精品解析：辽宁省七校协作体2025-2026学年高一上学期期中化学试卷

2025-2026学年度(上)七校协作体11月高一联考 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ca-40 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B. 成语“百炼成钢”、“铁杵成针”中均涉及了氧化还原反应 C. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D. 《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”钟乳的形成不涉及氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了，属于置换反应，故A正确； B．成语“百炼成钢”是生铁转变为钢，涉及生铁中的碳等杂质与氧气反应，转化过程中涉及元素的化合价变化，涉及了氧化还原反应，而“铁杵成针”过程中没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故B错误； C．雾是空气中小液滴，粒子直径在1-100nm，属于胶体，故C正确； D．梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”涉及反应生成碳酸氢钙以及碳酸氢钙分解生成碳酸钙的过程，不涉及元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故D正确； 故选B。 2. 下列有关胶体的说法，正确的是 A. 胶体是一种特殊的分散系，其分散质微粒直径在之间 B. 静电除尘器的工作原理利用了胶体带电的性质 C. 江河入海口处三角洲的形成是由于胶体的聚沉 D. 胶体的分散质粒子可以通过滤纸，这一过程称为渗析 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体是一种特殊的分散系，其分散质微粒直径在1∼100nm之间，故A错误； B．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶粒的带电性而加以除去，此过程为胶体的电泳，故B错误； C．江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故C正确； D．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，利用半透膜的选择透过性来分离胶体，这一过程称为渗析，故D错误； 故本题选C。 3. 化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列操作不符合实验安全要求或操作规范的是 A. NaOH溶液溅到皮肤，先用大量水冲洗，再用硼酸溶液冲洗 B. 闻气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔 C. 强氧化剂，如KMnO4固体不能随意丢弃，可配成溶液进一步利用 D. 实验时可以用手直接捏金属钠，感受钠的硬度 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH溶液溅到皮肤后，先用大量水冲洗，再用弱酸（如硼酸）中和残留的强碱，A符合安全处理要求； B．闻气体时用手扇动，避免吸入大量有害气体，B符合操作规范； C．强氧化剂如KMnO4需妥善处理，若合理配成溶液再利用可避免随意丢弃的风险，C符合安全处理要求； D．金属钠遇水剧烈反应，直接用手接触会因皮肤上的水分引发反应，造成灼伤，必须使用镊子操作，D不符合安全要求； 故选D。 4. 重铬酸铵是一种受热易分解的盐，下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】B 【解析】 【详解】重铬酸铵是一种受热易分解的盐，分解时发生氧化还原反应，N元素的化合价应升高，元素的化合价应降低，即N元素由价可能升高为0价，元素的化合价由价降低为价，只有B符合。 故选：B。 5. 已知反应：，则能氧化____ A B. 1 C. 6 D. 11 【答案】B 【解析】 【详解】反应中，，P元素的化合价由0价升高为+5价，，Cu的化合价由+2价降低为+1价，根据电子守恒可知1molCuSO4可以氧化磷的物质的量是mol，能氧化1，故答案为：B。 6. 用下列装置或操作进行相应实验，不一定能达到实验目的的是 A.用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 B.验证Na和水反应是否放热 C.探究氧化性： D.比较与的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．做焰色试验观察钾的焰色时，应透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠产生的干扰，A错误； B．Na和水反应若放热，大试管内气压增大，U形管内红墨水的液面将出现左低右高，B正确； C．、，前者氧化性：KMnO4＞Cl2，后者氧化性Cl2＞I2，所以氧化性，C正确； D．做套管实验时，碳酸钠放在外管里，碳酸氢钠放在内管里，外管温度高，内管温度低，以此来比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性，D正确； 故选A。 7. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要视角。氯元素的“价类”二维图如图所示，下列说法不正确的是 A. a是HCl，从元素价态看，HCl只具有还原性 B. b与水反应可以得到d，其离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO C. c对应的含氧酸能与NaOH溶液发生反应 D. 可溶性e溶液中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，a是HCl、b是Cl2、c是Cl2O7、d是HClO、e是Cl-构成的盐。 【详解】A．由分析可知，aHCl，从氯元素价态看，Cl处于最低化合价，HCl具有还原性，从氢元素价态看，H为＋1价，HCl又同时具有氧化性，故A错误； B．由分析可知，b为氯气，氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO，故B正确； C．由分析可知，c为Cl2O7，Cl2O7与水反应生成能与氢氧化钠溶液反应的高氯酸，故C正确； D．由分析可知，e为Cl-构成的盐，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀，则检验氯离子的试剂为硝酸银溶液和稀硝酸，故D正确； 故选A。 8. 下列对图示的解释不正确的是 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 光照过程中氯水的pH变化 A.a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 B.降低的原因可能是分解 NaCl的形成 NaCl溶于水 C.表示形成过程的实质 D. A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中加入稀硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度降低，导电性减弱，当恰好完全反应时，离子浓度几乎为0，溶液几乎不导电，硫酸过量时，离子浓度增大，导电性增强，a时刻导电能力几乎为0，所以溶液与稀硫酸恰好完全中和，故A正确； B．氯水中含有次氯酸，次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，光照过程中氯水的pH降低的原因可能是分解，故B正确； C．氯化钠为离子化合物，钠原子失电子形成钠离子，氯原子得电子形成氯离子，钠离子和氯离子通过静电作用形成氯化钠，故C错误； D．氯化钠固体在水分子作用下电离为钠离子（水合钠离子）和氯离子（水合氯离子），故D正确； 选C。 9. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液： B. 强碱性溶液： C. 遇酚酞变红的溶液： D. 盐酸溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A项不选； B．强碱性溶液含有大量OH-，OH-与会发生反应产生H2O、碳酸根，不能大量共存，B项不选； C．遇酚酞变红的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C项选； D．盐酸溶液中含有大量H+，H+与会发生反应产生H2O、CO2，不能大量共存，D项不选； 答案选C。 10. 下列相关离子方程式正确的是 A. 向氯化钙溶液中通入少量气体： B. 向溶液中滴入少量的溶液： C. 向含和的混合溶液中加入一定量的稀盐酸，可能发生反应： D. 胃药里含氢氧化铝能降低胃酸(主要成分为)： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向氯化钙溶液中通入少量气体，不反应，无明显现象，A错误； B．向溶液中滴入少量的溶液，能反应完，离子方程式为：，B错误； C．向含和的混合溶液中加入一定量的稀盐酸，先发生中和反应：①，氢氧根反应完后：②，③，若只发生①②，离子方程式为：，C正确； D．氢氧化铝为沉淀，不可拆，离子方程式为：，D错误； 故选C 11. 下表中，对陈述I、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 陈述I 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与硫酸反应 I对，Ⅱ对，有 B 向Na2O2加入酚酞试液中，酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 I对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 I对，Ⅱ对，有 D Na2O2可用作航天员的供氧剂 Na2O2能与CO2反应生成O2 I对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液碱性过强，不能用于治疗胃病（应用碳酸氢钠），陈述I错误，陈述Ⅱ正确，但无因果关系，A错误； B．Na2O2与水反应生成NaOH（正确），其反应生成的H2O2具有强氧化性，使酚酞先变红后褪色，陈述I描述不完整（未褪色），故I错误，判断中认为I对、Ⅱ错，与实际不符，B错误； C．钠常温下在空气中生成氧化钠（Na2O），而非过氧化钠（需加热），金属钠通常保存在煤油中，以隔绝空气，陈述I对、Ⅱ错误，C错误； D．Na2O2与CO2反应生成O2，是其作为供氧剂的直接原因，陈述I和Ⅱ均正确且有因果关系，D正确； 故选D。 12. 下列物质的转化正确的是 A. 漂白粉HClO(aq)(g) B. 84消毒液 C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．漂白粉中的Ca(ClO)2与过量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClO，HClO光照分解产物为HCl和O2，A正确； B．84消毒液的主要成分为NaClO，少量CO2与NaClO反应直接生成NaHCO3和HClO，而非Na2CO3，B不正确； C．Cu与O2在加热条件下反应生成CuO，CuO与水不反应，无法生成Cu(OH)2，C不正确； D．NaCl与CO2不反应，无法生成NaHCO3，用饱和食盐水制取NaHCO3时，通常往饱和食盐水中先通入NH3、后通入CO2，D不正确； 故选A。 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A. 晶体中含有的离子数目为2NA B. 完全分解，得到的分子数目为0.5NA C. 含的胶体中胶粒的数目为NA D. 与足量反应生成或，失去电子数目均为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．1mol NH4Cl晶体中含有1mol和1mol Cl-，总离子数为2NA，A正确； B．2mol NaHCO3完全分解生成1mol CO2，1mol NaHCO3完全分解生成0.5mol CO2，数目为0.5NA，B正确； C．107g Fe(OH)3（1mol）形成的胶体中，胶粒是多个Fe(OH)3分子的集合体，胶粒数目远小于NA，C不正确； D．无论生成Na2O还是Na2O2，1mol Na均失去1mol电子（每个Na失去1个电子），数目为NA，D正确； 故选C。 14. 水(H2O)是生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。下列有关水的说法正确的是 A. H2O的摩尔质量是18 B. 与H2O2互为同素异形体 C. 既有氧化性又有还原性 D. 单质与H2O均能发生置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A． H2O的相对分子质量为18，摩尔质量是18g/mol，A不正确； B．H2O与H2O2都是化合物，不互为同素异形体，B不正确； C．H2O中的H元素显+1价，能得电子，O显-2价，能失电子，则H2O既有氧化性又有还原性，C正确； D．不活泼金属(如Ag、Au等)单质与H2O不能发生置换反应，某些非金属(如Si)单质也不能与H2O发生置换反应，D不正确； 故选C。 15. 硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O2是氧化剂 B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C. 氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe3＋>S D. 过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋＋Cu2＋ 【答案】B 【解析】 【分析】某废气中的H2S与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，Ⅰ中O2将Fe2+氧化为Fe3+，ⅠⅠ中Cu2+与H2S反应生成CuS，ⅠⅠⅠ中CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，据此作答。 【详解】A．由分析可知，反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O2是氧化剂，故A正确； B．转化过程化合价发生变化的元素有Fe、S、O三种，故B错误； C．氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性由强到弱的顺序O2>Fe3+>S，故C正确； D．由图可知，过程Ⅲ中CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，由电子守恒和原子守恒可得反应方程式为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，故D正确； 答案选B。 第II卷(非选择题，共55分) 二、非选择题 16. 认真分析，回答下列问题： Ⅰ．现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④，⑤，⑥新制氯水，⑦稀盐酸，⑧，⑨碳酸钙，⑩乙醇。 （1）上述物质中能导电的有_______(填序号，下同)，属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______。 （2）将⑥久置之后，溶液酸性_______(填“变强”“变弱”或“不变”)，原因是_______(用化学方程式解释)。 （3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为_______。 Ⅱ．硫酸铵在强热条件下会完全分解，生成氨气、二氧化硫、氮气和水。 （4）写出硫酸铵在强热条件下分解的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_______。 【答案】（1） ①. ①⑥⑦ ②. ②④⑤⑧⑨ ③. ③⑩ （2） ①. 变强 ②. （3） （4） 【解析】 【分析】①铝能导电，为单质，既不是电解质也不是非电解质； ②纯醋酸不导电，在水溶液中能导电，为电解质； ③不导电，在水溶液和熔融状态下自身不能电离，为非电解质； ④不导电，在水溶中能电离，水溶液能导电，是电解质； ⑤不导电，水溶液中能导电，是电解质； ⑥新制氯水中含自由移动的离子，能导电，为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑦稀盐酸中含自由移动的离子，能导电，为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧不导电，水溶液或熔融状态下能导电，是电解质； ⑨碳酸钙不导电，熔融状态下能导电，是电解质； ⑩乙醇不导电，在水溶液和熔融状态下不能导电，为非电解质。 【小问1详解】 根据分析，物质中能导电的有①⑥⑦，属于电解质的有②④⑤⑧⑨，属于非电解质的有③⑩； 【小问2详解】 将⑥久置之后，次氯酸见光分解产生HCl，溶液酸性变强，原因是； 【小问3详解】 上述物质中氢氧化钡与盐酸反应的离子方程式为，化学方程式为：； 【小问4详解】 硫酸铵在强热条件下会完全分解，生成氨气、二氧化硫、氮气和水，N元素由-3价升高为0价，S元素由+6价降低为+4价，根据得失电子守恒，方程式中转移6个电子，双线桥表示为：。 17. 钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。 Ⅰ．常作潜水艇和呼吸面具里供氧剂。 （1）写出与反应的化学方程式：___________ （2）将一定量的固体投入含有下列离子的溶液中：，完全反应后，溶液中上述离子数目几乎不变的是___________(填离子符号)。 Ⅱ．和是两种重要的化工原料。 （3）向碳酸钠粉末加入几滴水，能观察到的现象是___________。 （4）某探究学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备，实验流程如图： ①该流程中可循环利用的物质是___________。 ②该流程中操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不涉及过滤的操作有___________(填序号)。 ③将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中所发生反应的离子方程式为___________。 （5）侯氏制碱法中所得纯碱样品中常含有少量。 ①设计实验方案检验纯碱样品中的存在：取少量样品于试管中，加水溶解，___________，若有白色沉淀生成，则证明样品中含有。 ②该小组拟测定纯碱样品的质量分数。实验方案：Ⅰ．称取样品，溶于水中；Ⅱ．加入足量氯化钙溶液；Ⅲ．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为。则样品中的质量分数为___________(用含m、n的代数式表示)。 【答案】（1） （2） （3）白色粉末结块，且伴有放热现象 （4） ①. ②. Ⅱ ③. （5） ①. 先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液 ②. 【解析】 【分析】Ⅱ向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳，反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤，得碳酸氢钠固体和母液，加热碳酸氢钠固体分解为碳酸钠、二氧化碳、水；母液中加氯化钠粉末和氨气，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得氯化铵，以此解题。 【小问1详解】 与反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式：； 【小问2详解】 Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，与氢氧根离子发生反应+OH-=+H2O，故的数目减少，的数目增多，由于Na2O2加入导致Na+数目增多，则离子数目几乎不变的为Cl-； 【小问3详解】 溶于水白色粉末结块，伴有放热现象； 【小问4详解】 ①根据分析，该流程中可循环利用的物质是； ②根据分析，该流程中操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不涉及过滤的操作有Ⅱ，Ⅱ为加热碳酸氢钠固体； ③将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中所发生反应的离子方程式为； 【小问5详解】 ①氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，故方法为：取少量样品于试管中，加水溶解，先加稀硝酸酸化排除碳酸根离子的干扰，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明样品中含有； ②根据碳元素守恒计算，该样品中碳酸钠的质量分数==%； 18. 漂白粉、漂白液是中学化学中常见物质。 （1）漂白粉在生产和生活中使用方便。 ①有效成分的化学式为_______。 ②制取漂白粉反应的化学方程式为_______。 ③漂白粉久置于空气中会失效，失效过程中发生的化学反应有_______个(填数字)。 （2）“84消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示。 某同学向该“84消毒液”中加入水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化；通入后，溶液快速褪色。 ①实验说明NaClO溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)。 ②实验说明溶液中起漂白作用的是_______(填“NaClO”或“HClO”)。 ③比较通入前后颜色的变化得出的结论是_______。 ④活性炭加入某些有色物质的溶液中，溶液也会变无色(褪色)，其原理是否“84消毒液”_______(填“相同”“不相同”或“无法确定”)。 【答案】（1） ①. ②. ③. 2 （2） ①. 碱性 ②. HClO ③. 碳酸的酸性强于次氯酸，通入后生成次氯酸，溶液快速褪色说明起漂白作用的是HClO ④. 不相同 【解析】 【小问1详解】 ①漂白粉有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2； ②将氯气通入石灰乳中可制漂白粉：； ③漂白粉久置于空气中会失效，该过程为次氯酸钙先与空气中的水和二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸光照分解，发生2个化学反应； 【小问2详解】 ①向“84消毒液”中加入水后，滴加酚酞，溶液变红，说明NaClO溶液呈碱性； ②碳酸的酸性强于次氯酸，通入后生成次氯酸，溶液快速褪色说明起漂白作用的是HClO； ③比较通入前后颜色的变化得出的结论是：碳酸的酸性强于次氯酸，通入后生成次氯酸，溶液快速褪色说明起漂白作用的是HClO； ④活性炭使物质褪色是因为其具有吸附性，“84消毒液”使物质褪色与强氧化性有关，原理不同。 19. I.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列涉及的反应，填写空白： A. B. C. D. （1）仅体现氧化性的反应是_______(填字母代号) （2）上述反应说明、、氧化性由强到弱的顺序是_______。 （3）在稀硫酸中，和能发生氧化还原反应。写出该氧化还原反应的离子方程式_______。 II.在的参与下，可以与反应制备纳米颗粒。 （4）若与的物质的量之比为1：2，配平该反应的离子方程式：_______。 ____________________________。 （5）下列关于该反应的说法中正确的是_______(填序号)。 A. 该反应中为还原产物 B. 该反应中作氧化剂 C. 已知生成的纳米颗粒直径为10纳米，则纳米颗粒为胶体 D. 该反应中，每被氧化时，有被还原 （6）实验室可以采用与反应快速制取，反应的方程式为：，该反应中，体现为_______性，当生成时，转移电子_______。 【答案】（1）D （2） （3） （4） （5）B （6） ①. 酸性、还原性 ②. 1 【解析】 【小问1详解】 A．该反应中元素化合价没有发生变化，反应不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．H2O2中O元素化合价从-1价升高到0价，体现还原性，B不符合题意； C．O元素化合价既升高又降低，既表现氧化性又表现还原性，C不符合题意； D．O元素化合价由-1价变为反应后的-2价，化合价降低，得到电子，仅表现氧化性，D符合题意； 故选D； 【小问2详解】 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，根据选项B可知氧化性：Ag2O＞H2O2；根据选项D分析可知物质的氧化性：H2O2＞K2CrO4，所以三种物质的氧化性有强到弱的顺序是：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4； 【小问3详解】 在酸性条件下KMnO4具有强氧化性，KMnO4能够将H2O2氧化为O2，KMnO4被还原产生MnSO4，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，结合物质的拆分原则书写反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 若与Fe2+的物质的量之比为1∶2，假设的物质的量是1 mol，则Fe2+的物质的量是2 mol，则方程式中Fe2+的化学计量数是2，的化学计量数是1，Fe2O3、的化学计量数都是1，根据电荷守恒，可知OH-的化学计量数是4，最后根据H、O原子守恒，可知H2O2的化学计量数是4，H2O的化学计量数是6，该反应的离子方程式为（用得失电子数守恒验证，转移电子为8e-）； 【小问5详解】 A．在该反应中Fe2+失去电子变为Fe2O3，失去电子变为，硫的化合价升高，故该反应中为氧化产物，A错误； B．H2O2得到电子变为H2O，物质得到电子的性质为氧化性,该反应中作氧化剂，B正确； C．生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，但Fe2O3纳米颗粒没有形成分散系，因此Fe2O3纳米颗粒不能称为胶体，C错误； D．由离子方程式的化学计量数比可以看出被氧化时，有被还原，D错误， 答案选B； 【小问6详解】 在反应 中，HCl部分被氧化（体现还原性），部分与K+结合生成KCl（体现酸性）。该反应中，KClO3中氯元素化合价从+5价降低到0价，转移5e-，即每生成3mol Cl2，需要消耗1molKClO3和5molHCl（被氧化），转移电子5mol，故生成1mol Cl2反应，电子转移数为mol，生成42.6g Cl2（即0.6mol）时，对应转移电子数为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度(上)七校协作体11月高一联考 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ca-40 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B. 成语“百炼成钢”、“铁杵成针”中均涉及了氧化还原反应 C. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D. 《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”钟乳的形成不涉及氧化还原反应 2. 下列有关胶体说法，正确的是 A. 胶体是一种特殊的分散系，其分散质微粒直径在之间 B. 静电除尘器的工作原理利用了胶体带电的性质 C. 江河入海口处三角洲的形成是由于胶体的聚沉 D. 胶体的分散质粒子可以通过滤纸，这一过程称为渗析 3. 化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列操作不符合实验安全要求或操作规范的是 A. NaOH溶液溅到皮肤，先用大量水冲洗，再用硼酸溶液冲洗 B. 闻气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔 C. 强氧化剂，如KMnO4固体不能随意丢弃，可配成溶液进一步利用 D. 实验时可以用手直接捏金属钠，感受钠的硬度 4. 重铬酸铵是一种受热易分解的盐，下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 5. 已知反应：，则能氧化____ A. B. 1 C. 6 D. 11 6. 用下列装置或操作进行相应实验，不一定能达到实验目的的是 A.用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 B.验证Na和水反应是否放热 C.探究氧化性： D.比较与的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 7. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要视角。氯元素的“价类”二维图如图所示，下列说法不正确的是 A. a是HCl，从元素价态看，HCl只具有还原性 B. b与水反应可以得到d，其离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO C. c对应的含氧酸能与NaOH溶液发生反应 D. 可溶性e溶液中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验 8. 下列对图示的解释不正确的是 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 光照过程中氯水的pH变化 A.a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 B.降低的原因可能是分解 NaCl的形成 NaCl溶于水 C.表示形成过程实质 D. A. A B. B C. C D. D 9. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液： B. 强碱性溶液： C. 遇酚酞变红的溶液： D. 盐酸溶液： 10. 下列相关离子方程式正确的是 A. 向氯化钙溶液中通入少量气体： B. 向溶液中滴入少量溶液： C. 向含和的混合溶液中加入一定量的稀盐酸，可能发生反应： D. 胃药里含氢氧化铝能降低胃酸(主要成分为)： 11. 下表中，对陈述I、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 陈述I 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与硫酸反应 I对，Ⅱ对，有 B 向Na2O2加入酚酞试液中，酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 I对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 I对，Ⅱ对，有 D Na2O2可用作航天员的供氧剂 Na2O2能与CO2反应生成O2 I对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 12. 下列物质的转化正确的是 A. 漂白粉HClO(aq)(g) B. 84消毒液 C. D. 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A. 晶体中含有的离子数目为2NA B. 完全分解，得到的分子数目为0.5NA C. 含的胶体中胶粒的数目为NA D. 与足量反应生成或，失去电子数目均为NA 14. 水(H2O)是生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。下列有关水的说法正确的是 A. H2O的摩尔质量是18 B. 与H2O2互为同素异形体 C. 既有氧化性又有还原性 D. 单质与H2O均能发生置换反应 15. 硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O2是氧化剂 B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C. 氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe3＋>S D. 过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋＋Cu2＋ 第II卷(非选择题，共55分) 二、非选择题 16. 认真分析，回答下列问题： Ⅰ．现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④，⑤，⑥新制氯水，⑦稀盐酸，⑧，⑨碳酸钙，⑩乙醇。 （1）上述物质中能导电的有_______(填序号，下同)，属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______。 （2）将⑥久置之后，溶液酸性_______(填“变强”“变弱”或“不变”)，原因是_______(用化学方程式解释)。 （3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为_______。 Ⅱ．硫酸铵在强热条件下会完全分解，生成氨气、二氧化硫、氮气和水。 （4）写出硫酸铵在强热条件下分解的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_______。 17. 钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。 Ⅰ．常作潜水艇和呼吸面具里的供氧剂。 （1）写出与反应的化学方程式：___________ （2）将一定量的固体投入含有下列离子的溶液中：，完全反应后，溶液中上述离子数目几乎不变的是___________(填离子符号)。 Ⅱ．和是两种重要的化工原料。 （3）向碳酸钠粉末加入几滴水，能观察到的现象是___________。 （4）某探究学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备，实验流程如图： ①该流程中可循环利用物质是___________。 ②该流程中操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不涉及过滤的操作有___________(填序号)。 ③将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中所发生反应的离子方程式为___________。 （5）侯氏制碱法中所得纯碱样品中常含有少量。 ①设计实验方案检验纯碱样品中的存在：取少量样品于试管中，加水溶解，___________，若有白色沉淀生成，则证明样品中含有。 ②该小组拟测定纯碱样品的质量分数。实验方案：Ⅰ．称取样品，溶于水中；Ⅱ．加入足量氯化钙溶液；Ⅲ．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为。则样品中的质量分数为___________(用含m、n的代数式表示)。 18. 漂白粉、漂白液是中学化学中常见物质。 （1）漂白粉在生产和生活中使用方便。 ①有效成分的化学式为_______。 ②制取漂白粉反应的化学方程式为_______。 ③漂白粉久置于空气中会失效，失效过程中发生的化学反应有_______个(填数字)。 （2）“84消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示。 某同学向该“84消毒液”中加入水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化；通入后，溶液快速褪色。 ①实验说明NaClO溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)。 ②实验说明溶液中起漂白作用的是_______(填“NaClO”或“HClO”)。 ③比较通入前后颜色变化得出的结论是_______。 ④活性炭加入某些有色物质的溶液中，溶液也会变无色(褪色)，其原理是否“84消毒液”_______(填“相同”“不相同”或“无法确定”)。 19. I.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列涉及的反应，填写空白： A. B. C. D. （1）仅体现氧化性的反应是_______(填字母代号) （2）上述反应说明、、氧化性由强到弱的顺序是_______。 （3）在稀硫酸中，和能发生氧化还原反应。写出该氧化还原反应的离子方程式_______。 II.在的参与下，可以与反应制备纳米颗粒。 （4）若与的物质的量之比为1：2，配平该反应的离子方程式：_______。 ____________________________。 （5）下列关于该反应的说法中正确的是_______(填序号)。 A. 该反应中为还原产物 B. 该反应中作氧化剂 C. 已知生成的纳米颗粒直径为10纳米，则纳米颗粒为胶体 D. 该反应中，每被氧化时，有被还原 （6）实验室可以采用与反应快速制取，反应的方程式为：，该反应中，体现为_______性，当生成时，转移电子_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $