精品解析：浙江省浙里特色2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025学年第一学期浙里特色联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页，满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4，考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Ca：40 Zn：65 Ba：137 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质中属于碱的是 A. CH4 B. CH3OH C. NH3·H2O D. Na2O2 【答案】C 【解析】 【分析】碱的定义是电离时产生的阴离子全部为OH-的化合物。 【详解】A．CH4为有机化合物，既不是酸也不是碱，不属于碱，A错误； B．CH3OH醇类有机物，在水中羟基不电离出OH-，不属于碱，B错误； C．NH3·H2O为弱碱，在水中能部分电离出OH-，属于碱，C正确； D．Na2O2为过氧化物，在水中反应生成氢氧化钠和氧气，但自身不含OH-，不属于碱，D错误； 故答案选C。 2. 化学对保障生命健康有重要作用。下列说法错误的是 A. 利用维生素C的还原性作抗氧化剂 B. 利用ClO2的强氧化性作水体消毒剂 C. 铁一定条件下可与Cl2发生反应，不能用铁制容器盛放液氯 D. 生石灰可吸收水蒸气，可用作袋装食品的干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．维生素C（抗坏血酸）的还原性使其能够被氧化，从而保护其他物质不被氧化，常用作食品抗氧化剂，A正确； B．ClO2通过强氧化性破坏微生物结构，起到消毒作用，广泛用于水体处理，B正确； C．铁与Cl2在常温干燥条件下不反应，液氯可储存在钢制容器中（如工业钢瓶），结论“不能用铁制容器”与实际应用矛盾，C错误； D．生石灰（CaO）与水反应生成Ca(OH)2，吸收水分，是常见的干燥剂，D正确； 答案选C。 3. 下列互为同素异形体的一组是 A. 氯气和液氯 B. 金刚石和石墨 C. H2O和H2O2 D. 乙酸和乙醇 【答案】B 【解析】 【详解】同素异形体的定义：由同一种元素组成的、结构不同的单质，互称为该元素的同素异形体。 A．氯气和液氯是同一种物质的不同状态，属于同一物质，不是同素异形体，A错误； B．金刚石和石墨是由碳元素组成的不同结构单质，互为同素异形体，B正确； C．H2O和H2O2是化合物，不是单质，不符合同素异形体的定义，C错误； D．乙酸和乙醇是不同化合物，且含有多种元素，不是同素异形体，D错误； 故选B。 4. 下列关于酸、碱、盐的说法正确的是 A. 酸、碱、大多数盐一定都是电解质 B. 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 碱溶液一定显碱性，显碱性的溶液也一定是碱溶液 D. 酸与盐、碱与盐之间一定能发生反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，酸、碱、大多数盐都是电解质，选项A正确； B．中和反应特指酸和碱的反应，而生成盐和水的反应不一定是中和反应，选项B错误； C．碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠属于盐，选项C错误； D．酸与盐、碱与盐之间不一定发生反应，要符合复分解反应发生的条件，选项D错误； 答案选A。 5. 关于氧化还原反应的说法正确的是 A. 氧化剂和还原剂接触就能够反应 B. 失电子的数目越多，还原剂的还原性就越强 C. 在反应中，氧化剂和还原剂必须是两种物质 D. 物质失去电子趋势越强，还原性也越强 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化剂和还原剂接触不一定立即反应，可能需特定条件（如温度、浓度等），A错误； B．还原性强弱取决于失电子的难易程度，而非数量，例如Na失1个电子比Al失3个电子还原性强，B错误； C．氧化剂和还原剂可以是同一物质，如Cl2与水的歧化反应中氯气即作氧化剂又作还原剂，C错误； D．物质失去电子的趋势越强，既越容易失去电子，说明其还原性越强，D正确； 故答案选D。 6. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. HCl→Cl2 B. Na2CO3→NaHCO3 C. Fe3+→Fe2+ D. KClO3→KCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl→Cl2中Cl的化合价从-1升至0，需氧化剂，A不符合题意； B．Na2CO3→NaHCO3无化合价变化，非氧化还原反应，B不符合题意； C．Fe3+→Fe2+中Fe的化合价从+3降至+2，需还原剂提供电子，C符合题意； D．KClO3→KCl中Cl的化合价从+5降至-1，但可通过自身分解实现，无需外加还原剂，D不符合题意； 答案选C。 7. 下列描述能够准确表达所含物质多少的是 A. 2 mol 氢 B. 2 L 氢气 C. 2 g 氢气 D. 2体积氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A．“2 mol 氢”未指明是氢原子还是氢分子，表述不明确，无法准确对应物质的量，A不符合题意； B．“2 L 氢气”，未说明温度和压强，气体体积受外界条件影响，不能直接确定物质的量，B不符合题意； C．“2 g 氢气”，通过可换算为物质的量，直接反映物质多少，C符合题意； D．“2体积氢气”，未说明温度和压强，气体体积受外界条件影响，不能直接确定物质的量，D不符合题意； 故选C。 8. 高铁酸钾(化学式为K2FeO4)极易溶于水，是优良的多功能水处理剂，其净水原理如图所示，下列说法不正确的是 A. K2FeO4按物质类别属于盐 B. ①中活细菌表现了还原性 C. 净水利用了Fe(OH)3胶体的性质 D. 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．K2FeO4由钾离子和高铁酸根离子构成，按物质类别属于盐，A正确； B．过程①中高铁酸钾转化为铁离子，铁元素化合价降低，被还原，活细菌表现了还原性，B正确； C．根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4具有强氧化性，被还原的铁离子水解，生成氢氧化铁胶体，具有较大表面积，吸附悬浮在水中的杂质，故净水利用了Fe(OH)3胶体的性质，C正确； D．胶体、溶液均属于分散系，其分类依据是分散质粒子直径的大小，即本质区别是分散质粒子直径的大小，D不正确； 答案选D。 9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5 mol·L-1MgCl2溶液中离子总数为 B. 1 mol Na2O2固体中所含阴离子数为 C. 65 g Zn与足量稀H2SO4完全反应生成的H2所含原子数目为 D. 足量的Na在11.2 L氯气中完全燃烧，转移电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．未提供溶液体积，无法计算离子总数，A错误； B．Na2O2中阴离子为，1 mol Na2O2含1 mol阴离子，即，B错误； C．65 g Zn（1mol）与足量的稀硫酸完全反应生成1 mol H2，含2 mol H原子，即，C正确； D．未明确氯气是否处于标准状况，无法计算转移电子数，D错误； 故答案选C。 10. 下列各组离子能大量共存的是 A. K+、Ba2+、、 B. Mg2+、Na+、、 C. Ca2+、OH-、、 D. H+、K+、、ClO- 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ba2+、会生成BaSO4沉淀，不能大量共存，A错误； B．Mg2+、Na+、、之间不反应，均可溶于水，能大量共存，B正确； C．OH-、会反应生成和水，且Ca2+与可能形成微溶的CaSO4，不能大量共存，C错误； D．H+、ClO-会结合生成弱酸HClO，不能大量共存，D错误； 故选B。 11. 下列实验装置及操作都正确的是 A．图为蒸干蒸干CuSO4溶液制CuSO4·5H2O B．图为蒸馏时的接收装置 C．图为过滤分离胶体和溶液 D．图为排饱和食盐水收集氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．蒸干CuSO4溶液时，CuSO4·5H2O会失去结晶水，应通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法制备CuSO4·5H2O，A不符合题意； B．蒸馏的接收装置中，锥形瓶不能密封（否则会导致装置内压强过大，发生危险），且牛角管应与锥形瓶内壁接触（使液体顺利流下），B不符合题意； C．胶体粒子能透过滤纸，过滤无法分离胶体和溶液，应采用渗析法（用半透膜分离），C不符合题意； D．氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可用排饱和食盐水法收集，装置中集气瓶应“长进短出”， D符合题意； 故选D。 12. 化学与工业生产密切相关，下列说法正确的是 A. 工业上将Cl2通入澄清石灰水制备漂白粉 B. 工业上将H2和Cl2混合光照制盐酸 C. 工业上电解熔融的NaCl制金属钠 D. 侯氏制碱法的产品是NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业上制备漂白粉应使用石灰乳而非澄清石灰水，因后者浓度低无法有效反应，A错误； B．H2和Cl2混合光照易爆炸，工业制盐酸采用Cl2在H2中燃烧后溶于水，B错误； C．金属钠通过电解熔融NaCl制取，因电解溶液会生成NaOH而非金属钠，C正确； D．侯氏制碱法主产品为Na2CO3，NaOH是氯碱工业产物，D错误； 故选C。 13. 一定体积H2和Cl2组成的混合气体，经光照后缓缓通入2 mol·L-1 NaOH溶液中充分反应，气体和NaOH均完全反应。测得最终溶液中NaClO的浓度为0.6 mol·L-1，NaCl浓度为1.4 mol·L-1（假设溶液体积不变），则原混合气体中H2和Cl2的体积比为 A. 2：5 B. 3：5 C. 4：5 D. 5：4 【答案】A 【解析】 【详解】一定体积H2和Cl2组成的混合气体，经光照后缓缓通入2 mol·L-1 NaOH溶液中充分反应，气体和NaOH均完全反应，该过程中发生的化学方程式有①，②，③；最终溶液中NaClO的浓度为0.6 mol·L-1，NaCl浓度为1.4 mol·L-1，假设溶液体积恒为V L，则溶液中NaClO的物质的量为0.6V mol，NaCl的物质的量为1.4V mol；根据反应③可知，生成0.6V mol NaClO消耗0.6V mol Cl2，同时生成0.6V mol NaCl，则反应②生成的NaCl的物质的量为1.4V mol-0.6V mol=0.8V mol，则消耗HCl的物质的量为0.8V mol，根据反应①，生成0.8V mol HCl反应0.4V mol H2和0.4V mol Cl2，则原混合气体中H2的物质的量为0.4V mol，Cl2的物质的量为0.6V mol+0.4V mol=1.0V mol，而相同状态下，气体的体积之比等于物质的量之比，则H2和Cl2的体积比为0.4V:1.0V=2:5，故答案选A。 14. 关于化学反应的规律，下列说法正确的是 A. HClO溶液和H2SO3溶液不能反应，因为二者都属于酸 B. 稀硫酸不能与NaClO固体反应，因为没有气体生成 C. 醋酸钠固体可以与稀硫酸反应，因为硫酸酸性强于醋酸 D. 饱和NH4HCO3溶液不能与饱和NaCl溶液反应，因为没有沉淀生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO和H2SO3虽均为酸，但HClO具有强氧化性，H2SO3具有还原性，两者能发生氧化还原反应，因此不能因“同为酸”而认为不反应。A错误； B．稀硫酸与NaClO反应时，强酸（H2SO4）可制弱酸（HClO），反应生成HClO，其反应的化学方程式为，虽无气体但符合复分解反应条件（生成弱电解质），B错误； C．稀硫酸酸性强于醋酸，能与醋酸钠反应生成醋酸和硫酸钠，符合强酸制弱酸的规律。C正确； D．饱和NH4HCO3与饱和NaCl混合时，能生成溶解度较低的NaHCO3沉淀（如侯氏制碱法原理），因此反应能发生，D错误； 故答案选C。 15. 镁及其化合物有着广泛用途。工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等杂质)为原料制备纳米MgO的实验流程如下，下列说法不正确的是 A. 滤渣的主要成分为SiO2 B. 氧化时H2O2作氧化剂 C. 一定条件下CO(NH2)2与H2O反应生成一种弱碱有助于镁元素沉淀 D. 实验室在蒸发皿中模拟Mg(OH)2分解制备纳米MgO过程 【答案】D 【解析】 【分析】菱镁矿（主要成分为，含少量、）加入稀硫酸酸溶，二氧化硅不反应，过滤分离，滤渣为，过滤得到滤液中含有硫酸镁、硫酸亚铁、未反应的硫酸，滤液中加入过氧化氢，将氧化为，与反应生成和弱碱，过滤得到以氢氧化镁为主的沉淀，高温煅烧制备纳米氧化镁。 【详解】A．菱镁矿中不与稀硫酸反应，酸溶后过滤的滤渣主要成分为，A正确； B．氧化步骤中，将氧化为，自身被还原，作氧化剂，B正确； C．与反应生成弱碱，可使沉淀为，C正确； D．分解制备纳米需高温煅烧，而蒸发皿用于蒸发溶液，不能承受高温煅烧的条件，需要用坩埚，D错误； 故答案选D。 16. 某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种： K+、、Cl-、H+、、、，现取三份100mL该溶液进行实验： ①第一份加入溶液有沉淀产生。 ②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。 ③第三份加足量溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验数据，下列说法不正确的是 A. 一定不存在的离子有H+、K+、 B. 第②步操作发生反应的离子方程式 C. 无法确定是否存在的离子是Cl- D. 第③步操作确定存在的离子有、 【答案】A 【解析】 【分析】实验①：加有沉淀，说明可能含Cl-、、； 实验②：加足量NaOH溶液加热后，加热产生0.04 mol气体，气体为，说明含有，含量为0.04 mol； 实验③：加足量溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，质量减少则证明含有（）和（），的含量为，的含量为，据此分析： 【详解】A．通过分析证明一定含有、、，H+与不能共存，故H+不存在； 实验③加入后才生成沉淀，说明原溶液中不含； 溶液中正电荷总浓度为0.04 mol（），负电荷总浓度为(的含量为，的含量为)，因此溶液中一定含有K+以保证电荷平衡，A错误； B．第②步反应为与加热生成，离子方程式正确，B正确； C．沉淀经盐酸洗涤后质量减少证明含有溶液中，仍有沉淀剩余证明含有，但无法确定是否含有Cl-，C正确； D．实验③确定存在和，D正确； 故选A。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，52分) 17. 按要求回答下列问题： （1）写出苏打的化学式___________；漂白粉的有效成分___________(填化学式)。 （2）写出澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液的离子方程式___________。 （3）写出NaClO与浓盐酸混用会生成有毒的Cl2的离子方程式___________。 （4）这几种物质：①稀硫酸 ②CO2 ③熔融CaO ④BaSO4 ⑤蔗糖 ⑥Cl2 ⑦NaCl溶液属于电解质的是___________(填序号)。 （5）如图所示：向饱和Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，不断搅拌至过量。 ①主要的实验现象：产生白色沉淀，灯泡___________。(“变亮”或“变暗”) ②烧杯中反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. Ca(ClO)2 （2）Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O （3）ClO-+2H++Cl-=Cl2+H2O （4）③④ （5） ①. 变暗 ②. 2H+++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O 【解析】 【分析】①稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ②CO2是非金属氧化物，属于非电解质； ③熔融CaO属于金属氧化物，能导电，是电解质； ④BaSO4属于盐，虽然难溶于水，但溶于水的部分发生完全电离，属于电解质； ⑤蔗糖是有机化合物，属于非电解质； ⑥Cl2是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑦NaCl溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质。 小问1详解】 苏打是碳酸钠的俗称，碳酸钠的化学式为Na2CO3；漂白粉是由氯气通入石灰乳中制得的，它的有效成分是Ca(ClO)2。 【小问2详解】 澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液，采用“以少定多”法，参加反应Ca2+、OH-物质的量之比为1:2，则与过量NaHCO3反应时，生成CaCO3、Na2CO3和H2O，依据电荷守恒和原子守恒，可得出发生反应的离子方程式为Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O。 【小问3详解】 NaClO与浓盐酸混用会生成有毒的Cl2、NaCl和H2O，离子方程式为ClO-+2H++Cl-=Cl2+H2O。 【小问4详解】 这几种物质：①稀硫酸 ②CO2 ③熔融CaO ④BaSO4 ⑤蔗糖 ⑥Cl2 ⑦NaCl溶液中，只有③熔融CaO、④BaSO4属于电解质，故选③④。 【小问5详解】 向饱和Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，不断搅拌至过量，发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，随着反应的进行，溶液中离子浓度不断减小，当二者刚好完全反应时，溶液的导电能力几乎为0；当硫酸过量时，溶液中离子浓度不断增大，导电能力不断增强。 ①由分析可知，主要的实验现象：产生白色沉淀，灯泡变暗。 ②烧杯中反应的离子方程式：2H+++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O。 【点睛】溶液的导电能力与离子浓度、离子的带电荷有关。 18. 海水中的重要元素钠是非常典型的金属元素，钠及其化合物的部分转化关系如图： （1）图中所示的6个转化中属于非氧化还原反应的是___________(填转化的序号)。 （2）足量CO2通入NaOH溶液中，写出反应的离子方程式___________(用一个离子方程式表示)。 （3）将Na2O2固体加入滴有酚酞的水溶液中，观察到的现象是___________。 （4）下列实验方案中，不能测定和计算出m g Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数的是___________。 A. 将混合物充分加热，测定混合物固体质量减少量为b g B. 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热蒸干冷却后测得固体质量为c g C. 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰完全吸收，质量增加n g D. 混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到n g固体 （5）化学反应可能因条件和反应物物质的量之比不同导致产物不同，下列关于钠及其化合物说法中，不正确的是___________。 A. 钠与氧气反应，随反应条件不同产物也不同，实验现象也不相同 B. NaHCO3溶液与NaOH反应，反应物的物质的量比值不同，方程式书写方式也不同 C. CO2通入NaOH溶液反应，随CO2由少量到足量，方程式书写方式也不同 D. Na2CO3和NaHCO3溶液混合物中加入足量盐酸，方程式表达形式与Na2CO3和NaHCO3的物质的量比无关 （6）使16 gCH2O完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2，固体增重___________g。 【答案】（1）③④ （2）CO2+OH- （3）溶液先变红后褪色，有无色气体产生 （4）C （5）BD （6）16 【解析】 【分析】反应①，有元素化合价升降，属于氧化还原反应； 反应②，有元素化合价升降，属于氧化还原反应； 反应③，无元素化合价升降，不属于氧化还原反应； 反应④，无元素化合价升降，不属于氧化还原反应； 反应⑤，有元素化合价升降，属于氧化还原反应； 反应⑥，有元素化合价升降，属于氧化还原反应； 【小问1详解】 根据分析可知，不属于氧化还原反应的有反应③和反应④。 【小问2详解】 足量CO2通入NaOH溶液中，会生成碳酸氢钠，其反应的离子方程式为CO2+OH-。 【小问3详解】 将Na2O2固体加入滴有酚酞的水溶液中，其反应的化学方程式为，生成了氢氧化钠能使酚酞变红，而过氧化钠有漂白性会使红色褪色，产生了氧气，有无色气体生成。 【小问4详解】 设混合物中和的物质的量分别为x mol、y mol，则一定存在。只需再找到1个有关x、y的方程，即可解出x、y，说明方案可行。 A．剩余固体为的，根据Na元素守恒可列出方程，方案可知，A正确； B．最后得到的固体是，同理根据Na元素守恒可列出方程，方案可行，B正确； C．逸出的气体未经干燥，无法计算，方案不可行，C错误； D．最后得到的固体是，根据C元素守恒可列出方程，方案可行，D正确； 故答案选C。 【小问5详解】 A．钠与氧气在常温下反应的现象是银白色变暗，生成的氧化钠为白色固体，钠与氧气在加热条件下的反应现象是钠剧烈烧烧，有黄色火焰，生成黄色固体过氧化钠，钠与氧气反应条件不同产物也不同，实验现象也不相同，A正确； B．NaHCO3溶液与NaOH反应，反应物的物质的量比值不同，其反应的离子方程式完全相同，均为，B错误； C．CO2通入NaOH溶液反应，CO2少量的化学方程式为，CO2足量的化学方程式为，其反应不同，C正确； D．向Na2CO3和NaHCO3溶液混合物中加入足量盐酸时，与盐酸的反应为；与盐酸的反应为。总反应的方程式仅需将两个反应式合并，因此方程式的表达形式与二者的物质的量比有关，D错误； 故答案选BD。 【小问6详解】 CH2O(可看作“CO”的形式)完全燃烧的产物为CO2和H2O，相关反应规律为：当物质的组成符合”“”形式时，其完全燃烧后的产物通过足量，固体增重的质量等于该物质的质量。CH2O可看作“CO”，因此 16 gCH2O完全燃烧后，产物通过足量的，固体增加的质量等于CH2O的质量，即16 g。 19. 人体血液里Ca2+浓度的计量单位用mg·mL-1表示。某研究性学习小组设计如下实验测定血液样品中Ca2+的浓度。 Ⅰ．配制100mL 0.02mol·L-1 KMnO4溶液，配制过程中一些必要步骤如下图： （1）请将上图实验步骤按照先后顺序排列：___________。 （2）需用的仪器有电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、100ml容量瓶、___________。 （3）玻璃棒在化学实验中有多种作用，该实验中玻璃棒的作用有___________。 （4）若配制过程其他操作均正确，则下列操作将使所配制溶液的浓度偏低的是___________。 A. 将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 B. 将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶 C. 用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面低于容量瓶刻度线 D. 用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线 Ⅱ．测定血样中Ca2+的浓度。 （5）取20.00mL血样，将其中的Ca2+转化为草酸钙CaC2O4沉淀，过滤洗涤后将此沉淀溶于过量稀硫酸，加入12.00mL 0.02mol·L-1 KMnO4溶液恰好完全反应，血样中Ca2+的浓度为___________mg·mL-1。 已知：CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4，2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 【答案】（1）CBDFAE （2）胶头滴管 （3）搅拌、引流移液 （4）AB （5）1.2 【解析】 【分析】配制某浓度的标准溶液时，首先要选择的容量瓶，再进行计算，然后称量、溶解、转移、定容。将称取的一定质量固体放到烧杯内，加水溶解，不能在容量瓶或量筒内溶解，定容时，应平视刻度线。 【小问1详解】 配制某浓度的标准溶液时，首先要选择的容量瓶，再进行计算，然后称量、溶解、转移、定容、摇匀，即步骤为CBDFAE，故答案为：CBDFAE； 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器有电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管，故答案为：胶头滴管； 【小问3详解】 该实验中玻璃棒的作用有溶解固体时搅拌作用、把溶液转移至容量瓶时作引流作用，故答案为：搅拌、引流移液； 【小问4详解】 A．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致烧杯、玻璃棒上残留的溶质无法转移到容量瓶中，溶质的实际量减少，最终使配制溶液的浓度偏低，A符合题意； B．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，部分溶液溅出容量瓶，会直接造成溶质的损失，溶质的实际量减少，最终使配制溶液的浓度偏低，B符合题意； C．用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面低于容量瓶刻度线，说明加入的水的体积偏小，溶液的实际体积小于容量瓶的标定体积，最终使配制溶液的浓度偏高，C不符合题意； D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线，会导致实际加入的水的体积偏小，溶液的实际体积小于容量瓶的标定体积，最终使配制溶液的浓度偏高，D不符合题意； 故答案选AB； 【小问5详解】 由反应方程式可建立关系式：，，则血液样品中的浓度为，故答案为：1.2。 20. 二氯化二硫(S2Cl2)是一种常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，查阅资料：①将干燥的氯气在110～140℃之间与硫反应，即可得S2Cl2粗品；②有关物质的部分性质如表所示： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质 S 112.8 444.6 略 S2Cl2 -77 137 橙黄色的液体，遇水易反应，有S固体出现，同时产生SO2气体；300℃以上完全分解；S2Cl2+Cl2=2SCl2 实验室可以用下列装置完成制备实验 回答以下问题： （1）C的仪器名称___________。 （2）B中所发生反应化学方程式为___________。 （3）D装置盛放试剂的作用是___________。 （4）实验过程先点燃的酒精灯是___________(填写B或E处)。 （5）该装置中除了E处的温度不能过高外，还有因为潮湿导致S2Cl2的产率大大降低，原因是___________(用化学方程式表示)； （6）H中的溶液可以选择下列试剂中的___________(填序号)。 ①稀硫酸 ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液 ④Na2CO3溶液 【答案】（1）洗气瓶 （2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （3）除去氯气中的水 （4）B （5）2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl↑ （6）②④ 【解析】 【分析】仪器B中盛有MnO2固体，A中盛有浓盐酸，在氯气的制气装置内，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制得Cl2、MnCl2和水；由于浓盐酸易挥发，Cl2中混有HCl和水蒸气，需要除去，所以C装置内盛有饱和食盐水，用于除去Cl2中混有的HCl；D装置中盛有浓硫酸，用于干燥Cl2；在E装置内，Cl2与S在加热条件下反应制得S2Cl2；G装置用于收集反应生成的S2Cl2；H装置用于吸收Cl2尾气，防止污染空气。 【小问1详解】 由分析可知，C装置用于除去Cl2中混有的HCl，则C的仪器名称是洗气瓶。 【小问2详解】 在氯气的制气装置内，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制得Cl2、MnCl2和水，则B中所发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 【小问3详解】 D装置中盛有浓硫酸，用于干燥Cl2，则盛放试剂的作用是：除去氯气中的水。 【小问4详解】 实验过程中，在S与Cl2反应前，需排尽装置内的空气，防止S与O2反应及S2Cl2与水蒸气反应，所以应先点燃的酒精灯是B。 【小问5详解】 题干信息显示，S2Cl2遇水易反应，有S固体出现，同时产生SO2气体，所以潮湿会导致S2Cl2的产率大大降低，原因是：2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl↑。 【小问6详解】 H中的溶液用于吸收Cl2，Cl2是酸性气体，通常使用碱性溶液，则H中可以选择下列试剂中的②NaOH溶液、④Na2CO3溶液，故选②④。 【点睛】S2Cl2遇水易反应，有S固体出现，同时产生SO2气体，所以在G与H之间最好增加一个干燥装置。 21. 过氧化钙是一种优良的消毒剂、供氧剂。通常情况下用在稀氨水中与反应可得到沉淀，取实验得到的2.76g样品在密闭容器中加热，其受热脱水过程的热重曲线(140℃时完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。 （1）60℃时中结晶水含量为_______。 （2）该样品中的质量为_______。 【答案】（1）2 （2）0.72 g 【解析】 【小问1详解】 60℃时固体的质量为1.68 g，失去结晶水的质量为2.76 g-1.68 g=1.08 g，失去结晶水的物质的量，140℃时完全脱水，杂质受热不分解，则样品中含有的结晶水的总质量为2.76 g-1.32 g=1.44 g，结晶水的物质的量，原样品中含有的物质的量，故60℃时中； 【小问2详解】 的物质的量也是0.01 mol，其质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期浙里特色联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页，满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4，考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Ca：40 Zn：65 Ba：137 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质中属于碱的是 A. CH4 B. CH3OH C. NH3·H2O D. Na2O2 2. 化学对保障生命健康有重要作用。下列说法错误的是 A. 利用维生素C的还原性作抗氧化剂 B. 利用ClO2强氧化性作水体消毒剂 C. 铁一定条件下可与Cl2发生反应，不能用铁制容器盛放液氯 D. 生石灰可吸收水蒸气，可用作袋装食品的干燥剂 3. 下列互为同素异形体的一组是 A. 氯气和液氯 B. 金刚石和石墨 C. H2O和H2O2 D. 乙酸和乙醇 4. 下列关于酸、碱、盐的说法正确的是 A. 酸、碱、大多数盐一定都是电解质 B. 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 碱溶液一定显碱性，显碱性的溶液也一定是碱溶液 D. 酸与盐、碱与盐之间一定能发生反应 5. 关于氧化还原反应的说法正确的是 A. 氧化剂和还原剂接触就能够反应 B. 失电子的数目越多，还原剂的还原性就越强 C. 在反应中，氧化剂和还原剂必须是两种物质 D. 物质失去电子的趋势越强，还原性也越强 6. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. HCl→Cl2 B. Na2CO3→NaHCO3 C. Fe3+→Fe2+ D. KClO3→KCl 7. 下列描述能够准确表达所含物质多少的是 A. 2 mol 氢 B. 2 L 氢气 C. 2 g 氢气 D. 2体积氢气 8. 高铁酸钾(化学式为K2FeO4)极易溶于水，是优良的多功能水处理剂，其净水原理如图所示，下列说法不正确的是 A. K2FeO4按物质类别属于盐 B. ①中活细菌表现了还原性 C. 净水利用了Fe(OH)3胶体的性质 D. 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应 9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中离子总数为 B. 1 mol Na2O2固体中所含阴离子数为 C. 65 g Zn与足量稀H2SO4完全反应生成的H2所含原子数目为 D. 足量的Na在11.2 L氯气中完全燃烧，转移电子数为 10. 下列各组离子能大量共存的是 A. K+、Ba2+、、 B. Mg2+、Na+、、 C. Ca2+、OH-、、 D. H+、K+、、ClO- 11. 下列实验装置及操作都正确的是 A．图为蒸干蒸干CuSO4溶液制CuSO4·5H2O B．图为蒸馏时的接收装置 C．图为过滤分离胶体和溶液 D．图为排饱和食盐水收集氯气 A. A B. B C. C D. D 12. 化学与工业生产密切相关，下列说法正确的是 A. 工业上将Cl2通入澄清石灰水制备漂白粉 B. 工业上将H2和Cl2混合光照制盐酸 C. 工业上电解熔融的NaCl制金属钠 D. 侯氏制碱法的产品是NaOH 13. 一定体积H2和Cl2组成的混合气体，经光照后缓缓通入2 mol·L-1 NaOH溶液中充分反应，气体和NaOH均完全反应。测得最终溶液中NaClO的浓度为0.6 mol·L-1，NaCl浓度为1.4 mol·L-1（假设溶液体积不变），则原混合气体中H2和Cl2的体积比为 A. 2：5 B. 3：5 C. 4：5 D. 5：4 14. 关于化学反应的规律，下列说法正确的是 A. HClO溶液和H2SO3溶液不能反应，因为二者都属于酸 B. 稀硫酸不能与NaClO固体反应，因为没有气体生成 C. 醋酸钠固体可以与稀硫酸反应，因为硫酸酸性强于醋酸 D. 饱和NH4HCO3溶液不能与饱和NaCl溶液反应，因为没有沉淀生成 15. 镁及其化合物有着广泛用途。工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等杂质)为原料制备纳米MgO的实验流程如下，下列说法不正确的是 A. 滤渣的主要成分为SiO2 B. 氧化时H2O2作氧化剂 C. 一定条件下CO(NH2)2与H2O反应生成一种弱碱有助于镁元素沉淀 D. 实验室在蒸发皿中模拟Mg(OH)2分解制备纳米MgO过程 16. 某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种： K+、、Cl-、H+、、、，现取三份100mL该溶液进行实验： ①第一份加入溶液有沉淀产生。 ②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。 ③第三份加足量溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验数据，下列说法不正确的是 A. 一定不存在的离子有H+、K+、 B. 第②步操作发生反应的离子方程式 C. 无法确定是否存在的离子是Cl- D. 第③步操作确定存在的离子有、 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，52分) 17. 按要求回答下列问题： （1）写出苏打的化学式___________；漂白粉的有效成分___________(填化学式)。 （2）写出澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液的离子方程式___________。 （3）写出NaClO与浓盐酸混用会生成有毒的Cl2的离子方程式___________。 （4）这几种物质：①稀硫酸 ②CO2 ③熔融CaO ④BaSO4 ⑤蔗糖 ⑥Cl2 ⑦NaCl溶液属于电解质的是___________(填序号)。 （5）如图所示：向饱和Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，不断搅拌至过量。 ①主要的实验现象：产生白色沉淀，灯泡___________。(“变亮”或“变暗”) ②烧杯中反应的离子方程式：___________。 18. 海水中的重要元素钠是非常典型的金属元素，钠及其化合物的部分转化关系如图： （1）图中所示的6个转化中属于非氧化还原反应的是___________(填转化的序号)。 （2）足量CO2通入NaOH溶液中，写出反应的离子方程式___________(用一个离子方程式表示)。 （3）将Na2O2固体加入滴有酚酞的水溶液中，观察到的现象是___________。 （4）下列实验方案中，不能测定和计算出m g Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数的是___________。 A. 将混合物充分加热，测定混合物固体质量减少量为b g B. 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热蒸干冷却后测得固体质量为c g C. 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰完全吸收，质量增加n g D. 混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到n g固体 （5）化学反应可能因条件和反应物物质的量之比不同导致产物不同，下列关于钠及其化合物说法中，不正确的是___________。 A. 钠与氧气反应，随反应条件不同产物也不同，实验现象也不相同 B. NaHCO3溶液与NaOH反应，反应物的物质的量比值不同，方程式书写方式也不同 C. CO2通入NaOH溶液反应，随CO2由少量到足量，方程式书写方式也不同 D. Na2CO3和NaHCO3溶液混合物中加入足量盐酸，方程式表达形式与Na2CO3和NaHCO3的物质的量比无关 （6）使16 gCH2O完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2，固体增重___________g。 19. 人体血液里Ca2+浓度的计量单位用mg·mL-1表示。某研究性学习小组设计如下实验测定血液样品中Ca2+的浓度。 Ⅰ．配制100mL 0.02mol·L-1 KMnO4溶液，配制过程中一些必要步骤如下图： （1）请将上图实验步骤按照先后顺序排列：___________。 （2）需用的仪器有电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、100ml容量瓶、___________。 （3）玻璃棒在化学实验中有多种作用，该实验中玻璃棒作用有___________。 （4）若配制过程其他操作均正确，则下列操作将使所配制溶液的浓度偏低的是___________。 A. 将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 B. 将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶 C. 用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面低于容量瓶刻度线 D 用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线 Ⅱ．测定血样中Ca2+的浓度。 （5）取20.00mL血样，将其中的Ca2+转化为草酸钙CaC2O4沉淀，过滤洗涤后将此沉淀溶于过量稀硫酸，加入12.00mL 0.02mol·L-1 KMnO4溶液恰好完全反应，血样中Ca2+的浓度为___________mg·mL-1。 已知：CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4，2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 20. 二氯化二硫(S2Cl2)是一种常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，查阅资料：①将干燥的氯气在110～140℃之间与硫反应，即可得S2Cl2粗品；②有关物质的部分性质如表所示： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质 S 112.8 444.6 略 S2Cl2 -77 137 橙黄色的液体，遇水易反应，有S固体出现，同时产生SO2气体；300℃以上完全分解；S2Cl2+Cl2=2SCl2 实验室可以用下列装置完成制备实验 回答以下问题： （1）C的仪器名称___________。 （2）B中所发生反应化学方程式为___________。 （3）D装置盛放试剂的作用是___________。 （4）实验过程先点燃的酒精灯是___________(填写B或E处)。 （5）该装置中除了E处的温度不能过高外，还有因为潮湿导致S2Cl2的产率大大降低，原因是___________(用化学方程式表示)； （6）H中的溶液可以选择下列试剂中的___________(填序号)。 ①稀硫酸 ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液 ④Na2CO3溶液 21. 过氧化钙是一种优良消毒剂、供氧剂。通常情况下用在稀氨水中与反应可得到沉淀，取实验得到的2.76g样品在密闭容器中加热，其受热脱水过程的热重曲线(140℃时完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。 （1）60℃时中结晶水含量为_______。 （2）该样品中的质量为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $