主题三 学生实验二：溶液的稀释 同步作业《化学（通用类）》同步教学 高教版

主题三 学生实验二：溶液的稀释 同步作业 《化学（通用类）》同步教学 高教版 一、选择题（每题3分，共10题，满分30分） 1. 下列关于溶液稀释的说法，正确的是（ ） A. 溶液稀释是溶质质量增加的过程 B. 稀释前后溶质的质量保持不变 C. 稀释后溶液的浓度会升高 D. 稀释时只需向浓溶液中随意加水即可 2. 溶液稀释实验中，不需要用到的仪器是（ ） A. 量筒 B. 烧杯 C. 容量瓶 D. 漏斗 3. 关于溶液稀释的操作步骤，正确的排序是（ ） ① 量取浓溶液 ② 计算 ③ 定容 ④ 稀释溶解 ⑤ 转移 A. ②①④⑤③ B. ①②④⑤③ C. ②①⑤④③ D. ①②⑤④③ 4. 稀释一定浓度的浓硫酸时，正确的操作是（ ） A. 将水倒入浓硫酸中 B. 将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌 C. 浓硫酸和水同时倒入烧杯 D. 稀释后立即将溶液转移至容量瓶 5. 下列关于溶液稀释过程中浓度变化的说法，错误的是（ ） A. 稀释时加入的水越多，溶液浓度越低 B. 稀释前后溶质的物质的量不变 C. 浓溶液稀释后，浓度一定降低 D. 稀释时溶液体积的变化等于加入水的体积 6. 溶液稀释实验中，量取浓溶液时俯视量筒刻度线，会导致稀释后溶液浓度（ ） A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法判断 7. 关于容量瓶在溶液稀释实验中的作用，说法正确的是（ ） A. 用于准确量取浓溶液 B. 用于准确配制一定体积的稀释后溶液 C. 用于稀释浓溶液 D. 用于储存稀释后的溶液 8. 下列关于溶液稀释实验的注意事项，说法正确的是（ ） A. 稀释后的溶液可直接倒入容量瓶定容 B. 量取浓溶液的量筒无需洗涤 C. 定容时视线可随意观察刻度线 D. 稀释过程中若有液体溅出，可继续实验 9. 现有100mL 2mol/L的某溶液，稀释到500mL后，其浓度为（ ） A. 0.4mol/L B. 1mol/L C. 4mol/L D. 10mol/L 10. 下列关于溶液稀释的应用，说法正确的是（ ） A. 实验室中常用浓溶液稀释配制稀溶液，可节约药品 B. 稀释后的溶液浓度越高，实验效果越好 C. 所有溶液稀释时都可快速搅拌 D. 稀释溶液时无需考虑溶液的腐蚀性 二、填空题（每空2分，共5题，满分20分） 11. 溶液稀释的本质是________增加而________不变，因此稀释后溶液浓度会降低。 12. 溶液稀释实验的核心步骤包括________、量取浓溶液、________、转移、定容和摇匀。 13. 量取浓溶液时常用________仪器，稀释浓溶液需在________中进行，不能直接在容量瓶中稀释。 14. 定容时，视线应与容量瓶的________相平；若仰视刻度线，会导致稀释后溶液浓度________。 15. 稀释浓硫酸时，必须将________缓慢倒入________中，并不断搅拌，防止局部过热。 三、判断题（每题2分，共5题，满分10分） 16. 溶液稀释前后，溶质的质量和物质的量都保持不变。（ ） 17. 量取浓溶液的量筒洗涤后，洗涤液倒入烧杯中会导致稀释后溶液浓度偏高。（ ） 18. 所有溶液稀释时都可以将水倒入浓溶液中。（ ） 19. 容量瓶在使用前需检查是否漏水，定容后需摇匀溶液。（ ） 20. 稀释后溶液的浓度只与浓溶液的浓度和稀释倍数有关。（ ） 四、命名题（每题3分，共4题，满分12分） 21. 写出溶液稀释实验中用于准确量取浓溶液的仪器名称 22. 写出溶液稀释实验中用于稀释浓溶液的主要仪器名称 23. 写出溶液稀释实验中用于准确配制一定体积稀释后溶液的核心仪器名称 24. 写出稀释浓硫酸时用于搅拌的仪器名称 五、简答题（每题6分，共2题，满分12分） 25. 简述溶液稀释的核心原理和主要操作步骤，并说明“稀释浓溶液不能在容量瓶中进行”的原因。 26. 说明稀释浓硫酸的正确操作方法，并解释该操作方法能防止危险发生的原因。 六、推断题（每题8分，共2题，满分16分） 27. 现有甲、乙两位同学进行100mL 0.1mol/L氯化钠溶液的稀释配制实验（均用2mol/L氯化钠浓溶液），其他操作均规范，仅存在如下偏差：① 甲同学量取浓溶液时俯视量筒刻度线；② 乙同学定容时仰视容量瓶刻度线。请分别推断两位同学配制的溶液浓度与标准浓度的偏差情况（偏高、偏低或无影响），并说明推断依据；同时计算正确操作时所需浓溶液的体积。 28. 某同学在稀释一定浓度的氢氧化钠溶液时，出现如下操作：① 直接将水倒入盛有氢氧化钠浓溶液的烧杯中；② 稀释过程中未搅拌；③ 稀释后未冷却就将溶液转移至容量瓶并定容。请推断该同学的操作是否正确，若不正确，分别说明可能导致的后果，并写出对应的正确操作。 参考答案 一、选择题 1. B 2. D 3. A 4. B 5. D 6. B 7. B 8. B 9. A 10. A 二、填空题 11. 溶液体积；溶质质量 12. 计算；稀释溶解 13. 量筒；烧杯 14. 刻度线；偏低15. 浓硫酸；水 三、判断题 16. √ 17. √ 18. × 19. √ 20. √ 四、命名题 21. 量筒 22. 烧杯 23. 容量瓶 24. 玻璃棒 五、简答题 25. 核心原理：稀释前后溶质的质量（或物质的量）保持不变，溶液体积增加导致浓度降低。（2分） 主要步骤：计算（计算所需浓溶液体积和水的体积）→ 量取（量取浓溶液）→ 稀释溶解（在烧杯中稀释浓溶液并搅拌）→ 转移（将稀释后溶液转移至容量瓶）→ 定容（加水至刻度线）→ 摇匀。（3分） 原因：容量瓶不能用于溶解或稀释操作，浓溶液稀释时可能放热，会导致容量瓶容积变形，影响溶液体积的准确性。（1分） 26. 正确操作：将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌。（3分） 原因：浓硫酸稀释时会释放大量热量，若将水倒入浓硫酸中，水的密度小于浓硫酸，会浮在浓硫酸表面，局部过热导致水沸腾，浓硫酸液滴飞溅，造成烫伤等危险；将浓硫酸倒入水中并搅拌，可使热量均匀扩散，避免危险发生。（3分） 六、推断题 27. ① 甲同学：浓度偏低。（1分）依据：俯视量筒刻度线，量取的浓溶液体积小于计算值，溶质质量（或物质的量）偏小，稀释后溶液体积不变，浓度偏低。（2分） ② 乙同学：浓度偏低。（1分）依据：仰视容量瓶刻度线，加入的水体积大于计算值，溶液体积偏大，溶质质量（或物质的量）不变，浓度偏低。（2分） 正确所需浓溶液体积：根据稀释原理，浓溶液体积×浓浓度=稀溶液体积×稀浓度，即V×2mol/L=0.1L×0.1mol/L，解得V=0.005L=5mL。（2分） 28. ① 不正确。（1分）后果：氢氧化钠浓溶液稀释时放热，直接倒水可能导致液体飞溅，造成烫伤。（1分）正确操作：将氢氧化钠浓溶液缓慢倒入水中，并不断搅拌。（1分） ② 不正确。（1分）后果：未搅拌会导致局部过热，液体飞溅，且溶液稀释不均匀。（1分）正确操作：稀释过程中用玻璃棒不断搅拌。（1分） ③ 不正确。（1分）后果：未冷却的溶液体积膨胀，定容后冷却至室温，体积缩小，导致溶液浓度偏高；同时热溶液可能损坏容量瓶。（1分）正确操作：稀释后将溶液冷却至室温再转移至容量瓶。 学科网（北京）股份有限公司 $