2-1 缓冲作用 同步作业 《化学（医药卫生类）》同步教学 高教版

2-1 缓冲作用 同步作业 《化学（医药卫生类）》同步教学 高教版 一、选择题（每题3分，共10题，满分30分） 1. 下列关于缓冲作用的说法，正确的是（ ） A. 能抵抗大量酸或碱的影响 B. 能维持溶液pH绝对不变 C. 能抵抗少量酸、碱或稀释的影响，维持pH相对稳定 D. 所有溶液都具有缓冲作用 2. 下列溶液中，具有缓冲作用的是（ ） A. 盐酸溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 醋酸-醋酸钠混合溶液 D. 氯化钠溶液 3. 缓冲作用的本质是（ ） A. 溶质粒子的吸附作用 B. 共轭酸碱对的质子转移平衡 C. 溶质粒子的沉淀反应 D. 溶剂分子的电离平衡 4. 当向具有缓冲作用的溶液中加入少量强酸时，溶液中的（ ）会发挥作用维持pH稳定。 A. 共轭酸 B. 共轭碱 C. 溶剂分子 D. 金属离子 5. 下列因素中，会影响缓冲作用能力强弱的是（ ） A. 溶液的体积 B. 缓冲对的总浓度 C. 溶液的颜色 D. 溶液的密度 6. 关于缓冲作用的适用范围，说法正确的是（ ） A. 只能在酸性条件下发挥作用 B. 只能在碱性条件下发挥作用 C. 只能在特定pH范围发挥作用 D. 可在任意pH范围发挥作用 7. 下列关于缓冲作用在人体中意义的说法，错误的是（ ） A. 维持血液pH稳定 B. 保证酶的活性 C. 促进营养物质的消化吸收 D. 维持细胞正常生理功能 8. 当向缓冲溶液中加入少量强碱时，缓冲作用的原理是（ ） A. 共轭酸给出质子中和OH⁻ B. 共轭碱接受质子中和OH⁻ C. 溶剂分子电离出H⁺中和OH⁻ D. 溶质粒子沉淀OH⁻ 9. 下列溶液中，缓冲作用能力最强的是（ ） A. 0.01mol/L的HAc-NaAc溶液（浓度比1:1） B. 0.1mol/L的HAc-NaAc溶液（浓度比1:1） C. 0.1mol/L的HAc-NaAc溶液（浓度比1:2） D. 0.1mol/L的HAc-NaAc溶液（浓度比2:1） 10. 下列操作中，会使缓冲溶液失去缓冲作用的是（ ） A. 加入少量水稀释 B. 加入少量强酸 C. 加入少量强碱 D. 加入大量强酸 二、填空题（每空2分，共5题，满分20分） 1. 缓冲作用的实现依赖于________的存在，这类物质由________和________组成。 2. 缓冲作用的核心是通过________平衡的移动，来中和加入的少量________或________，从而维持溶液pH的相对稳定。 3. 缓冲溶液的缓冲作用能力是________的，当加入的酸或碱超过________时，缓冲溶液会失去缓冲作用。 4. 人体血液中存在多种缓冲对，其中最主要的是________，它们共同作用维持血液pH在________的范围内。 5. 影响缓冲作用能力的因素主要有________和________。 三、判断题（每题2分，共5题，满分10分） 1. 只要溶液中含有共轭酸碱对，就一定具有缓冲作用。（ ） 2. 缓冲作用能维持溶液pH绝对不变。（ ） 3. 缓冲对的总浓度越高，缓冲作用能力一定越强。（ ） 4. 向缓冲溶液中加入少量水稀释，不会影响其缓冲作用能力。（ ） 5. 缓冲作用在医药领域的重要应用之一是维持药物制剂的pH稳定。（ ） 四、命名题（每题3分，共4题，满分12分） 1. [Co(NH₃)₆]Br₃ 2. Na₂[Ni(CN)₄] 3. [Cu(en)₂]Cl₂ 4. NH₄[Cr(NH₃)₂(SCN)₄] 五、简答题（每题8分，共2题，满分16分） 1. 请简述缓冲作用的原理，并说明缓冲对在缓冲作用中各自的角色。 2. 请分析缓冲作用能力的影响因素，并说明为什么这些因素会影响缓冲作用能力。 六、推断题（每题6分，共2题，满分12分） 1. 有两瓶未知溶液M和N，取少量M溶液，加入少量稀盐酸，测得pH明显下降；取等量N溶液，加入相同量的稀盐酸，测得pH基本不变。再取少量N溶液，加入少量氢氧化钠溶液，pH仍基本不变。请推断哪瓶溶液具有缓冲作用，并说明推断依据。同时解释N溶液能维持pH稳定的原因。 2. 现有两种缓冲溶液P和Q，P溶液为0.2mol/L的HAc-NaAc溶液（浓度比1:1），Q溶液为0.1mol/L的HAc-NaAc溶液（浓度比1:1）。向两种溶液中分别加入相同体积、相同浓度的少量氢氧化钠溶液，观察到P溶液的pH变化比Q溶液小。请解释这一现象，并说明该现象体现了缓冲作用的哪个影响因素。 参考答案 一、选择题 1. C 2. C 3. B 4. B 5. B 6. C 7. C 8. A 9. B 10. D 二、填空题 1. 缓冲对；共轭酸；共轭碱 2. 质子转移；酸；碱 3. 有限；缓冲容量 4. H₂CO₃-NaHCO₃；7.35-7.45 5. 缓冲对的总浓度；缓冲对的浓度比 三、判断题 1. × 2. × 3. × 4. × 5. √ 四、命名题 1. 三溴化六氨合钴（Ⅲ） 2. 四氰合镍（Ⅱ）酸钠 3. 二氯二（乙二胺）合铜（Ⅱ） 4. 四硫氰酸根·二氨合铬（Ⅲ）酸铵 五、简答题 1. 缓冲作用原理：缓冲溶液中存在共轭酸碱对，当加入少量强酸时，共轭碱会接受强酸提供的质子，转化为对应的共轭酸，从而减少溶液中H⁺浓度的增加，维持pH稳定；当加入少量强碱时，共轭酸会给出质子，中和强碱提供的OH⁻，转化为对应的共轭碱，从而减少溶液中OH⁻浓度的增加，维持pH稳定。整个过程通过共轭酸碱对之间的质子转移平衡移动来实现。 缓冲对的角色：① 共轭碱：负责中和加入的少量强酸，接受质子；② 共轭酸：负责中和加入的少量强碱，给出质子。两者相互配合，共同实现缓冲作用。 2. 影响缓冲作用能力的因素主要有两个：① 缓冲对的总浓度；② 缓冲对的浓度比。 原因：① 缓冲对的总浓度：在浓度比相同的情况下，总浓度越高，溶液中共轭酸和共轭碱的数量越多，能中和的强酸或强碱的量就越多，缓冲作用能力越强；反之，总浓度越低，能中和的酸或碱的量越少，缓冲作用能力越弱。② 缓冲对的浓度比：当缓冲对的总浓度相同时，浓度比越接近1:1，共轭酸和共轭碱的数量越均衡，既能有效中和少量强酸，也能有效中和少量强碱，缓冲作用能力最强；浓度比偏离1:1越远，某一种成分的数量过少，中和对应酸或碱的能力会减弱，整体缓冲作用能力也会下降。 六、推断题 1. N溶液具有缓冲作用。 推断依据：缓冲作用的核心特征是能抵抗少量酸、碱的影响，维持pH相对稳定。向M溶液中加入少量稀盐酸，pH明显下降，说明M溶液无法抵抗强酸的影响，不具有缓冲作用；向N溶液中加入相同量的稀盐酸，pH基本不变，再加入少量氢氧化钠溶液，pH仍基本不变，符合缓冲作用的特征，因此N溶液具有缓冲作用。 维持pH稳定的原因：N溶液中存在缓冲对（共轭酸和共轭碱）。加入少量稀盐酸时，缓冲对中的共轭碱接受H⁺，转化为共轭酸，H⁺浓度基本不变；加入少量氢氧化钠时，缓冲对中的共轭酸给出质子，中和OH⁻，转化为共轭碱，OH⁻浓度基本不变，从而维持pH稳定。 2. 现象解释：P溶液的缓冲作用能力比Q溶液强，因此加入相同量的氢氧化钠溶液时，P溶液的pH变化更小。P溶液中缓冲对的总浓度（0.2mol/L）高于Q溶液（0.1mol/L），且两者浓度比相同（1:1）。总浓度越高，溶液中共轭酸（HAc）的数量越多，当加入氢氧化钠时，能给出更多质子中和OH⁻，从而使pH变化更小。 体现的影响因素：该现象体现了缓冲对的总浓度对缓冲作用能力的影响，在浓度比相同的情况下，缓冲对的总浓度越高，缓冲作用能力越强，抵御外界酸、碱影响的能力也越强。 学科网（北京）股份有限公司 $