精品解析：天津市第五十四中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

天津市第五十四中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题 一、单选题（各小题3分，共60分） 1. 下列说法正确的是 ①Fe(OH)3胶体属于固溶胶 ②用过滤的方法可除去 Fe(OH)3胶体中的泥沙 ③分散质能通过半透膜的分散系即为胶体 ④胶体与溶液的本质区别是能够产生丁达尔效应 ⑤“卤水点豆腐”利用的是胶体的聚沉性质 ⑥面粉工厂静电除尘现象说明胶体带电 A. ①②⑤⑥ B. ②④⑤ C. ③⑤⑥ D. ②⑤ 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3+++Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓ C. 向澄清石灰水中滴加过量NaHCO3：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+ D. 用小苏打溶液治疗胃酸过多：+2H+=CO2↑+H2O 3. 下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液中： B. 含有大量Fe3+的溶液中：OH-、I-、K+、Br C. 加入铁粉能生成H2的溶液中： D. 在澄清透明的溶液中： 4. 下列各组物质间反应的离子方程式相同的是 A. NaHCO3溶液与NaOH溶液；NaHSO4溶液与 NaOH 溶液 B. Na2CO3与稀盐酸；CaCO3与稀盐酸 C. KCl溶液与 AgNO3溶液；NH4Cl溶液与AgNO3溶液 D. Ba(OH)2溶液与硫酸； Ba(OH)2溶液与盐酸 5. 根据你所学的知识分析物质的转化。下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. Cu→Cu2+ D. FeCl3→FeCl2 6. 已知：①；②； ③。则下列判断正确的是 A. 氧化性： B. 还原性： C. 只有氧化性，只有还原性 D. 由信息推测：反应可以进行 7. 已知有如下反应： ①2BrO+Cl2=Br2+2ClO ②ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 在反应②中氧化产物和还原产物的质量之比为5：1 B. Cl2在①、③反应中均作氧化剂 C. 氧化性强弱的顺序为：BrO>ClO>Cl2>Fe3+ D. 溶液中可发生：ClO+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O 8. 在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出还原性的是 A. H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O B. 2HNO3＋CuO=Cu(NO3)2＋H2O C. 8HNO3＋3Cu=2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O D. 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O 9. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：K+、Na+、、 B. 使无色酚酞试液显红色的溶液：S2-、K+、、Na+ C. 酸性溶液中：Na+、Al3+、、Cl- D. 0.1mol/L的KMnO4溶液中：Na+、H+、S2-、I- 10. 工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气。下列关于该反应的说法错误的是 A. 氧化剂是Cl2，N2是氧化产物 B. 每生成22.4L的N2，转移6mol电子 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2 D. 被氧化与未被氧化的NH3的物质的量之比为1∶3 11. 下列关于和的叙述正确的有几项 ①是淡黄色物质，是白色物质 ②的阴阳离子个数比是1：2，而的是 ③和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ④和在空气中久置都会发生变质，最后变为粉末 ⑤向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 ⑥与发生化合反应生成，与发生置换反应生成 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀盐酸与澄清石灰水的反应：2H++Ca(OH)2=2H2O+Ca2+ B. 氢氧化铝与稀硫酸的反应：OH-+H+=H2O C. 碳酸钡与稀硝酸的反应：2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2O D. 硫酸镁与氢氧化钠溶液的反应：MgSO4+2OH-=SO+Mg(OH)2↓ 13. 应用下列装置能达到相应实验目的的是 A．验证和水反应是否放热 B．除去中的 C．制备胶体 D．比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 14. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 和均可用于治疗胃酸过多 B. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C. 分别向和固体中加入少量水，二者温度都上升 D. 将和分别放入溶液中，均会有蓝色沉淀生成并有无色气体放出 15. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，不正确的是 A. 受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解 B. Na2CO3比NaHCO3易溶于水 C. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者产生的CO2多 D. NaHCO3和Na2CO3各1 mol 分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量相同 16. 下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论／解释 A 漂白粉在空气中久置 漂白粉变质 漂白粉中的与反应生成 B 将氯气通入装有湿润的红色纸条的广口瓶中 红色纸条褪色 氯气具有漂白性 C 洁厕灵与“84”消毒液混用 产生气体 两种溶液混合产生的HClO易分解 D 向新制氯水中滴入紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 新制氯水有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 17. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 所含有的原子数为 B. 标准状况下，所含有的电子数为 C. 标准状况下，22.4 L氦气所含原子数为 D. 标准状况下，中含有的氢原子数为 18. 下列关于物质分类的正确组合是 分类组合 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 A 葡萄糖 纯碱 B 稀盐酸 乙醇 C KOH Cu D NaOH A. A B. B C. C D. D 19. 下列有关含氯物质的叙述正确的是 A. 干燥的氯气、氯水均能使鲜花褪色 B. 常温下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁质容器 C. 将新制氯水加入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色逐渐消失，说明NaOH被氯水中的酸完全中和 D. 将干燥的通入硝酸银溶液，可检验中是否混有HCl气体 20. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，1.12L SO2气体含质子数为1.6 NA B. 1mol Na2O2固体中含有的离子数为4 NA C. 1 mol Cl2与足量Fe反应时，转移电子数目为3 NA D. 16.8g铁粉与足量的稀盐酸充分反应转移的电子数为0.9 NA 二、填空题（共4道题，共40分） 21. 氧化还原反应在物质制备方面应用广泛。下面三个方法都可以用来制氯气： ①4HCl(浓) ②(浓) ③(浓) 根据以上三个反应，回答下列有关问题。 （1）反应①中，氧化剂与还原剂的个数之比为__________。反应②中，氧化产物与还原产物的个数之比为__________。用单线桥法表示反应②中电子转移方向和数目__________。 （2）反应③的离子反应为__________。 （3）已知反应④：，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明反应物性质越强烈。则三种物质氧化性由强到弱的顺序为__________。 22. 填写下列空白： （1）含有个的，则的物质的量为___________。 （2）___________中含有的氧原子数与标准状况下中含有的氧原子数相等。 （3）同温同压下，和体积比为，它们的物质的量之比为___________，质量之比为___________。和的混合气体质量共，则混合气体中与体积比为：___________。 （4）含，则的摩尔质量为___________；含的质量为的，其物质的量为___________。 （5）已知和恰好完全反应生成和，则的摩尔质量为___________。 （6）和恰好完全反应生成和一定量的气体，若的相对分子质量为34，则标准状况下F的体积为___________。 23. 由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系如图所示。A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。B是常见的无色液体，常温常压下D、F、K均为无色无味的气体。H和I的焰色试验均为黄色。(反应中生成的部分物质已略去)请回答下列问题。 （1）物质A的化学式为______；写出该物质的一种重要用途：______。 （2）反应①的离子方程式为______。I的溶液与E溶液反应的离子方程式______。 （3）若将Na置于空气中，最终得到的产物是______(填化学式)。 （4）少量通入足量NaOH溶液中，写出反应的离子方程式______。 （5）中阴、阳离子个数比为______。 （6）载人航天器的返回舱内，可用降低的浓度，写出该反应的化学方程式______。 24. 化学兴趣小组为验证Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条。 （1）仪器c的名称为___________，实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2的化学方程式为___________。 （2）装置Ⅱ的作用是___________。 （3）若实验中产生的Cl2足量，装置Ⅳ中的实验现象___________。 （4）写出装置Ⅴ中反应的化学方程式___________。 （5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________装置(填序号)。 （6）Cl2溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性质的实验中，请根据下列现象将结论补充完整。 操作 现象 结论 a 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含有的微粒___________ b 向氯水中滴入Na2CO3溶液 有无色气体产生 氯水中含有的微粒___________ c 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水中含有的微粒___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市第五十四中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题 一、单选题（各小题3分，共60分） 1. 下列说法正确的是 ①Fe(OH)3胶体属于固溶胶 ②用过滤的方法可除去 Fe(OH)3胶体中的泥沙 ③分散质能通过半透膜的分散系即为胶体 ④胶体与溶液的本质区别是能够产生丁达尔效应 ⑤“卤水点豆腐”利用的是胶体的聚沉性质 ⑥面粉工厂静电除尘现象说明胶体带电 A. ①②⑤⑥ B. ②④⑤ C. ③⑤⑥ D. ②⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①Fe(OH)3胶体属于液溶胶，错误； ②胶体可以通过滤纸，用过滤的方法可除去 Fe(OH)3胶体中的泥沙，正确； ③胶体和溶液都可以通过半透膜，错误； ④胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，错误； ⑤卤水指的是盐卤或石膏，它们能使豆浆胶体聚沉，从而制得豆腐，正确； ⑥面粉工厂静电除尘现象利用的是胶体的电泳，是胶粒带电，胶体为电中性，不带电，错误； 故选D。 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3+++Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓ C. 向澄清石灰水中滴加过量NaHCO3：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+ D. 用小苏打溶液治疗胃酸过多：+2H+=CO2↑+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，且Fe2(SO4)3被完全反应，Fe3+与的物质的量之比为2:3，正确的离子方程式为，B错误； C．向澄清石灰水中滴加过量NaHCO3，Ca(OH)2完全反应，Ca2+与OH-的物质的量之比为1:2，反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+，C正确； D．小苏打是NaHCO3，缓解胃酸过多时，（不能再拆分）与H+反应，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选C。 3. 下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液中： B. 含有大量Fe3+的溶液中：OH-、I-、K+、Br C. 加入铁粉能生成H2的溶液中： D. 在澄清透明的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊呈蓝色的溶液为碱性，与OH-反应生成和水，不能大量存在，故不选A； B．Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀，且Fe3+会氧化I-生成I2，含有大量Fe3+的溶液中不能大量含有OH-、I-，故不选B； C．加入铁粉生成H2的溶液呈酸性，与H⁺反应生成CO2和水，不能大量存在，故不选C； D．相互不反应，澄清透明，能大量共存，故选D； 故选D。 4. 下列各组物质间反应的离子方程式相同的是 A. NaHCO3溶液与NaOH溶液；NaHSO4溶液与 NaOH 溶液 B. Na2CO3与稀盐酸；CaCO3与稀盐酸 C. KCl溶液与 AgNO3溶液；NH4Cl溶液与AgNO3溶液 D. Ba(OH)2溶液与硫酸； Ba(OH)2溶液与盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHCO3与NaOH反应为 + OH- =+ H2O；NaHSO4与NaOH反应为H+ + OH- = H2O，离子方程式不同，A错误； B．Na2CO3与盐酸反应为+ 2H+ = CO2↑ + H2O；CaCO3为固体，反应为CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O，离子方程式不同，B错误； C．KCl与AgNO3反应为Ag+ + Cl- = AgCl↓；NH4Cl与AgNO3反应同样为Ag+ + Cl- = AgCl↓，离子方程式相同，C正确； D．Ba(OH)2与硫酸反应为Ba2+ + 2OH- + 2H+ += BaSO4↓ + 2H2O；与盐酸反应为H+ + OH- = H2O，离子方程式不同，D错误； 故选C。 5. 根据你所学的知识分析物质的转化。下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. Cu→Cu2+ D. FeCl3→FeCl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．中O的化合价从-1升至0，被氧化，但自身分解即可实现，无需加入其他还原剂或氧化剂，A错误； B．中I的化合价从-1升至0，发生氧化反应，本身作还原剂，需加入氧化剂，B错误； C．Cu→Cu2+中Cu的化合价从0升至+2，发生氧化反应，本身作还原剂，需加入氧化剂，C错误； D．FeCl3→FeCl2中Fe的化合价从+3降至+2，发生还原反应，本身作氧化剂，需加入还原剂（如Fe）提供电子，D正确； 故选D。 6. 已知：①；②； ③。则下列判断正确的是 A. 氧化性： B. 还原性： C. 只有氧化性，只有还原性 D. 由信息推测：反应可以进行 【答案】D 【解析】 【分析】根据在同一个氧化还原反应中有氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，①中氧化性：KMnO4>Cl2，还原性：Cl->Mn2+；② 中氧化性：Cl2>Fe3+，还原性：Fe2+>Cl－；③中氧化性：Fe3＋>I2，还原性：I－>Fe2＋，据此分析： 【详解】A．由分析可知：氧化性：，A错误； B．由分析可知：还原性：，B错误； C．Fe3＋处于铁的最高价故只有氧化性，Fe2＋处在中间化合价，故既有还原性又有氧化性，C错误； D．由信息推测：Cl2的氧化性强于I2，故反应Cl2＋2I－=2Cl－+I2符合氧化还原反应进行的强弱规律可以进行，D正确； 故答案为：D。 7. 已知有如下反应： ①2BrO+Cl2=Br2+2ClO ②ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 在反应②中氧化产物和还原产物的质量之比为5：1 B. Cl2在①、③反应中均作氧化剂 C. 氧化性强弱的顺序为：BrO>ClO>Cl2>Fe3+ D. 溶液中可发生：ClO+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O 【答案】B 【解析】 【分析】根据氧化还原反应中元素化合价升高时为还原剂，还原剂生成氧化产物，元素化合价降低时为氧化剂，氧化剂生成还原产物，根据同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；所以①中是氧化剂，是氧化产物，所以氧化性>；②中是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性> Cl2；③中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2>Fe3+。 【详解】A．由反应方程式可知，是氧化剂，Cl-是还原剂，转化成1个0价的Cl，5Cl-转化成5个0价的Cl，所以氧化产物和还原产物的质量之比为5：1，A正确； B．根据化合价的变化，Cl2在①反应中作还原剂，在③反应中作氧化剂，B错误； C．根据分析可得氧化性强弱的顺序为：>> Cl2>Fe3+，C正确； D．根据氧化性> Fe3+，所以该反应+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O可能发生，D正确； 故选B。 8. 在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出还原性的是 A. H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O B. 2HNO3＋CuO=Cu(NO3)2＋H2O C. 8HNO3＋3Cu=2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O D. 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中HNO3中的N元素的化合价全部降低，被还原，故只表现出氧化性，选项A不符合题意； B．反应中HNO3中的N元素的化合价全部不变，只表现出酸性，选项B不符合题意； C．反应中HNO3中的N元素的化合价部分降低，被还原，还有一部分不变，表现酸性，故既表现出氧化性，又表现出酸性，选项C不符合题意； D．反应中HNO3中的N元素的化合价全部降低被还原，但O元素的化合价升高被氧化，故既表现出氧化性，又表现出还原性，选项D符合题意； 答案选D。 9. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：K+、Na+、、 B. 使无色酚酞试液显红色的溶液：S2-、K+、、Na+ C. 酸性溶液中：Na+、Al3+、、Cl- D. 0.1mol/L的KMnO4溶液中：Na+、H+、S2-、I- 【答案】C 【解析】 【详解】A. 含有的溶液呈紫红色，无色溶液中不含，A不符合题意； B. 使无色酚酞试液显红色的溶液呈碱性，和OH-反应生成，B不符合题意； C. 酸性溶液中，Na+、Al3+、、Cl-相互之间不反应，能大量共存，C符合题意； D. KMnO4具有强氧化性，KMnO4能氧化S2-、I-，0.1mol/L的KMnO4溶液中不含S2-、I-，D不符合题意； 故选C。 10. 工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气。下列关于该反应的说法错误的是 A. 氧化剂是Cl2，N2是氧化产物 B. 每生成22.4L的N2，转移6mol电子 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2 D. 被氧化与未被氧化的NH3的物质的量之比为1∶3 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中，Cl元素化合价降低，被还原，为氧化剂，N元素化合价升高，是氧化产物，A正确； B．每生成1molN2转移6mol电子,没有指明22.4L的是不是在标准状况下，B错误； C． 为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，化学方程式中8NH3中2为还原剂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，C正确； D．参加反应，其中2mol是还原剂，还有6mol未被氧化，所以被氧化与未被氧化的的物质的量之比为1∶3，D正确； 答案选B。 11. 下列关于和的叙述正确的有几项 ①是淡黄色物质，是白色物质 ②的阴阳离子个数比是1：2，而的是 ③和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ④和在空气中久置都会发生变质，最后变为粉末 ⑤向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 ⑥与发生化合反应生成，与发生置换反应生成 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 【答案】B 【解析】 【详解】①颜色描述颠倒，错误； ②阴阳离子比错误，两物质均为1:2，错误； ③Na2O2不是碱性氧化物，错误； ④两物质均可与二氧化碳反应生成碳酸钠，或先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳变质为碳酸钠，正确； ⑤Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液显强碱性，酚酞变红，有气泡生成，而过氧化钠具有漂白性，会使酚酞褪色，正确； ⑥Na2O2与CO2反应不是置换反应，错误； 正确共2项，故选B。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀盐酸与澄清石灰水的反应：2H++Ca(OH)2=2H2O+Ca2+ B. 氢氧化铝与稀硫酸的反应：OH-+H+=H2O C. 碳酸钡与稀硝酸的反应：2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2O D. 硫酸镁与氢氧化钠溶液的反应：MgSO4+2OH-=SO+Mg(OH)2↓ 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸与澄清石灰水的反应离子方程式：H++OH-=H2O，故A错误； B．氢氧化铝为不溶物，保留化学式，与稀硫酸的反应离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故B错误； C．碳酸钡为不溶物，保留化学式，与稀硝酸的反应离子方程式：2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2O，故C正确； D．硫酸镁与氢氧化钠溶液的反应离子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故D错误； 故选C。 13. 应用下列装置能达到相应实验目的的是 A．验证和水反应是否放热 B．除去中的 C．制备胶体 D．比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．若过氧化钠和水反应放热，大试管内气体受热膨胀，会使U形管内红墨水左低右高，则题给装置能达到验证过氧化钠和水反应是否放热的实验目的，A正确； B．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，则题给装置不能达到除去二氧化碳中氯化氢的实验目的，应该通入饱和碳酸氢钠溶液，B错误； C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，则题给装置不能达到制备氢氧化铁胶体的实验目的，制备胶体的方法是向沸水中滴加饱和溶液，C错误； D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性时，应将碳酸钠置于大试管中，碳酸氢钠置于小试管中，则题给装置不能达到比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性的实验目的，D错误； 故答案选A。 14. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 和均可用于治疗胃酸过多 B. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C. 分别向和固体中加入少量水，二者温度都上升 D. 将和分别放入溶液中，均会有蓝色沉淀生成并有无色气体放出 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠碱性较强，不适用于治疗胃酸过多，故A错误； B．是碱性氧化物，是过氧化物，故B错误； C．分别向和固体中加入少量水，碳酸钠溶解会放出热量，温度上升，碳酸氢钠溶解会吸收热量，温度下降，故C错误； D．将放入溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，放入溶液中，过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此两者都有蓝色沉淀生成并有无色气体放出，故D正确； 和综上所述，答案为D。 15. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，不正确的是 A. 受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解 B. Na2CO3比NaHCO3易溶于水 C. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者产生的CO2多 D. NaHCO3和Na2CO3各1 mol 分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3受热难分解，NaHCO3受热易分解，则NaHCO3比Na2CO3容易分解，A正确； B．Na2CO3和NaHCO3都易溶于水，但Na2CO3的溶解度更大，所以Na2CO3比NaHCO3更易溶于水，B正确； C．等质量的Na2CO3和NaHCO3，前者的物质的量小于后者，分别与足量的盐酸反应，后者产生的CO2多，C不正确； D．NaHCO3和Na2CO3各1 mol，分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的物质的量都为1mol，所以产生CO2的质量相同，D正确； 故选C。 16. 下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论／解释 A 漂白粉在空气中久置 漂白粉变质 漂白粉中的与反应生成 B 将氯气通入装有湿润的红色纸条的广口瓶中 红色纸条褪色 氯气具有漂白性 C 洁厕灵与“84”消毒液混用 产生气体 两种溶液混合产生的HClO易分解 D 向新制氯水中滴入紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 新制氯水有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．漂白粉变质是因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O反应生成CaCO3和HClO，而非CaCl2与CO2反应(两者不反应)，结论错误，A错误； B．氯气本身无漂白性，湿润的红色纸条褪色是由于Cl2与水反应生成的HClO具有漂白作用造成的，跟氯气本身性质无关，结论错误，B错误； C．洁厕灵的主要成分是HCl，混用后会与“84”消毒液中的NaClO发生氧化还原反应产生Cl2：，不是因为HClO易分解，结论错误，C错误； D．新制氯水中含有HCl和HClO，其溶液呈酸性，使紫色石蕊试液变红；HClO具有漂白性，又使变红的溶液褪色，所以现象为溶液先变红后褪色，结论 “新制氯水有酸性和漂白性” 正确，且操作、现象与结论存在因果关系，D正确； 故选D。 17. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 所含有的原子数为 B. 标准状况下，所含有的电子数为 C. 标准状况下，22.4 L氦气所含原子数为 D. 标准状况下，中含有的氢原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1 mol N2含有2 mol氮原子，原子数为2 NA，A错误； B．1.7 g NH3的物质的量为，每个NH3含10个电子，总电子数为，即含有的电子数为NA，B正确； C．标准状况下22.4 L氦气的物质的量为1 mol，而He为单原子分子，因此原子数为NA，C错误； D．标准状况下C2H5OH为液体，无法通过气体摩尔体积计算物质的量，因此22.4 L C2H5OH的物质的量远大于1 mol，即氢原子数远大于6 NA，D错误； 故答案选B。 18. 下列关于物质分类的正确组合是 分类组合 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 A 葡萄糖 纯碱 B 稀盐酸 乙醇 C KOH Cu D NaOH A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐类，不属于碱类，A错误； B．稀盐酸属于混合物，不属于电解质，B错误； C．铜为金属单质，不是化合物，不属于非电解也不属于电解质，C错误； D．BaSO4属于盐类，为电解质；甲烷为有机物，在水溶液中或熔融状态下均不导电，属于非电解质；NaOH属于碱类；SO2属于酸性氧化物；选项中物质符合物质分类标准，D正确； 故本题选D。 19. 下列有关含氯物质的叙述正确的是 A. 干燥的氯气、氯水均能使鲜花褪色 B. 常温下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁质容器 C. 将新制氯水加入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色逐渐消失，说明NaOH被氯水中的酸完全中和 D. 将干燥的通入硝酸银溶液，可检验中是否混有HCl气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．干燥的氯气和液氯本身不含HClO，但鲜花含有水分，Cl2与水反应生成HClO，导致褪色；氯水直接含HClO，能漂白；因此二者均能使鲜花褪色，A正确； B．常温下干燥Cl2与Fe不反应（需加热才会剧烈反应），工业上常用铁罐储存液氯，B错误； C．红色消失可能因HClO的漂白作用，而非完全中和，C错误； D．干燥Cl2通入AgNO3溶液会与水反应生成Cl-，无论是否含HCl均产生AgCl沉淀，无法检验HCl，D错误； 故选A。 20. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，1.12L SO2气体含质子数为1.6 NA B. 1mol Na2O2固体中含有的离子数为4 NA C. 1 mol Cl2与足量Fe反应时，转移电子数目为3 NA D. 16.8g铁粉与足量的稀盐酸充分反应转移的电子数为0.9 NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，1.12L SO2的物质的量为0.05mol，每个SO2分子含32个质子，总质子数为0.05×32×NA=1.6NA，A正确； B．Na2O2由2个Na⁺和1个O构成，1mol Na2O2含3mol离子，离子数为3 NA，B错误； C．1mol Cl2与Fe反应时，Cl2完全被还原为Cl⁻，转移2mol电子，电子数为2NA，C错误； D．16.8g铁为0.3mol，与稀盐酸反应生成Fe2+，转移0.6mol电子，电子数为0.6NA，D错误； 故选A。 二、填空题（共4道题，共40分） 21. 氧化还原反应在物质制备方面应用广泛。下面三个方法都可以用来制氯气： ①4HCl(浓) ②(浓) ③(浓) 根据以上三个反应，回答下列有关问题。 （1）反应①中，氧化剂与还原剂的个数之比为__________。反应②中，氧化产物与还原产物的个数之比为__________。用单线桥法表示反应②中电子转移方向和数目__________。 （2）反应③的离子反应为__________。 （3）已知反应④：，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明反应物性质越强烈。则三种物质氧化性由强到弱的顺序为__________。 【答案】（1） ①. 1:2 ②. 5:1 ③. （2） （3）  【解析】 【小问1详解】 反应①MnO2​中的Mn从化合价+4价降为+2价，被还原，是氧化剂；而HCl中部分Cl从化合价-1价升为0价，被氧化，是还原剂。根据反应方程式，1 mol对应2molHCl被氧化（即2 molCl失去2e-），因此氧化剂与还原剂的比为1:2；在反应②中，1molKClO3（含1mol +5价Cl原子）被还原，5molHCl（含5 mol-1价Cl原子）被氧化，共同生成3molCl2。氧化产物与还原产物均为Cl2，其物质的量之比等于被氧化的Cl原子与被还原的Cl原子的物质的量之比，即5:1；电子转移数为5e-，从HCl中的Cl转移到中的Cl用单线桥法表示反应②中电子转移方向和数目为. 【小问2详解】 可溶性强电解质拆分为离子形式，故反应③的离子反应为。 【小问3详解】 已知反应： ； ；；根据反应条件越简单，氧化剂的氧化性越强。在常温下即可进行，氧化性最强。需加热，氧化性次之。需催化剂和加热，氧化性最弱。因此，氧化性强弱顺序为： 。 22. 填写下列空白： （1）含有个的，则的物质的量为___________。 （2）___________中含有的氧原子数与标准状况下中含有的氧原子数相等。 （3）同温同压下，和体积比为，它们的物质的量之比为___________，质量之比为___________。和的混合气体质量共，则混合气体中与体积比为：___________。 （4）含，则的摩尔质量为___________；含的质量为的，其物质的量为___________。 （5）已知和恰好完全反应生成和，则的摩尔质量为___________。 （6）和恰好完全反应生成和一定量的气体，若的相对分子质量为34，则标准状况下F的体积为___________。 【答案】（1） （2）3 （3） ①. ②. ③. （4） ①. ②. （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 含有个的，则的物质的量为0.25mol。 【小问2详解】 标准状况下33.6LCO2气体的物质的量n(CO2)= ，由于在1个CO2分子中含有2个O原子，则1.5molCO2气体中含有O原子的物质的量是n(O)=2n(CO2)=3mol，在H2O分子中含有1个O原子，因此若含有3molO原子，则水的物质的量是3mol。 【小问3详解】 根据阿伏加德罗定律可知：在同温同压下，气体的体积比等于气体的物质的量的比。同温同压下，和体积比为3:2，它们的物质的量之比为3:2；根据m=n·M可知：它们的质量比为m(O2)：m(O3)=(3mol×32g/mol)：(2mol×48g/mol)=1:1。和的混合气体质量共，设和物质的量分别为x、y，得联立方程： ，得，则混合气体中与的物质的量之比、体积比均为：3:1。 【小问4详解】 含， Na2R的物质的量是0.2mol，则的摩尔质量为；Na2R的式量是62，由于Na的式量是23，则R的式量是62-2×23=16，若Na2R中含R的质量为1.6g，则R的物质的量是0.1mol。 【小问5详解】 已知和恰好完全反应生成和，则根据质量守恒定律，可知反应生成的0.2molC的质量是m(C)=(a+b-d)g，则的摩尔质量为。 【小问6详解】 和恰好完全反应生成和一定量的气体，则根据质量守恒定律，可知反应生成的F的质量是m(F)=(44+49 -76)g=17g，若的相对分子质量为34，其摩尔质量为M(F)=34g/mol。则标准状况下F的体积为。 23. 由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系如图所示。A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。B是常见的无色液体，常温常压下D、F、K均为无色无味的气体。H和I的焰色试验均为黄色。(反应中生成的部分物质已略去)请回答下列问题。 （1）物质A的化学式为______；写出该物质的一种重要用途：______。 （2）反应①的离子方程式为______。I的溶液与E溶液反应的离子方程式______。 （3）若将Na置于空气中，最终得到的产物是______(填化学式)。 （4）少量通入足量NaOH溶液中，写出反应的离子方程式______。 （5）中阴、阳离子个数比为______。 （6）载人航天器的返回舱内，可用降低的浓度，写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1） ①. Na2O2 ②. 核潜艇或呼吸面罩中的供氧剂 （2） ①. ②. （3） （4） （5）1∶2 （6） 【解析】 【分析】B是常见的无色液体，B为H2O，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，A为Na2O2，C为Na，D为O2，E为NaOH，F为H2，K为CO2，H为Na2CO3，I为NaHCO3，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，A为Na2O2；Na2O2与H2O和CO2反应生成O2，故可作为核潜艇或呼吸面罩中的供氧剂； 【小问2详解】 反应①为钠与水反应，离子方程式为：；由分析知，I为NaHCO3，E为NaOH，NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 Na 在空气中的变化过程：，最终产物为； 【小问4详解】 少量CO2与NaOH反应生成，离子方程式为：； 【小问5详解】 由Na+（阳离子）和（过氧根离子，阴离子）构成，化学式中Na+有 2 个，有 1 个，故阴、阳离子个数比为1∶2； 【小问6详解】 载人航天器的返回舱内， 与反应生成和O2，降低了的浓度，化学方程式为：。 24. 化学兴趣小组为验证Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条。 （1）仪器c的名称为___________，实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2的化学方程式为___________。 （2）装置Ⅱ的作用是___________。 （3）若实验中产生的Cl2足量，装置Ⅳ中的实验现象___________。 （4）写出装置Ⅴ中反应的化学方程式___________。 （5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________装置(填序号)。 （6）Cl2溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性质的实验中，请根据下列现象将结论补充完整。 操作 现象 结论 a 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含有的微粒___________ b 向氯水中滴入Na2CO3溶液 有无色气体产生 氯水中含有的微粒___________ c 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水中含有的微粒___________ 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）除去氯气中的氯化氢 （3）溶液先变红，后褪色 （4） （5）④ （6） ①. Cl2 ②. H+ ③. HClO 【解析】 【分析】该实验目的是验证的性质，装置Ⅰ制备，装置Ⅱ除去中挥发的HCl，装置Ⅲ验证是否具有漂白性，装置Ⅳ检验氯水的性质，装置Ⅴ是尾气处理，防止污染空气。 【小问1详解】 根据仪器的构造，该仪器名称为分液漏斗；MnO2和浓盐酸反应生成、和，化学方程式为。 【小问2详解】 由分析可知，Ⅱ装置为除杂装置，去除氯气中的氯化氢，由于饱和氯化钠溶液中有大量的氯离子，可以使的平衡逆向移动，降低氯气在水中的溶解度。 【小问3详解】 由于氯气溶于水发生反应，因此氯水既有酸性又有漂白性，可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色。 【小问4详解】 能与碱反应，生成盐酸盐和次氯酸盐，故装置Ⅴ中化学方程式为。 【小问5详解】 除去氯化氢的中含有水蒸气，故a干燥的红色纸条也会褪色，未观察到“a无明显变化”，欲观察到“a无明显变化”、“b的红色褪去”现象，应除去氯气中混有的水蒸气，因此应在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加干燥装置，即图中的④（浓硫酸）吸收水蒸气，图中的②（碱石灰）能吸收氯气，不能干燥氯气，而①③不是干燥作用；故答案为：④。 【小问6详解】 由于氯气溶于水发生反应，因此氯水含有多种微粒，具有多种性质；氯水呈黄绿色是因为氯水中含有；向氯水中滴入Na2CO3溶液，发生，有无色气体产生，说明氯水中含有；向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，是氯水中含有的缘故。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $