精品解析：江西省南昌市南昌县2025-2026学年九年级上学期12月质量监测化学试题

2025-2026学年九年级上学期阶段性学习质量检测·化学 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Ca-40 一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每小题1分，6-10每小题2分，共15分） 在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 食盐水 B. 海水 C. 矿泉水 D. 蒸馏水 2. 食用加碘盐中的“碘”指的是 A. 离子 B. 元素 C. 原子 D. 分子 3. 下列物质的用途，主要利用其物理性质的是 A. 往燃煤锅炉中鼓入氧气 B. 用一氧化碳来炼铁 C. 石墨可用于制铅笔芯 D. 二氧化碳用来生产碳酸饮料 4. 在进行“硫在氧气中燃烧”的实验时不涉及的提示图标是 A. 锐器 B. 护目镜 C. 热烫 D. 排风 5. 下列实验操作正确的是 A. 给液体加热 B. 倾倒液体 C. 点燃酒精灯 D. 过滤 6. 下列对24节气宏观事实的微观解释正确的是 A. 清明：清明时节雨纷纷；降雨中水分子发生了改变 B. 秋分：九月桂花满枝香；桂花飘香说明分子在不断运动 C. 寒露：夜深露重霜凝结；露水凝结说明水分子大小发生了改变 D. 大雪：江南江北雪漫漫；雪中不含水分子 7. 2025年10月《全球临界点报告》宣布世界已达到第一个气候临界点，为了保护我们的地球，以下说法不正确的是 A. 分类投放垃圾 B. 增加绿植面积 C. 倡导绿色出行 D. 随意排放污水 8. 如图所示，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法正确的是 A. 产生的泡沫能使带火星的木条复燃 B. 过氧化氢在一定条件下分解生成氢气和氧气 C. 如果没有催化剂，过氧化氢不会分解 D. 该反应前后，催化剂的质量减少 9. 我国科研人员用含氮气和二氧化碳的烟气高效合成了尿素。该反应的物质种类变化示意图如下，有关说法正确的是 A. 甲所表示的物质由3个原子构成 B. 丁所表示的物质属于氧化物 C. 反应前后分子种类不变 D. 参加反应的乙和丙分子个数比为 10. 如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 A. 水的电解 B. 加热一定质量的固体 C. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 D. 向二氧化锰中加入过氧化氢溶液 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分） 在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 下列气体属于空气污染物的是______。 A.二氧化硫 B.氧气 C.氮气 D._______ 12. 赣超足球联赛中，某球员的球衣上印有元素铼图样，下列关于铼元素说法正确的是______。 A.铼元素是一种非金属元素 B.铼原子的相对原子质量为186.2g C.铼原子的核内质子数为75 D._______ 13. 下列实验设计合理的是____。 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 鉴别氧化铜和二氧化锰 观察颜色 B 测定空气中氧气含量 用燃着的木炭 C 鉴别一氧化碳和二氧化碳 分别通入澄清石灰水 D 除去水中难溶性杂质 ______________ 14. 从甲骨到电子书，文字载体的演变体现了中华文明辉煌的发展进程。 （1）甲骨镌文明：用锐器在甲骨上刻字，属于_______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）简牍探中华：用墨在竹简上书写的文字经久不变，说明常温下墨的化学性质_______。 （3）纸书承古今：我国古代利用竹子、石灰水和草木灰（主要成分为）为原料造纸，写出中阳离子的符号_______，中K、O元素的质量比为_______（最简比）。 （4）屏显通寰宇：电子智能显示屏使用了透明且能导电的氧化铟薄膜，氧化铟中铟元素的化合价为_______价。 15. 氢气是一种清洁、高效能源。氢能产业链分为制氢、储氢、用氢等环节。由风能、太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢气为“绿氢”。由化石燃料制得的氢气为“灰氢”，制备时会排放大量。化石燃料制氢气时若将排放的CO2进行捕集、封存等，减少碳排放，此时制得的氢气为“蓝氢”。我国利用甲烷与水蒸气重整制氢流程如下： （1）实验室模拟电解水制氢，装置如图 ①过程中的能量转化形式：太阳能→_______→化学能。a管制得的物质的化学式是_______。 A. B. C. ②根据①得出关于水的组成的推论是_________________。 （2）甲烷一水蒸气重整制氢。 ①转化Ⅰ理论生成CO和的分子个数比为_______。 ②写出转化Ⅱ发生反应的化学方程式：__________________。 16. 某同学认为不一定是纯氧才能让铁丝燃烧，为此做了对比实验。 （1）如图用排水法收集氧气含量不同的气体。一开始量筒中没有水，若他需要收集110 mL的氧气，则量筒中读数为____mL时应停止收集。收集时集气瓶中要预留一点水，水的作用是___________。 用长度、直径相同的同种铁丝缠着火柴，点燃片刻后分别伸入各集气瓶中，观察并记录现象。 O2浓度 50% 60% 70% 80% 90% 现象 持续红热，铁丝不燃烧 较少火星，燃烧时间短 较多火星，剧烈燃烧 火星四射，剧烈燃烧 火星四射，剧烈燃烧 （2）根据实验现象，课堂中老师演示该反应时使用的_______是纯氧。（填“一定”或“不一定”）。 该同学观看了非遗打铁花后，发现铁在空气中也可以燃烧，说明化学变化是否发生有多种调控的方法。 【资料1】①打铁花的原理：将铁（铁的熔点是1535℃）加热至1600-1700℃，铁熔化为铁水，随后用特制的木板快速击打，使高温铁水在空中冷却、粉碎成细小颗粒，随后燃烧形成绚丽的火花效果。 ②铁粒能够产生明显“铁花”的最低温度是871℃。 （3）将铁加热到1600-1700℃而不是871℃的原因可能是__________________。 为了更深入了解其中的原理，该同学继续查阅资料。 【资料2】化学反应碰撞理论认为：微粒间必须相互碰撞才有可能发生反应。 （4）根据资料2，你认为下图_______（填数字）更容易发生反应。 （5）结合上述材料与所学知识，你认为要使铁在空气中燃烧，可以采用的方法是__________。 17. 下图是以空气和其他原料合成氮肥的工业流程。请按要求回答下列问题： （1）步骤①分离空气的原理是利用各组分气体的_______（填“沸点”或“熔点”）不同。 （2）写出步骤②的化学方程式_______，属于_______反应（填基本反应类型）。 （3）常温下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，可用喷水的方法除去泄漏到空气中的氨气，说明氨气具有的物理性质是____________。 （4）中氮元素的质量分数为___。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18. 实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题： （1）A中写出标有序号的仪器名称：①_______。 （2）实验室用块状大理石与稀盐酸制取并收集二氧化碳可选择的装置组合___，化学方程式为___________；与装置C比较，装置B的优点是___________。 （3）图2中仪器b既有盛放硫粉，进行燃烧实验的作用，又有导气的作用，该装置中气球的作用是_______。 （4）点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置G中，产生淡蓝色火焰，然后通入，产生明亮的蓝紫色火焰。由此可得出硫燃烧的剧烈程度与_______有关。 （5）下列图示操作中不能用于检查装置气密性是_______。 A. B. C. D. 19. 化学小组探究CuSO4溶液对H2O2分解的催化作用及影响因素。 【查阅资料】 ①生成O2的平均速率越大，H2O2分解反应越快。 ②其他条件相同时，温度越高，化学反应越快。 ③其他条件相同时，溶液浓度越高，化学反应越快。 【进行实验】 实验装置如图所示(恒温加热器能够保持恒定的水浴温度)。 实验步骤：向分液漏斗中加入10mL30%的H2O2溶液，锥形瓶内加入不同试剂，打开活塞，将H2O2溶液放入瓶中后立即关闭活塞。记录实验数据如下表。 实验序号 水浴温度/℃ 锥形瓶内试剂 各时间段生成O2的平均速率/(mL·min-1) 0~3 min 3~6 min 6~9 min ① 20 1mL14%的CuSO4溶液amL水 2.4 2.7 2.8 ② 30 9 10 10 ③ 40 90 63 28 ④ 40 2mL水 1.0 1.2 1.3 ⑤ 40 1mL14%的CuSO4溶液1mLH2SO4溶液 20 2.3 2.4 【解释与结论】 （1）实验装置组装完成后，应先_______，再向其中加入试剂，进行实验。 （2）H2O2分解化学方程式为_______。 （3）表中的a=_______。 （4）通过对比实验_______(填序号)，说明CuSO4溶液能加速H2O2分解。 （5）实验①②③的目的是_______。 （6）对比实验③⑤得出结论是：在其他条件相同时，_______。 【反思与评价】 （7）实验③中，3~6min比0~3min反应慢的原因可能是_______。 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20. 实践小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取12.5 g石灰石（主要成分是，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50 g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1 g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解及盐酸的挥发忽略不计）。回答下列问题： （1）实验室取用块状石灰石需用到的仪器为_______，加入稀盐酸观察到的现象是_______。 （2）充分反应后生成气体的质量是_______g。 （3）计算样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） （4）由于二氧化碳能溶于水，该实验测得样品中的质量分数会_______（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级上学期阶段性学习质量检测·化学 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Ca-40 一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每小题1分，6-10每小题2分，共15分） 在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 食盐水 B. 海水 C. 矿泉水 D. 蒸馏水 【答案】D 【解析】 【详解】纯净物是由单一物质组成的，混合物则含有多种物质。 A、食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物，此选项错误； B、海水含有水、盐类等多种物质，属于混合物，此选项错误； C、矿泉水含有矿物质等杂质，属于混合物，此选项错误； D、蒸馏水是纯水，由一种物质组成，属于纯净物，此选项正确。 故选：D 2. 食用加碘盐中的“碘”指的是 A 离子 B. 元素 C. 原子 D. 分子 【答案】B 【解析】 【详解】食用加碘盐中的“碘”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选B。 3. 下列物质的用途，主要利用其物理性质的是 A. 往燃煤锅炉中鼓入氧气 B. 用一氧化碳来炼铁 C. 石墨可用于制铅笔芯 D. 二氧化碳用来生产碳酸饮料 【答案】C 【解析】 【详解】A、鼓入氧气助燃，利用其支持燃烧的性质，属于化学性质，不符合题意； B、一氧化碳炼铁，利用其还原性，为化学性质，不符合题意； C、石墨制铅笔芯，利用其软度和润滑性，为物理性质，符合题意； D、二氧化碳生产碳酸饮料，利用其与水反应生成碳酸，为化学性质，不符合题意。 故选：C。 4. 在进行“硫在氧气中燃烧”的实验时不涉及的提示图标是 A. 锐器 B. 护目镜 C. 热烫 D. 排风 【答案】A 【解析】 【详解】A、该实验没有用到锋利物品，不需要标注“锐器”图标，符合题意； B、硫在氧气中燃烧生成了具有刺激性气味的气体，实验过程中需要佩戴护目镜，保护眼睛，不符合题意； C、硫在氧气中燃烧放出大量的热，需要标注“热烫”图标，不符合题意； D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，需要排风，不符合题意。 故选A。 5. 下列实验操作正确的是 A. 给液体加热 B. 倾倒液体 C. 点燃酒精灯 D. 过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热，图中试管中液体体积超过三分之一，故图示操作不正确； B、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，故图示操作正确； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，故图示操作不正确； D、过滤时需用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，图示操作不正确。 故选：B。 6. 下列对24节气宏观事实的微观解释正确的是 A. 清明：清明时节雨纷纷；降雨中水分子发生了改变 B. 秋分：九月桂花满枝香；桂花飘香说明分子在不断运动 C. 寒露：夜深露重霜凝结；露水凝结说明水分子大小发生了改变 D. 大雪：江南江北雪漫漫；雪中不含水分子 【答案】B 【解析】 【详解】A、降雨过程中，水的状态发生了改变，则水分子之间的间隔发生了改变，水分子没有发生改变，不符合题意； B、桂花飘香说明分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，符合题意； C、露水凝结，只是水分子之间的间隔发生了改变，水分子的大小不变，不符合题意； D、雪是固态的水，水由水分子构成，则雪中含有水分子，不符合题意。 故选B。 7. 2025年10月《全球临界点报告》宣布世界已达到第一个气候临界点，为了保护我们的地球，以下说法不正确的是 A. 分类投放垃圾 B. 增加绿植面积 C. 倡导绿色出行 D. 随意排放污水 【答案】D 【解析】 【详解】A、分类投放垃圾有助于将可回收物（如纸张、塑料）与有害垃圾（如电池）分开处理，促进资源回收利用，减少垃圾填埋和焚烧带来的污染（如土壤污染、空气污染），说法正确，不符合题意； B、绿植（如树木）能通过光合作用吸收二氧化碳、释放氧气，改善空气质量；同时绿植还能减少水土流失、降低噪音和调节气候。这些作用有助于维护生态平衡，减少环境污染，说法正确，不符合题意； C、绿色出行（如步行、骑自行车或乘坐公共交通）可以减少私家车的使用，从而减少尾气排放，减轻空气污染和温室效应，说法正确，不符合题意； D、随意排放污水，会造成水体污染，说法错误，符合题意。 故选D。 8. 如图所示，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法正确的是 A. 产生的泡沫能使带火星的木条复燃 B. 过氧化氢在一定条件下分解生成氢气和氧气 C 如果没有催化剂，过氧化氢不会分解 D. 该反应前后，催化剂的质量减少 【答案】A 【解析】 【详解】A、过氧化氢能在催化剂的作用下反应生成水和氧气，故产生的泡沫中含有氧气，氧气具有助燃性，则产生的泡沫能使带火星的木条复燃，符合题意； B、过氧化氢在一定条件下分解生成水和氧气，不是生成氢气和氧气，不符合题意； C、催化剂只能改变化学反应速率，不能决定化学反应是否发生，如果没有催化剂，过氧化氢也能分解，只是分解速率较慢，不符合题意； D、化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，故该反应前后催化剂的质量不变，不符合题意。 故选A。 9. 我国科研人员用含氮气和二氧化碳的烟气高效合成了尿素。该反应的物质种类变化示意图如下，有关说法正确的是 A. 甲所表示的物质由3个原子构成 B. 丁所表示的物质属于氧化物 C. 反应前后分子种类不变 D. 参加反应的乙和丙分子个数比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，甲为（二氧化碳，1个原子+2个原子）；乙为（氮气，2个原子）；丙为（氢气，2个原子）；丁为（尿素，含元素）；戊为（水，2个原子+1个原子），其反应的化学方程式为。 【详解】A、甲（）是由二氧化碳分子构成的物质，每个二氧化碳分子由3个原子构成，而非物质由3个原子构成，描述错误。 B、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，而丁（尿素，）含四种元素，不符合氧化物的定义，因此丁不属于氧化物，描述错误。 C、化学反应的本质是 “分子分裂为原子，原子重新组合成新分子”，因此反应前后分子种类一定改变，描述错误。 D、根据该反应的化学方程式，可以看出参加反应的乙（）与丙（）的分子个数比为，描述正确。 故选：D。 10. 如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 A. 水的电解 B. 加热一定质量的固体 C. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 D. 向二氧化锰中加入过氧化氢溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水生成的氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，该选项不正确； B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于生成了氧气，固体中氧元素的质量逐渐减小，但是锰酸钾和二氧化锰中均含氧元素，氧元素的质量不会减少至零，该选项不正确； C、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，最后压强低于原来的压强，该选项不正确； D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则随着过氧化氢溶液的增加，生成氧气的质量不断增大，该选项正确。 故选D。 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分） 在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 下列气体属于空气污染物的是______。 A.二氧化硫 B.氧气 C.氮气 D._______ 【答案】 ①. A ②. 一氧化碳等 【解析】 【详解】氮气和氧气是空气的组成成分；空气的污染物包括有害气体和粉尘，有害气体为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等；故填：A；一氧化碳(或二氧化氮等)。 12. 赣超足球联赛中，某球员的球衣上印有元素铼图样，下列关于铼元素说法正确的是______。 A.铼元素是一种非金属元素 B.铼原子的相对原子质量为186.2g C.铼原子的核内质子数为75 D._______ 【答案】 ①. C ②. 铼的核外电子数为75（合理即可） 【解析】 【详解】A、铼字带有“钅“字旁，为金属元素，故说法错误； B、铼原子的相对原子质量为186.2，单位应为“1“，不是“g“，故说法错误； C、元素名称的左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数，因此铼原子的核内质子数为75，故说法正确； 故选C； D、元素名称的左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数=核外电子数，因此铼原子的核外电子数为75。 13. 下列实验设计合理的是____。 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 鉴别氧化铜和二氧化锰 观察颜色 B 测定空气中氧气的含量 用燃着的木炭 C 鉴别一氧化碳和二氧化碳 分别通入澄清石灰水 D 除去水中难溶性杂质 ______________ 【答案】 ①. C ②. 过滤等 【解析】 【详解】A、氧化铜和二氧化锰都是黑色，观察颜色无法鉴别，错误； B、木炭燃烧生成二氧化碳，消耗了氧气，又生成了新的气体，无法测定氧气体积分数，错误； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不可以使澄清石灰水变浑浊，现象不同，可以鉴别，正确； D、除去水中难溶性杂质可以通过过滤。 故填：C；过滤等。 14. 从甲骨到电子书，文字载体的演变体现了中华文明辉煌的发展进程。 （1）甲骨镌文明：用锐器在甲骨上刻字，属于_______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）简牍探中华：用墨在竹简上书写的文字经久不变，说明常温下墨的化学性质_______。 （3）纸书承古今：我国古代利用竹子、石灰水和草木灰（主要成分为）为原料造纸，写出中阳离子的符号_______，中K、O元素的质量比为_______（最简比）。 （4）屏显通寰宇：电子智能显示屏使用了透明且能导电的氧化铟薄膜，氧化铟中铟元素的化合价为_______价。 【答案】（1）物理 （2）稳定 （3） ①. ②. 13:8 （4）+3 【解析】 【小问1详解】 物理变化是指物质形状或状态改变，但未生成新物质；化学变化是指有新物质生成的变化。用锐器在甲骨上刻字，只是改变了甲骨的外形（如刻出凹痕），没有新物质生成（如甲骨成分未变）。因此，这属于物理变化，故填：物理； 【小问2详解】 化学性质是指物质在化学反应中表现出的性质（如稳定性、可燃性）。若物质不易与其他物质反应，则其化学性质稳定。文字“经久不变”说明墨在常温下不易与空气、水分等发生反应（如褪色或分解），因此墨的化学性质稳定，故填：稳定； 【小问3详解】 阳离子是带正电荷的离子。（碳酸钾）由钾离子（）和碳酸根离子（）组成；元素质量比=（元素原子个数×相对原子质量）之比，中K、O元素的质量比为，故填：；13:8； 【小问4详解】 化合物中各元素化合价代数和为零。氧元素通常为-2价。设铟（In）的化合价为，则，解得，故填：+3。 15. 氢气是一种清洁、高效能源。氢能产业链分为制氢、储氢、用氢等环节。由风能、太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢气为“绿氢”。由化石燃料制得的氢气为“灰氢”，制备时会排放大量。化石燃料制氢气时若将排放的CO2进行捕集、封存等，减少碳排放，此时制得的氢气为“蓝氢”。我国利用甲烷与水蒸气重整制氢流程如下： （1）实验室模拟电解水制氢，装置如图。 ①过程中的能量转化形式：太阳能→_______→化学能。a管制得的物质的化学式是_______。 A. B. C. ②根据①得出关于水的组成的推论是_________________。 （2）甲烷一水蒸气重整制氢。 ①转化Ⅰ理论生成CO和的分子个数比为_______。 ②写出转化Ⅱ发生反应的化学方程式：__________________。 【答案】（1） ①. 电能 ②. A ③. 水是由氢元素和氧元素组成的 （2） ①. 1:3 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①该过程中，由太阳能发电，然后水通电分解生成氢气和氧气，故能量转化形式：太阳能→电能→化学能； 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管中生成的气体较少，则a管制得的物质是O2。 故选A； ②电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成； 【小问2详解】 ①转化Ⅰ为甲烷和水在催化剂和高温的条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，则理论上生成CO和的分子个数比为：1:3； ②转化Ⅱ发生反应为一氧化碳和水在催化剂和高温的条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。 16. 某同学认为不一定是纯氧才能让铁丝燃烧，为此做了对比实验。 （1）如图用排水法收集氧气含量不同的气体。一开始量筒中没有水，若他需要收集110 mL的氧气，则量筒中读数为____mL时应停止收集。收集时集气瓶中要预留一点水，水的作用是___________。 用长度、直径相同的同种铁丝缠着火柴，点燃片刻后分别伸入各集气瓶中，观察并记录现象。 O2浓度 50% 60% 70% 80% 90% 现象 持续红热，铁丝不燃烧 较少火星，燃烧时间短 较多火星，剧烈燃烧 火星四射，剧烈燃烧 火星四射，剧烈燃烧 （2）根据实验现象，课堂中老师演示该反应时使用的_______是纯氧。（填“一定”或“不一定”）。 该同学观看了非遗打铁花后，发现铁在空气中也可以燃烧，说明化学变化是否发生有多种调控的方法。 【资料1】①打铁花的原理：将铁（铁的熔点是1535℃）加热至1600-1700℃，铁熔化为铁水，随后用特制的木板快速击打，使高温铁水在空中冷却、粉碎成细小颗粒，随后燃烧形成绚丽的火花效果。 ②铁粒能够产生明显“铁花”的最低温度是871℃。 （3）将铁加热到1600-1700℃而不是871℃的原因可能是__________________。 为了更深入了解其中的原理，该同学继续查阅资料。 【资料2】化学反应碰撞理论认：微粒间必须相互碰撞才有可能发生反应。 （4）根据资料2，你认为下图_______（填数字）更容易发生反应。 （5）结合上述材料与所学知识，你认为要使铁在空气中燃烧，可以采用的方法是__________。 【答案】（1） ①. 110 ②. 防止高温溅落物使集气瓶炸裂 （2）不一定 （3）使铁熔化为铁水，便于击打成细小颗粒，形成绚丽的火花效果 （4）② （5）提高温度或增大接触面积 【解析】 【小问1详解】 要收集110mL的氧气，因为是用排水法收集，量筒中原本没有水，所以量筒中读数为110mL时停止收集；收集时集气瓶中预留一点水，是因为铁丝燃烧时会生成高温熔融物，预留水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底； 【小问2详解】 从实验现象看，氧气浓度达到80%时，铁丝就能火星四射、剧烈燃烧，所以课堂中老师演示该反应时使用的不一定是纯氧； 【小问3详解】 将铁加热到1600-1700°C而不是871°C，是因为在1600-1700°C时，温度更高反应程度更剧烈，铁能熔化为铁水，使高温铁水在空中冷却、粉碎成细小颗粒，从而更好地燃烧形成“铁花”，表演效果更好； 【小问4详解】 根据化学反应碰撞理论，微粒间必须相互碰撞才有可能发生反应，图②中氧原子和铁原子的分布更密集，相互碰撞的概率更大，所以图②更容易发生反应； 【小问5详解】 结合上述材料与所学知识，使铁丝在空气中燃烧的方法可以是提高反应温度，并将其粉碎成细小颗粒，增大与空气(氧气)的接触面积。 17. 下图是以空气和其他原料合成氮肥的工业流程。请按要求回答下列问题： （1）步骤①分离空气的原理是利用各组分气体的_______（填“沸点”或“熔点”）不同。 （2）写出步骤②的化学方程式_______，属于_______反应（填基本反应类型）。 （3）常温下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，可用喷水的方法除去泄漏到空气中的氨气，说明氨气具有的物理性质是____________。 （4）中氮元素的质量分数为___。 【答案】（1）沸点 （2） ①. ②. 化合 （3）易溶于水 （4）35% 【解析】 【小问1详解】 工业上利用液氮和液氧的沸点不同，可将它们进行分离，故填：沸点。 【小问2详解】 步骤②氮气和氢气生成氨气，化学方程式，反应多变一属于化合反应，故填：；化合。 【小问3详解】 可用喷水的方法除去泄漏到空气中的氨气，说明氨气具有的物理性质易溶于水，故填：易溶于水。 【小问4详解】 NH4NO3中氮元素的质量分数：，故填：35%。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18. 实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题： （1）A中写出标有序号的仪器名称：①_______。 （2）实验室用块状大理石与稀盐酸制取并收集二氧化碳可选择的装置组合___，化学方程式为___________；与装置C比较，装置B的优点是___________。 （3）图2中仪器b既有盛放硫粉，进行燃烧实验的作用，又有导气的作用，该装置中气球的作用是_______。 （4）点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置G中，产生淡蓝色火焰，然后通入，产生明亮的蓝紫色火焰。由此可得出硫燃烧的剧烈程度与_______有关。 （5）下列图示操作中不能用于检查装置气密性是_______。 A. B. C. D. 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. BF（或CF） ②. ③. 可以控制反应速率 （3）平衡内外气压（或防止生成的二氧化硫逸散到空气中造成污染） （4）氧气浓度 （5）A 【解析】 【小问1详解】 根据仪器的特征和用途，仪器①名称是酒精灯。故填：酒精灯。 【小问2详解】 常温下，石灰石固体和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B或C；二氧化碳气体的密度比空气大、能溶于水，应采用向上排空气法收集，即装置F；大理石主要成分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；与装置C比较，装置B能通过分液漏斗控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率，所以其优点是可以控制反应速率。故填：BF（或CF）；；可以控制反应速率。 【小问3详解】 硫燃烧放热，产生二氧化硫气体，图2装置中气球可以调节气压，防止燃烧时瓶内压强过大，瓶塞冲出，也能防止生成的二氧化硫逸散到空气中造成污染。故填：调节平衡内外压强（或防止生成的二氧化硫逸散到空气中造成污染）。 【小问4详解】 点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉后，立即伸入集气瓶中，产生微弱的淡蓝色火焰，然后通入氧气，产生明亮的蓝紫色火焰，空气中氧气的体积分数约为21%，说明硫燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。故填：氧气浓度。 【小问5详解】 A.该装置右侧短导管与大气相通，没有形成密封系统，无论该装置气密性是否良好，当推动注射器时，水中都有气泡产生，该装置不能用于检查装置气密性，符合题意； B.用手握住试管，若装置气密性良好，试管内气体受热膨胀，导管口会有气泡冒出，松手后，导管内会形成一段水柱，图中导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意； C.推动注射器活塞，若装置气密性良好，锥形瓶内气体压强增大，会使长颈漏斗内液柱上升，图中长颈漏斗内液柱上升，说明装置气密性良好，不符合题意； D.关闭止水夹，向长颈漏斗内加水，若装置气密性良好，瓶内气体压强会阻止水继续流入，长颈漏斗内会形成一段稳定的水柱，且液面不会下降，图中液面不下降，说明装置气密性良好，不符合题意。 故选：A。 19. 化学小组探究CuSO4溶液对H2O2分解的催化作用及影响因素。 【查阅资料】 ①生成O2的平均速率越大，H2O2分解反应越快。 ②其他条件相同时，温度越高，化学反应越快。 ③其他条件相同时，溶液浓度越高，化学反应越快。 【进行实验】 实验装置如图所示(恒温加热器能够保持恒定的水浴温度)。 实验步骤：向分液漏斗中加入10mL30%的H2O2溶液，锥形瓶内加入不同试剂，打开活塞，将H2O2溶液放入瓶中后立即关闭活塞。记录实验数据如下表。 实验序号 水浴温度/℃ 锥形瓶内试剂 各时间段生成O2的平均速率/(mL·min-1) 0~3 min 3~6 min 6~9 min ① 20 1mL14%的CuSO4溶液amL水 2.4 2.7 2.8 ② 30 9 10 10 ③ 40 90 63 28 ④ 40 2mL水 1.0 1.2 1.3 ⑤ 40 1mL14%的CuSO4溶液1mLH2SO4溶液 2.0 2.3 2.4 【解释与结论】 （1）实验装置组装完成后，应先_______，再向其中加入试剂，进行实验。 （2）H2O2分解的化学方程式为_______。 （3）表中的a=_______。 （4）通过对比实验_______(填序号)，说明CuSO4溶液能加速H2O2分解。 （5）实验①②③的目的是_______。 （6）对比实验③⑤得出的结论是：在其他条件相同时，_______。 【反思与评价】 （7）实验③中，3~6min比0~3min反应慢的原因可能是_______。 【答案】（1）检查装置气密性 （2） （3）1 （4）③④ （5）温度对过氧化氢分解速率的影响 （6）过氧化氢溶液中加入 H2SO4溶液后的分解速率比加水后的分解速率慢 （7）过氧化氢逐渐分解，过氧化氢浓度变低 【解析】 【小问1详解】 实验装置组装完成后，应先检查装置气密性，再向其中加入试剂，进行实验；故填：检查装置气密性； 【小问2详解】 过氧化氢分解为水和氧气，反应化学方程式为：；故填：； 【小问3详解】 由实验记录表知，实验③和④的水浴温度相同，实验③锥形瓶内的试剂含有硫酸铜和水，实验④锥形瓶内的试剂只有水，要根据各时间段生成氧气的平均速率，说明硫酸铜溶液能加速过氧化氢溶液分解，则实验③和④中水的体积应相同，为1mL，故a=1； 【小问4详解】 由实验记录表知，实验③、④的水浴温度相同，实验③锥形瓶内的试剂含有硫酸铜和水，实验④锥形瓶内的试剂只有水，通过对比各时间段生成O2的平均速率，说明CuSO4溶液能加速H2O2分解；故填：③、④； 【小问5详解】 实验①②③水浴温度不同，锥形瓶内的试剂相同，各时间段生成O2的平均速率不同，由此可知，实验①②③是通过对比实验说明温度对过氧化氢分解速率的影响；故填：温度对过氧化氢分解速率的影响； 【小问6详解】 实验③⑤的水浴温度相同，实验③锥形瓶内的试剂为1mL14%的CuSO4溶液2mL水，实验⑤锥形瓶内的试剂为1mL14%的CuSO4溶液2mLH2SO4溶液，而各时间段生成O2的平均速率不同，故对比实验③⑤得出的结论是：在其他条件相同时，氧化氢溶液中加入 H2SO4溶液后的分解速率比加水后的分解速率慢； 【小问7详解】 实验③中，3~6min比0~3min反应慢的原因可能是随着反应的进行，过氧化氢逐渐分解，过氧化氢浓度变低；故填：过氧化氢逐渐分解，过氧化氢浓度变低。 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20. 实践小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取12.5 g石灰石（主要成分是，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50 g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1 g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解及盐酸的挥发忽略不计）。回答下列问题： （1）实验室取用块状石灰石需用到的仪器为_______，加入稀盐酸观察到的现象是_______。 （2）充分反应后生成气体的质量是_______g。 （3）计算样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） （4）由于二氧化碳能溶于水，该实验测得样品中的质量分数会_______（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】（1） ①. 镊子 ②. 产生气泡 （2）4.4 （3）解：设样品中碳酸钙的质量为x 样品中碳酸钙的质量分数为: 答：样品中碳酸钙的质量分数为80% （4）偏小 【解析】 【小问1详解】 块状药品取用，用镊子，碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙二氧化碳和水，现象是产生气泡，故填：镊子；产生气泡。 【小问2详解】 充分反应后生成气体的质量12.5g+50g58.1g=4.4g，故填：4.4。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 由于二氧化碳能溶于水，故二氧化碳质量偏小，求得碳酸钙质量偏小，该实验测得样品中CaCO3的质量分数会偏小，故填：偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $