学易金卷：高一化学上学期期末模拟卷01（新高考通用，15+4）

2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A A D B A D C D D B A D C C D 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分） 16．（15分） (1)检查装置气密性 (2)分液漏斗（1分） (3)除去氯气中的氯化氢气体 (4)降低的产率 (5)KOH溶液（1分） 氯气与碱反应，温度较高时生成处采用水浴加热，欲制取 (6)吸收多余氯气，以免污染空气（1分） (7)取E中溶液于试管中，先加入稀酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则存在 17．（13分） (1)Si（1分） (2)（1分） (3)e是Na，f是Mg，Na和Mg在同一周期，电子层数相同，Na的核电荷数比Mg小，原子半径比Mg大，失电子能力比Mg强，则Na的金属性比Mg强 (4)AB (5) 共价键(或非极性共价键)（1分） (6) 18．（12分） (1)B（1分） (2) NaHCO3 (3) H2O（1分） O2 （1分） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （3分） 1：1 19．（15分）(1)水浴加热（1分） (2)洗涤 (3) (4)3 (5)用试管取少量A溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明溶液中存在(或其他合理答案) (6)A (7) (8)B / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-4章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【化学史】关于化学发展史的叙述，下列说法错误的是 A．门捷列夫首次提出了原子论，奠定了近代化学的基础 B．我国科学家屠呦呦发现了对治疗疟疾有特效的青蒿素 C．阿伏伽德罗提出了分子学说，认为物质由分子构成 D．拉瓦锡推翻了“燃素说”，并提出了质量守恒定律 2．下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 氨水 NaOH固体 石墨 纯碱 B 氢氧化铁胶体 金刚石 O3 小苏打 C 空气 盐酸 铁 石灰石 D CuSO4·5H2O CaCl2 水银 Na2O 3．下列说法正确的是 A．镁原子的原子结构示意图是 B．O2和O3是氧元素的两种同位素 C．含有7个中子的氮原子表示为 D．和 是两种核素 4．【热点】下列有关物质的性质与用途描述不正确的是 A．是红棕色的，常用作红色油漆和涂料 B．维生素C不易被氧化，可用作食品抗氧化剂 C．氧化铝熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．可与酸反应，可用作医用胃酸中和剂 5．常温下，的下列溶液导电性最强的是 A． B． C． D．NaCl 6．下列反应所对应的离子方程式正确的是 A．铁钉置于稀盐酸中： B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合： C．石灰石溶于稀盐酸中： D．氧化铜与稀硝酸反应： 7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．7．1gCl2被NaOH溶液完全吸收，转移电子数为0.2NA B．在1L1mol/L的盐酸中，含有NA个氯化氢分子 C．常温常压下，32g氧气中含有NA个氧分子 D．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子 8．下列有关实验操作正确的是 A．用装置①做钠在空气中燃烧的实验 B．装置②可用于制备胶体 C．用二氧化锰和浓盐酸制氯气，可在装置③中进行 D．装置④是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置，CO2应该从b口通入 9．【传统文化】传说老子过函谷关之前，关尹喜见有紫气从东而来，知道将有圣人过关， 果然老子骑着青牛而来，后来人们用“紫气东来”比喻吉祥的征兆。碘晶体受热转变成碘蒸气也有紫气东来之象。下列关于碘等物质的说法中正确的是 A．HCl溶于水能电离出H＋、Cl-，所以HCl是离子化合物 B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C．He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键 D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键 10．如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 硫酸化学纯(CP)(500 ml) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度为 B．配制的稀硫酸需取该硫酸 C．该硫酸与等体积水混合后质量分数变为49% D．取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的1/5 11．下列离子能大量共存的是 A．在澄清透明的溶液中：、、、 B．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 C．含有的水溶液中：、、、 D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 12．在烧碱溶液中和NaClO可发生如下反应：，下列有关说法错误的是 A．中铁元素的化合价为 B．X为NaCl，为还原产物 C．反应中NaClO被还原，发生还原反应 D．的氧化性强于NaClO 13．【新情境】为探究铜与双氧水(H2O2)的反应，实验如下： 下列说法正确的是 A．实验①证明Cu无还原性 B．实验②中少量的无色气体是H2 C．对比实验①和②，H+的作用是提供酸性环境，增强H2O2的氧化性 D．M为铜的氧化物 14．X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，原子的最外层电子数是内层电子的3倍，是短周期中金属性最强的元素，的单质与强酸、强碱均可反应。下列说法正确的是 A．X、Y、Z元素形成物质的水溶液呈中性 B．原子半径： C．简单氢化物的稳定性： D．与形成的化合物只含离子键 15．某工业废水中存在大量的H+、Na+、、Cu2+、，欲提取NaNO3，设计工艺流程如下图所示。下列说法正确的是 A．过程i除去的离子为：Cu2+ B．试剂a为Na2CO3 C．试剂c为稀盐酸 D．取少量滤液2，滴加Na2SO4溶液，若产生白色沉淀，则说明被除尽 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分） 16．（15分）氯的含氧酸盐具有较强的氧化性，能够杀菌消毒。某化学兴趣小组用氯气和相应的碱溶液反应制取NaClO和，制备装置如图所示(部分加持仪器略去)。已知：①氯气与碱反应，温度较高时生成，温度较低时生成。 (1)在实验开始之前，应当进行的操作是___________。 (2)盛装浓盐酸的仪器名称是___________。 (3)装置B中试剂的作用是___________。 (4)如果缺少装置B，对制取NaClO和的影响是___________。 (5)a溶液是___________，原因是___________。 (6)装置E的作用是___________，写出所发生反应的化学方程式：___________。 (7)检验E中生成的操作步骤是：___________。 17．（13分）元素周期表在学习、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。         族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 a 2 b c d 3 e f g h i j 回答下列问题： (1)h的元素符号是___________。 (2)i、j的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质的化学式是___________。 (3)e的金属性强于f的金属性，请根据原子结构说明原因：___________。 (4)下列说法正确的有___________(填字母)。 A．最简单氢化物的稳定性： B．b的单质比d的单质更难与氢气反应 C．b的最高正化合价和最低负化合价绝对值相等 D．b与j的最简单氢化物能化合形成共价化合物 (5)价类二维图是归纳整理元素化合物知识的好工具。j元素的价类二维图如图所示，图中的盐类均为钠盐。 ①以上物质中，属于弱电解质的是___________(填化学式)。 ②物质B中所含的化学键类型为___________。 ③写出物质A与G的溶液发生反应的离子方程式：___________。 (6)由表中元素组成的常见无机化合物M、N、P、X有以下转化关系： 若化合物M、N、P中含同一种金属元素，X在水中可电离出，所有反应都在溶液中进行，则反应②的离子方程式为___________。 18．（12分）大苏打（Na2S2O3，名称是硫代硫酸钠）、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟”。某小组设计实验探究它们的性质。 (1)大苏打属于______(填字母)。 A．碱 B．盐 C．氧化物 D．酸 (2)探究Na2CO3、NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液反应。 已知：Na2CO3溶液、NaHCO3溶液浓度相同。用相同浓度的Al2(SO4)3溶液进行实验，实验结果如下： 实验 操作 现象 甲 在5 mL Al2(SO4)3溶液中加入5 mL Na2CO3溶液 缓慢产生少量气泡，缓慢产生白色胶状难溶物 乙 在5 mL Al2(SO4)3溶液中加入5 mL NaHCO3溶液 立即产生大量气泡，迅速产生白色胶状难溶物 已知白色沉淀是Al(OH)3，产生的气体属于酸性氧化物，它是______(填化学式)。根据实验结果，常用的泡沫灭火器选用试剂是Al2(SO4)3和______(填“NaHCO3”或“Na2CO3”)。 (3)设计下列实验装置探究NaHCO3的热稳定性以及Na2O2供氧原理。 ①实验中，观察到B装置白色粉末变为蓝色，说明A中碳酸氢钠分解生成了______(填化学式)。 ②实验中观察到C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星木条靠近a管口，木条燃烧更旺，说明C中生成了______(填化学式)。写出C中可能发生反应的化学方程式：______。在上述反应中，氧化剂、还原剂质量之比为______。 19．（15分）俗名铁红，是具有工业应用价值的铁的氧化物。 ．制备 用废铁屑(含少量FeO、杂质)制备的流程如图： (1)控制溶液反应温度为50-80℃的方法为___________。 (2)操作的名称为___________。 (3)写出“煅烧”过程发生的主要化学方程式___________。 (4)以上流程中，氧化还原反应共___________个。 ．探究的性质 A、B、C、D均是含铁元素的物质，B溶液呈浅绿色。发生的反应及含铁物质转化关系如图： (5)检验A溶液中阳离子的方法是___________。 (6)物质X可以是___________(填相应字母)。 A．Fe B． C． D． (7)白色沉淀C→D的化学方程式为___________。 (8)下列装置中，无法制备较长时间存在的白色沉淀的是___________(填相应字母)。 A． B． C． D． / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-4章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【化学史】关于化学发展史的叙述，下列说法错误的是 A．门捷列夫首次提出了原子论，奠定了近代化学的基础 B．我国科学家屠呦呦发现了对治疗疟疾有特效的青蒿素 C．阿伏伽德罗提出了分子学说，认为物质由分子构成 D．拉瓦锡推翻了“燃素说”，并提出了质量守恒定律 【答案】A 【详解】A．原子论由道尔顿提出，门捷列夫的贡献是元素周期表，A错误； B．屠呦呦发现青蒿素是公认的科学史实，B正确； C．阿伏伽德罗分子学说明确物质由分子构成，C正确； D．拉瓦锡的实验研究确立了质量守恒定律并推翻燃素说，D正确； 故选A。 2．下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 氨水 NaOH固体 石墨 纯碱 B 氢氧化铁胶体 金刚石 O3 小苏打 C 空气 盐酸 铁 石灰石 D CuSO4·5H2O CaCl2 水银 Na2O A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，NaOH固体是化合物，石墨是单质，纯碱(Na2CO3)是盐，分类均正确，A正确； B．氢氧化铁胶体是混合物，金刚石是单质而非化合物，O3是单质，小苏打(NaHCO3)是盐，B错误； C．空气是混合物，盐酸是HCl的水溶液，属于混合物而非化合物，铁是单质，石灰石是混合物(含CaCO3等)，C错误； D．CuSO4·5H2O是纯净物，CaCl2是化合物，水银是单质，Na2O是氧化物而非盐，D错误； 故答案为：A。 3．下列说法正确的是 A．镁原子的原子结构示意图是 B．O2和O3是氧元素的两种同位素 C．含有7个中子的氮原子表示为 D．和 是两种核素 【答案】D 【详解】 A．已知Mg是12号元素，则是镁离子的结构示意图，而镁原子的原子结构示意图是 ，A错误； B．O2和O3是氧元素的两种性质不同的单质，互为同素异形体，B错误； C．已知质量数等于质子数加中子数，且元素符号的左上角是质量数，故含有7个中子的氮原子表示为 ，C错误； D．和的质子数相同，中子数不同，是氢元素的两种不同核素，D正确； 故答案为：D。 4．【热点】下列有关物质的性质与用途描述不正确的是 A．是红棕色的，常用作红色油漆和涂料 B．维生素C不易被氧化，可用作食品抗氧化剂 C．氧化铝熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．可与酸反应，可用作医用胃酸中和剂 【答案】B 【详解】A．的红棕色使其适合作为红色颜料，A正确； B．维生素C因还原性强易被氧化而作为抗氧化剂，B错误； C．氧化铝的高熔点符合耐高温材料的特性，C正确； D．与酸反应的性质使其能中和胃酸，D正确。 故选B。 5．常温下，的下列溶液导电性最强的是 A． B． C． D．NaCl 【答案】A 【详解】A．为强电解质，完全解离为和，总离子浓度为0.3mol/L，且Ba2+为二价离子； B．为中强酸，部分电离，离子总浓度远低于0.2mol/L； C．H2S为弱酸，电离度极低，离子总浓度更小； D．NaCl为强电解质，完全解离为Na+和Cl-，总离子浓度为0.2mol/L，其总离子浓度小于Ba(OH)2溶液的总离子浓度； 综上所述，氢氧化钡的总离子浓度最高，导电性最强，故选A。 6．下列反应所对应的离子方程式正确的是 A．铁钉置于稀盐酸中： B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合： C．石灰石溶于稀盐酸中： D．氧化铜与稀硝酸反应： 【答案】D 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：，A错误； B．稀硫酸与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和水，离子方程式应为：，B错误； C．石灰石（CaCO3）难溶，应保留化学式，正确为：，C错误； D．CuO与稀硝酸反应生成Cu2+和水，离子方程式正确，D正确； 故选D。 7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．7.1gCl2被NaOH溶液完全吸收，转移电子数为0.2NA B．在1L1mol/L的盐酸中，含有NA个氯化氢分子 C．常温常压下，32g氧气中含有NA个氧分子 D．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子 【答案】C 【详解】A．7.1 g Cl2的物质的量为0.1 mol，与NaOH反应时的化学方程式为，Cl2既是氧化剂又是还原剂，转移电子数为0.1NA，A错误； B．盐酸中HCl完全电离为H+和Cl-，溶液中不存在HCl分子，B错误； C．32 g O2的物质的量为1 mol，对应氧分子数为NA，与温度和压强无关，C正确； D．标准状况下，水为液态，22.4 L水的物质的量远大于1 mol，D错误； 故答案选C。 8．下列有关实验操作正确的是 A．用装置①做钠在空气中燃烧的实验 B．装置②可用于制备胶体 C．用二氧化锰和浓盐酸制氯气，可在装置③中进行 D．装置④是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置，CO2应该从b口通入 【答案】D 【详解】A．灼烧固体药品用坩埚，不能用蒸发皿，A错误； B．溶液和溶液会反应生成氢氧化铁沉淀；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，B错误； C．二氧化锰和浓盐酸制取氯气时需要加热，图③中没有加热装置，C错误； D．氨气极易溶于水，CO2在水中的溶解度远远小于氨气，从a口通入氨气，CO2从b口通入，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，D正确； 故选D。 9．【传统文化】传说老子过函谷关之前，关尹喜见有紫气从东而来，知道将有圣人过关， 果然老子骑着青牛而来，后来人们用“紫气东来”比喻吉祥的征兆。碘晶体受热转变成碘蒸气也有紫气东来之象。下列关于碘等物质的说法中正确的是 A．HCl溶于水能电离出H＋、Cl-，所以HCl是离子化合物 B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C．He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键 D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键 【答案】D 【详解】A．离子化合物需通过离子键结合，而HCl以共价键结合，溶于水才电离，HCl为共价化合物，故A错误； B．碘升华是物理变化，吸收热量仅需克服分子间作用力，分子内共价键未被破坏，故B错误； C．He为单原子分子，无共价键；CO2和CH4分子内存在共价键，故C错误； D．NaHCO3分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，破坏离子键、共价键，故D正确； 答案为D。 10．如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 硫酸化学纯(CP)(500 ml) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度为 B．配制的稀硫酸需取该硫酸 C．该硫酸与等体积水混合后质量分数变为49% D．取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的1/5 【答案】B 【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为=18.4 mol/L，而非9.2 mol/L，A错误； B．根据稀释前后溶质物质的量不变可知，配制的稀硫酸需取该硫酸，B正确； C．因为该硫酸的密度大于水的密度，即该硫酸与等体积水混合后总质量小于该硫酸质量的2倍，而溶质质量不变，根据质量分数=，则该硫酸与等体积水混合后质量分数大于49%，C错误； D．溶液具有均一性，则取该硫酸100 mL，其浓度与原来的相同，D错误； 故选B。 11．下列离子能大量共存的是 A．在澄清透明的溶液中：、、、 B．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 C．含有的水溶液中：、、、 D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 【答案】A 【详解】A．、、、均为可溶性离子，彼此间不反应，且澄清透明溶液允许有色（如的蓝色），故A正确； B．酚酞变红说明溶液呈强碱性，会与生成沉淀，无法大量共存，故B错误； C．具有强氧化性，会与发生反应生成，两者不能共存，故C错误； D．石蕊变红说明溶液呈酸性，会与H+反应生成和，无法大量存在，故D错误； 故答案选A。 12．在烧碱溶液中和NaClO可发生如下反应：，下列有关说法错误的是 A．中铁元素的化合价为 B．X为NaCl，为还原产物 C．反应中NaClO被还原，发生还原反应 D．的氧化性强于NaClO 【答案】D 【详解】A．在化合物中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，则Fe元素的化合价为+6价，A项正确； B．由质量守恒定律可知，X为NaCl，NaClO→NaCl，Cl元素化合价降低，发生还原反应，则NaCl为还原产物，B项正确； C．NaClO→NaCl，Cl元素化合价降低，NaClO被还原，发生还原反应，C项正确； D．Na2FeO4是氧化产物，NaClO是氧化剂，则氧化性：NaClO＞Na2FeO4，D项错误； 故选D。 13．【新情境】为探究铜与双氧水(H2O2)的反应，实验如下： 下列说法正确的是 A．实验①证明Cu无还原性 B．实验②中少量的无色气体是H2 C．对比实验①和②，H+的作用是提供酸性环境，增强H2O2的氧化性 D．M为铜的氧化物 【答案】C 【详解】A．实验①中，铜与3%H2O2溶液不反应，只能说明在该条件下Cu的还原性未被H2O2氧化，不能证明Cu无还原性，例如，Cu能与硝酸、浓硫酸等强氧化剂反应，体现还原性，A错误； B．实验②中加入了稀硫酸，溶液呈酸性，此时Cu与H2O2反应的本质是Cu被H2O2氧化，H2O2作氧化剂，还原产物为H2O，而非H2，反应的离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，无色气体若存在，更可能是H2O2分解的O2(副反应)，而非H2，B错误； C．实验①(中性)：Cu与H2O2不反应，说明H2O2氧化性不足，实验②(酸性)：Cu与H2O2反应生成蓝色溶液(Cu2+)，说明反应发生，对比可知，H+提供酸性环境，增强了H2O2的氧化性(酸性条件下H2O2氧化性更强)，使Cu能被氧化，C正确； D．实验②反应后溶液呈蓝色，说明溶液中含有大量的Cu2+，加入NaOH溶液生成的沉淀M为Cu(OH)2，即M不为铜的氧化物，D错误； 故答案为：C。 14．X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，原子的最外层电子数是内层电子的3倍，是短周期中金属性最强的元素，的单质与强酸、强碱均可反应。下列说法正确的是 A．X、Y、Z元素形成物质的水溶液呈中性 B．原子半径： C．简单氢化物的稳定性： D．与形成的化合物只含离子键 【答案】C 【分析】X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，X为C；原子的最外层电子数是内层电子的3倍，则最外层电子是6，Y为O；是短周期中金属性最强的元素，Z为Na；的单质与强酸、强碱均可反应，W为Al。 【详解】A．X、Y、Z形成的物质如，其水溶液因水解呈碱性，A错误； B．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径顺序应为Na（Z）> Al（W）> C（X）> O（Y），B错误； C．简单氢化物的稳定与与元素的非金属性成正比，O的非金属性更强，X（C）的氢化物稳定性弱于Y（O）的，C正确； D．Y（O）与Z（Na）可形成（仅离子键）和（含离子键和共价键），因此化合物并非只含离子键，D错误； 故答案选C。 15．某工业废水中存在大量的H+、Na+、、Cu2+、，欲提取NaNO3，设计工艺流程如下图所示。下列说法正确的是 A．过程i除去的离子为：Cu2+ B．试剂a为Na2CO3 C．试剂c为稀盐酸 D．取少量滤液2，滴加Na2SO4溶液，若产生白色沉淀，则说明被除尽 【答案】D 【分析】工业废水中存在大量的H+、Na+、、Cu2+、，加入氢氧化钠溶液，铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，氢离子反应生成水，过滤，沉淀1为氢氧化铜；滤液1中加入硝酸钡，过滤得到硫酸钡沉淀和滤液2，加入过量的碳酸钠除去过量的钡离子，沉淀3为碳酸钡，最后加入硝酸至中性，得到硝酸钠溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到NaNO3固体。 【详解】A．由分析知，过程i加入NaOH溶液，H+与发生中和反应，与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，故除去的离子为H+和Cu2+，A错误； B．由分析知，试剂a的作用是除去，应选用Ba(NO3)2，若用Na2CO3不能除去，B错误； C．由分析知，滤液3中含过量碳酸根，试剂c为稀硝酸，若为稀盐酸，会引入，C错误； D．滤液2为除后的溶液，若被除尽，试剂a（）过量，滴加Na2SO4溶液会与过量Ba2+生成BaSO4白色沉淀，可说明硫酸根已除尽，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分） 16．（15分）氯的含氧酸盐具有较强的氧化性，能够杀菌消毒。某化学兴趣小组用氯气和相应的碱溶液反应制取NaClO和，制备装置如图所示(部分加持仪器略去)。已知：①氯气与碱反应，温度较高时生成，温度较低时生成。 (1)在实验开始之前，应当进行的操作是 。 (2)盛装浓盐酸的仪器名称是 。 (3)装置B中试剂的作用是 。 (4)如果缺少装置B，对制取NaClO和的影响是 。 (5)a溶液是 ，原因是 。 (6)装置E的作用是 ，写出所发生反应的化学方程式： 。 (7)检验E中生成的操作步骤是： 。 【答案】(1)检查装置气密性 (2)分液漏斗（1分） (3)除去氯气中的氯化氢气体 (4)降低的产率 (5)KOH溶液（1分） 氯气与碱反应，温度较高时生成处采用水浴加热，欲制取 (6)吸收多余氯气，以免污染空气（1分） (7)取E中溶液于试管中，先加入稀酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则存在 【分析】MnO2与浓盐酸混合加热，发生氧化还原反应制取Cl2。浓盐酸具有挥发性，制取得到的Cl2中含有杂质HCl，可通过饱和NaCl溶液除去；在装置C中，Cl2与热的KOH溶液反应产生KCl、KClO3、H2O；装置D中Cl2与NaOH溶液在冰水浴条件下反应产生NaCl、NaClO、H2O；多余的Cl2经过装置E中NaOH溶液吸收处理，据此解答。 【详解】（1）制取气体的反应装置及有气体参加的反应，在实验开始之前，应当进行的操作是检查装置的气密性是否良好； （2）根据装置图可知：图中盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗； （3）MnO2与浓盐酸混合加热，发生反应制取Cl2，浓盐酸具有挥发性，制取得到的Cl2中含有杂质HCl，可通过饱和NaCl溶液除去，故装置B中的试剂为饱和食盐水； （4）MnO2与浓盐酸混合加热，发生氧化还原反应制取Cl2。由于浓盐酸具有挥发性，制取得到的Cl2中含有杂质HCl，若没有装置B除去HCl，就会降低KClO3、NaClO的产率； （5）根据题意可知，加热条件下装置C用于制备KClO3，则试管a中溶液为KOH溶液，Cl2与热的KOH溶液反应生成KCl、KClO3和H2O； （6）装置E中盛有NaOH溶液，其作用是吸收多余Cl2，以免污染空气，Cl2与NaOH溶液发生反应产生NaClO、NaCl、H2O，该反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O； （7）检验常用稀硝酸、硝酸银溶液，故操作步骤是：取E中溶液于试管中，先加入稀酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则存在。 17．（13分）元素周期表在学习、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。         族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 a 2 b c d 3 e f g h i j 回答下列问题： (1)h的元素符号是 。 (2)i、j的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质的化学式是 。 (3)e的金属性强于f的金属性，请根据原子结构说明原因： 。 (4)下列说法正确的有___________(填字母)。 A．最简单氢化物的稳定性： B．b的单质比d的单质更难与氢气反应 C．b的最高正化合价和最低负化合价绝对值相等 D．b与j的最简单氢化物能化合形成共价化合物 (5)价类二维图是归纳整理元素化合物知识的好工具。j元素的价类二维图如图所示，图中的盐类均为钠盐。 ①以上物质中，属于弱电解质的是 (填化学式)。 ②物质B中所含的化学键类型为 。 ③写出物质A与G的溶液发生反应的离子方程式： 。 (6)由表中元素组成的常见无机化合物M、N、P、X有以下转化关系： 若化合物M、N、P中含同一种金属元素，X在水中可电离出，所有反应都在溶液中进行，则反应②的离子方程式为 。 【答案】(1)Si（1分） (2)（1分） (3)e是Na，f是Mg，Na和Mg在同一周期，电子层数相同，Na的核电荷数比Mg小，原子半径比Mg大，失电子能力比Mg强，则Na的金属性比Mg强 (4)AB (5) 共价键(或非极性共价键)（1分） (6) 【分析】通过分析元素周期表，可知a是H，b是N，c是O，d是F，e是Na，f是Mg，g是Al，h是Si，i是P，j是Cl。据此解答。 【详解】（1）由分析可知，h是硅元素，元素符号是Si； （2）i是P元素，其最高价氧化物对应的水化物为，j是Cl元素，最高价氧化物对应的水化物为，非金属性：Cl>P，酸性比强。所以i、j的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质的化学式是； （3）e是Na，f是Mg，Na和Mg在同一周期，电子层数相同，Na的核电荷数比Mg小，原子半径比Mg大，失电子能力比Mg强，则Na的金属性比Mg强； （4）A．b和h的最简单氢化物分别是和，根据同主族从上至下元素非金属性逐渐减弱，同周期从左至右非金属性逐渐增强，可知非金属性：Si<N，则稳定性，A正确； B．非金属性：F>N，则和相比，更难与反应，B正确； C．N的最高正价为价，最低负价为价，二者绝对值不相等，C错误； D．b与j的最简单氢化物化合形成化合物为，是离子化合物，D错误； 答案选AB； （5）根据分析，结合价类图，可知A为HCl，B是Cl2，C是ClO2，D是HClO，E是HClO4，F是NaCl，G是NaClO；则： ①D为，为弱电解质； ②B为，其中含非极性共价键。 ③A是HCl，G是，反应的离子方程式为：； （6）X在水中可电离出，可知X为碱，结合上述元素可知，X应为NaOH；M、N、P含同一种金属元素，该金属的化合物能连续与碱反应，可知应为Al系列物质，M为铝盐，铝盐与碱反应生成氢氧化铝，即N为，氢氧化铝溶于强碱生成四羟基合铝酸盐。则反应②为Al(OH)3与强碱的反应过程，离子方程式为：。 18．（12分）大苏打（Na2S2O3，名称是硫代硫酸钠）、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟”。某小组设计实验探究它们的性质。 (1)大苏打属于______(填字母)。 A．碱 B．盐 C．氧化物 D．酸 (2)探究Na2CO3、NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液反应。 已知：Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度相同。用相同浓度的Al2(SO4)3溶液进行实验，实验结果如下： 实验 操作 现象 甲 在5 mL Al2(SO4)3溶液中加入5 mL Na2CO3溶液 缓慢产生少量气泡，缓慢产生白色胶状难溶物 乙 在5 mL Al2(SO4)3溶液中加入5 mL NaHCO3溶液 立即产生大量气泡，迅速产生白色胶状难溶物 已知白色沉淀是Al(OH)3，产生的气体属于酸性氧化物，它是 (填化学式)。根据实验结果，常用的泡沫灭火器选用试剂是Al2(SO4)3和 (填“NaHCO3”或“Na2CO3”)。 (3)设计下列实验装置探究NaHCO3的热稳定性以及Na2O2供氧原理。 ①实验中，观察到B装置白色粉末变为蓝色，说明A中碳酸氢钠分解生成了 (填化学式)。 ②实验中观察到C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星木条靠近a管口，木条燃烧更旺，说明C中生成了 (填化学式)。写出C中可能发生反应的化学方程式： 。在上述反应中，氧化剂、还原剂质量之比为 。 【答案】(1)B（1分） (2) NaHCO3 (3)H2O（1分） O2（1分） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3分） 1：1 【分析】NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、H2O和CO2，CuSO4是白色粉末，与水结合形成CuSO4·5H2O变为蓝色晶体，据此可检验H2O的产生，Na2O2能够与CO2、H2O反应产生具有助燃性的O2，以此分析解答； 【详解】（1）大苏打是Na2S2O3（硫代硫酸钠），属于盐，故答案选B； （2）根据元素守恒，有气泡生成是因为产生了CO2；对比实验甲和乙可知，Al2(SO4)3和NaHCO3反应时，产生CO2快且多、产生氢氧化铝沉淀快，灭火效率更高，故泡沫灭火器选择Al2(SO4)3和NaHCO3作灭火试剂； （3）①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，装置B中无水硫酸铜由白色粉末变蓝色粉末，说明分解反应生成了水； ②实验中观察到C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星木条靠近a管口，木条燃烧更旺，说明C中生成了O2；过氧化钠与水蒸气、二氧化碳反应均生成氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；在这两个反应中，Na2O2中的O一部分由反应前Na2O2中-1价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化作还原；另一部分由反应前Na2O2中-1价变为反应后Na2CO3、NaOH中的-2价，化合价降低，得到电子被还原，作氧化剂，故在上述反应中，氧化剂、还原剂质量之比为1：1。 19．（15分）俗名铁红，是具有工业应用价值的铁的氧化物。 ．制备 用废铁屑(含少量FeO、杂质)制备的流程如图： (1)控制溶液反应温度为50-80℃的方法为 。 (2)操作的名称为 。 (3)写出“煅烧”过程发生的主要化学方程式 。 (4)以上流程中，氧化还原反应共___________个。 ．探究的性质 A、B、C、D均是含铁元素的物质，其中B溶液呈浅绿色。发生的反应及含铁物质转化关系如图： (5)检验A溶液中阳离子的方法是 。 (6)物质X可以是___________(填相应字母)。 A．Fe B． C． D． (7)白色沉淀C→D的化学方程式为 。 (8)下列装置中，无法制备较长时间存在的白色沉淀的是___________(填相应字母)。 A． B． C． D． 【答案】(1)水浴加热（1分） (2)洗涤 (3) (4)3 (5)用试管取少量A溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明溶液中存在(或其他合理答案) (6)A (7) (8)B 【分析】流程一：废铁屑中加入稀硫酸并加热50～80℃，Fe和稀硫酸反应生成FeSO4和H2，充分反应后通过操作Ⅰ得到滤液和滤渣，操作Ⅰ为过滤；滤液中含有FeSO4、H2SO4，滤液中加入稍过量的NH4HCO3溶液得到FeCO3，过滤后得到FeCO3沉淀，通过过滤、洗涤、干燥煅烧得到Fe2O3。 流程二：氧化铁加入硫酸反应生成硫酸铁溶液A，硫酸铁与足量铁粉X反应生成硫酸亚铁溶液B，再与NaOH反应生成Fe(OH)2白色沉淀C，最后在空气中被氧化为Fe(OH)3沉淀D； 【详解】（1）控制溶液反应温度为50-80℃，温度低于水的沸点，方法为水浴加热； （2）操作为洗涤沉淀的操作，名称为洗涤； （3）“煅烧”过程中碳酸亚铁被空气中氧气氧化为氧化铁，同时生成二氧化碳，主要化学方程式； （4）以上流程中，铁和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁生成的铁离子被单质铁还原为亚铁离子，碳酸亚铁被空气中氧气氧化为氧化铁，三者均存在元素化合价改变，则氧化还原反应共3个。 （5）铁离子和KSCN溶液变为红色，故检验A溶液中阳离子的方法是：用试管取少量A溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明溶液中存在(或其他合理答案)； （6）物质X将铁离子还原为亚铁离子，且不引入新杂质，则物质X可以是还原剂铁，故选A； （7）Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3，反应为； （8）A．铁和稀硫酸生成氢气和硫酸亚铁，排净装置中空气，然后滴加氢氧化钠生成氢氧化亚铁白色沉淀，能制备较长时间存在的白色沉淀，故A不符合题意； B．氢氧化钠和硫酸亚铁生成氢氧化亚铁白色沉淀，在空气中被氧化为Fe(OH)3沉淀，不能制备较长时间存在的白色沉淀，故B符合题意； C．铁和稀硫酸生成氢气和硫酸亚铁，排净装置中空气，然后关闭a，硫酸亚铁溶液被压入B装置，和氢氧化钠生成氢氧化亚铁白色沉淀，能制备较长时间存在的白色沉淀，故C不符合题意； D．植物油能隔绝氧气，能制备较长时间存在的白色沉淀，故D不符合题意； 故选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 ■ 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【1【/门 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A][B][CI[D] 6.[A][B][CJ[D1 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12.A[BJ[C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.A][B1[C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.A][B1[C][D] 5.AJ[B][C][D] 10.[A1[B][CI[D1 15.AJ[B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 16. (15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(12分) (1) (2) (3) 19. (15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-4章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【化学史】关于化学发展史的叙述，下列说法错误的是 A．门捷列夫首次提出了原子论，奠定了近代化学的基础 B．我国科学家屠呦呦发现了对治疗疟疾有特效的青蒿素 C．阿伏伽德罗提出了分子学说，认为物质由分子构成 D．拉瓦锡推翻了“燃素说”，并提出了质量守恒定律 2．下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 氨水 NaOH固体 石墨 纯碱 B 氢氧化铁胶体 金刚石 O3 小苏打 C 空气 盐酸 铁 石灰石 D CuSO4·5H2O CaCl2 水银 Na2O 3．下列说法正确的是 A．镁原子的原子结构示意图是 B．O2和O3是氧元素的两种同位素 C．含有7个中子的氮原子表示为 D．和 是两种核素 4．【热点】下列有关物质的性质与用途描述不正确的是 A．是红棕色的，常用作红色油漆和涂料 B．维生素C不易被氧化，可用作食品抗氧化剂 C．氧化铝熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．可与酸反应，可用作医用胃酸中和剂 5．常温下，的下列溶液导电性最强的是 A． B． C． D．NaCl 6．下列反应所对应的离子方程式正确的是 A．铁钉置于稀盐酸中： B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合： C．石灰石溶于稀盐酸中： D．氧化铜与稀硝酸反应： 7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．7．1gCl2被NaOH溶液完全吸收，转移电子数为0.2NA B．在1L1mol/L的盐酸中，含有NA个氯化氢分子 C．常温常压下，32g氧气中含有NA个氧分子 D．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子 8．下列有关实验操作正确的是 A．用装置①做钠在空气中燃烧的实验 B．装置②可用于制备胶体 C．用二氧化锰和浓盐酸制氯气，可在装置③中进行 D．装置④是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置，CO2应该从b口通入 9．【传统文化】传说老子过函谷关之前，关尹喜见有紫气从东而来，知道将有圣人过关， 果然老子骑着青牛而来，后来人们用“紫气东来”比喻吉祥的征兆。碘晶体受热转变成碘蒸气也有紫气东来之象。下列关于碘等物质的说法中正确的是 A．HCl溶于水能电离出H＋、Cl-，所以HCl是离子化合物 B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C．He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键 D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键 10．如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 硫酸化学纯(CP)(500 ml) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度为 B．配制的稀硫酸需取该硫酸 C．该硫酸与等体积水混合后质量分数变为49% D．取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的1/5 11．下列离子能大量共存的是 A．在澄清透明的溶液中：、、、 B．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 C．含有的水溶液中：、、、 D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 12．在烧碱溶液中和NaClO可发生如下反应：，下列有关说法错误的是 A．中铁元素的化合价为 B．X为NaCl，为还原产物 C．反应中NaClO被还原，发生还原反应 D．的氧化性强于NaClO 13．【新情境】为探究铜与双氧水(H2O2)的反应，实验如下： 下列说法正确的是 A．实验①证明Cu无还原性 B．实验②中少量的无色气体是H2 C．对比实验①和②，H+的作用是提供酸性环境，增强H2O2的氧化性 D．M为铜的氧化物 14．X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，原子的最外层电子数是内层电子的3倍，是短周期中金属性最强的元素，的单质与强酸、强碱均可反应。下列说法正确的是 A．X、Y、Z元素形成物质的水溶液呈中性 B．原子半径： C．简单氢化物的稳定性： D．与形成的化合物只含离子键 15．某工业废水中存在大量的H+、Na+、、Cu2+、，欲提取NaNO3，设计工艺流程如下图所示。下列说法正确的是 A．过程i除去的离子为：Cu2+ B．试剂a为Na2CO3 C．试剂c为稀盐酸 D．取少量滤液2，滴加Na2SO4溶液，若产生白色沉淀，则说明被除尽 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分） 16．（15分）氯的含氧酸盐具有较强的氧化性，能够杀菌消毒。某化学兴趣小组用氯气和相应的碱溶液反应制取NaClO和，制备装置如图所示(部分加持仪器略去)。已知：①氯气与碱反应，温度较高时生成，温度较低时生成。 (1)在实验开始之前，应当进行的操作是___________。 (2)盛装浓盐酸的仪器名称是___________。 (3)装置B中试剂的作用是___________。 (4)如果缺少装置B，对制取NaClO和的影响是___________。 (5)a溶液是___________，原因是___________。 (6)装置E的作用是___________，写出所发生反应的化学方程式：___________。 (7)检验E中生成的操作步骤是：___________。 17．（13分）元素周期表在学习、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。         族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 a 2 b c d 3 e f g h i j 回答下列问题： (1)h的元素符号是___________。 (2)i、j的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质的化学式是___________。 (3)e的金属性强于f的金属性，请根据原子结构说明原因：___________。 (4)下列说法正确的有___________(填字母)。 A．最简单氢化物的稳定性： B．b的单质比d的单质更难与氢气反应 C．b的最高正化合价和最低负化合价绝对值相等 D．b与j的最简单氢化物能化合形成共价化合物 (5)价类二维图是归纳整理元素化合物知识的好工具。j元素的价类二维图如图所示，图中的盐类均为钠盐。 ①以上物质中，属于弱电解质的是___________(填化学式)。 ②物质B中所含的化学键类型为___________。 ③写出物质A与G的溶液发生反应的离子方程式：___________。 (6)由表中元素组成的常见无机化合物M、N、P、X有以下转化关系： 若化合物M、N、P中含同一种金属元素，X在水中可电离出，所有反应都在溶液中进行，则反应②的离子方程式为___________。 18．（12分）大苏打（Na2S2O3，名称是硫代硫酸钠）、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟”。某小组设计实验探究它们的性质。 (1)大苏打属于______(填字母)。 A．碱 B．盐 C．氧化物 D．酸 (2)探究Na2CO3、NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液反应。 已知：Na2CO3溶液、NaHCO3溶液浓度相同。用相同浓度的Al2(SO4)3溶液进行实验，实验结果如下： 实验 操作 现象 甲 在5 mL Al2(SO4)3溶液中加入5 mL Na2CO3溶液 缓慢产生少量气泡，缓慢产生白色胶状难溶物 乙 在5 mL Al2(SO4)3溶液中加入5 mL NaHCO3溶液 立即产生大量气泡，迅速产生白色胶状难溶物 已知白色沉淀是Al(OH)3，产生的气体属于酸性氧化物，它是______(填化学式)。根据实验结果，常用的泡沫灭火器选用试剂是Al2(SO4)3和______(填“NaHCO3”或“Na2CO3”)。 (3)设计下列实验装置探究NaHCO3的热稳定性以及Na2O2供氧原理。 ①实验中，观察到B装置白色粉末变为蓝色，说明A中碳酸氢钠分解生成了______(填化学式)。 ②实验中观察到C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星木条靠近a管口，木条燃烧更旺，说明C中生成了______(填化学式)。写出C中可能发生反应的化学方程式：______。在上述反应中，氧化剂、还原剂质量之比为______。 19．（15分）俗名铁红，是具有工业应用价值的铁的氧化物。 ．制备 用废铁屑(含少量FeO、杂质)制备的流程如图： (1)控制溶液反应温度为50-80℃的方法为___________。 (2)操作的名称为___________。 (3)写出“煅烧”过程发生的主要化学方程式___________。 (4)以上流程中，氧化还原反应共___________个。 ．探究的性质 A、B、C、D均是含铁元素的物质，B溶液呈浅绿色。发生的反应及含铁物质转化关系如图： (5)检验A溶液中阳离子的方法是___________。 (6)物质X可以是___________(填相应字母)。 A．Fe B． C． D． (7)白色沉淀C→D的化学方程式为___________。 (8)下列装置中，无法制备较长时间存在的白色沉淀的是___________(填相应字母)。 A． B． C． D． 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 16 ． （ 15分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （ 13分 ） （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） 18 ． （ 12分 ） （1） （2） （ 3 ） 19 ． （ 15分 ） （1） （ 2 ） （3） （4） （ 5 ） （6） （7） （8） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $