第六单元碳和碳的氧化物知识总结--2025-2026学年九年级化学人教版上册

该初中化学单元知识清单系统梳理了“碳和碳的氧化物”单元内容，涵盖碳的单质、碳的化学性质、二氧化碳与一氧化碳的制法及性质等核心范畴，搭建了从“物质组成与结构”到“实验探究操作”再到“性质用途关联”的递进式学习支架。 清单采用表格对比与实验装置分层呈现知识体系，如对比金刚石、石墨、C60的物理性质差异并点明结构决定性质的化学观念，详细列出二氧化碳实验室制法的发生装置类型及操作要点（如分液漏斗控制反应速率），培养科学探究与实践能力。设计“性质-用途”关联标注（如活性炭吸附性用于净水），帮助学生构建系统认知，教师可据此优化教学，提升复习效率。

第六单元 碳和碳的氧化物 1.二氧化碳的实验室制法 药品名称 块状 或 和 主要成分 CaCO3 和HCl 反应原理 发生装置 简易装置，不便于随时加液体，以及可制备 气体 使用了长颈漏斗， ，使用该装置时应注意长颈漏斗下端管口应伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗逸出 使用了分液漏斗，除了便于添加液体外，还能通过调节活塞控制滴液的快慢， （分液漏斗可用注射器代替） 添加了多孔塑料片和弹簧夹，可以 收集装置 仪器选取依据气体的 和 性 二氧化碳的密度比空气密度大，能溶于水且与水反应，不能用排水法收集 收集方法 向 排空气法 检验方法 把产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水 ，证明是二氧化碳 验满方法 将燃着的木条放在集气瓶口，若 ，证明已收集满 图示 操作步骤 连接仪器→检查装置气密性→加入药品(先装固体药品，后加液体药品)→收集气体→验满 注意事项 ①长颈漏斗末端必须 。（形成液封，防止CO2从长颈漏斗逸出） ②集气瓶内的导管必须伸到 。(排尽空气 ) ③锥形瓶内导管 。(利于气体排出) ④集气瓶口盖玻璃片。(防止 ) 2.同种元素可以组成不同单质 如氧气（ ）和臭氧（ ）都是由氧元素组成的单质；红磷和白磷都是由磷元素组成的单质 3.金刚石、石墨、C60的性质及用途比较 项目 金刚石 石墨 C60 特点 天然存在最 的物质 质 ，有滑腻感 分子结构形似足球 用途 钻机钻头、 、钻石，光学仪器涂层，集成电路基本散热等 作干电池 、铅笔芯、高铁列车的受电弓滑板等 、催化、能源、医学等领域 区别与联系 金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，物理性质的差异，是因为 不同 4.木炭、活性炭的 性：具有 的结构，能吸附 、 、 ，吸附性是 性质，吸附过程中发生的变化是物理变化 5.碳的化学性质 性 碳在常温下的化学性质稳定如，古代的墨宝历经千年仍不变色等 性 充分燃烧（O2充足） 不充分燃烧（O2不充足） 性 实验装置 实验现象 色粉末变为 色且澄清石灰水 化学方程式 反应 氧化铜失去氧变成单质铜。这种含氧化合物里的氧被夺去的反应属于还原反应 性 木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性 应用 冶金工业焦炭炼铁： 还原二氧化碳： · 注意：①实验开始前先 ②实验结束时，应先 再 ，防止石灰水倒吸入试管，使试管炸裂 ③在酒精灯上加网罩； ， ； 6.二氧化碳 物理性质 颜色 气味 状态 密度（与空气的比较） 溶解性 是否支持燃烧 无色 无臭 气态 比空气的密度 溶于水 化学性质 三不 不燃烧，也不支持燃烧，且不能供给呼吸 — 与水反应 二氧化碳与水反应生成碳酸 碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水 与澄清石灰水变反应 使澄清石灰水变浑浊 用途 、作制冷剂，人工降雨、作气体 、制汽水 环境的影响 温室效应 减缓措施之一倡导“低碳”生活，如 （举一例即可） · 注意：①空气的平均相对分子质量是29。如果某气体的相对分子质量大于29，则这种气体的密度比相同状况下的空气的大；如果小于29，则其密度比相同情况下空气的小 ②二氧化碳与水反应生成 ， 能使紫色石蕊溶液变成红色 ③点燃的镁条放在盛有CO2的集气瓶中， 燃烧2Mg+CO2 点燃 2MgO+C 8.二氧化碳的工业制法 原理 高温煅烧石灰石生成生石灰（CaO），同时生成CO2 化学方程式 7.一氧化碳的物理性质 物理性质 物质 颜色 气味 状态 密度（与空气的比较） 溶解性 一氧化碳 无色 无臭 气态 比空气的密度略小 溶于水 化学性质 可燃性 点燃CO，产生蓝色火焰，放出热量。化学方程式 若CO不纯，点燃时可能会发生爆炸，因此点燃前一定要 毒性 CO有毒 还原性 如还原氧化铜为例写出化学方程式： 用途 作 CO具有可燃性，将煤转化为煤气可使燃烧更充分，对环境污染程度 金属 CO具有还原性，用于冶金工业 第 2 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第六单元 碳和碳的氧化物 1.二氧化碳的实验室制法 药品名称 块状大理石或石灰石和稀盐酸 主要成分 CaCO3 和HCl 反应原理 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 发生装置 简易装置，不便于随时加液体，以及可制备少量气体 使用了长颈漏斗，便于添加液体，使用该装置时应注意长颈漏斗下端管口应伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗逸出 使用了分液漏斗，除了便于添加液体外，还能通过调节活塞控制滴液的快慢，便于控制反应速率（分液漏斗可用注射器代替） 添加了多孔塑料片和弹簧夹，可以控制反应发生和停止 收集装置 仪器选取依据气体的密度和溶解性 二氧化碳的密度比空气密度大，能溶于水且与水反应，不能用排水法收集 收集方法 向上排空气法 检验方法 把产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳 验满方法 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满 图示 操作步骤 连接仪器→检查装置气密性→加入药品(先装固体药品，后加液体药品)→收集气体→验满 注意事项 ①长颈漏斗末端必须伸入液面以下。（形成液封，防止CO2从长颈漏斗逸出） ②集气瓶内的导管必须伸到底部。(排尽空气 ) ③锥形瓶内导管刚露出橡胶塞。(利于气体排出) ④集气瓶口盖玻璃片。(防止空气混入) 2.同种元素可以组成不同单质 如氧气（O2）和臭氧（O3）都是由氧元素组成的单质；红磷和白磷都是由磷元素组成的单质 3.金刚石、石墨、C60的性质及用途比较 项目 金刚石 石墨 C60 特点 天然存在最硬的物质 质软，有滑腻感 分子结构形似足球 用途 钻机钻头、玻璃刀、钻石，光学仪器涂层，集成电路基本散热等 作干电池电极、铅笔芯、高铁列车的受电弓滑板等 超导、催化、能源、医学等领域 区别与联系 金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，物理性质的差异，是因为碳原子的排列方式不同 4.木炭、活性炭的吸附性：具有疏松多孔的结构，能吸附杂质、色素、异味，吸附性是物理性质，吸附过程中发生的变化是物理变化 5.碳的化学性质 稳定性 碳在常温下的化学性质稳定如，古代的墨宝历经千年仍不变色等 可燃性 充分燃烧（O2充足） C+O2 点燃 CO2 不充分燃烧（O2不充足） 2C+O2 点燃 2CO 还原性 实验装置 实验现象 黑色粉末变为红色且澄清石灰水变浑浊 化学方程式 2CuO+C 高温 2Cu+CO2↑ 还原反应 氧化铜失去氧变成单质铜。这种含氧化合物里的氧被夺去的反应属于还原反应 还原性 木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性 应用 冶金工业焦炭炼铁：2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2↑ 还原二氧化碳：CO2+C 高温 2CO · 注意：①实验开始前先检查装置气密性 ②实验结束时，应先撤出导管再熄灭酒精灯，防止石灰水倒吸入试管，使试管炸裂 ③在酒精灯上加网罩；使火焰集中，提高温度； 6.二氧化碳 物理性质 颜色 气味 状态 密度（与空气的比较） 溶解性 是否支持燃烧 无色 无臭 气态 比空气的密度大 能溶于水 否 化学性质 三不 不燃烧，也不支持燃烧，且不能供给呼吸 — 与水反应 二氧化碳与水反应生成碳酸 CO2+H2O===H2CO3 碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水 H2CO3===H2O+CO2↑ 与澄清石灰水变反应 使澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 用途 灭火、作制冷剂，人工降雨、作气体肥料、制汽水 环境的影响 温室效应 减缓措施之一倡导“低碳”生活，如倡导公交出行、植树造林、节约用电、不使用一次性木筷等 · 注意：①空气的平均相对分子质量是29。如果某气体的相对分子质量大于29，则这种气体的密度比相同状况下的空气的大；如果小于29，则其密度比相同情况下空气的小 ②二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变成红色 ③点燃的镁条放在盛有CO2的集气瓶中，能燃烧2Mg+CO2 点燃 2MgO+C 8.二氧化碳的工业制法 原理 高温煅烧石灰石生成生石灰（CaO），同时生成CO2 化学方程式 CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 7.一氧化碳的物理性质 物理性质 物质 颜色 气味 状态 密度（与空气的比较） 溶解性 一氧化碳 无色 无臭 气态 比空气的密度略小 难溶于水 化学性质 可燃性 点燃CO，产生蓝色火焰，放出热量。化学方程式2CO+O2 点燃 2CO2 若CO不纯，点燃时可能会发生爆炸，因此点燃前一定要检验纯度 毒性 CO有毒 还原性 如还原氧化铜为例写出化学方程式：CO+CuO △ Cu+CO2 用途 作燃料 CO具有可燃性，将煤转化为煤气可使燃烧更充分，对环境污染程度 冶炼金属 CO具有还原性，用于冶金工业 第 2 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $