期末必考题型 综合题 化学方程式的计算 -2025～2026学年九年级上册浙教版科学

期末必考题型 综合题之--化学方程式计算 1．（24-25九年级上·浙江宁波·期末）绿水青山就是金山银山，科学合理处理工业废水对保护环境至关重要，化工厂中含盐酸的废水可用于制备氯化钙，其主要工艺流程如图所示。 (1)化灰池中发生的化学反应为：，反应过程中会 （填“释放”或“吸收”）热量。 (2)工作时，“反应锅”内不断搅拌的目的是 。 (3)现有100吨含盐酸质量分数为1.46%的废水，理论上最多可生产氯化钙多少吨 ？ 2．（24-25八年级下·浙江绍兴·期末）小科利用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。实验完成后，继续探究废液的成分。他取上层废液，并将150g碳酸钠溶液平均分5次加入到该废液中，充分反应后，测得实验数据如表： 实验序号 1 2 3 4 5 加入碳酸钠溶液质量/克 30 30 30 30 30 生成沉淀总质量/克 0 2 6 10 10 (1)第一次实验观察到的现象为 。 (2)求出废液中氯化钙的质量 。 (3)画出上述过程中生成沉淀质量与加入碳酸钠溶液质量的变化关系图 。 3．（24-25八年级下·浙江金华·期末）为将废弃鸡蛋壳（主要成分CaCO3）中的钙用于钙片生产，转化为食品级葡萄糖酸钙（C12H22CaO14，相对分子质量430），研习小组需先测定蛋壳中钙含量。实验过程如下： 取预处理后的蛋壳样品20g，分5次加入等质量的稀盐酸（每次40g，共200g），记录每次加入后反应生成的CO2质量，如表所示： 实验次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/克 40 40 40 40 40 生成CO2的总质量/克 1.76 3.52 5.28 x 5.5 请回答： (1)补全表格中x的值为 。（写出计算过程） (2)该鸡蛋壳中含CaCO3的质量是多少？（写出计算过程） (3)经测量，该鸡蛋壳含Ca的质量分数为25%，32kg该废弃蛋壳，理论上最多可生产葡萄糖酸钙多少千克?（写出计算过程） 4．（24-25九年级上·浙江宁波·期末）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科在装有200.0g某浓度的稀盐酸中不断缓慢加入该混合物，充分反应后所得溶液（所得溶液均为不饱和溶液） (1)求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比 。 (2)当加入36g混合物时，此时剩余固体质量为 。 (3)当加入48g混合物时，所得溶液的溶质质量分数是多少 ？（写出计算过程，结果精确到0.1%） 5．（24-25九年级上·浙江金华·期末）向100g和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。已知。 (1)由图可知，当加入的铁粉小于0.56g时，容器中无固体剩余，由此推测，加入的铁粉先与 反应； (2)原溶液中的溶质质量分数是多少 ？ (3)c点时溶液中的溶质是什么 ？ 6．（24-25九年级上·浙江湖州·期末）武康石属于融结凝灰岩，因其有独特的物理特性和文化象征意义，被广泛用于建筑和园林艺术中。某校科学探究小组同学从防风山带回一些武康石做纯度分析，实验步骤如下：①用天平准确称取20克式康石放入甲图A装置中，同时加入足量体量改变，只应方程式为：。②测量装置中吸收到的由反应过程中产生的二氧化碳质量，并据此绘成乙图中曲线。③根据实验结果计算该武康石的纯度。求： (1)武康石中的质量分数。 (2)除空气中二氧化碳及盐酸挥发对实验结果的影响外，还有什么因素对二氧化碳的质量测定有影响？ 7．（24-25八年级上·浙江宁波·期末）小亮同学对在空气中放置一段时间的“铜树”（铝丝浸泡在硫酸铜溶液中制成，如图）的成分进行分析，取出64.1g固体样品，溶液呈无色，产生的气体和剩余固体随消耗10%的盐酸质量变化关系曲线如图：结合图中数据分析： (1)读图可知，Cu元素的质量 g，64.1g“铜树”有Cu、Al、Al2O3。 (2)请结合化学方程式计算该“铜树”中Al元素的质量分数。 (3)只知道“铜树”质量m1和消耗10%的盐酸总质量（m2），也能求出“铜树”中铝元素的质量分数，其表达式为 （用m1和m2表示，可不化简）。 8．（24-25九年级上·浙江金华·期末）黄铜是由铜和锌两种金属按一定比例形成的合金，常用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热管等。当黄铜含锌量不同时，性能不同（如表1）。现有20g某黄铜样品，小东用足量的稀硫酸对其进行探究，有关数据见表2。 表1 含锌量 性能及用途 ≤35% 塑性好，适于冷热加压加工 36%-46% 塑性减小而抗拉强度上升， 只适于热压力加工 >46% 抗拉强度下降，无使用价值 表2 　 1 2 3 4 硫酸的质量/g 40 80 120 160 反应容器内物质的总质量/g 59.9 M 139.8 179.8 (1)表2中，M的值为 。 (2)第3次加入稀硫酸后，溶液中含有的溶质有 。 (3)求这块合金样品中锌的质量分数并判断该合金材料的性能及用途 。 9．（24-25八年级上·浙江宁波·期末）有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如下表所示： 甲 乙 丙 取用金属混合物的质量/g 10 10 20 取用稀硫酸的质量/g 100 120 100 反应后过滤，得干燥固体的质量/g 4 4 13 请分析数据，回答下列问题： (1)金属混合物中Cu的质量分数 (2)计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%） 10．（24-25九年级上·浙江杭州·期末）小乐将表面锈蚀的铁钉放入烧杯中，然后加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，产生氢气的质量和加入稀盐酸的质量如图所示。 (1)当稀盐酸质量小于10克时，烧杯中的实验现象是： ，产生该现象的原因是 （用化学方程式表示）。 (2)生成氢气的质量为多少克？ 11．（24-25九年级上·浙江衢州·期末）草木灰（主要成分为K2CO3）是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式，但会造成一定的环境污染。风华化学兴趣小组为测定某草木灰（主要成分是碳酸钾和硫酸钾）样品中的有效成分，取200 g草木灰于烧杯中，滴入足量的稀硫酸溶液，反应过程放出的气体质量与加入稀硫酸的关系如图所示（草木灰的其他成分不含钾元素，不与酸反应）。 (1)反应完全后，生成二氧化碳的质量为 g； (2)求草木灰样品中碳酸钾的质量分数 （K2CO3+H2SO4＝K2SO4+CO2↑+H2O）； (3)通过实验测得该200 g草木灰中含8.7 g硫酸钾，则该草木灰中钾元素的质量为 克。 12．（24-25九年级上·浙江温州·期末）将5%的NaOH溶液逐滴加入10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液PH的变化如图所示。 (1)a点溶液中，大量存在的离子有 。 (2)计算稀盐酸中溶质的质量分数 。 13．（24-25九年级上·浙江杭州·期末）具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含和的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示： 实验编号 ① ② ③ ④ NaOH溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0 质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580 (1)计算100g混合溶液中含的质量（写出计算过程）。 (2)分析实验数据，在图中画出加入4%NaOH溶液质量0-30.0g过程中，产生沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。 14．（24-25九年级上·浙江杭州·期末）将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物8g放入烧杯中（烧杯质量为50g）。再加入适量稀硫酸，在一定时间内恰好完全反应，无固体剩余。烧杯及其所剩物质的总质量（m）和反应时间（t）的关系如图所示。求： (1)生成气体的质量为 g。 (2)所用硫酸的质量分数是多少？ 15．（24-25九年级上·浙江绍兴·期末）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，小明向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。请回答： (1)d点后，溶液的pH （选填“变小”、“保持不变”或“变大”） (2)小明发现氢氧化钡溶液与混合溶液反应时存在多步反应，则cd段曲线代表的是氢氧化钡与 的反应。 (3)b点对应的溶液中一定含有的溶质是 。 (4)根据上述实验判断原溶液中是否存在CuCl2，试通过计算说明？ 16．（24-25九年级上·浙江·期末）合金由于具备多种优良特性，在众多领域都有广泛的用途。镁铜合金用于制造飞机和航天器的零部件。镁铜合金密度较小，这有助于减轻飞行器的自重，从而降低能耗、增加有效载荷。某科学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出2g合金样品，每次加入稀硫酸10g，共加入稀硫酸4次，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重，如图已经给出前三次的实验数据图像。请回答： (1)分析图像，请画出第4次实验的图像 。 (2)合金样品中镁的质量为 g。 (3)若合金样品与稀硫酸完全反应，则生成的气体为 g。（结果保留到0.01） 17．（24-25九年级上·浙江湖州·期末）往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算： (1)段表示氢氧化钠与混合物中的 发生反应。 (2)c点时溶液中溶质是 。 (3)求反应前混合液中硫酸铜的质量分数 。 18．（24-25九年级上·浙江·期末）小红称取5.0g某品牌化肥（商标如图1）于烧杯中，加水完全溶解，滴入溶液进行该化肥中（含量的测定（杂质溶于水但不参加反应）。测定数据如表和图2所示。 滴入Ba（OH）2溶液质量/g 50 100 150 200 生成沉淀质量/g 2.33 4.66 6.99 6.99 已知： (1)坐标上的a数值为 。 (2)通过计算发现该化肥属于 （填“合格”或“不合格”）产品。 (3)计算所用溶液中的溶质质量分数 。（写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)释放 (2)增大反应物的接触面积，使石灰浆和盐酸充分反应 (3)2.22 【详解】（1）氧化钙和水反应会释放出大量的热； （2）工作时，“反应锅”内不断搅拌的目的是增大反应物的接触面积，使石灰浆和盐酸充分反应； （3）100吨含盐酸质量分数为1.46%的废水中HCl的质量为100吨×1.46%=1.46吨；设理论上最多可生产氯化钙的质量为x， x＝2.22t。 2．(1)有气泡产生 (2)由表中数据可知，第2次加入30g碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量为2g；第3次加入30g碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量为6g；第4次加入30g碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量为10g；第5次加入30g碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量为10g；说明第4次恰好完全反应，30g碳酸钠溶液完全反应生成4g碳酸钙沉淀，而第2次只生成2g碳酸钙沉淀，说明由15g碳酸钠溶液和盐酸反应，另外15g碳酸钠溶液和氯化钙反应； 设废液中氯化钙的质量为x， x=11.1g， 答：废液中氯化钙的质量为11.1g； (3) 【详解】（1）实验室制取二氧化碳的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由表中数据可知，第1次加入30g碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量为0，第2次开始才有沉淀生成，说明废液中含有盐酸和氯化钙，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以第一次实验观察到的现象为有气泡产生； （2）见答案； （3） 由上述分析可知，和盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为：30g+15g=45g，和氯化钙反应的碳酸钠溶液质量为：15g+30g+30g=75g，最后加入的30g碳酸钠溶液过量，生成沉淀的总质量为10g，所以上述过程中生成沉淀质量与加入碳酸钠溶液质量的变化关系图如图所示：。 3．(1)由表中数据可知，第1、2、3次加入40g稀盐酸，每次生成二氧化碳的质量都是1.76g,第5次加入40g稀盐酸，生成二氧化碳的总质量为5.5g＜1.76g×4，说明第4次时碳酸钙已经完全反应，生成二氧化碳的总质量为5.5g，所以表中x的值为5.5； (2)设20g该鸡蛋壳样品中含CaCO3的质量是x， x=12.5g， 答：该鸡蛋壳中含CaCO3的质量是12.5g； (3)32kg该废弃蛋壳中Ca元素的质量为：32kg×25%=8kg，根据质量守恒定，化学反应前后元素的种类和质量不变，则理论上最多可生产葡萄糖酸钙的质量为：8kg÷（×100%）=86kg； 答：理论上最多可生产葡萄糖酸钙的质量为86kg。 【详解】（1）见答案； （2）见答案； （3）见答案。 4．(1)解：由质量守恒定律可知，加入12g固体后生成二氧化碳的质量=200g+12g−207.6g=4.4g 设12g固体混合物中碳酸钙的质量为x = x=10g 混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比=10g：（12g−10g）=5：1 答：混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为5：1。 (2)解：设加入36g混合物后剩余固体的质量为y，参加反应的碳酸钙的质量为z     由质量守恒定律可知，则生成二氧化碳的质量=200g+36g−220g−y=16g−y = z= +y=36g× y=5g 答：加入36g混合物后剩余固体的质量为5g。 (3)解：加入36g混合物后生成二氧化碳的质量=16g−5g=11g 设加入36g混合物后生成氯化钙的质量为m = m=27.75g 加入48g混合物时，所得溶液的溶质质量=27.75g+48g×=35.75g 溶液的质量=220g+12g×=222g 则当加入48g混合物时，所得溶液的溶质质量分数=×100%≈16.1% 答：当加入48g混合物时，所得溶液的溶质质量分数为16.1%。 【详解】（1）见答案 （2）见答案 （3）见答案 5．(1) (2)4% (3) 【详解】（1）根据、可知，当加入的铁粉小于0.56g时，容器中无固体剩余，加入的铁粉先与反应； （2）设原溶液中的溶质质量为x， x=4g， 原溶液中的溶质质量分数是：； （3）加入铁粉为从1.68g～2.24g时，即加入0.56gFe，固体增加1.84g-1.28g=0.56g，Fe没有参与反应，可知加入1.68gFe时，溶液中、完全反应生成，所以c点时，溶液中的溶质只有。 6．(1)设参加反应碳酸钙的质量为x。 石灰石中 的质量分数= 答：石灰石中 的质量分数75%。 (2)A 和 B 容器中可能有剩余的二氧化碳没有完全被氢氧化钠吸收。 【详解】（1）见答案； （2）除空气中二氧化碳及盐酸挥发对实验结果的影响外，A 和 B 容器中可能有剩余的二氧化碳没有完全被氢氧化钠吸收，对二氧化碳的质量测定有影响。 7．(1)32 (2)由图知产生H2的质量为3g；设“铜树”中Al单质的质量为x， x=27g， 即“铜树”中Al单质的质量为27g，“铜树”中Al2O3的质量为64.1g-27g-32g=5.1g，则Al2O3中含Al元素的质量为2.7 g，所以该“铜树”中含Al元素的质量分数为×100%=46.3%； (3)×100% 【详解】（1）依据铜树中只有铜不能与盐酸反应，所以加入盐酸后固体质量不再减小的固体质量即为铜的质量，其数值为32.0g； （2）见答案； （3）由于盐酸反应后氯元素全部转为氯化铝中的氯元素，所以据此可计算出铝元素的质量；设铝元素的质量为y，根据质量守恒定律可得： ， 则“铜树”中铝元素的质量分数为。 8．(1)99.8 (2)硫酸锌、硫酸 (3)解：由（1）可知，反应生成生成氢气的质量为0.2g,设合金中含锌的质量为x。 解得x=6.5g 则含锌量为： ，则该合金材料的性能为塑性好，适于冷热加压加工，可用它来做阀门、水管等。 【详解】（1）从表中数据可知，第1次加入40g稀硫酸时，生成氢气质量为：20g+40g-59.9g=0.1g，第3次加入120g稀硫酸时，生成氢气的质量为20g+120g-139.8g=0.2g，由此可知，生成氢气的最大质量为0.2g，则加入80g稀硫酸时，生成氢气的质量为0.2g，则第2次加入80g稀硫酸，反应容器内物质的总质量为：20g+80g-0.2g=99.8g，则M=99.8，故填：99.8； （2）由于第二次实验中加入稀硫酸，则锌和硫酸恰好完全反应（锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气），则第三次实验中，加入稀硫酸，硫酸过量，则溶液中的溶质有：硫酸锌、硫酸，故填：硫酸锌、硫酸； （3）详见答案。 9．(1)比较甲、乙两组数据可以知道，取10g混合物，分别与100g硫酸和120g硫酸反应都剩余4g固体，说明混合物中的铁全部参加反应，可以判断10g混合物中含有铜的质量为4g，含铁的质量为6g，混合物中铜的质量分数=。 答：混合物中铜的质量分数40%。 (2)参加反应的铁的质量为：20g﹣13g=7g 设生成硫酸亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y。 所以反应后溶液质量=20g﹣13g+100g﹣0.25g=106.75g 反应后溶液中硫酸亚铁的质量分数= 。 答：反应后溶液中硫酸亚铁的质量分数为17.8%。 【详解】（1）根据金属的活动性关系铁＞氢＞铜，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁同时放出氢气，而铜不能与稀硫酸反应，当把金属混合物放入足量稀硫酸中充分反应时，剩余固体为铜，见答案； （2）见答案。 10．(1) 铁锈逐渐消失，溶液变成黄色 (2)与铁反应消耗氯化氢的质量是（60g-10g）×14.6%=7.3g； 设生成氢气的质量为x。 x=0.2g 答：生成氢气的质量为0.2g。 【详解】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁、水，当稀盐酸的质量为10g时，不产生氢气的原因是稀盐酸只和氧化铁反应，不产生气体，观察到的实验现象是铁锈逐渐消失，溶液变成黄色，反应的化学方程式为：； （2）见答案。 11．(1)4.4 (2)设：草木灰样品中碳酸钾的质量分数为x。     解得：x＝6.9% 答：草木灰样品中碳酸钾的质量分数为6.9%。 (3)11.7 【详解】（1）由图像可知，反应完全后，生成二氧化碳的质量为4.4 g； （2）见答案； （3）通过实验测得该200 g草木灰中含8.7 g硫酸钾，，则草木灰中含有钾元素的物质是碳酸钾、硫酸钾；该草木灰中钾元素的质量为=。 12．(1)钠离子和氯离子 (2)7.3% 【详解】（1）a点溶液pH=7，说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应产生氯化钠溶液，则溶液中大量存在的离子有：钠离子和氯离子； （2）由图像可知，与盐酸恰好完全反应时，氢氧化钠的质量=16g×5%=0.8g，设稀盐酸中溶质的质量为x， x=0.73g， 稀盐酸中溶质的质量分数=。 13．(1)设：100混合溶液中含MgSO4的质量为x。 x＝1.2g 答：100混合溶液中含MgSO4的质量为1.2g。 (2) 【分析】由实验①②可知每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀=0.522g-0.232g=0.29g，第③次在增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的质量=0.580g-0.522g=0.058g，说明此时硫酸镁完全反应； 【详解】（1）见答案； （2） 由于每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g，第①次与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量=×0.232g＝8.0g，即与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为10.0g﹣8.0g＝2.0g，与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液总质量=×0.580g＝20g，所以加入4% NaOH溶液的质量0~30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图为:。 14．(1)2.2 (2)加入的稀硫酸质量是92.2g-50g-8g=34.2g。 设所用硫酸的质量分数是x。 x≈14.3% 答：稀硫酸质量分数是14.3%。 【详解】（1）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出，根据质量守恒定律，生成气体的质量为92.2g-90.0g=2.2g； （2）见答案。 15．(1)变大 (2)氯化铜/CuCl2 (3)HCl、CuCl2、BaCl2 (4)硫酸钡质量是23.3g，硫酸根质量=，氢氧化铜质量=33.1g-23.3g=9.8g，铜离子质量=，硫酸铜中硫酸根和铜元素质量比是96：64=9.6g：6.4g，因此原溶液不存在CuCl2； 【分析】硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀和盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀。由图可知，加入氢氧化钡溶液就产生沉淀，之后沉淀质量不再变化，然后沉淀质量增大，说明原溶液中一定含有HCl和CuSO4，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，氢氧化铜沉淀与HCl反应生成氯化铜和水，生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g；ac段是氢氧化钡与HCl反应，沉淀质量不发生变化；c点之后是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，故生成氢氧化铜沉淀的质量为33.1g-23.3g=9.8g。 【详解】（1）d点后继续加入氢氧化钡溶液，溶液的碱性增强，pH变大； （2）cd段曲线代表的是氢氧化钡与氯化铜（CuCl2）反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡； （3）b点对应的溶液中有3种溶质，即0-a反应生成的氯化铜（CuCl2）、氢氧化钡与盐酸反应生成的氯化钡(BaCl2 )、未完全反应的稀盐酸中的氯化氢（HCl）； （4）见答案。 16．(1) (2)1.4 (3)解：设生成氢气的质量为x = x≈0.12g 答：生成氢气的质量为0.12g。 【详解】（1） 由图像可知，前2次实验中，每加入10克稀硫酸，合金的质量减少0.5g，第3次加入等量的稀硫酸，合金的质量只减少了0.4g，说明合金中的镁已完全，所以继续加稀硫酸，合金的质量也不会再减小，其质量仍为0.6g，故第4次实验的图像画为。 （2）镁能够与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，而铜不与稀硫酸反应，所以剩余金属为铜，其质量为0.4g，则镁的质量=2g−0.6g=1.4g，故填1.4。 （3）见答案 17．(1)硫酸/H2SO4 (2)硫酸钠/Na2 SO4 (3)消耗氢氧化钠溶液的质量=150g-50g=100g； 设反应前混合液中硫酸铜的质量为x。 x=16g； 则反应前混合液中硫酸铜的质量分数=。 答：反应前混合液中硫酸铜的质量分数16%。 【分析】氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，氢氧化钠先与硫酸反应，硫酸完全反应后，再与硫酸铜反应。 【详解】（1）由图像可知，a→b段表示氢氧化钠与混合物中的硫酸发生反应； （2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，c点时，硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应，则c点时溶液中溶质是硫酸钠； （3）b→c段表示氢氧化钠与混合物中的硫酸铜发生反应，见答案。 18．(1)1.02 (2)不合格 (3)设：氢氧化钡的质量分数为z，则 解得x=3.42% 答：氢氧化钡的质量分数为3.42%。 【详解】（1）设生成氨气的质量为x。 ，解得x=1.02g。 （2）设硫酸铵的质量为y。 解得y=3.96g 则硫酸铵的质量分数， 因此不合格。 （3）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $