学易金卷：高二化学上学期期末模拟卷（广东专用，人教版）

2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修1+选择性必修2第1章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新情境】能源与科学、技术、社会密不可分。下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A．风力发电 B．天然气燃烧 C．冶炼金属钠 D．暖宝宝发热 【答案】C 【解析】A．风力发电是将风能转化为机械能，机械能再转化为电能，A不符题意； B．天然气燃烧时化学能转化为热能、光能，B不符题意； C．电解法冶炼金属钠时，电能转化为化学能，C符合题意； D．暖宝宝发热时将化学能转化为热能，D不符题意； 答案选C。 2．氮化镓(GaN)是一种新型半导体材料，在航空航天、新能源等领域有着广泛的应用前景。下列关于的说法正确的是 A．中的化合价为-3 B．原子结构示意图为： C．位于元素周期表第四周期第族 D．原子的价层电子轨道表示式为 【答案】B 【解析】A．同主族从上往下元素的电负性减弱，故电负性N>Ga，中的化合价为+3，A错误； B．的核电荷数为31，位于第四周期IIIA族，原子结构示意图正确，B正确； C．位于元素周期表第四周期IIIA族，C错误； D．基态原子的价层电子排布式为4s24p1，价层电子轨道表示式为： ，D错误； 故选B。 3．化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法不正确的是 A．冬天使用暖宝宝，既发生了能量变化，也伴随有物质变化 B．水凝结成冰的过程中分子间平均距离增大，， C．古人使用草木灰浸取液洗衣服与盐类水解原理有关 D．锅炉的内壁、船舶的外壳安装若干镁合金或锌块，是利用牺牲阳极法 【答案】B 【解析】A．暖宝宝利用铁的氧化反应放热，属于化学反应，既有能量变化又有物质变化，A正确； B．水结冰是放热过程（），但液态变为固态导致熵减（），B错误； C．草木灰（含）水解呈碱性，促进油污水解，与盐类水解有关，C正确； D．镁、锌比铁活泼，作为牺牲阳极保护铁，属于牺牲阳极法，D正确； 故答案选B。 4．下列离子方程式书写正确的是 A．的水解反应： B．向溶液中滴入稀溶液： C．用食醋去除水垢中的： D．往悬浊液滴加溶液，有红褐色沉淀： 【答案】B 【解析】A．HS-的水解应生成H2S和OH-，而非H3O+和S2-，A错误； B．硫代硫酸根与H+反应生成S、SO2和H2O，原子、电荷均守恒，B正确； C．醋酸为弱酸，不能拆为H+，应保留CH3COOH分子形式，C错误； D．方程式未配平电荷（左侧Fe3+总电荷+3，右侧Mg2+总电荷+2），D错误； 故选B。 5．使用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．测定化学反应速率 B．在铜牌表面镀银 C．制作简单氢氧燃料电池 D．验证铁的析氢腐蚀 【答案】B 【解析】A．测定化学反应速率需准确测量气体体积变化，装置中使用长颈漏斗，若其下端未插入液面以下，生成的会从漏斗逸出，导致气体收集不准确，A错误； B．铜牌镀银时，待镀金属（铜牌）作阴极（接电源负极），镀层金属（银片）作阳极（接电源正极），电镀液为溶液，装置中电极连接正确，能实现铜牌表面镀银，B正确； C．氢氧燃料电池需通入和作为燃料和氧化剂，装置中仅为石墨电极和溶液，先断开K2、接通K1时发生电解，阴极产生的是氢气和氢氧化钠溶液，阳极产生氯气，再断开K1、接通K2时发生原电池反应，负极氢气被氧化，正极氯气被还原，无法构成氢氧燃料电池，C错误； D．铁的析氢腐蚀发生在酸性环境，食盐水为中性环境，铁钉在此发生吸氧腐蚀（消耗），而非析氢腐蚀，D错误； 故答案选B。 6．金属腐蚀会破坏机器设备、桥梁建筑等，下列做法不能有效防止金属腐蚀的是 A．把海底钢闸门连接电源的正极以使其不被腐蚀 B．把铬、镍等金属加入普通钢中制成不锈钢餐具 C．利用黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 D．采用表面渗镀的方式在金属表面形成稳定钝化膜 【答案】A 【解析】A．作电解池阴极的金属才能被保护，阴极是连接电池负极的一极，则水中的钢闸门应该连接电源的负极，才属于外加电流的阴极保护法，故A符合题意； B．不锈钢是合金，合金改变了金属的结构，把铬、镍等金属加入到普通钢中制成不锈钢能保护铁不被腐蚀，故B不符合题意； C．黄铜是锌和铜的合金，锌比铜的化学性质活泼，与铜相比它更易与空气中的氧气反应，而阻碍了铜在空气中的缓慢氧化，所以黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿，故C不符合题意； D．在金属表面形成稳定钝化膜可阻碍金属与空气的氧气等物质反应，能有效防止金属腐蚀，D不符合题意； 故选A。 7．25℃时，分别向盛有10 mL盐酸和10 mL醋酸的烧杯中加入蒸馏水进行稀释，两种溶液的电导率随加水体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．Ⅰ为盐酸的稀释曲线 B．醋酸在稀释过程中，的值变大 C．b、c点对应溶液消耗NaOH的量相同 D．水的电离程度c>b>a 【答案】D 【分析】盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离。相同温度下，相同值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度较大；溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故I应为醋酸稀释时的导电能力变化曲线，II应为盐酸稀释时的导电能力变化曲线。 【解析】A．根据分析可知，II应为盐酸稀释时的导电能力变化曲线，A错误； B．醋酸的电离常数表达式为：，随着稀释的进行，氢离子浓度减小，而电离平衡常数不变，故减小，B错误； C．根据分析可知，起始时，b、c加入的水相同，溶液体积相同，醋酸中所含有的氢离子多，所以醋酸消耗的氢氧化钠较多，C错误； D．酸溶液中氢离子浓度越大，对水的电离抑制越强，水的电离程度越小。电导率与氢离子正相关：a点（未稀释醋酸）电导率最大， 最大，水的电离程度最小；b点（稀释后醋酸）电导率低于c点（稀释后盐酸），说明，则水的电离程度。因此，水的电离程度：，D正确； 故选D。 8．一种利用硫铁矿(主要成分是，含少量等以及其他难溶物)制备绿矾的工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 A．粉碎矿石、加热都可以提高反应速率 B．“酸浸”后溶液中含有的阳离子主要有 C．“还原”时发生的离子反应为 D．将溶液加热，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可制得绿矾 【答案】B 【分析】焙烧时和空气中的氧气反应生成和，加入与反应得到，加入与反应生成，不与酸反应，过滤为滤渣，滤液中含有，加入调节pH使沉淀为，滤液为，据此分析回答问题； 【解析】A．粉碎矿石、加热都可以提高反应速率，A正确； B．加入与反应得到，为使固体充分溶解，硫酸应过量，则“酸浸”后溶液中含有的阳离子主要有，B错误； C．“还原”时加入与反应生成，离子方程式为，C正确； D．滤液为，将溶液加热，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可制得绿矾，D正确； 故答案为：B。 9．一种锌-空气电池的简易装置结构如图所示。下列说法错误的是 A．金属Zn为负极 B．电子流动方向：Zn→KOH凝胶→石墨 C．石墨电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH- D．空气中的CO2等酸性气体会影响电池的性能 【答案】B 【分析】锌—空气电池工作时，Zn发生失电子的反应生成Zn(OH)2，锌作负极，石墨作正极，负极反应式为Zn+2OH-+2e-=Zn(OH)2，正极上氧气得电子生成OH-，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，放电时电子由负极流出，经过导线流入正极，据此分析解答。 【解析】A．锌-空气电池工作时，锌作负极，石墨作正极，A正确； B．放电时电子由负极流出，经过导线流入正极，不能进入电解质溶液中，B错误； C．放电时锌作负极，石墨作正极，正极上氧气得电子生成OH-，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，C正确； D．空气中的CO2等酸性气体会与KOH凝胶反应，导致电解质的碱性减弱，会影响锌-空气电池的性能，D正确； 故答案为：B。 10．受热分解为CuO、和。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol 受热分解完全时，转移电子数为2 B．0．1 溶液中含数目为0.1 C．0．2 mol 和0.1 mol 充分反应后体系中分子数为0.2 D．电解精炼铜时，阳极质量减少6.4 g，转移电子数为0.2 【答案】A 【解析】A．根据反应式，硫元素化合价：+6→+4，部分氧元素化合价：-2→0，O2为氧化产物，1mol CuSO4分解生成0.5mol O2，对应转移2mol电子，数目为2NA，A正确； B．题目未给出溶液体积，无法计算Cu2+的具体数目，B错误； C．发生反应：，可逆反应的反应物无法完全转化，充分反应后体系中的分子数不是0.2NA，C错误； D．电解精炼时，阳极溶解的金属可能包含比铜更活泼的杂质（如Zn、Fe等），当阳极质量减少6.4 g时，转移的电子数不一定为0.2，D错误； 故选A。 11．根据实验操作及现象，得出结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液 产生蓝色沉淀 含有，无 B 向黄色溶液中缓慢滴加几滴浓硫酸 溶液变为橙红色 增大，平衡向生成的方向移动 C 向溶液中滴加几滴酚酞 溶液不变红 不水解 D 向浓度均为和混合溶液中滴加几滴稀溶液 产生黄色沉淀 【答案】B 【解析】A．K3[Fe(CN)6]用于检测Fe2+，生成蓝色沉淀说明含Fe2+，但无法证明无Fe3+（需用KSCN检测），A错误； B．(黄色)与(橙红色)的平衡为2+ 2H+ ⇌ + H2O，增加H+浓度平衡右移，现象与结论一致，B正确； C．NaHSO3溶液中亚硫酸氢根既电离(显酸性)又水解(显碱性)，溶液不变红是因电离程度大于水解程度、NaHSO3溶液呈酸性，而非不水解，C错误； D．产生黄色沉淀说明AgI的溶解度小于AgCl，二者是同类型沉淀，则说明Ksp(AgI) < Ksp(AgCl)，D错误； 故选B。 12．反应(I为中间产物)分两步进行： ①    慢反应 ②    快速平衡 其他条件相同时，升高温度，增大，降低。基于以上事实，可能的反应历程示意图为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】升温时平衡向吸热反应方向移动，由升温使 增大，说明升温时反应①的化学平衡向逆反应方向移动，则反应①的正反应为放热反应，这意味着能量图上 I 应低于 M。由升温使 降低，说明升温时反应②的化学平衡向正反应方向移动，反应②的正反应为吸热反应，故能量图上 N 高于 I，又因为反应①为慢反应而反应②快速平衡，说明反应①的活化能大于反应②，故选A。 13．【新考法】以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下。下列有关说法不正确的是 A．反应I的离子方程式为： B．该流程将太阳能转化为化学能，总反应式为： C．反应I消耗时，反应III生成标准状况下 D．和降低了水分解制氢的活化能 【答案】C 【解析】A．反应I中氧化，被氧化为，被还原为I⁻，结合得失电子守恒和原子守恒，离子方程式为，A正确； B．该流程利用太阳能分解水生成和，总反应为，太阳能转化为化学能，B正确； C．反应I：，消耗1 mol 生成2 mol HI；反应III：，2 mol HI分解生成1 mol ，标准状况下体积为22.4 L，C错误； D．和在流程中循环使用，作为催化剂降低水分解的活化能，D正确； 故答案选C。 14．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q为第4周期元素。其中X的最外层电子数是内层电子数的3倍，W、X为同周期相邻元素；Y、Z是同周期中原子半径最大和最小的主族元素；Q位于元素周期表第8纵列。下列说法正确的是 A．同一周期中Z的电负性最大 B．简单离子的半径 C．第一电离能： D．Q位于元素周期表的s区 【答案】A 【分析】X的最外层电子数是内层电子数的3倍，X为O元素，W、X为同周期相邻元素，W为N元素，Y、Z是同周期中原子半径最大和最小的主族元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，Y为Na元素，Z为Cl元素，Q为第4周期元素且Q位于元素周期表第8纵列，Q为Fe元素。 【解析】A．Z为Cl元素，同一周期中Z的电负性最大，A正确； B．一般来说，电子层数越多半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小，离子半径：，B错误； C．N的2p轨道为半满结构，第一电离能大于O，，C错误； D．Q为Fe元素，位于元素周期表第8纵列，位于元素周期表的d区，D错误； 故答案选：A。 15．在水溶液中，电化学方法合成高能物质时，伴随少量生成，电解原理如图所示。下列说法正确的是 A．电解时，向电极移动 B．每生成的同时，生成 C．生成的电极反应： D．电解一段时间后，溶液升高 【答案】C 【分析】Ni电极产生，为氢元素降价所得，为还原反应，故为阴极，电极反应方程为：；电极为阳极，电极反应方程为：。 【解析】A．电解池中阳离子向阴极移动，生成的Ni电极为阴极，K+应向Ni电极移动，A错误； B．阳极存在生成的主反应和生成的副反应，电子转移不全部用于主反应，无法确定与的固定生成比例，B错误； C．阳极反应为氧化反应，2个失去4e-生成，结合碱性条件用平衡电荷和H、O元素，电极反应式为，元素守恒、电荷守恒、电子守恒均成立，C正确； D．阴极生成（），阳极主反应消耗（8参与反应）且副反应（生成）也消耗OH⁻，总体减少，pH降低，D错误； 故答案选C。 16．向密闭容器中充入和，发生反应　，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中体积分数如图I所示，测得反应时逆反应速率与容器中关系如图Ⅱ所示。下列说法错误的是 A．压强：，平衡常数： B．图I中条件下，A和C两点反应速率： C．恒温恒压时，若反应从开始到A点达平衡，则的平衡转化率约为 D．图Ⅱ中当x点平衡体系降温至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是c 【答案】D 【解析】A．正反应体积减小，温度不变时增大压强平衡正向进行，甲醇含量增大，所以；升高温度甲醇的含量降低，说明温度升高平衡逆向进行，反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，则K(C)>K(A)＞K(B)，A正确；   B．图1中条件下，A和C两点A点的温度更高，升高温度速率加快，则反应速率：，故B正确； C．恒温恒压时，若反应从开始到A点达平衡，甲醇含有为25%； 则，a=，的平衡转化率约为，C正确； D．降低温度，正、逆反均应速率减小，反应为放热反应，平衡向逆正反应方向移动，甲醇的浓度增大，则新平衡点可能是图中a点，D错误； 故选D。 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：共4题，共56分。 17．（14分）某研究性学习小组欲探究性质。 I．制备二氧化硫 用70%的浓硫酸与固体反应制备气体。 （1）制备气体最合适的发生装置是 。 Ⅱ．探究性质 （2）与过量溶液反应可生成。 ①溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。 ②加热溶液，发现溶液变化如图a，试分析其原因 。 （3）时，若与溶液反应后溶液中关系与关系如图，请结合图中信息回答问题。 ① 。 ②已知溶液显酸性，请结合图中相关信息证明电离程度大于其水解程度： 。 学习小组设计实验进一步探究的还原性。 查阅资料：在酸性溶液中氧化，反应为：。 进行实验：向某浓度的过量酸性溶液(含淀粉)中通入一定量后，停止通气，刚开始时溶液无明显变化，秒后溶液突然变蓝。 提出假设：秒前生成了继续与溶液中的反应，该反应速率较快，溶液没有立刻变蓝。 （4）请写出与反应的离子方程式 。 （5）为验证该实验小组的假设合理，设计下面实验。 操作：向变蓝色的溶液中 ：现象：蓝色迅速消失，一段时间后再次变蓝。 【答案】（1）C（2分） （2）（2分） 答案一：升温促进水的电离使Kw增大，水的电离对溶液pH的影响大于的水解；答案二：升温促进被氧化，减小，水解程度减弱；答案三：升温使增大，同时促进被氧化（2分） （3）（2分） （2分） （4）（2分） （5）通入（2分） 【分析】题意可知，该实验的实验目的是制备二氧化硫，并探究二氧化硫的性质。 【解析】（1）70%的浓硫酸与亚硫酸钠固体在常温下反应制备二氧化硫，不需要控制温度，采用固+液制气装置，且亚硫酸钠易溶于水、不能放置在多孔隔板上，所以制备气体最合适的发生装置是C。 （2）与过量溶液反应可生成。 ①是强碱弱酸盐，水解呈碱性，亚硫酸根会分步水解，则溶液呈碱性的主要原因用离子方程式表示是：。 ②水的电离、盐类水解均为吸热过程，升温促进水的电离、促进盐类水解，亚硫酸钠具有较强还原性易被氧化为硫酸根，加热溶液，发现溶液变化随温度升高有所降低，其原因为：答案一：升温促进水的电离使Kw增大，水的电离对溶液pH的影响大于的水解；答案二：升温促进被氧化，减小，水解程度减弱；答案三：升温使增大，同时促进被氧化。 （3）①，根据图中数据可知，时，，则。 ②，根据图中数据可知，时，，则。已知溶液显酸性，结合图中相关信息证明电离程度大于其水解程度：。 （4）与在水参与下反应生成两种强酸：硫酸和氢碘酸，则离子方程式为：。 （5）根据假设，秒前，被二氧化硫还原成I2，碘单质接着发生，该反应速率较快，溶液没有立刻变蓝，即向某浓度的过量酸性溶液(含淀粉)中通入一定量后，碘单质来不及使淀粉变蓝即迅速被二氧化硫还原，等二氧化硫全部转变为硫酸根后，过量的碘酸根、碘离子和氢离子反应生成的碘单质才使得淀粉显蓝色，溶液从而出现蓝色，为验证该实验小组的假设合理，设计实验为：操作：向变蓝色的溶液中通入，则快速发生，出现现象为：蓝色迅速消失，等二氧化硫消耗完，一段时间后，碘单质可使淀粉变蓝。 18．（14分）电镀污泥的回收利用对治理重金属污染具有重要意义。一种以电镀污泥[主要成分为CaCO3、Fe2O3、Cr2(SO4)3及CuSO4等]制取有价金属(Fe、Cr、Cu)的工艺流程如图所示： 已知： ①与存在络合平衡：。 ②25℃时，。 ③相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时pH 6.5 2.0 4.3 4.6 完全沉淀时pH 9.7 3.2 5.6 6.7 回答下列问题： （1）“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是 (任写一种)；滤渣1的主要成分为 。 （2）“调pH①”中，加入调节pH范围为 ，该过程生成氢氧化物沉淀的离子方程式为 。 （3）“氨浸”生成的较为稳定，不利于后续“还原”的顺利进行，需对其进行“破络”处理。下列试剂中可用作破络剂的是___________(填标号)。 A． B．NaOH C． D． （4）“还原”后，过滤得到Cu和母液，则母液中主要含有的阳离子为 。 （5）含铬废水的排放需要达到国家工业污染物排放标准，计算上述滤液1中 。 （6）工业上电镀污泥也可通过酸浸电解法制取Cu，此时阳极的电极反应式为 。 【答案】（1）粉碎以增大接触面积、适当升高温度、搅拌、增大硫酸浓度等（2分） CaSO4（1分） （2）3.2≤pH＜4.3（2分） 2Fe3++3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑（2分） （3）C（1分） （4）、Fe2+（2分） （5）6.3×10-13（2分） （6）2H2O-4e-=O2↑+4H+（2分） 【分析】由题干流程图可知，向电镀污泥[主要成分为CaCO3、Fe2O3、Cr2(SO4)3及CuSO4等]加入浓硫酸进行“酸浸”即CaCO3和H2SO4反应，Fe2O3和H2SO4反应，过滤得到滤渣1主要成分为CaSO4，向滤液中加入Na2CO3调节pH使得Fe3+产生Fe(OH)3沉淀，而Cu2+和Cr3+不沉淀，过滤得到滤渣2主要为Fe(OH)3，向滤液中加入Na2CO3调节pH=8，使得Cu2+和Cr3+均沉淀，过滤得到滤液1为Na2SO4，向滤渣中加入氨水将Cu(OH)2转化为[Cu(NH3)4]2+，过滤得到Cr(OH)3，向滤液中加入破络剂进行破络，然后加入过量的铁粉进行还原得到Cu和母液进行回收，据此分析解题。 【解析】（1）提高浸取速率的措施：常见方法包括将电镀污泥粉碎以增大接触面积、适当升高温度、搅拌、增大硫酸浓度等(任写一种即可)，电镀污泥中含CaCO3，酸浸时CaCO3与H+反应生成CaSO4，因CaSO4微溶于水，会以沉淀形式残留，故滤渣1主要为CaSO4，故答案为：粉碎以增大接触面积、适当升高温度、搅拌、增大硫酸浓度等；CaSO4； （2）调节pH的目的是使Fe3+完全沉淀，而Cr3+、Cu2+不沉淀，根据表格数据，Fe3+完全沉淀的pH为3.2，Cr3+开始沉淀的pH为4.3，因此pH范围需控制在3.2≤pH＜4.3，Fe3+与在溶液中发生相互促进的水解反应，生成Fe (OH)3沉淀和CO2，反应为：2Fe3++3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑，故答案为：3.2≤pH＜4.3；2Fe3++3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑； （3）“破络”需打破[Cu(NH3)4]2+的络合平衡(Cu2++4NH3・H2O⇌[Cu(NH3)4]2++4H2O)，使平衡逆向移动，释放Cu2+，据此解题： A．增加NH3・H2O 浓度，平衡正向移动，无法破络，A不合题意； B．NaOH碱性强，可能与Cu2+反应生成Cu (OH)2，B不合题意； C．H2SO4提供H+，与NH3・H2O反应(H++NH3・H2O=+H2O)，降低NH3・H2O浓度，使平衡逆向移动，释放Cu2+，可破络，C符合题意； D．(NH4)2SO4增加浓度，抑制NH3・H2O电离，不可破络，D不合题意； 故答案为：C； （4）“还原”后过滤得到金属 Cu，过量铁粉将 Cu2+还原成 Cu 单质，铁则氧化生成 Fe2+，同时流程中加入破破络会生成，母液中主要阳离子为、Fe2+，故答案为：、Fe2+； （5）“调pH①”后滤液1中pH=8，此时溶液中c (OH-)=mol/L=10-6 mol/L，根据Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)・c3(OH-)=6.3×10-31，代入得：c(Cr3+)==6.3×10-13mol/L，故答案为：6.3×10-13； （6）酸浸后溶液含Cu2+，电解时阳极发生氧化反应，若为惰性电极，水或OH-放电生成O2；若为活性电极，可能是金属溶解，但工业上通常用惰性电极，故阳极反应为： 2H2O-4e-=O2↑+4H+，故答案为：2H2O-4e-=O2↑+4H+。 19．（14分）催化氢化是实现碳中和的重要途径之一，其反应原理如下： Ⅰ．   Ⅱ．   回答下列问题： （1）反应的 。 （2）在恒温恒容密闭容器中通入一定量的和发生反应，下列事实能说明容器内反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a．混合气体的压强不再发生变化 b．反应Ⅱ的化学平衡常数不再变化 c．与的浓度之比为 d．的体积分数不再发生变化 （3）在某容器中进行反应Ⅰ和反应Ⅱ，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。其中X表示的物理量为 (填“温度”或“压强”)； (填“>”或“<”)，理由是 。 （4）一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时，和的物质的量分别为和。 ①能增大反应Ⅰ平衡常数的措施为 ；不影响平衡状态，但可缩短达到平衡时间的措施为 。 ②该温度下反应Ⅱ的平衡常数 。 【答案】（1）（2分） （2）ad（2分） （3）温度（1分） <（1分） 反应Ⅰ和反应Ⅱ都为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向右移动，的平衡转化率增大，曲线转化率较高，故压强较大（2分） （4）降低温度（2分） 加入(高效)催化剂（2分） 50(无单位也可)（2分） 【解析】（1）根据题目信息，该反应为反应Ⅱ反应Ⅰ，则。 故答案为：。 （2）在恒温恒容密闭容器中，下列事实能说明容器内反应达到平衡状态的为： a．混合气体的压强不再发生变化 ：反应Ⅰ和反应Ⅱ都为气体体积减小的反应，当压强不变时，说明体系中反应物的消耗量等于了生成物的生成量，即，则反应已达到平衡状态，a符合题意； b．反应Ⅱ的化学平衡常数不再变化：平衡常数只受温度影响，该体系为恒温，则平衡常数不变，b不符合题意； c．与的浓度之比为：只能体现此时与的物质的量是相等的，无法说明他们的量不再发生改变，也就不能证明已达到平衡状态，b不符合题意； d．的体积分数不再发生变化：说明的消耗量等于的生成量，即，则反应已达到平衡状态，d符合题意； 故答案为：ad。 （3）根据题目图形，反应Ⅰ和反应Ⅱ都是放热反应，升高温度平衡向左移动，的平衡转化率减小，X符合温度变化趋势；反应Ⅰ和反应Ⅱ都为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向右移动，的平衡转化率增大，X不符合温度变化趋势，则表示压强，曲线转化率较高，故压强较大，故。 故答案为：温度；；反应Ⅰ和反应Ⅱ都为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向右移动，的平衡转化率增大，曲线转化率较高，故压强较大。 （4）①平衡常数只受温度影响，且反应Ⅰ为放热反应，要增大反应Ⅰ平衡常数，需要平衡要向右移动，则改变的温度条件为：降低温度；根据前面的信息，改变温度、浓度和压强都会影响到平衡的移动，所以在不影响平衡的移动又能加快反应速率，缩短达到平衡时间的措施只能为：使用更高效的催化剂； ②一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时，和的物质的量分别为和，根据C元素守恒，剩余的，再根据O元素守恒，生成的水，根据H元素守恒，剩余的，则反应Ⅱ的平衡常数。 故答案为：降低温度；加入高效催化剂；50(无单位也可)。 20．（14分）铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，常用作净水、原电池和催化剂等方面。 （1）常用作净水剂的原因是（用离子方程式表示） 。 （2）配制溶液时，某同学误将直接放入自来水(含有、、、等杂质离子)中，看到红褐色沉淀和大量气泡，试解释出现该现象的原因（用离子方程式表示） 。 （3）工业上常采用氧化法生产高铁酸钾，有关反应原理为：，，实验证明，反应的温度、原料的浓度及配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，质量浓度不同的对生成率的影响；图2为一定温度下，质量浓度不同的对生成率的影响。（高铁酸钾具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，与水反应的主反应是：） ①工业生产中，反应进行的适宜温度为 ℃；此时与两种溶液的理想的质量浓度之比是 。 ②高铁酸钾做水处理剂时的作用主要有 （答出2条即可）。 （4）将适量配制成的试样，在水溶液中的存在形态如图所示： ①时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为 。 ②为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制在 。 ③的这种溶液中加溶液，发生反应的离子方程式为 。 （5）将置于40℃恒温水浴中，测定的变化结果如图，试画出将试样置于60℃恒温水浴中的图像 。 【答案】（1）（2分） （2）（2分） （3）26（1分） 6：5（1分） 杀菌消毒、吸附悬浮杂质（1分） （4）（2分） pH≥9（1分） （2分） （5）（2分） 【解析】（1）在水溶液中发生水解反应产生胶体，能够吸附水中悬浮的固体小颗粒一并沉降，从而达到净水的目的，用离子方程式表示水解过程为； （2）和在水溶液中会发生彻底的双水解反应，最终生成沉淀和气体，因此看到红褐色沉淀和大量气泡的现象，反应的离子方程式为； （3）①由图1可知，浓度一定时，温度在26℃，的生成率最高，故工业生产中最佳温度为26℃；由图1可知，的最佳质量浓度为330 g/L，由图2可知，的最佳质量浓度为275 g/L，二者理想的质量浓度比为； ②具有极强的氧化性，能够起到杀菌消毒的作用；其还原产物形成胶体，能够吸附悬浮杂质，达到净水的目的； （4）①根据pH和各组分分布分数图，pH=2.6时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为； ②从图中可以看出，pH大于9以后，溶液中含铁形体基本完全以形式存在，故为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制在9以上； ③pH=8时，溶液中主要存在及，则加入KOH溶液后，进一步转化为，发生的离子方程式为； （5）温度越高，反应速率越快，相同时间内，的浓度减小更多。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修1+选择性必修2第1章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新情境】能源与科学、技术、社会密不可分。下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A．风力发电 B．天然气燃烧 C．冶炼金属钠 D．暖宝宝发热 2．氮化镓(GaN)是一种新型半导体材料，在航空航天、新能源等领域有着广泛的应用前景。下列关于的说法正确的是 A．中的化合价为-3 B．原子结构示意图为： C．位于元素周期表第四周期第族 D．原子的价层电子轨道表示式为 3．化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法不正确的是 A．冬天使用暖宝宝，既发生了能量变化，也伴随有物质变化 B．水凝结成冰的过程中分子间平均距离增大，， C．古人使用草木灰浸取液洗衣服与盐类水解原理有关 D．锅炉的内壁、船舶的外壳安装若干镁合金或锌块，是利用牺牲阳极法 4．下列离子方程式书写正确的是 A．的水解反应： B．向溶液中滴入稀溶液： C．用食醋去除水垢中的： D．往悬浊液滴加溶液，有红褐色沉淀： 5．使用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．测定化学反应速率 B．在铜牌表面镀银 C．制作简单氢氧燃料电池 D．验证铁的析氢腐蚀 6．金属腐蚀会破坏机器设备、桥梁建筑等，下列做法不能有效防止金属腐蚀的是 A．把海底钢闸门连接电源的正极以使其不被腐蚀 B．把铬、镍等金属加入普通钢中制成不锈钢餐具 C．利用黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 D．采用表面渗镀的方式在金属表面形成稳定钝化膜 7．25℃时，分别向盛有10 mL盐酸和10 mL醋酸的烧杯中加入蒸馏水进行稀释，两种溶液的电导率随加水体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．Ⅰ为盐酸的稀释曲线 B．醋酸在稀释过程中，的值变大 C．b、c点对应溶液消耗NaOH的量相同 D．水的电离程度c>b>a 8．一种利用硫铁矿(主要成分是，含少量等以及其他难溶物)制备绿矾的工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 A．粉碎矿石、加热都可以提高反应速率 B．“酸浸”后溶液中含有的阳离子主要有 C．“还原”时发生的离子反应为 D．将溶液加热，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可制得绿矾 9．一种锌-空气电池的简易装置结构如图所示。下列说法错误的是 A．金属Zn为负极 B．电子流动方向：Zn→KOH凝胶→石墨 C．石墨电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH- D．空气中的CO2等酸性气体会影响电池的性能 10．受热分解为CuO、和。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol 受热分解完全时，转移电子数为2 B．0.1 溶液中含数目为0.1 C．0.2 mol 和0.1 mol 充分反应后体系中分子数为0.2 D．电解精炼铜时，阳极质量减少6.4 g，转移电子数为0.2 11．根据实验操作及现象，得出结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液 产生蓝色沉淀 含有，无 B 向黄色溶液中缓慢滴加几滴浓硫酸 溶液变为橙红色 增大，平衡向生成的方向移动 C 向溶液中滴加几滴酚酞 溶液不变红 不水解 D 向浓度均为和混合溶液中滴加几滴稀溶液 产生黄色沉淀 12．反应(I为中间产物)分两步进行： ①    慢反应 ②    快速平衡 其他条件相同时，升高温度，增大，降低。基于以上事实，可能的反应历程示意图为 A． B． C． D． 13．【新考法】以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下。下列有关说法不正确的是 A．反应I的离子方程式为： B．该流程将太阳能转化为化学能，总反应式为： C．反应I消耗时，反应III生成标准状况下 D．和降低了水分解制氢的活化能 14．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q为第4周期元素。其中X的最外层电子数是内层电子数的3倍，W、X为同周期相邻元素；Y、Z是同周期中原子半径最大和最小的主族元素；Q位于元素周期表第8纵列。下列说法正确的是 A．同一周期中Z的电负性最大 B．简单离子的半径 C．第一电离能： D．Q位于元素周期表的s区 15．在水溶液中，电化学方法合成高能物质时，伴随少量生成，电解原理如图所示。下列说法正确的是 A．电解时，向电极移动 B．每生成的同时，生成 C．生成的电极反应： D．电解一段时间后，溶液升高 16．向密闭容器中充入和，发生反应　，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中体积分数如图I所示，测得反应时逆反应速率与容器中关系如图Ⅱ所示。下列说法错误的是 A．压强：，平衡常数： B．图I中条件下，A和C两点反应速率： C．恒温恒压时，若反应从开始到A点达平衡，则的平衡转化率约为 D．图Ⅱ中当x点平衡体系降温至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是c 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：共4题，共56分。 17．（14分）某研究性学习小组欲探究性质。 I．制备二氧化硫 用70%的浓硫酸与固体反应制备气体。 （1）制备气体最合适的发生装置是 。 Ⅱ．探究性质 （2）与过量溶液反应可生成。 ①溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。 ②加热溶液，发现溶液变化如图a，试分析其原因 。 （3）时，若与溶液反应后溶液中关系与关系如图，请结合图中信息回答问题。 ① 。 ②已知溶液显酸性，请结合图中相关信息证明电离程度大于其水解程度： 。 学习小组设计实验进一步探究的还原性。 查阅资料：在酸性溶液中氧化，反应为：。 进行实验：向某浓度的过量酸性溶液(含淀粉)中通入一定量后，停止通气，刚开始时溶液无明显变化，秒后溶液突然变蓝。 提出假设：秒前生成了继续与溶液中的反应，该反应速率较快，溶液没有立刻变蓝。 （4）请写出与反应的离子方程式 。 （5）为验证该实验小组的假设合理，设计下面实验。 操作：向变蓝色的溶液中 ：现象：蓝色迅速消失，一段时间后再次变蓝。 18．（14分）电镀污泥的回收利用对治理重金属污染具有重要意义。一种以电镀污泥[主要成分为CaCO3、Fe2O3、Cr2(SO4)3及CuSO4等]制取有价金属(Fe、Cr、Cu)的工艺流程如图所示： 已知：①与存在络合平衡：。 ②25℃时，。 ③相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时pH 6.5 2.0 4.3 4.6 完全沉淀时pH 9.7 3.2 5.6 6.7 回答下列问题： （1）“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是 (任写一种)；滤渣1的主要成分为 。 （2）“调pH①”中，加入调节pH范围为 ，该过程生成氢氧化物沉淀的离子方程式为 。 （3）“氨浸”生成的较为稳定，不利于后续“还原”的顺利进行，需对其进行“破络”处理。下列试剂中可用作破络剂的是___________(填标号)。 A． B．NaOH C． D． （4）“还原”后，过滤得到Cu和母液，则母液中主要含有的阳离子为 。 （5）含铬废水的排放需要达到国家工业污染物排放标准，计算上述滤液1中 。 （6）工业上电镀污泥也可通过酸浸电解法制取Cu，此时阳极的电极反应式为 。 19．（14分）催化氢化是实现碳中和的重要途径之一，其反应原理如下： Ⅰ．   Ⅱ．   回答下列问题： （1）反应的 。 （2）在恒温恒容密闭容器中通入一定量的和发生反应，下列事实能说明容器内反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a．混合气体的压强不再发生变化 b．反应Ⅱ的化学平衡常数不再变化 c．与的浓度之比为 d．的体积分数不再发生变化 （3）在某容器中进行反应Ⅰ和反应Ⅱ，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。其中X表示的物理量为 (填“温度”或“压强”)； (填“>”或“<”)，理由是 。 （4）一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时，和的物质的量分别为和。 ①能增大反应Ⅰ平衡常数的措施为 ；不影响平衡状态，但可缩短达到平衡时间的措施为 。 ②该温度下反应Ⅱ的平衡常数 。 20．（14分）铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，常用作净水、原电池和催化剂等方面。 （1）常用作净水剂的原因是（用离子方程式表示） 。 （2）配制溶液时，某同学误将直接放入自来水(含有、、、等杂质离子)中，看到红褐色沉淀和大量气泡，试解释出现该现象的原因（用离子方程式表示） 。 （3）工业上常采用氧化法生产高铁酸钾，有关反应原理为：，，实验证明，反应的温度、原料的浓度及配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，质量浓度不同的对生成率的影响；图2为一定温度下，质量浓度不同的对生成率的影响。（高铁酸钾具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，与水反应的主反应是：） ①工业生产中，反应进行的适宜温度为 ℃；此时与两种溶液的理想的质量浓度之比是 。 ②高铁酸钾做水处理剂时的作用主要有 （答出2条即可）。 （4）将适量配制成的试样，在水溶液中的存在形态如图所示： ①时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为 。 ②为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制在 。 ③的这种溶液中加溶液，发生反应的离子方程式为 。 （5）将置于40℃恒温水浴中，测定的变化结果如图，试画出将试样置于60℃恒温水浴中的图像 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C B B B B A D B B A B A C A C D 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）（1）C（2分） （2）（2分） 答案一：升温促进水的电离使Kw增大，水的电离对溶液pH的影响大于的水解；答案二：升温促进被氧化，减小，水解程度减弱；答案三：升温使增大，同时促进被氧化（2分） （3）（2分） （2分） （4）（2分） （5）通入（2分） 18．（14分）（1）粉碎以增大接触面积、适当升高温度、搅拌、增大硫酸浓度等（2分） CaSO4（1分） （2）3.2≤pH＜4.3（2分） 2Fe3++3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑（2分） （3）C（1分） （4）、Fe2+（2分） （5）6.3×10-13（2分） （6）2H2O-4e-=O2↑+4H+（2分） 19．（14分）（1）（2分） （2）ad（2分） （3）温度（1分） <（1分） 反应Ⅰ和反应Ⅱ都为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向右移动，的平衡转化率增大，曲线转化率较高，故压强较大（2分） （4）降低温度（2分） 加入(高效)催化剂（2分） 50(无单位也可)（2分） 20．（14分）（1）（2分） （2）（2分） （3）26（1分） 6：5（1分） 杀菌消毒、吸附悬浮杂质（1分） （4）（2分） pH≥9（1分） （2分） （5）（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 日 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1[AJ[B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][BJ[C][D] 16[A][B][C][D] 2[A]IB]IC]ID] 7AJIB]IC][D] 12.[AJ[B]IC][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C]ID] 5[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17. (14分)(1) (2分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (5) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18. (14分)(1) (2分) (1分) (2) (2分) (2分) (3) (1分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) 19.(14分)(1) (2分) (2) (2分) (3) (1分) (1分) (2分) (4) (2分) (2分) (2分) 20. (14分)(1) (2分) (2) (2分) (3) (1分) (1分) (1分) (4) (2分) (1分) (2分) 1.0 -T-Iour/( 0.9 0.8 40C (5) 0.7 (2分) 0.6 0.5 0.4 4080120160200240 t/min 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×1[1【/) 第I卷（请用2B铅笔填涂） 日 1.A1[B1IC1[D1 6.A1[B1[C1ID] 11.[A][B1[C1[D] 16.AJ[B1[C1[D] 2.[A][B][C][D] 7.AI[B1[C1[D1 12.[AJ[B1[C1[D] 日 3.A1[B][CJ[D] 8.A][B1[C1[D1 13.[A][B][C][D] 4.A1[B][C1[Dj 9.A1[B][C1[D1 14.AJ[B][C1[D] 5.A1[B1[C][Dj 10.[AJ[B][C1[D] 15.[AJ[B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17.(14分)(1) (2分) (2) (2分) (2分) (3) （2分) (2分) (4) (2分) (5) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18. (14分)(1) (2分) (1分) (2) (2分) (2分) (3) (1分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) 19 .(14分)(1) (2分) (2) (2分) (3) (1分) (1分) (2分) (4) (2分) (2分) (2分) 20. (14分)(1) (2分) (2) (2分) (3) (1分) (1分) (1分) (4) (2分) (1分) (2分) 1.0 3 0.9 Iow 0.8 40℃ (5) 0.7 (2分) 4) 0.6 0.5 0.4 40 80120160200240 t/min 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修1+选择性必修2第1章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新情境】能源与科学、技术、社会密不可分。下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A．风力发电 B．天然气燃烧 C．冶炼金属钠 D．暖宝宝发热 2．氮化镓(GaN)是一种新型半导体材料，在航空航天、新能源等领域有着广泛的应用前景。下列关于的说法正确的是 A．中的化合价为-3 B．原子结构示意图为： C．位于元素周期表第四周期第族 D．原子的价层电子轨道表示式为 3．化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法不正确的是 A．冬天使用暖宝宝，既发生了能量变化，也伴随有物质变化 B．水凝结成冰的过程中分子间平均距离增大，， C．古人使用草木灰浸取液洗衣服与盐类水解原理有关 D．锅炉的内壁、船舶的外壳安装若干镁合金或锌块，是利用牺牲阳极法 4．下列离子方程式书写正确的是 A．的水解反应： B．向溶液中滴入稀溶液： C．用食醋去除水垢中的： D．往悬浊液滴加溶液，有红褐色沉淀： 5．使用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．测定化学反应速率 B．在铜牌表面镀银 C．制作简单氢氧燃料电池 D．验证铁的析氢腐蚀 6．金属腐蚀会破坏机器设备、桥梁建筑等，下列做法不能有效防止金属腐蚀的是 A．把海底钢闸门连接电源的正极以使其不被腐蚀 B．把铬、镍等金属加入普通钢中制成不锈钢餐具 C．利用黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 D．采用表面渗镀的方式在金属表面形成稳定钝化膜 7．25℃时，分别向盛有10 mL盐酸和10 mL醋酸的烧杯中加入蒸馏水进行稀释，两种溶液的电导率随加水体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．Ⅰ为盐酸的稀释曲线 B．醋酸在稀释过程中，的值变大 C．b、c点对应溶液消耗NaOH的量相同 D．水的电离程度c>b>a 8．一种利用硫铁矿(主要成分是，含少量等以及其他难溶物)制备绿矾的工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 A．粉碎矿石、加热都可以提高反应速率 B．“酸浸”后溶液中含有的阳离子主要有 C．“还原”时发生的离子反应为 D．将溶液加热，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可制得绿矾 9．一种锌-空气电池的简易装置结构如图所示。下列说法错误的是 A．金属Zn为负极 B．电子流动方向：Zn→KOH凝胶→石墨 C．石墨电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH- D．空气中的CO2等酸性气体会影响电池的性能 10．受热分解为CuO、和。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol 受热分解完全时，转移电子数为2 B．0.1 溶液中含数目为0.1 C．0.2 mol 和0.1 mol 充分反应后体系中分子数为0.2 D．电解精炼铜时，阳极质量减少6.4 g，转移电子数为0.2 11．根据实验操作及现象，得出结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液 产生蓝色沉淀 含有，无 B 向黄色溶液中缓慢滴加几滴浓硫酸 溶液变为橙红色 增大，平衡向生成的方向移动 C 向溶液中滴加几滴酚酞 溶液不变红 不水解 D 向浓度均为和混合溶液中滴加几滴稀溶液 产生黄色沉淀 12．反应(I为中间产物)分两步进行： ①    慢反应 ②    快速平衡 其他条件相同时，升高温度，增大，降低。基于以上事实，可能的反应历程示意图为 A． B．C．D． 13．【新考法】以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下。下列有关说法不正确的是 A．反应I的离子方程式为： B．该流程将太阳能转化为化学能，总反应式为： C．反应I消耗时，反应III生成标准状况下 D．和降低了水分解制氢的活化能 14．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q为第4周期元素。其中X的最外层电子数是内层电子数的3倍，W、X为同周期相邻元素；Y、Z是同周期中原子半径最大和最小的主族元素；Q位于元素周期表第8纵列。下列说法正确的是 A．同一周期中Z的电负性最大 B．简单离子的半径 C．第一电离能： D．Q位于元素周期表的s区 15．在水溶液中，电化学方法合成高能物质时，伴随少量生成，电解原理如图所示。下列说法正确的是 A．电解时，向电极移动 B．每生成的同时，生成 C．生成的电极反应： D．电解一段时间后，溶液升高 16．向密闭容器中充入和，发生反应　，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中体积分数如图I所示，测得反应时逆反应速率与容器中关系如图Ⅱ所示。下列说法错误的是 A．压强：，平衡常数： B．图I中条件下，A和C两点反应速率： C．恒温恒压时，若反应从开始到A点达平衡，则的平衡转化率约为 D．图Ⅱ中当x点平衡体系降温至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是c 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：共4题，共56分。 17．（14分）某研究性学习小组欲探究性质。 I．制备二氧化硫 用70%的浓硫酸与固体反应制备气体。 （1）制备气体最合适的发生装置是 。 Ⅱ．探究性质 （2）与过量溶液反应可生成。 ①溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。 ②加热溶液，发现溶液变化如图a，试分析其原因 。 （3）时，若与溶液反应后溶液中关系与关系如图，请结合图中信息回答问题。 ① 。 ②已知溶液显酸性，请结合图中相关信息证明电离程度大于其水解程度： 。 学习小组设计实验进一步探究的还原性。 查阅资料：在酸性溶液中氧化，反应为：。 进行实验：向某浓度的过量酸性溶液(含淀粉)中通入一定量后，停止通气，刚开始时溶液无明显变化，秒后溶液突然变蓝。 提出假设：秒前生成了继续与溶液中的反应，该反应速率较快，溶液没有立刻变蓝。 （4）请写出与反应的离子方程式 。 （5）为验证该实验小组的假设合理，设计下面实验。 操作：向变蓝色的溶液中 ：现象：蓝色迅速消失，一段时间后再次变蓝。 18．（14分）电镀污泥的回收利用对治理重金属污染具有重要意义。一种以电镀污泥[主要成分为CaCO3、Fe2O3、Cr2(SO4)3及CuSO4等]制取有价金属(Fe、Cr、Cu)的工艺流程如图所示： 已知：①与存在络合平衡：。 ②25℃时，。 ③相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时pH 6.5 2.0 4.3 4.6 完全沉淀时pH 9.7 3.2 5.6 6.7 回答下列问题： （1）“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是 (任写一种)；滤渣1的主要成分为 。 （2）“调pH①”中，加入调节pH范围为 ，该过程生成氢氧化物沉淀的离子方程式为 。 （3）“氨浸”生成的较为稳定，不利于后续“还原”的顺利进行，需对其进行“破络”处理。下列试剂中可用作破络剂的是___________(填标号)。 A． B．NaOH C． D． （4）“还原”后，过滤得到Cu和母液，则母液中主要含有的阳离子为 。 （5）含铬废水的排放需要达到国家工业污染物排放标准，计算上述滤液1中 。 （6）工业上电镀污泥也可通过酸浸电解法制取Cu，此时阳极的电极反应式为 。 19．（14分）催化氢化是实现碳中和的重要途径之一，其反应原理如下： Ⅰ．   Ⅱ．   回答下列问题： （1）反应的 。 （2）在恒温恒容密闭容器中通入一定量的和发生反应，下列事实能说明容器内反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a．混合气体的压强不再发生变化 b．反应Ⅱ的化学平衡常数不再变化 c．与的浓度之比为 d．的体积分数不再发生变化 （3）在某容器中进行反应Ⅰ和反应Ⅱ，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。其中X表示的物理量为 (填“温度”或“压强”)； (填“>”或“<”)，理由是 。 （4）一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时，和的物质的量分别为和。 ①能增大反应Ⅰ平衡常数的措施为 ；不影响平衡状态，但可缩短达到平衡时间的措施为 。 ②该温度下反应Ⅱ的平衡常数 。 20．（14分）铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，常用作净水、原电池和催化剂等方面。 （1）常用作净水剂的原因是（用离子方程式表示） 。 （2）配制溶液时，某同学误将直接放入自来水(含有、、、等杂质离子)中，看到红褐色沉淀和大量气泡，试解释出现该现象的原因（用离子方程式表示） 。 （3）工业上常采用氧化法生产高铁酸钾，有关反应原理为：，，实验证明，反应的温度、原料的浓度及配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，质量浓度不同的对生成率的影响；图2为一定温度下，质量浓度不同的对生成率的影响。（高铁酸钾具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，与水反应的主反应是：） ①工业生产中，反应进行的适宜温度为 ℃；此时与两种溶液的理想的质量浓度之比是 。 ②高铁酸钾做水处理剂时的作用主要有 （答出2条即可）。 （4）将适量配制成的试样，在水溶液中的存在形态如图所示： ①时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为 。 ②为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制在 。 ③的这种溶液中加溶液，发生反应的离子方程式为 。 （5）将置于40℃恒温水浴中，测定的变化结果如图，试画出将试样置于60℃恒温水浴中的图像 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $