精品解析：天津市第二十一中学2025-2026学年高一上学期11月期中质量调查化学试题

2025-2026学年高一年级第一学期期中质量调查 化学试题 一、单选题 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是 A. 氧化钠可用作“蛟龙号”潜水艇的供氧剂 B. 淄博烧烤用的竹炭，疏松多孔，可使墨水褪色 C. 冬奥会滑雪杖采用镁铝合金制成，镁铝合金属于单质 D. “天问一号”火星车超薄隔热外衣——纳米气凝胶，粒子直径小于1nm 2. 下列生活应用实例中，涉及氧化还原反应的是 A. 氢氧化铝治疗胃酸过多 B. 独宿江城蜡炬残（杜甫《宿府》） C. 小苏打用于食品发酵剂 D. 要留清白在人间（于谦《石灰吟》） 3. 下列有关钠及其化合物的叙述中不正确的是 A. 将投入溶液中，有蓝色沉淀及气泡产生 B. 可用溶液鉴别和两种溶液 C. 金属钠着火时，可用水来灭火 D. 长期放置在空气中，最终都将变为 4. 在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是 A. 曲线①代表滴加溶液的变化曲线 B. b点时反应的离子方程式为： C. c点，两溶液中有相同量的 D. a、d两点对应的体系的溶质相同 5. 下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是 A. 取a克混合物充分加热，质量减少b克 B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b克固体 C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b克 D. 取a克混合物与足量溶液充分反应，得到b克溶液 6. 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（　　） A. Cu2+、K、HCl B. Cl2、Al、H2 C. NO2、Na、Cl2 D. O2、SO2、H2O 7. 我国古代用反应Cu2S+O2SO2+2Cu进行铜的冶炼，并最早发明了青铜器的铸造技术，下列说法错误的是 A. 青铜合金的硬度比纯铜大 B. O2和O3互为同素异形体 C. 反应中Cu2S只作还原剂 D. 每生成1个SO2，转移6个电子 8. 下列说法不正确的是 ①海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ②、、均属于碱性氧化物 ③固态酸不导电，熔融态的酸可以导电 ④强酸溶液的导电能力一定比弱酸溶液的导电能力强 ⑤钠反应时失1个电子，镁失2个电子所以镁的还原性比钠强 A. ①②③④⑤ B. ①②④⑤ C. ②③④⑤ D. ①②③④ 9. 如果Mg2+、M、Fe3+和Cl-四种离子以物质的量之比1∶3∶2∶2共存于同一溶液，那么M可能是 A. B. C. OH- D. 10. 下列化学反应属于氧化还原反应但不属于四大基本反应类型的是 A. B. C. D. 11. 最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：（石墨烯），然后除去，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是 A. 该生产石墨烯的反应属于置换反应 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体，相互转化属于物理变化 C. 属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，属于盐 D. 自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式 12. 将分别投入含有下列离子的溶液中，离子浓度明显减小的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ A. ①②③⑦ B. ②③④⑤ C. ①②④⑤ D. ③④⑤⑥ 13. 下列说法正确的是 A. 物质不是电解质就是非电解质 B. 液氨溶于水能导电，所以是电解质 C. 能导电的物质不一定是电解质，电解质也不一定能导电 D. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物 14. 下列离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 将小块投入足量溶液中： C. 铁片上滴加稀硫酸： D. 足量溶液与溶液反应并加热： 15. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 16. 工业上常用绿矾(处理含有重铬酸根离子的废水，其原理为：。下列有关该反应的分析错误的是 A. 作还原剂 B. 的氧化性强于 C. 氧化产物与还原产物的个数之比为 D. 反应每处理1个转移的电子数为12个 17. 下列是能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。下列说法和做法错误的是 A. 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 B. 整个实验过程中都没有发现烧杯A中澄清石灰水变浑浊 C. 甲为碳酸氢钠，乙为纯碱 D. 加热不久就能看到烧杯A中澄清石灰水变浑浊 18. 下列物质检验方法正确的是 A. 若向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，则该溶液中一定含有 B. 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，一定有没有 C. 若向某溶液中加入溶液、产生白色沉淀，则该溶液中一定含有 D. 往某溶液中滴加溶液，若产生气体，则原溶液一定显酸性 19. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 酸性透明溶液：、、、 B. 加入固体的溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊显红色的溶液：、、 D. 一定浓度的碳酸氢钠溶液：、、、 20. 下列化学方程式中，能用离子方程式来表示的是 A. B. C. D. 21. 下图为钠及其化合物的转化关系图，下列说法错误的是 A. 物质②可通过化合反应一步转化为物质④ B. 过程Ⅰ~Ⅳ中，只有Ⅰ、Ⅱ发生了电子的转移 C. 过程Ⅰ中，若改变反应条件，可得到另一种氧化物，两种氧化物均为碱性氧化物 D. 过程Ⅳ中，若改变反应物的量，可得到另一种钠盐 22. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入石灰乳中： B. 氨水与醋酸反应： C. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： D. 硫酸氢钠和氢氧化钡溶液混合至中性： 23. 下列关于Na2CO3和NaHCO3两种物质有关性质，说法不正确的是 A. 向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均变红 B. Na2CO3固体中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去 C. 向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸，Na2CO3产生的气体较多 D. 常温下，Na2CO3的溶解性大于NaHCO3 24. 下列物质或试剂加到紫色石蕊溶液中，不能使其褪色的是 A. 新制氯水 B. 久置氯水 C. 过氧化钠 D. 漂白粉 25. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 ①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应 ②Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能 ③Na2O和Na2O2在空气中久置都会发生变质，最后变为Na2CO3粉末 ④Na2O和Na2O2的阴阳离子个数比都是 ⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 A. ①③④ B. ②④⑤ C. ②③⑤ D. ①④⑤ 26. 是造成酸雨的原因之一，酸性条件下，可利用进行脱硫处理，其原理主要是下图的两步反应。下列说法错误的是 A. 反应1中得电子，是氧化剂 B. 反应应该不可能发生 C. 该条件下，还原性：， D. 反应2中S元素的化合价升高，被氧化，是氧化产物 27. 如图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是 A. 图1灯泡不亮的原因是NaCl没有发生电离 B. 图2灯泡亮说明NaCl溶液是电解质，能导电 C. NaCl要发生电离必须有水存在 D. 电解质在电流的作用下才能发生电离 28. 某无色溶液X可能含有、、、、、、、中的若干种离子，依次进行下列实验： ①取少量溶液X，加入足量氢氧化钠溶液，有沉淀A产生。 ②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 根据上述实验，以下说法正确的是 A. 溶液X中一定含有、，可能含有 B. 溶液X中一定没有，但一定含有 C. 沉淀A是混合物，沉淀B是纯净物 D. 溶液X中是否含有、需要通过焰色试验确定 29. 用途广泛，常用作催化剂、脱水剂。利用金属钠可制备，有关化学方程式如下： i．(未配平) ii．(未配平) 下列说法错误的是 A. 按照物质组成分析，、均属于氧化物 B. 反应i、ii均为氧化还原反应 C. 氧化性： D. 反应ii中，每消耗0.1个就会生成0.3个 30. 下列说法正确的个数为 ①为正盐，故为一元酸 ②氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 ③元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性 ④向胶体中滴加饱和溶液，会出现沉淀 ⑤有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 ⑥能电离出的纯净物属于酸 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 二、填空题 31. 以下物质：①；②；③氨水；④；⑤液态氯化氢；⑥固体；⑦氯气；⑧熔融硝酸钾；⑨稀硝酸；⑩ （1）其中能导电的是___________(填序号，下同)； （2）属于非电解质的是___________； （3）属于强电解质的是___________； （4）属于弱电解质的是___________。 （5）写出⑥在水溶液中的电离方程式___________； （6）写出⑦在实验室用制备的化学方程式___________。 32. 研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： （1）维生素C可以将转化为，说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为。 ①X是___________(填化学式)。 ②用单线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目___________。 （3）高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。 ①干法制备高铁酸钠的主要反应为：，该反应中是___________(填选项) a．只作氧化剂 b．只作还原剂 c．既作氧化剂又作还原剂 d．既不作氧化剂又不作还原剂 ②要制备高铁酸钾，应先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。由此可知高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的___________(填“大”或“小”) ③相同条件下，总质量为2.9g的和的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，然后立即通过足量的固体，固体的质量增加___________g。 33. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。请回答下列问题： I．下图为钠及其化合物的“价-类”二维图， （1）实验结束剩余的物质①应___________(填实验操作)，若将物质①长期露置于空气中，最终得到的白色粉末是___________(填化学式)。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并画出双线桥表示该反应电子转移的方向和数目___________。 （3）溶于水可得到一种气体，该反应中氧化产物的化学式为___________。 （4）胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的钠盐，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：___________。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法()，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。 （5）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。 （6）和可以相互转化，若要除去溶液中的，最好的方法是___________(用离子方程式表示)。 （7）关于上述流程，下列说法中正确的是___________(填字母)。 a．两种气体通入的先后顺序为先通入，再通入 b．先析出的原因是的溶解度小于 c．整个流程中涉及氧化还原反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一年级第一学期期中质量调查 化学试题 一、单选题 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是 A. 氧化钠可用作“蛟龙号”潜水艇的供氧剂 B. 淄博烧烤用的竹炭，疏松多孔，可使墨水褪色 C. 冬奥会滑雪杖采用镁铝合金制成，镁铝合金属于单质 D. “天问一号”火星车超薄隔热外衣——纳米气凝胶，粒子直径小于1nm 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠可用作“蛟龙号”潜水艇的供氧剂，氧化钠和水反应不能产生氧气，A错误； B．竹炭具有疏松多孔的结构，其分子细密多孔，质地坚硬，有很强的吸附能力，可使墨水褪色，B正确； C．铝镁合金属于合金，不是单质，C错误； D．纳米气凝胶属于胶体，粒子直径介于1～100nm，D错误； 故选B。 2. 下列生活应用实例中，涉及氧化还原反应的是 A. 氢氧化铝治疗胃酸过多 B. 独宿江城蜡炬残（杜甫《宿府》） C. 小苏打用于食品发酵剂 D. 要留清白在人间（于谦《石灰吟》） 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化铝治疗胃酸过多，为氢氧化铝与盐酸反应，为复分解反应，A不涉及氧化还原反应； B．独宿江城蜡炬残（杜甫《宿府》），蜡烛的燃烧，为氧化还原反应，B涉及氧化还原反应； C．小苏打用于食品发酵剂，为碳酸氢钠分解生成二氧化碳，为复分解反应，C不涉及氧化还原反应； D．要留清白在人间（于谦《石灰吟》）为氢氧化钙与二氧化碳反应，为复分解反应，D不涉及氧化还原反应； 答案为B。 3. 下列有关钠及其化合物的叙述中不正确的是 A. 将投入溶液中，有蓝色沉淀及气泡产生 B. 可用溶液鉴别和两种溶液 C. 金属钠着火时，可用水来灭火 D. 长期放置在空气中，最终都将变为 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠和硫酸铜溶液反应时是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故出现蓝色沉淀及气泡，A正确； B．氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，和碳酸氢钠不反应，故能鉴别，B正确； C．钠和水反应，不能用水灭火，应该用干燥的沙土，C错误； D．长期放置在空气中，最终都将变为碳酸钠，D正确； 故选C。 4. 在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是 A. 曲线①代表滴加溶液的变化曲线 B. b点时反应的离子方程式为： C. c点，两溶液中有相同量的 D. a、d两点对应的体系的溶质相同 【答案】B 【解析】 【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，a点溶液导电能力接近0，继续滴加硫酸，硫酸过量又存在自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强；故导电性先变小后变大；曲线①代表滴加溶液的变化曲线； Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，反应生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，当钡离子恰好反应时达到b点，继续滴加NaHSO4溶液，氢氧根离子继续和氢离子生成水，导电性继续减小，氢氧根离子恰好反应时，达到d点，之后滴加过量NaHSO4溶液，不再反应，溶液导电性又有所增大；曲线②代表滴加溶液的变化曲线； 【详解】A．曲线①代表滴加溶液的变化曲线，故A错误； B．b点沉淀量最大，当钡离子恰好反应，但溶液中的OH-还有剩余，反应方程式为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，故B正确； C．c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，溶液呈酸性，②中反应后溶质为NaOH、Na2SO4，溶液呈碱性，两溶液中含H+离子浓度不同，故C错误； D．①中a点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成BaSO4沉淀和水，溶液没有溶质，②中d点溶质为Na2SO4，二者溶质不同，故D错误； 故选B。 5. 下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是 A. 取a克混合物充分加热，质量减少b克 B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b克固体 C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b克 D. 取a克混合物与足量溶液充分反应，得到b克溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．取ag混合物充分加热，固体质量减少bg，也就是分解生成CO2和H2O的质量为bg，由此可求出的质量，从而求出的质量分数， A不符合题意； B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，bg固体就是原和反应生成的NaCl的总质量，设混合物中碳酸氢钠为xmol、碳酸钠为ymol，由题意可建立如下方程：84x+106y=a，58.5x+58.5y×2=b，解联立方程可得碳酸钠的物质的量，由此可计算混合物中碳酸钠的质量分数，B不符合题意； C．碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，则混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，增加质量为二氧化碳的质量，由题意可建立如下方程：84x+106y=a，44x+44y=b，解联立方程可得碳酸钠的物质的量，由此可计算混合物中碳酸钠的质量分数，C不符合题意； D．bg等于混合物与氢氧化钠溶液的质量之和，故D无法计算出碳酸钠的质量分数，D符合题意； 故选D。 6. 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（　　） A. Cu2+、K、HCl B. Cl2、Al、H2 C. NO2、Na、Cl2 D. O2、SO2、H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A. Cu2+处于最高价态，只具有氧化性，K处于最低价态，只有还原性，HCl中Cl为-1价，化合价可升高为0、+1、+5价等，H为+1价，化合价可降低为0价，所以HCl既有氧化性又有还原性，故A符合题意； B. Cl2、H2既有氧化性又有还原性，Al只有还原性，故B不符合题意； C. NO2中N为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，Na只有还原性，Cl2既有氧化性又有还原性，故C不符合题意； D. O2中O为0价，处于最高价态，只具有氧化性，SO2中S为+4价，处于中间价态，H2O中H为+1价，处于最高价态，O为-2价，故SO2、H2O既有氧化性又有还原性，故D不符合题意； 答案选A。 7. 我国古代用反应Cu2S+O2SO2+2Cu进行铜的冶炼，并最早发明了青铜器的铸造技术，下列说法错误的是 A. 青铜合金的硬度比纯铜大 B. O2和O3互为同素异形体 C. 反应中Cu2S只作还原剂 D. 每生成1个SO2，转移6个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．合金的硬度大于其成分金属，A正确； B．O2和O3是氧元素形成的性质不同单质，互为同素异形体，B正确； C．反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，Cu2S既是氧化剂，也是还原剂，C错误； D．Cu元素化合价从+1价降为0价，O元素化合价从0价降为-2价，S元素化合价从-2价升高至+4价，每生成1个SO2，转移6个电子，D正确； 答案选C。 8. 下列说法不正确的是 ①海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ②、、均属于碱性氧化物 ③固态酸不导电，熔融态的酸可以导电 ④强酸溶液的导电能力一定比弱酸溶液的导电能力强 ⑤钠反应时失1个电子，镁失2个电子所以镁的还原性比钠强 A. ①②③④⑤ B. ①②④⑤ C. ②③④⑤ D. ①②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①胆矾是，是纯净物，①的分类不正确； ②是酸性氧化物，②的分类不正确； ③酸是分子构成的，因此熔融态的酸无法导电，③不正确； ④溶液的导电能力与离子浓度成正比，因此0.001mol/L的强酸的导电能力也有可能比1mol/L的弱酸导电能力弱，④不正确； ⑤金属的还原性与失去电子的个数无关，与失去电子的难易程度有关，钠反应时更容易失去电子，⑤不正确；因此①②③④⑤都不正确； 答案选A。 9. 如果Mg2+、M、Fe3+和Cl-四种离子以物质的量之比1∶3∶2∶2共存于同一溶液，那么M可能是 A. B. C. OH- D. 【答案】D 【解析】 【详解】Mg2+、M、Fe3+和Cl-四种离子以物质的量之比1：3：2：2共存于同一溶液，设Mg2+、M、Fe3+和Cl-四种离子的物质的量分别为1mol、3mol、2mol、2mol，阳离子所带电荷总数为1mol×2+2mol×3=8mol，阴离子所带电荷总数为2mol×1=2mol，由电荷守恒可知M应为阴离子，且所带电荷总数为8mol-2mol=6mol，结合其物质的量为3mol，可知M为带2个单位负电荷的阴离子，但Fe3+和CO32-相互促进水解生成沉淀和气体，不能共存，只有SO42-符合题意，故选D。 10. 下列化学反应属于氧化还原反应但不属于四大基本反应类型的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe2O3与CO反应生成Fe和O2，Fe的化合价从+3价降至0价，Fe2O3被还原，CO中的O元素化合价从-2价升至+4价，CO被氧化，属于氧化还原反应。该反应的反应物为两种化合物，生成物为一种单质和一种化合物，不属于置换、分解、化合或复分解反应中的任何一种，因此不属于四大基本反应类型，A正确； B．NH4HCO3分解为NH3、H2O和CO2，属于分解反应。反应中N、C、O的化合价均未变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．Fe(OH)2与O2、H2O反应生成Fe(OH)3，Fe的化合价从+2价升至+3价，Fe(OH)2被氧化，O2中的O的化合价从0价降至-2价，O2被还原，属于氧化还原反应。反应物为三种物质，生成物为一种物质，属于化合反应，是四大基本反应类型之一，C错误； D．HClO分解为HCl和O2，Cl元素的化合价从+1价降至-1价，被还原，O元素的化合价从-2价升至0价，被氧化，属于氧化还原反应。但该反应为分解反应，属于四大基本反应类型之一，D错误； 答案选A。 11. 最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：（石墨烯），然后除去，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是 A. 该生产石墨烯的反应属于置换反应 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体，相互转化属于物理变化 C. 属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，属于盐 D. 自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应的反应物均为化合物，未满足置换反应需单质与化合物反应的条件，A错误； B．石墨烯与金刚石互为同素异形体，但不是同种物质，相互转化涉及化学键断裂与形成，属于化学变化，B错误； C．属于不成盐氧化物而非酸性氧化物，C错误； D．自然界中碳元素以游离态（如石墨、金刚石）和化合态（如二氧化碳、碳酸盐）存在，D正确； 故答案为：D。 12. 将分别投入含有下列离子的溶液中，离子浓度明显减小的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ A. ①②③⑦ B. ②③④⑤ C. ①②④⑤ D. ③④⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】过氧化钠与水发生反应，使得溶液显碱性，会与反应生成、会与反应生成，两种离子浓度减小；过氧化钠具有强氧化性，能与、发生氧化还原反应，故离子浓度明显减小的有①②③⑦，答案选A。 13. 下列说法正确的是 A. 物质不是电解质就是非电解质 B. 液氨溶于水能导电，所以是电解质 C. 能导电的物质不一定是电解质，电解质也不一定能导电 D. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．液氨溶于水能导电是因为生成了一水合氨，一水合氨是电解质，液氨是非电解质，B错误； C．金属单质能导电不是电解质，NaCl固体是电解质但不能导电，C正确； D．Mn2O7是酸性氧化物但不是非金属氧化物，CO是非金属氧化物但不是酸性氧化物，D错误； 故选C。 14. 下列离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 将小块投入足量溶液中： C. 铁片上滴加稀硫酸： D. 足量溶液与溶液反应并加热： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙不溶于水不能拆，醋酸为弱酸不能拆，反应为：，A错误； B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，总反应为：，B正确； C．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，，C错误； D．足量溶液与溶液反应并加热，铵根离子生成氨气和水，碳酸氢根离子生成碳酸根离子和水，反应为：，D错误； 故选B。 15. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与盐酸不反应，A错误； B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误； C．铁与氯气反应生成氯化铁，C错误； D．铝可以与氯气和盐酸反应，产物都是生成氯化铝，D正确； 故选D。 16. 工业上常用绿矾(处理含有重铬酸根离子的废水，其原理为：。下列有关该反应的分析错误的是 A. 作还原剂 B. 的氧化性强于 C. 氧化产物与还原产物的个数之比为 D. 反应每处理1个转移的电子数为12个 【答案】D 【解析】 【分析】中Fe2+被氧化为Fe3+，作还原剂，Fe3+是氧化产物，被还原生成Cr3+，作氧化剂，Cr3+是还原产物，据此解答。 【详解】A．由分析可知，作还原剂，A正确； B．由分析可知，作氧化剂，Fe3+是氧化产物，因氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则的氧化性强于，B正确； C．Fe3+是氧化产物，Cr3+是还原产物，结合离子方程式可知，氧化产物与还原产物的个数之比为，C正确； D．铬元素化合价由+6价降为+3价，每生成一个转移3个电子，则反应每处理1个转移的电子数为3×2=6个，D错误； 故选D。 17. 下列是能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。下列说法和做法错误的是 A. 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 B. 整个实验过程中都没有发现烧杯A中澄清石灰水变浑浊 C. 甲为碳酸氢钠，乙为纯碱 D. 加热不久就能看到烧杯A中澄清石灰水变浑浊 【答案】D 【解析】 【分析】外管温度高，内管温度低，碳酸氢钠不稳定受热分解，碳酸钠受热不分解，为证明物质的稳定性，应该将碳酸氢钠放在小试管中、碳酸钠放在大试管中进行实验，比较两者的热稳定性； 【详解】A．无水硫酸铜粉末吸水得到蓝色硫酸铜晶体，可证明有H2O产生，A正确； B．乙为碳酸钠热稳定性好，加热不分解，不产生二氧化碳，故烧杯A中澄清石灰水不变浑浊，B正确； C．甲为小苏打，乙为纯碱，C正确； D．乙为碳酸钠，热稳定性好，加热不分解，不产生二氧化碳，故烧杯A中澄清石灰水不变浑浊，B中澄清石灰水变浑浊，D错误； 故选D。 18. 下列物质检验方法正确的是 A. 若向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，则该溶液中一定含有 B. 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，一定有没有 C. 若向某溶液中加入溶液、产生白色沉淀，则该溶液中一定含有 D. 往某溶液中滴加溶液，若产生气体，则原溶液一定显酸性 【答案】D 【解析】 【详解】A．若向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该溶液中可能含有碳酸根或碳酸氢根，A错误； B．焰色试验是元素的性质，溶液中有Na+时，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，由于黄色能掩盖紫色，K+的焰色试验必须透过蓝色的钴玻璃才能观察到，故K+无法判断，B错误； C．碳酸银也为白色沉淀，溶液中含有碳酸根离子也可以生成白色沉淀，不一定含有氯离子，C错误； D．往某溶液中滴加溶液，若产生气体，说明碳酸根转化为碳酸从而产生CO2，则原溶液一定显酸性，D正确； 故本题选D。 19. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 酸性透明溶液：、、、 B. 加入固体的溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊显红色的溶液：、、 D. 一定浓度的碳酸氢钠溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、各离子间不反应，且均不与氢离子反应，可大量共存，故A符合题意； B．Na2O与溶液中水反应生成NaOH，氢氧化钠进一步与铝离子发生反应，不能大量共存，故B不符合题意； C．使紫色石蕊显红色的溶液呈酸性，溶液中含大量氢离子，氢离子与可反应形成醋酸，不能大量共存，故C不符合题意； D．与碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故D不符合题意； 故选A。 20. 下列化学方程式中，能用离子方程式来表示的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】能用离子方程式，可能为可溶于硫酸盐(或硫酸)与强碱(或可溶性钡盐)反应生成硫酸钡和可溶性物质的反应，以此来解答。 【详解】A．该反应中生成硫酸钡和水，碳酸钡难溶不拆、水在离子反应中保留化学式，不能用离子方程式表示，故A不选； B．该反应中生成NaCl、，能用表示，故B选； C．该反应中生成碳酸钡沉淀，不能用离子方程式表示，故C不选； D．该反应中生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，不能用离子方程式表示，故D不选； 故选B。 21. 下图为钠及其化合物的转化关系图，下列说法错误的是 A. 物质②可通过化合反应一步转化为物质④ B. 过程Ⅰ~Ⅳ中，只有Ⅰ、Ⅱ发生了电子的转移 C. 过程Ⅰ中，若改变反应条件，可得到另一种氧化物，两种氧化物均为碱性氧化物 D. 过程Ⅳ中，若改变反应物的量，可得到另一种钠盐 【答案】C 【解析】 【分析】四个反应分别为4Na+O2=2Na2O、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 【详解】A．氧化钠可以和二氧化碳反应，Na2O+CO2= Na2CO3，一步转化为Na2CO3，故A正确； B．由分析中的方程式可知，只有Ⅰ、Ⅱ由元素化合价发生改变，发生了电子的转移，故B正确； C．过程Ⅰ中，若把反应条件改为加热，可得到Na2O2，过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，故C错误； D．过程Ⅳ中，若增加反应物的量，则发生反应，可以得到另一种钠盐，即碳酸氢钠，故D正确； 故选C。 22. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入石灰乳中： B. 氨水与醋酸反应： C. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： D. 硫酸氢钠和氢氧化钡溶液混合至中性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰乳为浊液不能拆成离子，反应为，A错误； B．一水合氨为弱碱、醋酸为弱酸，二者反应生成醋酸铵和水，反应的离子方程式正确，B正确； C．石灰水少量，则碳酸氢钠与氢氧化钙按2:1反应，反应的离子方程式为，C错误； D．硫酸氢钠和氢氧化钡溶液混合至中性，则氢氧根离子与氢离子按1:1反应，反应为：，D错误； 故选B。 23. 下列关于Na2CO3和NaHCO3两种物质有关性质，说法不正确的是 A. 向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均变红 B. Na2CO3固体中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去 C. 向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸，Na2CO3产生的气体较多 D. 常温下，Na2CO3的溶解性大于NaHCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3和NaHCO3溶液均显碱性，故滴入酚酞后溶液均变红，A正确； B．碳酸氢钠加热生成碳酸钠，B正确； C．向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中碳酸氢钠的物质的量更大，根据碳元素守恒可知，加入足量稀盐酸，NaHCO3产生的气体较多，C错误； D．常温下，Na2CO3的溶解性大于NaHCO3，D正确； 故选C。 24. 下列物质或试剂加到紫色石蕊溶液中，不能使其褪色的是 A. 新制氯水 B. 久置氯水 C. 过氧化钠 D. 漂白粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水具有酸性和漂白性，新制氯水加到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，故A不符合题意； B．久置氯水具有酸性，久置氯水加到紫色石蕊溶液中，溶液变红，故B符合题意； C．过氧化钠具有强氧化性，过氧化钠加到紫色石蕊溶液中，溶液褪色，故C不符合题意； D．漂白粉具有漂白性，漂白粉加到紫色石蕊溶液中，溶液褪色，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 25. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 ①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应 ②Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能 ③Na2O和Na2O2在空气中久置都会发生变质，最后变为Na2CO3粉末 ④Na2O和Na2O2的阴阳离子个数比都是 ⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 A. ①③④ B. ②④⑤ C. ②③⑤ D. ①④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①Na2O和水反应生成碱，反应类型是化合反应，而与Na2O2与水反应除产生碱以外，还有O2因此，因此该反应不是化合反应，①错误； ②Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而Na2O与二氧化碳和水反应不会产生氧气，所以Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行，②正确； ③Na2O2、Na2O在空气中都会与CO2反应生成Na2CO3粉末，③正确； ④Na2O与Na2O2都是离子化合物，二者电离产生的阴、阳离子个数比都是1:2，④错误； ⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，Na2O2与水反应产生的NaOH使溶液变为红色；Na2O2同时具有强氧化性，会将红色物质再氧化变为无色，因此看到溶液先变红后褪色，反应过程中会产生氧气，因此会看到气泡生成，⑤正确； 综上所述②③⑤正确，故C符合； 故选：C。 26. 是造成酸雨的原因之一，酸性条件下，可利用进行脱硫处理，其原理主要是下图的两步反应。下列说法错误的是 A. 反应1中得电子，是氧化剂 B. 反应应该不可能发生 C. 该条件下，还原性：， D. 反应2中S元素的化合价升高，被氧化，是氧化产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应1中MnO2中Mn元素为+4价，反应后生成Mn2+（+2价），化合价降低，得电子，作氧化剂，A正确； B．由图可知，反应1中MnO2氧化Fe2+，反应2中Fe3+氧化SO2，总反应为，故该反应可能发生，B错误； C．反应2中SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性SO2>Fe2+；反应1中Fe2+为还原剂，Mn2+为还原产物，还原性Fe2+>Mn2+，则还原性顺序为SO2>Fe2+>Mn2+，C正确； D．反应2中SO2中S元素从+4价升到+6价，化合价升高，被氧化，为氧化产物，D正确； 故答案为：B。 27. 如图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是 A. 图1灯泡不亮的原因是NaCl没有发生电离 B. 图2灯泡亮说明NaCl溶液是电解质，能导电 C. NaCl要发生电离必须有水存在 D. 电解质在电流的作用下才能发生电离 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl溶于水或熔融状态下才能发生电离，固体NaCl中的离子不能移动，故NaCl固体没有发生电离，也不导电，A符合题意； B．灯泡亮说明NaCl溶液能导电，但NaCl溶液是混合物，不属于电解质，NaCl是电解质，B不符合题意； C．NaCl溶于水或熔融状态下均可发生电离，C不符合题意； D．电解质溶于水或熔化条件下发生电离，与电流无关，D不符合题意； 故选A。 28. 某无色溶液X可能含有、、、、、、、中的若干种离子，依次进行下列实验： ①取少量溶液X，加入足量氢氧化钠溶液，有沉淀A产生。 ②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 根据上述实验，以下说法正确的是 A. 溶液X中一定含有、，可能含有 B. 溶液X中一定没有，但一定含有 C. 沉淀A是混合物，沉淀B是纯净物 D. 溶液X中是否含有、需要通过焰色试验确定 【答案】D 【解析】 【分析】溶液无色，则原溶液中一定不存在Cu2+； ①取少量溶液X，加入足量氢氧化钠溶液，有沉淀A产生，则原溶液中一定含有Mg2+，一定不含有，沉淀A为Mg(OH)2； ②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀B为BaSO4，则原溶液中一定含有，一定不含有Ba2+，所以原溶液中一定含有Mg2+、，一定不含有Cu2+、Ba2+、，可能含有、、据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，X中含有一定含有、，不含有，故A错误； B．溶液X中一定没有，不确定是否含有，故B错误； C．沉淀A为Mg(OH)2；沉淀B为BaSO4，都是纯净物，故C错误； D．、没有更好的检验方法，需要通过焰色试验确定，Na元素的焰色是黄色，K元素的焰色是紫色(透过蓝色钴玻片观察)，故D正确。 答案选D。 29. 用途广泛，常用作催化剂、脱水剂。利用金属钠可制备，有关化学方程式如下： i．(未配平) ii．(未配平) 下列说法错误的是 A. 按照物质组成分析，、均属于氧化物 B. 反应i、ii均为氧化还原反应 C. 氧化性： D. 反应ii中，每消耗0.1个就会生成0.3个 【答案】C 【解析】 【详解】A．和均由Na和O两种元素组成，属于氧化物，A正确； B．反应ⅰ中Na(0→+1)被氧化，O(-1→-2)被还原；反应ⅱ中Na(0→+1)被氧化，N(+5→0)被还原，均存在化合价变化，属于氧化还原反应，B正确； C．反应ⅰ中为氧化剂，其氧化性大于氧化产物；反应ⅱ中为氧化剂，其氧化性大于氧化产物，但从上述信息无法比较与的氧化性，C错误； D．根据氧化还原反应配平可知，反应ⅱ中Na的化合价由0价变为+1价，N的化合价由+5价变为0价，该反应方程式为：，通过化学计量数的对比可知每消耗0.1个就会生成0.3个，D正确； 故答案选C。 30. 下列说法正确的个数为 ①为正盐，故为一元酸 ②氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 ③元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性 ④向胶体中滴加饱和溶液，会出现沉淀 ⑤有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 ⑥能电离出的纯净物属于酸 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】C 【解析】 【详解】①是正盐，说明只能解离一个氢离子，因此为一元酸，正确； ②氯化钠在水分子作用下电离成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，无需电流作用，错误； ③元素处于最高价态不一定具有强氧化性（如Na+），正确； ④作为电解质，会使胶体聚沉，形成沉淀，正确； ⑤同素异形体的转化（如氧气转化为臭氧）既有单质参加又有单质生成，但无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，错误； ⑥电离出阳离子全部为的化合物为酸，硫酸氢钠等虽能电离出，但属于盐，错误； 故选C。 二、填空题 31. 以下物质：①；②；③氨水；④；⑤液态氯化氢；⑥固体；⑦氯气；⑧熔融硝酸钾；⑨稀硝酸；⑩ （1）其中能导电的是___________(填序号，下同)； （2）属于非电解质的是___________； （3）属于强电解质的是___________； （4）属于弱电解质的是___________。 （5）写出⑥在水溶液中的电离方程式___________； （6）写出⑦在实验室用制备的化学方程式___________。 【答案】（1）①③⑧⑨ （2）②④ （3）⑤⑥⑧ （4）⑩ （5） （6） 【解析】 【分析】①为金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ②为非电解质，不能导电； ③氨水为氨气溶于水得到的电解质溶液，是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ④为非金属氧化物，是非电解质，不导电； ⑤液态氯化氢为强酸，是强电解质，但HCl未电离，不能导电； ⑥固体为盐，是强电解质，但固体不电离，不能导电； ⑦氯气是非金属单质，不能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑧熔融硝酸钾为盐，是强电解质，熔融状态电离能导电； ⑨稀硝酸是电解质溶液，是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑩CH3COOH是弱酸，是弱电解质，醋酸未电离，不能导电； 【小问1详解】 由分析可知，能导电的是①③⑧⑨； 【小问2详解】 由分析可知，非电解质为②④； 【小问3详解】 由分析可知，强电解质为⑤⑥⑧； 【小问4详解】 由分析可知，弱电解质为⑩； 【小问5详解】 在水溶液中完全电离成钠离子、氢离子和硫酸根，故电离方程式为NaHSO4=Na++H++； 【小问6详解】 实验室用和浓盐酸制备氯气，化学方程式为。 32. 研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： （1）维生素C可以将转化为，说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为。 ①X是___________(填化学式)。 ②用单线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目___________。 （3）高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。 ①干法制备高铁酸钠的主要反应为：，该反应中是___________(填选项) a．只作氧化剂 b．只作还原剂 c．既作氧化剂又作还原剂 d．既不作氧化剂又不作还原剂 ②要制备高铁酸钾，应先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。由此可知高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的___________(填“大”或“小”) ③相同条件下，总质量为2.9g的和的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，然后立即通过足量的固体，固体的质量增加___________g。 【答案】（1）还原性 （2） ①. Ag2S ②. （3） ①. c ②. 小 ③. 2.9 【解析】 【小问1详解】 维生素C可以将转化为，铁元素化合价降低发生还原反应，说明维生素C具有还原性。 【小问2详解】 ①根据元素守恒，X是Ag2S。 ②反应中，Ag失电子化合价升高，氧元素得电子化合价降低，用单线桥标出电子转移方向和数目为。 【小问3详解】 ①该反应中中部分氧元素化合价升高、部分氧元素化合价降低，既作氧化剂又作还原剂，选c。 ②先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出，高铁酸钠溶液转化为高铁酸钾晶体，由此可知高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的小； ③，反应后固体增加质量相当于CO2中的CO，，反应后固体增加质量相当于H2O中的H2；则相同条件下，总质量为2.9g的和的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，然后立即通过足量的固体，固体的质量增加为和的混合气体的质量，故为2.9g。 33. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。请回答下列问题： I．下图为钠及其化合物的“价-类”二维图， （1）实验结束剩余的物质①应___________(填实验操作)，若将物质①长期露置于空气中，最终得到的白色粉末是___________(填化学式)。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并画出双线桥表示该反应电子转移的方向和数目___________。 （3）溶于水可得到一种气体，该反应中氧化产物的化学式为___________。 （4）胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的钠盐，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：___________。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法()，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。 （5）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。 （6）和可以相互转化，若要除去溶液中的，最好的方法是___________(用离子方程式表示)。 （7）关于上述流程，下列说法中正确的是___________(填字母)。 a．两种气体通入的先后顺序为先通入，再通入 b．先析出的原因是的溶解度小于 c．整个流程中涉及氧化还原反应 【答案】（1） ①. 放回原试剂瓶 ②. Na2CO3 （2） （3）H2 （4） （5）①③ （6） （7）b 【解析】 【分析】由“价-类”二维图可知，①为钠单质，结合第(2)问“淡黄色固体②”的条件，②为过氧化钠； 在饱和食盐水中的溶解度很小，向饱和食盐水中先通入氨气，使其溶液呈碱性，再通入，有利于吸收更多的二氧化碳，使反应更充分生成氯化铵和溶解度较小的碳酸氢钠固体，过滤分离出碳酸氢钠固体，加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠；溶液A中含氯化铵和氯化钠，经一系列操作得到氯化铵固体和主要含氯化钠的溶液B，据此解答。 【小问1详解】 ①为钠单质，若随意丢弃易引起火灾，实验结束剩余的物质①应放回原试剂瓶；若将Na长期露置于空气中，钠和氧气生成氧化钠，氧化钠和水生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，最终得到的白色粉末是Na2CO3； 【小问2详解】 淡黄色固体过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中部分氧元素化合价由-1价变为0价，部分由-1价变为-2价，用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目为：； 【小问3详解】 中氢元素化合价为-1价，溶于水可得到一种气体，反应中NaH中氢元素化合价升高为0价，被氧化生成氢气，则该反应中氧化产物的化学式为H2； 【小问4详解】 胃酸的主要成分是盐酸，能治疗胃酸过多的钠盐通常是碳酸氢钠。碳酸氢钠与盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，其反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 操作①分离出固体和溶液，操作①为过滤；操作②使NaHCO3固体转化为Na2CO3固体，即加热；经一系列操作③分离出固体和溶液，操作③包含过滤，则①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是①③； 【小问6详解】 要除去溶液中的，最好的方法是加入适量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：； 【小问7详解】 a． 由分析可知，两种气体通入的先后顺序为先通入，再通入，a错误； b．的溶解度小于的溶解度，通入过量CO2时，导致先析出，b正确； c．整个流程涉及的物质变化为：NH3、CO2通入饱和食盐水中充分反应生成NaHCO3和NH4Cl，操作②中NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和H2O，均没有元素化合价发生变化，整个流程中不涉及氧化还原反应，c错误； 故选b。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $