专题05 硫、氮及其化合物的性质（期末复习专项训练）高一化学上学期沪科版

专题05 硫、氮及其化合物的性质 题型1 硫与二氧化硫的性质 题型2 浓硫酸的特性（重点） 题型3 固氮 题型4 氮及其化合物的性质（重点） 题型1 硫与二氧化硫的性质 1．【硫黄的洗涤】洗涤附着在试管壁上的硫黄，可选用的方法是 A．用稀硫酸洗涤 B．用热的NaOH溶液洗涤 C．用饱和食盐水洗涤 D．用水洗涤 【答案】B 【解析】A．稀硫酸不能溶解单质硫，与硫也不反应，不能用稀硫酸洗涤，A不选；B．硫能与热的氢氧化钠反应生成易溶于水的硫化钠和亚硫酸钠，所以洗涤试管内壁上附着的硫黄，可以用热的氢氧化钠溶液，B选；C．饱和食盐水不能溶解单质硫，不能用饱和食盐水洗涤，C不选；D．硫黄难溶于水，不能用水洗涤，D不选；故选B。 解题要点 常用CS2将硫单质与其他物质分离，也可用CS2洗去试管内壁上的硫单质。 2．【二氧化硫的漂白性】SO2有毒，但葡萄酒中都含有一定量的SO2，起到杀菌和抗氧化的作用。下列说法错误的是 A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少 B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性 C．将葡萄酒倒入酒杯中摇一摇，可以减少其中SO2的含量 D．从红葡萄酒的颜色判断，其中含有的SO2没有漂白性 【答案】D 【解析】A．SO2有毒，但含量在规定范围内对人体是无害的，A正确；B．二氧化硫具有还原性，具有抗氧化的作用，B正确；C．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体的溶解度减小，从而使部分SO2从酒中逸出，且二氧化硫溶液被空气中氧气氧化，故可以减少其中SO2的含量，C正确；D．二氧化硫具有漂白性，但不能漂白红葡萄酒，D错误；故选D。 解题要点 SO2的用途 ①漂白纸浆、毛、丝等。 ②用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。 3．【二氧化硫与二氧化碳的鉴别】（24-25高一·上海市高桥中学·上学期期末）下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是 ①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品红溶液 A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部 【答案】C 【解析】①SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石灰水来区别SO2和CO2； ②SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质(有黄色沉淀生成)，而CO2没有此性质，所以能利用H2S溶液区别SO2和CO2； ③SO2也具有还原性，能被KMnO4酸性溶液氧化(溶液褪色)，而CO2没有此性质，所以能利用KMnO4酸性溶液区别SO2和CO2； ④ SO2也具有还原性，能被氯水氧化(溶液褪色)，而CO2没有此性质，所以能利用氯水区别SO2和CO2； ⑤SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有此性质，所以能利用品红溶液区别SO2和CO2 所以能够区别SO2和CO2气体的溶液有：②③④⑤， 故选：C。 解题要点 （1）物理方法 ①根据气味鉴别∶有刺激性气味的气体是 SO2，无气味的是CO2。 ②根据溶解性鉴别：同温同压下，将两种气体充满相同的试管，分别倒置于水槽中，试管内进水多的是 SO2。 （2）化学方法 ①用品红溶液鉴别∶将两种气体分别通入品红溶液中，能使品红溶液褪色的是SO2。 ②用溴水或酸性高锰酸钾溶液鉴别∶将两种气体分别通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中，能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色的是 SO2。 4．【硫单质】（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）纯净的硫俗称 ，熔点106.8℃，沸点444.7℃。 【答案】硫黄 【解析】硫因其为黄色故俗称硫黄。 5．【二氧化硫的性质】（24-25高一·上海市复旦大学附属中学·上学期期末）溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的方法是 。 【答案】取少量亚硫酸钠溶液于试管中，向其中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，若白色沉淀全部溶解，产生气体，则证明亚硫酸钠溶液未变质，若有沉淀未溶解，则证明亚硫酸钠溶液已变质 【解析】实验室检验Na2SO3溶液是否变质：取少量亚硫酸钠溶液于试管中，向其中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，若白色沉淀全部溶解，产生气体，则证明亚硫酸钠溶液未变质；若有沉淀未溶解，则证明亚硫酸钠溶液已变质，故答案为：取少量亚硫酸钠溶液于试管中，向其中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，若白色沉淀全部溶解，产生气体，则证明亚硫酸钠溶液未变质，若有沉淀未溶解，则证明亚硫酸钠溶液已变质。 6．【硫与铁的反应】（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）下图是教材75页“铁与硫的反应”的示意图。 （1）“加热试管，待混合物开始出现红热现象后，立即移开热源，观察现象。”这里的“现象”说明： ，反应的化学方程式是 。 （2）加热固体时试管口一般略向下倾斜，上述实验中的试管口却向上倾斜，其主要原因是 。 【答案】（1）反应放热 （2）防止加热时熔融的硫向下流动 【解析】（1）加热试管，待混合物开始出现红热现象后，立即移开热源，可观察到反应能持续进行，则反应为放热反应，反应方程式为：； （2）该反应中反应物和生成物均为固体，但因硫在加热时可能熔融，为防止加热时熔融的硫向下流动造成危险，试管口应向上倾斜。 7．【二氧化硫的制备与性质探究】（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）某同学设计了下图A装置制备SO2并研究其性质。 （1）向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是 。反应结束后，仍需要通一段时间N2的目的是 。 （2）实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后向B中滴加适量氨水，生成白色沉淀，该白色沉淀的化学式为 。 （3）装置C中的现象是 ，说明二氧化硫具有 性。 （4）该套装置中，需要加以改进的地方是 。(任写一处) 【答案】（1）除尽装置中的氧气，防止氧化SO2/H2SO3/亚硫酸盐 排尽并用NaOH充分吸收装置中的SO2，防止在拆解装置的过程中SO2逸出污染空气 （2）BaSO3 （3）淡黄色沉淀/浑浊 氧化 （4）将分液漏斗改为恒压滴液漏斗等 【分析】亚硫酸钠与浓硫酸反应生成的二氧化硫进入B中无反应现象，二氧化硫在C中与硫化氢发生氧化还原生成硫单质，因二氧化硫有害，故最终需要使用碱液吸收进行尾气处理； 【解析】（1）二氧化硫容易被空气中氧气氧化为六价硫，滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间 N2 的目的是除去装置中的氧气；反应结束后，仍需要通一段时间N2的目的是排尽并用NaOH充分吸收装置中的SO2，防止在拆解装置的过程中SO2逸出污染空气； （2）向溶液中加入氨水，增加溶液的碱性，吸收二氧化硫生成BaSO3白色沉淀； （3）硫化氢与二氧化硫发生氧化还原反应生成黄色硫单质沉淀，二氧化硫中硫化合价降低，体现氧化性； （4）反应中为防止三颈烧瓶中压强过大使液体不能顺利流下，应将分液漏斗改为恒压滴液漏斗等。 题型2 浓硫酸的特性 8．【浓硫酸的脱水性】（24-25高一·上海市华东模范中学·上学期期末）向蔗糖中加入浓硫酸后搅拌，有黑色物质产生，这表明浓硫酸具有 A．吸水性 B．脱水性 C．强酸性 D．强氧化性 【答案】B 【解析】向蔗糖中加入浓硫酸后搅拌，产生黑色物质，即有C生成，体现了浓硫酸的脱水性； 故选B。 解题要点 浓硫酸能将纸、棉布、木条等有机物中的氢、氧元素按照水的组成，即N(H)∶N(O)=2∶1的比例脱去，这个性质就叫脱水性。 9．【浓硫酸的特性】下列说法不正确的是 A．因为浓硫酸具有吸水性，所以常用于干燥 B．C与浓硫酸在加热时能够发生反应而与稀硫酸不能反应，充分说明浓硫酸氧化性更强 C．标准状况下的体积约为22.4L D．二氧化硫是一种无色有刺激性气味的有毒气体 【答案】C 【解析】A．因为浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，所以常用于干燥，A正确；B．由于单质C与浓硫酸在加热时能够发生反应而与稀硫酸不能反应，这充分说明浓硫酸氧化性更强，B正确；C．标准状况下三氧化硫不是气态，的体积小于22.4L，C错误；D．二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的有毒气体，D正确；答案选C。 10．【浓硫酸与铜的反应】下列关于浓H2SO4与Cu反应的叙述正确的是 A．在反应中，浓H2SO4只表现出氧化性 B．此反应属于复分解反应 C．在反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性 D．每1 mol铜参加反应就有2 mol H2SO4被还原，同时生成2 mol SO2 【答案】C 【解析】A．反应生成硫酸铜，浓硫酸还起到酸性的作用，故A错误； B．反应中Cu和S元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误； C．S元素化合价降低，被还原，表现氧化性，生成硫酸铜，还表现酸性，故C正确； D．由Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O可知，每1mol铜参加反应就有1mol硫酸被还原，同时生成1mol SO2，故D错误；答案选C。 11．【浓硫酸与铜反应的化学方程式】（24-25高一·上海市复旦大学附属中学·上学期期末）实验室可以用铜和浓硫酸反应来制取，写出该反应的化学方程式 。 【答案】 【解析】实验室可以用铜和浓硫酸在加热条件下反应来生成硫酸铜、SO2和H2O，化学方程式为：，故答案为：。 12．【浓硫酸与碳的反应探究】（24-25高一·上海市复旦中学·上学期期末）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭加热条件下反应产生的所有气体产物 （1） 写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式 （2） 如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。 （3） 如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。 （4） 如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 【答案】 C + 2H2SO4（浓） CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O CO2、SO2 H2O H2O CO2、SO2 CO2、SO2 H2O 【分析】（1）碳可以和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫以及水； （2）用无水硫酸铜来检验水的生成，用品红检验二氧化硫的生成，用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，但是二氧化碳检验之前需要先把二氧化硫除净； （3）二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清的石灰水变浑浊； （4）将混合气体通过某种水溶液之后，再检验水的存在与否是错误的，因为这些水溶液中含有水。 【解析】（1）碳可以和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫以及水，化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O； （2）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，②可以检验并除去二氧化硫，①可以检验水的存在，但是不一定是混合气体中的水，③可以检验二氧化碳的存在， 故答案为CO2、SO2；H2O； （3）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，①可以确定水的存在，但是③既可以是二氧化碳的性质又可以是二氧化硫的性质，故答案为H2O；CO2、SO2； （4）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则②可以检出的物质是二氧化硫，并可以将二氧化硫除净，③检验出的事二氧化碳，但是①检验时一定会有水，这些水不一定是原来混合气体中的水，故答案为CO2、SO2；H2O。 【点睛】本题考查学生浓硫酸的性质中的和碳单质的反应，注意产物检验所用的试剂以及检验的先后顺序知识。 13．【硫及其化合物的性质探究】（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）某兴趣小组用如图所示装置同时制备H2S和SO2，并进行相关性质实验。 （1）将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中。 在支管交叉处实验现象为 ；写出直接导致此现象的化学反应方程式 。 （2）右侧支管中 FeS 固体中加入一定量水的原因是 。 （3）Na2SO3存放不当易变质，实验室检验Na2SO3是否变质的方法是 。 另一小组用下图装置研究铜与浓硫酸的反应。 （4）写出A 中发生反应的化学方程式 。 （5）从B 试管的直立导管中向BaCl2 溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是 、 。  (要求写出一种单质和一种化合物) （6）反应完毕，将A 中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是 。该黑色不溶物不可能是CuO，理由是 。 （7）对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下： 实验装置 实验现象 品红褪色 ①根据实验现象可判断黑色不溶物中一定含有 元素。 ②若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为 。 【答案】（1）管壁上产生淡黄色固体和小液滴 2H2S+SO2=3S↓+2H2O （2）稀释浓硫酸，防止其氧化生成的H2S （3）取样于试管，加少量水溶解后，先加入足量稀盐酸，再滴加几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则Na2SO3已变质 （4）Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+2H2O （5）O2(或Cl2) NH3 （6）过滤 CuO能溶于硫酸 （7）S Cu2S 【分析】本题通过实验探究S及其化合物的性质，结合S元素化合物性质回答问题。 【解析】（1）将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，发生反应：、，生成得与发生反应生成，为淡黄色固体，则在支管交叉处实验现象为管壁上产生淡黄色固体和小液滴；直接导致此现象的化学反应方程式为：； （2）生成得的具有还原性，可以与浓硫酸发生氧化还原反应，所以一侧应用水稀释浓硫酸，防止其氧化生成的； （3）存放不当易变质为，实验室检验是否变质的方法是：取样于试管，加少量水溶解后，先加入足量稀盐酸，再滴加几滴溶液，若产生白色沉淀，则已变质； （4）浓硫酸和铜在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：; （5）向溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，是因为二氧化硫不与氯化钡溶液反应，通入的气体需要满足把二氧化硫转化为盐或把二氧化硫氧化为硫酸，如碱性气体、做氧化剂的气体如、； （6）A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离固体与液体可以采用过滤法；氧化铜与酸反应生成铜离子与水，所以黑色固体不可能为氧化铜； （7）①黑色固体通入氧气反应生成气体能够使品红褪色，说明生成二氧化硫，含有硫元素； ②若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，则，可知物质为硫化亚铜，化学式为； 题型3 固氮 14．【通过化学方程式判断是否属于氮的固定】下列反应中属于氮的固定的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】游离态氮元素转化为化合态氮元素的过程属于氮的固定，据此解答。 【解析】A．属于氮的固定，A符合；B．不属于氮的固定，B不符合；C．不属于氮的固定，C不符合；D．不属于氮的固定，C不符合；答案选A。 15．【通过反应描述判断是否属于氮的固定】下列反应属于氮的固定的是 A．NO和O2生成NO2 B．空气在雷电作用下产生NO C．铜与浓硝酸反应产生NO2 D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3 【答案】B 【分析】游离态的N转化为化合态N的过程是氮的固定，据此判断； 【解析】A．NO转化为NO2，是化合态N转化为化合态N，不属于N的固定，故A错误； B．空气中的氮气在放电条件下与氧气化合生成NO属于氮的固定，故B正确； C．浓硝酸转化为NO2，是化合态N转化为化合态N，不属于N的固定，故C错误； D． NH4Cl转化为NH3，是化合态N转化为化合态N，不属于N的固定，故D错误； 故选：B。 16．【固氮方式】科学家采用一种“机械化学”的新方法，在和常压条件下，使和反应生成。下列说法不正确的是 A．该方法属于人工固氮 B．该反应是一个可逆反应 C．该反应的气体分子总数增加 D．原料可由分离液化空气获得 【答案】C 【解析】A．人工固氮是将游离态的氮变成化合态的氮，故A正确； B．氮气和氢气在高温高压催化剂的条件下生成氨气，氨气在相同条件下生成氮气和氢气，故B正确； C．，该反应的气体分子总数减少，故C错误； D．空气中氮气含有78%，原料可由分离液化空气获得，故D正确； 答案选C。 17．【模拟固氮】现有氮及其化合物的转化关系如下图，则下列说法不正确的是 A．上述所有反应都是氧化还原反应 B．“一场雷雨，一场肥”路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是模拟雷电固氮的过程 C．反应①中每生成1 mol NO，转移4 mol 电子 D．S元素也能发生类似的转化，最终得到硫酸 【答案】C 【解析】A．上述所有反应过程中N元素的化合价都发生改变，故都是氧化还原反应，A正确； B．N2和O2在雷电作用下生成NO，NO会迅速被O2氧化为NO2，NO2和H2O反应获得硝酸，即路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径，B正确； C．反应①中N元素的化合价由-3价变成+2价，故每生成1 mol NO，转移5 mol 电子，C错误； D．H2S被氧化生成S，S与O2反应生成SO2，SO2被O2催化剂作用下生成SO3，SO3与水反应得到硫酸，D正确； 故选C。 解题要点 自然界中氮循环的主要形式 （1）游离态→化合态 将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。氮的固定可分为自然固氮和人工固氮两种。 ①自然固氮：一种是在放电条件下，空气中少量的氮气与氧气化合生成氮的氧化物，并随降水进入土壤和水体;一种是豆科植物根部的根瘤菌把氮气转化成氨。 ②人工固氮：合成氨工厂等将一部分氮转化成化合态，转化过程为N2→NH3→氮肥、硝酸等含氮化合物。 （2）化合态→游离态∶硝酸盐在某些细菌的作用下转化成氮气。 （3）化合态→化合态：动植物遗体及动物排泄物中的含氮物质经腐生生物的分解作用转化为氨或铵盐。 题型4 氮及其化合物的性质 18．【常见的氮的化合物的性质】氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是 A．工业上通过催化氧化等系列反应生产 B．自然固氮、人工固氮都是将转化为 C．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” D．侯氏制碱法以为原料制备和 【答案】B 【解析】A．工业上生产硝酸的反应为催化剂作用下氨气与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮和水、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮、二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，故A正确； B．氮气在放电条件下与氧气反应生成一氧化氮的反应是游离态氮元素转化为化合态氮元素的过程，属于自然固氮，固氮过程中没有氨气生成，故B错误； C．自然界的氮循环过程为多种形态的氮及其化合物间的转化过程，故C正确； D．侯氏制碱法发生的反应为二氧化碳与氨气、饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，故D正确； 故选B。 19．【铵盐的性质】下列说法正确的是 A．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应 B．铵盐受热分解一定都会产生NH3 C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为＋OH- =NH3↑＋H2O D．可以用NaOH溶液鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液 【答案】C 【解析】A．碳酸氢铵可以和酸反应，A错误；B．铵盐中的硝酸铵受热分解不会产生氨气，B错误；C．铵根离子在碱性条件下加热会放出氨气，C正确；D．氢氧化钠不和硫酸钠、氯化钾反应，都无现象，无法鉴别，跟硝酸铵和硫酸铵都会生成有刺激性气味的气体，也不可区分，D错误；故选C。 20．【氨气的性质与制备】某学校化学兴趣小组利用以下装置，进行与有关的如下实验。其中，不能达到预期目的的是 A．图1：喷泉实验 B．图2：干燥 C．图3：收集 D．图4：制备 【答案】B 【解析】A．极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，故A可以达到预期；B．P2O5为酸性氧化物，具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥，故B不可以达到预期；C．的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，故C可以达到预期；D．CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使挥发，可用此装置制备，故D可以达到预期；答案选B。 21．【离子共存】（24-25高一·上海市高桥中学·上学期期末）在的溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【分析】根据题意可知溶液，溶液呈酸性，在此前提下分析各个选项。 【解析】A．酸性条件下，、、、在溶液中能大量共存，故A正确； B．酸性条件下，高锰酸根会氧化亚铁离子，二者不能大量共存，故B错误； C．酸性条件下，会结合氢离子生成碳酸，不能大量共存，故C错误； D．与会发生双水解反应，且会与氢离子结合，不能大量共存，故D错误； 故选A。 22．【浓硝酸与铜的反应】（24-25高一·上海市南洋模范中学·上学期期末）化学小组同学用铜与过量浓硝酸反应制备NO2气体，实验后发现溶液呈绿色，对其原因进行如下探究： 甲同学提出猜想：浓硝酸中溶解了生成的NO2呈黄色，黄色与蓝色叠加显绿色。 实验：向2 mL 6 mol·L-1 中通入稳定的NO2气流，溶液变黄。取该溶液与蓝色Cu(NO3)2溶液混合，观察到溶液显绿色，验证了猜想。 甲同学进一步探究硝酸溶液中何种粒子与NO2作用显黄色。 实验装置 操作 编号 溶液a 现象 向溶液a中通入稳定的NO2气流8s 实验1 ___________ 溶液基本无色 实验2 3 mol·L-1 H2SO4 立即变黄 实验3 3 mol·L-1 Na2SO4 溶液基本无色 （1）写出铜和浓硝酸反应产生NO2的离子方程式 。 （2）实验1中溶液a是 。 （3）依据上述实验推知，浓硝酸中溶解NO2呈黄色是溶液中 与NO2作用的结果。 资料：i．铜与浓硝酸反应过程中可生成HNO2，HNO2易分解产生无色气体 ii．HNO2是一种弱酸。HNO2电离出，与Cu2+发生如下反应： 乙同学依据资料提出猜想：铜与浓硝酸反应过程中生成，使溶液呈绿色。 实验4：2 mL NaNO2溶液与2 mL Cu(NO3)2溶液混合，溶液呈绿色，加入1 mL浓硝酸后，溶液变蓝。 丙同学对加入浓硝酸后溶液变蓝的原因提出猜想并进行实验验证。 猜想1：加入浓硝酸后发生反应：，浓度下降，绿色消失。 猜想2：酸性条件下HNO2分解，浓度下降，绿色消失。 将实验4中蓝色溶液分成两份 加入2 mL NaOH溶液，振荡 溶液变绿色 加入2 mL H2O，振荡 溶液仍为蓝色 （4）用离子方程式表示加入NaOH溶液的作用： 。 （5）丙同学依据实验推知猜想 (填“1”或“2”)成立。 （6）综合上述实验得出：过量浓硝酸与铜反应后溶液呈绿色的主要原因是 。 【答案】（1） （2） （3）； （4）加入氢氧化钠溶液后，，浓度增大，与铜离子反应生成，溶液变绿色 （5）1 （6）过量浓硝酸中与作用呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，黄色蓝色叠加显绿色 【分析】甲同学进探究硝酸溶液中何种粒子与作用显黄色，设计思路为研究氢离子、硝酸根与作用后的颜色，待探究的离子浓度应相同且为单一变量， 实验3溶液无色，说明钠离子、硫酸根不与作用，故实验1中a溶液为溶液，探究硝酸根与作用，实验2中a溶液为溶液，探究氢离子与作用。丙同学将实验4中蓝色溶液分成两份，第一份加入NaOH溶液后溶液变为绿色，，浓度增大，与铜离子反应生成，溶液变绿色；第二份加入等体积的水，为空白对照实验，可证明猜想1成立。 【解析】（1）铜和浓硝酸反应产生NO2的离子方程式 （2）实验1中溶液a是： （3）实验1溶液无色，说明硝酸根不与作用；实验2变黄色，说明H+与NO2作用，故浓硝酸中溶液呈黄色是溶液中与作用的结果； （4）加入氢氧化钠溶液后，，浓度增大，与铜离子反应生成，溶液变绿色； （5）根据分析，猜想1成立； （6）综合上述实验得出：过量浓硝酸与铜反应后溶液呈绿色的主要原因是：过量浓硝酸中与作用呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，黄色蓝色叠加显绿色。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 硫、氮及其化合物的性质 题型1 硫与二氧化硫的性质 题型2 浓硫酸的特性（重点） 题型3 固氮 题型4 氮及其化合物的性质（重点） 题型1 硫与二氧化硫的性质 1．【硫黄的洗涤】洗涤附着在试管壁上的硫黄，可选用的方法是 A．用稀硫酸洗涤 B．用热的NaOH溶液洗涤 C．用饱和食盐水洗涤 D．用水洗涤 解题要点 常用CS2将硫单质与其他物质分离，也可用CS2洗去试管内壁上的硫单质。 2．【二氧化硫的漂白性】SO2有毒，但葡萄酒中都含有一定量的SO2，起到杀菌和抗氧化的作用。下列说法错误的是 A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少 B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性 C．将葡萄酒倒入酒杯中摇一摇，可以减少其中SO2的含量 D．从红葡萄酒的颜色判断，其中含有的SO2没有漂白性 解题要点 SO2的用途 ①漂白纸浆、毛、丝等。 ②用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。 3．【二氧化硫与二氧化碳的鉴别】（24-25高一·上海市高桥中学·上学期期末）下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是 ①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品红溶液 A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部 解题要点 （1）物理方法 ①根据气味鉴别∶有刺激性气味的气体是 SO2，无气味的是CO2。 ②根据溶解性鉴别：同温同压下，将两种气体充满相同的试管，分别倒置于水槽中，试管内进水多的是 SO2。 （2）化学方法 ①用品红溶液鉴别∶将两种气体分别通入品红溶液中，能使品红溶液褪色的是SO2。 ②用溴水或酸性高锰酸钾溶液鉴别∶将两种气体分别通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中，能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色的是 SO2。 4．【硫单质】（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）纯净的硫俗称 ，熔点106.8℃，沸点444.7℃。 5．【二氧化硫的性质】（24-25高一·上海市复旦大学附属中学·上学期期末）溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的方法是 。 6．【硫与铁的反应】（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）下图是教材75页“铁与硫的反应”的示意图。 （1）“加热试管，待混合物开始出现红热现象后，立即移开热源，观察现象。”这里的“现象”说明： ，反应的化学方程式是 。 （2）加热固体时试管口一般略向下倾斜，上述实验中的试管口却向上倾斜，其主要原因是 。 7．【二氧化硫的制备与性质探究】（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）某同学设计了下图A装置制备SO2并研究其性质。 （1）向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是 。反应结束后，仍需要通一段时间N2的目的是 。 （2）实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后向B中滴加适量氨水，生成白色沉淀，该白色沉淀的化学式为 。 （3）装置C中的现象是 ，说明二氧化硫具有 性。 （4）该套装置中，需要加以改进的地方是 。(任写一处) 题型2 浓硫酸的特性 8．【浓硫酸的脱水性】（24-25高一·上海市华东模范中学·上学期期末）向蔗糖中加入浓硫酸后搅拌，有黑色物质产生，这表明浓硫酸具有 A．吸水性 B．脱水性 C．强酸性 D．强氧化性 解题要点 浓硫酸能将纸、棉布、木条等有机物中的氢、氧元素按照水的组成，即N(H)∶N(O)=∶的比例脱去，这个性质就叫脱水性。 9．【浓硫酸的特性】下列说法不正确的是 A．因为浓硫酸具有吸水性，所以常用于干燥 B．C与浓硫酸在加热时能够发生反应而与稀硫酸不能反应，充分说明浓硫酸氧化性更强 C．标准状况下的体积约为22.4L D．二氧化硫是一种无色有刺激性气味的有毒气体 10．【浓硫酸与铜的反应】下列关于浓H2SO4与Cu反应的叙述正确的是 A．在反应中，浓H2SO4只表现出氧化性 B．此反应属于复分解反应 C．在反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性 D．每1 mol铜参加反应就有2 mol H2SO4被还原，同时生成2 mol SO2 11．【浓硫酸与铜反应的化学方程式】（24-25高一·上海市复旦大学附属中学·上学期期末）实验室可以用铜和浓硫酸反应来制取，写出该反应的化学方程式 。 12．【浓硫酸与碳的反应探究】（24-25高一·上海市复旦中学·上学期期末）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭加热条件下反应产生的所有气体产物 （1） 写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式 （2） 如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。 （3） 如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。 （4） 如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 13．【硫及其化合物的性质探究】（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）某兴趣小组用如图所示装置同时制备H2S和SO2，并进行相关性质实验。 （1）将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中。 在支管交叉处实验现象为 ；写出直接导致此现象的化学反应方程式 。 （2）右侧支管中 FeS 固体中加入一定量水的原因是 。 （3）Na2SO3存放不当易变质，实验室检验Na2SO3是否变质的方法是 。 另一小组用下图装置研究铜与浓硫酸的反应。 （4）写出A 中发生反应的化学方程式 。 （5）从B 试管的直立导管中向BaCl2 溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是 、 。  (要求写出一种单质和一种化合物) （6）反应完毕，将A 中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是 。该黑色不溶物不可能是CuO，理由是 。 （7）对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下： 实验装置 实验现象 品红褪色 ①根据实验现象可判断黑色不溶物中一定含有 元素。 ②若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为 。 题型3 固氮 14．【通过化学方程式判断是否属于氮的固定】下列反应中属于氮的固定的是 A． B． C． D． 15．【通过反应描述判断是否属于氮的固定】下列反应属于氮的固定的是 A．NO和O2生成NO2 B．空气在雷电作用下产生NO C．铜与浓硝酸反应产生NO2 D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3 16．【固氮方式】科学家采用一种“机械化学”的新方法，在和常压条件下，使和反应生成。下列说法不正确的是 A．该方法属于人工固氮 B．该反应是一个可逆反应 C．该反应的气体分子总数增加 D．原料可由分离液化空气获得 17．【模拟固氮】现有氮及其化合物的转化关系如下图，则下列说法不正确的是 A．上述所有反应都是氧化还原反应 B．“一场雷雨，一场肥”路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是模拟雷电固氮的过程 C．反应①中每生成1 mol NO，转移4 mol 电子 D．S元素也能发生类似的转化，最终得到硫酸 解题要点 自然界中氮循环的主要形式 （1）游离态→化合态 将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。氮的固定可分为自然固氮和人工固氮两种。 ①自然固氮：一种是在放电条件下，空气中少量的氮气与氧气化合生成氮的氧化物，并随降水进入土壤和水体;一种是豆科植物根部的根瘤菌把氮气转化成氨。 ②人工固氮：合成氨工厂等将一部分氮转化成化合态，转化过程为N2→NH3→氮肥、硝酸等含氮化合物。 （2）化合态→游离态∶硝酸盐在某些细菌的作用下转化成氮气。 （3）化合态→化合态：动植物遗体及动物排泄物中的含氮物质经腐生生物的分解作用转化为氨或铵盐。 题型4 氮及其化合物的性质 18．【常见的氮的化合物的性质】氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是 A．工业上通过催化氧化等系列反应生产 B．自然固氮、人工固氮都是将转化为 C．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” D．侯氏制碱法以为原料制备和 19．【铵盐的性质】下列说法正确的是 A．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应 B．铵盐受热分解一定都会产生NH3 C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为＋OH- =NH3↑＋H2O D．可以用NaOH溶液鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液 20．【氨气的性质与制备】某学校化学兴趣小组利用以下装置，进行与有关的如下实验。其中，不能达到预期目的的是 A．图1：喷泉实验 B．图2：干燥 C．图3：收集 D．图4：制备 21．【离子共存】（24-25高一·上海市高桥中学·上学期期末）在的溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 22．【浓硝酸与铜的反应】（24-25高一·上海市南洋模范中学·上学期期末）化学小组同学用铜与过量浓硝酸反应制备NO2气体，实验后发现溶液呈绿色，对其原因进行如下探究： 甲同学提出猜想：浓硝酸中溶解了生成的NO2呈黄色，黄色与蓝色叠加显绿色。 实验：向2 mL 6 mol·L-1 中通入稳定的NO2气流，溶液变黄。取该溶液与蓝色Cu(NO3)2溶液混合，观察到溶液显绿色，验证了猜想。 甲同学进一步探究硝酸溶液中何种粒子与NO2作用显黄色。 实验装置 操作 编号 溶液a 现象 向溶液a中通入稳定的NO2气流8s 实验1 ___________ 溶液基本无色 实验2 3 mol·L-1 H2SO4 立即变黄 实验3 3 mol·L-1 Na2SO4 溶液基本无色 （1）写出铜和浓硝酸反应产生NO2的离子方程式 。 （2）实验1中溶液a是 。 （3）依据上述实验推知，浓硝酸中溶解NO2呈黄色是溶液中 与NO2作用的结果。 资料：i．铜与浓硝酸反应过程中可生成HNO2，HNO2易分解产生无色气体 ii．HNO2是一种弱酸。HNO2电离出，与Cu2+发生如下反应： 乙同学依据资料提出猜想：铜与浓硝酸反应过程中生成，使溶液呈绿色。 实验4：2 mL NaNO2溶液与2 mL Cu(NO3)2溶液混合，溶液呈绿色，加入1 mL浓硝酸后，溶液变蓝。 丙同学对加入浓硝酸后溶液变蓝的原因提出猜想并进行实验验证。 猜想1：加入浓硝酸后发生反应：，浓度下降，绿色消失。 猜想2：酸性条件下HNO2分解，浓度下降，绿色消失。 将实验4中蓝色溶液分成两份 加入2 mL NaOH溶液，振荡 溶液变绿色 加入2 mL H2O，振荡 溶液仍为蓝色 （4）用离子方程式表示加入NaOH溶液的作用： 。 （5）丙同学依据实验推知猜想 (填“1”或“2”)成立。 （6）综合上述实验得出：过量浓硝酸与铜反应后溶液呈绿色的主要原因是 。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $