学易金卷：高一化学上学期期末模拟卷02（新高考通用，15+4）

2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-4章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是 A．用过氧化钠作潜水艇中氧气的来源 B．用碳酸氢钠作焙制糕点的膨松剂 C．用漂白液(有效成分是NaClO)漂白棉、麻、纸张 D．用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气 2．【新科技】2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，美国巴文迪将能形成CdSe(硒化镉)纳米晶体的前驱物注入热溶剂中，通过调控温度，可以高效合成直径在1~100nm间的CdSe量子点。下列说法正确的是 A．CdSe纳米晶体属于胶体 B．该CdSe量子点可以透过滤纸和半透膜 C．分散系中分散质粒子由大到小的顺序是溶液>胶体>浊液 D．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，不能用玻璃棒不停搅拌 3．下列物质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 CO2 Na2CO3 NH4NO3 NaOH 混合物 小苏打 冰水共存物 赤铁矿 洁厕灵 碱性氧化物 Fe2O3 CO Na2O2 CaO 酸 HClO CH3COOH NaHSO4 HNO3 A．A B．B C．C D．D 4．下列化学用语表示正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．的结构示意图： C．的电子式： D．的电离方程式： 5．【热点】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L HF所含的分子数目为 B．1 L 0.1 mol/L氯化铁与足量碘化钾反应，转移电子数为0.2 C．2．2 g超重水(3H2O)所含的电子数目为 D．0．5 mol雄黄(As4S4，结构如图)含有个S—S键 6．下列各组性质比较中，正确的是 ①沸点：H2O>HF>HBr>HI               ②离子还原性：S2->Cl->Br->I- ③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4              ④金属性：K>Na>Mg>Al ⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S        ⑥半径：O2->F->Na＋>Mg2＋ A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．③④⑤⑥ D．①⑥ 7．已知“s”表示固体、“aq”表示溶液、“g”表示气体。在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是 A．(胶体) B． C． D． 8．对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是 A．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓ C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ D．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH-=H2O 9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明溶液中：Cu2+、K+、、 B．酸性溶液中：Na+、、Cl-、 C．碱性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、 D．“84”消毒液中： 10．【热点】下列“类比”结果正确的是 A．Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成 B．往碳酸钠固体中加入几滴水后温度升高，则往碳酸氢钠固体中加入几滴水后温度也升高 C．Na在氧气中燃烧生成，则Li在氧气中燃烧生成 D．中Cl的化合价为+1价，则中F的化合价为+1价 11．【新情境】日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号主族元素，D为金属元素。A与B同周期，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A．化合物为共价化合物 B．简单离子半径： C．非金属性： D．C元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 12．实验室以含锌废液(主要成分为，含少量的)为原料制备的实验流程如下： 下列说法不正确的是 A．过二硫酸钠中硫元素的化合价为+7价 B．氧化除锰后的溶液中存在： C．调节pH时试剂X可以选用等物质 D．沉锌时的离子方程式为 13．工业上以粗盐（含、、等杂质）为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法不正确的是 A．流程图中的“系列操作”中需要使用玻璃棒 B．饱和食盐水中先通入的气体为 C．如图乙所示装置可以比较和晶体的热稳定性 D．对粗盐溶液除杂可依次加入过量、、，过滤后再加入盐酸调节溶液的 14．在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．反应1中氧化剂为 B．反应3中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 C．氧化性： D．推测可发生 15．某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的两种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定不含有、、、 B．可能含有、、 C．一定含有，可能含有 D．需要通过试验判断是否含有 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．【新考法】（14分）实验是检验真理的唯一标准，化学实验常用于检验相关的理论知识。 I.根据元素周期律，元素原子的得电子能力：，利用如图所示装置(仅夹持装置略)和操作进行验证： (1)软管a的作用是_______；烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。 (2)棉花团的作用是_______；溶液b中的溶质为_______(填化学式)。 (3)实验进行一段时间后关闭活塞1，静置一段时间后，右边分液漏斗的底部聚积有红棕色液体，打开活塞2，向试管中滴入几滴红棕色液体；取下试管，向试管中滴入几滴淀粉溶液，振荡，静置，发现_______，说明元素原子的得电子能力：Br>I。 II.利用如下试剂和装置验证元素原子的失电子能力：。 所用试剂：稀硫酸、Mg粒和Fe粒。 (4)缺少的仪器是_______；实验时，应当使用相同颗粒大小的Mg粒和Fe粒的原因是_______。 17．【改编】（15分）根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。 Ⅰ．物质的分类可以帮助我们推测物质的性质以及应用。 ①石墨；②铝；③乙醇；④氨气；⑤二氧化碳；⑥熔融碳酸氢钠；⑦氢氧化钡溶液；⑧氢氧化钠固体。 (1)其中属于电解质的是________（填写序号，下同）；属于能导电的是________。 (2)二氧化碳和二氧化硅性质相似，均属于酸性氧化物。写出二氧化硅（SiO2）和足量氢氧化钠反应的化学方程式：________。 Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁： (3)27.0 g某金属氯化物中含0.4 mol，则M的摩尔质量为________。 (4)标准状况下，与34 g的气体含相同H原子数的的体积为________。 Ⅲ．人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。 已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子核外电子总数相同。请回答下列问题。 (5)R元素的离子结构示意图为________；Z元素的名称为________。 (6)含X、Y、Z、R四种元素的化合物的化学式为________。 (7)未知质量的化合物中，所含质子总数为，则：WZ2的质量为________g。 18．（11分）明矾在造纸、净水等方面应用广泛，实验室以铝灰为原料制备明矾的流程如图所示。 已知：①铝灰含Al、和少量、、等； ②不溶于强酸； ③不同温度下的溶解度如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 溶解度/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109 回答下列问题： (1)“酸浸”后溶液中主要的金属阳离子有、________。 (2)①“氧化”过程中的离子反应方程式：________。 ②的“氧化效率”与温度的关系如图1所示，试解释温度升高，“氧化效率”降低的可能原因是________。 (3)溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图2所示。“调pH”时应控制溶液的pH范围为________（填字母）。 A．3．0~3．5    B．4.0~4.5    C．4.5~5.0 (4)得到明矾晶体的“系列操作”为________（填字母）。 A．蒸发至有大量固体析出，撤去热源，用余热将溶剂蒸干 B．蒸发至有较多固体析出，撤去热源，冷却、过滤、洗涤、干燥 C．蒸发浓缩至热的饱和溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 (5)利用上述实验制得的明矾，用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使所配制溶液浓度偏高的是________（填字母）。 A．称取的明矾晶体因风化失去了部分结晶水，仍按化学式进行计算 B．转移溶液发现前容量瓶内有少量蒸馏水残留，未更换容量瓶 C．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁 D．定容时俯视刻度线 E.为加速溶解，将明矾晶体置于热水中溶解，未冷至室温就进行转移、定容 19．（15分）钠及其化合物性质多变，一定条件下可以相互转化。回答下列问题。 (1)可采用空气和为原料直接制备（已知与不反应）。制备过程中空气与熔融金属反应前需依次通过________、________（填序号）。 a.浓硫酸        b.饱和食盐水        c.溶液        d.溶液 (2)“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，其流程如下图： ①操作①所需要用到的玻璃仪器有________。 ②“侯氏制碱法”的原理是___________（填化学方程式）。 ③测定该纯碱样品的纯度：称取样品置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量（溶液，将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为，则该样品中纯碱的质量分数为________。 (3)某实验小组利用上述原理制得的固体和进行如下图的性质探究。 ①B装置的作用是________。 ②写出双球干燥管内发生反应的化学方程式________。 ③双球干燥管内能观察到的实验现象是________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B D D C C C A A C A B A C D C 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分） 16．（14分） (1)平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利流下 (2)吸收Cl2 NaBr (3)溶液呈蓝色 (4)秒表 消除金属表面积大小对速率的影响 17.（15分） (1)⑥⑧ ①② ⑥⑦ (2) (3) (4)33.6L (5) （1分） 氧（1分） (6)（1分） (7)6.4 18． （11分） (1) 、（各1分） (2) 温度过高可能会导致分解 (3) A (4) C（1分） (5) ADE 19.（15分） (1)c a（各1分） (2)玻璃棒、烧杯、漏斗 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（2分）、（1分） (3) 吸收气体中的水蒸气， 干燥CO2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 淡黄色的Na2O2，渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-4章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是 A．用过氧化钠作潜水艇中氧气的来源 B．用碳酸氢钠作焙制糕点的膨松剂 C．用漂白液(有效成分是NaClO)漂白棉、麻、纸张 D．用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气 2．【新科技】2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，美国巴文迪将能形成CdSe(硒化镉)纳米晶体的前驱物注入热溶剂中，通过调控温度，可以高效合成直径在1~100nm间的CdSe量子点。下列说法正确的是 A．CdSe纳米晶体属于胶体 B．该CdSe量子点可以透过滤纸和半透膜 C．分散系中分散质粒子由大到小的顺序是溶液>胶体>浊液 D．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，不能用玻璃棒不停搅拌 3．下列物质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 CO2 Na2CO3 NH4NO3 NaOH 混合物 小苏打 冰水共存物 赤铁矿 洁厕灵 碱性氧化物 Fe2O3 CO Na2O2 CaO 酸 HClO CH3COOH NaHSO4 HNO3 A．A B．B C．C D．D 4．下列化学用语表示正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．的结构示意图： C．的电子式： D．的电离方程式： 5．【热点】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L HF所含的分子数目为 B．1 L 0.1 mol/L氯化铁与足量碘化钾反应，转移电子数为0.2 C．2．2 g超重水(3H2O)所含的电子数目为 D．0．5 mol雄黄(As4S4，结构如图)含有个S—S键 6．下列各组性质比较中，正确的是 ①沸点：H2O>HF>HBr>HI               ②离子还原性：S2->Cl->Br->I- ③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4              ④金属性：K>Na>Mg>Al ⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S        ⑥半径：O2->F->Na＋>Mg2＋ A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．③④⑤⑥ D．①⑥ 7．已知“s”表示固体、“aq”表示溶液、“g”表示气体。在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是 A．(胶体) B． C． D． 8．对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是 A．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓ C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ D．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH-=H2O 9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明溶液中：Cu2+、K+、、 B．酸性溶液中：Na+、、Cl-、 C．碱性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、 D．“84”消毒液中： 10．【热点】下列“类比”结果正确的是 A．Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成 B．往碳酸钠固体中加入几滴水后温度升高，则往碳酸氢钠固体中加入几滴水后温度也升高 C．Na在氧气中燃烧生成，则Li在氧气中燃烧生成 D．中Cl的化合价为+1价，则中F的化合价为+1价 11．【新情境】日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号主族元素，D为金属元素。A与B同周期，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A．化合物为共价化合物 B．简单离子半径： C．非金属性： D．C元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 12．实验室以含锌废液(主要成分为，含少量的)为原料制备的实验流程如下： 下列说法不正确的是 A．过二硫酸钠中硫元素的化合价为+7价 B．氧化除锰后的溶液中存在： C．调节pH时试剂X可以选用等物质 D．沉锌时的离子方程式为 13．工业上以粗盐（含、、等杂质）为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法不正确的是 A．流程图中的“系列操作”中需要使用玻璃棒 B．饱和食盐水中先通入的气体为 C．如图乙所示装置可以比较和晶体的热稳定性 D．对粗盐溶液除杂可依次加入过量、、，过滤后再加入盐酸调节溶液的 14．在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．反应1中氧化剂为 B．反应3中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 C．氧化性： D．推测可发生 15．某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的两种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定不含有、、、 B．可能含有、、 C．一定含有，可能含有 D．需要通过试验判断是否含有 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．【新考法】（14分）实验是检验真理的唯一标准，化学实验常用于检验相关的理论知识。 I.根据元素周期律，元素原子的得电子能力：，利用如图所示装置(仅夹持装置略)和操作进行验证： (1)软管a的作用是_______；烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。 (2)棉花团的作用是_______；溶液b中的溶质为_______(填化学式)。 (3)实验进行一段时间后关闭活塞1，静置一段时间后，右边分液漏斗的底部聚积有红棕色液体，打开活塞2，向试管中滴入几滴红棕色液体；取下试管，向试管中滴入几滴淀粉溶液，振荡，静置，发现_______，说明元素原子的得电子能力：Br>I。 II.利用如下试剂和装置验证元素原子的失电子能力：。 所用试剂：稀硫酸、Mg粒和Fe粒。 (4)缺少的仪器是_______；实验时，应当使用相同颗粒大小的Mg粒和Fe粒的原因是_______。 17．【改编】（15分）根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。 Ⅰ．物质的分类可以帮助我们推测物质的性质以及应用。 ①石墨；②铝；③乙醇；④氨气；⑤二氧化碳；⑥熔融碳酸氢钠；⑦氢氧化钡溶液；⑧氢氧化钠固体。 (1)其中属于电解质的是________（填写序号，下同）；属于能导电的是________。 (2)二氧化碳和二氧化硅性质相似，均属于酸性氧化物。写出二氧化硅（SiO2）和足量氢氧化钠反应的化学方程式：________。 Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁： (3)27.0 g某金属氯化物中含0.4 mol，则M的摩尔质量为________。 (4)标准状况下，与34 g的气体含相同H原子数的的体积为________。 Ⅲ．人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。 已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子核外电子总数相同。请回答下列问题。 (5)R元素的离子结构示意图为________；Z元素的名称为________。 (6)含X、Y、Z、R四种元素的化合物的化学式为________。 (7)未知质量的化合物中，所含质子总数为，则：WZ2的质量为________g。 18．（11分）明矾在造纸、净水等方面应用广泛，实验室以铝灰为原料制备明矾的流程如图所示。 已知：①铝灰含Al、和少量、、等； ②不溶于强酸； ③不同温度下的溶解度如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 溶解度/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109 回答下列问题： (1)“酸浸”后溶液中主要的金属阳离子有、________。 (2)①“氧化”过程中的离子反应方程式：________。 ②的“氧化效率”与温度的关系如图1所示，试解释温度升高，“氧化效率”降低的可能原因是________。 (3)溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图2所示。“调pH”时应控制溶液的pH范围为________（填字母）。 A．3．0~3．5    B．4.0~4.5    C．4.5~5.0 (4)得到明矾晶体的“系列操作”为________（填字母）。 A．蒸发至有大量固体析出，撤去热源，用余热将溶剂蒸干 B．蒸发至有较多固体析出，撤去热源，冷却、过滤、洗涤、干燥 C．蒸发浓缩至热的饱和溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 (5)利用上述实验制得的明矾，用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使所配制溶液浓度偏高的是________（填字母）。 A．称取的明矾晶体因风化失去了部分结晶水，仍按化学式进行计算 B．转移溶液发现前容量瓶内有少量蒸馏水残留，未更换容量瓶 C．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁 D．定容时俯视刻度线 E.为加速溶解，将明矾晶体置于热水中溶解，未冷至室温就进行转移、定容 19．（15分）钠及其化合物性质多变，一定条件下可以相互转化。回答下列问题。 (1)可采用空气和为原料直接制备（已知与不反应）。制备过程中空气与熔融金属反应前需依次通过________、________（填序号）。 a.浓硫酸        b.饱和食盐水        c.溶液        d.溶液 (2)“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，其流程如下图： ①操作①所需要用到的玻璃仪器有________。 ②“侯氏制碱法”的原理是___________（填化学方程式）。 ③测定该纯碱样品的纯度：称取样品置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量（溶液，将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为，则该样品中纯碱的质量分数为________。 (3)某实验小组利用上述原理制得的固体和进行如下图的性质探究。 ①B装置的作用是________。 ②写出双球干燥管内发生反应的化学方程式________。 ③双球干燥管内能观察到的实验现象是________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 16 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （ 15分 ） （1） （2） （3） （4） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） 18 ． （ 11分 ） （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） 19 ． （ 15分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-4章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是 A．用过氧化钠作潜水艇中氧气的来源 B．用碳酸氢钠作焙制糕点的膨松剂 C．用漂白液(有效成分是NaClO)漂白棉、麻、纸张 D．用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气 【答案】B 【详解】A．过氧化钠在潜水艇中作为O2来源是因为过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，与二氧化碳反应生成Na2CO3和O2，与氧化还原反应有关，A不符合题意； B．碳酸氢钠作膨松剂是因为其受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，与氧化还原反应无关，B符合题意； C．漂白液(有效成分是NaClO)利用NaClO的氧化性漂白棉、麻、纸张．与氧化还原反应有关，C不符合题意； D．浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气中二氧化锰为氧化剂，HCl为还原剂，与氧化还原反应有关，D不符合题意； 故答案为：B。 2．【新科技】2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，美国巴文迪将能形成CdSe(硒化镉)纳米晶体的前驱物注入热溶剂中，通过调控温度，可以高效合成直径在1~100nm间的CdSe量子点。下列说法正确的是 A．CdSe纳米晶体属于胶体 B．该CdSe量子点可以透过滤纸和半透膜 C．分散系中分散质粒子由大到小的顺序是溶液>胶体>浊液 D．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，不能用玻璃棒不停搅拌 【答案】D 【详解】A．CdSe纳米晶体本身是纯净物，未形成分散系，不属于胶体，A错误； B．量子点直径在1~100nm，属于胶体微粒，可透过滤纸但无法通过半透膜，B错误； C．分散质粒子大小顺序应为浊液＞胶体＞溶液，C错误； D．制备Fe(OH)3胶体时，搅拌会导致胶体聚沉，因此不能用玻璃棒不停搅拌，D正确； 故答案为：D。 3．下列物质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 CO2 Na2CO3 NH4NO3 NaOH 混合物 小苏打 冰水共存物 赤铁矿 洁厕灵 碱性氧化物 Fe2O3 CO Na2O2 CaO 酸 HClO CH3COOH NaHSO4 HNO3 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．CO2是非电解质，小苏打是碳酸氢钠，属于纯净物，故A错误； B．冰水共存物中只含H2O一种分子，是纯净物，CO不是碱性氧化物，故B错误； C．Na2O2和酸反应生成盐和氧气，不是碱性氧化物，NaHSO4是盐而非酸，故C错误； D．NaOH是电解质，洁厕灵为混合物，CaO是碱性氧化物，HNO3是酸，故D正确； 选D。 4．下列化学用语表示正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．的结构示意图： C．的电子式： D．的电离方程式： 【答案】C 【详解】A．中子数为18的氯原子，质量数为，表示为，A项错误； B．由Na失去一个电子得到，它只有两个电子层，第一层有2个电子，第二层有8个电子，结构示意图为，B项错误； C．在中，N与H以共价键结合形成，与以离子键结合形成，所以的电子式为，C项正确； D．属于弱酸的酸式酸根，不能完全电离，的电离方程式：，，D项错误； 故答案为：C。 5．【热点】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L HF所含的分子数目为 B．1 L 0.1 mol/L氯化铁与足量碘化钾反应，转移电子数为0.2 C．2.2 g超重水(3H2O)所含的电子数目为 D．0.5 mol雄黄(As4S4，结构如图)含有个S—S键 【答案】C 【详解】A．标准状况下，HF不是气体，不能用气体摩尔体积22.4 L/mol来计算其物质的量，因此标准状况下，22.4 L HF所含的分子数目不是，A错误； B．氯化铁与足量碘化钾反应的离子方程式为：，由方程式可知参加反应转移的电子数目为，1 L 0.1 mol/L氯化铁的物质的量为0.1 mol，则1 L 0.1 mol/L氯化铁与足量碘化钾反应，转移电子数为0.1，B错误； C．1个分子中含有10个电子，2.2 g超重水()的物质的量为，则所含的电子数目为，C正确； D．从成键角度分析，黑球、白球分别为砷、硫，故0.5 mol雄黄中含个As—As键，不含S—S键，D错误； 故选C。 6．下列各组性质比较中，正确的是 ①沸点：H2O>HF>HBr>HI               ②离子还原性：S2->Cl->Br->I- ③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4              ④金属性：K>Na>Mg>Al ⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S        ⑥半径：O2->F->Na＋>Mg2＋ A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．③④⑤⑥ D．①⑥ 【答案】C 【详解】①HF和H2O中含氢键，且H2O中氢键的个数比HF中多，则沸点H2O>HF，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为H2O>HF>HI>HBr，故①错误； ②同主族元素从上到下，非金属性减弱，同周期主族元素从左到右，非金属性增强，则元素的非金属性Cl＞Br＞I＞S，元素非金属性越强，对应离子还原性越弱，则离子还原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-，故②错误； ③同主族元素从上到下，非金属性减弱，非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故③正确； ④同主族元素从上到下，金属性增强，金属性增强：K＞Na，同周期主族元素，从左到右金属性减弱，即Na＞Mg＞Al，即金属性：K＞Na＞Mg＞Al，故④正确； ⑤同主族元素从上到下，非金属性减弱，同周期主族元素从左到右，非金属性增强，则元素的非金属性F＞Cl＞S，元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，则气态氢化物稳定性HF＞HCl＞H2S，故⑤正确； ⑥电子层越多，半径越大，电子层一样，核电荷数越多，半径越小，则原子半径：O2->F->Na＋>Mg2＋，故⑥正确； 故选C。 7．已知“s”表示固体、“aq”表示溶液、“g”表示气体。在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是 A．(胶体) B． C． D． 【答案】A 【详解】A．Fe与氯气在点燃条件下反应生成FeCl3，但与NaOH溶液反应生成沉淀而非胶体，A符合题意； B．CaO与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成CaCl2，转化均可一步实现，B不符合题意； C．铜在潮湿的环境下与CO2和O2反应生成Cu2(OH)2CO3，再加热分解为CuO，转化均可一步实现，C不符合题意； D．Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成HClO，HClO光照分解生成O2，转化均可一步实现，D不符合题意； 故选A。 8．对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是 A．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓ C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ D．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH-=H2O 【答案】A 【详解】A．次氯酸钙溶液中通入少量CO2，应生成CaCO3沉淀和HClO，离子方程式为：，A项错误； B．硝酸银与少量KI反应生成AgI沉淀，离子方程式正确，B项正确； C．铝与烧碱溶液反应生成[Al(OH)4]⁻和H2，方程式配平正确，C项正确； D．氢氧化钡与盐酸中和生成水，离子方程式正确，D项正确； 答案选A。 9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明溶液中：Cu2+、K+、、 B．酸性溶液中：Na+、、Cl-、 C．碱性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、 D．“84”消毒液中： 【答案】C 【详解】A．Cu2+在水溶液中呈蓝色，不符合无色透明条件，A错误； B．酸性溶液中与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B错误； C．碱性溶液中K+、Ba2+、Cl-、均不与OH-反应，能大量共存，C正确； D．“84”消毒液呈碱性，H+会与OH-中和，且ClO-与I-发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 10．【热点】下列“类比”结果正确的是 A．Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成 B．往碳酸钠固体中加入几滴水后温度升高，则往碳酸氢钠固体中加入几滴水后温度也升高 C．Na在氧气中燃烧生成，则Li在氧气中燃烧生成 D．中Cl的化合价为+1价，则中F的化合价为+1价 【答案】A 【详解】A．铁与硫反应生成硫化亚铁，铜与硫反应生成硫化亚铜，A正确； B．碳酸钠溶解时放热，加水后温度升高；但碳酸氢钠溶解时吸热，加水后温度降低，B错误； C．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，但锂在氧气中燃烧生成氧化锂，而非过氧化锂，因为锂离子半径小，不能稳定形成过氧化物，C错误； D．在Cl2O中，氯的化合价为+1价；但在OF2中，氟（F）的化合价始终为-1价（氧为+2价），因为氟是电负性最大的元素，无正价，D错误； 故答案选A。 11．【新情境】日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号主族元素，D为金属元素。A与B同周期，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A．化合物为共价化合物 B．简单离子半径： C．非金属性： D．C元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 【答案】B 【分析】A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号主族元素，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则A为O元素；A与B同周期，且原子序数依次增大，则B为F元素；由化合物DB2中元素D、B的化合价可知，B（F）为-1价，D为+2价，且B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和，原子序数B＜C＜D，则D为Ca元素，C为P元素； 【详解】A. 化合物DB2为CaF2，是离子化合物，A错误； B. 电子层数越多离子半径越大，在具有相同电子层结构时，核电荷数大的半径反而小，故简单离子半径：Ca2+＞O2-＞F-，B正确； C. 同周期从左向右非金属性增强，非金属性：F＞O，S＞P；同主族从上至下非金属减弱，非金属性：O＞S；故非金属性：F＞O＞P，即B＞A＞C，C错误； D. C为P元素，最高价氧化物对应水化物H3PO4为中强酸，D错误； 故答案选B。 12．实验室以含锌废液(主要成分为，含少量的)为原料制备的实验流程如下： 下列说法不正确的是 A．过二硫酸钠中硫元素的化合价为+7价 B．氧化除锰后的溶液中存在： C．调节pH时试剂X可以选用等物质 D．沉锌时的离子方程式为 【答案】A 【分析】题中所给流程可知，向含锌废液中加入过二硫酸钠，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，锰离子氧化为二氧化锰，过滤得到二氧化锰和滤液；向滤液中加入氧化锌或碳酸锌等调节溶液pH，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁和滤液；向滤液中加入碳酸氢铵，将锌离子转化为沉淀，过滤得到滤液和。 【详解】A．过二硫酸钠中含有过氧键，硫元素的化合价为+6价，A错误； B．由分析可知，“氧化除锰”后的溶液中存在的离子为，B正确； C．溶液中铁离子能与反应生成氢氧化铁沉淀和锌离子，既不引入杂质又可以发生反应，所以“调节pH”时的试剂X可以为，C正确； D．“沉锌”时发生的反应为溶液中锌离子与碳酸氢根离子反应生成沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：， D正确； 故答案选A。 13．工业上以粗盐（含、、等杂质）为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法不正确的是 A．流程图中的“系列操作”中需要使用玻璃棒 B．饱和食盐水中先通入的气体为 C．如图乙所示装置可以比较和晶体的热稳定性 D．对粗盐溶液除杂可依次加入过量、、，过滤后再加入盐酸调节溶液的 【答案】C 【分析】粗盐溶解后经除杂将含、、等杂质转化为沉淀被除去，得到饱和食盐水，接着向食盐水中先通氨气、再通二氧化碳，生成碳酸氢钠晶体和母液（含氯化铵等），过滤后，碳酸氢钠晶体加热分解为纯碱（碳酸钠），母液经系列操作分离出氯化铵，剩余母液可循环使用，据此分析。 【详解】A．流程图中“系列操作”是从母液中得到，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，这些操作均需要玻璃棒（如搅拌、引流），A不符合题意； B．由于CO2在水中溶解度小，而极易溶于水，饱和食盐水中先通入可使溶液呈碱性，更利于后续吸收CO2，B不符合题意； C．比较热稳定性时，应将稳定性弱的物质()放在温度较低的内管，稳定性强的物质()放在温度较高的外管，C符合题意； D．对粗盐溶液除杂可依次加入过量、、加溶液除去钙离子和过量的钡离子，过滤后再加入盐酸调节溶液的（除多余的氢氧根和碳酸根），D不符合题意； 故选C。 14．在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．反应1中氧化剂为 B．反应3中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 C．氧化性： D．推测可发生 【答案】D 【详解】A．在氧化还原反应中，氧化剂是得到电子的物质，所含元素化合价降低。反应1为，中元素化合价从+4价降低到+3价，所以氧化剂为，而不是，A错误； B．反应3为，根据氧化还原反应概念，氧化剂是，还原剂是，从化学计量数看，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，而不是1:2，B错误； C．根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物。反应1：，氧化性；反应2：，氧化性＞；反应3：，氧化性。 所以氧化性顺序为，C错误； D．由反应1：可知能生成，又因为氧化性，，所以也能氧化，推测可以发生：，D正确； 故答案选D。 15．某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的两种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定不含有、、、 B．可能含有、、 C．一定含有，可能含有 D．需要通过试验判断是否含有 【答案】C 【分析】无色溶液一定不含有Cu2+，滴加酚酞变红，有OH-，Ag+和OH-不能大量共存，一定没有Ag+，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀，加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，且有无色气体，那么一定有和，溶解的是BaCO3，不溶的是BaSO4，无色气体是CO2，所以原溶液一定没有Ba2+，将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀(AgCl)生成，溶液中可能有Cl-，也可能Cl-全部来自足量的盐酸中，综上，溶液中一定有OH-、、，一定没有Cu2+、Ag+、Ba2+，可能有Cl-，溶液电中性，所以还一定有K+。 【详解】A．根据分析，可能有Cl-，A错误； B．一定有OH-、、，B错误； C．根据分析一定有K+，可能有Cl-，C正确； D．溶液电中性，所以还一定有K+，不需额外试验判断，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）实验是检验真理的唯一标准，化学实验常用于检验相关的理论知识。 I.根据元素周期律，元素原子的得电子能力：，利用如图所示装置(仅夹持装置略)和操作进行验证： (1)软管a的作用是 ；烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 (2)棉花团的作用是 ；溶液b中的溶质为 (填化学式)。 (3)实验进行一段时间后关闭活塞1，静置一段时间后，右边分液漏斗的底部聚积有红棕色液体，打开活塞2，向试管中滴入几滴红棕色液体；取下试管，向试管中滴入几滴淀粉溶液，振荡，静置，发现 ，说明元素原子的得电子能力：Br>I。 II.利用如下试剂和装置验证元素原子的失电子能力：。 所用试剂：稀硫酸、Mg粒和Fe粒。 (4)缺少的仪器是 ；实验时，应当使用相同颗粒大小的Mg粒和Fe粒的原因是 。 【答案】(1) 平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利流下 (2) 吸收Cl2 NaBr (3)溶液呈蓝色 (4) 秒表 消除金属表面积大小对速率的影响 【分析】实验I的原理是通过单质氯气与反应产生单质溴，溴又与反应生成单质碘来验证。 【详解】（1）软管的作用为平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利流下；烧瓶中应产生氯气，用浓盐酸和高锰酸钾制备，化学方程式为。 （2）逸出的氯气会污染空气，应用浓溶液吸收；根据分析可知溶液b的溶质可以是。 （3）溴与反应生成单质碘，遇淀粉变蓝色。 （4）实验Ⅱ通过比较相同时间内产生气体的体积来比较反应速率的快慢，从而比较金属的活泼性，故需要秒表等测量时间的仪器；表面积越大速率越快，故应当用颗粒大小相同的金属。 17．【改编】（15分）根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。 Ⅰ．物质的分类可以帮助我们推测物质的性质以及应用。 ①石墨；②铝；③乙醇；④氨气；⑤二氧化碳；⑥熔融碳酸氢钠；⑦氢氧化钡溶液；⑧氢氧化钠固体。 (1)其中属于电解质的是 （填写序号，下同）；属于能导电的是 。 (2)二氧化碳和二氧化硅性质相似，均属于酸性氧化物。写出二氧化硅（SiO2）和足量氢氧化钠反应的化学方程式： 。 Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁： (3)27.0 g某金属氯化物中含0.4 mol，则M的摩尔质量为 。 (4)标准状况下，与34 g的气体含相同H原子数的的体积为 。 Ⅲ．人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。 已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子核外电子总数相同。请回答下列问题。 (5)R元素的离子结构示意图为 ；Z元素的名称为 。 (6)含X、Y、Z、R四种元素的化合物的化学式为 。 (7)未知质量的化合物中，所含质子总数为，则：WZ2的质量为 g。 【答案】(1) ⑥⑧ ①② ⑥⑦ (2) (3) (4)33.6L (5) （1分） 氧（1分） (6)（1分） (7)6.4 【分析】根据题给信息：“X是原子序数最小的元素”，可知X是H元素；由“Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍”，Y元素内层电子数为2，最外层电子数是4，推断出Y为C元素；“Z元素原子最外层电子数比次外层电子数多4个”，则次外层有2个电子，最外层电子数为6，符合条件，可知Z为O元素；“W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数”，L层电子数为8，K层电子数为2，则M层电子数为6，W元素的原子序数为2+8+6=16，W是S元素；根据“R元素原子最外层一个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同”，可知R的原子序数为11，R为Na元素。 【详解】（1）根据电解质的定义：水溶液或熔融状态下能导电的化合物，可知，熔融碳酸氢钠和氢氧化钠固体属于电解质，二者熔融状态均能导电；石墨和铝不是化合物，是单质，但能导电；乙醇、氨气和二氧化碳属于非电解质；氢氧化钡溶液属于混合物，虽能导电，但既不是电解质也不是非电解质；因此属于电解质的是⑥⑧；属于能导电的是①② ⑥⑦； （2）酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，化学方程式为：； （3）中的物质的量为0.4mol，由于1个含2个，故的物质的量为：。的摩尔质量为。氯原子的摩尔质量为，故M的摩尔质量为：，故答案为：； （4）由题，34 g 的物质的量为：，1个含3个H原子，故H原子的物质的量为：。1个含4个H原子，含6molH原子的物质的量为：。标准状况下，的体积为：，故答案为：33.6； （5）由分析可知，R为钠元素，离子结构示意图为，Z元素为O，名称为氧，故答案为：；氧； （6）根据分析推断出X、Y、Z、R分别为H、C、O、Na元素，因此由该四种元素共同组成的化合物的化学式为，故答案为：； （7）对应的物质是，1 个分子含有的质子数为16，即 1mol含质子总数为，因此的物质的量为：，则的质量为：，故答案为：6.4。 18．（11分）明矾在造纸、净水等方面应用广泛，实验室以铝灰为原料制备明矾的流程如图所示。 已知：①铝灰含Al、和少量、、等； ②不溶于强酸； ③不同温度下的溶解度如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 溶解度/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109 回答下列问题： (1)“酸浸”后溶液中主要的金属阳离子有、 。 (2)①“氧化”过程中的离子反应方程式： 。 ②的“氧化效率”与温度的关系如图1所示，试解释温度升高，“氧化效率”降低的可能原因是 。 (3)溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图2所示。“调pH”时应控制溶液的pH范围为 （填字母）。 A．3.0~3.5    B．4.0~4.5    C．4.5~5.0 (4)得到明矾晶体的“系列操作”为 （填字母）。 A．蒸发至有大量固体析出，撤去热源，用余热将溶剂蒸干 B．蒸发至有较多固体析出，撤去热源，冷却、过滤、洗涤、干燥 C．蒸发浓缩至热的饱和溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 (5)利用上述实验制得的明矾，用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使所配制溶液浓度偏高的是 （填字母）。 A．称取的明矾晶体因风化失去了部分结晶水，仍按化学式进行计算 B．转移溶液发现前容量瓶内有少量蒸馏水残留，未更换容量瓶 C．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁 D．定容时俯视刻度线 E.为加速溶解，将明矾晶体置于热水中溶解，未冷至室温就进行转移、定容 【答案】(1)、（各1分） (2) 温度过高可能会导致分解 (3)A (4)C（1分） (5)ADE 【分析】铝灰含Al、和少量、、等，加入过量稀硫酸酸溶过滤，滤液中含、、，滤渣为二氧化硅；滤液中加入过氧化氢氧化为，再加入适量KOH调节溶液pH使铁离子全部沉淀，不沉淀，过滤，得到的滤液主要是硫酸铝溶液，加入过量氨水使铝离子全部沉淀生成，过滤后沉淀中加入稀硫酸、硫酸钾，蒸发浓缩，冷却结晶过滤洗涤得到明矾。 【详解】（1）根据分析可知“酸浸”后溶液中主要的金属阳离子有、、。 （2）①滤液中加入过氧化氢氧化为，，根据得失电子守恒及电荷守恒，离子方程式：； ②温度过高可能会导致分解，从而导致“氧化效率”降低。 （3）溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图2所示。“调pH”的目的是使沉淀率高，尽量使不沉淀，根据图中数据应控制溶液的pH范围为时符合要求，故选A。 （4）明矾的溶解度随温度升高显著增大，故得到明矾晶体需用冷却结晶法，此方法在蒸发浓缩时析出少量晶体便撤去酒精灯冷却，故“系列操作”包括：蒸发浓缩至热的饱和溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，故选C。 （5）A．称取的明矾晶体因风化失去了部分结晶水，仍按化学式进行计算，称得的明矾晶体偏多，溶液浓度偏高，A符合题意； B．定容过程中本就需加入蒸馏水，所以转移溶液前，发现容量瓶内有少量蒸馏水残留，未更换容量瓶，对溶液浓度无影响，B不符合题意； C．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁，溶质损失，溶液浓度偏低，C不符合题意； D．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，D符合题意； E．为加速溶解，将明矾晶体置于热水中溶解，未冷却至室温变转移至容量瓶中加水定容，溶液体积偏小，浓度偏大，E符合题意； 故选ADE。 19．（15分）钠及其化合物性质多变，一定条件下可以相互转化。回答下列问题。 (1)可采用空气和为原料直接制备（已知与不反应）。制备过程中空气与熔融金属反应前需依次通过 、 （填序号）。 a.浓硫酸        b.饱和食盐水        c.溶液        d.溶液 (2)“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，其流程如下图： ①操作①所需要用到的玻璃仪器有 。 ②“侯氏制碱法”的原理是 （填化学方程式）。 ③测定该纯碱样品的纯度：称取样品置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量（溶液，将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为，则该样品中纯碱的质量分数为 。 (3)某实验小组利用上述原理制得的固体和进行如下图的性质探究。 ①B装置的作用是 。 ②写出双球干燥管内发生反应的化学方程式 。 ③双球干燥管内能观察到的实验现象是 。 【答案】(1) c a（各1分） (2) 玻璃棒、烧杯、漏斗 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、（1分） (3) 吸收气体中的水蒸气， 干燥CO2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 淡黄色的Na2O2，渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈 【分析】（2）将氨气通过饱和食盐水中，再通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体和氯化铵、碳酸氢钠氯化钠溶液，经过一系列的操作得到氯化铵固体和溶液B。 （3）依据装置分析判断，装置A中加热碳酸氢钠固体的反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，B中盛的是浓硫酸起到吸收水蒸气干燥二氧化碳气体，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠是淡黄色固体，随反应进行变为白色固体反应生成氧气，D处带火星的木条复燃。 【详解】（1）采用空气和Na为原料直接制备过氧化钠，空气中的水蒸气、二氧化碳均能与熔融金属钠反应，所以在反应前需要将空气中的CO2、水蒸气除去，CO2属于酸性氧化物，能与碱反应，浓硫酸具有吸水性，所以空气与熔融金属Na反应前需依次通过NaOH溶液、浓硫酸，故选ca。 （2）①操作①为过滤，所需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗； ②“侯氏制碱法”的原理是将氨气通过饱和食盐水中，再通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体和氯化铵、碳酸氢钠、氯化钠溶液，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，设计的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、； ③碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，即碳酸钙质量为bg，碳酸钙的物质的量为：，则根据关系式：，则碳酸钠物质的量为：，碳酸钠质量为：×106g/mol=，则该样品中纯碱的质量分数为：。 （3）①由分析可知，B装置的作用是吸收气体中的水蒸气， 干燥CO2； ②双球干燥管内发生反应为二氧化碳与过氧化钠的反应，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； ③由分析可知，双球干燥管内能观察到的实验现象是淡黄色的Na2O2，渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【1【/门 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[CI[D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2A1[B1[C1[D] 7[A][B][C][D] 12.A[BJ[C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.A][B1[C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.A][B1[C][D] 5.AJ[B][C][D] 10.[A1[B][CI[Dj 15.A][B1[C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 16. (14分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 18.(11分) (1) (2) (3) (4) (5) 19.(15分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！