3.3.2盐类水解的应用 专题专项练习 2024-2025学年高二上学期化学人教版选择性必修1

盐类水解的应用专题专项练习 1．【易】下列溶液加酚酞后显浅红色，且加热溶液后红色又变深的是(　　) A．NaHCO3溶液　　　　　　 B．FeCl3溶液 C．澄清石灰水 D．CH3COOH溶液 2．【易】(焦作高二月考)下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸 B．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 D．热的纯碱溶液去油污效果好 3．【易】(盐城高二月考)实验室有下列试剂：①NaOH溶液　②水玻璃　③Na2S溶液　④NH4Cl溶液　⑤浓H2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是(　　) A．①④⑤　　　　　　　　 B．①②③ C．①②④ D．②④⑤ 4．【易】下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　) A．纯碱溶液去油污 B．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 C．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小 D．浓的硫化钠溶液有臭味 5．【易】为了除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(　　) A．NaOH　　　　　　　　 B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO 6．【易】一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。下列说法正确的是(　　) A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小 B．升高温度，溶液的pH增大 C．稀释溶液，溶液的pH增大 D．通入少量HCl气体，水解平衡常数减小 7．【易】相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是(　　) A．NH4Cl　　　　　　　 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4 8．【易】(杭州检测)下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　) A．纯碱溶液去油污 B．加热稀醋酸溶液，其pH稍有减小 C．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 D．浓的硫化钠溶液有臭味 9．【易】常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中(　　) A．c(HCOO－)＞c(Na＋) B．c(HCOO－)＜c(Na＋) C．c(HCOO－)＝c(Na＋) D．无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的大小关系 10．【易】(唐山高二检测)实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是(　　) A．防止硫酸铁分解 B．抑制硫酸铁水解 C．促进硫酸铁溶解 D．提高溶液的pH 11．【易】25℃时，浓度为0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　) A．加热，c(OH－)增大 B．存在七种粒子 C．存在水解平衡，不存在电离平衡 D．加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)增大 12．【易】下列各组离子，在水溶液中不能大量共存的是(　　) A．H＋、K＋、Cl－、NO B．K＋、Al3＋、Cl－、AlO C．Fe3＋、K＋、CO、NO D．Al3＋、Cu2＋、SO、Cl－ 13．【易】向纯碱溶液中滴入酚酞溶液。 ①观察到的现象是_________________________________________________________， 原因是___________________________________________________________________； ②若微热溶液，观察到的现象是____________________________________________， 原因是__________________________________________________________________； ③若再向该溶液中滴入过量的氯化钡溶液，观察到的现象是___________________， 原因是_________________________________________________________________。 14．【中】为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥： ①K2CO3　②KCl　③Ca(H2PO4)2　④(NH4)2SO4　⑤氨水，最适合的组合是(　　) A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤ 15．【中】(安庆高二检测)在Na2CO3溶液中，下列等量关系成立的是(　　) A．c(OH－)＝c(HCO)＋c(H2CO3) B．2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－) D．c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO) 16．【中】已知在0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)。 (1)该溶液中c(H＋)____c(OH－)(填“＞”、“＜”或“＝”)，简述理由(用离子方程式表示)： ________________________________________________________________________。 (2)现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是 ________________________________________________________________________， 写出该反应的离子方程式：________________________________________________。 17．【中】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 实验编号 HA物质的量浓度(mol/L) NaOH物质的量浓度(mol/L) 混合溶液的pH ① 0.1 0.1 pH＝9 ② c 0.2 pH＝7 ③ 0.2 0.1 pH＜7 请回答： (1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？______(填“强酸”或“弱酸”)。 (2)②组情况表明，c____0.2 mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是____________________________________________________。 (3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________________。 18．【中】t ℃时，某浓度氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是(　　) A．由水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度之比为106∶1 B．溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 C．溶液中c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－) D．溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－) 19．【中】物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是(　　) A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) B．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH) D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋) 20．【中】用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是(　　) A．c(NH)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) C．c(Cl－)＞c(NH)，c(OH－)＞c(H＋) D．c(Cl－)＞c(NH)，c(H＋)＞c(OH－) 21．【中】(高考四川卷)有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是(　　) A．溶液中水电离出的H＋个数：②＞① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞① C．①溶液中c(CO)＞c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO)＞c(H2CO3) 22．【中】关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是(　　) A．水电离出的c(H＋)：②＞① B．c(NH)：③＞① C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) 23．【中】(1)AgNO3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示) ________________________________________________________________________； 实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________(填“促进”、“抑制”)其水解。 (2)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)______________________________。把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是________。 (3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)____________________________。 24．【中】25 ℃时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液： (1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： ①________________________________________________________________________， ②________________________________________________________________________， ③________________________________________________________________________。 (2)溶液中共有________种粒子(指分子和离子)。 (3)在这些粒子中，浓度是0.01 mol·L－1的是________，浓度是0.002 mol·L－1的是________。 (4)________和________物质的量之和等于0.01 mol。 25．【中】常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中(　　) A．c(HCOO－)＞c(Na＋) B．c(HCOO－)＜c(Na＋) C．c(HCOO－)＝c(Na＋) D．无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的大小关系 26．【中】(广东高考)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是(　　) A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) 27．【中】如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入烧碱，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。 (1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为____________________。 (2)实验过程中发现烧杯①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。 A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应 C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量 (3)向0.01 mol ·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________、________、________(填“左”、“右”或“不移动”)。 28．【中】常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系正确的是(　　) A．c(NH)<c(Cl－) B．c(NH)＝c(Cl－) C．c(NH)>c(Cl－) D．无法确定c(NH)与c(Cl－) 29．【中】25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　) A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大 30．【中】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是(　　) A．c(H＋)>c(OH－) B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol ·L－1 C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.2 mol·L－1 31．【中】(重庆高考)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　) A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 32．【中】物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是(　　) A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3 33．【中】在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl　ΔH＞0 (1)将饱和FeCl3溶液，滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加入稀H2SO4产生的现象为____________________________________________________。 (2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是________。 (3)在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应____________________________________ ________________________________________________________________________。 34．【中】(北京海淀区期末练习)下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　) A．CO＋H2OHCO＋OH－热的纯碱溶液清洗油污 B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明矾净水 C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O＋4HCl用TiCl4制备TiO2 D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 35．【中】(东城模拟)已知某一温度下，0.1 mol·L－1NaHA的强电解质溶液中：c(H＋)<c(OH－)。则下列关系一定不正确的是(　　) A．c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－) B．c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1 C．将上述溶液稀释至0.01 mol/L，c(H＋)·c(OH－)不变 D．c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2A) 36．【中】(洛阳模拟)对于0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，下列说法正确的是(　　) A．升高温度，溶液的pH降低 B．c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋c(OH－) D．加入少量NaOH固体，c(CO)与c(Na＋)均增大 37．【中】(上海高考)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是(　　) A．b不可能显碱性 B．a可能显酸性或碱性 C．a不可能显酸性 D．b可能显碱性或酸性 38．【难】(益阳高二测试)已知同温度同浓度时，下列微粒的电离程度由大到小的顺序是H2CO3＞H2S＞HCO＞HS－，则下列说法正确的是(　　) A．反应Na2CO3＋H2S===NaHCO3＋NaHS能够发生 B．CO结合H＋的能力强于S2－ C．氢硫酸的酸性强于碳酸 D．同温度时，同浓度的NaHS的水解程度大于Na2S 39．【难】(1)常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。 则：B是________溶液，C是________。 (2)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种 ①c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－) ②c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋) ③c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) ④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－) 则： (Ⅰ)上述关系一定不正确的是________(填序号)。 (Ⅱ)若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为________(填序号)。 (Ⅲ)若四种离子浓度关系有c(NH)＝c(Cl－)，则该溶液显________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 40．【难】“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)。某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下： 已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。 (1)“烂版液”中溶质的主要成分是________(填化学式，下同)。 (2)在操作①中保持pH＝8的目的是_____________________________________。 (3)沉淀Ⅰ的主要成分是________________。 (4)操作③中加热煮沸的目的是__________________________________________； 此步操作的理论依据是________________________________________________。 (5)操作④保持pH＝2的目的是________________________________________； 此步操作中所用的主要仪器是_________________________________________。 12 / 12 学科网（北京）股份有限公司 $ 盐类水解的应用专题专项练习 1． 【易】下列溶液加酚酞后显浅红色，且加热溶液后红色又变深的是(　　) A．NaHCO3溶液　　　　　　 B．FeCl3溶液 C．澄清石灰水 D．CH3COOH溶液 【答案】A 【解析】A项，HCO水解使溶液呈碱性，加热时促进水解，碱性增强；B项，FeCl3水解使溶液呈酸性，不能使酚酞变红色；C项，澄清石灰水使酚酞试剂变红色，但加热后红色不变；D项，CH3COOH不能使酚酞试剂变红色。 2． 【易】(焦作高二月考)下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸 B．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 D．热的纯碱溶液去油污效果好 【答案】B 【解析】勒夏特列原理解释平衡移动的问题。A、C、D三项中都涉及到改变条件平衡移动的问题，B项合成氨中使用催化剂平衡不移动，故B不能用勒夏特列原理解释。 3． 【易】(盐城高二月考)实验室有下列试剂：①NaOH溶液　②水玻璃　③Na2S溶液　④NH4Cl溶液　⑤浓H2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是(　　) A．①④⑤　　　　　　　　 B．①②③ C．①②④ D．②④⑤ 【答案】B 【解析】由于玻璃中的成分之一：SiO2能和NaOH反应生成矿物胶Na2SiO3，故碱及碱性溶液必须用橡胶塞。 4． 【易】下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　) A．纯碱溶液去油污 B．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 C．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小 D．浓的硫化钠溶液有臭味 【答案】C 【解析】A项，Na2CO3水解使溶液呈碱性，可用于洗涤油污；B项，NaHCO3与AlCl3因水解相互促进而产生沉淀和气体，反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑；C项，加热促进CH3COOH电离，c(H＋)增大、pH减小，与水解无关；D项，S2－发生水解产生H2S具有臭味，离子方程式为S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－。 5． 【易】为了除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(　　) A．NaOH　　　　　　　　 B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO 【答案】D 【解析】利用了Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，为了除去Fe3＋，使平衡正向移动，而同时又不引入新的杂质离子，可加入MgO。 6． 【易】一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。下列说法正确的是(　　) A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小 B．升高温度，溶液的pH增大 C．稀释溶液，溶液的pH增大 D．通入少量HCl气体，水解平衡常数减小 【答案】B 【解析】加入NaOH会抑制其水解，使c(CH3COO－)增大；升温能促进盐类的水解，即c(OH－)增大；其pH增大；虽然稀释能促进水解，但仍以增大溶液体积为主，即c(OH－)减小，溶液的pH将减小；通入HCl能促进水解，但温度不变，水解平衡常数不变。 7． 【易】相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是(　　) A．NH4Cl　　　　　　　 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4 【答案】C 【解析】分析四种铵盐中铵根离子和相应的阴离子对溶液酸碱性的影响即可得出结果。 8． 【易】(杭州检测)下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　) A．纯碱溶液去油污 B．加热稀醋酸溶液，其pH稍有减小 C．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 D．浓的硫化钠溶液有臭味 【答案】B 【解析】Na2CO3水解显碱性，可以去油污；NH4Cl与ZnCl2水解都显酸性，可除锈；硫化钠水解的最终产物是H2S，所以浓硫化钠溶液中含有少量的H2S，有臭味；加热稀醋酸，溶液的pH稍有减小与醋酸的电离有关，与水解无关。 9． 【易】常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中(　　) A．c(HCOO－)＞c(Na＋) B．c(HCOO－)＜c(Na＋) C．c(HCOO－)＝c(Na＋) D．无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的大小关系 【答案】C 【解析】本题考查的是对溶液中离子浓度大小的判断。题干中所给的信息pH＝7很重要，当NaOH和HCOOH反应时溶液中存在4种离子：Na＋、HCOO－、OH－、H＋，根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)；由pH＝7可知，c(H＋)＝c(OH－)，得出c(Na＋)＝c(HCOO－)。 10． 【易】(唐山高二检测)实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是(　　) A．防止硫酸铁分解 B．抑制硫酸铁水解 C．促进硫酸铁溶解 D．提高溶液的pH 【答案】B 【解析】加入稀H2SO4的目的是为抑制Fe3＋的水解。 11． 【易】25℃时，浓度为0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　) A．加热，c(OH－)增大 B．存在七种粒子 C．存在水解平衡，不存在电离平衡 D．加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)增大 【答案】C 【解析】Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，加热时水解受到促进，c(OH－)增大；Na2CO3溶液中的溶剂水存在电离平衡：H2OH＋＋OH－，所以溶液中的粒子为Na＋、CO、HCO、OH－、H＋、H2CO3、H2O七种粒子，外加NaOH固体，抑制Na2CO3水解，c(CO)增大，D正确。 12． 【易】下列各组离子，在水溶液中不能大量共存的是(　　) A．H＋、K＋、Cl－、NO B．K＋、Al3＋、Cl－、AlO C．Fe3＋、K＋、CO、NO D．Al3＋、Cu2＋、SO、Cl－ 【答案】BC 【解析】B中Al3＋、AlO水解相互促进生成沉淀，C中Fe3＋、CO水解相互促进生成沉淀与气体，它们不能大量共存。 13． 【易】向纯碱溶液中滴入酚酞溶液。 ①观察到的现象是_________________________________________________________， 原因是___________________________________________________________________； ②若微热溶液，观察到的现象是____________________________________________， 原因是__________________________________________________________________； ③若再向该溶液中滴入过量的氯化钡溶液，观察到的现象是___________________， 原因是_________________________________________________________________。 【答案】①溶液变红　碳酸钠水解：CO＋H2OOH－＋HCO，溶液呈碱性　②红色变深　加热，碳酸钠水解平衡向生成碱的方向移动，溶液碱性增强　③溶液褪色，有白色沉淀生成　Ba2＋＋CO===BaCO3↓，降低了CO浓度，使水解平衡向左移动，溶液碱性减弱直到消失 【解析】本题考查盐类水解的影响因素的综合运用能力。碳酸钠属于弱酸强碱盐，水解呈碱性：Na2CO3＋H2ONaOH＋NaHCO3，水解的正反应是吸热反应：①碳酸钠水解，溶液呈碱性，碱使酚酞试液变红；②加热促进碳酸钠水解，溶液碱性更强，所以溶液颜色变深；③向溶液中加入过量的氯化钡溶液，生成碳酸钡沉淀，降低了溶液中CO浓度，碳酸钠水解平衡向左移动，pH减小，溶液碱性减弱直至消失，溶液褪色。 14． 【中】为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥： ①K2CO3　②KCl　③Ca(H2PO4)2　④(NH4)2SO4　⑤氨水，最适合的组合是(　　) A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤ 【答案】B 【解析】K2CO3水解显碱性，易与NH发生双水解反应，产生NH3降低肥效，K2CO3不可选；氨水为碱性，易与Ca(H2PO4)2反应，易生成难溶的Ca3(PO4)2或CaHPO4而使P元素流失，故同时补充三元素的组合为②③④。 15． 【中】(安庆高二检测)在Na2CO3溶液中，下列等量关系成立的是(　　) A．c(OH－)＝c(HCO)＋c(H2CO3) B．2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－) D．c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO) 【答案】D 【解析】在Na2CO3溶液中存在平衡：H2OH＋＋OH－、CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，所以c(OH－)＞c(HCO)＋c(H2CO3)，A错误；据原子守恒知c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]，B错误；据电荷守恒知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，C错误；因第一步水解程度大于第二步水解程度，所以D正确。 16． 【中】已知在0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)。 (1)该溶液中c(H＋)____c(OH－)(填“＞”、“＜”或“＝”)，简述理由(用离子方程式表示)： ________________________________________________________________________。 (2)现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是 ________________________________________________________________________， 写出该反应的离子方程式：________________________________________________。 【答案】(1)＞　HSOH＋＋SO (2)红色逐渐变浅直至变为无色 HSO＋OH－===SO＋H2O， NH＋OH－===NH3·H2O 【解析】由溶液中离子浓度大小可判断NaHSO3溶液显酸性(电离大于水解)，则c(H＋)＞c(OH－)。当向NH4HSO3溶液中加入少量含有酚酞的NaOH溶液后，OH－＋HSO===SO＋H2O，NH＋OH－===NH3·H2O，则红色逐渐变浅，直至褪去。注意“少量”的字眼，现象中无气体生成。 17． 【中】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 实验编号 HA物质的量浓度(mol/L) NaOH物质的量浓度(mol/L) 混合溶液的pH ① 0.1 0.1 pH＝9 ② c 0.2 pH＝7 ③ 0.2 0.1 pH＜7 请回答： (1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？______(填“强酸”或“弱酸”)。 (2)②组情况表明，c____0.2 mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是____________________________________________________。 (3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________________。 【答案】(1)弱酸 (2)大于　c(A－)＝c(Na＋) (3)大于　c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 【解析】(1)从①组情况分析，等体积等物质的量浓度的HA和NaOH溶液混合后，溶液显碱性，说明生成强碱弱酸盐，说明HA是弱酸。 (2)②组中NaOH的物质的量浓度为0.2 mol/L，混合后溶液显中性，说明HA稍过量，HA的物质的量浓度应大于0.2 mol/L。根据电中性原理，混合液中离子浓度c(A－)＝c(Na＋)。 (3)第③组实验相当于等体积等物质的量浓度的HA和NaA溶液混合，pH＜7说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。 18． 【中】t ℃时，某浓度氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是(　　) A．由水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度之比为106∶1 B．溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 C．溶液中c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－) D．溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－) 【答案】C 【解析】因为温度不确定，故水的离子积常数无法确定，所以只知道c(H＋)＝10－4，而无法求解c(OH－)，A、B错误；NH4Cl水解方程式为NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl，则溶液中c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)，C正确；据物料守恒知：c(NH3·H2O)＋c(NH)＝c(Cl－)，D错误。 19． 【中】物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是(　　) A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) B．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH) D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋) 【答案】B 【解析】0.1 mol·L－1CH3COOH与NaOH等体积混合，完全反应生成CH3COONa溶液。根据电荷守恒，A正确，B错误。根据物料守恒，D正确。把A项和D项相加，即得C项。 20． 【中】用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是(　　) A．c(NH)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) C．c(Cl－)＞c(NH)，c(OH－)＞c(H＋) D．c(Cl－)＞c(NH)，c(H＋)＞c(OH－) 【答案】C 【解析】溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错，A项为氨水过量较多的情况，B项为氨水适当过量，D项为氨水不足或恰好中和。 21． 【中】(高考四川卷)有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是(　　) A．溶液中水电离出的H＋个数：②＞① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞① C．①溶液中c(CO)＞c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO)＞c(H2CO3) 【答案】C 【解析】A选项Na2CO3比NaHCO3水解程度大，溶液中水电离出的H＋个数：②＞①；B选项中，Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH，阴离子数目增多，而NaHCO3＋H2ONaOH＋H2CO3，阴离子数目不变化。溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①；C选项中NaHCO3溶液呈碱性，HCO水解程度大于电离程度，即c(CO)＜c(H2CO3)；D选项中，Na2CO3溶液CO第一步水解程度大于第二步水解程度，即c(HCO)＞c(H2CO3)。 22． 【中】关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是(　　) A．水电离出的c(H＋)：②＞① B．c(NH)：③＞① C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) 【答案】A 【解析】水电离的程度受OH－或H＋浓度大小影响，均为0.1 mol·L－1的氨水、盐酸，盐酸中c(H＋)＞氨水中的c(OH－)，所以盐酸中水电离出的c(H＋)＜氨水中水电离出的c(H＋)，A错误。NH4Cl完全电离，NH3·H2O为弱电解质，部分电离，所以NH4Cl溶液中c(NH)＞氨水中c(NH)，B正确。①②等体积混合，恰好完全反应生成NH4Cl，根据质子守恒，C正确。①③等体积混合，NH3·H2O的电离大于NH的水解，所以溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，根据电荷守恒，D正确。 23． 【中】(1)AgNO3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示) ________________________________________________________________________； 实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________(填“促进”、“抑制”)其水解。 (2)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)______________________________。把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是________。 (3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)____________________________。 【答案】(1)酸　Ag＋＋H2OAgOH＋H＋　抑制 (2)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋　Fe2O3 (3)CO＋H2OHCO＋OH－ 【解析】(1)AgNO3溶液中存在：Ag＋＋H2OAgOH＋H＋，所以溶液呈酸性，为抑制AgNO3水解，配制时通常加入HNO3。 (2)利用Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮杂质从而达到净水目的；FeCl3溶液中存在FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加热时HCl挥发，蒸干时得到Fe(OH)3，再灼烧得到Fe2O3。 (3)加热时促进CO水解，而使c(OH－)增大，去污能力增强。 24． 【中】25 ℃时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液： (1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： ①________________________________________________________________________， ②________________________________________________________________________， ③________________________________________________________________________。 (2)溶液中共有________种粒子(指分子和离子)。 (3)在这些粒子中，浓度是0.01 mol·L－1的是________，浓度是0.002 mol·L－1的是________。 (4)________和________物质的量之和等于0.01 mol。 【答案】(1)①CH3COOHCH3COO－＋H＋ ②CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ ③H2OH＋＋OH－ (2)7 (3)Na＋　Cl－ (4)CH3COO－　CH3COOH 【解析】(1)因CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl，则溶液中存在弱电解质的电离平衡(H2O和CH3COOH)和CH3COO－的水解平衡。 (2)二者反应生成CH3COOH和NaCl，所以溶液中有H2O、CH3COOH、CH3COO－、H＋、Cl－、Na＋、OH－ 7种粒子。 (3)Na＋、Cl－不水解，所以它们的浓度不变。 (4)根据物料守恒，CH3COO－与CH3COOH之和为0.01 mol。 25． 【中】常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中(　　) A．c(HCOO－)＞c(Na＋) B．c(HCOO－)＜c(Na＋) C．c(HCOO－)＝c(Na＋) D．无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的大小关系 【答案】C 【解析】本题考查的是对溶液中离子浓度大小的判断。很多同学不知如何下手，对题干分析不深刻。题干中所给的信息pH＝7很重要，当NaOH和HCOOH反应时溶液中存在的离子有4种：Na＋、HCOO－、OH－、H＋，根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)；由pH＝7可知，c(H＋)＝c(OH－)，得出c(Na＋)＝c(HCOO－)。 26． 【中】(广东高考)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是(　　) A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) 【答案】D 【解析】由题中信息知NaA为强碱弱酸盐，其水溶液因A－发生水解而呈碱性，则溶液中c(H＋)<c(OH－)，A项错；由于A－的水解是微弱的，故溶液中离子浓度关系为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，可见B项错；由“电荷守恒”(即溶液呈电中性)可知C项错误、D项正确。 27． 【中】如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入烧碱，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。 (1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为____________________。 (2)实验过程中发现烧杯①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。 A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应 C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量 (3)向0.01 mol ·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________、________、________(填“左”、“右”或“不移动”)。 【答案】(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液显碱性　(2)BD　(3)右　左　左　右 【解析】(1)CH3COONa中CH3COO－水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。 (2)烧碱溶于水放出大量的热，根据烧杯①中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧杯③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。 (3)酸促进CH3COO－的水解；碱抑制CH3COO－的水解；CO与CH3COO－带同种电荷，水解相互抑制；Fe2＋与CH3COO－带异种电荷，水解相互促进。 28． 【中】常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系正确的是(　　) A．c(NH)<c(Cl－) B．c(NH)＝c(Cl－) C．c(NH)>c(Cl－) D．无法确定c(NH)与c(Cl－) 【答案】B 【解析】根据溶液显电中性，则NH4Cl溶液中c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，当c(H＋)＝c(OH－)时，必有c(NH)＝c(Cl－)。 29． 【中】25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　) A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大 【答案】C 【解析】两溶液中均存在Na＋、HCO、CO、H2CO3、H＋、OH－和H2O七种粒子；浓度相同的NaHCO3和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的水解程度大于NaHCO3溶液，c(OH－)后者大于前者；加入NaOH固体抑制Na2CO3溶液水解，且能促进NaHCO3溶液的电离，导致c(CO)均增大。 30． 【中】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是(　　) A．c(H＋)>c(OH－) B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol ·L－1 C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.2 mol·L－1 【答案】AB 【解析】CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知c(CH3COO－)>c(Na＋)，根据电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，可得出c(OH－)<c(H＋)。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1 mol·L－1的CH3COOH和0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用的是电离，即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO－的水解趋势。根据物料守恒，可推出A、B项是正确的。 31． 【中】(2011·重庆高考)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　) A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 【答案】B 【解析】滴有酚酞的溶液颜色变深，说明操作后溶液的碱性增强。A项，明矾水解溶液呈酸性；B项，加热能促进CH3COO－水解，溶液碱性增强；C项，加NH4Cl固体能抑制NH3·H2O电离，溶液碱性减小；D项，加NaCl固体对NaHCO3溶液的碱性无影响。 32． 【中】物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是(　　) A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3 【答案】C 【解析】本题主要利用盐类水解的原理判断盐溶液酸碱性的强弱。(NH4)2SO4、NH4Cl溶液因NH水解而呈酸性，(NH4)2SO4中的NH浓度大于NH4Cl溶液的，故前者pH小；NaNO3溶液呈中性(pH＝7)；Na2S溶液因S2－水解而呈碱性(pH>7)，选C。 33． 【中】在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl　ΔH＞0 (1)将饱和FeCl3溶液，滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加入稀H2SO4产生的现象为____________________________________________________。 (2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是________。 (3)在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应____________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】(1)先生成红褐色沉淀，又逐渐溶解生成黄色溶液 (2)Fe2O3　(3)加入少许浓盐酸 【解析】(1)将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，得到Fe(OH)3胶体，加入稀H2SO4则胶体聚沉而得到红褐色沉淀，当H2SO4过量时沉淀又溶解生成黄色溶液。 (2)加热可促进盐类水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解，最终产物为Fe2O3。 (3)为防止FeCl3水解，应加入浓盐酸抑制FeCl3水解。 34． 【中】(2011·北京海淀区期末练习)下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　) A．CO＋H2OHCO＋OH－热的纯碱溶液清洗油污 B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明矾净水 C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O＋4HCl用TiCl4制备TiO2 D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 【答案】D 【解析】A项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污；D项，根据平衡移动原理可知，向溶液中加入氢氧化钠，平衡向氯化亚锡水解的方向移动，所以D错。 35． 【中】(东城模拟)已知某一温度下，0.1 mol·L－1NaHA的强电解质溶液中：c(H＋)<c(OH－)。则下列关系一定不正确的是(　　) A．c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－) B．c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1 C．将上述溶液稀释至0.01 mol/L，c(H＋)·c(OH－)不变 D．c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2A) 【答案】A 【解析】A项，根据电荷守恒应该有：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，故不正确；B项，由物料守恒知c(Na＋)＝c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1 mol/L，故正确；C项，温度不变，则c(H＋)·c(OH－)不变，正确；D项，将物料守恒式中的c(Na＋)代入电荷守恒关系式中即得，正确。 36． 【中】(洛阳模拟)对于0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，下列说法正确的是(　　) A．升高温度，溶液的pH降低 B．c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋c(OH－) D．加入少量NaOH固体，c(CO)与c(Na＋)均增大 【答案】D 【解析】升高温度，促进CO的水解，溶液碱性增强，pH增大；由物料守恒可知在碳酸钠溶液中：c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)，B错；利用电荷守恒知碳酸钠溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，C错；加入少量NaOH固体，对溶液体积引起的变化可忽略不计，但溶液碱性增强，c(OH－)变大，抑制了CO的水解，使得溶液中c(CO)变大，同时引入Na＋，使得c(Na＋)增大，D项正确。 37． 【中】(2011·上海高考)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是(　　) A．b不可能显碱性 B．a可能显酸性或碱性 C．a不可能显酸性 D．b可能显碱性或酸性 【答案】AB 【解析】pH为3的某酸溶液，可能为强酸，也可能为弱酸。当某酸为弱酸时，a可能为酸性也可能为碱性、b为酸性；当酸为强酸时，a为碱性、b为中性。故b不可能显碱性，A项正确；a可能为酸性也可能为碱性，B项正确。 38． 【难】(益阳高二测试)已知同温度同浓度时，下列微粒的电离程度由大到小的顺序是H2CO3＞H2S＞HCO＞HS－，则下列说法正确的是(　　) A．反应Na2CO3＋H2S===NaHCO3＋NaHS能够发生 B．CO结合H＋的能力强于S2－ C．氢硫酸的酸性强于碳酸 D．同温度时，同浓度的NaHS的水解程度大于Na2S 【答案】A 【解析】 　　　　　　　⇓ 39． 【难】(1)常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。 则：B是________溶液，C是________。 (2)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种 ①c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－) ②c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋) ③c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) ④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－) 则： (Ⅰ)上述关系一定不正确的是________(填序号)。 (Ⅱ)若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为________(填序号)。 (Ⅲ)若四种离子浓度关系有c(NH)＝c(Cl－)，则该溶液显________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 【答案】(1)CH3COONa　盐酸 (2)(Ⅰ)②　(Ⅱ)①　(Ⅲ)中性 【解析】(1)CH3COONa溶液中水的电离受到促进，溶液显碱性；NH4Cl溶液中水的电离受到促进，溶液显酸性；盐酸中水的电离受到抑制，溶液显酸性；NaNO3溶液中水的电离不受影响，溶液显中性，所以A、B、C、D分别为NH4Cl、CH3COONa、盐酸、NaNO3。 (2)溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子时，c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)一定不存在，因为此时不符合电荷守恒；若溶液中只有一种溶质，则为NH4Cl溶液，该溶液中离子浓度的大小关系为c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)；若四种离子浓度关系有c(NH)＝c(Cl－)，根据溶液中电荷守恒，有c(OH－)＝c(H＋)，则该溶液显中性。 40． 【难】“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)。某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下： 已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。 (1)“烂版液”中溶质的主要成分是________(填化学式，下同)。 (2)在操作①中保持pH＝8的目的是_____________________________________。 (3)沉淀Ⅰ的主要成分是________________。 (4)操作③中加热煮沸的目的是__________________________________________； 此步操作的理论依据是________________________________________________。 (5)操作④保持pH＝2的目的是________________________________________； 此步操作中所用的主要仪器是_________________________________________。 【答案】(1)Zn(NO3)2 (2)防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解 (3)Zn(OH)2和Fe(OH)3 (4)促使Fe3＋完全水解　温度越高，水解程度越大 (5)抑制Zn2＋水解为Zn(OH)2　蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒 【解析】(1)由题意知，“烂版液”是稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”，所以“烂版液”中溶质的主要成分应为Zn(NO3)2。 (2)因为Zn(OH)2具有两性，能与强碱反应，故操作①中保持pH＝8的目的是为了防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解。 (3)碱性条件下，Fe3＋、Zn2＋都会转化为氢氧化物沉淀，所以沉淀Ⅰ为Zn(OH)2和Fe(OH)3。 (4)操作③是为了分离Zn(OH)2和Fe(OH)3，不难想出加热煮沸是为了促使Fe3＋完全水解。 (5)通过“Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性”可知，Zn(NO3)2是一种强酸弱碱盐，易水解，故保持pH＝2的目的是抑制Zn2＋水解为Zn(OH)2。 12 / 12 学科网（北京）股份有限公司 $