学易金卷：高一化学上学期期末模拟卷（北京专用，人教版）

2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第一册+必修第二册第五章 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K 39 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共50分） 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】中国在5G芯片领域取得突破性进展。下列单质广泛用于制作芯片半导体材料的是( ) A．硅 B．铜 C．碳 D．铁 2．【原创】下列物质属于酸性氧化物的是( ) A．CO B．NO2 C．Al2O3 D．SO3 3．下列物质不属于电解质的是( ) A．H2SO4 B．KNO3 C．NaOH D．Cu 4．下列元素中，金属性最强的是( ) A．Na B．K C．Mg D．Fe 5．【原创】下列物质中，酸性最强的是( ) A．H2CO3 B．H2SiO3 C．H3PO4 D．HClO4 6．【改编】下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是( ) A．有色玻璃 B．Fe(OH)3胶体 C．云 D．漂白液 7．【改编】下列物质或物质的主要成分对应不正确的是( ) A．漂白液：NaClO B．黄铜矿：CuFeS2 C．磁性氧化铁：Fe2O3 D．小苏打：NaHCO3 8．下列互为同位素的是( ) A．H2O和H2O2 B．O2和O3 C．和 D．C60和碳纳米管 9．下列反应的生成物与反应条件或用量无关的是( ) A．Na与O2 B．CO2与NaOH C．Fe与Cl2 D．C与O2 10．等物质的量浓度的下列稀溶液中，ClO-离子浓度最大的是( ) A．NaClO B．HClO C．Ca(ClO)2 D．氯水 11．【改编】化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是( ) A．钠的燃烧 B．溶液加热 C．配制稀硫酸 D．浓缩溶液 12．【新情境】硅元素在材料领域中扮演着重要角色。下列叙述正确的是( ) A．石英晶体的主要成分为硅 B．硅酸钠可用作黏合剂 C．半导体材料的成分是二氧化硅 D．光导纤维的成分是硅单质 13．下列化学用语书写正确的是( ) A．HClO的结构式：H-Cl-O B．CO2分子的结构模型： C．Be的原子结构示意图： D．用电子式表示NaCl的形成过程： 14．【新考法】已知KClO3+6HCl(浓) = KCl+3Cl2↑+3H2O，相关微粒的化学用语或性质表述正确的是( ) A．该反应中HCl只表现了还原性 B．Cl的结构示意图： C．反应中转移的电子数目为6 D．KClO3的电离方程式：KClO3=K++ Cl5++3O2- 15．下列反应对应的离子方程式正确的是( ) A．将过量的铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-= Fe3++2H2O+NO↑ B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O ===[Al(OH)4]-＋4NH C．向碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O D．Fe(OH)3溶解在HI溶液中：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2 Fe2++I2+6H2O 16．某学习小组需0.1000mol/L的碳酸钠溶液450mL。下列有关说法正确的是( ) A．称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重，冷却后称量 B．配制时需用托盘天平称取4.8g无水碳酸钠 C．配制前容量瓶必须干燥 D．配制定容时俯视容量瓶刻度线会使配制溶液的物质的量浓度偏低 17．下列对科学史的描述不正确的是( ) A．哈伯和博施获得诺贝尔化学奖其贡献在于合成氨工业生产的实现和相关研究对化学理论与技术发展的推动 B．侯德榜创立的“侯氏制碱法”缩短了生产流程，降低了制碱的成本 C．舍勒发现了一种黄绿色气体，戴维命名它为氯气 D．门捷列夫将元素按质子数由小到大依次排列得到了第一张元素周期表 18．下列行为不符合安全要求的是( ) A．钠着火，用二氧化碳灭火器灭火 B．氢气点燃前，先进行验纯 C．闻氯气时，用手轻轻扇动使少量气体进入鼻孔 D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入盛有水的烧杯中并不断搅拌 19．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．在标准状况下，20gD2O含有的中子数目为10NA B．0.1mol·L-1的NaCl溶液含有的Na+数目为0.1NA C．常温常压下，11.2O2与O3混合气体中含分子数为0.5NA D．1molNaHSO4固体中，含阳离子数目为2NA 20．下列除杂试剂的选择错误的是( ) 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A CO2(SO2) 氢氧化钡溶液 B FeCl2(FeCl3) 铁粉 C NO(NO2) H2O、无水CaCl2 D Cl2 (HCl) 饱和食盐水、浓硫酸 21．短周期元素X、Y、Z、M在周期表中的位置如下图，已知Y的原子序数是X的原子序数的2倍。下列说法正确的是( ) X M Y Z A．元素的最高正价：X>M B．氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y C．离子半径：Y2->Z- D．工业利用Z2通入石灰水制备漂白粉 22．【新考法】物质间的转化体现了化学核心素养之—“变化观念”。在一定条件下存在如下的转化关系，其中A、B、C均含有同一种元素(部分产物已略去)，下列说法不正确的是( ) A．若A为Fe，D为Cl2，则C为FeCl3 B．若A为O2，D为Na，则B为Na2O2 C．若A为C，D为O2，则反应③的化学方程式为C+CO22CO D．若A为NaOH，D为CO2，则反应①的离子方程式为2OH-+CO2=CO32-+H2O 23．浓硫酸广泛应用于化工、制药等领域。某小组为探究浓硫酸的性质，进行如下实验。下列说法错误的是( ) 实验① 实验② 实验③ A．实验①木块变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．实验②胆矾变白，主要体现了浓硫酸的吸水性 C．实验③铜丝溶解且有气泡产生，主要体现了浓硫酸的强氧化性 D．实验③品红溶液逐渐褪色，说明气体产物有氧化性 24．制备铁红工业流程中，用FeS2还原铁盐溶液得到Fe2+和SO42-，反应机理如图。下列说法正确的是( ) A．过程Ⅰ中每有60g FeS2参与反应，理论上可还原6mol Fe3+ B．过程Ⅱ中S2O32-与的反应的个数比为1：4 C．由过程Ⅱ可知还原性：S2O32-＜Fe2+ D．总反应的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+ 25．【新情境】已知粗盐中只有杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，为提纯粗盐设计操作流程如下： 下列有关说法中，不正确的是( ) A．除杂试剂①②③都必须过量 B．试剂①、②、③可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3 C．滤液中加入盐酸后，发生反应的离子方程式为2H++CO32-- ═H2O + CO2↑ D．加入盐酸后获得NaCl固体的方法：蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共5个小题，共50分。 26．【新情境】(10分)海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水(含少量Ca2+、Mg2+、SO42-杂质)、氨气、石灰石等原料，制备Na2CO3的流程如图，请回答下列问题： （1）粗盐水精制过程中加入的沉淀剂是Ba(OH)2和纯碱，二者中应先加 。 （2）加入沉淀剂后，检验SO42-已经沉淀完全的方法是 。 （3）第Ⅰ步中调节溶液的pH可以用的试剂是 ，调节pH的目的是 。 （4）流程图中，循环使用的物质有 。 （5）步骤Ⅱ“蒸发浓缩”应在 (填“蒸发皿”或“坩埚”)中进行。步骤Ⅲ把母液和NaHCO3晶体分开的操作为 。 （6）请写出将CO2、NH3通入饱和食盐水中发生反应的化学方程式 。 27．【新考法】(10分)黄铁矿(主要成分FeS2)是自然界分布较广的一种硫化物矿物。工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，并以制硫酸产生的尾气(SO2)为原料制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的流程如图所示。 （1）反应①中被氧化的元素是 (写元素符号)。 （2）设计实验检验“炉渣”中的铁元素为＋3价 。 （3）“制硫酸”时，如果大量尾气直接排放，引起的环境问题主要为 (写一种)。 （4）反应②的化学方程式为 。 （5）实验小组用“W”形玻璃管(如图)验证SO2的性质，①④处的试剂分别为Na2SO3 固体、品红溶液、酸性KMnO4溶液、滴有酚酞的NaOH溶液。下列说法正确的是______(填标号)。 A．①处出现气泡，体现H2SO4的氧化性 B．②处溶液褪色，用酒精灯加热后红色复原 C．③处、④处溶液褪色，且褪色原理相同 D．①处试剂换成碳粉也可以达到实验目的 （6） Na2S2O5可用作葡萄酒的抗氧化剂。为测定某葡萄酒中Na2S2O5的含量，取100.00mL葡萄酒样品与0.01000mol·L-1碘标准液反应，消耗标准液(假设葡萄酒中其他成分不与I2反应)，则样品中Na2S2O5的含量为 g· L-1。(已知：2I2+Na2S2O5+3H2O=4HI+Na2SO4+H2SO4) 28．【新情境】(10分)Cl2和ClO2是重要的消毒剂，研究其制备过程具有重要的价值。 Ⅰ．实验室利用MnO2和浓盐酸制取Cl2。 （1）制备Cl2的化学方程式是 ，其发生装置是 (填序号)。 a．     b．    c． （2）探究不同液体溶解Cl2的情况。 准备三支已吸入80mLCl2的注射器，再分别吸入20mL的下列液体：ⅰ。蒸馏水；ⅱ。饱和食盐水；ⅲ。21mol·L-1NaOH溶液。实验现象如下表所示。 液体种类 ⅰ ⅱ ⅲ 实验结果 剩余Cl240mL 剩余Cl270mL 无Cl2剩余 下列实验结论正确的是 (填序号)。 A．实验条件下1体积蒸馏水能溶解2体积的Cl2 B．对比ⅰ和ⅲ的实验结果，推测Cl2与NaOH能反应 C．三种液体中，可选择饱和食盐水除去Cl2中的HCl Ⅱ．利用NaClO3制备ClO2，在水溶液中发生反应：2ClO3-+ C2H2O2+2H+2ClO2+ C2H2O3+H2O 相关反应机理如下(其中Cl-由NaCl提供)。 （3）下列说法不正确的是 (填序号)。 A．①、②和③均为氧化还原反应 B．②中反应为Cl2+NO++O2-=2Cl-+NO2+ C．反应消耗2mol NaClO3，需要投入2molNaCl （4）C2H2O2是一种有机化合物。 a．从原子结构角度解释非金属性O＞C的原因： 。 b．资料：C2H2O2的结构式为，非金属性C＞H。从共用电子对偏移的角度解释C2H2O2中每个碳原子的化合价均为的原因： 。 29．【新情境】(8分)金属材料在桥梁建造中发挥着重要作用。 （1）桥梁的金属材料 ①建造桥梁使用的金属材料主要有：(a)铁、(b)锌、(c)铝、(d)钢丝、(e)镀锌钢丝、(f)镀锌铝钢丝等。其中属于合金的是(填字母) 。 ②将赤铁矿(Fe2O3)、焦炭和石灰石一起加入高炉。在高温下，炉内CO和Fe2O3反应得到Fe，反应的化学方程式为 。 （2）金属材料的制造 一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如下： ①“酸洗”时，将钢丝放入酸洗槽中除去钢丝表面的铁锈。若“酸洗”时间过长，铁会被稀盐酸腐蚀，原理是 (用化学方程式表示)。 ②“镀锌”利用了锌的活动性强于铁为钢丝提供保护。验证金属活动性Zn>Fe选用的试剂是 。 ③“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系如图，若需生产镀层厚度的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为 。 （3）金属材料腐蚀及防护 ①在Zn-Al镀层中加入适量Mg可调节镀层的耐腐蚀性能。取含Al质量分数为5%的Zn-Al-Mg镀层测试镀层腐蚀速率的结果如图，镀层的腐蚀速率随镀层中不同Zn、Mg质量分数变化的规律是 。 ②某桥梁主缆采用Zn-Al-Mg钢丝，工程师为了缆索主缆不被腐蚀，设计了桥梁干燥系统如图。说明缆索主缆的防护原理 。 30．【新情境】(12分)铁是人体必需的微量元素，缺少铁元素会引起贫血。预防贫血，需平时经常食用含铁食物。黑木耳中含有丰富的铁元素，某小组设计如下实验检验黑木耳中的铁元素并测定其含量。 已知：ⅰ. Fe2+与K3[ Fe(CN)6]溶液反应生成KFe[ Fe(CN)6]沉淀(带有特征蓝色)； ⅱ.酸性K2Cr2O7溶液可以将Fe2+氧化为Fe3+，其还原产物为Cr3+ Ⅰ．定性分析 （1）黑木耳灼烧灰化时，不需要用到下列仪器中的 (填标号)。 A．    B．    C．    D．    E． （2）步骤⑦中试剂C为 (填化学式)溶液。 （3）由上述实验可得出的实验结论是___________(填标号)。 A．黑木耳中一定含有Fe2+，一定不含Fe3+ B．黑木耳灰经稀硫酸浸泡后得到滤液B的操作是蒸发 C．滤液B中一定含有Fe2+和Fe3+ D．黑木耳灰中的含铁物质难以用蒸馏水直接浸出 Ⅱ．定量分析 步骤一 取56 g黑木耳，经灼烧、稀硫酸酸浸制得提取液，加入过量的铜粉 步骤二 过滤，向滤液中加入10.00mL0.01000mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液时，恰好完全反应 （4）配制900 mL0.01000mol·L-1 K2Cr2O7溶液 ①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还有 、 。 ②计算、称量：需用托盘天平称量 g K2Cr2O7，固体[M(K2Cr2O7)=294 g·molˉ1]。 ③下列操作使所配制的溶液浓度偏大的是 (填标号)。 A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．定容时，俯视刻度线 D．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 （5）步骤一中加入过量铜粉的目的是 。 （6）实验测得该黑木耳样品中铁元素的含量为 mg/100g。 19 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第一册+必修第二册第五章 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K 39 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共50分） 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】中国在5G芯片领域取得突破性进展。下列单质广泛用于制作芯片半导体材料的是( ) A．硅 B．铜 C．碳 D．铁 2．【原创】下列物质属于酸性氧化物的是( ) A．CO B．NO2 C．Al2O3 D．SO3 3．下列物质不属于电解质的是( ) A．H2SO4 B．KNO3 C．NaOH D．Cu 4．下列元素中，金属性最强的是( ) A．Na B．K C．Mg D．Fe 5．【原创】下列物质中，酸性最强的是( ) A．H2CO3 B．H2SiO3 C．H3PO4 D．HClO4 6．【改编】下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是( ) A．有色玻璃 B．Fe(OH)3胶体 C．云 D．漂白液 7．【改编】下列物质或物质的主要成分对应不正确的是( ) A．漂白液：NaClO B．黄铜矿：CuFeS2 C．磁性氧化铁：Fe2O3 D．小苏打：NaHCO3 8．下列互为同位素的是( ) A．H2O和H2O2 B．O2和O3 C．和 D．C60和碳纳米管 9．下列反应的生成物与反应条件或用量无关的是( ) A．Na与O2 B．CO2与NaOH C．Fe与Cl2 D．C与O2 10．等物质的量浓度的下列稀溶液中，ClO-离子浓度最大的是( ) A．NaClO B．HClO C．Ca(ClO)2 D．氯水 11．【改编】化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是( ) A．钠的燃烧 B．溶液加热 C．配制稀硫酸 D．浓缩溶液 12．【新情境】硅元素在材料领域中扮演着重要角色。下列叙述正确的是( ) A．石英晶体的主要成分为硅 B．硅酸钠可用作黏合剂 C．半导体材料的成分是二氧化硅 D．光导纤维的成分是硅单质 13．下列化学用语书写正确的是( ) A．HClO的结构式：H-Cl-O B．CO2分子的结构模型： C．Be的原子结构示意图： D．用电子式表示NaCl的形成过程： 14．【新考法】已知KClO3+6HCl(浓) = KCl+3Cl2↑+3H2O，相关微粒的化学用语或性质表述正确的是( ) A．该反应中HCl只表现了还原性 B．Cl的结构示意图： C．反应中转移的电子数目为6 D．KClO3的电离方程式：KClO3=K++ Cl5++3O2- 15．下列反应对应的离子方程式正确的是( ) A．将过量的铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-= Fe3++2H2O+NO↑ B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O ===[Al(OH)4]-＋4NH C．向碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O D．Fe(OH)3溶解在HI溶液中：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2 Fe2++I2+6H2O 16．某学习小组需0.1000mol/L的碳酸钠溶液450mL。下列有关说法正确的是( ) A．称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重，冷却后称量 B．配制时需用托盘天平称取4.8g无水碳酸钠 C．配制前容量瓶必须干燥 D．配制定容时俯视容量瓶刻度线会使配制溶液的物质的量浓度偏低 17．下列对科学史的描述不正确的是( ) A．哈伯和博施获得诺贝尔化学奖其贡献在于合成氨工业生产的实现和相关研究对化学理论与技术发展的推动 B．侯德榜创立的“侯氏制碱法”缩短了生产流程，降低了制碱的成本 C．舍勒发现了一种黄绿色气体，戴维命名它为氯气 D．门捷列夫将元素按质子数由小到大依次排列得到了第一张元素周期表 18．下列行为不符合安全要求的是( ) A．钠着火，用二氧化碳灭火器灭火 B．氢气点燃前，先进行验纯 C．闻氯气时，用手轻轻扇动使少量气体进入鼻孔 D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入盛有水的烧杯中并不断搅拌 19．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．在标准状况下，20gD2O含有的中子数目为10NA B．0.1mol·L-1的NaCl溶液含有的Na+数目为0.1NA C．常温常压下，11.2O2与O3混合气体中含分子数为0.5NA D．1molNaHSO4固体中，含阳离子数目为2NA 20．下列除杂试剂的选择错误的是( ) 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A CO2(SO2) 氢氧化钡溶液 B FeCl2(FeCl3) 铁粉 C NO(NO2) H2O、无水CaCl2 D Cl2 (HCl) 饱和食盐水、浓硫酸 21．短周期元素X、Y、Z、M在周期表中的位置如下图，已知Y的原子序数是X的原子序数的2倍。下列说法正确的是( ) X M Y Z A．元素的最高正价：X>M B．氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y C．离子半径：Y2->Z- D．工业利用Z2通入石灰水制备漂白粉 22．【新考法】物质间的转化体现了化学核心素养之—“变化观念”。在一定条件下存在如下的转化关系，其中A、B、C均含有同一种元素(部分产物已略去)，下列说法不正确的是( ) A．若A为Fe，D为Cl2，则C为FeCl3 B．若A为O2，D为Na，则B为Na2O2 C．若A为C，D为O2，则反应③的化学方程式为C+CO22CO D．若A为NaOH，D为CO2，则反应①的离子方程式为2OH-+CO2=CO32-+H2O 23．浓硫酸广泛应用于化工、制药等领域。某小组为探究浓硫酸的性质，进行如下实验。下列说法错误的是( ) 实验① 实验② 实验③ A．实验①木块变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．实验②胆矾变白，主要体现了浓硫酸的吸水性 C．实验③铜丝溶解且有气泡产生，主要体现了浓硫酸的强氧化性 D．实验③品红溶液逐渐褪色，说明气体产物有氧化性 24．制备铁红工业流程中，用FeS2还原铁盐溶液得到Fe2+和SO42-，反应机理如图。下列说法正确的是( ) A．过程Ⅰ中每有60g FeS2参与反应，理论上可还原6mol Fe3+ B．过程Ⅱ中S2O32-与的反应的个数比为1：4 C．由过程Ⅱ可知还原性：S2O32-＜Fe2+ D．总反应的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+ 25．【新情境】已知粗盐中只有杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，为提纯粗盐设计操作流程如下： 下列有关说法中，不正确的是( ) A．除杂试剂①②③都必须过量 B．试剂①、②、③可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3 C．滤液中加入盐酸后，发生反应的离子方程式为2H++CO32-- ═H2O + CO2↑ D．加入盐酸后获得NaCl固体的方法：蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共5个小题，共50分。 26．【新情境】(10分)海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水(含少量Ca2+、Mg2+、SO42-杂质)、氨气、石灰石等原料，制备Na2CO3的流程如图，请回答下列问题： （1）粗盐水精制过程中加入的沉淀剂是Ba(OH)2和纯碱，二者中应先加 。 （2）加入沉淀剂后，检验SO42-已经沉淀完全的方法是 。 （3）第Ⅰ步中调节溶液的pH可以用的试剂是 ，调节pH的目的是 。 （4）流程图中，循环使用的物质有 。 （5）步骤Ⅱ“蒸发浓缩”应在 (填“蒸发皿”或“坩埚”)中进行。步骤Ⅲ把母液和NaHCO3晶体分开的操作为 。 （6）请写出将CO2、NH3通入饱和食盐水中发生反应的化学方程式 。 27．【新考法】(10分)黄铁矿(主要成分FeS2)是自然界分布较广的一种硫化物矿物。工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，并以制硫酸产生的尾气(SO2)为原料制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的流程如图所示。 （1）反应①中被氧化的元素是 (写元素符号)。 （2）设计实验检验“炉渣”中的铁元素为＋3价 。 （3）“制硫酸”时，如果大量尾气直接排放，引起的环境问题主要为 (写一种)。 （4）反应②的化学方程式为 。 （5）实验小组用“W”形玻璃管(如图)验证SO2的性质，①④处的试剂分别为Na2SO3 固体、品红溶液、酸性KMnO4溶液、滴有酚酞的NaOH溶液。下列说法正确的是______(填标号)。 A．①处出现气泡，体现H2SO4的氧化性 B．②处溶液褪色，用酒精灯加热后红色复原 C．③处、④处溶液褪色，且褪色原理相同 D．①处试剂换成碳粉也可以达到实验目的 （6） Na2S2O5可用作葡萄酒的抗氧化剂。为测定某葡萄酒中Na2S2O5的含量，取100.00mL葡萄酒样品与0.01000mol·L-1碘标准液反应，消耗标准液(假设葡萄酒中其他成分不与I2反应)，则样品中Na2S2O5的含量为 g· L-1。(已知：2I2+Na2S2O5+3H2O=4HI+Na2SO4+H2SO4) 28．【新情境】(10分)Cl2和ClO2是重要的消毒剂，研究其制备过程具有重要的价值。 Ⅰ．实验室利用MnO2和浓盐酸制取Cl2。 （1）制备Cl2的化学方程式是 ，其发生装置是 (填序号)。 a．     b．    c． （2）探究不同液体溶解Cl2的情况。 准备三支已吸入80mLCl2的注射器，再分别吸入20mL的下列液体：ⅰ。蒸馏水；ⅱ。饱和食盐水；ⅲ。21mol·L-1NaOH溶液。实验现象如下表所示。 液体种类 ⅰ ⅱ ⅲ 实验结果 剩余Cl240mL 剩余Cl270mL 无Cl2剩余 下列实验结论正确的是 (填序号)。 A．实验条件下1体积蒸馏水能溶解2体积的Cl2 B．对比ⅰ和ⅲ的实验结果，推测Cl2与NaOH能反应 C．三种液体中，可选择饱和食盐水除去Cl2中的HCl Ⅱ．利用NaClO3制备ClO2，在水溶液中发生反应：2ClO3-+ C2H2O2+2H+2ClO2+ C2H2O3+H2O 相关反应机理如下(其中Cl-由NaCl提供)。 （3）下列说法不正确的是 (填序号)。 A．①、②和③均为氧化还原反应 B．②中反应为Cl2+NO++O2-=2Cl-+NO2+ C．反应消耗2mol NaClO3，需要投入2molNaCl （4）C2H2O2是一种有机化合物。 a．从原子结构角度解释非金属性O＞C的原因： 。 b．资料：C2H2O2的结构式为，非金属性C＞H。从共用电子对偏移的角度解释C2H2O2中每个碳原子的化合价均为的原因： 。 29．【新情境】(8分)金属材料在桥梁建造中发挥着重要作用。 （1）桥梁的金属材料 ①建造桥梁使用的金属材料主要有：(a)铁、(b)锌、(c)铝、(d)钢丝、(e)镀锌钢丝、(f)镀锌铝钢丝等。其中属于合金的是(填字母) 。 ②将赤铁矿(Fe2O3)、焦炭和石灰石一起加入高炉。在高温下，炉内CO和Fe2O3反应得到Fe，反应的化学方程式为 。 （2）金属材料的制造 一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如下： ①“酸洗”时，将钢丝放入酸洗槽中除去钢丝表面的铁锈。若“酸洗”时间过长，铁会被稀盐酸腐蚀，原理是 (用化学方程式表示)。 ②“镀锌”利用了锌的活动性强于铁为钢丝提供保护。验证金属活动性Zn>Fe选用的试剂是 。 ③“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系如图，若需生产镀层厚度的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为 。 （3）金属材料腐蚀及防护 ①在Zn-Al镀层中加入适量Mg可调节镀层的耐腐蚀性能。取含Al质量分数为5%的Zn-Al-Mg镀层测试镀层腐蚀速率的结果如图，镀层的腐蚀速率随镀层中不同Zn、Mg质量分数变化的规律是 。 ②某桥梁主缆采用Zn-Al-Mg钢丝，工程师为了缆索主缆不被腐蚀，设计了桥梁干燥系统如图。说明缆索主缆的防护原理 。 30．【新情境】(12分)铁是人体必需的微量元素，缺少铁元素会引起贫血。预防贫血，需平时经常食用含铁食物。黑木耳中含有丰富的铁元素，某小组设计如下实验检验黑木耳中的铁元素并测定其含量。 已知：ⅰ. Fe2+与K3[ Fe(CN)6]溶液反应生成KFe[ Fe(CN)6]沉淀(带有特征蓝色)； ⅱ.酸性K2Cr2O7溶液可以将Fe2+氧化为Fe3+，其还原产物为Cr3+ Ⅰ．定性分析 （1）黑木耳灼烧灰化时，不需要用到下列仪器中的 (填标号)。 A．    B．    C．    D．    E． （2）步骤⑦中试剂C为 (填化学式)溶液。 （3）由上述实验可得出的实验结论是___________(填标号)。 A．黑木耳中一定含有Fe2+，一定不含Fe3+ B．黑木耳灰经稀硫酸浸泡后得到滤液B的操作是蒸发 C．滤液B中一定含有Fe2+和Fe3+ D．黑木耳灰中的含铁物质难以用蒸馏水直接浸出 Ⅱ．定量分析 步骤一 取56 g黑木耳，经灼烧、稀硫酸酸浸制得提取液，加入过量的铜粉 步骤二 过滤，向滤液中加入10.00mL0.01000mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液时，恰好完全反应 （4）配制900 mL0.01000mol·L-1 K2Cr2O7溶液 ①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还有 、 。 ②计算、称量：需用托盘天平称量 g K2Cr2O7，固体[M(K2Cr2O7)=294 g·molˉ1]。 ③下列操作使所配制的溶液浓度偏大的是 (填标号)。 A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．定容时，俯视刻度线 D．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 （5）步骤一中加入过量铜粉的目的是 。 （6）实验测得该黑木耳样品中铁元素的含量为 mg/100g。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 A D D B D D C C C C D B 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 D B D A D A A A C A D D C 二、非选择题：本题共5个小题，共50分。 26．(10分) （1）Ba(OH)2（1分） （2）取上层清液于试管中，加入过量盐酸，至不再有气泡产生，加入BaCl2溶液，若未产生白色沉淀，则证明SO42-沉淀完全（2分） （3）盐酸(或HCl) （1分） 除去过量的OH-和CO32-（1分） （4）CO2、NH3（1分） （5）蒸发皿（1分） 过滤（1分） （6）CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl（2分） 27．(10分) （1）Fe、S（1分） （2）取少量炉渣样品于试管中，加入稀硫酸(或稀盐酸)溶解后滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明炉渣中铁元素为+3价（2分） （3）形成酸雨等合理答案（1分） （4）NaOH+SO2═NaHSO3（2分） （5）B（2分） （6）0.19（2分） 28．(10分) （1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O（1分） a（1分） （2）ABC（2分） （3）BC（2分） （4）C、O原子都有2个电子层，O原子质子数大于C原子，O原子半径小于C，O得电子能力更强（2分） C2H2O2存在C-C、C=O、C-H三种键，C-C键中电子对不偏移，但非金属性C＞H，C原子吸引电子能力强，C、H间的1对共用电子对偏向C原子，非金属性O＞C，O原子吸引电子能力强，C、O间的2对共用电子对偏离C原子（2分） 29．(8分) （1）def（2分） Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2（1分） （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（1分） 铁片和硫酸锌溶液、锌片和硫酸亚铁溶液等（1分） 600～800s，460℃（1分） （3）Zn质量分数由95降低到93.5，Mg质量分数由0增大到1.5过程中，腐蚀速率下降；Zn质量分数由93.5降低到92，Mg质量分数由1.5增大到3过程中，腐蚀速率上升（1分） 利用干燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物，从而达到防护的目的（1分） 30． (12分) （1）AD（2分） （2）KSCN（1分） （3）CD（2分） （4）1000 mL容量瓶、玻璃棒(顺序不作要求) （1分） 2.9（1分） C（2分） （5）把Fe3+完全还原为Fe3+（1分） （6）62（2分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂☐ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂》 一、 选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1[A][B][C]ID] 6[A][B]IC][D] 11[A][B][C][D] 2AJIBI[CJID] 7AJIBIICID] 12[A]IB][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4AJIB]IC]ID] 9AJIB]IC]ID] 14[AJIB][CI[D] 5.[AJIB]IC]ID] 10.[A]IB]IC]ID] 15.[A][B][C][D] 16.[AJ[B][C][D] 21[A][B][CJ[D] 17[AJ[B][C][D] 22[AJIBJICIID] 18[A]IB]IC]ID] 23.[A][B]IC][D] 19.[A]IBJICI[D] 241A][BIICI[D] 20.[AJ[B]ICI[D] 25[AJ[B]IC][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 非选择题： 本题共5个小题，共50分。 26. (10分) (1) (1分) (2) (2分) (3) (1分) (1分) (4) (1分) (5) (1分) (1分) DQ (6) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 27.(10分) (1) (1分) (2) (2分) (3) (1分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) 28.(10分) (1) (1分) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) 29.(8分) (1) (2分) (1分) (2) (1分) (1分) (1分) (3) (1分) (1分) 30. (12分) (1) (2分) (2) (1分) (3) (2分) (4) (1分) (1分) (2分) (5) (1分) (6) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第一册+必修第二册第五章 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K 39 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共50分） 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】中国在5G芯片领域取得突破性进展。下列单质广泛用于制作芯片半导体材料的是( ) A．硅 B．铜 C．碳 D．铁 【答案】A 【解析】半导体材料需具备介于导体和绝缘体之间的导电性，硅单质因其适中的导电性和可调控性，成为芯片的主要材料；故选A。 2．【原创】下列物质属于酸性氧化物的是( ) A．CO B．NO2 C．Al2O3 D．SO3 【答案】D 【解析】能与碱反应生成盐和水而各元素化合价不发生变化的氧化物为酸性氧化物。A．CO既不能与酸发生反应也不能与碱发生反应，属于不成盐氧化物，A不符合题意；B．NO2可以与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，此过程中生成两种盐且N元素的化合价发生变化，不是酸性氧化物，B不符合题意；C．Al2O3既可以与酸发生反应又可以与强碱发生反应，属于两性氧化物，C不符合题意；D．SO3与碱反应生成硫酸盐和水，不生成其他物质，属于酸性氧化物，D符合题意；故选D。 3．下列物质不属于电解质的是( ) A．H2SO4 B．KNO3 C．NaOH D．Cu 【答案】D 【解析】A项， H2SO4是酸，在水溶液里能导电，属于电解质，A错误；B项，KNO3是盐，在水溶液里或熔融状态下能导电，属于电解质，B错误；C项，NaOH是碱，在水溶液里或熔融状态下能导电，属于电解质，C错误；D项，Cu是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，D正确；故选D。 4．下列元素中，金属性最强的是( ) A．Na B．K C．Mg D．Fe 【答案】B 【解析】元素周期表中，同周期元素从左到右，元素的金属性依次减弱，同主族元素从上到下，元素的金属性依次增强。Na、Mg属于同一周期，金属性Na＞Mg；Na、K属于同一主族，金属性K＞Na，则金属性K＞Na＞Mg；K、Fe位于同一周期，金属性K>Fe，综上金属性最大的为K，故选B。 5．【原创】下列物质中，酸性最强的是( ) A．H2CO3 B．H2SiO3 C．H3PO4 D．HClO4 【答案】D 【解析】同周期主族元素自左而右非金属性增强，则非金属性：Cl＞P＞Si，酸性：H2SiO3＜H3PO4＜HClO4，同主族自上而下元素非金属性减弱，则非金属性：C＞Si，酸性：H2SiO3＜H2CO3，但H2CO3为弱酸、H3PO4为中强酸，所以酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜HClO4，故选D。 6．【改编】下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是( ) A．有色玻璃 B．Fe(OH)3胶体 C．云 D．漂白液 【答案】D 【解析】A．有色玻璃属于固溶胶(分散质均匀分散在固体中)，胶体能产生丁达尔效应，A不符合题意；B．Fe(OH)3胶体属于液溶胶，胶体具有丁达尔效应，B不符合题意；C．云是气溶胶(微小液滴分散在气体中)，胶体能产生丁达尔效应，C不符合题意；D．漂白液是NaClO和NaCl的混合溶液，属于溶液(分散质粒子直径＜1nm)，不能产生丁达尔效应，D符合题意；故选D。 7．【改编】下列物质或物质的主要成分对应不正确的是( ) A．漂白液：NaClO B．黄铜矿：CuFeS2 C．磁性氧化铁：Fe2O3 D．小苏打：NaHCO3 【答案】C 【解析】A．漂白液的有效成分为NaClO，具有强氧化性，常用来做消毒剂，A正确；B．黄铜矿主要成分为CuFeS2，B正确；C．磁性氧化铁为四氧化三铁(Fe3O4)，C错误；D．小苏打是碳酸氢钠的俗称，D正确；故选C。 8．下列互为同位素的是( ) A．H2O和H2O2 B．O2和O3 C．和 D．C60和碳纳米管 【答案】C 【解析】A项，H2O和H2O2是H、O元素组成的不同化合物，故不选A；B项，O2和O3是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故不选B；C项，和是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故选C；D项，C60和碳纳米管是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故不选D；故选C。 9．下列反应的生成物与反应条件或用量无关的是( ) A．Na与O2 B．CO2与NaOH C．Fe与Cl2 D．C与O2 【答案】C 【解析】A．钠与氧气在常温下生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠，A不符合题意；B．当氢氧化钠少量时生成碳酸氢钠，氢氧化钠过量时生成碳酸钠，B不符合题意；C． 在点燃下，Fe与氯气只生成氯化铁，C符合题意；D． 氧气不足时生成一氧化碳，氧气充足时生成二氧化碳，D不符合题意；故选C。 10．等物质的量浓度的下列稀溶液中，ClO-离子浓度最大的是( ) A．NaClO B．HClO C．Ca(ClO)2 D．氯水 【答案】C 【解析】NaClO是可溶性的盐，在水中完全电离NaClO=Na++ClO-，HClO为弱酸，部分电离，Ca(ClO)2是可溶性的盐，在水中完全电离Ca(ClO)2=Ca2++2ClO-，氯水中只有极少量的Cl2与水反应生成HCl和HClO，相同物质的量浓度的四种稀溶液中，ClO-离子最大的是Ca(ClO)2，故C符合题意。 11．【改编】化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是( ) A．钠的燃烧 B．溶液加热 C．配制稀硫酸 D．浓缩溶液 【答案】D 【解析】A．钠是固体，灼烧固体药品应该用坩埚，不能用表面皿，故A错误；B．加热溶液时液体的体积不超过试管容积的三分之一，故B错误；C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释，待冷却后再转移至容量瓶，故C错误；D．可选蒸发皿浓缩NaCl溶液，故D正确；故选D。 12．【新情境】硅元素在材料领域中扮演着重要角色。下列叙述正确的是( ) A．石英晶体的主要成分为硅 B．硅酸钠可用作黏合剂 C．半导体材料的成分是二氧化硅 D．光导纤维的成分是硅单质 【答案】B 【解析】A项，石英晶体的主要成分是二氧化硅，A错误；B项，硅酸钠具有黏合性，工业上广泛用作黏合剂，如粘接陶瓷或木材，B正确；C项，半导体材料，如芯片是以单质硅为基础，二氧化硅是绝缘材料，C错误；D项，光导纤维是利用二氧化硅的光学特性传输信号，单质硅不具备此功能，D错误；故选B。 13．下列化学用语书写正确的是( ) A．HClO的结构式：H-Cl-O B．CO2分子的结构模型： C．Be的原子结构示意图： D．用电子式表示NaCl的形成过程： 【答案】D 【解析】A项，在HClO分子中，H与Cl原子间不形成共价键，HClO的结构式为H-O-Cl，A不正确；B项，C与O为同周期元素，C在O的左边，C的原子半径大于O，B不正确；C项，Be为4号元素，原子结构示意图为，C不正确；D项，NaCl为离子化合物，由Na+和Cl-构成，用电子式表示NaCl的形成过程：，D正确；故选D。 14．【新考法】已知KClO3+6HCl(浓) = KCl+3Cl2↑+3H2O，相关微粒的化学用语或性质表述正确的是( ) A．该反应中HCl只表现了还原性 B．Cl的结构示意图： C．反应中转移的电子数目为6 D．KClO3的电离方程式：KClO3=K++ Cl5++3O2- 【答案】B 【解析】A项，该反应中HCl生成了Cl2和KCl，表现了还原性和酸性，A错误；B项，氯为17号元素，氯原子结构示意图：，B正确；C项，该反应中，5个-1价的Cl原子被氧化为0价，同时1个+5价的Cl原子被还原为0价，反应转移的电子总数为5，C错误；D项，KClO3的电离方程式：KClO3=K++ ClO3-，D错误；故选B。 15．下列反应对应的离子方程式正确的是( ) A．将过量的铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-= Fe3++2H2O+NO↑ B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O ===[Al(OH)4]-＋4NH C．向碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O D．Fe(OH)3溶解在HI溶液中：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2 Fe2++I2+6H2O 【答案】D 【解析】A项，过量的铁粉加入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++4H2O+2NO↑，故A错误；B项，向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋3NH3·H2O === Al(OH)3↓＋3NH，故B错误；C项，向碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C错误；D项，已知Fe3+能够将I-氧化为I2，故向Fe(OH)3中加入过量的HI溶液的离子方程式为：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2 Fe2++I2+6H2O，故D正确；故选D。 16．某学习小组需0.1000mol/L的碳酸钠溶液450mL。下列有关说法正确的是( ) A．称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重，冷却后称量 B．配制时需用托盘天平称取4.8g无水碳酸钠 C．配制前容量瓶必须干燥 D．配制定容时俯视容量瓶刻度线会使配制溶液的物质的量浓度偏低 【答案】A 【解析】A．Na2CO3•xH2O化学式未知，式量不确定，所以称量前应灼烧至恒重，A正确；B．配制0.1000mol/L的碳酸钠溶液450mL时，使用500mL的容量瓶，故需用托盘天平称取0.1000mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g无水碳酸钠，B错误；C．配制过程中需要向容量瓶中加入蒸馏水，故配制前容量瓶不一定需要干燥，C错误；D．配制定容时俯视容量瓶刻度线，将导致所配溶液的体积偏小，会使配制溶液的物质的量浓度偏高，D错误；故选A。 17．下列对科学史的描述不正确的是( ) A．哈伯和博施获得诺贝尔化学奖其贡献在于合成氨工业生产的实现和相关研究对化学理论与技术发展的推动 B．侯德榜创立的“侯氏制碱法”缩短了生产流程，降低了制碱的成本 C．舍勒发现了一种黄绿色气体，戴维命名它为氯气 D．门捷列夫将元素按质子数由小到大依次排列得到了第一张元素周期表 【答案】D 【解析】A项，哈伯和博施获得诺贝尔化学奖其贡献在于合成氨工业生产的实现和相关研究对化学理论与技术发展的推动，A正确；B项，侯德榜创立的“侯氏制碱法”缩短了生产流程，降低了制碱的成本，B正确；C项，舍勒发现了一种黄绿色气体，戴维命名它为氯气，C正确；D项，门捷列夫将元素按相对原子质量由小到大依次排列得到了第一张元素周期表，D错误；故选D。 18．下列行为不符合安全要求的是( ) A．钠着火，用二氧化碳灭火器灭火 B．氢气点燃前，先进行验纯 C．闻氯气时，用手轻轻扇动使少量气体进入鼻孔 D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入盛有水的烧杯中并不断搅拌 【答案】A 【解析】A项，金属钠着火时，钠和氧气生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳生成助燃性的氧气，故应该用干燥沙土掩盖，通过隔绝空气达到灭火的效果，不符合安全要求，A符合题意；B项，氢气易燃易爆，点燃前，先进行验纯，符合安全要求，B不符合题意；C项，闻气体时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔，达到闻气味目的，同时也可以防止中毒，符合安全要求，C不符合题意；D项，配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，使热量迅速扩散，以防止液体飞溅，符合安全要求，D不符合题意；故选A。 19．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．在标准状况下，20gD2O含有的中子数目为10NA B．0．1mol·L-1的NaCl溶液含有的Na+数目为0.1NA C．常温常压下，11.2O2与O3混合气体中含分子数为0.5NA D．1molNaHSO4固体中，含阳离子数目为2NA 【答案】A 【解析】A项，1个D2O分子中含有10个中子，在标准状况下，20gD2O含有的中子数目为 ，故A正确；B项，没有明确溶液体积，不能计算0.1mol·L-1的NaCl溶液含有的Na+数目，故B错误；C项，常温常压下，11.2O2与O3混合气体的物质的量表示0.5mol，，故C错误；D项，1molNaHSO4固体中，阳离子是Na+，含阳离子数目为NA，故D错误；故选A。 20．下列除杂试剂的选择错误的是( ) 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A CO2(SO2) 氢氧化钡溶液 B FeCl2(FeCl3) 铁粉 C NO(NO2) H2O、无水CaCl2 D Cl2 (HCl) 饱和食盐水、浓硫酸 【答案】A 【解析】A项，氢氧化钡溶液会同时与CO2和SO2反应生成BaCO3和BaSO3沉淀，导致目标气体CO2也被除去，无法有效分离杂质，A错误；B项，铁粉能与FeCl3反应，将杂质FeCl3还原为FeCl2，从而除去杂质而不影响主物质FeCl2，B正确；C项，水能与NO2反应生成NO，除去杂质NO2并产生目标气体NO；无水CaCl2作为干燥剂，可吸收水分而不与NO反应，C正确；D项，饱和食盐水能吸收HCl(HCl极易溶于水)，而Cl2在饱和食盐水中溶解度较低；浓硫酸用于干燥Cl2，这是氯气除杂的标准方法，D正确；故选A。 21．短周期元素X、Y、Z、M在周期表中的位置如下图，已知Y的原子序数是X的原子序数的2倍。下列说法正确的是( ) X M Y Z A．元素的最高正价：X>M B．氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y C．离子半径：Y2->Z- D．工业利用Z2通入石灰水制备漂白粉 【答案】C 【解析】短周期元素X、Y、Z、M在周期表中的位置如图，Y位于第三周期，已知Y的原子序数是X的原子序数的2倍，则X是O，Y是S，M是P，Z是Cl。A．氧元素没有最高正价，磷元素最高正价为+5，A错误；B．应该是最高价氧化物对应的水化物的酸性：Cl＞S，即Z>Y，B错误；C．核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，离子半径：S2-＞Cl-，C正确；D．工业利用氯气通入石灰乳制备漂白粉，D错误；故选C。 22．【新考法】物质间的转化体现了化学核心素养之—“变化观念”。在一定条件下存在如下的转化关系，其中A、B、C均含有同一种元素(部分产物已略去)，下列说法不正确的是( ) A．若A为Fe，D为Cl2，则C为FeCl3 B．若A为O2，D为Na，则B为Na2O2 C．若A为C，D为O2，则反应③的化学方程式为C+CO22CO D．若A为NaOH，D为CO2，则反应①的离子方程式为2OH-+CO2=CO32-+H2O 【答案】A 【解析】A项，Fe与氯气反应生成FeCl3，FeCl3与氯气不反应，A错误；B项，氧气与钠加热生成过氧化钠，过氧化钠被钠还原生成氧化钠，氧化钠和氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，B正确；C项，C在氧气中不完全燃烧生成CO，CO与氧气反应生成CO2，CO2与C在高温条件下反应生成CO，C正确；D项，氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故反应①离子方程式为2OH-+CO2=CO32-+H2O，D正确；故选A。 23．浓硫酸广泛应用于化工、制药等领域。某小组为探究浓硫酸的性质，进行如下实验。下列说法错误的是( ) 实验① 实验② 实验③ A．实验①木块变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．实验②胆矾变白，主要体现了浓硫酸的吸水性 C．实验③铜丝溶解且有气泡产生，主要体现了浓硫酸的强氧化性 D．实验③品红溶液逐渐褪色，说明气体产物有氧化性 【答案】D 【解析】A项，浓硫酸具有脱水性，能使木块中的H、O元素按水的比例脱去，体现脱水性，A正确；B项，胆矾CuSO4·5H2O变白，是浓硫酸吸收了胆矾中的结晶水，体现吸水性，B 正确；C项，铜与浓硫酸加热反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，生成SO2，S元素价态下降，体现浓硫酸的强氧化性，同时生成CuSO4，体现浓硫酸的酸性，而铜丝溶解且有气泡产生主要体现了浓硫酸的强氧化性，C正确；D项，SO2使品红褪色是因为其与品红结合生成不稳定的无色物质，这一过程体现了SO2的漂白性，D错误；故选D。 24．制备铁红工业流程中，用FeS2还原铁盐溶液得到Fe2+和SO42-，反应机理如图。下列说法正确的是( ) A．过程Ⅰ中每有60g FeS2参与反应，理论上可还原6mol Fe3+ B．过程Ⅱ中S2O32-与的反应的个数比为1：4 C．由过程Ⅱ可知还原性：S2O32-＜Fe2+ D．总反应的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+ 【答案】D 【解析】过程Ⅰ反应的离子方程式为6Fe3++FeS2+3H2O=7Fe2++S2O32-+6H+，过程Ⅱ反应的离子方程式为8Fe3++S2O32-+5H2O=8Fe2++2SO42-+10H+。A项，60g FeS2的物质的量为=0.5 mol，根据化学方程式分析可知，每个FeS2可还原6个Fe3+，故被还原的物质的量为3 mol，A错误；B项，根据上述分析可知，过程Ⅱ中S2O32-与Fe3+的反应的个数比为1:8，B错误；C项，在化学反应中，反应物具有较强的还原性，生成物具有较弱的还原性，故过程Ⅱ中还原性比较结果为S2O32-＞Fe2+，C错误；D项，将过程Ⅰ与过程Ⅱ反应方程式相加即可得到总反应方程式，即14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+，D正确；故选D。 25．【新情境】已知粗盐中只有杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，为提纯粗盐设计操作流程如下： 下列有关说法中，不正确的是( ) A．除杂试剂①②③都必须过量 B．试剂①、②、③可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3 C．滤液中加入盐酸后，发生反应的离子方程式为2H++CO32-- ═H2O + CO2↑ D．加入盐酸后获得NaCl固体的方法：蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热 【答案】C 【解析】由实验流程可知，粗盐溶解后，可先加NaOH除去MgCl2，再加BaCl2除去Na2SO4，然后加Na2CO3除去CaCl2及过量的BaCl2，为了不引入新的杂质，需保证Na2CO3在BaCl2之后加入，过滤后，滤液中加盐酸，最后蒸发结晶得到NaCl固体。A项，为保证杂质离子除尽，则除杂试剂①②③都必须过量，说法正确，A不可选；B项，为了不引入新的杂质，需保证Na2CO3在BaCl2之后加入，则试剂①、②、③可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3，说法正确，B不可选；C项，滤液加入盐酸的目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，离子方程式为2H++CO32-- ═H2O + CO2↑，H++OH-- ═H2O，说法错误，C可选；D项，滤液中加入盐酸，经蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干可得到NaCl固体，说法正确，D不可选；故选C。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共5个小题，共50分。 26．【新情境】(10分)海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水(含少量Ca2+、Mg2+、SO42-杂质)、氨气、石灰石等原料，制备Na2CO3的流程如图，请回答下列问题： （1）粗盐水精制过程中加入的沉淀剂是Ba(OH)2和纯碱，二者中应先加 。 （2）加入沉淀剂后，检验SO42-已经沉淀完全的方法是 。 （3）第Ⅰ步中调节溶液的pH可以用的试剂是 ，调节pH的目的是 。 （4）流程图中，循环使用的物质有 。 （5）步骤Ⅱ“蒸发浓缩”应在 (填“蒸发皿”或“坩埚”)中进行。步骤Ⅲ把母液和NaHCO3晶体分开的操作为 。 （6）请写出将CO2、NH3通入饱和食盐水中发生反应的化学方程式 。 【答案】（1） Ba(OH)2(1分) （2）取上层清液于试管中，加入过量盐酸，至不再有气泡产生，加入BaCl2溶液，若未产生白色沉淀，则证明SO42-沉淀完全(2分) （3）盐酸(或HCl) (1分) 除去过量的OH-和CO32-(1分) （4）CO2、NH3(1分) （5）蒸发皿(1分) 过滤(1分) （6）CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl(2分) 【解析】粗食盐水(含少量Ca2+、Mg2+、SO42-杂质)、氨气、石灰石等原料，加入沉淀剂，沉淀Ca2+、Mg2+、SO42-离子，调节pH除去过量的碳酸根和氢氧根离子得到精盐水，蒸发浓缩得到饱和食盐水；饱和食盐水先通入氨气(提高二氧化碳的利用率)，再通入二氧化碳，得到碳酸氢钠沉淀，加热后得到产品碳酸钠；加热生成的二氧化碳和母液中的铵盐分解产生的氨气可以循环使用。 （1）纯碱的作用是利用碳酸根除去钙离子和引入的钡离子，因此先加入的试剂为Ba(OH)2； （2）SO42-、CO32-与钡离子生成硫酸钡、碳酸钡沉淀；则检验硫酸根已经沉淀完全的方法是：取上层清液于试管中，加入过量盐酸，至不再有气泡产生(排除CO32-干扰)，加入BaCl2溶液，若未产生白色沉淀，则证明SO42-沉淀完全； （3）第Ⅰ步中调节溶液的pH是为了除去氯化钠溶液中的碳酸根、氢氧根(沉淀剂过量)，防止引入杂质用稀盐酸；离子方程式为：2H++CO32-- ═H2O + CO2↑，H++OH-- ═H2O； （4）依据分析，循环使用的物质有CO2、NH3； （5）步骤Ⅱ“蒸发浓缩”应在蒸发皿中进行，坩埚是用来灼烧固体物质的；步骤Ⅲ把母液和NaHCO3晶体分开的操作为过滤； （6）将CO2、NH3通入饱和食盐水中，生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，化学方程式为：CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl。 27．【新考法】(10分)黄铁矿(主要成分FeS2)是自然界分布较广的一种硫化物矿物。工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，并以制硫酸产生的尾气(SO2)为原料制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的流程如图所示。 （1）反应①中被氧化的元素是 (写元素符号)。 （2）设计实验检验“炉渣”中的铁元素为＋3价 。 （3）“制硫酸”时，如果大量尾气直接排放，引起的环境问题主要为 (写一种)。 （4）反应②的化学方程式为 。 （5）实验小组用“W”形玻璃管(如图)验证SO2的性质，①④处的试剂分别为Na2SO3 固体、品红溶液、酸性KMnO4溶液、滴有酚酞的NaOH溶液。下列说法正确的是______(填标号)。 A．①处出现气泡，体现H2SO4的氧化性 B．②处溶液褪色，用酒精灯加热后红色复原 C．③处、④处溶液褪色，且褪色原理相同 D．①处试剂换成碳粉也可以达到实验目的 （6） Na2S2O5可用作葡萄酒的抗氧化剂。为测定某葡萄酒中Na2S2O5的含量，取100.00mL葡萄酒样品与0.01000mol·L-1碘标准液反应，消耗标准液(假设葡萄酒中其他成分不与I2反应)，则样品中Na2S2O5的含量为 g· L-1。(已知：2I2+Na2S2O5+3H2O=4HI+Na2SO4+H2SO4) 【答案】（1）Fe、S(1分) （2）取少量炉渣样品于试管中，加入稀硫酸(或稀盐酸)溶解后滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明炉渣中铁元素为+3价(2分) （3）形成酸雨等合理答案(1分) （4）NaOH+SO2═NaHSO3(2分) （5）B(2分) （6）0.19(2分) 【解析】黄铁矿(主要成分FeS2)在空气中高温煅烧生成Fe2O3和SO2；SO2经过一系列步骤生成硫酸，尾气中含有的SO2用氢氧化钠溶液吸收生成NaHSO3，加热后得到Na2S2O5。 （1）反应①的化学方程式为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，其中Fe的化合价由+2升至+3，S的化合价由-1升至+4，故被氧化的元素为Fe、S； （2）Fe3+遇KSCN溶液会显红色，故检验“炉渣”中的铁元素为+3价的实验方案为：取少量炉渣样品于试管中，加入稀硫酸(或稀盐酸)溶解后滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明炉渣中铁元素为+3价； （3）SO2如果直接排放到大气中，会造成的主要环境问题是形成酸雨； （4）反应②为SO2与NaOH反应生成NaHSO3，化学方程式为NaOH+SO2═NaHSO3； （5）装置中利用70%浓硫酸与Na2SO3固体反应生成SO2气体，再通过品红溶液、酸性KMnO4溶液、滴有酚酞的NaOH溶液验证SO2的性质，最后用蘸有NaOH溶液的棉花吸收SO2尾气，则：A项，①处利用70%浓硫酸与Na2SO3固体反应生成SO2气体，属于“强酸制弱酸”的复分解反应，体现H2SO4的强酸性，A错误；B项，SO2具有漂白性，能够和品红结合生成无色物质，但该无色物质不稳定，加热后溶液又会恢复红色，B正确；C项，③处褪色原因是SO2具有还原性，能够还原MnO4-为Mn2+从而使酸性高锰酸钾溶液褪色；④处褪色原因是SO2是酸性氧化物，能够和NaOH溶液反应成盐从而降低溶液的碱性，使酚酞褪色，褪色原理不同，C错误；D项，常温下，C和浓硫酸不反应，不能生成SO2气体，无法达到实验目的，D错误；故选B； （6）根据化学方程式可知，100.00 mL葡萄酒样品中含有的Na2S2O3的物质的量为，则样品中Na2S2O3的含量为。 28．【新情境】(10分)Cl2和ClO2是重要的消毒剂，研究其制备过程具有重要的价值。 Ⅰ．实验室利用MnO2和浓盐酸制取Cl2。 （1）制备Cl2的化学方程式是 ，其发生装置是 (填序号)。 a．     b．    c． （2）探究不同液体溶解Cl2的情况。 准备三支已吸入80mLCl2的注射器，再分别吸入20mL的下列液体：ⅰ。蒸馏水；ⅱ。饱和食盐水；ⅲ。21mol·L-1NaOH溶液。实验现象如下表所示。 液体种类 ⅰ ⅱ ⅲ 实验结果 剩余Cl240mL 剩余Cl270mL 无Cl2剩余 下列实验结论正确的是 (填序号)。 A．实验条件下1体积蒸馏水能溶解2体积的Cl2 B．对比ⅰ和ⅲ的实验结果，推测Cl2与NaOH能反应 C．三种液体中，可选择饱和食盐水除去Cl2中的HCl Ⅱ．利用NaClO3制备ClO2，在水溶液中发生反应：2ClO3-+ C2H2O2+2H+2ClO2+ C2H2O3+H2O 相关反应机理如下(其中Cl-由NaCl提供)。 （3）下列说法不正确的是 (填序号)。 A．①、②和③均为氧化还原反应 B．②中反应为Cl2+NO++O2-=2Cl-+NO2+ C．反应消耗2mol NaClO3，需要投入2molNaCl （4）C2H2O2是一种有机化合物。 a．从原子结构角度解释非金属性O＞C的原因： 。 b．资料：C2H2O2的结构式为，非金属性C＞H。从共用电子对偏移的角度解释C2H2O2中每个碳原子的化合价均为的原因： 。 【答案】（1） MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O(1分) a(1分) （2）ABC(2分) （3）BC(2分) （4）C、O原子都有2个电子层，O原子质子数大于C原子，O原子半径小于C，O得电子能力更强(2分) C2H2O2存在C-C、C=O、C-H三种键，C-C键中电子对不偏移，但非金属性C＞H，C原子吸引电子能力强，C、H间的1对共用电子对偏向C原子，非金属性O＞C，O原子吸引电子能力强，C、O间的2对共用电子对偏离C原子(2分) 【解析】（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制备Cl2，反应生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O ；固液加热制取气体，其发生装置是a。 （2）A项，实验条件下20mL蒸馏水溶解40mL氯气，可知1体积蒸馏水能溶解2体积的Cl2，故A正确；B项，20mL蒸馏水只能溶解40mL氯气，20mL氢氧化钠溶液能溶解80mL氯气，推测Cl2与NaOH能反应，故B正确；C项，根据实验ⅱ可知，氯气在饱和食盐水中的溶解度小，三种液体中，可选择饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故C正确；选ABC。 （3）A项，反应①中Cl元素化合价改变、反应②中Cl、N元素化合价改变、反应③中N、C元素化合价改变，均为氧化还原反应，故A正确；B项，②中反应为Cl2+NO++H2O=2Cl-+NO2++2H+，故B错误； C项，Cl-是催化剂，不需要严格控制NaCl的投料，故C错误；选BC。 （4）a．C、O原子都有2个电子层，O原子质子数大于C原子，O原子半径小于C，O得电子能力更强，所以非金属性O＞C。b．C2H2O2的结构式为，存在C-C、C=O、C-H三种键，C-C键中电子对不偏移，但非金属性C＞H，C原子吸引电子能力强，C、H间的1对共用电子对偏向C原子，非金属性O＞C，O原子吸引电子能力强，C、O间的2对共用电子对偏离C原子，所以C2H2O2中每个碳原子的化合价均为+1。 29．【新情境】(8分)金属材料在桥梁建造中发挥着重要作用。 （1）桥梁的金属材料 ①建造桥梁使用的金属材料主要有：(a)铁、(b)锌、(c)铝、(d)钢丝、(e)镀锌钢丝、(f)镀锌铝钢丝等。其中属于合金的是(填字母) 。 ②将赤铁矿(Fe2O3)、焦炭和石灰石一起加入高炉。在高温下，炉内CO和Fe2O3反应得到Fe，反应的化学方程式为 。 （2）金属材料的制造 一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如下： ①“酸洗”时，将钢丝放入酸洗槽中除去钢丝表面的铁锈。若“酸洗”时间过长，铁会被稀盐酸腐蚀，原理是 (用化学方程式表示)。 ②“镀锌”利用了锌的活动性强于铁为钢丝提供保护。验证金属活动性Zn>Fe选用的试剂是 。 ③“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系如图，若需生产镀层厚度的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为 。 （3）金属材料腐蚀及防护 ①在Zn-Al镀层中加入适量Mg可调节镀层的耐腐蚀性能。取含Al质量分数为5%的Zn-Al-Mg镀层测试镀层腐蚀速率的结果如图，镀层的腐蚀速率随镀层中不同Zn、Mg质量分数变化的规律是 。 ②某桥梁主缆采用Zn-Al-Mg钢丝，工程师为了缆索主缆不被腐蚀，设计了桥梁干燥系统如图。说明缆索主缆的防护原理 。 【答案】（1）def(2分) Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2(1分) （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(1分) 铁片和硫酸锌溶液、锌片和硫酸亚铁溶液等(1分) 600～800s，460℃(1分) （3）Zn质量分数由95降低到93.5，Mg质量分数由0增大到1.5过程中，腐蚀速率下降；Zn质量分数由93.5降低到92，Mg质量分数由1.5增大到3过程中，腐蚀速率上升(1分) 利用干燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物，从而达到防护的目的(1分) 【解析】（1）①钢丝主要成分是铁，还含有碳等物质，属于合金，故属于合金的是def； ②一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2； （2）①若“酸洗”时间过长，铁会被稀盐酸腐蚀，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；②活泼金属可以将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，则验证金属活动性Zn>Fe，可选用的试剂是铁片和硫酸锌溶液、锌片和硫酸亚铁溶液等；③由镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系图可知，若需生产镀层厚度900μm的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为600～800s，460℃； （3）①分析图像可知，Zn质量分数由95降低到93.5，Mg质量分数由0增大到1.5过程中，腐蚀速率下降；Zn质量分数由93.5降低到92，Mg质量分数由1.5增大到3过程中，腐蚀速率上升；故答案为：Zn质量分数由95降低到93.5，Mg质量分数由0增大到1.5过程中，腐蚀速率下降；Zn质量分数由93.5降低到92，Mg质量分数由1.5增大到3过程中，腐蚀速率上升；②分析桥梁干燥系统图可知，其是利用干燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物，从而达到对缆索主缆防护的目的是利用干燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物。故答案为：利用干燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物。 30．【新情境】(12分)铁是人体必需的微量元素，缺少铁元素会引起贫血。预防贫血，需平时经常食用含铁食物。黑木耳中含有丰富的铁元素，某小组设计如下实验检验黑木耳中的铁元素并测定其含量。 已知：ⅰ. Fe2+与K3[ Fe(CN)6]溶液反应生成KFe[ Fe(CN)6]沉淀(带有特征蓝色)； ⅱ.酸性K2Cr2O7溶液可以将Fe2+氧化为Fe3+，其还原产物为Cr3+ Ⅰ．定性分析 （1）黑木耳灼烧灰化时，不需要用到下列仪器中的 (填标号)。 A．    B．    C．    D．    E． （2）步骤⑦中试剂C为 (填化学式)溶液。 （3）由上述实验可得出的实验结论是___________(填标号)。 A．黑木耳中一定含有Fe2+，一定不含Fe3+ B．黑木耳灰经稀硫酸浸泡后得到滤液B的操作是蒸发 C．滤液B中一定含有Fe2+和Fe3+ D．黑木耳灰中的含铁物质难以用蒸馏水直接浸出 Ⅱ．定量分析 步骤一 取56 g黑木耳，经灼烧、稀硫酸酸浸制得提取液，加入过量的铜粉 步骤二 过滤，向滤液中加入10.00mL0.01000mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液时，恰好完全反应 （4）配制900 mL0.01000mol·L-1 K2Cr2O7溶液 ①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还有 、 ②计算、称量：需用托盘天平称量 g K2Cr2O7，固体[M(K2Cr2O7)=294 g·molˉ1]。 ③下列操作使所配制的溶液浓度偏大的是 (填标号)。 A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．定容时，俯视刻度线 D．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 （5）步骤一中加入过量铜粉的目的是 （6）实验测得该黑木耳样品中铁元素的含量为 mg/100g。 【答案】（1）AD(2分) （2）KSCN(1分) （3）CD(2分) （4）1000 mL容量瓶、玻璃棒(顺序不作要求) (1分) 2.9(1分) C(2分) （5）把Fe3+完全还原为Fe3+(1分) （6）62(2分) 【解析】黑木耳用坩埚灼烧得到黑木耳粉，分成两份，一份用蒸馏水浸泡，先加KSCN，无明显现象，再加过氧化氢溶液，也无明显现象，说明黑木耳灰中的含铁物质难以用蒸馏水直接浸出；另一份加入稀硫酸浸泡，得到滤液B，分成两份，其中一份加入K3[ Fe(CN)6]，产生蓝色沉淀，说明含有Fe2+，另一份加入KSCN，溶液变红，说明滤液B含有Fe3+，由于在灼烧过程中Fe2+可能被氧化为Fe3+，所以黑木耳中不一定含有Fe3+； （1）黑木耳在灼烧时，需要用到的实验仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、不需要使用蒸发皿、漏斗，故选AD。 （2）用KSCN溶液检验Fe3+时，溶液变红，所以试剂C是KSCN； （3）由实验现象发现黑木耳灰经蒸馏水浸泡后，经步骤④⑤均无明显现象，对比经步骤⑥⑦均有明显现象，可推知黑木耳灰中的含铁物质难以用蒸馏水直接浸出；黑木耳灰经稀硫酸浸泡后得到滤液B的操作是过滤，根据步骤⑥中产生蓝色沉淀可知滤液B中含有Fe2+，根据步骤⑦中溶液变红色可知滤液B中含有Fe3+，由于在灼烧过程中Fe2+可能被氧化为Fe3+，所以黑木耳中不一定含有Fe3+，故选CD。 （4）①配制900 mL0.01000mol·L-1 K2Cr2O7溶液的操作步骤为计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，根据操作步骤，可知所必需的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还有1000 mL容量瓶、玻璃棒；②选用1000 mL容量瓶，则K2Cr2O7固体的质量，用托盘天平称量需注意精确度为0.1 g，所以应称量2.9 g；③A项，定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体，溶质偏少，浓度偏低，A错误；B项，容量瓶未干燥即用来配制溶液，不影响溶液体积和溶质的物质的量，所配溶液的浓度无影响，B错误；C项，定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，C项正确；D项，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质偏少，浓度偏低，D项错误；故选C。 （5）铜与Fe3+发生反应：2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+，步骤一中加入过量铜粉的目的是把Fe3+完全还原为Fe2+； （6）步骤二中Cr2O72-把Fe2+氧化为Fe3+，Cr元素化合价由+6价降低至+3价，Fe元素化合价由+2升高为+3，发生反应的离子反应方程为Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。向滤液中加入10mL0.010mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液时，恰好完全反应，根据反应方程式为，，实验测得黑木耳中铁元素的含量为。 19 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[【/ 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A][B][CI[D] 6.[A][B][C][D] 11.A1[B][C][D] 2A1[B1[C1[D] 7[A][B][C][D] 12.A[BJ[C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.A][B1[C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.AJ[B1[C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[A1[B][CI[D1 15.[A][B][C][D] 16.[AJ[B1[C1[D1 21.A1[BJ[C1[D1 17.A1[B1[C1[D1 22.[A][B][CJ[D1 18.[AJ[B][C1[D1 23.[A][B1[C1[D] 19.[AJ[B1[C1[D1 24.A][B1[C1[DJ 20.A1[BJ[C1[D] 25.[AJ[B1[C]ID] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共5个小题，共50分。 26.(10分) (1) (1分) (2) (2分) (3) (1分) (1分) (4) (1分) (5) (1分) (1分) (6) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 27.(10分) (1) (1分) (2) (2分) (3) (1分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) 28.(10分) (1) (1分) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) 29.(8分) (1) (2分) (1分) (2) (1分) (1分) (1分) (3) (1分) (1分) 30. (12分) (1) (2分) (2) (1分) (3) (2分) (4) (1分) (1分) (2分) (5) (1分) (6) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！