专题03 水和溶液（复习讲义）（山东专用）2026年中考化学一轮复习讲练测

该初中化学讲义聚焦“水和溶液”中考核心专题，覆盖自然界的水、水的组成、溶液形成与性质、溶解度及曲线、溶液浓度五大考点，构建“考情剖析-知识网络-考点解析-题型洞悉-分层练习”复习体系，通过真题梳理与方法指导帮助学生突破过滤实验、溶解度曲线应用等难点，体现系统性与针对性。 亮点在于融合跨学科实践与科学思维培养，如“自制简易净水器”活动强化过滤与吸附原理，结合NaCl和KNO3溶解度曲线对比分析结晶方法选择，培养证据推理能力。设“典例+变式”真题训练与三级分层练习，助力教师精准把控复习节奏，有效提升学生应试能力。

主题一 物质的性质与用途 专题03 水和溶液 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 5 03·考点解析·知识通关 6 考点一 自然界的水 考点二 水的组成 考点三 溶液的形成与组成 考点四 溶解度和溶解度曲线 考点五 溶液的浓度 跨学科实践活动1 自制简易净水器 跨学科实践活动2 海洋资源的综合利用与制盐 04·题型洞悉·考向预测 16 考点一 自然界的水 考向01 珍贵水资源 考向02 水的污染与防治 考向03水的净化 考向04 硬水和软水 考向05 过滤和蒸馏 考点二 水的组成 考向01 电解水实验 考向02 单质、化合物、氧化物 考点三 溶液的形成与组成 考向01 溶液的概念和特征 考向02 溶解过程中的吸热或放热现象 考向03 乳化现象及应用 考点四 溶解度和溶解度曲线 考向01 饱和溶液与不饱和溶液 考向02 固体和气体溶解度 考向03 结晶 考点五 溶液的浓度 考向01 溶质质量分数含义 考向02 溶液的配制 05·优题精选·练能提分 26 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 自然界的水 聊城卷T6 泰安卷T8 济南卷T7 潍坊卷T9 青岛卷T7 枣庄卷T8 认识水的组成；知道硬水与软水的区别；了解水的净化方法；树立保护水资源的意识 水的组成 淄博卷T10 济宁卷T9 临沂卷T10 菏泽卷T8 滨州卷T9 东营卷T11 通过电解水实验认识水由氢、氧元素组成；理解水的化学式含义；掌握氢气的可燃性与验纯方法 溶液的形成与组成 德州卷T11 烟台卷T10 威海卷T11 枣庄卷T10 潍坊卷T12 济宁卷T11 认识溶解现象；知道溶液的组成（溶质、溶剂）；了解饱和溶液与不饱和溶液的概念；知道影响溶解速率的因素 溶解度和溶解度曲线 济南卷T15 临沂卷T14 淄博卷T14 东营卷T15 泰安卷T13 滨州卷T14 理解溶解度的含义；能读懂溶解度曲线并分析其意义（如溶解度随温度的变化趋势、结晶方法选择）；了解结晶现象及应用 溶液的浓度 青岛卷T12 菏泽卷T12 济宁卷T15 烟台卷T14 威海卷T13 临沂卷T15 了解溶质质量分数的含义；掌握溶质质量分数的简单计算；初步学习一定溶质质量分数溶液的配制方法及操作注意事项 命题预测 2026年考情预测：以"水的净化工艺""海水淡化""溶液配制在工业/实验中的应用"为真实情境命题，如：结合自来水厂净化流程考查水的净化方法、硬水软化；以溶解度曲线为载体，综合考查溶液状态判断、结晶方法选择及溶质质量分数计算；围绕"溶液配制误差分析""海水晒盐原理"设计探究题，融合实验操作、数据分析与实际应用；结合水资源保护、溶液在农业（如农药稀释）中的应用，体现化学与生活、环境的联系。 备考建议：聚焦"组成-性质-应用-实验"的逻辑链，理解核心概念（如溶解度与溶质质量分数的区别）；强化溶解度曲线的读图、析图训练；熟练掌握溶液配制的实验步骤、仪器选择及误差分析；关注"化学与资源利用"的关联，用核心素养视角分析水资源保护、溶液技术在实际问题中的应用。 考点一 自然界的水 一、自然界的水 1．全球水资源状况 （1）储量：地球表面约71%被水覆盖着。水的总储量很大，但陆地淡水只约占全球水储量的2.53%，而可利用的只约占其中的30.4%，不到总水储量的1%。 （2）分布形式：海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大气水、生物水等。 2. 水污染的原因 ①工业“三废”（废渣、废液、废气）； ②农药、化肥的不合理施用； ③生活垃圾、生活污水的任意排放； 3. 水污染的原因 ①工业上应用新技术、新工艺减少污染物产生，对污染的水体处理达标后排放； ②农业上合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥； ③生活上生活污水要集中处理达标排放，不使用含磷洗涤剂等；加强水质监测。 二、硬水和软水 1．概念 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。 软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水。 2．硬水和软水的检验 （1）用肥皂水来检验硬水和软水。把等量的肥皂水分别滴在盛有等量的软水、硬水的试管中，振荡，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少或不产生泡沫的是硬水。 （2）用加热煮沸的方法来检验硬水和软水。水加热煮沸时，有较多沉淀产生的是硬水，不产生沉淀或产生的沉淀较少的是软水。 3．硬水的软化 硬水的软化就是设法除去硬水中的钙、镁化合物。 生活中常用煮沸法； 实验室常用蒸馏法； 工业上常用离子交换法和药剂软化法。 4．使用硬水造成的危害 （1）用硬水洗涤，不仅浪费肥皂，不容易洗干净，还会使纤维变脆、易断。 （2）硬水有苦涩味，饮用硬水会使人的胃肠功能紊乱，出现不同程度的腹胀、腹泻和腹痛。 （3）锅炉用水硬度太大，会产生水垢，这会大大降低锅炉的导热能力，造成燃料的浪费。另外，当水垢爆裂脱落时，造成炉壁局部受热不均，易引起锅炉爆炸。 三、水的净化 1．自来水的净化 （1）步骤：取水→加絮凝剂→反应沉淀池→过滤池→活性炭吸附池→清水池→消毒→配水泵→用户。 （2）絮凝的作用：往水中加含有明矾形成胶状物质，能吸附水中悬浮的颗粒物杂质被吸附絮凝而沉淀除去。 （3）过滤的作用：除去水中混有的固体杂质。 （4）吸附的作用：用具有吸附作用的活性炭，不仅可以除去水中的一些不溶性杂质，还可以吸附色素和异味。 （5）消毒的作用：用氯气(Cl2)等消毒剂可以除去水中的细菌、病毒等。 净化方法 原理 作用 沉淀 静置，使不溶性大颗粒物质沉淀下来，与水分离 除去大颗粒不溶性物质 过滤 把不溶于水的固体物质与水进行分离 除去难溶性(或不溶性)物质 吸附 利用活性炭的吸附作用除去自然界水中的一些色素和异味 除去色素和异味 杀菌 消毒 利用杀菌剂的强氧化性杀死水中病毒、细菌 杀死水中的病毒、细菌 蒸馏 利用混合物中各成分的沸点不同将其分离 除去各种杂质(净化程度最高) 2．常见的水的净化方法 四、 过滤和蒸馏 1. 过滤 （1）适用范围 用于将不能溶于液体的固体与液体分离。 （2）装置及操作要点 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡，若有较多气泡会使过滤速率减慢。 两低： ①滤纸边缘比漏斗口稍低，防止液体从漏斗外溢出； ②漏斗内液面比滤纸边缘低，防止液体未经过滤，从滤纸和漏斗间隙中流下。 三靠： ①玻璃棒斜靠在三层滤纸处，防止玻璃棒捅破润湿的滤纸造成过滤失败； ②倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒，用玻璃棒引流防止液体溅出； ③漏斗下端紧靠烧杯内壁，使滤液沿烧杯壁流下，防止滤液向四周飞溅。 2. 蒸馏 （1）定义及装置 ①蒸馏自来水是将水加热沸腾形成水蒸气，再将水蒸气冷凝成纯净水的过程。 ②蒸馏是硬水软化的一种方法，是净化程度最高的净水方法，得到的蒸馏水属于纯净物。 （2）实验注意事项 ①蒸馏烧瓶下面需垫上陶土网，不能用酒精灯直接加热，防止蒸馏烧瓶受热不均匀而炸裂。 ②蒸馏烧瓶中液体体积不能少于其容积的，也不能多于其容积的。 ③蒸馏烧瓶内应加入几粒沸石(或碎瓷片)，使蒸馏平稳进行，以防加热时暴沸。 ④冷却水的流向应跟蒸气的流向相反，这种逆流冷却可以收到最大的冷却效果。 三、 其他净水方法 1.活性炭净水器 a.活性炭的作用： 过滤和吸附 b.下口进水上口出水的好处： 延长净水时间，增强净水效果。 2.简易净水装置 a. 每层材料都有过滤作用 b. 活性炭：吸附作用 c. 蓬松棉：隔离和支撑作用(防止活性炭颗粒堵塞出水口) （一）误认为过滤、使用活性炭吸附可以将硬水软化。 过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质；活性炭可以吸附掉水中的一些可溶性杂质（色素或异味）；两种方法均不能使硬水软化。硬水软化的常用方法是加热煮沸和蒸馏。 （二）误认为软水是纯净物。 软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，因此纯水一定是软水，软水不一定为纯水。 （三）误认为水中含有氢分子。 水可用“H2O”表示，但不能把“H2O”中的“H2”错误地理解为氢分子。物质的分子构成通常用“原子”来描述。纯净物的分子中不能有其他分子，水分子由氢原子和氧原子构成，H元素右下角的“2” 表示每个水分子含有2个氢原子，不可能含有其他分子。 （四）误认为含氧化合物就是氧化物。 含氧化合物是指含有氧元素的化合物，组成元素可以是两种，也 可以是两种以上，但一定含有氧元素；而氧化物是指由两种元素组成 且其中一种元素为氧元素的化合物。含氧化合物与氧化物属于包含关 系，即含氧化合物包含氧化物。 1．(2025·山东省东营市·真题)下列说法不正确的是 A．用蒸馏法从海水中得到蒸馏水是化学变化 B．水的天然循环是通过其三态变化实现的 C．自制简易净水器中细沙的作用是过滤 D．可供人类直接利用的淡水资源非常少，要节约用水 2．【联系生活】(2025·山东省济南市·真题)目前许多公共场所都安装了直饮水机，只要将它与自来水连接，便可以除去水中的部分杂质得到直饮水。某直饮水机的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．活性炭的作用是吸附 B．滤膜可除去水中的可溶性杂质 C．紫外光照射的作用是加热 D．得到的直饮水是纯净物 考点二 水的组成 一、电解水实验 实验装置 现象 解释与结论 通电后现象 两电极端均产生气泡，一段时间后， 负极端气体体积约为正极端气体体积2倍 相同条件下，负极产生气体较快较多 燃着的木条 检验两极气体 正极端气体让小木条燃烧更旺， 负极端气体能燃烧，产生淡蓝色火焰 正极端气体具有助燃性 负极端气体具有可燃性 实验结论 水通电生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成 反应表达式 2H2O2H2↑+ O2↑ 注意事项 电源选择直流电； 水中加入硫酸钠或氢氧化钠的目的：增强水的导电性 反思交流 实验时正负极端产生的气体体积比小于1:2的原因？ 氧气不易溶于水，氢气难溶于水；且氧气可能和金属电极发生反应。 气体体积比 和质量比图 氢气氧气的体积比约为2 ： 1；质量比约为1 : 8 二、电解水的微观解释 每个水分子在电流的作用下，分解成两个氢原子和一个氧原子；每两个氢原子组合形成一个氢分子，每两个氧原子组合形成一个氧分子。 结论：化学变化中分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。 药品选择的注意点 ①盐酸必须是稀盐酸，浓盐酸具有挥发性，易挥发出HCl气体。 除去CO2中的HCl的方法：先通过饱和的NaHCO3溶液，再通过浓硫酸。 ②不能使用碳酸钠、粉末状碳酸钙来代替块状大理石或石灰石。 防止反应速度太快，不利于气体收集。 ③不能使用稀硫酸。 稀硫酸与碳酸钙反应生成的CaSO4微溶，会覆盖在大理石或石灰石表面阻止反应进一步发生。 1．(24-25·山东济南莱芜区·二模)某实验小组的同学在进行电解水实验时（如图所示），向水电解器的玻璃管内加入了适量稀硫酸（以增强水的导电性），关闭活塞，接通直流电源。下列有关说法中，正确的是 A．x管的电极与电源的正极相连接 B．实验过程中装置内溶液的pH变大 C．x管中与y管中气体的体积比为 D．该实验表明水由氢元素和氧元素组成 2．(2025·山东省聊城市·一模)工业上常用电解水的方法制取氧气，下图是电解水的微观示意图，从图中获得的信息有误的是 A．生成物都是单质 B．该反应证明水由氢气和氧气组成 C．反应前后原子的种类、数目均不变 D．化学变化中分子可以分成原子，原子也可组成新分子 考点三 溶液的形成与组成 一、溶液的概念与特征 1．形成： 在水分子的作用下，物质以分子或离子的形式均一地分散到水分子之间。 2．溶液的定义 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 3．溶液的特征 （1）均一性：溶液中各部分组成和性质完全相同（如密度）。 （2）稳定性：外界条件不变时（温度、压强等），溶质不会从溶剂中分离出来。 二、溶液的组成 1. 溶液的组成 （1）溶质：被溶解的物质。 （2）溶剂：能溶解其他物质的物质。 （3）溶液质量=溶质质量+溶剂质量。 2. 溶质和溶剂的判断 （1）普通溶液 溶液中是否有水及各成分的状态 溶质 溶剂 溶液中有水 其他物质 水 溶液中没有水 气体+液体 气体 液体 固体+液体 固体 液体 液体+液体 量少的 量多的 （2）发生化学反应后所得溶液中溶质的判断 ①稀硫酸中的溶质是H2SO4，铁与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液的溶质是FeSO4。 ②铁与过量的稀硫酸充分反应后所得溶液的溶质是FeSO4、H2SO4。 三、解过程中的吸热或放热现象 1. 溶解时吸热：NH4NO3、NH4Cl等。 2. 溶解时放热：NaOH（固体）、浓硫酸（液体）等。 3. 溶解时吸放热不明显：NaCl、蔗糖等。 【注意】物质投入液体中放热的情况： ①溶解放热：如NaOH； ②与水反应放热：如CaO（反应方程式为：CaO+H2O == Ca(OH)2）； ③与溶液中的溶质反应放热：如镁和稀盐酸反应（反应方程式为：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑）。 四、溶液的应用 （1）工农业生产上——无土栽培的营养液属于溶液。 （2）日常生活中的白醋、白酒等属于溶液。 （3）医疗上的氯化钠注射液、消毒酒精、生理盐水等属于溶液。 （4）实验室中用的各种溶液。 溶解时的吸热或放热现象产生的原因 物质溶解时，发生了两个过程，分别为扩散过程和水和过程。 1) 扩散过程——溶质的分子（或离子）向水中扩散——吸收热量。 2) 水合过程——溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）——放出热量。 3) 如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会升高。（例如氢氧化钠固体、浓硫酸） 4) 如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低。（例如硝酸钾）。 1．(2025·山东省威海市·真题)下列关于溶液的说法不正确的是 A．溶液是一种均一、稳定的混合物 B．可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D．两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用 2．(2025·山东省青岛市·一模)溶液对于动、植物生命活动具有重要意义。下列关于溶液说法正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．溶质在形成溶液过程中一定伴随能量变化 C．溶液中的溶质只能是固体和液体 D．饱和溶液加热后一定会变为不饱和溶液 考点四 溶解度和溶解度曲线 一、饱和溶液与不饱和溶液 1．定义： 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。当溶质还能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 2．饱和溶液与不饱和溶液的判断 （1）观察法：如果溶液中有未溶解的物质且随时间变化质量不变，说明该温度下该溶液中不能继续溶解这种物质了，该溶液一定是该物质的饱和溶液。 （2）实验法：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的溶质，可以向原溶液中加入该溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。 3. 饱和溶液、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系 项目 饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液 区别 含义不同 溶液是否饱和取决于溶质在一定温度、一定量溶剂里是否达到最大限度 溶液浓与稀取决于溶质在一定量的溶液里含量的多少 温度影响 受温度影响，必须指明温度 与温度无关 联系 1．溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀没有必然的关系 2．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 3．对于同种溶质，在一定温度下，饱和溶液要比不饱和溶液浓 4．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 （1）一般情况下： 增加溶质 、降低温度或恒温蒸发溶剂 增加溶剂或升高温度 不饱和溶液 饱和溶液 （2）特殊情况下：对极少数在水中溶解能力随温度升高而减小的物质[如熟石灰Ca(OH)2]： 增加溶质、升高温度或恒温蒸发溶剂 增加溶剂或降低温度 不饱和溶液 饱和溶液 5．结晶 （1）定义： 溶解在溶液中的固体物质从溶液中以晶体的形式析出的过程。 （2）方法： ①蒸发溶剂结晶：蒸发浓缩→降温结晶→过滤。如提纯KNO3和NaCl混合溶液中的KNO3。 ②降温结晶（冷却热饱和溶液）：蒸发结晶→趁热过滤。如提纯KNO3和NaCl混合溶液中的NaCl。 （3） 海水晒盐： ①原理：利用风吹日晒使水分蒸发，使食盐结晶析出。 ②主要流程： 二、溶解度 1．固体溶解度 （1）概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 （2）四要素： ①条件：一定温度下； ②标准：在100g溶剂里； ③状态：达到饱和状态； ④单位：克。 （3）影响因素： ①内部因素：溶质、溶剂本身的性质。 ②外部因素：温度。 2．与溶解性的关系 溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 3．溶解度曲线 （1）概念：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，在坐标纸上表示物质的溶解度随温度变化的曲线。 （2）意义 ①点： 曲线上的点表示：物质在对应温度下的溶解度。 两曲线的交点表示：两物质在对应温度下溶解度相等。 ②线： 线表示物质的溶解度随温度变化的__趋势__。 ③面： 曲线下方的点表示溶液为不饱和溶液。 曲线上方的点表示溶液饱和且有未溶晶体。 4．气体的溶解度 （1）概念：在压强为101kPa和一定温度时，气体在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素： ①内因：气体本身的性质。 ②外因：在压强不变时，温度越高，气体溶解度越小。 在温度不变时，压强越大，气体溶解度越大。 溶解度曲线的应用 1．查出某物质在不同温度时的溶解度。 2．比较某一温度下两种物质的溶解度的大小。 3．可以确定温度对溶解度的影响状况。 4．根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度下的某物质的饱和溶液。 5．确定某种物质从溶液中结晶的方法。 陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大，如硝酸钾。 缓升型：少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠。 下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如氢氧化钙。 （1）蒸发溶剂结晶：一般适用于溶解度随温度变化不大的物质。如从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体。 （2）冷却热饱和溶液结晶：一般适用于溶解度随温度变化较大的物质。如从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体。 1．(2025·山东省泰安市·真题)NaCl和KNO3的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示。对此下列说法错误的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A．甲是KNO3的溶解度曲线 B．KNO3中混有少量的NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3 C．30℃时，两种饱和溶液中的溶质质量分数较大的是KNO3 D．40℃时，向100 g水中加入36.5 g NaCl固体，形成的是不饱和溶液 2．(24-25·山东济南莱芜区·二模)氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是 A．饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，恢复到原温，溶液质量减小 B．10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，溶液变浑浊 C．50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数不变 D．20℃时可配制溶质质量分数是0.165%的饱和氢氧化钙溶液 跨学科实践1 自制简易净水器 一、装置材料与作用 小卵石：初步过滤 大颗粒杂质（如泥沙） 石英砂：进一步过滤较小的不溶性杂质 活性炭：利用 吸附性（核心性质）除去水中的 色素、异味，该过程属于物理变化 蓬松棉：过滤 残留的细小杂质，防止材料随水流流出 二、核心原理 简易净水器的核心净化方法：过滤、吸附，均属于 物理变化 本质是实现 混合物的分离 三、净化效果与局限（易错点） 可除去的物质：不溶性杂质、色素、异味 不可除去的物质：可溶性杂质（如钙镁离子，故不能软化硬水）、微生物 / 细菌 四、操作要点 材料需提前 洗净，避免引入新杂质；层间用 纱布 分隔，防止材料混合 (25·山东肥城·一模)研究小组开展了“设计和制作净水器”的研究活动。 (1)回顾知识 ①图1加入絮凝剂的作用是 。 ②图2中a仪器的作用是 ，仪器b的名称是 。过滤完后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是 （写一条）。 (2)设计模型 初步设计时，研究小组了解了不同净水材料的情况并设计了净水装置。将表格空白的地方补充完整。 名称 组成及形态 性能 小砾石 块状、孔隙大 能拦截较大颗粒 石英砂 颗粒状、孔隙较小 过滤细小难溶物 活性炭 颗粒状、疏松结构 (3)制作产品 ①同学们制作的过滤装置如图3，其中制作较合理的是 （填“A”或“B”）。 ②净化后的水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 跨学科实践2 海洋资源的综合利用与制盐 一、海水制粗盐 1.核心原理：蒸发结晶。因 NaCl 溶解度受温度影响小，通过蒸发溶剂使海水达饱和后析出晶体，母液（苦卤）可回收 MgCl₂等。 2.工业流程（盐田法）：海水→蒸发池（日晒风吹浓缩）→结晶池（继续蒸发至饱和析出粗盐）→收集粗盐，剩余母液备用。 3.实验模拟： 仪器：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯、漏斗等。 步骤：取海水→加热蒸发→出现大量晶体时停止加热→余热蒸干→收集粗盐。 二、粗盐提纯（除杂与分离操作） 粗盐含泥沙等不溶性杂质，及 MgCl₂、CaCl₂、硫酸盐等可溶性杂质，提纯分两步。 1.除去不溶性杂质（物理方法） 1　 溶解：粗盐加水搅拌溶解，玻璃棒加速溶解。 2　 过滤：“一贴二低三靠”，除去泥沙，得澄清滤液。 3　 蒸发：滤液倒入蒸发皿，玻璃棒搅拌防飞溅，出现较多晶体时停热，余热蒸干。 4　 计算产率：精盐质量 / 粗盐质量 ×100%。 2.除去可溶性杂质（化学除杂，按顺序） 1　 加过量 BaCl₂：除 SO₄²⁻（Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓）。 2　 加过量 NaOH：除 Mg²⁺（2OH⁻+Mg²⁺=Mg (OH)₂↓）。 3　 加过量 Na₂CO₃：除 Ca²⁺和过量 Ba²⁺（CO₃²⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓；CO₃²⁻+Ba²⁺=BaCO₃↓）。 4　 过滤：除去所有沉淀。 5　 加适量盐酸：除过量 OH⁻和 CO₃²⁻（H⁺+OH⁻=H₂O；2H⁺+CO₃²⁻=CO₂↑+H₂O），调 pH 至中性。 6　 蒸发结晶：得纯净 NaCl 晶体。 (25·山东荣成十六校·模拟)海洋孕育了生命，也联通了世界。某兴趣小组在老师指导下围绕“海盐“展开了探究性学习。 任务一：海盐传统生产工艺 【查阅资料】明代宋应星所著的《天工开物·作咸》中提到：“其海丰、深州，引海水入池晒成者，凝结之时，扫食不加入力。”说的就是海水晒盐——利用滨海滩涂，通过自然蒸发浓缩卤水得到海盐。 【分析原理】 (1)海水晒盐是通过 (填结晶方法)的方法使NaCl析出。原理 。 任务二：海盐中可溶性杂质的去除 海盐中除了NaCl，可能含有可溶性杂质Na2SO4、CaCl2中的一种或两种。为了验证并除去杂质，得到纯净的NaCl，同学们进行如下探究。 【验证并除去杂质】 (2) 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一 取少量无色溶液于试管中，滴加过量 溶液 产生白色沉淀 除去Na2SO4 步骤二 过滤，向滤液中滴加过量 溶液 产生白色沉淀 除去BaCl2、CaCl2 步骤三 过滤，向滤液中滴加适量稀盐酸，将溶液蒸干 得到白色固体 为纯净的 【分析与讨论】 (3)写出步骤一发生反应的化学方程式 。微观实质 。 任务三：提纯前后固体质量变化的原因分析 【拓展提升】 (4)称量5g海盐样品，加足量水充分溶解，按照上述步骤重新实验，实验结束后称量所得白色固体质量为5.1g。下列分析合理的是___________(填字母)。 A．此海盐中氯化钠的含量为102% B．所得白色固体中可能含有未蒸干的水分 C．过滤时液面高于滤纸边缘 D．反应生成氯化钠 考点一 自然界的水 ►考向01 珍贵水资源 【典例】(2025·山东省菏泽市·二模)下列有关水的说法正确的是 A．地球上的淡水资源取之不尽用之不竭 B．为防治水体污染禁止使用化肥和农药 C．过滤可以除去水中难溶性的杂质 D．生活污水和工业废水可随意排入河流 【变式】(2025·山东省德州市·模拟)下列有关水的说法正确的是 A．地球上淡水资源丰富 B．自来水厂净化处理后的水是纯净物 C．工业废水可直接排放 D．电解水实验证明水由氢、氧两种元素组成 ►考向02 水的污染与防治 【典例】【社会热点】(2025·山东省济宁市·模拟)2025年“两会”国务院总理李强的政府工作报告提出：“单位国内生产总值能耗降低3%左右，生态环境质量持续改善”。下列做法与生态环境质量持续改善不相符的是 A．推动新能源汽车产业发展 B．生产生活废水直接排放 C．提倡骑行或乘公交等方式出行 D．采用脱硫煤防治酸雨 【变式】(2025·山东省聊城临清市·三模)2025年“两会”国务院总理李强的政府工作报告提出：“单位国内生产总值能耗降低3%左右，生态环境质量持续改善”，下列做法与生态环境质量持续改善不相符的是 A．垃圾分类回收，实现变废为宝 B．推动新能源汽车产业发展 C．使用可降解塑料，减少“白色污染” D．生产生活废水直接排放 ►考向03 水的净化 【典例】【跨学科实践】(2025·山东省聊城市·一模)某化学兴趣小组的同学在实践活动中自制了以下净水器，下列有关该净水器的说法不正确的是 A．可以将硬水软化，净化后的水可以直接饮用 B．通过紫外灯照射可以杀菌消毒，该过程发生了化学变化 C．小卵石和石英砂起过滤作用，可除去泥沙等难溶性杂质 D．活性炭能除去水中的色素和异味 【变式】【跨学科实践】(2025·山东省临沂市·二模)项目式学习小组研究家庭用净水机的工作原理（如图所示）。下列说法中正确的是 A．PP棉滤芯作用是杀菌消毒 B．颗粒活性炭的作用是吸附 C．反渗透膜的作用是除去水中的一切杂质 D．经过该净水机净化获得的“净水”是纯净物 ►考向04 硬水和软水 【典例】(2025·山东省泰安市肥城市·二模)生活中的化学无处不在，以下说法不正确的是 A．用肥皂水可区分硬水和软水 B．电池放电是化学能转化为电能的过程 C．消防员用高压水枪给失火大楼灭火，其原理是降低可燃物的着火点 D．将50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成5%，需要加水150g 【变式】【航天科技】(2024·山东省潍坊市寿光市·一模)空间站里的废水处理系统把航天员产生的废水收集起来，经特殊处理后实现水的循环利用，处理过程如下图所示。下列说法不正确的是 A．银离子消毒，此过程发生化学变化 B．催化改变了反应条件，能使反应生成更多的氧气 C．变化①与②的本质区别是水分子本身是否发生了变化 D．经过变化后①的水基本不保留水中的可溶性钙镁化合物，这样的饮用水属于软水 ►考向05 过滤和蒸馏 【典例】(25·山东肥城·一模)“生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题。“生命吸管”中没有用到的净水方法是 A．过滤 B．吸附 C．消毒 D．蒸馏 【变式】(25·山东青岛·一模)下列净化水的方法中，净化程度最高的是 A．吸附 B．沉降 C．过滤 D．蒸馏 考点二 水的组成 ►考向01电解水实验 【典例】(2025·山东省临沂市·模拟)如图所示为水的电解实验，下列关于该实验的说法正确的是 A．从微观角度看，该实验过程中水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成氢气分子和氧气分子 B．从结论看，该实验证明了水是由氢气和氧气组成的 C．从现象看，电解过程中与电源负极相连的电极产生的气体能使带火星的木条复燃 D．从能量转化看，该实验是将化学能转化为电能的过程 【变式】(2025·山东省滕州市·模拟)用如图装置完成电解水的实验并收集产生的气体，下列说法正确的是 A．a管应连接电源的负极 B．b管中的气体先收集满 C．水中氢元素和氧元素的质量比是 D．水是由和组成的 ►考向02 单质、化合物、氧化物 【典例】(2025·山东省济南市·真题)下列说法不正确的是 A．增大氧气的浓度能促进可燃物燃烧 B．只由一种元素组成的纯净物一定是单质 C．氧化反应一定是化合反应 D．化合物中各元素的正负化合价之和为零 【变式】【新情境】(2025·山东省滕州市·模拟)荧光灯内的白色粉末涂层是一种叫钨酸钙的化合物，如图所示为钨元素在元素周期表中的部分信息。下列分析正确的是 A．一个钨原子核外有74个电子 B．钨酸钙是一种氧化物 C．中非金属元素有两种 D．中钨元素的化合价为 考点三 溶液的形成与组成 ►考向01溶液的概念和特征 【典例】(2025·山东省青岛市·一模)下列物质属于溶液的是 A．牛奶 B．泥水 C．淡盐水 D．蒸馏水 【变式】(2024·山东省滨州市·真题)下列关于溶液的说法正确的是 A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D．只有固体和液体可以作为溶质 ►考向02溶解过程中的吸热或放热现象 【典例】(2025·山东省泰安市·一模)下列实验设计不能达到实验目的的是 A．验证溶解吸热 B．利用简易净水器获得纯水 C．探究铁生锈需要水 D．比较高锰酸钾在水和汽油中的溶解性 【变式】(2025·山东省聊城市·二模)下列实验设计能达到实验目的的是 A．验证质量守恒定律 B．探究对分解速率的影响 C．除去铁粉中混有的氧化铜 D．验证物质溶解时的吸、放热现象 ►考向03乳化现象及应用 【典例】(2025·山东省泰安市肥城市·一模)下列有关水和溶液的说法错误的是 A．通过沉降、过滤可除去水中的不溶性杂质 B．生活中常用煮沸的方法对水进行杀菌消毒 C．溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动 D．用洗洁精清洗油污和用汽油清洗油污的原理分别是乳化作用和溶解作用 【变式】(2025·山东省泰安市新泰市·二模)空气和水是生命之需，也是重要的资源。下列关于空气和水的叙述不正确的是 A．用活性炭可以降低水的硬度 B．用洗发水去除头发上的油污利用了乳化原理 C．空气中氧气的体积分数约占21% D．二氧化碳不燃烧不支持燃烧，所以可以用作灭火剂 考点四 溶解度和溶解度曲线 ►考向01饱和溶液与不饱和溶液 【典例】【实践活动】(2025·山东省烟台市·真题)“硝花”是硫酸钠结晶在盐板上的一种现象，兴趣小组自制“硝花”的实验如下图，下列分析正确的一项是    A．硫酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度大 B．图1烧杯中的溶液是不饱和溶液 C．将t2℃氯化钠和硫酸钠的饱和溶液分别降温，硫酸钠析出的晶体多 D．夏天晒盐原理是温度高水蒸发快，氯化钠的溶解度受温度影响小，易结晶析出 【变式】【联系生活】(2025·山东省威海市荣成市·一模)初冬时节，某地盐池中“硝花”绽放，晶莹剔透，美不胜收。“硝花”是硫酸钠结晶在盐板上的一种现象。兴趣小组自制“硝花”的实验如图，下列分析正确的一项是 A．硫酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度大 B．图1烧杯中的溶液是不饱和溶液 C．将氯化钠和硫酸钠的饱和溶液分别降温，析出晶体的质量为硫酸钠>氯化钠 D．夏天晒盐的原理是氯化钠的溶解度受温度影响小，夏天温度高，水蒸发快，氯化钠易结晶析出 ►考向02固体和气体溶解度 【典例】【传统文化】(2025·山东省泰安市新泰市·二模)《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量的溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的固体。和的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．的溶解度大于的溶解度 B．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下的饱和溶液 C．的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出晶体 D．“过滤”所得滤液中的溶质只含有 【变式】【联系生活】(2025·山东省菏泽市·模拟)小明在家中用果汁、蔗糖、小苏打(碳酸氢钠)、柠檬酸和凉开水等自制汽水。要想制得口感合适的汽水且不浪费原料，需要明确该过程中涉及物质的溶解度。根据图示判断下列说法正确的是 A．20℃时，向50g凉开水中加入110g蔗糖可完全溶解 B．相同质量的热水和柠檬酸，40℃时的溶液口感一定比30℃时更酸 C．水温为40℃时，小明加入的小苏打全部溶解，但水温降至室温后可能会有固体析出 D．若想增加该汽水中二氧化碳的含量可采用升温的方法 ►考向03结晶 【典例】【趣味科学】(2025·山东省烟台市·一模)神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”溶液时主要用到、、水等，两者的溶解度曲线如图所示。乙、丙、丁是不同温度下结晶情况。下列说法正确的是 A．乙、丙、丁对应温度的大小关系是丁>乙>丙 B．℃时与两种饱和溶液溶质质量分数相等 C．℃时，饱和溶液的溶质质量分数为30% D．℃时，将20g固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为70g 【变式】(2025·山东省聊城临清市·三模)下图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列说法中，正确的是 A．在时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B．在时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为 C．将的甲、乙两物质的饱和溶液升温至后，甲物质的溶质质量分数大于乙物质的溶质质量分数 D．时，用甲、乙配制等质量饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多 考点五 溶液的浓度 ►考向01溶质质量分数含义 【典例】(2025·山东省青岛市·真题)已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是 A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和 D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为 【变式】(2025·山东省济南市·模拟)实验室的烧杯中有、固体混合物g，加入g溶质质量分数为的稀盐酸，恰好完全反应，得到常温下的不饱和溶液。下列说法正确的是 A．溶液中含有和 B．原混合物中与的质量比为 C．溶液中溶质的总质量为g D．溶液的质量为g ►考向02溶液的配制 【典例】(2025·山东省滨州市·模拟)海水中蕴藏着丰富的食盐资源，某实验小组开展了从海水中提取食盐的探究之旅。 任务一：参观盐场 (1)利用日晒、风吹使海水不断蒸发至有食盐析出，析出食盐后的液体是氯化钠的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 任务二：提纯粗盐 (2)海水“晒盐”得到的是粗盐，除去粗盐中难溶性杂质的有关操作如图所示。 ①正确的操作顺序为 (填标号)，以上操作都用到的玻璃仪器为 。 ②过滤是混合物分离与提纯的重要方法之一，在日常生活中也有广泛的应用。请举出过滤原理在日常生活中的应用： (举1例即可)。 任务三：应用食盐 (3)我国劳动人民很早就用一定溶质质量分数的食盐水挑选种子。现要配制50g20%的食盐水选种。实验操作如图所示。 ①若要完成该溶液的配制，需量取 mL的水(常温下水的密度为1g/mL)。 ②量取水时若仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数 20％(填“＞”“＜”或“=”)。 【变式】【新情境】(2025·山东省东营市·真题)夏季来临，小东和小莹计划自制老冰棍(冰冻蔗糖水)。 (1)小东想做“最甜老冰棍”。30℃时，他取100g水将250g蔗糖边搅拌边慢慢倒入水中，最后发现有不溶解的蔗糖，他得出结论：此时的溶液已是蔗糖的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。搅拌的作用是 。 小东查阅资料得知蔗糖的溶解度如下表(数据进行了简化)。 温度/℃ 0 10 20 40 60 溶解度/g 180 190 200 240 290 (2)他在下图坐标系中画出了蔗糖的溶解度曲线图：(用2B铅笔画图) 。 根据此图，小东直观地看出蔗糖的溶解度受温度的影响 (选填“较大”或“较小”)，并得出30℃时100g水中最多能溶解 g蔗糖(取整数)。于是他继续加水并不断搅拌，直到蔗糖恰好全部溶解。 (3)小莹品尝后感觉太甜了，她另取100g水和150g蔗糖混合、搅拌，蔗糖全部溶解。此时蔗糖溶液的质量分数是 。 (4)两人分别将配制的蔗糖溶液放入模具中冷冻。小东从冰箱中刚拿出冰棍时发现冒“白雾”，从微观角度解释这一现象的原因 。 小莹品尝两种冰棍后感觉甜度区别不大，对小东的“最甜老冰棍”产生了疑问，于是问人工智能(AI)“蔗糖溶液的甜度与其质量分数的关系”，她有了新的发现。同学们，你也来试试吧！ 一、单选题 1．【新情境】(2025·山东省济南市·真题)2025年“世界水日”的主题是“冰川保护”。下列有关水的认识不正确的是 A．水是一种重要的溶剂 B．水和冰是同一种物质 C．水是由氢分子和氧原子构成的 D．水的天然循环是通过其三态变化实现的 2．(2025·山东省菏泽市·三模)按照规程操作是保障实验成功的前提。下列有关“粗盐提纯”的实验操作，错误的是 A．添加酒精 B．溶解粗盐 C．过滤浊液 D．蒸发结晶 3．【传统文化】(2025·山东省日照市·真题)我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱()”的说法。图1是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的 A．的溶解度随温度的升高而增大 B．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 C．晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液 D．室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出 二、填空题 4．【实践活动】(2025·山东省泰安市肥城市·二模)水是重要的自然资源，合理开发利用水资源，推进社会发展。在学校开展的“知水善用”项目学习成果发布会上，小芳同学分享了自己的研究报告： “A”图浓硫酸稀释时：水作溶剂。 (1)“B”图中通电一段时间后a端和b端产生的气体质量比为 。 (2)“C”图探究燃烧条件：水的作用是提供热量、 。对比铜片上的白磷和红磷可得到燃烧的条件之一是 。 (3)“D”图铁丝在氧气中燃烧：水的作用是 。该反应的化学方程式为 。 (4)“E”图点燃氢气后可以看到干燥的烧杯内壁有水。上述五个实验中能够证明水是由氢氧两种元素组成的实验是 (填字母)。 5．【联系生活】(2025·山东省滨州市·二模)水是生命之源，我国规定水质必须在感官性指标、化学指标等方面达标，方可成为生活饮用水。 某品牌家庭净水机的水处理过程如下图所示，回答下列问题。 (1)感官性指标的要求为：①不得呈现异色；②不得有异味；③不得有肉眼可见物；④水应澄清透明。净化水时，前两个指标可以利用 （填物质名称）的吸附作用而达到；后两个指标可以通过加入混凝剂反应、沉降，然后通过 （填操作名称）而达到； (2)上述流程中紫外灯管的作用是 。可直接饮用水属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 三、实验题 6．【实践活动】(2025·山东省济宁市邹城市·二模)水资源的科学利用与保护备受关注，某校项目化研究小组采集附近河水样本，以“水质检测及净水器制作”为主题开展探究。 资料：硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，能与肥皂水发生反应生成沉淀(浮渣)。 请回答： 【任务一】了解水 (1)保持水化学性质的最小粒子是 ； (2)检验该河水是否是硬水的方法是向河水样本中加入 ； 【任务二】净化水：小组同学设计的三种净化水的装置如图所示。 (3)图1中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是 ； (4)图2中对非饮用水经阳光曝晒后进行净化，此过程将太阳能转化为 ； (5)图3中为了使烧瓶受热均匀，瓶底垫的实验用品的名称是 。 四、综合应用题 7．【实践活动】(2025·山东省青岛市·)水是宝贵的自然资源，“筑梦”小组进行“保护水资源”主题研学活动。 (1)了解水资源分布 由图一可知地球上的水主要存在于 ，跟人类关系最密切的淡水约占地球总水量的 %，可供人类直接利用的河流、湖泊淡水及浅层地下水，仅约占淡水总量的 %。 (2)海水淡化 从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。分离提纯混合物一般有两种思路：①直取所需  ②除去杂质保留所需。蒸馏法淡化海水采用的思路是 (填序号)。 图二是实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验，为使水蒸气冷凝效果更好，可 (填“增加”或“减少”)玻璃导管长度。 (3)净化天然水 水的天然循环给我们带来了淡水。天然淡水中往往含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，饮用前需要经过净化处理。从物质分类的角度看，天然水属于 。图三是小组同学制作的简易净水器，主要的净水物质有①活性炭  ②小卵石  ③石英砂，水流经它们的顺序为 (填序号)，其中活性炭的作用是 。 (4)水是生命之源，节水护水是每个公民应尽的责任和义务。请列举一条生活中节约用水或防止水污染的具体做法 。 8．【化学工艺】(2025·山东省泰安市·真题)我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱()制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。 任务1：认识原理：；。 任务2：制备原料 (1)配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将 g NaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为 (结果精确到0.1%)。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是 (填字母)。 获取气体，采用化学方法分别获得纯净的和各1000mL。 任务3：探秘变化 常温下，用注射器抽取约5mL饱和食盐水，注入盛有的a储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有的b储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线回答下列问题。 (2)图中的溶解度在 ℃后无数据了，是因为高于此温度该物质易受热分解。 (3)袋内析出的白色固体为的主要原因是 。 任务4：应用产品 (4)析出得到的固体加热分解即制得产品——纯碱。纯碱在工业上可用来与熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为 。 (5)副产品在农业上可用作 。 一、单选题 1．【传统文化】(2025·山东省威海市·三模)陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法正确的是 A．省油灯的使用过程中水和油在一起燃烧 B．“注清冷水于其中，每夕一易之”说明盏中的水会因受热分解而不断减少 C．“勿用铜盏”是因为铜的导热性好，易造成油大量挥发 D．添加水的目的是通过降温降低油的着火点，减少油挥发 2．(2025·山东省济南市·二模)下列实验设计不能达到实验目的的是 A．验证能与水反应 B．验证硝酸铵溶于水会吸收热量 C．检查该装置的气密性 D．验证水是由氢、氧元素组成的 A．A B．B C．C D．D 3．(2025·山东省烟台市·一模)水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是 A．水通过三态变化实现天然循环 B．天然水经沉降、过滤可得到纯水 C．活性炭用于自来水杀菌消毒 D．海水经滤纸过滤后可得到淡水 4．(2025·山东省德州市·真题)硝酸钾的溶解度曲线如图。20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再升温至40℃（不考虑水蒸发）。下列说法不正确的是 A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B．20℃时，烧杯中溶液的质量为70g C．40℃时，烧杯中溶液为不饱和溶液 D．由20℃升温至40℃，烧杯中溶液溶质质量分数变大 二、综合应用题 5．【新情境】(2025·山东省菏泽市·二模)2025年央视春晚重庆分会场造就最“宠粉”演出，一场美轮美奂的无人机表演秀，点亮重庆的夜空，也点燃了观众的热情。2025台无人机整齐排列，做出细致表演，让人不禁感叹国家的科技发展越来越快。 (1)制造无人机主要用铝合金，是因为铝合金密度小且抗腐蚀性能强。铝具有很好的抗腐蚀性的原因是 （用化学方程式表示）； (2)为了探究无人机材料中铝、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的的是________（填序号）； A．稀盐酸中加入足量铁后，再加铜粉，最后加入铝粉 B．溶液中加入足量铁粉后，再加入溶液 C．溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉 (3)无人机上的电路系统经常需要使用金属铜，请你写出铜与硝酸银发生反应的化学方程式 。 (4)用足量的铜和硝酸银溶液充分反应后生成银，请计算原硝酸银溶液中溶质的质量分数。（写出计算步骤） 6．【地方特色】(2025·山东省济南市·二模)山东有着非常丰富的海洋资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人们具有重要意义。 (1)获取淡水：在淡水缺乏时，可以利用如图简易装置获取淡水，同学们在夏令营的野外生存体验过程中，利用如图装置获取了少量饮用水，下列有关说法正确的是_____。 A．净水过程中水发生了分解 B．获取淡水的快慢与温度有关 C．石块的作用是作催化剂 D．这种净化水的原理为蒸馏 (2)海底矿物：海底蕴含的可燃冰（主要成分是甲烷）被科学家誉为“未来能源”，其在空气中完全燃烧的化学方程式为 。 (3)海洋化学资源：海水中含有大量的NaCl（还含有少量泥沙、MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄），可用于制备钠，其流程如图： ①过滤II共得到 种沉淀。 ②提纯过程中使用了过滤和蒸发操作，以上操作中均使用到的玻璃仪器是 。 (4)融雪剂又称“化冰盐”，广泛应用于冬季道路、停车场、广场等场所的融雪和防冻，以保证人们出行安全。化学兴趣小组为探究某融雪剂（仅含氯化钠和氯化钙）的组成，取20g融雪剂样品于干净的烧杯中，加入200g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示。请回答： ①当滴入碳酸钠溶液至C点时，烧杯中溶液里大量存在的阴离子是 （填离子符号）。 ②当滴入碳酸钠溶液53g时（即B点），所得溶液的质量是 g（只填计算结果）。 ③求该20g融雪剂固体样品中氯化钠的质量分数 （写出计算过程）。 7．【传统文化】(2025·山东省济南市·二模)碳酸钙是石灰石和大理石的主要成分，其用途广泛，是工业生产中的重要物质。 (1)《天工开物》中曾记载“煤饼烧石成灰”，是利用石灰石制取生石灰：“每煤饼一层，垒石（石灰石）一层，铺薪其底，灼火燔（灼烧）之，火力到后，烧酥石性。以水沃之，亦自解散……成质之后，入水永劫不坏”。 ①“灼火燔之”与《石灰吟》中的哪一句相符合 （填选项序号）。 A．千锤万凿出深山    B．烈火焚烧若等闲    C．粉身碎骨浑不怕    D．要留清白在人间 ②生石灰遇水能生成熟石灰，下列关于熟石灰的用途不正确的是 （填选项序号） A．改良酸性土壤    B．用作建筑材料    C．中和胃酸过多    D．处理工业废气 (2)在现代工业生产中，可以用石灰石生产牙膏中常用的摩擦剂：轻质碳酸钙粉末。如图是主要工艺流程示意图，请回答下列问题。 ①工业制备中“步骤Ⅱ”用“过筛”工艺进行，目的是拦截 筛孔直径的颗粒。（填“大于”或“小于”） ②步骤Ⅲ反应的化学方程式为： 。 (3)小丹同学欲通过实验方法测定某生石灰样品中杂质的含量（杂质为），进行如下实验： 步骤Ⅰ：取该生石灰样品放入烧杯中，加入水充分溶解。 步骤Ⅱ：将稀盐酸分8次加入烧杯中，每次加入，同时记录烧杯质量的变化。 记录数据如下： 加入盐酸的次数 一 二 三 四 五 六 七 八 加入稀盐酸的质量/g 5 5 5 5 5 5 5 5 烧杯及所盛物质的质量/g 140 145 150 155 160 164.56 169.12 174.12 依据实验数据绘制相关曲线，如图所示。请回答问题并计算： ①实验过程中溶质为和的点为 点（选填坐标曲线中的“A”“B”或“C”之一） ②B点时，所得溶液中溶质质量为 （最终结果精确到0.1g） ③计算样品中碳酸钙的质量分数 （最终结果精确到0.1%） 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题一 物质的性质与用途 专题03 水和溶液 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 5 03·考点解析·知识通关 6 考点一 自然界的水 考点二 水的组成 考点三 溶液的形成与组成 考点四 溶解度和溶解度曲线 考点五 溶液的浓度 跨学科实践活动1 自制简易净水器 跨学科实践活动2 海洋资源的综合利用与制盐 04·题型洞悉·考向预测 16 考点一 自然界的水 考向01 珍贵水资源 考向02 水的污染与防治 考向03水的净化 考向04 硬水和软水 考向05 过滤和蒸馏 考点二 水的组成 考向01 电解水实验 考向02 单质、化合物、氧化物 考点三 溶液的形成与组成 考向01 溶液的概念和特征 考向02 溶解过程中的吸热或放热现象 考向03 乳化现象及应用 考点四 溶解度和溶解度曲线 考向01 饱和溶液与不饱和溶液 考向02 固体和气体溶解度 考向03 结晶 考点五 溶液的浓度 考向01 溶质质量分数含义 考向02 溶液的配制 05·优题精选·练能提分 26 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 自然界的水 聊城卷T6 泰安卷T8 济南卷T7 潍坊卷T9 青岛卷T7 枣庄卷T8 认识水的组成；知道硬水与软水的区别；了解水的净化方法；树立保护水资源的意识 水的组成 淄博卷T10 济宁卷T9 临沂卷T10 菏泽卷T8 滨州卷T9 东营卷T11 通过电解水实验认识水由氢、氧元素组成；理解水的化学式含义；掌握氢气的可燃性与验纯方法 溶液的形成与组成 德州卷T11 烟台卷T10 威海卷T11 枣庄卷T10 潍坊卷T12 济宁卷T11 认识溶解现象；知道溶液的组成（溶质、溶剂）；了解饱和溶液与不饱和溶液的概念；知道影响溶解速率的因素 溶解度和溶解度曲线 济南卷T15 临沂卷T14 淄博卷T14 东营卷T15 泰安卷T13 滨州卷T14 理解溶解度的含义；能读懂溶解度曲线并分析其意义（如溶解度随温度的变化趋势、结晶方法选择）；了解结晶现象及应用 溶液的浓度 青岛卷T12 菏泽卷T12 济宁卷T15 烟台卷T14 威海卷T13 临沂卷T15 了解溶质质量分数的含义；掌握溶质质量分数的简单计算；初步学习一定溶质质量分数溶液的配制方法及操作注意事项 命题预测 2026年考情预测：以"水的净化工艺""海水淡化""溶液配制在工业/实验中的应用"为真实情境命题，如：结合自来水厂净化流程考查水的净化方法、硬水软化；以溶解度曲线为载体，综合考查溶液状态判断、结晶方法选择及溶质质量分数计算；围绕"溶液配制误差分析""海水晒盐原理"设计探究题，融合实验操作、数据分析与实际应用；结合水资源保护、溶液在农业（如农药稀释）中的应用，体现化学与生活、环境的联系。 备考建议：聚焦"组成-性质-应用-实验"的逻辑链，理解核心概念（如溶解度与溶质质量分数的区别）；强化溶解度曲线的读图、析图训练；熟练掌握溶液配制的实验步骤、仪器选择及误差分析；关注"化学与资源利用"的关联，用核心素养视角分析水资源保护、溶液技术在实际问题中的应用。 考点一 自然界的水 一、自然界的水 1．全球水资源状况 （1）储量：地球表面约71%被水覆盖着。水的总储量很大，但陆地淡水只约占全球水储量的2.53%，而可利用的只约占其中的30.4%，不到总水储量的1%。 （2）分布形式：海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大气水、生物水等。 2. 水污染的原因 ①工业“三废”（废渣、废液、废气）； ②农药、化肥的不合理施用； ③生活垃圾、生活污水的任意排放； 3. 水污染的原因 ①工业上应用新技术、新工艺减少污染物产生，对污染的水体处理达标后排放； ②农业上合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥； ③生活上生活污水要集中处理达标排放，不使用含磷洗涤剂等；加强水质监测。 二、硬水和软水 1．概念 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。 软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水。 2．硬水和软水的检验 （1）用肥皂水来检验硬水和软水。把等量的肥皂水分别滴在盛有等量的软水、硬水的试管中，振荡，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少或不产生泡沫的是硬水。 （2）用加热煮沸的方法来检验硬水和软水。水加热煮沸时，有较多沉淀产生的是硬水，不产生沉淀或产生的沉淀较少的是软水。 3．硬水的软化 硬水的软化就是设法除去硬水中的钙、镁化合物。 生活中常用煮沸法； 实验室常用蒸馏法； 工业上常用离子交换法和药剂软化法。 4．使用硬水造成的危害 （1）用硬水洗涤，不仅浪费肥皂，不容易洗干净，还会使纤维变脆、易断。 （2）硬水有苦涩味，饮用硬水会使人的胃肠功能紊乱，出现不同程度的腹胀、腹泻和腹痛。 （3）锅炉用水硬度太大，会产生水垢，这会大大降低锅炉的导热能力，造成燃料的浪费。另外，当水垢爆裂脱落时，造成炉壁局部受热不均，易引起锅炉爆炸。 三、水的净化 1．自来水的净化 （1）步骤：取水→加絮凝剂→反应沉淀池→过滤池→活性炭吸附池→清水池→消毒→配水泵→用户。 （2）絮凝的作用：往水中加含有明矾形成胶状物质，能吸附水中悬浮的颗粒物杂质被吸附絮凝而沉淀除去。 （3）过滤的作用：除去水中混有的固体杂质。 （4）吸附的作用：用具有吸附作用的活性炭，不仅可以除去水中的一些不溶性杂质，还可以吸附色素和异味。 （5）消毒的作用：用氯气(Cl2)等消毒剂可以除去水中的细菌、病毒等。 净化方法 原理 作用 沉淀 静置，使不溶性大颗粒物质沉淀下来，与水分离 除去大颗粒不溶性物质 过滤 把不溶于水的固体物质与水进行分离 除去难溶性(或不溶性)物质 吸附 利用活性炭的吸附作用除去自然界水中的一些色素和异味 除去色素和异味 杀菌 消毒 利用杀菌剂的强氧化性杀死水中病毒、细菌 杀死水中的病毒、细菌 蒸馏 利用混合物中各成分的沸点不同将其分离 除去各种杂质(净化程度最高) 2．常见的水的净化方法 四、 过滤和蒸馏 1. 过滤 （1）适用范围 用于将不能溶于液体的固体与液体分离。 （2）装置及操作要点 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡，若有较多气泡会使过滤速率减慢。 两低： ①滤纸边缘比漏斗口稍低，防止液体从漏斗外溢出； ②漏斗内液面比滤纸边缘低，防止液体未经过滤，从滤纸和漏斗间隙中流下。 三靠： ①玻璃棒斜靠在三层滤纸处，防止玻璃棒捅破润湿的滤纸造成过滤失败； ②倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒，用玻璃棒引流防止液体溅出； ③漏斗下端紧靠烧杯内壁，使滤液沿烧杯壁流下，防止滤液向四周飞溅。 2. 蒸馏 （1）定义及装置 ①蒸馏自来水是将水加热沸腾形成水蒸气，再将水蒸气冷凝成纯净水的过程。 ②蒸馏是硬水软化的一种方法，是净化程度最高的净水方法，得到的蒸馏水属于纯净物。 （2）实验注意事项 ①蒸馏烧瓶下面需垫上陶土网，不能用酒精灯直接加热，防止蒸馏烧瓶受热不均匀而炸裂。 ②蒸馏烧瓶中液体体积不能少于其容积的，也不能多于其容积的。 ③蒸馏烧瓶内应加入几粒沸石(或碎瓷片)，使蒸馏平稳进行，以防加热时暴沸。 ④冷却水的流向应跟蒸气的流向相反，这种逆流冷却可以收到最大的冷却效果。 三、 其他净水方法 1.活性炭净水器 a.活性炭的作用： 过滤和吸附 b.下口进水上口出水的好处： 延长净水时间，增强净水效果。 2.简易净水装置 a. 每层材料都有过滤作用 b. 活性炭：吸附作用 c. 蓬松棉：隔离和支撑作用(防止活性炭颗粒堵塞出水口) （一）误认为过滤、使用活性炭吸附可以将硬水软化。 过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质；活性炭可以吸附掉水中的一些可溶性杂质（色素或异味）；两种方法均不能使硬水软化。硬水软化的常用方法是加热煮沸和蒸馏。 （二）误认为软水是纯净物。 软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，因此纯水一定是软水，软水不一定为纯水。 （三）误认为水中含有氢分子。 水可用“H2O”表示，但不能把“H2O”中的“H2”错误地理解为氢分子。物质的分子构成通常用“原子”来描述。纯净物的分子中不能有其他分子，水分子由氢原子和氧原子构成，H元素右下角的“2” 表示每个水分子含有2个氢原子，不可能含有其他分子。 （四）误认为含氧化合物就是氧化物。 含氧化合物是指含有氧元素的化合物，组成元素可以是两种，也 可以是两种以上，但一定含有氧元素；而氧化物是指由两种元素组成 且其中一种元素为氧元素的化合物。含氧化合物与氧化物属于包含关 系，即含氧化合物包含氧化物。 1．(2025·山东省东营市·真题)下列说法不正确的是 A．用蒸馏法从海水中得到蒸馏水是化学变化 B．水的天然循环是通过其三态变化实现的 C．自制简易净水器中细沙的作用是过滤 D．可供人类直接利用的淡水资源非常少，要节约用水 【答案】A 【详解】A、用蒸馏法从海水中得到蒸馏水，是利用水的沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，A 错误； B、水的天然循环是通过水的液态、气态、固态之间的三态变化实现的，B 正确； C、自制简易净水器中细沙可以阻挡不溶性杂质，起到过滤的作用，C 正确； D、可供人类直接利用的淡水资源非常少，所以要节约用水，D 正确。 故选A。 2．【联系生活】(2025·山东省济南市·真题)目前许多公共场所都安装了直饮水机，只要将它与自来水连接，便可以除去水中的部分杂质得到直饮水。某直饮水机的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．活性炭的作用是吸附 B．滤膜可除去水中的可溶性杂质 C．紫外光照射的作用是加热 D．得到的直饮水是纯净物 【答案】A 【详解】A、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，在直饮水机中能吸附水中的色素和异味等，该选项说法正确； B、滤膜的作用是过滤，只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，该选项说法错误； C、紫外光照射的作用是杀菌消毒，利用紫外线破坏细菌、病毒等微生物的 DNA 结构，使其失去活性，而不是加热，该选项说法错误； D、经过直饮水机处理得到的直饮水中仍含有一些可溶性矿物质等，属于混合物，不是纯净物，该选项说法错误。 故选A。 考点二 水的组成 一、电解水实验 实验装置 现象 解释与结论 通电后现象 两电极端均产生气泡，一段时间后， 负极端气体体积约为正极端气体体积2倍 相同条件下，负极产生气体较快较多 燃着的木条 检验两极气体 正极端气体让小木条燃烧更旺， 负极端气体能燃烧，产生淡蓝色火焰 正极端气体具有助燃性 负极端气体具有可燃性 实验结论 水通电生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成 反应表达式 2H2O2H2↑+ O2↑ 注意事项 电源选择直流电； 水中加入硫酸钠或氢氧化钠的目的：增强水的导电性 反思交流 实验时正负极端产生的气体体积比小于1:2的原因？ 氧气不易溶于水，氢气难溶于水；且氧气可能和金属电极发生反应。 气体体积比 和质量比图 氢气氧气的体积比约为2 ： 1；质量比约为1 : 8 二、电解水的微观解释 每个水分子在电流的作用下，分解成两个氢原子和一个氧原子；每两个氢原子组合形成一个氢分子，每两个氧原子组合形成一个氧分子。 结论：化学变化中分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。 药品选择的注意点 ①盐酸必须是稀盐酸，浓盐酸具有挥发性，易挥发出HCl气体。 除去CO2中的HCl的方法：先通过饱和的NaHCO3溶液，再通过浓硫酸。 ②不能使用碳酸钠、粉末状碳酸钙来代替块状大理石或石灰石。 防止反应速度太快，不利于气体收集。 ③不能使用稀硫酸。 稀硫酸与碳酸钙反应生成的CaSO4微溶，会覆盖在大理石或石灰石表面阻止反应进一步发生。 1．(24-25·山东济南莱芜区·二模)某实验小组的同学在进行电解水实验时（如图所示），向水电解器的玻璃管内加入了适量稀硫酸（以增强水的导电性），关闭活塞，接通直流电源。下列有关说法中，正确的是 A．x管的电极与电源的正极相连接 B．实验过程中装置内溶液的pH变大 C．x管中与y管中气体的体积比为 D．该实验表明水由氢元素和氧元素组成 【答案】D 【详解】A、在电解水实验中，遵循 “正氧负氢，氢二氧一” 原则，即与电源正极相连的电极产生氧气，与电源负极相连的电极产生氢气，且氢气和氧气的体积比约为2∶1。由图可知x管中气体体积大，应为氢气，所以x管的电极应与电源的负极相连接，该选项错误； B、实验过程中，水不断被电解生成氢气和氧气，但硫酸的质量不变，溶剂水的质量减少，硫酸浓度增大，酸性增强，溶液的pH变小，该选项错误； C、根据 “正氧负氢，氢二氧一”，x管中为氢气，y管中为氧气，则x管中与y管中气体的体积比应为2∶1 ，该选项错误； D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可知水由氢元素和氧元素组成，该选项正确。 故选D。 2．(2025·山东省聊城市·一模)工业上常用电解水的方法制取氧气，下图是电解水的微观示意图，从图中获得的信息有误的是 A．生成物都是单质 B．该反应证明水由氢气和氧气组成 C．反应前后原子的种类、数目均不变 D．化学变化中分子可以分成原子，原子也可组成新分子 【答案】B 【详解】A、由图可知，该反应为电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气都是由一种元素组成，均属于单质，该选项正确； B、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，可知水是由氢、氧元素组成，该选项错误； C、化学反应前后，原子的种类和数目不变，该选项正确； D、化学变化的实质为：分子分成原子，原子重新组合为新分子，该选项正确。 故选B。 考点三 溶液的形成与组成 一、溶液的概念与特征 1．形成： 在水分子的作用下，物质以分子或离子的形式均一地分散到水分子之间。 2．溶液的定义 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 3．溶液的特征 （1）均一性：溶液中各部分组成和性质完全相同（如密度）。 （2）稳定性：外界条件不变时（温度、压强等），溶质不会从溶剂中分离出来。 二、溶液的组成 1. 溶液的组成 （1）溶质：被溶解的物质。 （2）溶剂：能溶解其他物质的物质。 （3）溶液质量=溶质质量+溶剂质量。 2. 溶质和溶剂的判断 （1）普通溶液 溶液中是否有水及各成分的状态 溶质 溶剂 溶液中有水 其他物质 水 溶液中没有水 气体+液体 气体 液体 固体+液体 固体 液体 液体+液体 量少的 量多的 （2）发生化学反应后所得溶液中溶质的判断 ①稀硫酸中的溶质是H2SO4，铁与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液的溶质是FeSO4。 ②铁与过量的稀硫酸充分反应后所得溶液的溶质是FeSO4、H2SO4。 三、解过程中的吸热或放热现象 1. 溶解时吸热：NH4NO3、NH4Cl等。 2. 溶解时放热：NaOH（固体）、浓硫酸（液体）等。 3. 溶解时吸放热不明显：NaCl、蔗糖等。 【注意】物质投入液体中放热的情况： ①溶解放热：如NaOH； ②与水反应放热：如CaO（反应方程式为：CaO+H2O == Ca(OH)2）； ③与溶液中的溶质反应放热：如镁和稀盐酸反应（反应方程式为：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑）。 四、溶液的应用 （1）工农业生产上——无土栽培的营养液属于溶液。 （2）日常生活中的白醋、白酒等属于溶液。 （3）医疗上的氯化钠注射液、消毒酒精、生理盐水等属于溶液。 （4）实验室中用的各种溶液。 溶解时的吸热或放热现象产生的原因 物质溶解时，发生了两个过程，分别为扩散过程和水和过程。 1) 扩散过程——溶质的分子（或离子）向水中扩散——吸收热量。 2) 水合过程——溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）——放出热量。 3) 如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会升高。（例如氢氧化钠固体、浓硫酸） 4) 如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低。（例如硝酸钾）。 1．(2025·山东省威海市·真题)下列关于溶液的说法不正确的是 A．溶液是一种均一、稳定的混合物 B．可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D．两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用 【答案】C 【详解】A、溶液的定义是均一、稳定的混合物。均一性指各部分的组成和性质相同，稳定性指静置后不会分层或析出溶质，该选项说法正确； B、溶解度表示在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和时溶解的质量，直接反映物质的溶解能力，该选项说法正确； C、不饱和溶液变为饱和溶液的方式包括增加溶质、蒸发溶剂或改变温度（若溶解度随温度降低而减小），若通过降温实现（如硝酸钾溶液降温析出晶体），溶质质量分数可能减小，也可能不变，该选项说法不正确； D、不同浓度的食盐水性质不同（如0.9%生理盐水用于医疗，高浓度盐水用于防腐），应用场景不同，该选项说法正确。 故选C。 2．(2025·山东省青岛市·一模)溶液对于动、植物生命活动具有重要意义。下列关于溶液说法正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．溶质在形成溶液过程中一定伴随能量变化 C．溶液中的溶质只能是固体和液体 D．饱和溶液加热后一定会变为不饱和溶液 【答案】B 【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，属于纯净物，不是溶液，故选项说法不正确； B、溶质在形成溶液过程中一定伴随能量变化，有的放出热量，有的吸收热量，故选项说法正确； C、溶液中的溶质可以是固体和液体，也可以是气体，如稀盐酸的溶质为氯化氢气体，故选项说法不正确； D、对于溶解度随着温度的升高而减小的，如氢氧化钙，升高温度，溶解度减小，溶质会从溶液中析出，此时溶液仍为饱和溶液，故选项说法不正确。 故选B。 考点四 溶解度和溶解度曲线 一、饱和溶液与不饱和溶液 1．定义： 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。当溶质还能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 2．饱和溶液与不饱和溶液的判断 （1）观察法：如果溶液中有未溶解的物质且随时间变化质量不变，说明该温度下该溶液中不能继续溶解这种物质了，该溶液一定是该物质的饱和溶液。 （2）实验法：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的溶质，可以向原溶液中加入该溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。 3. 饱和溶液、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系 项目 饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液 区别 含义不同 溶液是否饱和取决于溶质在一定温度、一定量溶剂里是否达到最大限度 溶液浓与稀取决于溶质在一定量的溶液里含量的多少 温度影响 受温度影响，必须指明温度 与温度无关 联系 1．溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀没有必然的关系 2．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 3．对于同种溶质，在一定温度下，饱和溶液要比不饱和溶液浓 4．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 （1）一般情况下： 增加溶质 、降低温度或恒温蒸发溶剂 增加溶剂或升高温度 不饱和溶液 饱和溶液 （2）特殊情况下：对极少数在水中溶解能力随温度升高而减小的物质[如熟石灰Ca(OH)2]： 增加溶质、升高温度或恒温蒸发溶剂 增加溶剂或降低温度 不饱和溶液 饱和溶液 5．结晶 （1）定义： 溶解在溶液中的固体物质从溶液中以晶体的形式析出的过程。 （2）方法： ①蒸发溶剂结晶：蒸发浓缩→降温结晶→过滤。如提纯KNO3和NaCl混合溶液中的KNO3。 ②降温结晶（冷却热饱和溶液）：蒸发结晶→趁热过滤。如提纯KNO3和NaCl混合溶液中的NaCl。 （3） 海水晒盐： ①原理：利用风吹日晒使水分蒸发，使食盐结晶析出。 ②主要流程： 二、溶解度 1．固体溶解度 （1）概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 （2）四要素： ①条件：一定温度下； ②标准：在100g溶剂里； ③状态：达到饱和状态； ④单位：克。 （3）影响因素： ①内部因素：溶质、溶剂本身的性质。 ②外部因素：温度。 2．与溶解性的关系 溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 3．溶解度曲线 （1）概念：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，在坐标纸上表示物质的溶解度随温度变化的曲线。 （2）意义 ①点： 曲线上的点表示：物质在对应温度下的溶解度。 两曲线的交点表示：两物质在对应温度下溶解度相等。 ②线： 线表示物质的溶解度随温度变化的__趋势__。 ③面： 曲线下方的点表示溶液为不饱和溶液。 曲线上方的点表示溶液饱和且有未溶晶体。 4．气体的溶解度 （1）概念：在压强为101kPa和一定温度时，气体在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素： ①内因：气体本身的性质。 ②外因：在压强不变时，温度越高，气体溶解度越小。 在温度不变时，压强越大，气体溶解度越大。 溶解度曲线的应用 1．查出某物质在不同温度时的溶解度。 2．比较某一温度下两种物质的溶解度的大小。 3．可以确定温度对溶解度的影响状况。 4．根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度下的某物质的饱和溶液。 5．确定某种物质从溶液中结晶的方法。 陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大，如硝酸钾。 缓升型：少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠。 下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如氢氧化钙。 （1）蒸发溶剂结晶：一般适用于溶解度随温度变化不大的物质。如从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体。 （2）冷却热饱和溶液结晶：一般适用于溶解度随温度变化较大的物质。如从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体。 1．(2025·山东省泰安市·真题)NaCl和KNO3的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示。对此下列说法错误的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A．甲是KNO3的溶解度曲线 B．KNO3中混有少量的NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3 C．30℃时，两种饱和溶液中的溶质质量分数较大的是KNO3 D．40℃时，向100 g水中加入36.5 g NaCl固体，形成的是不饱和溶液 【答案】B 【详解】A、由表中数据可知硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以甲是的溶解度曲线，此说法正确，A选项不符合题意； B、溶解度曲线中甲是硝酸钾，乙是氯化钠，当温度变化时，硝酸钾的溶解度变化较大，而氯化钠的溶解度变化较小，所以可通过降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，此说法错误，B选项符合题意； C、饱和溶液中的溶质质量分数=，该温度下溶解度大的溶质质量分数就大，30℃时硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，因此30℃时，两种饱和溶液中的溶质质量分数较大的是硝酸钾，此说法正确，C选项不符合题意； D、40℃时，NaCl的溶解度是36.6g，即在该温度下，100g水中最多溶解36.6gNaCl，所以40℃时，向100g水中加入36.5gNaCl，形成的是不饱和溶液，此说法正确，D选项不符合题意。 故选：B。 2．(24-25·山东济南莱芜区·二模)氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是 A．饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，恢复到原温，溶液质量减小 B．10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，溶液变浑浊 C．50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数不变 D．20℃时可配制溶质质量分数是0.165%的饱和氢氧化钙溶液 【答案】D 【详解】A、向饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，氧化钙会和溶剂水发生化学反应生成氢氧化钙，水作为反应物被消耗，饱和溶液溶剂减少，溶质析出。溶液质量减小。此选项正确。 B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，氢氧化钙的溶解度减小，溶质析出，溶液变浑浊。此选项正确。 C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，氢氧化钙的溶解度增大，饱和氢氧化钙溶液变成不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变。此选项正确。 D、同一温度下，某物质的饱和溶液为其浓度最大的溶液。20℃时氢氧化钙的溶解度为0.165g，其饱和溶液的溶质质量分数为。故20℃时不可配制溶质质量分数是0.165%的饱和氢氧化钙溶液。此选项错误。 故选D。 跨学科实践1 自制简易净水器 一、装置材料与作用 小卵石：初步过滤 大颗粒杂质（如泥沙） 石英砂：进一步过滤较小的不溶性杂质 活性炭：利用 吸附性（核心性质）除去水中的 色素、异味，该过程属于物理变化 蓬松棉：过滤 残留的细小杂质，防止材料随水流流出 二、核心原理 简易净水器的核心净化方法：过滤、吸附，均属于 物理变化 本质是实现 混合物的分离 三、净化效果与局限（易错点） 可除去的物质：不溶性杂质、色素、异味 不可除去的物质：可溶性杂质（如钙镁离子，故不能软化硬水）、微生物 / 细菌 四、操作要点 材料需提前 洗净，避免引入新杂质；层间用 纱布 分隔，防止材料混合 (25·山东肥城·一模)研究小组开展了“设计和制作净水器”的研究活动。 (1)回顾知识 ①图1加入絮凝剂的作用是 。 ②图2中a仪器的作用是 ，仪器b的名称是 。过滤完后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是 （写一条）。 (2)设计模型 初步设计时，研究小组了解了不同净水材料的情况并设计了净水装置。将表格空白的地方补充完整。 名称 组成及形态 性能 小砾石 块状、孔隙大 能拦截较大颗粒 石英砂 颗粒状、孔隙较小 过滤细小难溶物 活性炭 颗粒状、疏松结构 (3)制作产品 ①同学们制作的过滤装置如图3，其中制作较合理的是 （填“A”或“B”）。 ②净化后的水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 【答案】(1) 吸附水中的悬浮杂质，加速沉降 引流，防止液体洒出 漏斗 滤纸破损（仪器不干净或液面高于滤纸边缘） (2)吸附色素和异味 (3) A 混合物 【详解】（1）①加入絮凝剂(如明矾)的作用：絮凝剂溶于水后形成的胶状物能吸附水中的悬浮杂质，使杂质沉降，加快净水速度，故填：吸附水中的悬浮杂质，加速沉降； ②图2中a仪器(玻璃棒)的作用：引流，防止液体洒出；仪器b的名称是漏斗；过滤后滤液仍浑浊的可能原因：滤纸破损（仪器不干净或液面高于滤纸边缘）； （2）活性炭的性能：具有吸附性，能吸附水中的色素和异味(活性炭疏松多孔的结构使其具有较大的吸附面积，可吸附色素、异味等杂质)； （3）①制作较合理的是A，原因：过滤时应先除去较大颗粒杂质，再除较小颗粒，最后用活性炭吸附，A装置中小砾石(除大颗粒)在最上层，接着是石英砂(除小颗粒)，最下层是活性炭(吸附)，符合净水顺序； ②净化后的水中仍含有可溶性的钙、镁化合物等杂质，不是由一种物质组成的，所以净化后的水属于混合物。 跨学科实践2 海洋资源的综合利用与制盐 一、海水制粗盐 1.核心原理：蒸发结晶。因 NaCl 溶解度受温度影响小，通过蒸发溶剂使海水达饱和后析出晶体，母液（苦卤）可回收 MgCl₂等。 2.工业流程（盐田法）：海水→蒸发池（日晒风吹浓缩）→结晶池（继续蒸发至饱和析出粗盐）→收集粗盐，剩余母液备用。 3.实验模拟： 仪器：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯、漏斗等。 步骤：取海水→加热蒸发→出现大量晶体时停止加热→余热蒸干→收集粗盐。 二、粗盐提纯（除杂与分离操作） 粗盐含泥沙等不溶性杂质，及 MgCl₂、CaCl₂、硫酸盐等可溶性杂质，提纯分两步。 1.除去不溶性杂质（物理方法） 1　 溶解：粗盐加水搅拌溶解，玻璃棒加速溶解。 2　 过滤：“一贴二低三靠”，除去泥沙，得澄清滤液。 3　 蒸发：滤液倒入蒸发皿，玻璃棒搅拌防飞溅，出现较多晶体时停热，余热蒸干。 4　 计算产率：精盐质量 / 粗盐质量 ×100%。 2.除去可溶性杂质（化学除杂，按顺序） 1　 加过量 BaCl₂：除 SO₄²⁻（Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓）。 2　 加过量 NaOH：除 Mg²⁺（2OH⁻+Mg²⁺=Mg (OH)₂↓）。 3　 加过量 Na₂CO₃：除 Ca²⁺和过量 Ba²⁺（CO₃²⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓；CO₃²⁻+Ba²⁺=BaCO₃↓）。 4　 过滤：除去所有沉淀。 5　 加适量盐酸：除过量 OH⁻和 CO₃²⁻（H⁺+OH⁻=H₂O；2H⁺+CO₃²⁻=CO₂↑+H₂O），调 pH 至中性。 6　 蒸发结晶：得纯净 NaCl 晶体。 (25·山东荣成十六校·模拟)海洋孕育了生命，也联通了世界。某兴趣小组在老师指导下围绕“海盐“展开了探究性学习。 任务一：海盐传统生产工艺 【查阅资料】明代宋应星所著的《天工开物·作咸》中提到：“其海丰、深州，引海水入池晒成者，凝结之时，扫食不加入力。”说的就是海水晒盐——利用滨海滩涂，通过自然蒸发浓缩卤水得到海盐。 【分析原理】 (1)海水晒盐是通过 (填结晶方法)的方法使NaCl析出。原理 。 任务二：海盐中可溶性杂质的去除 海盐中除了NaCl，可能含有可溶性杂质Na2SO4、CaCl2中的一种或两种。为了验证并除去杂质，得到纯净的NaCl，同学们进行如下探究。 【验证并除去杂质】 (2) 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一 取少量无色溶液于试管中，滴加过量 溶液 产生白色沉淀 除去Na2SO4 步骤二 过滤，向滤液中滴加过量 溶液 产生白色沉淀 除去BaCl2、CaCl2 步骤三 过滤，向滤液中滴加适量稀盐酸，将溶液蒸干 得到白色固体 为纯净的 【分析与讨论】 (3)写出步骤一发生反应的化学方程式 。微观实质 。 任务三：提纯前后固体质量变化的原因分析 【拓展提升】 (4)称量5g海盐样品，加足量水充分溶解，按照上述步骤重新实验，实验结束后称量所得白色固体质量为5.1g。下列分析合理的是___________(填字母)。 A．此海盐中氯化钠的含量为102% B．所得白色固体中可能含有未蒸干的水分 C．过滤时液面高于滤纸边缘 D．反应生成氯化钠 【答案】(1) 蒸发结晶 NaCl的溶解度受温度变化小 (2) BaCl2/氯化钡 Na2CO3/碳酸钠 (3) BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓ Ba2++=BaSO4↓ (4)BCD 【详解】（1）“海水晒盐”利用的方法是蒸发结晶； 因为氯化钠的溶解度受温度的影响不大，不适合用降温结晶法。 （2）根据结论可知，步骤一除去的是硫酸钠，步骤二除去的是氯化钡和氯化钙，步骤二中出现的氯化钡是步骤一除硫酸钠时加入，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠； 步骤二要除去氯化钡和氯化钙，即将钡和钙转化为沉淀，需向滤液中滴加过量的碳酸钠溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。 （3）步骤一是氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓； 此反应的微观实质是钡离子和硫酸根离子反应，生成硫酸钡沉淀，即Ba2++=BaSO4↓。 （4）A、任何物质的含量都不可能超过100%，该选项说法错误； B、所得白色固体没有完全干燥，含有少量水分，会导致白色固体质量增加，该选项说法正确； C、过滤时液面高于滤纸边缘，导致不溶性杂质进入滤液，最终得到固体质量偏大，该选项说法正确； D、在除杂过程中有氯化钠生成，最终导致氯化钠的质量增加，即白色固体质量增加，该选项说法正确。 故选：BCD。 考点一 自然界的水 ►考向01 珍贵水资源 【典例】(2025·山东省菏泽市·二模)下列有关水的说法正确的是 A．地球上的淡水资源取之不尽用之不竭 B．为防治水体污染禁止使用化肥和农药 C．过滤可以除去水中难溶性的杂质 D．生活污水和工业废水可随意排入河流 【答案】C 【详解】A、地球上的淡水资源是有限的，且分布不均衡，需要节约用水，该选项说法不正确； B、化肥和农药在农业生产中不可或缺，完全禁止会影响粮食安全。正确的做法是合理使用，并推广环保型替代品，而非一刀切禁止，该选项说法不正确； C、过滤可以除去水中难溶性的杂质，该选项说法正确； D、生活污水和工业废水不可随意排入河流，会造成水污染，该选项说法不正确； 故选C。 【变式】(2025·山东省德州市·模拟)下列有关水的说法正确的是 A．地球上淡水资源丰富 B．自来水厂净化处理后的水是纯净物 C．工业废水可直接排放 D．电解水实验证明水由氢、氧两种元素组成 【答案】D 【详解】A、地球上淡水资源丰富地球上的水约97%是海水（咸水），淡水仅占约3%，其中大部分是冰川和深层地下水，可利用的淡水资源非常有限。因此，淡水资源并不丰富，且分布不均，A选项错误； B、自来水厂通过沉淀、过滤、吸附和消毒（如加氯）等步骤净化水，但这些过程不能去除所有溶解性杂质（如钙、镁离子和矿物质），因此，自来水是混合物，不是纯净物，B选项错误； C、工业废水含有重金属、有毒化学物质等污染物，直接排放会严重污染水源和土壤，破坏生态环境。根据水污染防治原则，工业废水必须经过处理达标后才能排放，C选项错误； D、电解水实验是将水通电分解，产生氢气和氧气。氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，该实验证明水分子分解后只生成这两种物质，因此水是由氢元素和氧元素组成的化合物，D选项正确。 故选：D。 ►考向02 水的污染与防治 【典例】【社会热点】(2025·山东省济宁市·模拟)2025年“两会”国务院总理李强的政府工作报告提出：“单位国内生产总值能耗降低3%左右，生态环境质量持续改善”。下列做法与生态环境质量持续改善不相符的是 A．推动新能源汽车产业发展 B．生产生活废水直接排放 C．提倡骑行或乘公交等方式出行 D．采用脱硫煤防治酸雨 【答案】B 【详解】A、推动新能源汽车产业发展，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； B、生产生活废水直接排放，会污染水源，应处理达标后排放，符合题意； C、提倡骑行或乘公交等方式出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； D、采用脱硫煤，可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨的发生，不符合题意。 故选B。 【变式】(2025·山东省聊城临清市·三模)2025年“两会”国务院总理李强的政府工作报告提出：“单位国内生产总值能耗降低3%左右，生态环境质量持续改善”，下列做法与生态环境质量持续改善不相符的是 A．垃圾分类回收，实现变废为宝 B．推动新能源汽车产业发展 C．使用可降解塑料，减少“白色污染” D．生产生活废水直接排放 【答案】D 【详解】A、垃圾分类可减少垃圾填埋量，回收资源（如金属、纸张等），降低环境污染，实现资源循环利用，该选项不符合题意； B、新能源汽车（如电动汽车）减少化石燃料消耗，降低二氧化碳、氮氧化物等污染物排放，缓解空气污染和温室效应，该选项不符合题意； C、传统塑料难以降解，易造成土壤和水体污染；可降解塑料在自然环境中能分解为无害物质，降低长期环境危害，该选项不符合题意； D、未经处理的废水中可能含有重金属、有机物、病原体等污染物，直接排放会导致水体污染，破坏水生生态系统，危害人类健康和环境质量，该选项符合题意。 故选D。 ►考向03 水的净化 【典例】【跨学科实践】(2025·山东省聊城市·一模)某化学兴趣小组的同学在实践活动中自制了以下净水器，下列有关该净水器的说法不正确的是 A．可以将硬水软化，净化后的水可以直接饮用 B．通过紫外灯照射可以杀菌消毒，该过程发生了化学变化 C．小卵石和石英砂起过滤作用，可除去泥沙等难溶性杂质 D．活性炭能除去水中的色素和异味 【答案】A 【详解】A、通过该净水器得到的水中仍含有可溶性的钙、镁化合物，不能将硬水软化，不能直接饮用，说法错误，符合题意； B、通过紫外灯照射可以杀菌消毒，该过程中有新物质生成，发生了化学变化，说法正确，不符合题意； C、小卵石和石英砂起过滤作用，可除去泥沙等难溶性杂质，说法正确，不符合题意； D、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，说法正确，不符合题意。 故选：A。 【变式】【跨学科实践】(2025·山东省临沂市·二模)项目式学习小组研究家庭用净水机的工作原理（如图所示）。下列说法中正确的是 A．PP棉滤芯作用是杀菌消毒 B．颗粒活性炭的作用是吸附 C．反渗透膜的作用是除去水中的一切杂质 D．经过该净水机净化获得的“净水”是纯净物 【答案】B 【详解】A、PP棉滤芯的作用是过滤，说法错误，不符合题意； B、颗粒活性炭的作用是吸附，说法正确，符合题意； C、反渗透膜允许水分子通过，而阻止其他离子、分子和较大颗粒的通过，可以去除水中的大部分杂质，但它并不能除去水中的一切杂质，例如一些极小的气体分子可能仍然会通过反渗透膜，说法错误，不符合题意； D、经过该净水机净化获得的“净水”中仍含有可溶性杂质，属于混合物，说法错误，不符合题意。 故选：B。 ►考向04 硬水和软水 【典例】(2025·山东省泰安市肥城市·二模)生活中的化学无处不在，以下说法不正确的是 A．用肥皂水可区分硬水和软水 B．电池放电是化学能转化为电能的过程 C．消防员用高压水枪给失火大楼灭火，其原理是降低可燃物的着火点 D．将50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成5%，需要加水150g 【答案】C 【详解】A、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，所以用肥皂水可区分硬水和软水，故选项说法正确； B、电池放电过程中发生化学反应，将化学能转化为电能，故选项说法正确； C、消防员用高压水枪给失火大楼灭火，其原理是使温度降到可燃物的着火点以下，而不是降低可燃物的着火点，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，故选项说法错误； D、设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得50g×20%=(50g+x)×5% ，解得x=150g  所以将50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成5%，需要加水150g，故选项说法正确； 故选：C。 【变式】【航天科技】(2024·山东省潍坊市寿光市·一模)空间站里的废水处理系统把航天员产生的废水收集起来，经特殊处理后实现水的循环利用，处理过程如下图所示。下列说法不正确的是 A．银离子消毒，此过程发生化学变化 B．催化改变了反应条件，能使反应生成更多的氧气 C．变化①与②的本质区别是水分子本身是否发生了变化 D．经过变化后①的水基本不保留水中的可溶性钙镁化合物，这样的饮用水属于软水 【答案】B 【详解】A、银离子消毒的过程中有新物质生成，发生化学变化，说法正确； B、催化改变了反应条件，改变了化学反应的速率，但不能使反应生成更多的氧气，说法错误； C、途径①没有新物质生成，因此水分子本身没有改变，途径②是水分解为氢气和氧气，有新物质生成，水分子发生了变化，说法正确； D、通过粒子过滤（RO）多层过滤床过滤后的水基本不保留水中的可溶性钙镁化合物，这样的饮用水属于软水，说法正确； 故选：B。 ►考向05 过滤和蒸馏 【典例】(25·山东肥城·一模)“生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题。“生命吸管”中没有用到的净水方法是 A．过滤 B．吸附 C．消毒 D．蒸馏 【答案】D 【详解】A、生命吸管中的超滤膜和PP棉均可起到过滤的作用，除去难溶性杂质，不符合题意； B、生命吸管中的活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意； C、生命吸管中的抗菌球可以起到消毒的作用，可除去细菌和病毒等，不符合题意； D、生命吸管不能起到蒸馏的作用，符合题意。 故选D。 【变式】(25·山东青岛·一模)下列净化水的方法中，净化程度最高的是 A．吸附 B．沉降 C．过滤 D．蒸馏 【答案】D 【详解】吸附只会除去水中的异味和色素，不会除去其他可溶性的杂质； 沉降只会除去颗粒较大的杂质，不会除去其他的杂质； 过滤可以除去不溶性颗粒较小的杂质，不会除去细菌和可溶性的杂质； 蒸馏可以将水转化成水蒸气，得到的是纯净物，净化程度最高； 故选D。 考点二 水的组成 ►考向01电解水实验 【典例】(2025·山东省临沂市·模拟)如图所示为水的电解实验，下列关于该实验的说法正确的是 A．从微观角度看，该实验过程中水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成氢气分子和氧气分子 B．从结论看，该实验证明了水是由氢气和氧气组成的 C．从现象看，电解过程中与电源负极相连的电极产生的气体能使带火星的木条复燃 D．从能量转化看，该实验是将化学能转化为电能的过程 【答案】A 【详解】A、从微观角度看，该实验过程中水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成氢气分子和氧气分子，说法正确，符合题意； B、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此证明水是由氢元素和氧元素组成的，说法错误，不符合题意； C、电解水实验中，根据“正氧负氢”可知，电解过程中与电源负极相连的电极产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，不具有助燃性，不能使带火星的木条复燃，说法错误，不符合题意； D、从能量转化看，该实验是将电能转化为化学能的过程，说法错误，不符合题意。 故选：A。 【变式】(2025·山东省滕州市·模拟)用如图装置完成电解水的实验并收集产生的气体，下列说法正确的是 A．a管应连接电源的负极 B．b管中的气体先收集满 C．水中氢元素和氧元素的质量比是 D．水是由和组成的 【答案】A 【详解】A、水通电，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气密度比空气小，可选择向下排空气法收集，氧气密度比空气大，可选择向上排空气法收集，a管是向下排空气法，说明收集的是氢气，则a管应连接电源的负极，故A正确； B、水通电，正极产生氧气，负极产生氢气，产生氢气与氧气的体积之比为2：1，所以氢气先收集满，而a管是向下排空气法，收集的是氢气，故a管中的氢气先收集满，故B错误； C、水的化学式为H2O，其中氢元素和氧元素的质量比为2：16=1：8，故C错误； D、水通电可以分解出氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢、氧两种元素组成的，故D错误； 故选A。 ►考向02 单质、化合物、氧化物 【典例】(2025·山东省济南市·真题)下列说法不正确的是 A．增大氧气的浓度能促进可燃物燃烧 B．只由一种元素组成的纯净物一定是单质 C．氧化反应一定是化合反应 D．化合物中各元素的正负化合价之和为零 【答案】C 【详解】A. 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点。增大氧气浓度可以增大氧气与可燃物的接触面积，使燃烧更剧烈，选项A正确； B. 单质是由同种元素组成的纯净物。所以只由一种元素组成的纯净物一定是单质。例如，氧气（O2）是由氧元素组成的纯净物，属于单质，选项B正确； C. 物质与氧气发生的反应属于氧化反应，如：，；化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，如：，。氧化反应有些是化合反应，如铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜（），但并非所有氧化反应都是化合反应，如甲烷在氧气中燃烧（）是氧化反应，但生成物是两种，不是化合反应，选项C不正确； D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，在化合物中各元素正、负化合价的代数和为零。例如水（H2O）中，氢为+1价，氧为-2价，(+1)×2 + (-2) = 0，选项D正确。 故选C。 【变式】【新情境】(2025·山东省滕州市·模拟)荧光灯内的白色粉末涂层是一种叫钨酸钙的化合物，如图所示为钨元素在元素周期表中的部分信息。下列分析正确的是 A．一个钨原子核外有74个电子 B．钨酸钙是一种氧化物 C．中非金属元素有两种 D．中钨元素的化合价为 【答案】A 【详解】A、根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为74，故选项说法正确； B、氧化物指的是由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素，钨酸钙是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误； C、CaWO4中含有钙、钨、氧三种元素，其中氧属于非金属元素，即非金属元素有一种，故选项说法错误； D、CaWO4中钙元素化合价为+2价，氧元素为-2价，设钨元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（-2）×4=0，则x=+6价，故选项说法错误； 故选A。 考点三 溶液的形成与组成 ►考向01溶液的概念和特征 【典例】(2025·山东省青岛市·一模)下列物质属于溶液的是 A．牛奶 B．泥水 C．淡盐水 D．蒸馏水 【答案】C 【详解】A、牛奶不均一、不稳定，属于乳浊液，不符合题意； B、泥水不均一、不稳定，属于悬浊液，不符合题意； C、淡盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； D、蒸馏水由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意。 故选C。 【变式】(2024·山东省滨州市·真题)下列关于溶液的说法正确的是 A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D．只有固体和液体可以作为溶质 【答案】C 【详解】A、温度升高时，多数物质的饱和溶液变成不饱和溶液，但对于熟石灰而言，溶解度随温度升高而减小，故应该仍然是饱和溶液。A不正确； B、溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。均一稳定的液体不仅可以是溶液，还可能是纯净物，如酒精、水等。B不正确； C、硝酸铵在溶于水时，离子在向水中扩散时从溶液中吸收的热量要大于生成水合离子时对溶液放出的热量，从而使溶液的温度降低。C正确； D、溶质可以是固体，如氯化钠溶于水中，溶质是固体氯化钠；溶质可以是液体，如酒精的水溶液，溶质是液体酒精；溶质可以是气体，如汽水，溶质是气体二氧化碳。即固体、液体和气体都可以作为溶质。D不正确。 综上所述：选择C。 ►考向02溶解过程中的吸热或放热现象 【典例】(2025·山东省泰安市·一模)下列实验设计不能达到实验目的的是 A．验证溶解吸热 B．利用简易净水器获得纯水 C．探究铁生锈需要水 D．比较高锰酸钾在水和汽油中的溶解性 【答案】B 【详解】A、硝酸铵溶解吸热，会使锥形瓶内温度降低，压强减小，U 形管内液面出现左高右低的现象，说明NH4NO3溶解吸热，该实验设计能达到目的； B、简易净水器中的小卵石、石英砂、活性炭等只能除去水中的不溶性杂质、部分有颜色和异味的物质等，无法除去水中的可溶性钙、镁化合物等，不能获得纯水，该实验设计不能达到目的； C、左边试管中铁钉与水和空气接触，生锈；右边试管中铁钉只与干燥空气接触，不生锈，通过对比左右试管中铁钉生锈情况，可探究铁生锈需要水，该实验设计能达到目的； D、将等量的高锰酸钾分别放入等体积的水和汽油中，通过观察高锰酸钾在两种溶剂中的溶解情况，可比较高锰酸钾在水和汽油中的溶解性，该实验设计能达到目的。 故选B。 【变式】(2025·山东省聊城市·二模)下列实验设计能达到实验目的的是 A．验证质量守恒定律 B．探究对分解速率的影响 C．除去铁粉中混有的氧化铜 D．验证物质溶解时的吸、放热现象 【答案】D 【详解】A、酒精和蒸馏水混合不能发生化学变化，不能用于验证质量守恒定律，选项错误。 B、所给实验过氧化氢溶液浓度和二氧化锰两个变量，变量不唯一，不能探究对分解速率的影响，选项错误。 C、向铁粉和氧化铜混合物中通氢气加热，氢气与氧化铜反应生成铜，引入了新杂质，选项错误。 D、向锥形瓶内加水，硝酸铵溶解吸热，使瓶内压强减小，利用红墨水左高右低的现象可验证物质溶解时的吸、放热现象，选项正确。 故选D。 ►考向03乳化现象及应用 【典例】(2025·山东省泰安市肥城市·一模)下列有关水和溶液的说法错误的是 A．通过沉降、过滤可除去水中的不溶性杂质 B．生活中常用煮沸的方法对水进行杀菌消毒 C．溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动 D．用洗洁精清洗油污和用汽油清洗油污的原理分别是乳化作用和溶解作用 【答案】C 【详解】A、沉降可以使水中较大颗粒的不溶性杂质沉淀到水底；过滤能将水中不溶性固体与液体分离，通过沉降、过滤可除去水中的不溶性杂质，该说法正确，不符合题意； B、煮沸时，高温可以使细菌、病毒等微生物的蛋白质变性，从而达到杀菌消毒的目的。同时，煮沸还能降低水的硬度，以生活中常用煮沸的方法对水进行杀菌消毒，该说法正确，不符合题意； C、溶液中的各种微观粒子是在不断运动的，溶液具有均一性和稳定性，是因为溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂分子中，并且在外界条件不变时，溶质不会从溶液中分离出来，并不是因为微观粒子静止不动，该说法错误，符合题意； D、洗洁精具有乳化功能，能将油污乳化成细小的液滴，随水冲走，所以用洗洁精清洗油污是乳化作用；汽油能溶解油污，形成溶液，所以用汽油清洗油污是溶解作用，该说法正确，不符合题意。 故选C。 【变式】(2025·山东省泰安市新泰市·二模)空气和水是生命之需，也是重要的资源。下列关于空气和水的叙述不正确的是 A．用活性炭可以降低水的硬度 B．用洗发水去除头发上的油污利用了乳化原理 C．空气中氧气的体积分数约占21% D．二氧化碳不燃烧不支持燃烧，所以可以用作灭火剂 【答案】A 【详解】A、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能吸附异味和色素，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，故选项说法错误； B、洗发水中的表面活性剂通过乳化作用将油污分散成细小液滴，便于冲洗，属于乳化原理，故选项说法正确； C、空气中氧气的体积分数约为21%，故选项说法正确； D、二氧化碳因不燃烧、不支持燃烧且密度大于空气，可用于隔绝氧气灭火，故选项说法正确。 故选A。 考点四 溶解度和溶解度曲线 ►考向01饱和溶液与不饱和溶液 【典例】【实践活动】(2025·山东省烟台市·真题)“硝花”是硫酸钠结晶在盐板上的一种现象，兴趣小组自制“硝花”的实验如下图，下列分析正确的一项是    A．硫酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度大 B．图1烧杯中的溶液是不饱和溶液 C．将t2℃氯化钠和硫酸钠的饱和溶液分别降温，硫酸钠析出的晶体多 D．夏天晒盐原理是温度高水蒸发快，氯化钠的溶解度受温度影响小，易结晶析出 【答案】D 【详解】A、由于没有指明温度，则无法比较硫酸钠和氯化钠的溶解度大小关系，该选项分析不正确； B、t1℃时，硫酸钠的溶解度为36.6g，则该温度下，200g水中最多可溶解的硫酸钠的质量为36.6g×2=73.2g，则将73.2g硫酸钠加入200g水中，恰好形成饱和溶液，该选项分析不正确； C、由于不确定溶液质量关系，和降温后的温度，则无法比较析出晶体的多少，该选项分析不正确； D、由于氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则采用蒸发结晶的方法，而夏天温度高，更易结晶析出，该选项分析正确。 故选D。 【变式】【联系生活】(2025·山东省威海市荣成市·一模)初冬时节，某地盐池中“硝花”绽放，晶莹剔透，美不胜收。“硝花”是硫酸钠结晶在盐板上的一种现象。兴趣小组自制“硝花”的实验如图，下列分析正确的一项是 A．硫酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度大 B．图1烧杯中的溶液是不饱和溶液 C．将氯化钠和硫酸钠的饱和溶液分别降温，析出晶体的质量为硫酸钠>氯化钠 D．夏天晒盐的原理是氯化钠的溶解度受温度影响小，夏天温度高，水蒸发快，氯化钠易结晶析出 【答案】D 【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，无法比较溶解度大小，故A错误； B、图1烧杯中的溶液底部有固体剩余，则一定属于饱和溶液，故B错误； C、℃时，氯化钠和硫酸钠的饱和溶液质量不能确定，所以分别降温，析出晶体的质量不能确定，故C错误； D、夏天晒盐的原理是氯化钠的溶解度受温度影响小，夏天温度高，水蒸发快，氯化钠易结晶析出，故D正确； 故选：D。 ►考向02固体和气体溶解度 【典例】【传统文化】(2025·山东省泰安市新泰市·二模)《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量的溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的固体。和的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．的溶解度大于的溶解度 B．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下的饱和溶液 C．的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出晶体 D．“过滤”所得滤液中的溶质只含有 【答案】C 【详解】A、选项中没有指明温度，无法比较KNO3和NaCl的溶解度大小，故A说法错误； B、含少量 NaCl 的 KNO3 溶液，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，故B说法错误； C、由溶解度曲线可知，KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，故C说法正确； D、KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，则“过滤”所得滤液为硝酸钾的饱和溶液，滤液中的溶质含有 NaCl和硝酸钾，故D说法错误； 故选：C。 【变式】【联系生活】(2025·山东省菏泽市·模拟)小明在家中用果汁、蔗糖、小苏打(碳酸氢钠)、柠檬酸和凉开水等自制汽水。要想制得口感合适的汽水且不浪费原料，需要明确该过程中涉及物质的溶解度。根据图示判断下列说法正确的是 A．20℃时，向50g凉开水中加入110g蔗糖可完全溶解 B．相同质量的热水和柠檬酸，40℃时的溶液口感一定比30℃时更酸 C．水温为40℃时，小明加入的小苏打全部溶解，但水温降至室温后可能会有固体析出 D．若想增加该汽水中二氧化碳的含量可采用升温的方法 【答案】C 【详解】A、 已知 20℃时蔗糖的溶解度为 204g，则 20℃时 50g 水中最多能溶解蔗糖的质量为102g。  所以 20℃时，向 50g 凉开水中加入 110g 蔗糖，只能溶解 102g，不能完全溶解，A 错误。    B、相同质量的热水和柠檬酸充分混合后形成溶液。当 100g 水中加入柠檬酸质量小于或等于 180.1g 时，40℃的溶液与 30℃时溶质质量分数相同。因为溶液的口感主要取决于溶质质量分数，所以此时口感一样，并非 40℃时的溶液口感一定比 30℃时更酸，B 错误。    C、由溶解度曲线可知，碳酸氢钠的溶解度随温度降低而减小。当水温为 40℃时，小明加入的小苏打全部溶解形成碳酸氢钠溶液，当水温降至室温后，由于温度降低，碳酸氢钠的溶解度减小，所以可能会有固体析出，C 正确。    D、气体的溶解度随温度升高而减小，CO2是气体，其溶解度随温度升高而减小。若想增加该汽水中二氧化碳的含量，应该采用降温的方法，而不是升温，升温会使二氧化碳溶解度减小，导致二氧化碳逸出，D 错误。    故选：C。 ►考向03结晶 【典例】【趣味科学】(2025·山东省烟台市·一模)神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”溶液时主要用到、、水等，两者的溶解度曲线如图所示。乙、丙、丁是不同温度下结晶情况。下列说法正确的是 A．乙、丙、丁对应温度的大小关系是丁>乙>丙 B．℃时与两种饱和溶液溶质质量分数相等 C．℃时，饱和溶液的溶质质量分数为30% D．℃时，将20g固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为70g 【答案】B 【详解】A、由图可知，硝酸钾、氯化铵溶解度随温度升高而增大，由图可知，乙、丁中有固体析出，且丁中析出固体较多，则说明对应温度：丙>乙>丁，该选项说法不正确； B、由图可知，t2℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相同，而饱和溶液的溶质质量分数=，则两种饱和溶液的溶质质量分数相等，该选项说法正确； C、t1℃时，硝酸钾的溶解度为30g，则KNO3饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确； D、t1℃时，50g水中最多可溶解的硝酸钾的质量为，将20g硝酸钾固体放入50g水中，充分溶解后只能得到溶液的质量为15g+50g=65g，该选项说法不正确。 故选B。 【变式】(2025·山东省聊城临清市·三模)下图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列说法中，正确的是 A．在时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B．在时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为 C．将的甲、乙两物质的饱和溶液升温至后，甲物质的溶质质量分数大于乙物质的溶质质量分数 D．时，用甲、乙配制等质量饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多 【答案】B 【详解】A、由溶解度曲线图可知，时，甲的溶解度小于乙的溶解度，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，时甲的溶解度为50g，则该温度下甲的饱和溶液中溶质的质量分数为，说法正确，符合题意； C、将的甲、乙两物质的饱和溶液升温至，甲的溶解度增大，没有固体析出，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为时饱和溶液中的溶质质量分数；乙的溶解度减小，有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为时饱和溶液中的溶质质量分数，故升温后甲物质的溶质质量分数小于乙物质的溶质质量分数，说法错误，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则时，用甲、乙配制等质量饱和溶液，甲所需要水的质量比乙少，说法错误，不符合题意。 故选：B。 考点五 溶液的浓度 ►考向01溶质质量分数含义 【典例】(2025·山东省青岛市·真题)已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是 A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和 D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为 【答案】C 【分析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（水）中达到饱和状态时所溶解的质量（单位：g）。20℃时，NaCl的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g NaCl形成饱和溶液。溶质质量分数 =（溶质质量 ÷溶液总质量）× 100%，其中溶液总质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。 【详解】A、根据溶解度，100g水溶解36g NaCl，则50g水（为100g的一半）最多溶解18g NaCl（36g的一半）。20g > 18g。错误。 B、饱和溶液中，100g水溶解36g NaCl，溶液总质量 = 100g（水） + 36g（NaCl） = 136g。溶质质量分数 = ≈ 26.47%，不是36%。错误。 C、溶解度定义即为100g水中溶解36g NaCl时达到饱和状态，符合题意。正确。 D、饱和溶液中，溶液总质量 = 100g（水） + 36g（NaCl） = 136g，溶质质量 = 36g。溶液与溶质的质量比 = 136 : 36 = 34 : 9（约分后），不是25:9。错误。 故选C。 【变式】(2025·山东省济南市·模拟)实验室的烧杯中有、固体混合物g，加入g溶质质量分数为的稀盐酸，恰好完全反应，得到常温下的不饱和溶液。下列说法正确的是 A．溶液中含有和 B．原混合物中与的质量比为 C．溶液中溶质的总质量为g D．溶液的质量为g 【答案】ACD 【详解】A、碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，因此反应后溶液中含有和，故选项说法正确； B、设碳酸氢钠的质量为x，碳酸氢钠消耗盐酸的质量为m，生成氯化钠的质量为a，生成二氧化碳的质量为c；碳酸镁的质量为y，碳酸镁消耗盐酸的质量为n，生成氯化钠镁质量为b，生成二氧化碳的质量为d， 则有x+y=21g、，得x=16.8g、y=4.2g；因此原混合物中与的质量比为16.8g:4.2g=4:1，故选项说法不正确； C、由选项B的分析可知，生成氯化钠的质量为=11.7g，生成氯化镁的质量为=4.75g，则溶液中溶质的总质量为11.7g+4.75g=16.45g，故选项说法正确； D、由选项B的分析可知，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为=8.8g，碳酸镁与盐酸反应生成二氧化碳的质量为=2.2g，因此溶液的质量为21g+150g-(8.8g+2.2g) =160g，故选项说法正确。 故选ACD。 ►考向02溶液的配制 【典例】(2025·山东省滨州市·模拟)海水中蕴藏着丰富的食盐资源，某实验小组开展了从海水中提取食盐的探究之旅。 任务一：参观盐场 (1)利用日晒、风吹使海水不断蒸发至有食盐析出，析出食盐后的液体是氯化钠的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 任务二：提纯粗盐 (2)海水“晒盐”得到的是粗盐，除去粗盐中难溶性杂质的有关操作如图所示。 ①正确的操作顺序为 (填标号)，以上操作都用到的玻璃仪器为 。 ②过滤是混合物分离与提纯的重要方法之一，在日常生活中也有广泛的应用。请举出过滤原理在日常生活中的应用： (举1例即可)。 任务三：应用食盐 (3)我国劳动人民很早就用一定溶质质量分数的食盐水挑选种子。现要配制50g20%的食盐水选种。实验操作如图所示。 ①若要完成该溶液的配制，需量取 mL的水(常温下水的密度为1g/mL)。 ②量取水时若仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数 20％(填“＞”“＜”或“=”)。 【答案】(1)饱和 (2) BCA 玻璃棒 用渔网捉鱼（合理即可） (3) 40 < 【详解】（1）析出食盐后的液体不能继续溶解氯化钠，则为氯化钠的饱和溶液。 （2）①粗盐提纯的步骤为：溶解、过滤、蒸发，则顺序为BCA； 由图可知，三个操作都用到玻璃棒。 ②生活中利用过滤原理的应用很多，如用渔网捉鱼、漏勺捞饺子等。 （3）①配制50g20%的食盐水时，需要氯化钠的质量为50g×20%=10g，则需要水的质量为50g-10g=40g，即水的体积为40g÷1g/mL=40mL。 ②若量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，则会导致溶质质量分数偏小。 【变式】【新情境】(2025·山东省东营市·真题)夏季来临，小东和小莹计划自制老冰棍(冰冻蔗糖水)。 (1)小东想做“最甜老冰棍”。30℃时，他取100g水将250g蔗糖边搅拌边慢慢倒入水中，最后发现有不溶解的蔗糖，他得出结论：此时的溶液已是蔗糖的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。搅拌的作用是 。 小东查阅资料得知蔗糖的溶解度如下表(数据进行了简化)。 温度/℃ 0 10 20 40 60 溶解度/g 180 190 200 240 290 (2)他在下图坐标系中画出了蔗糖的溶解度曲线图：(用2B铅笔画图) 。 根据此图，小东直观地看出蔗糖的溶解度受温度的影响 (选填“较大”或“较小”)，并得出30℃时100g水中最多能溶解 g蔗糖(取整数)。于是他继续加水并不断搅拌，直到蔗糖恰好全部溶解。 (3)小莹品尝后感觉太甜了，她另取100g水和150g蔗糖混合、搅拌，蔗糖全部溶解。此时蔗糖溶液的质量分数是 。 (4)两人分别将配制的蔗糖溶液放入模具中冷冻。小东从冰箱中刚拿出冰棍时发现冒“白雾”，从微观角度解释这一现象的原因 。 小莹品尝两种冰棍后感觉甜度区别不大，对小东的“最甜老冰棍”产生了疑问，于是问人工智能(AI)“蔗糖溶液的甜度与其质量分数的关系”，她有了新的发现。同学们，你也来试试吧！ 【答案】(1) 饱和 加速溶解 (2) 较大 220（合理即可） (3)60% (4)空气中的水蒸气遇冷间隔变小凝结成小液滴 【详解】（1）30℃时，取100g水将250g蔗糖边搅拌边慢慢倒入水中，最后发现有不溶解的蔗糖，说明此溶液不能继续溶解蔗糖，则此时的溶液是蔗糖的饱和溶液； 搅拌的作用是：加速溶解； （2）用温度作横坐标，溶解度作纵坐标，作图为：； 由图可知，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响较大； 由图可知，30℃时，蔗糖的溶解度约为220g，则该温度下，100g水中最多能溶解220g蔗糖； （3）另取100g水和150g蔗糖混合、搅拌，蔗糖全部溶解。此时蔗糖溶液的质量分数是：； （4）从冰箱中刚拿出冰棍时发现冒“白雾”，从微观角度解释这一现象的原因：空气中的水蒸气遇冷间隔变小凝结成小液滴。 一、单选题 1．【新情境】(2025·山东省济南市·真题)2025年“世界水日”的主题是“冰川保护”。下列有关水的认识不正确的是 A．水是一种重要的溶剂 B．水和冰是同一种物质 C．水是由氢分子和氧原子构成的 D．水的天然循环是通过其三态变化实现的 【答案】C 【详解】A、水能溶解许多物质（如糖、盐、矿物质等），在自然界和生物体中广泛作为溶剂，例如在人体内运输养分。不符合题意。 B、水和冰都是由水分子构成的，只是状态不同：水是液态，冰是固态。状态变化是物理变化，不改变物质本质。不符合题意。 C、水由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成的，，符合题意。 D、水的三态（固态冰、液态水、气态水蒸气）在自然界中相互转化，例如蒸发（液态→气态）、凝结（气态→液态）、凝固（液态→固态）和融化（固态→液态），驱动了水循环过程（如降水、河流流动）。不符合题意。 故选C。 2．(2025·山东省菏泽市·三模)按照规程操作是保障实验成功的前提。下列有关“粗盐提纯”的实验操作，错误的是 A．添加酒精 B．溶解粗盐 C．过滤浊液 D．蒸发结晶 【答案】A 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，图示操作错误，符合题意； B、溶解粗盐时应在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，加速溶解，图示操作正确，不符合题意； C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图示操作正确，不符合题意； D、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图示操作正确，不符合题意。 故选：A。 3．【传统文化】(2025·山东省日照市·真题)我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱()”的说法。图1是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的 A．的溶解度随温度的升高而增大 B．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 C．晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液 D．室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出 【答案】B 【详解】A、由溶解度曲线图可知，的溶解度随温度的升高先增大，后减小，故选项说法不正确。 B、冬天温度降低时，的溶解度随温度的降低而显著减小，因此冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程，故选项说法正确。 C、“晒盐”是通过蒸发水分使NaCl结晶析出；“捞碱”是降温使结晶析出。当这两种物质结晶析出后，剩余的溶液应为饱和溶液，故选项说法不正确。 D、室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，硝酸铵溶于水吸热，使试管中的水温降低，的溶解度随温度的降低而显著减小，则试管中有晶体析出，故选项说法不正确。 故选B。 二、填空题 4．【实践活动】(2025·山东省泰安市肥城市·二模)水是重要的自然资源，合理开发利用水资源，推进社会发展。在学校开展的“知水善用”项目学习成果发布会上，小芳同学分享了自己的研究报告： “A”图浓硫酸稀释时：水作溶剂。 (1)“B”图中通电一段时间后a端和b端产生的气体质量比为 。 (2)“C”图探究燃烧条件：水的作用是提供热量、 。对比铜片上的白磷和红磷可得到燃烧的条件之一是 。 (3)“D”图铁丝在氧气中燃烧：水的作用是 。该反应的化学方程式为 。 (4)“E”图点燃氢气后可以看到干燥的烧杯内壁有水。上述五个实验中能够证明水是由氢氧两种元素组成的实验是 (填字母)。 【答案】(1)1：8 (2) 隔绝氧气 温度达到可燃物的着火点 (3) 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 (4)B、E 【详解】（1）电解水实验中：水通电生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑，a端和b端产生的气体分别为氢气和氧气，根据化学方程式可知氢气和氧气的质量比为。 （2）探究燃烧条件：水的温度达到了白磷的着火点而未达到红磷的着火点，铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，这里水的作用是提供热量；铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，这里水的作用是隔绝氧气； （3）铁丝在氧气中燃烧放出大量热，水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，反应的化学方程式为。 （4）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢、氧两种元素组成。氢气在氧气中燃烧生成水，根据反应后，元素的种类不变，也可得水是由氢、氧两种元素组成。故选BE。 5．【联系生活】(2025·山东省滨州市·二模)水是生命之源，我国规定水质必须在感官性指标、化学指标等方面达标，方可成为生活饮用水。 某品牌家庭净水机的水处理过程如下图所示，回答下列问题。 (1)感官性指标的要求为：①不得呈现异色；②不得有异味；③不得有肉眼可见物；④水应澄清透明。净化水时，前两个指标可以利用 （填物质名称）的吸附作用而达到；后两个指标可以通过加入混凝剂反应、沉降，然后通过 （填操作名称）而达到； (2)上述流程中紫外灯管的作用是 。可直接饮用水属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 【答案】(1) 活性炭 过滤 (2) 杀菌消毒 混合物 【详解】（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故净化水时，前两个指标可以利用活性炭的吸附作用而达到； 后两个指标可以通过加入混凝剂反应、沉降，然后通过过滤而达到，过滤可实现固液分离，除去难溶性杂质，使水澄清透明； （2）上述流程中紫外灯管照射能使蛋白质变性，可起到杀菌消毒的作用； 可直接饮用水中除了水，还含有可溶性杂质，属于混合物。 三、实验题 6．【实践活动】(2025·山东省济宁市邹城市·二模)水资源的科学利用与保护备受关注，某校项目化研究小组采集附近河水样本，以“水质检测及净水器制作”为主题开展探究。 资料：硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，能与肥皂水发生反应生成沉淀(浮渣)。 请回答： 【任务一】了解水 (1)保持水化学性质的最小粒子是 ； (2)检验该河水是否是硬水的方法是向河水样本中加入 ； 【任务二】净化水：小组同学设计的三种净化水的装置如图所示。 (3)图1中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是 ； (4)图2中对非饮用水经阳光曝晒后进行净化，此过程将太阳能转化为 ； (5)图3中为了使烧瓶受热均匀，瓶底垫的实验用品的名称是 。 【答案】(1)水分子/H2O (2)肥皂水 (3)过滤 (4)内能（或热能） (5)陶土网 【详解】（1）水由水分子构成，故保持水的化学性质的最小粒子是水分子； （2）检验该河水是否是硬水的方法是向河水样本中加入肥皂水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多； （3）图1中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是过滤，除去难溶性杂质； （4）图2中对非饮用水经阳光曝晒后进行净化，此过程将太阳能转化为内能； （5）图3中为了使烧瓶受热均匀，瓶底垫的实验用品的名称是陶土网。 四、综合应用题 7．【实践活动】(2025·山东省青岛市·)水是宝贵的自然资源，“筑梦”小组进行“保护水资源”主题研学活动。 (1)了解水资源分布 由图一可知地球上的水主要存在于 ，跟人类关系最密切的淡水约占地球总水量的 %，可供人类直接利用的河流、湖泊淡水及浅层地下水，仅约占淡水总量的 %。 (2)海水淡化 从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。分离提纯混合物一般有两种思路：①直取所需  ②除去杂质保留所需。蒸馏法淡化海水采用的思路是 (填序号)。 图二是实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验，为使水蒸气冷凝效果更好，可 (填“增加”或“减少”)玻璃导管长度。 (3)净化天然水 水的天然循环给我们带来了淡水。天然淡水中往往含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，饮用前需要经过净化处理。从物质分类的角度看，天然水属于 。图三是小组同学制作的简易净水器，主要的净水物质有①活性炭  ②小卵石  ③石英砂，水流经它们的顺序为 (填序号)，其中活性炭的作用是 。 (4)水是生命之源，节水护水是每个公民应尽的责任和义务。请列举一条生活中节约用水或防止水污染的具体做法 。 【答案】(1) 海洋和咸水湖中的水 2.5 13 (2) ① 增加 (3) 混合物 ②③① 吸附水中有颜色异味的粒子 (4)随时关水龙头 【详解】（1）由图一可知地球上的水主要存在于海洋和咸水湖中的水，淡水约占地球总水量的2.5%，可供人类直接利用的河流、湖泊淡水及浅层地下水，仅约占淡水总量的11.8%+1.2%=13%； （2）蒸馏法淡化海水，指的是将海水加热至水的沸点，得到纯净的水蒸气，采用的思路是①直取所需； 水蒸气温度相对较高，当它通过暴露在空气中的导气管时，导气管起到了冷凝器的作用，延长导气管意味着水蒸气与较冷的导管表面接触的时间增加，从而增强了冷凝过程； （3）天然水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，属于混合物；用小卵石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，故水流经它们的顺序为②③①；活性炭结构疏松多孔，可以吸附水中有颜色有异味的粒子； （4）爱护水资源的措施有很多，例如随时关水龙头、生活中一水多用（合理即可）。 8．【化学工艺】(2025·山东省泰安市·真题)我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱()制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。 任务1：认识原理：；。 任务2：制备原料 (1)配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将 g NaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为 (结果精确到0.1%)。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是 (填字母)。 获取气体，采用化学方法分别获得纯净的和各1000mL。 任务3：探秘变化 常温下，用注射器抽取约5mL饱和食盐水，注入盛有的a储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有的b储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线回答下列问题。 (2)图中的溶解度在 ℃后无数据了，是因为高于此温度该物质易受热分解。 (3)袋内析出的白色固体为的主要原因是 。 任务4：应用产品 (4)析出得到的固体加热分解即制得产品——纯碱。纯碱在工业上可用来与熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为 。 (5)副产品在农业上可用作 。 【答案】(1) 18 26.5% A (2)60 (3)同温度下，溶解度小于的溶解度 (4) (5)氮肥 【详解】（1）常温下，NaCl的溶解度为36g，则该温度下，50g水中最多可溶解的氯化钠的质量为36g÷2=18g，即将18g氯化钠固体完全溶解于50g水中会配得饱和溶液； 此时溶液的溶质质量分数为； 氯化钠溶液中含有水分子、钠离子和氯离子，故选A。 （2）有图可知，碳酸氢钠的溶解度在60℃后没有数据了。 （3）由于相同温度下，NaHCO3溶解度小于NH4Cl的溶解度，所以析出的白色固体为NaHCO3。 （4）纯碱（碳酸钠）和熟石灰（氢氧化钙）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为。 （5）氯化铵中含有氮元素，可作氮肥。 一、单选题 1．【传统文化】(2025·山东省威海市·三模)陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法正确的是 A．省油灯的使用过程中水和油在一起燃烧 B．“注清冷水于其中，每夕一易之”说明盏中的水会因受热分解而不断减少 C．“勿用铜盏”是因为铜的导热性好，易造成油大量挥发 D．添加水的目的是通过降温降低油的着火点，减少油挥发 【答案】C 【详解】A、水不具有可燃性，省油灯的使用过程中水不能燃烧，油能燃烧，不符合题意。 B、“注清冷水于其中，每夕一易之”说明盏中的水会因受热蒸发而减少，而不是受热分解减少，不符合题意。 C、“勿用铜盏”是因为燃烧放热，铜的导热性好，易造成油大量挥发，符合题意。 D、添加水的目的是降低温度至油的着火点以下，减少油挥发，着火点是物质的性质，一般不会改变，不符合题意。 故选C。 2．(2025·山东省济南市·二模)下列实验设计不能达到实验目的的是 A．验证能与水反应 B．验证硝酸铵溶于水会吸收热量 C．检查该装置的气密性 D．验证水是由氢、氧元素组成的 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、二氧化碳和水生成碳酸，但碳酸溶液不能使酚酞变色，该实验设计不能达到实验目的； B、硝酸铵溶于水会吸收热量，使溶液温度降低，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，则饱和硝酸钾溶液有固体析出，该实验设计能达到实验目的； C、推动注射器，装置中的压强增大，则液体被压入长颈漏斗中，即长颈漏斗下端液面上升，该实验设计能达到实验目的； D、水通电分解为氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由质量守恒定律知，水是由氢、氧元素组成的，该实验设计能达到实验目的。 故选A。 3．(2025·山东省烟台市·一模)水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是 A．水通过三态变化实现天然循环 B．天然水经沉降、过滤可得到纯水 C．活性炭用于自来水杀菌消毒 D．海水经滤纸过滤后可得到淡水 【答案】A 【详解】A、水的天然循环是通过其三态变化实现的，该选项说法正确； B、沉淀、过滤只能除去水中的难溶性杂质，则天然水经沉降、过滤得到的水仍含有可溶性杂质，属于混合物，该选项说法不正确； C、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，不能用于杀菌消毒，该选项说法不正确； D、过滤只能除去水中难溶性杂质，不能除去水中的氯化钠，则海水经滤纸过滤不能得到淡水，该选项说法不正确。 故选A。 4．(2025·山东省德州市·真题)硝酸钾的溶解度曲线如图。20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再升温至40℃（不考虑水蒸发）。下列说法不正确的是 A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B．20℃时，烧杯中溶液的质量为70g C．40℃时，烧杯中溶液为不饱和溶液 D．由20℃升温至40℃，烧杯中溶液溶质质量分数变大 【答案】B 【详解】A、由硝酸钾的溶解度曲线图示可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，不符合题意。 B、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，最多溶解硝酸钾15.8g，则烧杯中溶液的质量为50g+15.8g=65.8g，符合题意。 C、40℃时硝酸钾溶解度为63.9g，则40℃时50g水中溶解31.95g硝酸钾刚好饱和，则烧杯中溶液为40℃时50g水中溶解20g硝酸钾形成的不饱和溶液，不符合题意。 D、由上述分析可知，20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，硝酸钾不能全部溶解，升温到40℃，硝酸钾全部溶解，则由20℃升温至40℃，烧杯中溶液溶质质量增加，溶剂质量不变，溶质质量分数变大，不符合题意。 故选B。 二、综合应用题 5．【新情境】(2025·山东省菏泽市·二模)2025年央视春晚重庆分会场造就最“宠粉”演出，一场美轮美奂的无人机表演秀，点亮重庆的夜空，也点燃了观众的热情。2025台无人机整齐排列，做出细致表演，让人不禁感叹国家的科技发展越来越快。 (1)制造无人机主要用铝合金，是因为铝合金密度小且抗腐蚀性能强。铝具有很好的抗腐蚀性的原因是 （用化学方程式表示）； (2)为了探究无人机材料中铝、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的的是________（填序号）； A．稀盐酸中加入足量铁后，再加铜粉，最后加入铝粉 B．溶液中加入足量铁粉后，再加入溶液 C．溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉 (3)无人机上的电路系统经常需要使用金属铜，请你写出铜与硝酸银发生反应的化学方程式 。 (4)用足量的铜和硝酸银溶液充分反应后生成银，请计算原硝酸银溶液中溶质的质量分数。（写出计算步骤） 【答案】(1) (2)AB (3) (4)解：设原硝酸银溶液中溶质的质量分数为x x=17% 答：原硝酸银溶液中溶质的质量分数为17%。 【详解】（1）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性，该反应的化学方程式为。 （2）A、稀盐酸中加入足量铁后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明金属活动性Fe＞H；再加入铜粉，铜不与氯化亚铁反应，说明金属活动性Fe＞Cu；最后加入铝粉，铝能与氯化亚铁反应，溶液由浅绿色变为无色，说明金属活动性Al＞Fe，能得出金属活动性Al＞Fe＞Cu，该选项能达到目的； B、AlCl3溶液中加入足量铁粉，铁不与AlCl3反应，说明金属活动性Al＞Fe；再加入CuCl2溶液，铁能与CuCl2反应，溶液由蓝色变为浅绿色，说明金属活动性Fe＞Cu，能得出金属活动性Al＞Fe＞Cu，该选项能达到目的； C、AlCl3溶液中加入足量铜粉，铜不与AlCl3反应，说明金属活动性Al＞Cu；再加入铁粉，铁也不与AlCl3反应，说明金属活动性Al＞Fe，但无法比较铁和铜的活动性顺序，该选项不能达到目的。 故选AB。 （3）铜的金属活动性比银强，能与硝酸银溶液发生置换反应，生成硝酸铜和银，化学方程式为。 （4）根据银的质量计算，见答案。 6．【地方特色】(2025·山东省济南市·二模)山东有着非常丰富的海洋资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人们具有重要意义。 (1)获取淡水：在淡水缺乏时，可以利用如图简易装置获取淡水，同学们在夏令营的野外生存体验过程中，利用如图装置获取了少量饮用水，下列有关说法正确的是_____。 A．净水过程中水发生了分解 B．获取淡水的快慢与温度有关 C．石块的作用是作催化剂 D．这种净化水的原理为蒸馏 (2)海底矿物：海底蕴含的可燃冰（主要成分是甲烷）被科学家誉为“未来能源”，其在空气中完全燃烧的化学方程式为 。 (3)海洋化学资源：海水中含有大量的NaCl（还含有少量泥沙、MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄），可用于制备钠，其流程如图： ①过滤II共得到 种沉淀。 ②提纯过程中使用了过滤和蒸发操作，以上操作中均使用到的玻璃仪器是 。 (4)融雪剂又称“化冰盐”，广泛应用于冬季道路、停车场、广场等场所的融雪和防冻，以保证人们出行安全。化学兴趣小组为探究某融雪剂（仅含氯化钠和氯化钙）的组成，取20g融雪剂样品于干净的烧杯中，加入200g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示。请回答： ①当滴入碳酸钠溶液至C点时，烧杯中溶液里大量存在的阴离子是 （填离子符号）。 ②当滴入碳酸钠溶液53g时（即B点），所得溶液的质量是 g（只填计算结果）。 ③求该20g融雪剂固体样品中氯化钠的质量分数 （写出计算过程）。 【答案】(1)BD (2)CH4+2O2CO2+2H2O。 (3) 4或四 玻璃棒 (4) Cl-、 268 解：参加反应的Na2CO3的质量为：53g×10%=5.3g。 设20g样品中CaCl2的质量为x。 该20g融雪剂固体样品中氯化钠的质量分数为 答：所得不饱和溶液的质量为72.25% 【详解】（1）A、该净水过程是利用太阳光照射提供热量使海水蒸发变成水蒸气，水蒸气在塑料膜上冷凝之后形成液态水，滴落到水杯中，过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，则水分子的种类没有发生改变，故水没有发生分解，故错误； B、该过程是利用太阳光照射提供热量使海水蒸发变成水蒸气，水蒸气在塑料膜上冷凝之后形成液态水，滴落到水杯中烧杯中，温度越高海水蒸发越快，所以获取淡水的快慢与温度有关，故正确； C、该净水过程为物理变化,则石块不是催化剂，故错误； D、该过程是利用太阳光照射提供热量使海水蒸发变成水蒸气，水蒸气在塑料膜上冷凝之后形成液态水，滴落到烧杯中这种净化水的原理为蒸馏，故D正确。 故选BD。 （2）甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 （3）①氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，得到氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀、碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，共4种。 ②过滤和蒸发操作中均使用到的玻璃仪器是玻璃棒，过滤时为防止液体外溅用玻璃棒引流，蒸发时为防止液体受热而飞溅，用玻璃棒搅拌。 （4）①碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，当滴入碳酸钠溶液至C点时，氯化钙完全反应且碳酸钠过量，此时溶液中的溶质为氯化钠、碳酸钠，故烧杯中溶液里大量存在的阴离子是为。 ②当滴入碳酸钠溶液53g时（即B点），碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，参加反应的Na2CO3的质量为：53g×10%=5.3g。设生成沉淀碳酸钙的质量为y。 根据质量守恒定律可知，所得溶液的质量是。 ③详解见答案。 7．【传统文化】(2025·山东省济南市·二模)碳酸钙是石灰石和大理石的主要成分，其用途广泛，是工业生产中的重要物质。 (1)《天工开物》中曾记载“煤饼烧石成灰”，是利用石灰石制取生石灰：“每煤饼一层，垒石（石灰石）一层，铺薪其底，灼火燔（灼烧）之，火力到后，烧酥石性。以水沃之，亦自解散……成质之后，入水永劫不坏”。 ①“灼火燔之”与《石灰吟》中的哪一句相符合 （填选项序号）。 A．千锤万凿出深山    B．烈火焚烧若等闲    C．粉身碎骨浑不怕    D．要留清白在人间 ②生石灰遇水能生成熟石灰，下列关于熟石灰的用途不正确的是 （填选项序号） A．改良酸性土壤    B．用作建筑材料    C．中和胃酸过多    D．处理工业废气 (2)在现代工业生产中，可以用石灰石生产牙膏中常用的摩擦剂：轻质碳酸钙粉末。如图是主要工艺流程示意图，请回答下列问题。 ①工业制备中“步骤Ⅱ”用“过筛”工艺进行，目的是拦截 筛孔直径的颗粒。（填“大于”或“小于”） ②步骤Ⅲ反应的化学方程式为： 。 (3)小丹同学欲通过实验方法测定某生石灰样品中杂质的含量（杂质为），进行如下实验： 步骤Ⅰ：取该生石灰样品放入烧杯中，加入水充分溶解。 步骤Ⅱ：将稀盐酸分8次加入烧杯中，每次加入，同时记录烧杯质量的变化。 记录数据如下： 加入盐酸的次数 一 二 三 四 五 六 七 八 加入稀盐酸的质量/g 5 5 5 5 5 5 5 5 烧杯及所盛物质的质量/g 140 145 150 155 160 164.56 169.12 174.12 依据实验数据绘制相关曲线，如图所示。请回答问题并计算： ①实验过程中溶质为和的点为 点（选填坐标曲线中的“A”“B”或“C”之一） ②B点时，所得溶液中溶质质量为 （最终结果精确到0.1g） ③计算样品中碳酸钙的质量分数 （最终结果精确到0.1%） 【答案】(1) B C (2) 大于 (3) C 7.8 解：设碳酸钙的质量为x。 所以该样品中碳酸钙的质量分数为 答：该样品中碳酸钙的质量分数为41.7%。 【详解】（1）①石灰石的主要成分是碳酸钙，“灼火燔之”发生反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳。 A、千锤万凿出深山，是开采石灰石的过程，不符合题意； B、烈火焚烧若等闲，发生反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，符合题意； C、粉身碎骨浑不怕，发生反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合题意； D、要留清白在人间，发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不符合题意。 故选B； ②A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，能与酸反应，所以可用于改良酸性土壤，故正确； B、氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙，可用于砌砖抹墙，用作建筑材料，故正确； C、氢氧化钙有腐蚀性，不能用于中和胃酸过多，故错误； D、氢氧化钙能与二氧化碳、二氧化硫等气体反应，可用于处理工业废气，故正确； 故选C。 （2）①过筛的目的是“拦截大于筛孔直径的颗粒”。 ②石灰石主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，气体为二氧化碳。氧化钙加水和水反应生成氢氧化钙，X为氢氧化钙，步骤Ⅲ是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 （3）①根据图象可知，盐酸先与氢氧化钙反应，后与碳酸钙反应，B点时恰好完全反应，B点之后盐酸过量，故溶液中同时含有CaCl₂和HCl的状态出现在C点。 ②根据图象可知，盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，后与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，B点时恰好完全反应，共用去稀盐酸35g，设稀盐酸的溶质质量分数为x。 由质量守恒定律可知，所消耗盐酸中的氯元素与生成氯化钙中的氯元素相等，故生成氯化钙的质量为。 ③详解见答案。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $