1-1原电池 同步作业 《化学（加工制造类）》同步教学 高教版

1-1原电池 同步作业 《化学（加工制造类）》同步教学 高教版 一、选择题（每题3分，共10题，满分30分） 1. 下列装置中，能构成原电池的是（ ） A. 两个铜电极插入稀硫酸中 B. 铜电极和锌电极插入稀硫酸中，用导线连接 C. 铜电极和锌电极插入酒精中，用导线连接 D. 铜电极和锌电极直接接触插入稀硫酸中 2. 原电池工作时，能量转化形式是（ ） A. 电能转化为化学能 B. 化学能转化为电能 C. 热能转化为电能 D. 电能转化为热能 3. 关于原电池电极的说法正确的是（ ） A. 负极发生还原反应 B. 正极得到电子 C. 负极一定是活泼金属 D. 正极材料必须是金属 4. 下列各组材料中，能组成原电池的是（ ） A. 正极：铜，负极：铁，电解质溶液：稀盐酸 B. 正极：铜，负极：铜，电解质溶液：稀硫酸 C. 正极：石墨，负极：石墨，电解质溶液：氯化钠溶液 D. 正极：铁，负极：锌，电解质溶液：蔗糖溶液 5. 原电池中，电子的流动方向是（ ） A. 从正极经外电路流向负极 B. 从负极经外电路流向正极 C. 从正极经电解质溶液流向负极 D. 从负极经电解质溶液流向正极 6. 下列关于原电池工作原理的说法错误的是（ ） A. 必须存在氧化还原反应 B. 电解质溶液的作用是传递离子 C. 两极必须是不同的金属 D. 外电路形成闭合回路 7. 实验室用锌和稀硫酸制取氢气时，加入少量铜粉能加快反应速率，其原因是（ ） A. 铜粉是催化剂 B. 铜粉能与稀硫酸反应 C. 形成了原电池 D. 铜粉能增大锌的表面积 8. 下列原电池中，负极反应材料消耗最快的是（ ） A. 正极：铜，负极：锌，电解质：稀硫酸 B. 正极：银，负极：锌，电解质：稀盐酸 C. 正极：铜，负极：铁，电解质：稀硫酸 D. 正极：银，负极：铁，电解质：稀盐酸 9. 原电池中，电解质溶液的作用是（ ） A. 提供电子 B. 传递电子 C. 传递离子，形成内电路 D. 作为催化剂 10. 下列关于原电池应用的说法正确的是（ ） A. 原电池都是一次性电源 B. 可利用原电池原理防止金属腐蚀 C. 原电池不能用于加快化学反应速率 D. 所有原电池的负极都是锌 二、填空题（每空2分，共5题，满分20分） 1. 构成原电池的四个基本条件是：________、________、________、________。 2. 原电池中，________极发生氧化反应，________极发生还原反应；电流从________极经外电路流向________极。 3. 铜锌原电池中，负极材料是________，正极材料是________，电解质溶液常用________。 4. 原电池工作时，内电路中阳离子向________极移动，阴离子向________极移动，以维持溶液的电中性。 5. 利用原电池原理可以________化学反应速率，也可以用于________金属的腐蚀。 三、判断题（每题2分，共5题，满分10分） 1. 任何两个不同的金属都能构成原电池的两极。（ ） 2. 原电池工作时，外电路通过电子导电，内电路通过离子导电。（ ） 3. 原电池的正极材料一定会参与反应。（ ） 4. 没有导线连接的两个电极插入电解质溶液中，不能构成原电池。（ ） 5. 原电池中，负极的活泼性一定比正极强。（ ） 四、命名题（每题3分，共4题，满分12分） 1. Cu-Zn-H₂SO₄电池（经典原电池） 2. Fe-Cu-HCl电池（常见原电池） 3. Zn-Ag-H₂SO₄电池（金属活动性差异原电池） 4. C-Fe-NaCl溶液电池（钢铁腐蚀相关原电池） 五、简答题（每题7分，共2题，满分14分） 1. 简述构成原电池的四个基本条件，并说明各条件的作用。 2. 以铜锌原电池为例，简述原电池的工作原理。 六、推断题（每题7分，共2题，满分14分） 1. 有A、B、C三组装置：A组：铜片和锌片插入稀硫酸中，未用导线连接；B组：铜片和锌片插入稀硫酸中，用导线连接；C组：铜片和锌片插入蔗糖溶液中，用导线连接。实验发现B组装置中有气泡产生且锌片溶解更快，A组气泡产生较慢，C组无明显现象。请推断哪组装置能构成原电池，并说明推断依据；同时解释A、C组无明显现象或现象不同的原因。 2. 某金属A和金属B，将A和B用导线连接后插入稀盐酸中，A表面产生大量气泡，B表面逐渐溶解。请推断A、B的活泼性顺序，并说明推断依据；若将A和B插入硝酸银溶液中构成原电池，写出正、负极的电极材料。 参考答案 一、选择题（每题3分，共30分） 1. B 2. B 3. B 4. A 5. B 6. C 7. C 8. B 9. C 10. B 二、填空题（每空2分，共20分） 1. 两个活泼性不同的电极、电解质溶液、形成闭合回路、存在自发的氧化还原反应 2. 负、正、正、负 3. 锌（Zn）、铜（Cu）、稀硫酸（H₂SO₄） 4. 正、负 5. 加快、防止（或保护） 三、判断题（每题2分，共10分） 1. × 2. √ 3. × 4. √ 5. √ 四、命名题（每题3分，共12分） 1. 铜锌稀硫酸原电池 2. 铁铜稀盐酸原电池 3. 锌银稀硫酸原电池 4. 碳铁氯化钠溶液原电池（或钢铁吸氧腐蚀模拟原电池） 五、简答题（每题7分，共14分） 1. 四个基本条件及作用：① 两个活泼性不同的电极：提供电子转移的载体，活泼性强的作负极，弱的作正极；② 电解质溶液：提供离子，形成内电路，维持溶液电中性；③ 形成闭合回路：使电子能持续从负极流向正极，保证反应持续进行；④ 存在自发的氧化还原反应：这是原电池工作的核心动力，为电子转移提供能量来源。（条件和作用对应阐述清楚即可得分） 2. 铜锌原电池工作原理：铜片和锌片插入稀硫酸中，用导线连接形成闭合回路。锌的活泼性比铜强，作为负极，锌原子失去电子发生氧化反应，电子经导线流向铜正极；稀硫酸中的氢离子在铜正极得到电子发生还原反应，生成氢气并放出；电解质溶液中，氢离子向正极移动，硫酸根离子向负极移动，形成内电路电流，维持溶液电中性，从而实现化学能向电能的转化。（核心原理阐述清楚即可得分） 六、推断题（每题7分，共14分） 1. 能构成原电池的是B组。推断依据：B组装置满足原电池的四个基本条件（两个活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路、自发氧化还原反应），且实验现象显示反应速率加快（锌片溶解更快、气泡产生更明显），符合原电池工作时化学能转化为电能、加快反应速率的特点。A组未构成原电池的原因：未用导线连接，未形成闭合回路，电子无法定向移动，只能发生普通化学反应，速率较慢；C组未构成原电池的原因：蔗糖溶液是非电解质溶液，无法电离出自由移动的离子，不能形成内电路，且无自发的氧化还原反应。（推断正确并说明依据、原因即可得分） 2. 活泼性顺序：B > A。推断依据：构成原电池时，负极材料活泼性更强，会发生氧化反应而溶解；正极发生还原反应，氢离子在正极得电子生成氢气（产生气泡）。实验中B表面溶解、A表面产生气泡，说明B是负极，A是正极，故B活泼性强于A。插入硝酸银溶液构成原电池时，正极材料：A，负极材料：B。理由：仍遵循“活泼性强的作负极、弱的作正极”原则，B活泼性强作负极，A作正极，硝酸银溶液为电解质溶液，银离子可在正极得电子生成银单质。（推断正确、依据充分，电极判断合理即可得分） 学科网（北京）股份有限公司 $