精品解析：河北省沧州市名校联盟2025-2026学年高一上学期11月期中联考 化学试题

沧衡名校联盟2025-2026学年期中质量检测 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 孔雀石是一种碳酸盐矿物，产于铜矿的地表，是原生铜矿的重要找矿标志矿物，也是一种玉料。孔雀石遇盐酸产生气泡，主要反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A. 属于碱式盐 B. 可与碱反应生成盐 C. 是非金属氧化物 D. 是电解质 2. 下列关于化学实验安全与实验操作的说法错误的是 A. 加热蒸馏烧瓶时需要垫陶土网 B. 蒸发结晶时需要用玻璃棒搅拌 C. 冷凝管中的冷凝水需要上进下出 D. 容量瓶不能用来长时间存放溶液 3. 已知：电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙。金属钙及其部分化合物的转化关系如图所示。 下列关于该转化关系中的各反应的说法正确的是 A. 反应①⑦既属于分解反应又属于非氧化还原反应 B. 反应②④⑥既属于化合反应又属于氧化还原反应 C. 反应③的转化试剂可能是酸性氧化物或盐 D. 反应⑤的转化试剂一定是盐酸 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中氯原子数目为 B. 常温常压下，中含有电子的数目为 C. 固体中钠离子和氯离子的数目均为 D. 与足量反应失去电子的数目为 5. 和是两种常见的氮氧化物(假定下列条件下二者均为气体)，下列说法正确的是 A. 同温度、同体积的和的质量比为 B. 同温度、同压强的和的物质的量比为 C. 同体积、同密度的和的物质的量比为 D. 同温度、同物质的量的和的体积比为 6. 下列关于分散系的说法错误的是 A. 泥浆、雾、碘酒都属于分散系 B. 溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应 C. 有色玻璃属于胶体 D. 溶液和沉淀可过滤分离 7. 下列各组物质溶于水时，电离出的离子种类与其他三组不同的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、、 D. 、、 8. 为阿伏加德罗常数的值，某气体的分子数为，则该气体在标准状况下的体积为 A. B. C. D. 9. 与共热时可分解生成和，剩余残渣的主要成分为和，欲将二者分离，不需要进行的操作是 A. 溶解 B. 过滤 C. 分液 D. 蒸发结晶 10. 下列关于物质检验的说法错误的是 A. 向某溶液中加入浓溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有 B 向某溶液中滴加溶液，无明显现象，再滴加溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 C. 用铂丝蘸取某溶液并在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则原溶液中一定含有 D. 向某溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定含有 11. 下列关于物质性质和变化的说法正确的是 A. 根据Fe能和盐酸反应，可知Cu也能和盐酸反应 B. 根据Al能与溶液反应，可知也能与溶液反应 C. 加热溶有的石蕊溶液，溶液由红色变成紫色，说明受热可能分解 D. 向3%的双氧水中加入少量，向6%的双氧水中滴加少量溶液，可对比不同催化剂对反应速率的影响 12. 用固体配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列图示对应的操作错误的是 A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 13. 利用如图所示装置进行电解饱和食盐水的实验，模拟工业制备氯气。 下列说法错误是 A. 点燃a管导出的无色气体，产生淡蓝色火焰 B. b管处产生黄绿色、有刺激性气味气体 C. U形管中反应的化学方程式为 D. 小烧杯中反应的化学方程式为 14. 用含质量分数为80%的石灰石与足量盐酸反应制取(杂质不与盐酸反应)，若收集到标准状况下，反应后所得溶液的体积为，下列说法错误的是 A. 消耗石灰石的质量为 B. 参与反应的的物质的量为 C. 反应后溶液中的物质的量浓度为 D. 反应生成的的个数约为 15. 肼和过氧化氢可用作火箭燃料，反应的化学方程式为。下列关于该反应的说法中，正确的是 A. 是还原剂 B. 的化合价由+2变为0 C. 生成时转移电子 D. 氧化性： 16. 测定某溶液中的时，首先用足量溶液将转化为沉淀，过滤、洗涤后，将其溶于过量稀硫酸，产生的与酸性溶液发生反应，消耗溶液。已知：反应时转化为，转化为，则为 A. B. C. D. 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17. 氯气在生产生活中有重要用途，请回答下列问题。 （1）某实验小组同学将下图所示装置连接为成套装置，用于实验室制取氯气。 ①装置甲中发生反应的化学方程式为___________。 ②若用装置乙除去中的，则溶液为___________(写名称)。若溶液为浓硫酸，则装置乙的作用是___________。 ③判断装置丙中收集满的现象是___________。 ④装置丁中的溶液Y可选用___________(填标号)。 A．饱和食盐水 B．溶液 C．溶液 D．KOH溶液 （2）在探究新制饱和氯水成分的实验中，由实验现象得出的结论错误的是___________(填标号)。 A. 氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有，则与水不发生反应 B. 氯水能使湿润的有色布条褪色，说明氯水中含有 C. 向氯水中加入少量固体，产生无色气泡，说明氯水中含有 D. 向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水中含有和 （3）将通入石灰乳中可制取漂白粉，反应的化学方程式为___________。保存漂白粉时需注意___________。 18. 高铁酸钾()极易溶于水形成浅紫红色溶液。一种制取高铁酸钾的方法的主要反应为。请回答下列问题。 （1）上述反应中属于盐类的物质是___________(填化学式)。 （2）KOH的电离方程式为___________。 （3）该反应中的氧化剂为___________(填化学式，下同)，氧化产物为___________，生成时转移电子的物质的量为___________。 （4）利用上述方法制取时得到浅紫红色溶液和大量固体，将二者分离所用的操作是___________，需要的玻璃仪器为___________。分离后，冷却结晶得到粗品。 （5）用于水处理时兼具消毒、絮凝功能。用消毒时利用了其___________，在水中转化成分散系，可吸附水中的悬浮颗粒并沉降，可知分散系为___________。 19. 常温常压下，溴单质是深红棕色液体，可用KBr溶液与反应制得。请回答下列问题。 （1）Cl的原子结构示意图为___________。 （2）向KBr溶液中通入足量，可发生反应生成，反应化学方程式为___________。 （3）向(2)所得体系中加入适量，振荡静置后，下层溶液为___________，显___________色，该操作的名称为___________。 （4）将分层后的液体分离，需要用到下列仪器中的___________(填标号)。 A. B. C. D. （5）的沸点为59℃、的沸点为76.8℃。将二者分离时需采用减压蒸馏，装置如下图所示。仪器A的名称为___________。该装置中温度计的作用是___________。 20. 天然气的主要成分为，可能含有等杂质。请回答下列问题。 （1）的摩尔质量为___________。 （2）3.2g与标准状况下___________中的氢原子数相同。 （3）实验测得，常温常压下的体积为36.75L，则该状况下的气体摩尔体积为___________。已知溶液可用于吸收生成沉淀，则吸收上述气体需要溶液的体积为___________。 （4）和形成的某混合气体的密度是同温同压下的11倍，则该混合气体中和的物质的量之比为___________，的质量分数为___________%(计算结果保留1位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 沧衡名校联盟2025-2026学年期中质量检测 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 孔雀石是一种碳酸盐矿物，产于铜矿的地表，是原生铜矿的重要找矿标志矿物，也是一种玉料。孔雀石遇盐酸产生气泡，主要反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A. 属于碱式盐 B. 可与碱反应生成盐 C. 是非金属氧化物 D. 是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu2(OH)2CO3由金属阳离子、氢氧根离子（OH-）和酸根离子（）构成，属于碱式盐，A正确； B．HCl是强酸，能与碱（如NaOH）反应生成盐和水，B正确； C．H2O由氢和氧两种非金属元素组成，属于非金属氧化物，C正确； D．CO2溶于水能生成H2CO3而导电，但CO2本身不能直接电离出离子，属于非电解质，D错误； 故选D。 2. 下列关于化学实验安全与实验操作的说法错误的是 A. 加热蒸馏烧瓶时需要垫陶土网 B. 蒸发结晶时需要用玻璃棒搅拌 C. 冷凝管中的冷凝水需要上进下出 D. 容量瓶不能用来长时间存放溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．蒸馏烧瓶加热时需垫陶土网以防止受热不均破裂，A正确； B．蒸发结晶时用玻璃棒搅拌可防止液体飞溅，B正确； C．冷凝管中冷凝水应“下进上出”以确保充分冷却，C错误； D．容量瓶用于配制溶液，长期存放可能导致瓶口粘连或浓度变化，故容量瓶不能用来长时间存放溶液，D正确； 故选C。 3. 已知：电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙。金属钙及其部分化合物的转化关系如图所示。 下列关于该转化关系中的各反应的说法正确的是 A. 反应①⑦既属于分解反应又属于非氧化还原反应 B. 反应②④⑥既属于化合反应又属于氧化还原反应 C. 反应③的转化试剂可能是酸性氧化物或盐 D. 反应⑤的转化试剂一定是盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，反应⑦中CaCl2分解生成Ca和Cl2，属于分解反应，Ca元素和Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，A错误； B．反应②中CaO和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，反应④中Ca和氧气反应生成CaO，属于化合反应，Ca元素和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应⑥中Ca和Cl2反应生成CaCl2，属于化合反应，Ca元素和Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，B错误； C．反应③中氢氧化钙转化为碳酸钙，转化试剂可能是，属于酸性氧化物，也可能是，属于盐，C正确； D．反应⑤中氢氧化钙转化为氯化钙，转化试剂可能是盐酸，也可能是等物质，D错误； 故选C。 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中氯原子数目为 B. 常温常压下，中含有电子的数目为 C. 固体中钠离子和氯离子的数目均为 D. 与足量反应失去电子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，CCl4为液态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误； B．17 g NH3为1 mol，每个NH3含10个电子，则1 mol NH3含有的总电子数为10，B正确； C．5.85 g NaCl为0.1 mol，含0.1 个Na+和0.1 NA个Cl-，C错误； D．28 g Fe为0.5 mol，与Cl2反应生成Fe3+，失去1.5 个电子，D错误； 故答案选B。 5. 和是两种常见的氮氧化物(假定下列条件下二者均为气体)，下列说法正确的是 A. 同温度、同体积的和的质量比为 B. 同温度、同压强的和的物质的量比为 C. 同体积、同密度的和的物质的量比为 D. 同温度、同物质的量的和的体积比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．未明确压强是否相同，无法直接通过体积和温度确定质量比，A项错误； B．未明确体积是否相同，同温同压下物质的量与体积成正比，无法确定二者物质的量比为1:1，B项错误； C．同体积同密度时，质量相等，物质的量比为摩尔质量的反比，即，C项正确； D．未明确压强是否相同，无法比较气体体积大小，D项错误； 答案选C。 6. 下列关于分散系的说法错误的是 A. 泥浆、雾、碘酒都属于分散系 B. 溶液和胶体本质区别是有无丁达尔效应 C. 有色玻璃属于胶体 D. 溶液和沉淀可过滤分离 【答案】B 【解析】 【详解】A．泥浆是悬浊液，雾是胶体，碘酒是溶液，均属于分散系，A正确； B．溶液和胶体的本质区别是分散质微粒直径大小，而非丁达尔效应，B错误； C．有色玻璃是固溶胶，分散质微粒直径在1-100nm之间，属于胶体，C正确； D．NaCl溶液为溶液，Mg(OH)2沉淀不能通过滤纸，溶液和沉淀可过滤分离，D正确； 故选B。 7. 下列各组物质溶于水时，电离出的离子种类与其他三组不同的是 A 、、 B. 、、 C. 、、、 D. 、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．、、的水溶液中含有； B．KNO3、(NH4)2SO4、ZnCl2的水溶液中含有； C．NH4NO3、KCl、ZnCl2、K2SO4的水溶液中含有； D．K2SO4、NH4NO3、Zn(NO3)2的水溶液中含有； 离子种类与其他三组不同的是D，故选D。 8. 为阿伏加德罗常数的值，某气体的分子数为，则该气体在标准状况下的体积为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】a克气体分子数为，对应物质的量为mol，摩尔质量。c克气体的物质的量：。标准状况下体积：，故选A。 9. 与共热时可分解生成和，剩余残渣的主要成分为和，欲将二者分离，不需要进行的操作是 A. 溶解 B. 过滤 C. 分液 D. 蒸发结晶 【答案】C 【解析】 【详解】KClO3分解后残渣为KCl（可溶）和MnO2（不溶）。分离步骤为：溶解→过滤→蒸发结晶。分液（C）用于分离互不相溶的液体混合物，而本题中MnO2为固体，无需分液，故选C。 10. 下列关于物质检验的说法错误的是 A. 向某溶液中加入浓溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有 B. 向某溶液中滴加溶液，无明显现象，再滴加溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 C. 用铂丝蘸取某溶液并在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则原溶液中一定含有 D. 向某溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定含有 【答案】D 【解析】 【详解】A．与浓NaOH溶液加热反应生成NH3，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A正确； B．向某溶液中滴加溶液，无明显现象，说明不存在等干扰离子，再加生成白色沉淀，此为检验的规范操作，B正确； C．蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光，紫色火焰为K+的特征现象，C正确； D．向某溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，生成的白色沉淀可能为AgCl沉淀，则原溶液中不一定含有，D错误； 故选D。 11. 下列关于物质性质和变化的说法正确的是 A. 根据Fe能和盐酸反应，可知Cu也能和盐酸反应 B. 根据Al能与溶液反应，可知也能与溶液反应 C. 加热溶有的石蕊溶液，溶液由红色变成紫色，说明受热可能分解 D. 向3%的双氧水中加入少量，向6%的双氧水中滴加少量溶液，可对比不同催化剂对反应速率的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe在金属活动性顺序中位于H之前，能与盐酸反应，而Cu位于H之后，不能与盐酸反应，因此不能由Fe推断Cu，A错误； B．Al能与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，且Mg与NaOH溶液不反应，因此不能由Al推断Mg，B错误； C．CO2溶于水生成H2CO3使石蕊变红，加热后H2CO3分解为CO2和H2O，酸性减弱，溶液恢复紫色，说明H2CO3受热分解，C正确； D．实验中双氧水浓度不同（3%和6%），同时催化剂种类不同（MnO2和FeCl3），变量不唯一，无法对比催化剂效果，D错误； 故选C。 12. 用固体配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列图示对应的操作错误的是 A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 【答案】D 【解析】 【详解】A．托盘天平称量NaCl固体时需要垫称量纸，操作时“左物右码”，A正确； B．在烧杯中溶解NaCl固体时用玻璃棒搅拌，B正确； C．向容量瓶中转移液体时需要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端靠着容量瓶刻度线以下，上端不靠着容量瓶内壁，C正确； D．定容操作时，胶头滴管不能伸到容量瓶内部，D错误； 故选D。 13. 利用如图所示装置进行电解饱和食盐水的实验，模拟工业制备氯气。 下列说法错误的是 A. 点燃a管导出的无色气体，产生淡蓝色火焰 B. b管处产生黄绿色、有刺激性气味的气体 C. U形管中反应的化学方程式为 D. 小烧杯中反应的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，Fe作阴极、石墨作阳极，Fe电极的反应式为，石墨电极的反应式为，则a管导出的气体是氢气、b管导出的气体是氯气，Fe棒附近有NaOH生成；所以该电解池电解过程中有氯气、氢气和NaOH生成，据此分析解答。 【详解】A．通电后铁棒上产生，a管导出的燃烧产生淡蓝色火焰，A正确； B．石墨棒上发生反应生成，因此管处导出黄绿色、有刺激性气味的气体，B正确； C．U形管中发生反应生成、和，反应的化学方程式为，C正确； D．小烧杯中的溶液用于吸收尾气中的，反应的化学方程式为，D错误； 故答案选D。 14. 用含质量分数为80%的石灰石与足量盐酸反应制取(杂质不与盐酸反应)，若收集到标准状况下，反应后所得溶液的体积为，下列说法错误的是 A. 消耗石灰石的质量为 B. 参与反应的的物质的量为 C. 反应后溶液中的物质的量浓度为 D. 反应生成的的个数约为 【答案】C 【解析】 【分析】该反应为，据此分析作答。 【详解】A．标准状况下，其物质的量为，则需0.02mol CaCO3，消耗石灰石的质量为，A项正确； B．反应中HCl与CO2的物质的量比为2:1，可知参与反应的的物质的量为，B项正确； C．生成0.02mol CaCl2，溶液体积0.1L，浓度为，C项错误； D．生成0.02mol H2O，则反应生成的的个数约为，D项正确； 答案选C。 15. 肼和过氧化氢可用作火箭燃料，反应的化学方程式为。下列关于该反应的说法中，正确的是 A. 是还原剂 B. 的化合价由+2变为0 C. 生成时转移电子 D. 氧化性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O2在反应中被还原（O元素的化合价从-1→-2），因此H2O2是氧化剂，而非还原剂，A错误； B．N在N2H4中的化合价为-2，反应后变为0，而非+2→0，B错误； C．生成1 mol N2时，每个N原子从-2→0，失去2e⁻，共转移4 mol电子，C错误； D．H2O2为氧化剂，N2是氧化产物，氧化性：氧化剂（H2O2）＞氧化产物（N2），D正确； 故答案选D。 16. 测定某溶液中的时，首先用足量溶液将转化为沉淀，过滤、洗涤后，将其溶于过量稀硫酸，产生的与酸性溶液发生反应，消耗溶液。已知：反应时转化为，转化为，则为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】与发生氧化还原反应，C由+3被氧化为+4，反应1 mol转移2 mol电子，而Mn由+7被还原为+2，反应1 mol转移5 mol电子，由题设与氧化还原规律可得关系有，已知消耗的，则，故，故答案为B。 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17. 氯气在生产生活中有重要用途，请回答下列问题。 （1）某实验小组同学将下图所示装置连接为成套装置，用于实验室制取氯气。 ①装置甲中发生反应的化学方程式为___________。 ②若用装置乙除去中的，则溶液为___________(写名称)。若溶液为浓硫酸，则装置乙的作用是___________。 ③判断装置丙中收集满的现象是___________。 ④装置丁中的溶液Y可选用___________(填标号)。 A．饱和食盐水 B．溶液 C．溶液 D．KOH溶液 （2）在探究新制饱和氯水成分的实验中，由实验现象得出的结论错误的是___________(填标号)。 A. 氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有，则与水不发生反应 B. 氯水能使湿润的有色布条褪色，说明氯水中含有 C. 向氯水中加入少量固体，产生无色气泡，说明氯水中含有 D. 向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水中含有和 （3）将通入石灰乳中可制取漂白粉，反应的化学方程式为___________。保存漂白粉时需注意___________。 【答案】（1） ①. (浓) ②. 饱和食盐水 ③. 除去中的水蒸气 ④. 集气瓶中充满黄绿色气体 ⑤. BD （2）AD （3） ①. ②. 密封防潮、避光保存 【解析】 【小问1详解】 ①装置甲中与浓盐酸发生反应生成，化学方程式为； ②装置乙为洗气瓶，若用装置乙除去中的，则溶液为饱和食盐水；若溶液为浓硫酸，则装置乙的作用是除去中的水蒸气； ③为黄绿色气体，则判断装置丙中收集满的现象是集气瓶中充满黄绿色气体； ④装置丁用于吸收尾气中的，溶液可选用溶液或溶液，故选BD； 【小问2详解】 A．氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有，与水的反应为可逆反应，A错误； B．具有漂白性，氯水能使湿润的有色布条褪色，说明氯水中含有，B正确； C．向氯水中加入少量固体，产生无色气泡，说明氯水中含有，C正确； D．向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水中含有和，D错误； 故选AD； 【小问3详解】 与石灰乳反应制取漂白粉化学方程式为，漂白粉遇和变质，因此保存漂白粉时需注意密封防潮、避光保存。 18. 高铁酸钾()极易溶于水形成浅紫红色溶液。一种制取高铁酸钾的方法的主要反应为。请回答下列问题。 （1）上述反应中属于盐类的物质是___________(填化学式)。 （2）KOH的电离方程式为___________。 （3）该反应中的氧化剂为___________(填化学式，下同)，氧化产物为___________，生成时转移电子的物质的量为___________。 （4）利用上述方法制取时得到浅紫红色溶液和大量固体，将二者分离所用的操作是___________，需要的玻璃仪器为___________。分离后，冷却结晶得到粗品。 （5）用于水处理时兼具消毒、絮凝功能。用消毒时利用了其___________，在水中转化成分散系，可吸附水中的悬浮颗粒并沉降，可知分散系为___________。 【答案】（1）和 （2） （3） ①. ②. ③. 3mol （4） ①. 过滤 ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒 （5） ①. (强)氧化性 ②. 胶体 【解析】 【详解】(1)制取高铁酸钾的反应中，属于盐类的物质是和； (2)KOH是强碱，电离方程式为； (3)根据反应中元素的化合价变化情况可知，中Cl元素由0变为-1，中Fe元素由+3变为+6，故氧化剂为，氧化产物为，生成时转移电子的物质的量为； (4)将浅紫红色溶液和大量固体分离所用的操作是过滤，需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒。 (5)用消毒时利用了其强氧化性，在水中转化为胶体，可吸附水中的悬浮颗粒并沉降。 19. 常温常压下，溴单质是深红棕色液体，可用KBr溶液与反应制得。请回答下列问题。 （1）Cl的原子结构示意图为___________。 （2）向KBr溶液中通入足量，可发生反应生成，反应的化学方程式为___________。 （3）向(2)所得体系中加入适量，振荡静置后，下层溶液为___________，显___________色，该操作的名称为___________。 （4）将分层后的液体分离，需要用到下列仪器中的___________(填标号)。 A. B. C. D. （5）的沸点为59℃、的沸点为76.8℃。将二者分离时需采用减压蒸馏，装置如下图所示。仪器A的名称为___________。该装置中温度计的作用是___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 的溶液 ②. 橙红 ③. 萃取 （4）BC （5） ①. (直形)冷凝管 ②. 测定馏分的沸点 【解析】 【小问1详解】 Cl的原子序数为17，则其原子结构示意图为，故答案为：。 【小问2详解】 向溶液中通入足量，生成和，反应的化学方程式为，故答案为：。 【小问3详解】 向和的水溶液中加入适量，会从水中萃取溴单质，则振荡静置后，下层溶液为的溶液，显橙红色，该分离操作为萃取，故答案为：的溶液；橙红；萃取。 【小问4详解】 将互不相溶的液体分离，需要进行分液，用到图中的梨形分液漏斗和烧杯，不需要球形分液漏斗和圆底烧瓶，故答案为：BC。 小问5详解】 图中仪器A的名称为直形冷凝管；该装置在减压蒸馏，则温度计的作用是测定馏分的沸点，故答案为：直形冷凝管；测定馏分的沸点。 20. 天然气的主要成分为，可能含有等杂质。请回答下列问题。 （1）的摩尔质量为___________。 （2）3.2g与标准状况下___________中的氢原子数相同。 （3）实验测得，常温常压下的体积为36.75L，则该状况下的气体摩尔体积为___________。已知溶液可用于吸收生成沉淀，则吸收上述气体需要溶液的体积为___________。 （4）和形成的某混合气体的密度是同温同压下的11倍，则该混合气体中和的物质的量之比为___________，的质量分数为___________%(计算结果保留1位小数)。 【答案】（1） （2）8.96 （3） ①. ②. 3 （4） ①. 2：1 ②. 48.5 【解析】 【小问1详解】 由、的相对原子质量计算可知，的摩尔质量为。 【小问2详解】 3.2g的物质的量为，含氢原子的物质的量为0.8mol，与其含等量氢原子的H2S的物质的量为0.4mol，标准状况下体积为。 【小问3详解】 51g的物质的量为1.5mol，其体积为36.75L，则常温常压下气体摩尔体积为。由题意可知，则吸收需要1.5mol，所需溶液的体积为3L。 【小问4详解】 和形成的某混合气体的密度是同温同压下的11倍，则该混合气体的平均摩尔质量为，设其中和的物质的量分别为和，则有，解得，假设这两种气体的物质的量分别为2mol和1mol，则该混合物中的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $