学易金卷：高一化学上学期期末模拟卷（广东专用，人教版）

2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第一册全部内容。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】中华文化源远流长，下列文物中，主要材质不属于合金的是 A．战国铁火盆 B．蒜头纹银盒 C．广彩瓷咖啡杯 D．三星堆青铜面具 【答案】C 【解析】A．战国铁火盆是铁的合金，故A正确； B．蒜头纹银盒是银的合金，故B正确； C．瓷器是由陶土烧制而成的，主要成分是硅酸盐，故C错误； D．三星堆青铜面具是铜的合金，故D正确； 故答案为：C。 2．【前沿科技】我国在科学技术领域取得的成就离不开化学的支撑。下列对成就所涉及的化学知识判断错误的是 A．C919飞机机身使用的复合材料碳纤维和环氧树脂均属于高性能合金材料 B．华龙一号核反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素 C．奋斗者号潜水器采用的钛合金具有重量轻、强度大和耐热性好等特点 D．长征二号F遥十九运载火箭的液态燃料偏二甲肼()燃烧时发生氧化反应 【答案】A 【解析】A．碳纤维是一种含碳量高的纤维材料，属于复合材料；环氧树脂是一种高分子聚合物，也属于复合材料，两者均不属于合金材料（合金是由金属与金属或非金属熔合而成的），A错误； B．铀-235（）和铀-238（）具有相同的质子数（92），但中子数不同，因此互为同位素，B正确； C．钛合金是以钛为基础加入其他元素形成的合金，具有密度小（重量轻）、强度高、耐高温等特性，符合描述，C正确； D．偏二甲肼（）作为火箭燃料，在燃烧过程中与氧化剂反应，发生氧化反应（燃烧本质是氧化反应），D正确； 故选A。 3．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A．食品包装袋中“干燥剂”成分 CaO 属于碱性氧化物 B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C．铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂 D．维生素C可用作补血剂中的抗氧化剂是由于其具有氧化性 【答案】D 【解析】A．CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，A正确； B．丁达尔效应是胶体粒子散射光线形成的，豆浆属于胶体，B正确； C．铁粉与O₂反应消耗氧气，防止食品氧化，C正确； D．维生素C作为抗氧化剂是因具有还原性，而非氧化性，D错误； 故选D。 4．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识相关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用“84”消毒液清洁家居用品 具有氧化性 B 焙制蛋糕时加入小苏打作膨松剂 可与酸反应 C 工人用明矾处理废水 是两性氢氧化物 D 用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂，疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道 氢氧化钠固体具有吸水性 【答案】A 【解析】A． “84”消毒液利用了的强氧化性，A项正确； B． 小苏打的主要成分是，作膨松剂是由于其受热易分解产生气体，B项错误； C． 明矾处理废水利用了其水解产生的胶体可以吸附水中的杂质并使其沉降，C项错误； D． 氢氧化钠溶于水可以与铝发生反应生成氢气，利用生成的气体疏通管道，D项错误。 故选A。 5．下列实验中，能达到实验目的的是 A．读取液体的体积 B．比较、的稳定性 C．用NaOH溶液吸收少量 D．分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 【答案】C 【解析】A．读取液体体积时，视线应与量筒内凹液面的最低处相平，A错误； B．比较和的稳定性时，需将稳定性差的置于温度较低处（内管），稳定性好的置于温度较高处（外管），B错误； C．用NaOH溶液吸收少量时，需要将通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，C正确； D．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体均能透过滤纸，过滤无法分离二者，应采用渗析法（半透膜），D错误； 故答案选C。 6．下列化学用语描述正确的是 A．电子式： B．氚的原子结构模型： C．的离子结构示意图： D．和互为同位素 【答案】B 【解析】 A．的电子式中，碳原子应与每个氧原子形成双键以满足8电子稳定结构，正确电子式为，题中电子式仅为单键，碳未达8电子稳定结构，A错误； B．氚（）质子数为1，中子数为2（质量数3=1+2），电子数=质子数=1，原子结构模型中原子核内含1个质子和2个中子，核外1个电子，与描述一致，B正确； C．的质子数=原子序数=8，离子结构示意图中圆圈内应为+8，核外电子数=8+2=10（排布为2、8），正确的离子结构示意图为：，C错误； D．同位素需质子数相同，质子数为6，质子数为7，质子数不同，不互为同位素，D错误； 故答案选B。 7．以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是 A．和分别属于离子化合物和共价化合物 B．若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到钠的另一种氧化物 C．若改变过程Ⅳ中的量，可得到另一种钠盐 D．过程Ⅰ～Ⅳ中，发生了电子转移的是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 【答案】D 【解析】A．Na2O由钠离子和氧离子构成，CO2由二氧化碳分子构成，分别属于离子化合物和共价化合物，A正确； B．钠和氧气点燃生成过氧化钠，B正确； C．氢氧化钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠，C正确； D．Ⅲ为氧化钠与水反应生成NaOH，Ⅳ为氢氧化钠与少量二氧化碳反应，这二者反应中化合价未发生变化，没有电子转移，则过程Ⅰ～Ⅳ中，发生了电子转移的是Ⅰ、Ⅱ，D错误； 故选D。 8．下列离子方程式不正确的是 A．氢氧化钡溶液中加过量小苏打： B．向稀氨水中滴加稀盐酸： C．向石灰乳中通入氯气制备漂白粉： D．把一小块金属钠投入水中： 【答案】C 【解析】A．氢氧化钡与过量小苏打反应时，过量会完全中和OH⁻，生成BaCO3沉淀、和H2O，方程式符合反应实际，A正确； B．稀氨水与盐酸反应属于弱碱与强酸的中和，NH3·H2O保留分子形式，生成和H2O，方程式正确，B正确； C．石灰乳是Ca(OH)2悬浊液，不能拆为离子形式，正确方程式应为，C不正确； D．钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH完全离解为Na+和OH⁻，方程式正确，D正确； 故选C。 9．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂。工业制备高铁酸钠的一种反应可表示为。关于该反应的下列说法错误的是 A．高铁酸钠中铁元素显＋6价 B．次氯酸钠在反应中被还原 C．氧化性大小： D．被氧化时转移3mol电子 【答案】C 【解析】A．高铁酸钠中铁的化合价计算为+6，A正确； B．ClO⁻中Cl的化合价降低，被还原，B正确； C．ClO⁻是氧化剂，Fe3+是还原剂，氧化性ClO⁻＞，而Fe3+的氧化性弱于ClO⁻，C错误； D．Fe3+→，每1mol转移3mol电子，D正确； 故选C。 10．部分含Na或含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A．、都能与水发生反应 B．在空气中强热d就得到g C．可能存在的转化 D．理论上a能与f发生反应 【答案】B 【分析】根据图示可知，a是 Fe或Na单质；b是Na2O或者Na2O2；c是NaOH；d是Fe(OH)2；e是FeO；f是Fe2O3；g是Fe(OH)3。 【解析】A．Fe、Na、Na2O、Na2O2都能与水反应，A正确； B．在空气中强热Fe(OH)2得到Fe2O3，B错误； C．Fe2O3可被CO还原为Fe单质，铁在高温下且氧气不足的情况下可以生成FeO，C正确； D．Fe2O3中Fe为+3价，Na金属性比铁强，理论上钠与熔融的氧化铁反应可以得到铁单质，D正确； 故选B。 11．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 往NaOH溶液中加入少量饱和溶液，加热煮沸，制备胶体 胶体可用于净水 B 可作潜水艇的供氧剂 与、反应都生成 C “84”消毒液中有效成分次氯酸钠可以杀灭细菌、病毒等 “84”消毒液与洁厕灵混用可以增强消毒效果 D 金属钠保存在煤油中 Na在空气中燃烧生成 【答案】B 【解析】A．制备Fe(OH)3胶体的正确方法是向沸水中加入FeCl3饱和溶液，NaOH溶液中加入少量FeCl3饱和溶液，会生成Fe(OH)3沉淀而非胶体，陈述Ⅰ错误；A错误； B．Na2O2与CO2或H2O反应均生成O2，故可作供氧剂，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且陈述Ⅱ是陈述Ⅰ的原因，具有因果关系；B正确； C．次氯酸钠可杀灭细菌病毒，陈述Ⅰ正确；但与洁厕灵（含盐酸）混用会产生有毒氯气，降低消毒效果，陈述Ⅱ错误，C错误； D．钠保存在煤油中是为隔绝空气防止氧化，陈述Ⅰ正确；钠燃烧生成Na2O2，陈述Ⅱ正确，但两者无直接因果关系，D错误； 故答案为：B。 12．下列各组实验中，实验操作、实验现象及结论或解释均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论或解释 A 用玻璃棒蘸取某无色溶液在火焰上灼烧 火焰出现黄色 溶液中含钠元素 B 向某溶液中滴加适量的稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液 有白色沉淀生成 该溶液中含有Cl⁻ C 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液 产生红色沉淀 Fe3+能与SCN⁻反应 D 取一定量的漂白粉加适量水溶解，放入有色布条 观察到布条褪色 CaCl2具有漂白性 【答案】B 【解析】A．玻璃棒可能含钠元素，直接灼烧会干扰实验结果，无法确定溶液是否含钠，A错误； B．先加稀硝酸排除干扰，再加AgNO3生成白色沉淀，说明含Cl-，B正确； C．Fe3+与SCN-反应生成红色可溶物，而非沉淀，C错误； D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，其与CO2和水反应生成HClO起漂白作用，CaCl2无漂白性，D错误； 故选B。 13.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，体积约为 B．常温常压下，含有的原子数为 C．标准状况下，含有个氦原子的氦气体积约为11.2L D．标准状况下，中含有的原子数为 【答案】D 【解析】A．标准状况下，三氧化硫不是气体，不确定其物质的量和体积，A错误；   B．常温常压下，不是0.5mol，所含的原子数不是，B错误； C．有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，C错误； D．1mol 含有4mol原子，为1mol，则含有的原子数为，D正确； 故选D。 14．氢化钠()可在野外作生氢剂，反应原理为。设计如图实验装置(部分夹持仪器略)利用Na与反应制备。下列说法正确的是 A．实验开始时，先打开止水夹再点燃酒精灯 B．装置a也可用于浓盐酸与制 C．装置b中的试剂是浓硫酸，d中碱石灰用来处理尾气 D．反应后取c中固体加水溶解，滴加酚酞，溶液变红证明Na已完全反应 【答案】A 【分析】a制备氢气，b干燥氢气，c中钠和氢气反应生成NaH，d中碱石灰防止空气中的水、二氧化碳进入c中干扰实验。 【解析】A．先打开止水夹，装置a生成，氢气进入c装置中排尽空气，再点燃酒精灯，防止钠和氧气反应，故A正确； B．浓盐酸与制需加热，装置a也不能用于浓盐酸与制，故B错误； C．Na与反应会引入杂质NaOH，需用浓干燥，d中碱石灰主要防止空气中和进入装置c，故C错误； D．NaH与水反应也生成NaOH，c中固体加水溶解，滴加酚酞，溶液变红，不能证明Na已完全反应，故D错误； 选A。 15．实验室采用气相还原法制备纳米级 Fe，其流程如题11图所示。下列有关说法正确的是 A．属于混合物 B．“加热脱水”属于物理变化 C．H2含共价键，属于共价化合物 D．高温还原的过程中 FeCl2表现氧化性 【答案】D 【分析】加热失去结晶水变为FeCl2，FeCl2在N2的惰性环境中，被H2还原为纳米级Fe，据此分析作答。 【解析】A．是带结晶水的盐，属于化合物，是纯净物，而不是混合物，A项错误； B．加热失去结晶水变为FeCl2，有新物质生成，因此“加热脱水”属于化学变化，B项错误； C．H2含共价键，但是H2属于单质，C项错误； D．高温还原的过程中 FeCl2被H2还原为纳米级Fe，则FeCl2表现氧化性，D项正确； 答案选D。 16．X、Y、Z、M、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y元素与Z元素相邻，与M元素同族，化合物的1个分子中的电子总数为18；Q元素的原子最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法不正确的是 A．元素的非金属性： B．M、Y、Z的简单气态氢化物的稳定性依次增强 C．分子中既有极性共价键又有非极性共价键 D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 【答案】D 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，Y元素的最高正价为+4价，则Y元素处于第ⅣA族；Y元素与M元素同族，且原子序数：M>Y，则Y为C元素，M元素为Si；Y元素与Z元素相邻，且原子序数：Z>Y，则Z为N元素；化合物Z2X4为N2X4，其1个分子中的电子总数为18，则X含1个电子，X为H元素；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子，则Q为Cl元素，据此分析各选项； 【解析】A．根据元素周期律，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增大，故C＜N，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，故C＞Si，则元素的非金属性：Si<C<N，A正确； B．元素的非金属性：Si<C<N，则简单气态氢化物的稳定性：SiH4<CH4<NH3，B正确； C．N2H4分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键，C正确； D．H、N、Cl三种元素可形成离子化合物NH4Cl，D错误； 故选D。 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：共4题，共56分。 17．（14分）某小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，并测定混合物中碳酸氢钠的质量分数。 （1）碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与稳定性探究 ①图1、2所示实验，能够鉴别Na2CO3和NaHCO3的是图 (填“1”或“2”)，另一种装置不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的理由是 。 ②图 (填“3”或“4”)能更好说明二者的稳定性，写出固体分解的化学方程式 。 （2）利用已鉴别出的NaHCO3和Na2CO3，对“能否用CaCl2鉴别NaHCO3和Na2CO3”的问题进行探究。 编号 实验操作 实验现象 原因分析或离子方程式 Ⅰ Ca2+与生成CaCO3 Ⅱ 烧杯中产生白色沉淀和无色气泡 反应的离子方程式： （3）该小组对NaHCO3与CaCl2的反应深入探究，利用气体压力传感器得到的部分实验数据如下：(注：CaCl2溶液浓度相同，所需时间指容器内气体浓度达到10000ppm所需时间) 1：5 2：5 4：5 1：1 1.0 142 124 114 156 0.5 368 264 244 284 0.25 882 450 354 632 0.1 1126 1316 816 1816 由实验数据可得出的结论是： ①当V(CaCl2)：V(NaHCO3)一定时，随着 ，气体逸出速率减小； ②NaHCO3浓度在0.1～1.0mol/L，V(CaCl2)与V(NaHCO3)的比值为 时，气体逸出速率最快，可获得理想的实验观察效果。 （4）加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，一段时间后，质量减少了2.48g且不再改变，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为 。 【答案】（1）①2 （1分） 碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应产生二氧化碳，均使澄清石灰水变浑浊（2分） ②4 （1分） （2分） （2）烧杯中产生白色沉淀 （1分） 2+Ca2+=CaCO3↓+H2O+CO2↑（2分） （3）①c(NaHCO3)的减小（2分） ②4：5（1分） （4）67.2%（2分） 【解析】（1）①等质量Na2CO3和NaHCO3和足量盐酸反应时：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，则是Na2CO3释放的二氧化碳少、且反应不够剧烈，NaHCO3释放的二氧化碳多、且反应剧烈，则图1、2所示实验，能够鉴别Na2CO3和NaHCO3的是图2，另一种装置即图1不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的理由是：碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应产生二氧化碳，均使澄清石灰水变浑浊。 ②Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定受热易分解，因此若将稳定性比较强的Na2CO3放在温度高的外管，再将NaHCO3放在温度比较低的内管进行实验，根据石灰水变浑浊的情况，更能比较二者的稳定性的强弱，即图4能更好说明二者的稳定性，固体分解的化学方程式：。 （2）实验Ⅰ中，Ca2+与生成CaCO3，则实验现象为：烧杯中产生白色沉淀；Ⅱ中，烧杯中产生白色沉淀和无色气泡，即生成了碳酸钙沉淀和二氧化碳气体，则反应的离子方程式：2+Ca2+=CaCO3↓+H2O+CO2↑； （3）①由表可知，当V(CaCl2)：V(NaHCO3)一定时，随着c(NaHCO3)的减小，容器内气体浓度达到10000ppm所需时间递增，即气体逸出速率减小； ②由表可知，NaHCO3浓度依次为1.0mol/L、0.05mol/L、0.25mol/L、0.1mol/L时，容器内气体浓度达到10000ppm所需时间的最少分别为114s、244s、354s、8146，对应的V(CaCl2)与V(NaHCO3)的比值均为4:5；则在0.1～1.0mol/L，V(CaCl2)与V(NaHCO3)的比值为4:5时，气体逸出速率最快，可获得理想的实验观察效果。 （4）加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，受热发生分解反应：，而不反应，一段时间后，质量减少了2.48g且不再改变，则，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为。 18．（14分）工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(化学式：Na2S2O5能溶于水)，并获得副产品 CuSO4·5HO的工艺流程如图所示。 已知：反应Ⅰ的原理为 （1）“反应Ⅰ”先向饱和NaCl溶液中通入较多的 NH3(溶液显碱性)，再通入足量的，其主要原因是 (填序号)。 ①氨气极易溶于水，且溶液呈碱性，能吸收更多的 CO2 ②NH3比CO2更易制取 ③CO2的密度比NH3大 （2）“反应Ⅰ”生成NaHCO3晶体，可用 方法将其从溶液中分离出来。 （3）循环使用的物质除H2O外，还有 ，主要目的是 。 （4）“灼烧”时发生反应的化学方程式为 。 （5）“反应Ⅲ” (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 （6）流程中“操作”步骤包括： 蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1）①（2分） （2）过滤（2分） （3）CO2 （2分） 提高原料利用率（2分） （4）（2分） （5）不属于（2分） （6）冷却结晶（2分） 【分析】向NaCl溶液中先后通入NH3、CO2，发生反应产生NaHCO3沉淀和NH4Cl，将NaHCO3沉淀过滤出来，然后加热，NaHCO3分解产生Na2CO3、CO2、H2O；CuS在空气中灼热，发生反应产生CuO、SO2，CuO与H2SO4反应产生CuSO4，将CuSO4溶液蒸发浓缩冷却结晶获得胆矾CuSO4·5H2O。Na2CO3、SO2、H2O发生反应：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑；然后NaHSO3受热分解：2NaHSO3 Na2S2O5+H2O； 【解析】（1）“反应Ⅰ”先向饱和NaCl溶液中通入较多的 NH3(溶液显碱性)，再通入足量的，其主要原因是氨气极易溶于水，且溶液呈碱性，能吸收更多的 CO2与②③无关； （2）分离固体和溶液，用过滤的方法分离，“反应Ⅰ”生成NaHCO3晶体，可用过滤方法将其从溶液中分离出来； （3）根据图示，循环使用的物质除H2O外，还有CO2；主要目的是提高原料利用率； （4）CuS在空气中灼热，发生反应产生CuO、SO2，反应的化学方程式为； （5）“反应Ⅲ”为Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑，没有化合价变化，是非氧化还原反应； （6）将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥获得胆矾CuSO4·5H2O。 19．（14分）铁盐和亚铁盐在一定条件下可以相互转化。 （1）溶液可用于除去烟气中的。某兴趣小组用晶体配制溶液，1h后发现溶液变黄。 ①取少量黄色溶液，滴入几滴 溶液后观察到溶液变 ，说明原溶液中有。 ②取黄色溶液加入铁粉振荡后，溶液变为浅绿色，反应的离子方程式为 。 ③溶液除去时，主要物质的转化如下图所示。下列说法不正确的是 (填标号)。 A．过程Ⅰ中被氧化 B．过程Ⅱ的反应中 C．烟气中的最终转化成 D．吸收后溶液中的离子只有、和 （2）工业上会用硫酸渣和含氯废气制备聚合氯化铁。硫酸渣是硫酸生产中的固体废料，主要含有、、等；含氯废气是海绵钛冶炼时产生的和HCl的混合气。实验室模拟该生产过程如下图所示。 已知：是难溶于水的酸性氧化物。 ①吸收过程中硫酸渣浆液中的FeO全部转化为，写出相关反应的离子方程式： 、 。 ②“制备”时生成聚合氯化铁的反应的化学方程式是 。 ③由图可知，其他条件相同时，硫酸渣浆液中水和硫酸渣的质量比为3：1和5：1时，铁元素利用率均较高。实际生产中选择了3：1，试分析其原因： 。 【答案】（1）①KSCN（1分） 红（1分） ②（2分） ③D（2分） （2）①（2分） （2分） ②（2分） ③铁元素利用率最高，溶液浓度适中，蒸发浓缩能耗较低，经济性好，操作简便，易于控制（2分） 【分析】（2）硫酸渣浆液中通入模拟含氯废气，氧化铁和稀盐酸反应生成FeCl3和H2O，氧化亚铁和稀盐酸反应生成FeCl2和H2O，FeCl2和Cl2反应生成FeCl3，二氧化硅和稀盐酸不发生反应，经过滤除杂后，所得废渣主要成分为二氧化硅，所得滤液为FeCl3溶液，蒸发浓缩后加入NaOH溶液，可得聚合氯化铁，据此回答。 【解析】（1）具有还原性，在空气中易被氧化成，溶液呈黄色，检验被氧化成的方法为加入KSCN溶液，现象是溶液变红；加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，是因为具有氧化性，与铁粉发生了反应，方程式为；由图可知，过程I为变成，被氧化，A正确；过程II中Fe3+将SO2氧化为，自身被还原为，根据得失电子守恒，1mol SO2转化为失去2mol电子，1mol 转化为得到1mol电子，因此需要2mol 才能将1mol SO2氧化，即n():n(SO2)=2:1，B正确；从图中可以看出，SO2最终被氧化为，C正确；吸收SO2后，溶液中除了、和H⁺外，还可能含有未反应的或其他离子， D错误； （2）在吸收过程中，含氯废气中的Cl2和HCl与硫酸渣浆液中的FeO发生反应。FeO作为还原剂，被Cl2氧化为，Cl2被还原为Cl⁻。此外，HCl也会参与反应，生成和H₂O，因此吸收过程中硫酸渣浆液中的FeO全部转化为涉及的离子方程式有，，；在“制备”步骤中，经过蒸发浓缩后的溶液加入NaOH溶液，生成聚合氯化铁[Fe2(OH)nCl6-n]m，该反应涉及与OH⁻的中和反应，生成聚合物的方程式为；当水与硫酸渣质量比为5:1时，虽然铁元素利用率也较高，但水的比例过大，导致溶液过于稀释，后续蒸发浓缩的能耗增加，经济性较差，而质量比为3:1时，溶液浓度适中，蒸发浓缩的能耗相对较低，经济性较好，且操作简便，故原因为铁元素利用率最高，溶液浓度适中，蒸发浓缩能耗较低，经济性好，操作简便，易于控制。 20．（14分）元素周期表在学习、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。         族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 a 2 b c d 3 e f g h i j 回答下列问题： （1）h的元素符号是 。 （2）i、j的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质的化学式是 。 （3）e的金属性强于f的金属性，请根据原子结构说明原因： 。 （4）下列说法正确的有___________(填字母)。 A．最简单氢化物的稳定性： B．b的单质比d的单质更难与氢气反应 C．b的最高正化合价和最低负化合价绝对值相等 D．b与j的最简单氢化物能化合形成共价化合物 （5）价类二维图是归纳整理元素化合物知识的好工具。j元素的价类二维图如图所示，图中的盐类均为钠盐。 ①以上物质中，属于弱电解质的是 (填化学式)。 ②物质B中所含的化学键类型为 。 ③写出物质A与G的溶液发生反应的离子方程式： 。 （6）由表中元素组成的常见无机化合物M、N、P、X有以下转化关系： 若化合物M、N、P中含同一种金属元素，X在水中可电离出，所有反应都在溶液中进行，则反应②的离子方程式为 。 【答案】（1）Si（1分） （2）（1分） （3）e是Na，f是Mg，Na和Mg在同一周期，电子层数相同，Na的核电荷数比Mg小，原子半径比Mg大，失电子能力比Mg强，则Na的金属性比Mg强（2分） （4）AB（2分） （5）① （2分） ②共价键(或非极性共价键)（2分） ③（2分） （6）（2分） 【分析】通过分析元素周期表，可知a是H，b是N，c是O，d是F，e是Na，f是Mg，g是Al，h是Si，i是P，j是Cl。据此解答。 【解析】（1）由分析可知，h是硅元素，元素符号是Si； （2）i是P元素，其最高价氧化物对应的水化物为，j是Cl元素，最高价氧化物对应的水化物为，非金属性：Cl>P，酸性比强。所以i、j的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质的化学式是； （3）e是Na，f是Mg，Na和Mg在同一周期，电子层数相同，Na的核电荷数比Mg小，原子半径比Mg大，失电子能力比Mg强，则Na的金属性比Mg强； （4）A．b和h的最简单氢化物分别是和，根据同主族从上至下元素非金属性逐渐减弱，同周期从左至右非金属性逐渐增强，可知非金属性：Si<N，则稳定性，A正确；B．非金属性：F>N，则和相比，更难与反应，B正确；C．N的最高正价为价，最低负价为价，二者绝对值不相等，C错误；D．b与j的最简单氢化物化合形成化合物为，是离子化合物，D错误；答案选AB； （5）根据分析，结合价类图，可知A为HCl，B是Cl2，C是ClO2，D是HClO，E是HClO4，F是NaCl，G是NaClO；则： ①D为，为弱电解质； ②B为，其中含非极性共价键。 ③A是HCl，G是，反应的离子方程式为：； （6）X在水中可电离出，可知X为碱，结合上述元素可知，X应为NaOH；M、N、P含同一种金属元素，该金属的化合物能连续与碱反应，可知应为Al系列物质，M为铝盐，铝盐与碱反应生成氢氧化铝，即N为，氢氧化铝溶于强碱生成四羟基合铝酸盐。则反应②为Al(OH)3与强碱的反应过程，离子方程式为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×]【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 16[AJ[B][C][D] 2IAJIB]IC]ID] 7AJIBJIC]ID] 12[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B]ICI[D] 13.[A][B]IC][D] 4AJ[BJIC]ID] 9[A][B][C][D] 14[AJ[B][C][D] 5[A][B][CI[D] 10.[A][B][C][D] 15.[AJ[B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17. (14分)(1)① (1分) (2分) ② (1分) (2分) (2) (1分) (2分) (3)① (2分) ② (1分) (4) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(14分)(1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) 19. (14分)(1)① (1分) (1分) ② (2分) ③ (2分) (2)① (2分) (2分) ② (2分) ③ (2分) 20.(14分)(1) (1分) (2) (1分) (3) (2分) (4) (2分) (5)① (2分) ② (2分) ③ (2分) (6) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C A D A C B D C C B B B D A D D 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）（1）①2（1分） 碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应产生二氧化碳，均使澄清石灰水变浑浊（2分） ②4（1分） （2分） （2）烧杯中产生白色沉淀（1分） 2+Ca2+=CaCO3↓+H2O+CO2↑（2分） （3）①c(NaHCO3)的减小（2分） ②4：5（1分） （4）67.2%（2分） 18．（14分）（1）①（2分） （2）过滤（2分） （3）CO2（2分） 提高原料利用率（2分） （4）（2分） （5）不属于（2分） （6）冷却结晶（2分） 19．（14分）（1）①KSCN（1分） 红（1分） ②（2分） ③D（2分） （2）①（2分） （2分） ②（2分） ③铁元素利用率最高，溶液浓度适中，蒸发浓缩能耗较低，经济性好，操作简便，易于控制（2分） 20．（14分）（1）Si（1分） （2）（1分） （3）e是Na，f是Mg，Na和Mg在同一周期，电子层数相同，Na的核电荷数比Mg小，原子半径比Mg大，失电子能力比Mg强，则Na的金属性比Mg强（2分） （4）AB（2分） （5）① （2分） ②共价键(或非极性共价键)（2分） ③（2分） （6）（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第一册全部内容。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】中华文化源远流长，下列文物中，主要材质不属于合金的是 A．战国铁火盆 B．蒜头纹银盒 C．广彩瓷咖啡杯 D．三星堆青铜面具 2．【前沿科技】我国在科学技术领域取得的成就离不开化学的支撑。下列对成就所涉及的化学知识判断错误的是 A．C919飞机机身使用的复合材料碳纤维和环氧树脂均属于高性能合金材料 B．华龙一号核反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素 C．奋斗者号潜水器采用的钛合金具有重量轻、强度大和耐热性好等特点 D．长征二号F遥十九运载火箭的液态燃料偏二甲肼()燃烧时发生氧化反应 3．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A．食品包装袋中“干燥剂”成分 CaO 属于碱性氧化物 B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C．铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂 D．维生素C可用作补血剂中的抗氧化剂是由于其具有氧化性 4．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识相关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用“84”消毒液清洁家居用品 具有氧化性 B 焙制蛋糕时加入小苏打作膨松剂 可与酸反应 C 工人用明矾处理废水 是两性氢氧化物 D 用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂，疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道 氢氧化钠固体具有吸水性 5．下列实验中，能达到实验目的的是 A．读取液体的体积 B．比较、的稳定性 C．用NaOH溶液吸收少量 D．分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 6．下列化学用语描述正确的是 A．电子式： B．氚的原子结构模型： C．的离子结构示意图： D．和互为同位素 7．以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是 A．和分别属于离子化合物和共价化合物 B．若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到钠的另一种氧化物 C．若改变过程Ⅳ中的量，可得到另一种钠盐 D．过程Ⅰ～Ⅳ中，发生了电子转移的是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 8．下列离子方程式不正确的是 A．氢氧化钡溶液中加过量小苏打： B．向稀氨水中滴加稀盐酸： C．向石灰乳中通入氯气制备漂白粉： D．把一小块金属钠投入水中： 9．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂。工业制备高铁酸钠的一种反应可表示为。关于该反应的下列说法错误的是 A．高铁酸钠中铁元素显＋6价 B．次氯酸钠在反应中被还原 C．氧化性大小： D．被氧化时转移3mol电子 10．部分含Na或含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A．、都能与水发生反应 B．在空气中强热d就得到g C．可能存在的转化 D．理论上a能与f发生反应 11．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 往NaOH溶液中加入少量饱和溶液，加热煮沸，制备胶体 胶体可用于净水 B 可作潜水艇的供氧剂 与、反应都生成 C “84”消毒液中有效成分次氯酸钠可以杀灭细菌、病毒等 “84”消毒液与洁厕灵混用可以增强消毒效果 D 金属钠保存在煤油中 Na在空气中燃烧生成 12．下列各组实验中，实验操作、实验现象及结论或解释均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论或解释 A 用玻璃棒蘸取某无色溶液在火焰上灼烧 火焰出现黄色 溶液中含钠元素 B 向某溶液中滴加适量的稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液 有白色沉淀生成 该溶液中含有Cl⁻ C 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液 产生红色沉淀 Fe3+能与SCN⁻反应 D 取一定量的漂白粉加适量水溶解，放入有色布条 观察到布条褪色 CaCl2具有漂白性 13.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，体积约为 B．常温常压下，含有的原子数为 C．标准状况下，含有个氦原子的氦气体积约为11.2L D．标准状况下，中含有的原子数为 14．氢化钠()可在野外作生氢剂，反应原理为。设计如图实验装置(部分夹持仪器略)利用Na与反应制备。下列说法正确的是 A．实验开始时，先打开止水夹再点燃酒精灯 B．装置a也可用于浓盐酸与制 C．装置b中的试剂是浓硫酸，d中碱石灰用来处理尾气 D．反应后取c中固体加水溶解，滴加酚酞，溶液变红证明Na已完全反应 15．实验室采用气相还原法制备纳米级 Fe，其流程如题11图所示。下列有关说法正确的是 A．属于混合物 B．“加热脱水”属于物理变化 C．H2含共价键，属于共价化合物 D．高温还原的过程中 FeCl2表现氧化性 16．X、Y、Z、M、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y元素与Z元素相邻，与M元素同族，化合物的1个分子中的电子总数为18；Q元素的原子最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法不正确的是 A．元素的非金属性： B．M、Y、Z的简单气态氢化物的稳定性依次增强 C．分子中既有极性共价键又有非极性共价键 D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：共4题，共56分。 17．（14分）某小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，并测定混合物中碳酸氢钠的质量分数。 （1）碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与稳定性探究 ①图1、2所示实验，能够鉴别Na2CO3和NaHCO3的是图 (填“1”或“2”)，另一种装置不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的理由是 。 ②图 (填“3”或“4”)能更好说明二者的稳定性，写出固体分解的化学方程式 。 （2）利用已鉴别出的NaHCO3和Na2CO3，对“能否用CaCl2鉴别NaHCO3和Na2CO3”的问题进行探究。 编号 实验操作 实验现象 原因分析或离子方程式 Ⅰ Ca2+与生成CaCO3 Ⅱ 烧杯中产生白色沉淀和无色气泡 反应的离子方程式： （3）该小组对NaHCO3与CaCl2的反应深入探究，利用气体压力传感器得到的部分实验数据如下：(注：CaCl2溶液浓度相同，所需时间指容器内气体浓度达到10000ppm所需时间) 1：5 2：5 4：5 1：1 1.0 142 124 114 156 0.5 368 264 244 284 0.25 882 450 354 632 0.1 1126 1316 816 1816 由实验数据可得出的结论是： ①当V(CaCl2)：V(NaHCO3)一定时，随着 ，气体逸出速率减小； ②NaHCO3浓度在0.1～1.0mol/L，V(CaCl2)与V(NaHCO3)的比值为 时，气体逸出速率最快，可获得理想的实验观察效果。 （4）加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，一段时间后，质量减少了2.48g且不再改变，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为 。 18．（14分）工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(化学式：Na2S2O5能溶于水)，并获得副产品 CuSO4·5HO的工艺流程如图所示。 已知：反应Ⅰ的原理为 （1）“反应Ⅰ”先向饱和NaCl溶液中通入较多的 NH3(溶液显碱性)，再通入足量的，其主要原因是 (填序号)。 ①氨气极易溶于水，且溶液呈碱性，能吸收更多的 CO2 ②NH3比CO2更易制取 ③CO2的密度比NH3大 （2）“反应Ⅰ”生成NaHCO3晶体，可用 方法将其从溶液中分离出来。 （3）循环使用的物质除H2O外，还有 ，主要目的是 。 （4）“灼烧”时发生反应的化学方程式为 。 （5）“反应Ⅲ” (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 （6）流程中“操作”步骤包括： 蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 19．（14分）铁盐和亚铁盐在一定条件下可以相互转化。 （1）溶液可用于除去烟气中的。某兴趣小组用晶体配制溶液，1h后发现溶液变黄。 ①取少量黄色溶液，滴入几滴 溶液后观察到溶液变 ，说明原溶液中有。 ②取黄色溶液加入铁粉振荡后，溶液变为浅绿色，反应的离子方程式为 。 ③溶液除去时，主要物质的转化如下图所示。下列说法不正确的是 (填标号)。 A．过程Ⅰ中被氧化 B．过程Ⅱ的反应中 C．烟气中的最终转化成 D．吸收后溶液中的离子只有、和 （2）工业上会用硫酸渣和含氯废气制备聚合氯化铁。硫酸渣是硫酸生产中的固体废料，主要含有、、等；含氯废气是海绵钛冶炼时产生的和HCl的混合气。实验室模拟该生产过程如下图所示。 已知：是难溶于水的酸性氧化物。 ①吸收过程中硫酸渣浆液中的FeO全部转化为，写出相关反应的离子方程式： 、 。 ②“制备”时生成聚合氯化铁的反应的化学方程式是 。 ③由图可知，其他条件相同时，硫酸渣浆液中水和硫酸渣的质量比为3：1和5：1时，铁元素利用率均较高。实际生产中选择了3：1，试分析其原因： 。 20．（14分）元素周期表在学习、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。         族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 a 2 b c d 3 e f g h i j 回答下列问题： （1）h的元素符号是 。 （2）i、j的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质的化学式是 。 （3）e的金属性强于f的金属性，请根据原子结构说明原因： 。 （4）下列说法正确的有___________(填字母)。 A．最简单氢化物的稳定性： B．b的单质比d的单质更难与氢气反应 C．b的最高正化合价和最低负化合价绝对值相等 D．b与j的最简单氢化物能化合形成共价化合物 （5）价类二维图是归纳整理元素化合物知识的好工具。j元素的价类二维图如图所示，图中的盐类均为钠盐。 ①以上物质中，属于弱电解质的是 (填化学式)。 ②物质B中所含的化学键类型为 。 ③写出物质A与G的溶液发生反应的离子方程式： 。 （6）由表中元素组成的常见无机化合物M、N、P、X有以下转化关系： 若化合物M、N、P中含同一种金属元素，X在水中可电离出，所有反应都在溶液中进行，则反应②的离子方程式为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 。===。。--。一==一-===。。==---=-▣===。 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7[AJ[B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.A1[B1[C1[D] 13.[A][B1[CJ[D] 4.[A][B][C][D] 9.[A1[B][CJ[D] 14.[A1[B][CI[D] 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[AJ[B1IC][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17.(14分)(1)① (1分) (2分) ② (1分) (2分) (2) (1分) (2分) (3)① (2分) ② (1分) (4) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(14分)(1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) 19. (14分)(1)① (1分) (1分) ② (2分) ③ (2分) (2)① (2分) (2分) ② (2分) ③ (2分) 20.(14分)(1) (1分) (2) (1分) (3) (2分) (4) (2分) (5)① (2分) ② （2分) ③ (2分) (6) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第一册全部内容。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】中华文化源远流长，下列文物中，主要材质不属于合金的是 A．战国铁火盆 B．蒜头纹银盒 C．广彩瓷咖啡杯 D．三星堆青铜面具 2．【前沿科技】我国在科学技术领域取得的成就离不开化学的支撑。下列对成就所涉及的化学知识判断错误的是 A．C919飞机机身使用的复合材料碳纤维和环氧树脂均属于高性能合金材料 B．华龙一号核反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素 C．奋斗者号潜水器采用的钛合金具有重量轻、强度大和耐热性好等特点 D．长征二号F遥十九运载火箭的液态燃料偏二甲肼()燃烧时发生氧化反应 3．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A．食品包装袋中“干燥剂”成分 CaO 属于碱性氧化物 B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C．铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂 D．维生素C可用作补血剂中的抗氧化剂是由于其具有氧化性 4．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识相关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用“84”消毒液清洁家居用品 具有氧化性 B 焙制蛋糕时加入小苏打作膨松剂 可与酸反应 C 工人用明矾处理废水 是两性氢氧化物 D 用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂，疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道 氢氧化钠固体具有吸水性 5．下列实验中，能达到实验目的的是 A．读取液体的体积 B．比较、的稳定性 C．用NaOH溶液吸收少量 D．分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 6．下列化学用语描述正确的是 A．电子式： B．氚的原子结构模型： C．的离子结构示意图： D．和互为同位素 7．以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是 A．和分别属于离子化合物和共价化合物 B．若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到钠的另一种氧化物 C．若改变过程Ⅳ中的量，可得到另一种钠盐 D．过程Ⅰ～Ⅳ中，发生了电子转移的是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 8．下列离子方程式不正确的是 A．氢氧化钡溶液中加过量小苏打： B．向稀氨水中滴加稀盐酸： C．向石灰乳中通入氯气制备漂白粉： D．把一小块金属钠投入水中： 9．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂。工业制备高铁酸钠的一种反应可表示为。关于该反应的下列说法错误的是 A．高铁酸钠中铁元素显＋6价 B．次氯酸钠在反应中被还原 C．氧化性大小： D．被氧化时转移3mol电子 10．部分含Na或含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A．、都能与水发生反应 B．在空气中强热d就得到g C．可能存在的转化 D．理论上a能与f发生反应 11．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 往NaOH溶液中加入少量饱和溶液，加热煮沸，制备胶体 胶体可用于净水 B 可作潜水艇的供氧剂 与、反应都生成 C “84”消毒液中有效成分次氯酸钠可以杀灭细菌、病毒等 “84”消毒液与洁厕灵混用可以增强消毒效果 D 金属钠保存在煤油中 Na在空气中燃烧生成 12．下列各组实验中，实验操作、实验现象及结论或解释均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论或解释 A 用玻璃棒蘸取某无色溶液在火焰上灼烧 火焰出现黄色 溶液中含钠元素 B 向某溶液中滴加适量的稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液 有白色沉淀生成 该溶液中含有Cl⁻ C 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液 产生红色沉淀 Fe3+能与SCN⁻反应 D 取一定量的漂白粉加适量水溶解，放入有色布条 观察到布条褪色 CaCl2具有漂白性 13.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，体积约为 B．常温常压下，含有的原子数为 C．标准状况下，含有个氦原子的氦气体积约为11.2L D．标准状况下，中含有的原子数为 14．氢化钠()可在野外作生氢剂，反应原理为。设计如图实验装置(部分夹持仪器略)利用Na与反应制备。下列说法正确的是 A．实验开始时，先打开止水夹再点燃酒精灯 B．装置a也可用于浓盐酸与制 C．装置b中的试剂是浓硫酸，d中碱石灰用来处理尾气 D．反应后取c中固体加水溶解，滴加酚酞，溶液变红证明Na已完全反应 15．实验室采用气相还原法制备纳米级 Fe，其流程如题11图所示。下列有关说法正确的是 A．属于混合物 B．“加热脱水”属于物理变化 C．H2含共价键，属于共价化合物 D．高温还原的过程中 FeCl2表现氧化性 16．X、Y、Z、M、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y元素与Z元素相邻，与M元素同族，化合物的1个分子中的电子总数为18；Q元素的原子最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法不正确的是 A．元素的非金属性： B．M、Y、Z的简单气态氢化物的稳定性依次增强 C．分子中既有极性共价键又有非极性共价键 D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：共4题，共56分。 17．（14分）某小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，并测定混合物中碳酸氢钠的质量分数。 （1）碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与稳定性探究 ①图1、2所示实验，能够鉴别Na2CO3和NaHCO3的是图 (填“1”或“2”)，另一种装置不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的理由是 。 ②图 (填“3”或“4”)能更好说明二者的稳定性，写出固体分解的化学方程式 。 （2）利用已鉴别出的NaHCO3和Na2CO3，对“能否用CaCl2鉴别NaHCO3和Na2CO3”的问题进行探究。 编号 实验操作 实验现象 原因分析或离子方程式 Ⅰ Ca2+与生成CaCO3 Ⅱ 烧杯中产生白色沉淀和无色气泡 反应的离子方程式： （3）该小组对NaHCO3与CaCl2的反应深入探究，利用气体压力传感器得到的部分实验数据如下：(注：CaCl2溶液浓度相同，所需时间指容器内气体浓度达到10000ppm所需时间) 1：5 2：5 4：5 1：1 1.0 142 124 114 156 0.5 368 264 244 284 0.25 882 450 354 632 0.1 1126 1316 816 1816 由实验数据可得出的结论是： ①当V(CaCl2)：V(NaHCO3)一定时，随着 ，气体逸出速率减小； ②NaHCO3浓度在0.1～1.0mol/L，V(CaCl2)与V(NaHCO3)的比值为 时，气体逸出速率最快，可获得理想的实验观察效果。 （4）加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，一段时间后，质量减少了2.48g且不再改变，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为 。 18．（14分）工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(化学式：Na2S2O5能溶于水)，并获得副产品 CuSO4·5HO的工艺流程如图所示。 已知：反应Ⅰ的原理为 （1）“反应Ⅰ”先向饱和NaCl溶液中通入较多的 NH3(溶液显碱性)，再通入足量的，其主要原因是 (填序号)。 ①氨气极易溶于水，且溶液呈碱性，能吸收更多的 CO2 ②NH3比CO2更易制取 ③CO2的密度比NH3大 （2）“反应Ⅰ”生成NaHCO3晶体，可用 方法将其从溶液中分离出来。 （3）循环使用的物质除H2O外，还有 ，主要目的是 。 （4）“灼烧”时发生反应的化学方程式为 。 （5）“反应Ⅲ” (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 （6）流程中“操作”步骤包括： 蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 19．（14分）铁盐和亚铁盐在一定条件下可以相互转化。 （1）溶液可用于除去烟气中的。某兴趣小组用晶体配制溶液，1h后发现溶液变黄。 ①取少量黄色溶液，滴入几滴 溶液后观察到溶液变 ，说明原溶液中有。 ②取黄色溶液加入铁粉振荡后，溶液变为浅绿色，反应的离子方程式为 。 ③溶液除去时，主要物质的转化如下图所示。下列说法不正确的是 (填标号)。 A．过程Ⅰ中被氧化 B．过程Ⅱ的反应中 C．烟气中的最终转化成 D．吸收后溶液中的离子只有、和 （2）工业上会用硫酸渣和含氯废气制备聚合氯化铁。硫酸渣是硫酸生产中的固体废料，主要含有、、等；含氯废气是海绵钛冶炼时产生的和HCl的混合气。实验室模拟该生产过程如下图所示。 已知：是难溶于水的酸性氧化物。 ①吸收过程中硫酸渣浆液中的FeO全部转化为，写出相关反应的离子方程式： 、 。 ②“制备”时生成聚合氯化铁的反应的化学方程式是 。 ③由图可知，其他条件相同时，硫酸渣浆液中水和硫酸渣的质量比为3：1和5：1时，铁元素利用率均较高。实际生产中选择了3：1，试分析其原因： 。 20．（14分）元素周期表在学习、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。         族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 a 2 b c d 3 e f g h i j 回答下列问题： （1）h的元素符号是 。 （2）i、j的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质的化学式是 。 （3）e的金属性强于f的金属性，请根据原子结构说明原因： 。 （4）下列说法正确的有___________(填字母)。 A．最简单氢化物的稳定性： B．b的单质比d的单质更难与氢气反应 C．b的最高正化合价和最低负化合价绝对值相等 D．b与j的最简单氢化物能化合形成共价化合物 （5）价类二维图是归纳整理元素化合物知识的好工具。j元素的价类二维图如图所示，图中的盐类均为钠盐。 ①以上物质中，属于弱电解质的是 (填化学式)。 ②物质B中所含的化学键类型为 。 ③写出物质A与G的溶液发生反应的离子方程式： 。 （6）由表中元素组成的常见无机化合物M、N、P、X有以下转化关系： 若化合物M、N、P中含同一种金属元素，X在水中可电离出，所有反应都在溶液中进行，则反应②的离子方程式为 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $