内蒙古赤峰二中2025-2026学年高一上学期第二次月考化学试题

赤峰二中2025级高一上学期第二次月考 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32K-39Mn-55Fe-56Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，在每个小题给出的选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是() A.丁达尔效应看到的光柱是光束被胶体粒子折射所产生的 B.活字印刷使用的胶泥由A12O3、CO等组成，它们都属于碱性氧化物 C.氧化铁是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、油墨和橡胶的红色颜料 D.我国的超级钢研究居于世界领先地位，超级钢中含碳量越高，韧性越好 2.下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法正确的是() A.CO2(HC):通过饱和碳酸钠溶液洗气后干燥 B.NaHCO3溶液Na2CO3):滴加适量的稀盐酸 C.FeCl3溶液(FeCl2):加入足量的酸性KMnO4溶液 D.Fe2O3固体(Al2O3):加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 3.下列反应的离子方程式正确的是() A.铁与盐酸反应：2Fe十6Ht=2Fe3+3H2↑ B.次氯酸钙溶液中通入过量C02:Ca2++2ClO+H,O+C0,=CaCO3↓+2HClO C.FeCl3溶液中加铁粉：Fe+Fe3+=2Fe2+ D.碳酸氢钙与少量澄清石灰水溶液反应： Ca2++HCO3+OH=CaCO3+H2O 4.钠及其化合物的部分转化关系如图，下列说法不正确的是（) NaCl-m→Na9→X。>NaOH→NaClO A.金属Na在空气中久置最终转化为Na2CO3 B.上图中的物质中既有强电解质也有弱电解质 C.反应②若在加热条件下进行，所得物质X为白色固体 D.C12制备实验中可通过反应④进行尾气处理 第1页共8页 5.如图为氯及其化合物的价类二维图”，下列说法错误的是() A.d的酸性比硫酸强 化合价本 B.从元素价态来看，a只具有还原性 +7 +5 C.一定条件下，可存在 +4 +3 ●g h→b→e→a的转化关系 +1 0 D.b、c、e、h都具有强氧化性，可 ●i 氢化物 单质 氧化物 酸 盐物质类别 用于杀菌消毒 6.设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.C02通过足量Na2O2充分反应，固体增重14g时，反应中转移的电子数为N B.标准状况下，4.48LH20中含有的电子数目为2Wa C.0.1 mol Cl2与0.1 mol Fe反应，转移的电子数目为0.3N D.Na2O2和Na2O的混合物中含1 mol Na,则混合物中含离子总数为1.5W4 7.设W表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的个数是（) ①摩尔是基本的物理量之一 ②某原子的质量为ag,Wg该原子的物质的量为”mol aNi ③同温同体积时，气体的物质的量越大，压强越大 ④同温同压时，气体的密度之比等于相对分子质量之比 ⑤同温同压时，等质量的CH4和CO2的体积之比为11：4 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 8.MNO3)2热分解的化学方程式为2MNO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加热148g MQNO3)2使其完全分解，收集2.5mol气体，M的摩尔质量是() A.64 g/mol B.24 g/mol C.65 g/mol D.40 g/mol 9.用密度为1.84gmL1、质量分数为98%的浓硫酸配制180mL2molL1的稀硫酸。 下列各步骤中操作正确的是() A.计算、量取：用50mL量筒量取27.2mL浓硫酸 B.溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再加入80mL左右的蒸馏水，搅拌 C.转移、洗涤：将稀释后的溶液立即转移到容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻 璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2~3次 D.定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上 标签 第2页共8页 10.下列叙述中正确的是（) A.VmL Fe2((SO4)3溶液中含Fe3+mg,则溶液中SO42-的物质的量浓度为 3m 112V molL B.1mol/L各物质的溶液：Na2SO,、MgsO4、A12(SO4)3体积之比为3：2：l,则 S042-浓度之比为3：2：3 C.若溶质质量分数为2x%的乙醇(p<1g·c3)溶液的物质的量浓度为2y molL1，则将其加水稀释至溶质质量分数为x%，所得稀溶液物质的量浓度小于 y molL-1 D.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1gcm3),所得溶液的 密度为pgml,质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L,则c二1oop 17V+22400 11.兴趣小组进行以下实验，其中操作规范且能达到实验目的的是( 浓盐酸 无水CaCl, 多孔隔板 作器一 KMnOa 饱和 食盐水 A. 制取少量氯气 B.净化、干燥CL2 pH试纸 H 玻璃片 C.验证CL,的氧化性 D. 测新制氯水的pH A.A B.B C.C D.D 12.向6.68gFe,O4、Fe,O,、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液180mL时， 固体恰好完全溶解，所得溶液中不含F+;若用过量的CO在高温下还原相同质 量的原混合物，所得固体的质量为() A.5.24g B.5.20g C.5.28g D.5.76g 第3页共8页 13.用肼N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CSO4, 反应原理如图所示。下列说法正确的是() N2Ha N2,H" cu [Cu(N2H)2]2* [CuN2H4)2] Fe2+ Fe:O4,H' A.N2是还原反应的产物 B.还原性：N2H4<Fe2+ C.处理后溶液的pH增大 D.图示反应过程中起催化作用的是Cu+ 14.高铁酸钾KzFO4)是一种环保、高效的多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 铁屑C12 NaClO NaOH 饱和 反应I 反应I →NazFeO KOH溶液，粗K,FeO,晶体 尾气 NaCl 下列叙述正确的是() A.过量的铁屑与氯气反应会生成FeCl2 B.理论上，反应Ⅱ中消耗2 nol NaClO时，生成3 nol Na2FeO4 C.该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4<K2FeO4 D.用KFeO4对饮用水杀菌消毒同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水 15.向500mL2.2mol/L NaOH溶液中通入一定体积的C02使其充分反应，再向所 得溶液中逐滴滴加1mol/L稀盐酸，测得产生CO2的物质的量随加入盐酸的体积变 化如图所示。下列说法正确的是() n(CO2)/mol D a A B 00.2 0.6 b (稀盐酸)/L A.所有过程中Na没有参与反应，故cNa一直保持不变 第4页共8页 B.0点溶液组成为n(NaOH):nNa2CO3)=1:2 C.图中的a=0.4,b=1.0 D.在A、B、C、D四处的溶液中，能与大量K+、Ba2+、NO3、OH共存的 只有1处 二、填空题：本题共4小题，共55分。 16.TO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，实验室 可用无水四氯化锡(SnCl4)制作TO。其中氯气可与锡反应制备SnCl4,装置如图： 温度计 冷水 浓盐酸 收集器 Sn粉 碱石灰 b巨中c KMnO 浓硫酸 B D 已知：SnCl4为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，遇水易反应生成SnO2·xH,O: 回答下列问题： (1)盛放碱石灰的仪器名称是 :A装置中发生反应的化学方程式为 (2)图中各仪器接口连接顺序为a→ →bc(每个装置最多使用一次)。 (3)B中碱石灰的作用是 (④)需要在滴加浓盐酸一段时间之后，当体系中充满黄绿色气体时再点燃酒精灯，原 因是 (⑤)F中收集器上方的装置可以替换成实验室更常见的 收集器收集液 体时使用冰水浴的原因是 第5页共8页 17.绿矾(FSO4·7H2O)是生产缺铁性贫血药品的重要原料。现利用某废旧金属材料 (主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： NaOH溶液 过量CO, →滤液虹 滤渣Π…AI 操作Ⅲ 酸 废旧金 操作 属材料 碱浸 酸 >滤渣I→ 酸浸1 操作Ⅱ →滤渣Ⅱ酸浸2→Cu 过量a →滤液n系列操作FeSO,7H,0 请回答下列问题： (1)碱浸时其中A1发生反应的离子方程式为 (2)酸浸1和酸浸2用到的酸是 向酸浸1后的溶液中加入过量的试 剂a是 (3)流程中“系列操作”是 过滤、洗涤、干燥。 (4实验室欲配制480mL0.15molL1KMnO4溶液。 ①应用电子天平称取固体 克。 ②下列情况中，会使溶液的浓度偏低的是 A.容量瓶内壁有水珠而未干燥处理B.定容时仰视容量瓶刻度线 C.没有洗涤烧杯等仪器 D.所用容量瓶预先用KMnO4溶液润洗 (⑤)测定所得绿矾中Fe2+的含量，步骤如下： I.称取ag绿矾样品，并将其配制成250mL溶液。 Ⅱ.取出25mL步骤I中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入bmo/L的KMnO4溶 液直至反应完全，共消耗KMnO4溶液cmL。硫酸亚铁晶体样品中Fe2+的质量分数 为 (用含a、b、c的代数式表示)。 第6页共8页 18.某研究小组设计如下实验探究只含四种常见元素，且阴、阳离子个数比为1：1的 无机盐A。 焰色试验 焰色显黄色 NaHCO,溶液 溶液 无色气体B H202 BaCl2溶液 无机盐A 白色沉淀D 无色 盐酸 气体B Ba(OHD2溶液 白色沉淀 气体 澄清 气体单质C 溶液 已知：标准状况下气体单质C的密度为1.25g·L,气体为混合气体。 (1)无机盐A可用于Fe2+的检验，该小组成员向含有Fe2+的待测液中先加入无机盐A, 再加入少量新制氯水，观察到的现象是 (2)气体单质C的摩尔质量为 无机盐A的化学式为 (3)写出图中与NaHCO3溶液反应生成无色气体B的离子方程式： (4)写出白色沉淀D的化学式： (⑤)写出无机盐A与H2O2反应的离子方程式： 19.我国化学家侯德榜发明的联合制碱法为世界制碱工业做出了巨大贡献，联合 制碱法主要过程如图所示。 饱和食盐水 CO. 循环Ⅱ X NH 合成氨厂 沉淀池 煅烧炉 →Na,C03 NH 循环 NaCl- 母液 NHCI溶液 (1)物质X的化学式为 循环 (填T或Ⅲ)使原料NaC1的 利用率从70%提高到90%以上。 (2)该制碱工业的副产品是 (填化学式)。 (3)用CaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。实验中，某小组同学将 第7页共8页 1mo/L CaCl2溶液分别滴加到1mol/LNa2CO3溶液和1mol/L NaHCO3溶液中， 发现溶液均变浑浊，与预期现象不符，于是该小组同学又进行了如下实验： NaHCO3溶 实验编 Na2CO3溶液 加入CaCl2溶液 加入CaCl2溶液的实 液浓度/mo 号 浓度/mol/L) 的实验现象 验现象 1/L) 溶液变浑浊，有气体 1.0 溶液变浑浊 1.0 产生 2 0.2 溶液变浑浊 0.2 溶液变浑浊 3 0.02 溶液变浑浊 0.02 无明显现象 ①由上表可知，用CaCl2溶液鉴别Na2CO,溶液和NaHCO3溶液时，Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的最佳浓度为 mol/L. ②经检测，上表实验中出现的浑浊均为CaC03,则实验1中，CaCl2溶液（呈中性） 加入NaHCO,溶液中发生反应的离子方程式为 1 该过程中，溶液pH的 变化趋势正确的是 (填字母)。 个pH 个pH CaCL,)溶液/mL CaCL,)溶液/mL CaCl,)溶液nmi A B (4)若有Na2CO3、NaHCO3的混合物共19g,加入足量Ca(OH)2溶液，充分反应后， 得到沉淀的质量为20g,则混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为 第8页共8页