的说法正确的是 A. 对苯二甲酸的相对分子质量为186 B. 对苯二甲酸由碳、氢、氧三种元素组成 C. 对苯二甲酸中氧元素的质量分数最小 D. 每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和2个氧分子构成 19. 春秋初期，在1000℃左右的温度下，使木炭和赤铁矿发生一系列的反应可生成含较多杂质的海绵铁。当代工业中，海绵铁可用于生产羰基铁粉[制备羰基铁粉Fe(CO)5的过程如图所示]，羰基铁粉主要用于国防军工领域。下列说法正确的是 A. 海绵铁是纯净物 B. 赤铁矿的主要成分为Fe3O4 C. 炼制海绵铁的过程中，木炭只作为燃料使用 D. 制备羰基铁粉过程中，循环利用的物质是CO 20. 在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应。一段时间后测得相关数据如图所示，下列说法正确的是 A. B. 乙一定是该反应的催化剂 C. 丙一定是化合物 D. 该反应中甲、丁的质量变化比为14:85 21. 宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同种类的原子。下列说法中正确的是 A. 该反应涉及四种原子 B. 该反应属于化合反应 C. 化学反应前后，原子的个数改变 D. 参加反应的两种分子的个数比为 22. 某同学将甲、乙、丙三种金属分别放入稀盐酸中，只有乙不产生气泡；将乙放入硫酸铜溶液中，也无变化；将丙放入硫酸铜溶液完全反应后过滤，再将甲放入滤液，反应又发生。根据该同学的实验，三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. 甲、乙、丙 B. 乙、甲、丙 C. 甲、丙、乙 D. 丙、甲、乙 23. 某工厂的废液中含有硝酸银和硝酸铜，为回收资源和防止污染，向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生。下列说法正确的是（　　） A. 滤渣中一定含有银，可能含有铜 B. 滤渣中一定含有银和铜，一定没有锌 C. 滤液中一定含有硝酸锌和硝酸银 D. 滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜 24. 正确识图能发展科学思维。下列选项能正确反映图像对应变化关系的是 A. 硫在空气中燃烧时，固体质量与时间关系 B. 等质量铝、铁分别跟足量、等质量等浓度的稀硫酸反应 C. 饱和石灰水中加入少量氧化钙并恢复至原温 D. 硝酸钾在水中溶解度与温度的关系 25. 某金属粉末可能由镁、铁、铝、铜中的一种或几种组成，取该样品21 g，向其中加入一定溶质质量分数的稀硫酸，固体全部溶解，得到无色溶液，生成氢气，下列说法正确的是 A. 样品中一定不含铁和铜，可能含有镁和铝 B. 金属粉中含有镁的质量为 C. 反应后所得溶液的总质量为 D. 该稀硫酸溶质质量分数可能为10% 第二部分（非选择题 共50分） 26. 化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空： （1）钠元素_____； （2）表示出一个臭氧分子是由3个氧原子构成_____； （3）氩气_____； （4）5个硫酸根离子_____； （5）相对分子质量最小的氧化物_____。 27. 从古代文明到现代科技，从海洋综合利用到月球资源开发，我国一直在向世界展现中国智慧。优秀传统文化博大精深，不胜枚举。 （1）我国是世界上烧制木炭最早的国家之一，木炭具有可燃性，则可用于___________。 （2）我国古代四大发明享誉世界。《梦溪笔谈》中记载“方家以磁石磨针锋，则能指南”，磁石主要成分是Fe3O4，磁石属于___________(填“混合物”或“纯净物”)，Fe3O4中铁、氧元素的原子个数比是___________。 28. 如图是几种元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。根据图中信息回答： （1）A原子中，x=_____，所对应元素在元素周期表中的位置是_____（填序号）。 （2）钠原子的相对原子质量为_____，核外电子数是_____，它属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中容易_____（填“得到”或“失去”）电子。 （3）原子序数为12、8的两种元素组成物质的化学式为_____。 （4）不同种元素最本质的区别是_____不同。 （5）B和C化学性质相似的原因是_____。 29. 化学是研究物质的一门基础学科，请你回答： （1）现有下列物质：①氧气②水蒸气③高锰酸钾④铁粉⑤过氧化氢溶液。其中属于单质的是_____（填序号，下同），属于氧化物的是_____。 （2）现已知和的混合物中铁元素的质量分数为，则混合物中氧元素的质量分数为_____。 30. 物质A是一种重要的化工原料，主要由石油炼制得到。在一定条件下，A和B能发生化学反应生成C和D，如图是该反应的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。请回答下列问题： （1）1个C分子中含_______个原子。 （2）D物质的化学式为_______，D物质由_______构成(选填分子、原子、离子)。 （3）4种物质中，属于化合物的是_______(填图中字母)。 31. 人类的日常生活和工农业生产离不开水，我们应该了解水的一些知识。请你回答： （1）如图为电解水的实验装置，实验过程中试管A中产生的气体是_____（填写化学式）。 （2）做电解水实验前需向水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的作用是_____。 （3）若在电解水实验前向水中加入了少量硫酸钠，电解后称量装置中剩余液体的质量是，经测定其质量分数为10%，欲将此溶液稀释为5%的硫酸钠溶液，需加入水的质量是_____。 32. 新华社报道，我国在南海海域试开采可燃冰获得成功，我国成为全球第一个在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。 （1）可燃冰被科学家誉为“21世纪能源”。可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，、少量，和等分子填入笼内的空隙中，无固定的组成，因此可燃冰属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）沼气、天然气的主要成分也是甲烷。充分燃烧天然气和煤所产生的和气体的质量如图一所示，请写出甲烷燃烧的化学方程式：_____。根据图示和已有知识分析，天然气被誉为城市清洁能源的原因：_____（答出1条即可）。 （3）天然气燃烧能产生二氧化碳，为减少二氧化碳的排放，理论上可利用过氧化钠吸收二氧化碳，生成物为碳酸钠和氧气。若吸收二氧化碳，理论上产生多少氧气？（写出计算步骤） 33. 为进一步掌握气体的制取和收集，教师向学生提供：大理石、氯酸钾(固体)、二氧化锰、双氧水溶液、稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液、石蕊试剂、锌粒等药品，请根据右侧实验装置图完成相关的内容： （1）仪器a的名称是_______，实验室若用A装置制取O2，反应的化学方程式为_______。 （2）用B装置制备CO2需要用到的药品是_______(在提供的药品中选)，用D装置收集CO2应从_______(填“m”或“n”)导管口进入。 （3）若B装置用于实验室制取氧气，仪器b在实验中起的作用是方便添加液体药品和_______。锥形瓶中二氧化锰的作用是_______。 （4）实验室可用金属与浓硫酸反应制取SO2气体，金属锌和金属铜都能与浓硫酸反应制取SO2气体。欲制取一瓶纯净的SO2气体，最好选择金属_______(填“锌”或“铜”)，理由是_______。 34. 化学兴趣小组的同学们进行有关分子性质的探究实验。 （1）实验Ⅰ中观察到烧杯_____（选填“甲”或“乙”）内液体变红色。 为何实验Ⅰ中另一烧杯内液体不变红色，某同学提出可能与分子运动速率有关。 探究一：分子运动速率与温度的关系 （2）实验Ⅱ中，观察热水中品红扩散的速度比冷水中快，可得出：_____。 探究二：分子运动速率与分子质量的关系 【猜想假设】 猜想1：分子质量越小，分子运动越快。 猜想2：分子质量越小，分子运动越慢。 【查阅资料】①浓盐酸会挥发出氯化氢气体，浓氨水会挥发出氨气，两种气体反应会产生白烟即生成白色固体氯化铵；②氯化氢分子质量大于氨气分子质量。 【设计实验】 （3）填表： 步骤 现象 结论 组装实验Ⅲ装置，在玻璃管左右两端分别放置沾有浓氨水和浓盐酸的棉花，观察现象 玻璃管处_____（填“A”、“B”或“C”）先看到白烟现象 猜想1正确 【反思交流】 （4）实验Ⅲ中，生成物的状态为_____。（填“固体”或“液体”） （5）实验Ⅰ中，只有烧杯乙的液体变色，说明酚酞分子比氨分子运动得慢，这是因为_____（填“酚酞”或“氨气”)的分子质量大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $