主题三 学生实验 一定物质的量浓度溶液的配制 同步作业 《化学（通用类）》同步教学 高教版

主题三学生实验 一定物质的量浓度溶液的配制 同步作业 《化学（通用类）》同步教学 高教版 一、选择题（每题3分，共10题，满分30分） 1. 下列关于一定物质的量浓度溶液配制实验的核心要求，说法正确的是（ ） A. 只需准确称量溶质质量即可 B. 需准确控制溶质质量和溶液体积 C. 溶液配制后无需摇匀 D. 容量瓶可随意选用规格 2. 配制一定物质的量浓度的溶液时，下列仪器中不会用到的是（ ） A. 烧杯 B. 容量瓶 C. 漏斗 D. 托盘天平 3. 关于容量瓶的使用规范，下列说法错误的是（ ） A. 使用前需检查是否漏水 B. 不能用于溶解溶质 C. 可直接加热烘干 D. 只能配制对应规格体积的溶液 4. 配制氯化钠溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（ ） A. 定容时俯视刻度线 B. 转移溶液时有液体溅出 C. 容量瓶内壁有水未烘干 D. 称量的溶质不纯 5. 下列关于溶液配制步骤的排序，正确的是（ ） ① 定容 ② 称量 ③ 溶解 ④ 计算 ⑤ 转移 ⑥ 摇匀 A. ④②③⑤①⑥ B. ④②①③⑤⑥ C. ②④③⑤①⑥ D. ④③②⑤①⑥ 6. 用托盘天平称量固体溶质时，正确的操作是（ ） A. 溶质直接放在托盘上称量 B. 左盘放溶质，右盘放砝码 C. 称量时先加质量小的砝码 D. 称量完毕后砝码随意放置 7. 配制过程中，玻璃棒的作用不包括（ ） A. 搅拌加速溶解 B. 引流转移溶液C. 蘸取溶液检验浓度 D. 辅助定容调节液面 8. 关于定容操作的注意事项，下列说法正确的是（ ） A. 定容时胶头滴管需伸入容量瓶内 B. 加水至刻度线后立即摇匀 C. 视线应与刻度线保持水平 D. 定容后液面低于刻度线需补加水 9. 下列操作会导致配制的溶液浓度偏低的是（ ） A. 称量时砝码生锈 B. 溶解溶质的烧杯未洗涤 C. 定容时仰视刻度线 D. 转移溶液前溶液未冷却 10. 下列关于溶液配制实验的意义，说法错误的是（ ） A. 是化学定量实验的基础 B. 培养严谨的实验操作习惯 C. 可精准控制反应条件 D. 实验误差对结果无影响 二、填空题（每空2分，共5题，满分20分） 11. 一定物质的量浓度溶液配制的核心仪器是________，其常用规格有50mL、100mL、250mL、________等。 12. 配制步骤中，溶解溶质需在________中进行，溶解后需将溶液________至室温再转移。 13. 转移溶液时，玻璃棒应靠在容量瓶的________处，目的是防止________。 14. 定容时，当液面接近刻度线________cm时，应改用________滴加蒸馏水。 15. 容量瓶使用前的第一步操作是________；若定容时俯视刻度线，配制的溶液浓度会________。 三、判断题（每题2分，共5题，满分10分） 16. 容量瓶既能配制溶液，也能储存配制好的溶液。（ ） 17. 配制溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液需全部转入容量瓶。（ ） 18. 托盘天平称量溶质时，若砝码与溶质放反且使用游码，会导致溶质质量测量值偏小。（ ） 19. 定容后摇匀，液面低于刻度线，是因为有溶液沾在瓶壁上，需补加水至刻度线。（ ） 20. 配制一定物质的量浓度溶液的关键是准确称量和准确定容。（ ） 四、命名题（每题3分，共4题，满分12分） 21. 写出配制溶液时用于准确量取溶液体积的核心仪器名称 22. 写出溶解固体溶质时所需的主要仪器名称（两种） 23. 写出转移溶液时起引流作用的仪器名称 24. 写出定容操作时最后滴加蒸馏水所用的仪器名称 五、简答题（每题6分，共2题，满分12分） 25. 简述一定物质的量浓度溶液配制的完整步骤，并说明“溶解后冷却至室温再转移”的原因。 26. 说明容量瓶使用的三个核心注意事项，以及违反这些注意事项可能导致的实验后果。 六、推断题（每题8分，共2题，满分16分） 27. 现有甲、乙、丙三位同学配制0.1mol/L的氢氧化钠溶液，其他操作均规范，仅存在如下单独操作偏差：① 甲同学称量氢氧化钠固体时，将固体放在纸上称量；② 乙同学定容时仰视容量瓶刻度线；③ 丙同学转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒。请分别推断三位同学配制的溶液浓度与标准浓度的偏差（偏高、偏低或无影响），并逐一说明推断依据。 28. 某同学欲配制500mL 0.2mol/L的硫酸溶液，实验室仅提供100mL、250mL两种规格的容量瓶，且无500mL容量瓶。请推断该同学的合理配制方案，写出方案的核心思路、主要实验步骤及所需仪器。 参考答案 一、选择题 1. B 2. C 3. C 4. A 5. A 6. B 7. D 8. C 9. C 10. D 二、填空题 11. 容量瓶；500mL（或1000mL，合理即可） 12. 烧杯；冷却 13. 刻度线以下；溶液溅出 14. 1-2；胶头滴管 15. 检查是否漏水；偏高 三、判断题 16. × 17. √ 18. √ 19. × 20. √ 四、命名题 21. 容量瓶 22. 烧杯、玻璃棒（顺序可互换） 23. 玻璃棒 24. 胶头滴管 五、简答题 25. 完整步骤：计算→称量（或量取）→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签。（4分） 冷却原因：溶质溶解过程可能放热，若未冷却直接转移，热溶液体积膨胀，定容后冷却至室温，溶液体积会缩小，导致溶液浓度偏高。（2分） 26. 注意事项1：使用前需检查是否漏水；后果：若漏水，定容后会导致溶液体积偏小，浓度偏高，或溶液泄漏造成损失。（2分） 注意事项2：不能用于溶解溶质或加热；后果：溶解时放热或加热会导致容量瓶容积变形，无法准确确定溶液体积，造成浓度偏差。（2分） 注意事项3：定容时视线与刻度线相平；后果：俯视导致浓度偏高，仰视导致浓度偏低。（2分） 六、推断题 27. ① 甲同学：浓度偏低。（2分）依据：氢氧化钠固体易潮解且有腐蚀性，放在纸上称量会导致部分固体沾在纸上无法转移至烧杯，实际进入溶液的溶质质量偏小，浓度偏低。（2分） ② 乙同学：浓度偏低。（2分）依据：仰视刻度线时，实际加入的蒸馏水体积大于刻度线对应的体积，溶液体积偏大，溶质物质的量不变，浓度偏低。（2分） ③ 丙同学：浓度偏低。（2分）依据：未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致部分溶质沾在烧杯和玻璃棒上无法转移至容量瓶，溶质物质的量偏小，浓度偏低。（2分）（注：总分8分，每点2分，合理表述即可） 28. 核心思路：利用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的硫酸溶液两份，再将两份溶液合并，得到500mL目标浓度溶液。（2分） 实验步骤：① 计算：配制250mL 0.2mol/L硫酸溶液所需溶质的量，计算两份所需总质量（或体积）；② 称量（或量取）：按计算量取溶质；③ 溶解：在烧杯中溶解溶质，冷却至室温；④ 转移：将溶液分别转入两个250mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶；⑤ 定容：分别向两个容量瓶中定容、摇匀；⑥ 合并：将两个250mL容量瓶中的溶液全部转入500mL试剂瓶，摇匀即得目标溶液。（4分） 所需仪器：托盘天平（或量筒）、药匙、烧杯、玻璃棒、两个250mL容量瓶、胶头滴管、500mL试剂瓶。（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $