学易金卷：高一化学上学期期末模拟卷（安徽专用，人教版）

2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019必修第一册全部内容。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．在源远流长的历史长河中，我们的先辈探索了丰富的化学实践活动。下列关于实践活动中涉及的化学知识说法错误的是(    ) 选项 实践活动 化学知识 A 东汉《周易参同契》记载的炼丹过程中汞和硫反应生成HgS 该反应为化合反应 B 东汉《神农本草经》记载的石胆“化铁为铜” 铁和铜均为金属元素 C 北宋《武经总要》记录的火药生产过程 火药爆炸为化学变化 D 明《天工开物》将陶瓷描述为“水火既济而土合” 陶瓷中的黑色颜料为Fe2O3 【答案】D  【解析】A.汞和硫反应生成HgS，该反应为化合反应，故A正确； B.石胆“化铁为铜”，铁和铜均为金属元素，故B正确； C.火药爆炸有新物质生成，为化学变化，故C正确； D.Fe2O3为红棕色粉末，因此陶瓷中的黑色颜料不是Fe2O3，故D错误； 故选：D。 本题主要考查物质的性质和用途，为高频考点，题目难度不大。 2．下列化学用语表示正确的是(    ) A. 质量数为37的氯原子： B. 用电子式表示的形成过程： C. 的离子结构示意图： D. NaCl溶液中的水合氯离子、水合钠离子： 【答案】D  【解析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数为37的氯原子：，故A错误； B.为共价化合物，故的形成过程中没有电子得失，且过氧化氢的电子式书写错误，故B错误； C.的质子数为12，核外电子数为10，原子结构示意图，故C错误； D.NaCl溶液中的水合氯离子、水合钠离子，每个周围有5个分子，每个周围有6个分子，根据“异种电荷相互吸引”可知，在水合钠离子中氧原子朝向钠离子，水合氯离子中氢原子朝向氯离子，故D正确； 故选：D。 本题主要考查用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 3．已知某酸性溶液中含有、，则下列能与上述离子共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D  【解析】A．钡离子可以和碳酸根、硫酸根反应生成沉淀，不能共存，A错误； B．三价铁可以和反应生成红色物质，不能共存，B错误； C．酸性条件下，和发生氧化还原反应生成二价铁和单质碘，不能共存，C错误； D．酸性溶液中、和、、、不反应，可以共存，D正确； 故选D。 本题主要考查离子共存问题等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 4．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是(    ) A. 我国“蛟龙”号载人潜水器供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的，可承受万米深海压强 B. 人们可以在元素周期表非金属区域中寻找制造新品种农药的元素 C. 蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些小苏打可使馒头发泡 D. 使用氯气对自来水消毒比使用臭氧、二氧化氯更安全 【答案】D  【解析】钛合金的优良性能有熔点高、抗腐蚀、密度小、机械性能好等，可做耐压壳，故A正确； B.通常农药所含有的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位置靠近，对这个区域内的元素进行研究，有助于制造出新品种的农药，如由含砷的有机物发展成对人畜毒害性较低的含磷有机物等，故B正确； C.蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些，不稳定受热分解产生二氧化碳气体，同时也能够与面团中的酸性物质反应产生气体，气体逸出可使馒头松软，故C正确； D.使用氯气对自来水消毒时会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，所以我国开始使用新的自来水消毒剂，如二氧化氯、臭氧等，故D错误； 故选：D。 本题主要考查物质的组成、结构和性质的关系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 5．分类法是学习和研究化学的重要方法。下列关于物质或反应的分类正确的是(    ) A. 和均属于酸性氧化物 B. 和均属于碱性氧化物 C. Na和的反应、Na和的反应均属于离子反应 D. Fe和的反应、和盐酸的反应均属于氧化还原反应 【答案】A  【解析】解：和和碱反应生成盐和水，均属于酸性氧化物，故A正确； B.属于碱性氧化物，既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物，故B错误； C.Na和的反应生成固体氯化钠，不是离子反应，故C错误； D.Fe和的反应生成四氧化三铁和氢气，反应为氧化还原反应，和盐酸的反应生成氯化铁和水，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故D错误； 故选：A。 本题考查了物质组成、物质分类的分析判断，注意概念实质的理解应用，题目难度不大。 6．某实验研究小组对工业废水中所含离子成分进行了探究。已知该废水中仅含、、、、、、、中的几种离子，且每种离子数目相等。实验步骤如下： Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。 Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液或溶液都有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A．由实验可知，该废液中一定含有，一定不含 B．该废液中一定含有、、、 C．无法确定溶液中是否含有、 D．实验Ⅱ中加入生成白色沉淀的离子方程式为 【答案】C 【分析】Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，说明无Ag+，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明含有，Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液或溶液都有白色沉淀生成，沉淀有硫酸钡、硫酸银或AgCl，说明含有，但步骤I引入了氯离子，因此无法确定存在，根据离子共存，一定不存在Ba2+，因为每种离子数目相等，由电荷守恒可知一定存在K+、Mg2+，因此、一定不存在，据此解答。 【解析】A．根据分析，阴离子一定存在、，阳离子一定存在K+、Mg2+，一定不含Ag+，故A正确； B．根据分析，该废液中一定含有、、、，故B正确； C．根据分析可知、一定不存在，故C错误； D．Ⅱ中产生白色沉淀是由BaCl2溶液和生成硫酸钡沉淀，离子方程式是，故D正确； 故选：C。 7．兰尼镍是常用的金属催化剂，可大大提高氧化剂与氢气的反应速率，它的高化学活性源于镍的还原性和其特殊的多孔结构。已知相同条件下Ni的还原性与Fe相当，制备工艺如图所示。下列推断错误的是(    ) A. 通入Ar防止铝和镍被空气氧化 B. “浸出”时发生的反应为 C. 用铝与镍制成合金后再用NaOH溶液将铝溶解，目的是使镍具有更大的表面积 D. 兰尼镍的保存和普通镍一样，因为常温下都不易与空气反应 【答案】D  【解析】由于镍和铝高温均能与空气反应，则通入Ar防止铝和镍被空气氧化，故A正确； B.“浸出”时铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，其反应的方程式为，故B正确； C.用铝与镍制成合金后，使镍具有更大的表面积，再用NaOH溶液将铝溶解，加快反应速率，故C正确； D.兰尼镍是常用的金属催化剂，可大大提高氧化剂与氢气的反应速率，它的高化学活性源于镍的还原性和其特殊的多孔结构，兰尼镍的保存和普通镍不一样，故D错误； 故选：D。 镍和铝在氩气氛围中熔融生成合金，用氢氧化钠溶液浸出生成四羟基合铝酸钠，生成兰尼镍。 本题考查物质的制备，侧重考查学生分离提纯基础知识的掌握情况，试题难度中等。 8．如图所示实验方案无法达到预期实验目的的是(    ) A. 用图甲制备 B. 用图乙测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（杂质与酸不反应） C. 用图丙制备并收集 D. 用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱 【答案】B  【解析】煤油不溶于水，密度小于水，能隔绝氧气，可以制备氢氧化亚铁，故A正确； B.用图乙测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数杂质与酸不反应，产生的二氧化碳能与碳酸钠溶液反应，应改为排饱和碳酸氢钠溶液测定气体体积，故B错误； C.双氧水在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，利用排水法收集，故C正确； D.稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，说明酸性：，该装置可比较S、C、Si的非金属性强弱，故D正确； 故选：B。 本题主要考查化学实验方案的评价等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 9．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是 A． B． C． D． 【答案】A  【解析】A．氧化铝不能一步反应生成氢氧化铝，需要先加酸转化为铝盐后，再加入碱才能生成氢氧化铝，A符合题意； B．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠，各物质可通过一步反应完成，B不符题意； C．镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，各物质可通过一步反应完成，C不符题意； D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中被氧化生成氢氧化铁，各物质可通过一步反应完成，D不符题意； 答案选A。 本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 10．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如图所示，下列说法错误的是 A．该反应可缓解温室效应 B．该反应中属于电解质 C．该反应中催化剂在反应前后质量和性质均会改变 D．该反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】A．、均属于温室气体，该反应将和转化为，可缓解温室效应，A项正确； B．该反应中、均属于非电解质，属于电解质，B项正确； C．化学反应中催化剂在反应前后质量和化学性质不变，C项错误； D．该反应的化学方程式为，D项正确； 故选C。 11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．完全与水反应生成的胶粒数目等于 B．所含离子数为 C．与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为 D．的溶液中含数目为 【答案】B  【解析】A．胶粒由多个Fe(OH)3聚集而成，因此0.1 mol FeCl3与水反应生成Fe(OH)3胶体的胶粒数目远小于Fe(OH)3的数目，即小于，A错误； B．的摩尔质量为78 g/mol，为0.1 mol，1个由2个Na+和1个离子构成，因此离子总数为0.3 mol，即0.3NA，B正确； C．未指明气体所处条件（如标准状况），22.4 L Cl2的物质的量无法确定，因此无法计算转移电子数，C错误； D．未给出溶液体积，无法确定Cl⁻的数目，D错误； 故答案选B。 12．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法不正确的是 A．反应中Ag和H2S均是还原剂 B．银针验毒时，空气中氧气得到电子 C．X的化学式为Ag2S D．每生成1molX，反应转移2NA个e- 【答案】A  【解析】A．从质量守恒的角度判断X的化学式为Ag2S，故Ag是还原剂，H2S中元素的化合价没有变化，不是还原剂，故A错误； B．反应中O元素化合价降低，得电子被还原，故B正确； C．由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，故C正确； D．X为Ag2S，4个Ag共失去4个电子，O2得到4个电子，反应转移4个e-，故每生成1molAg2S，反应转移2NA个e-，故D正确； 答案选A。 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度判断，注意该反应中S元素的化合价没有变化，为易错点． 13．科学家合成出了一种新化合物如图所示，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是    A. WZ的水溶液呈碱性 B. 元素非金属性的顺序为 C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 【答案】C  【解析】本题考查原子结构和元素周期律关系，侧重考查原子结构、元素周期表结构、元素化合物性质，正确推断Y元素是解本题的关键，题目难度中等。 W、X、Y、Z为同一短周期元素，根据图知，X能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，则X位于第Ⅳ族、Z位于第Ⅶ族，且Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Z最外层7个电子，则X原子核外有14个电子，为Si，Z为Cl，该阴离子中Cl显价、X显价，根据阴离子中化合价的代数和为价，知Y为价，所以Y为P，根据阳离子所带电荷知，W为Na，通过以上分析知，W、X、Y、Z分别是Na、Si、P、Cl元素。 A.WZ为NaCl，NaCl的水溶液呈中性，故A错误； B.同一周期元素非金属性随着原子序数增大而增强，则非金属性，所以非金属性，故B错误； C.Y为P，Y的最高价氧化物的水化物为中强酸，故C正确； D.Y为P，其最外层有5个电子，P原子形成2个共价键且该阴离子得到W原子一个电子，所以P原子达到8电子结构，即Y原子达到8电子稳定结构，故D错误； 故选：C。 14.将19.2g Cu和的混合物完全溶解在500mL稀硫酸中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图所示(已知：离子氧化性)，则下列说法不正确的是 A．B→C段发生的离子反应为： B．混合物中的物质的量为0.1mol C．将足量A点溶液滴入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去 D．硫酸的物质的量浓度为0.4mol/L 【答案】D  【解析】将19.2g Cu和的混合物完全溶解在500mL稀硫酸中，发生、反应，O点溶液中含有、、和过量的，然后向溶液中加铁粉，由于离子氧化性，O→A段无固体生成，发生反应，A点溶液中含有、和过量的，由于离子氧化性，A→B段固体质量增加，发生反应，B点溶液中含有和过量的，B→C段固体质量不增加，发生的离子反应为：，C点溶液中含有，据此回答。 A．由分析知，B→C段固体质量不增加，发生的离子反应为：，A正确； B．由此可得到，3.20g即为溶液中全部铜元素的质量，再由原混合物共计19.20g，可知的质量为16.00g，分别求出Cu和的物质的量为：，，B正确； C．由分析知，A点溶液中含有，具有还原性，滴入到酸性高锰酸钾溶液中，发生氧化还原反应，溶液紫色褪去，C正确； D．当加入铁粉的质量为11.20时，此时溶液中的溶质唯一，只有，溶液中的物质的量是由两部分组成的，一部分来自原混合物中的，另一部分来自加入的Fe粉，即：，又因为溶质是，由，则稀硫酸的浓度，D错误； 故选D。 本题主要考查有关混合物反应的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：共4题，共58分。 15．（15分）光伏电池能直接将太阳能转换为电能。阅读下列科普短文，回答相关问题。 根据半导体的光电效应，光照射到表面，电子可以吸收能量成为光电子。如果在纯硅中掺入最外层有5个电子的原子如砷原子，就形成了多电子的极；若在纯硅中掺入最外层有3个电子的原子如硼原子，形成少电子的极。当两极结合在一起时，接触面就会形成电势差，成为太阳能电池。 （1）在元素周期表的位置 ；位于金属与非金属交界线的 （填“能”或“不能”）做半导体材料。 （2）是制备硅的主要原料，能与溶液反应生成，化学方程式为 ；根据可做牙膏摩擦剂推测， （填“易溶”或“难溶”）于水。 （3）若在纯硅中掺入磷原子，形成 （填“N极”或“P极”）；磷化硼中相邻两原子之间主要是 （填“共价”或“离子”）键。 （4）元素的非金属性可以通过单质的置换反应来证明。 目的 比较、、非金属性强弱 试剂 氯水、淀粉试纸、固体 装置 操作现象解释 ⅰ 向盛有白色固体的试管中滴加氯水，振荡，固体溶解，溶液颜色为 ，现象解释 （填写化学方程式）。 ⅱ 将剩余溶液均分两份，标记为a和b． ⅲ 向a试管中继续滴加氯水，溶液颜色继续变深；用润湿的淀粉试纸靠近b试管口，试纸变蓝。a试管实验的目的是 ；b试管实验利用了的 的物理性质。 结论 非金属性： 【答案】（1）第三周期第IVA族（1分） 能（1分） （2）（2分） 难溶（1分） （3）N极（2分） 共价（2分） （4）黄色（1分）  （2分） 说明实验ⅰ中过量，排除试管实验中的干扰（2分） 易挥发（1分） 【解析】（1）在元素周期表的位置是第三周期第IVA族；位于金属与非金属交界线的既表现非金属性，又表现金属性，能做半导体材料； （2）能与溶液反应生成，化学方程式为；根据可做牙膏摩擦剂推测，难溶于水； （3）磷与砷同主族，最外层有5个电子，若在纯硅中掺入磷原子，形成N极；两个非金属原子间一般形成共价键，磷化硼中相邻两原子之间主要是共价键； （4）向盛有白色固体的试管中滴加氯水，振荡，发生反应：，生成溴单质，溶液颜色为黄色；向a试管中继续滴加氯水，溶液颜色继续变深，说明实验ⅰ中过量，排除试管实验中的干扰；易挥发，能将氧化为I2，遇淀粉变蓝。 本题考查了物质性质和应用、非金属性强弱的实验分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。 16．（14分）现有a~i9种短周期元素，它们在同期表中的位置如下，请据此回答下列问题：请用具体的元素符号及化学用语作答！ （1）a~i元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质是 ；d、i形成的简单氢化物中稳定性较弱的是 。 （2）g所在族的元素形成的氢化物中沸点最低的是 。 （3）a，b、c的简单阳离子中氧化性较弱为 。 （4）比较b、e、g简单离子半径的大小 。 （5）用一个化学反应方程式表示e的非金属性强于d 。 （6）c与a形成的化合物的电子式为 ，写出该化合物与水反应的化学反应方程式 。 （7）用电子式表示a与h形成的过程 。 （8）砷(As)是e的同族元素，比e多2个电子层，砷的一种核素含有42个中子，该核素的符号 ；已知的氧化物的分子式为，该化合物所有原子均满足8电子稳定结构，且同种原子的成键方式均相同，则1mol该氧化物所包含共价键的数目为 。(用表示阿伏伽德罗常数的数值) 【答案】（1）HClO4（1分） SiH4（1分） （2）HCl（1分） （3）Na+（1分） （4）Cl->N3->Na+（1分） （5）CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ （1分） （6）（2分）  （2分） （7）（2分） （8）As（1分） 12（1分） 【解析】由元素在周期表中位置，可知a为H、b为Na、c为Mg、d为C、e为N、i为Si、f为P、h为S、g为Cl，以此解题。 （1）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，同周期越靠右非金属性越强，同主族越靠上，非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质是HClO4；d是碳元素，i为硅元素，碳的非金属性大于硅，非金属性越强，其氢化物越稳定，则d、i形成的简单氢化物中稳定性较弱的是SiH4； （2）g是氯元素，所在族的元素形成的氢化物沸点随原子序数的增大而升高，但由于HF能形成氢键，沸点反常高，则沸点最低的是HCl； （3）a为H、b为Na、c为Mg，其中Na的金属性最强，金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，故a，b、c的简单阳离子中氧化性较弱为Na+； （4）核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则b、e、g简单离子半径的大小为Cl->N3->Na+； （5）d为C、e为N非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，可以用强酸制备弱酸来证明，方程式可表示为：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑； （6）a为H、c为Mg，两者形成的化合物MgH2是离子化合物，其电子式为：；MgH2可以和水反应生成氢气和氢氧化镁，方程式为：； （7）a为H、h为S，两者形成的化合物硫化氢为共价化合物，用电子式表示a与h形成a2h的过程为； （8）砷(As)是e的同族元素，上比e多2个电子层，砷的一种核素含有42个中子，质子数为33，质量数为75，该核素的符号为As；该氧化物中每个As原子形成3个As-O键，而As4O6分子中有4个As原子，所以总共形成12个As-O键，即1mol As4O6中含有共价键的物质的量为12mol，数目为12。 本题考查原子结构与元素周期律，根据原子序数、原子半径、元素的化合价来推断元素为解答的关键，熟练掌握元素周期律，题目较好地考查了学生分析推理能力。 17．（15分）高铁酸钾(化学式：)是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量杂质)制备高铁酸钾的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为 ，“氧化Ⅰ”反应的还原产物为 。 （2）已知“转化”为复分解反应，“氧化Ⅱ”中NaClO被还原为NaCl，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为 。 （3）晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用___________(填字母序号)。 A． B．NaOH溶液 C．异丙醇 D．稀盐酸 （4）若晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为 。 （5）用处理水时，消毒净化1L水投放即可达到卫生标准。发生反应为：。 ①不仅能消毒杀菌，还能净水。能净水的原因是 。 ②消毒净化990L水按照卫生标准投入，则与水充分反应后产生的KOH质量为 g。 （6）另一种制备的原理为： ①请用单线桥法表示出电子转移情况 。 ②由该反应可知，氧化性： (填“>”或“<”)。 ③向溶液中滴加浓盐酸，能产生，这个反应表明和的氧化性强弱关系与②结论相反，原因可能是 。 【答案】（1）（1分） （1分） （2） （2分） （3）C（1分） （4）、（2分） （5）与水反应生成的胶体能吸附水中的尘埃（2分） 2.8（2分） （6）（2分） <（1分） 溶液酸碱性不同（1分） 【解析】废铁屑酸溶得到Fe2+、Fe3+，经过氧化I：Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，经过氧化II：Fe3+被氧化为Na2FeO4，离子方程式为：，再加饱和KOH溶液转化，经过过滤、洗涤、干燥得到K2FeO4。 （1）中铁元素的化合价为，“氧化Ⅰ”反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，还原产物为：H2O； （2）根据分析，“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为：； （3）根据已知信息，高铁酸钾在强碱性溶液中稳定，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇，晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用异丙醇，选C； （4）根据制备的过程，若晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为：、； （5）①不仅能消毒杀菌，还能净水。能净水的原因是：与水反应生成的胶体能吸附水中的尘埃； ②根据已知，用处理水时，消毒净化1L水投放即可达到卫生标准。消毒净化990L水按照卫生标准投入，需要消耗4950mg，根据：，生成的KOH质量为：； （6）①单线桥法表示出电子转移情况：； ②由该反应可知，氯气为氧化剂，为氧化产物，故氧化性：<； ③向溶液中滴加浓盐酸，能产生，这个反应表明和的氧化性强弱关系与②结论相反，原因可能是：溶液酸碱性不同。 18．（14分）近期我省部分地区甲流频发，环境消毒是极其关键的。日常生活中常通过喷洒“84”消毒液来环境消毒，其有效成分为NaClO。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： “84”消毒液有效成分： NaClO 质量分数：密度： （1） 某同学取100mL该“84”消毒液，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中______ 。 （2）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制980mL此消毒液。 ①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、______。 需要用托盘天平称取的NaClO固体质量为______ g。 ②关于配制过程的说法正确的是______ (填字母)。 A.颠倒摇匀后正立过来，发现容量瓶内液面低于刻度线，需补加蒸馏水至刻度线 B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 C.溶解后未冷却至室温，可能会使结果偏低 D.定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏高 （3）将一定物质的量的、的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，所得溶液中主要阴离子的物质的量随加入盐酸的体积的变化而变化的图像如下，则①表示的阴离子是______，原混合物中与的物质的量之比为______，盐酸的浓度是______。 【答案】（1） （2分）  （2）①1000mL容量瓶 （2分）  （2分） ②BD（2分） （3）（2分） 1：1（2分） （2分）  【解析】该“84”消毒液物质的量浓度为，取100mL该“84”消毒液，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中， 故答案为：； ①配制溶液时，需要计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤或操作，配制980mL此消毒液需要1000mL规格容量瓶，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、1000mL容量瓶；，需要称取的NaClO固体质量为， 故答案为：1000mL容量瓶；； ②颠倒摇匀后正立过来，发现容量瓶内液面低于刻度线，是正常现象，无需再加蒸馏水，故A错误； B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒造成溶质损耗，溶质的物质的量偏小，可能导致结果偏低，故B正确； C.溶解后未冷却至室温，会造成溶液体积偏小，可能会使结果偏高，故C错误； D.定容时，俯视观察刻度线，导致溶液体积偏小，能导致结果偏高，故D正确； 故答案为：BD； 取出50mL溶液，滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，则碳酸根浓度减小，碳酸氢根离子浓度增大，故①表示的阴离子是；由图可知，加入盐酸为0mL时，原混合物中，故原混合物中与的物质的量之比为1：1；50mL溶液中完全转化成，消耗50mL盐酸，根据可知，，该盐酸的浓度为：， 故答案为：；1：1；。 根据进行分析； 根据配制溶液时，需要计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤或操作，配制过程中要保证溶质完全转移到容量瓶中，保证溶液体积准确，不然会引起误差，若不当操作导致溶质物质的量偏小或溶液体积偏大，则浓度偏小；若不当操作导致溶质物质的量偏大或溶液体积偏小，则浓度偏大，进行分析； 根据滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，则碳酸根浓度减小，碳酸氢根离子浓度增大，故①表示的阴离子是，结合进行分析。 本题主要考查配制一定物质的量浓度的溶液等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×1[1【/) 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.A1[B1IC1[D1 6.A1[B1[C1ID] 11.[A][B1[C1[D] 2.[A][B][C][D] 7.A1[B1[C1[D1 12.[AJ[B1[C1[D] 3.A1[B][CJ[D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.A1[B][C1[Dj 9.A1[B][C1[Dj 14.[A][B][C][D] 5.A1[B1[C][Dj 10.[AJ[B][C1[D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15. (15分)(1) (1分) (1分) (2) (2分) (1分) (3) (2分) (2分) (4) (1分) (2分) (2分) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分)(1) (1分) (1分) (2) (1分) (3) (1分) (4) (1分) (5) (1分) (6) (2分) (2分) (7) (2分) (8) (1分) (1分) 17.(15分)(1) (1分) (1分) (2) (2分) (3) (1分) (4) (2分) (5) (2分) (2分) (6) (2分) (1分) (1分) 18.(14分)(1) (2分) (2)① (2分) (2分) ② (2分) (3) (2分) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 姓 名 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1[AJ[B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][BJ[C][D] 2[A]IB]IC][D] 7AJIB]IC][D] 12.[A][B]IC][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[AJ[B][C1[DI 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15. (15分)(1) (1分) (1分) (2) (2分) (1分) (3) (2分) (2分) (4) (1分) (2分) (2分) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分)(1) (1分) (1分) (2) (1分) (3) (1分) (4) (1分) (5) (1分) (6) (2分) (2分) (7) (2分) (8) (1分) (1分) 17.(15分)(1) (1分) (1分) (2) (2分) (3) (1分) (4) (2分) (5) (2分) (2分) (6) (2分) (1分) (1分) 18. (14分)(1) (2分) (2)① (2分) (2分) ② (2分) (3) (2分) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019必修第一册全部内容。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．在源远流长的历史长河中，我们的先辈探索了丰富的化学实践活动。下列关于实践活动中涉及的化学知识说法错误的是(    ) 选项 实践活动 化学知识 A 东汉《周易参同契》记载的炼丹过程中汞和硫反应生成HgS 该反应为化合反应 B 东汉《神农本草经》记载的石胆“化铁为铜” 铁和铜均为金属元素 C 北宋《武经总要》记录的火药生产过程 火药爆炸为化学变化 D 明《天工开物》将陶瓷描述为“水火既济而土合” 陶瓷中的黑色颜料为Fe2O3 2．下列化学用语表示正确的是(    ) A. 质量数为37的氯原子： B. 用电子式表示的形成过程： C. 的离子结构示意图： D. NaCl溶液中的水合氯离子、水合钠离子： 3．已知某酸性溶液中含有、，则下列能与上述离子共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 4．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是(    ) A. 我国“蛟龙”号载人潜水器供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的，可承受万米深海压强 B. 人们可以在元素周期表非金属区域中寻找制造新品种农药的元素 C. 蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些小苏打可使馒头发泡 D. 使用氯气对自来水消毒比使用臭氧、二氧化氯更安全 5．分类法是学习和研究化学的重要方法。下列关于物质或反应的分类正确的是(    ) A. 和均属于酸性氧化物 B. 和均属于碱性氧化物 C. Na和的反应、Na和的反应均属于离子反应 D. Fe和的反应、和盐酸的反应均属于氧化还原反应 6．某实验研究小组对工业废水中所含离子成分进行了探究。已知该废水中仅含、、、、、、、中的几种离子，且每种离子数目相等。实验步骤如下： Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。 Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液或溶液都有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A．由实验可知，该废液中一定含有，一定不含 B．该废液中一定含有、、、 C．无法确定溶液中是否含有、 D．实验Ⅱ中加入生成白色沉淀的离子方程式为 7．兰尼镍是常用的金属催化剂，可大大提高氧化剂与氢气的反应速率，它的高化学活性源于镍的还原性和其特殊的多孔结构。已知相同条件下Ni的还原性与Fe相当，制备工艺如图所示。下列推断错误的是(    ) A. 通入Ar防止铝和镍被空气氧化 B. “浸出”时发生的反应为 C. 用铝与镍制成合金后再用NaOH溶液将铝溶解，目的是使镍具有更大的表面积 D. 兰尼镍的保存和普通镍一样，因为常温下都不易与空气反应 8．如图所示实验方案无法达到预期实验目的的是(    ) A. 用图甲制备 B. 用图乙测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（杂质与酸不反应） C. 用图丙制备并收集 D. 用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱 9．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是 A． B． C． D． 10．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如图所示，下列说法错误的是 A．该反应可缓解温室效应 B．该反应中属于电解质 C．该反应中催化剂在反应前后质量和性质均会改变 D．该反应的化学方程式为 11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．完全与水反应生成的胶粒数目等于 B．所含离子数为 C．与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为 D．的溶液中含数目为 12．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法不正确的是 A．反应中Ag和H2S均是还原剂 B．银针验毒时，空气中氧气得到电子 C．X的化学式为Ag2S D．每生成1molX，反应转移2NA个e- 13．科学家合成出了一种新化合物如图所示，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是    A. WZ的水溶液呈碱性 B. 元素非金属性的顺序为 C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 14.将19.2g Cu和的混合物完全溶解在500mL稀硫酸中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图所示(已知：离子氧化性)，则下列说法不正确的是 A．B→C段发生的离子反应为： B．混合物中的物质的量为0.1mol C．将足量A点溶液滴入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去 D．硫酸的物质的量浓度为0.4mol/L 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：共4题，共58分。 15．（15分）光伏电池能直接将太阳能转换为电能。阅读下列科普短文，回答相关问题。 根据半导体的光电效应，光照射到表面，电子可以吸收能量成为光电子。如果在纯硅中掺入最外层有5个电子的原子如砷原子，就形成了多电子的极；若在纯硅中掺入最外层有3个电子的原子如硼原子，形成少电子的极。当两极结合在一起时，接触面就会形成电势差，成为太阳能电池。 （1）在元素周期表的位置 ；位于金属与非金属交界线的 （填“能”或“不能”）做半导体材料。 （2）是制备硅的主要原料，能与溶液反应生成，化学方程式为 ；根据可做牙膏摩擦剂推测， （填“易溶”或“难溶”）于水。 （3）若在纯硅中掺入磷原子，形成 （填“N极”或“P极”）；磷化硼中相邻两原子之间主要是 （填“共价”或“离子”）键。 （4）元素的非金属性可以通过单质的置换反应来证明。 目的 比较、、非金属性强弱 试剂 氯水、淀粉试纸、固体 装置 操作现象解释 ⅰ 向盛有白色固体的试管中滴加氯水，振荡，固体溶解，溶液颜色为 ，现象解释 （填写化学方程式）。 ⅱ 将剩余溶液均分两份，标记为a和b． ⅲ 向a试管中继续滴加氯水，溶液颜色继续变深；用润湿的淀粉试纸靠近b试管口，试纸变蓝。a试管实验的目的是 ；b试管实验利用了的 的物理性质。 结论 非金属性： 16．（14分）现有a~i9种短周期元素，它们在同期表中的位置如下，请据此回答下列问题：请用具体的元素符号及化学用语作答！ （1）a~i元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质是 ；d、i形成的简单氢化物中稳定性较弱的是 。 （2）g所在族的元素形成的氢化物中沸点最低的是 。 （3）a，b、c的简单阳离子中氧化性较弱为 。 （4）比较b、e、g简单离子半径的大小 。 （5）用一个化学反应方程式表示e的非金属性强于d 。 （6）c与a形成的化合物的电子式为 ，写出该化合物与水反应的化学反应方程式 。 （7）用电子式表示a与h形成的过程 。 （8）砷(As)是e的同族元素，比e多2个电子层，砷的一种核素含有42个中子，该核素的符号 ；已知的氧化物的分子式为，该化合物所有原子均满足8电子稳定结构，且同种原子的成键方式均相同，则1mol该氧化物所包含共价键的数目为 。(用表示阿伏伽德罗常数的数值) 17．（15分）高铁酸钾(化学式：)是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量杂质)制备高铁酸钾的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为 ，“氧化Ⅰ”反应的还原产物为 。 （2）已知“转化”为复分解反应，“氧化Ⅱ”中NaClO被还原为NaCl，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为 。 （3）晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用___________(填字母序号)。 A． B．NaOH溶液 C．异丙醇 D．稀盐酸 （4）若晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为 。 （5）用处理水时，消毒净化1L水投放即可达到卫生标准。发生反应为：。 ①不仅能消毒杀菌，还能净水。能净水的原因是 。 ②消毒净化990L水按照卫生标准投入，则与水充分反应后产生的KOH质量为 g。 （6）另一种制备的原理为： ①请用单线桥法表示出电子转移情况 。 ②由该反应可知，氧化性： (填“>”或“<”)。 ③向溶液中滴加浓盐酸，能产生，这个反应表明和的氧化性强弱关系与②结论相反，原因可能是 。 18．（14分）近期我省部分地区甲流频发，环境消毒是极其关键的。日常生活中常通过喷洒“84”消毒液来环境消毒，其有效成分为NaClO。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： “84”消毒液有效成分： NaClO 质量分数：密度： （1） 某同学取100mL该“84”消毒液，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中______ 。 （2）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制980mL此消毒液。 ①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、______。 需要用托盘天平称取的NaClO固体质量为______ g。 ②关于配制过程的说法正确的是______ (填字母)。 A.颠倒摇匀后正立过来，发现容量瓶内液面低于刻度线，需补加蒸馏水至刻度线 B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 C.溶解后未冷却至室温，可能会使结果偏低 D.定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏高 （3）将一定物质的量的、的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，所得溶液中主要阴离子的物质的量随加入盐酸的体积的变化而变化的图像如下，则①表示的阴离子是______，原混合物中与的物质的量之比为______，盐酸的浓度是______。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D D D D A C D B A C B A C D 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15．（15分）（1）第三周期第IVA族（1分） 能（1分） （2）（2分） 难溶（1分） （3）N极（2分） 共价（2分） （4）黄色（1分）  （2分） 说明实验ⅰ中过量，排除试管实验中的干扰（2分） 易挥发（1分） 16．（14分）（1）HClO4（1分） SiH4（1分） （2）HCl（1分） （3）Na+（1分） （4）Cl->N3->Na+（1分） （5）CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ （1分） （6）（2分）  （2分） （7）（2分） （8）As（1分） 12（1分） 17．（15分）（1）（1分） （1分） （2） （2分） （3）C（1分） （4）、（2分） （5）与水反应生成的胶体能吸附水中的尘埃（2分） 2.8（2分） （6）（2分） <（1分） 溶液酸碱性不同（1分） 18．（14分）（1） （2分） （2）①1000mL容量瓶 （2分）  （2分） ②BD（2分） （3）（2分） 1：1（2分） （2分）  / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019必修第一册全部内容。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．在源远流长的历史长河中，我们的先辈探索了丰富的化学实践活动。下列关于实践活动中涉及的化学知识说法错误的是(    ) 选项 实践活动 化学知识 A 东汉《周易参同契》记载的炼丹过程中汞和硫反应生成HgS 该反应为化合反应 B 东汉《神农本草经》记载的石胆“化铁为铜” 铁和铜均为金属元素 C 北宋《武经总要》记录的火药生产过程 火药爆炸为化学变化 D 明《天工开物》将陶瓷描述为“水火既济而土合” 陶瓷中的黑色颜料为Fe2O3 2．下列化学用语表示正确的是(    ) A. 质量数为37的氯原子： B. 用电子式表示的形成过程： C. 的离子结构示意图： D. NaCl溶液中的水合氯离子、水合钠离子： 3．已知某酸性溶液中含有、，则下列能与上述离子共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 4．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是(    ) A. 我国“蛟龙”号载人潜水器供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的，可承受万米深海压强 B. 人们可以在元素周期表非金属区域中寻找制造新品种农药的元素 C. 蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些小苏打可使馒头发泡 D. 使用氯气对自来水消毒比使用臭氧、二氧化氯更安全 5．分类法是学习和研究化学的重要方法。下列关于物质或反应的分类正确的是(    ) A. 和均属于酸性氧化物 B. 和均属于碱性氧化物 C. Na和的反应、Na和的反应均属于离子反应 D. Fe和的反应、和盐酸的反应均属于氧化还原反应 6．某实验研究小组对工业废水中所含离子成分进行了探究。已知该废水中仅含、、、、、、、中的几种离子，且每种离子数目相等。实验步骤如下： Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。 Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液或溶液都有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A．由实验可知，该废液中一定含有，一定不含 B．该废液中一定含有、、、 C．无法确定溶液中是否含有、 D．实验Ⅱ中加入生成白色沉淀的离子方程式为 7．兰尼镍是常用的金属催化剂，可大大提高氧化剂与氢气的反应速率，它的高化学活性源于镍的还原性和其特殊的多孔结构。已知相同条件下Ni的还原性与Fe相当，制备工艺如图所示。下列推断错误的是(    ) A. 通入Ar防止铝和镍被空气氧化 B. “浸出”时发生的反应为 C. 用铝与镍制成合金后再用NaOH溶液将铝溶解，目的是使镍具有更大的表面积 D. 兰尼镍的保存和普通镍一样，因为常温下都不易与空气反应 8．如图所示实验方案无法达到预期实验目的的是(    ) A. 用图甲制备 B. 用图乙测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（杂质与酸不反应） C. 用图丙制备并收集 D. 用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱 9．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是 A． B． C． D． 10．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如图所示，下列说法错误的是 A．该反应可缓解温室效应 B．该反应中属于电解质 C．该反应中催化剂在反应前后质量和性质均会改变 D．该反应的化学方程式为 11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．完全与水反应生成的胶粒数目等于 B．所含离子数为 C．与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为 D．的溶液中含数目为 12．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法不正确的是 A．反应中Ag和H2S均是还原剂 B．银针验毒时，空气中氧气得到电子 C．X的化学式为Ag2S D．每生成1molX，反应转移2NA个e- 13．科学家合成出了一种新化合物如图所示，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是    A. WZ的水溶液呈碱性 B. 元素非金属性的顺序为 C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 14．将19.2g Cu和的混合物完全溶解在500mL稀硫酸中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图所示(已知：离子氧化性)，则下列说法不正确的是 A．B→C段发生的离子反应为： B．混合物中的物质的量为0.1mol C．将足量A点溶液滴入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去 D．硫酸的物质的量浓度为0.4mol/L 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：共4题，共58分。 15．（15分）光伏电池能直接将太阳能转换为电能。阅读下列科普短文，回答相关问题。 根据半导体的光电效应，光照射到表面，电子可以吸收能量成为光电子。如果在纯硅中掺入最外层有5个电子的原子如砷原子，就形成了多电子的极；若在纯硅中掺入最外层有3个电子的原子如硼原子，形成少电子的极。当两极结合在一起时，接触面就会形成电势差，成为太阳能电池。 （1）在元素周期表的位置 ；位于金属与非金属交界线的 （填“能”或“不能”）做半导体材料。 （2）是制备硅的主要原料，能与溶液反应生成，化学方程式为 ；根据可做牙膏摩擦剂推测， （填“易溶”或“难溶”）于水。 （3）若在纯硅中掺入磷原子，形成 （填“N极”或“P极”）；磷化硼中相邻两原子之间主要是 （填“共价”或“离子”）键。 （4）元素的非金属性可以通过单质的置换反应来证明。 目的 比较、、非金属性强弱 试剂 氯水、淀粉试纸、固体 装置 操作现象解释 ⅰ 向盛有白色固体的试管中滴加氯水，振荡，固体溶解，溶液颜色为 ，现象解释 （填写化学方程式）。 ⅱ 将剩余溶液均分两份，标记为a和b． ⅲ 向a试管中继续滴加氯水，溶液颜色继续变深；用润湿的淀粉试纸靠近b试管口，试纸变蓝。a试管实验的目的是 ；b试管实验利用了的 的物理性质。 结论 非金属性： 16．（14分）现有a~i9种短周期元素，它们在同期表中的位置如下，请据此回答下列问题：请用具体的元素符号及化学用语作答！ （1）a~i元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质是 ；d、i形成的简单氢化物中稳定性较弱的是 。 （2）g所在族的元素形成的氢化物中沸点最低的是 。 （3）a，b、c的简单阳离子中氧化性较弱为 。 （4）比较b、e、g简单离子半径的大小 。 （5）用一个化学反应方程式表示e的非金属性强于d 。 （6）c与a形成的化合物的电子式为 ，写出该化合物与水反应的化学反应方程式 。 （7）用电子式表示a与h形成的过程 。 （8）砷(As)是e的同族元素，比e多2个电子层，砷的一种核素含有42个中子，该核素的符号 ；已知的氧化物的分子式为，该化合物所有原子均满足8电子稳定结构，且同种原子的成键方式均相同，则1mol该氧化物所包含共价键的数目为 。(用表示阿伏伽德罗常数的数值) 17．（15分）高铁酸钾(化学式：)是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量杂质)制备高铁酸钾的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为 ，“氧化Ⅰ”反应的还原产物为 。 （2）已知“转化”为复分解反应，“氧化Ⅱ”中NaClO被还原为NaCl，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为 。 （3）晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用___________(填字母序号)。 A． B．NaOH溶液 C．异丙醇 D．稀盐酸 （4）若晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为 。 （5）用处理水时，消毒净化1L水投放即可达到卫生标准。发生反应为：。 ①不仅能消毒杀菌，还能净水。能净水的原因是 。 ②消毒净化990L水按照卫生标准投入，则与水充分反应后产生的KOH质量为 g。 （6）另一种制备的原理为： ①请用单线桥法表示出电子转移情况 。 ②由该反应可知，氧化性： (填“>”或“<”)。 ③向溶液中滴加浓盐酸，能产生，这个反应表明和的氧化性强弱关系与②结论相反，原因可能是 。 18．（14分）近期我省部分地区甲流频发，环境消毒是极其关键的。日常生活中常通过喷洒“84”消毒液来环境消毒，其有效成分为NaClO。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： “84”消毒液有效成分： NaClO 质量分数：密度： （1） 某同学取100mL该“84”消毒液，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中______ 。 （2）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制980mL此消毒液。 ①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、______。 需要用托盘天平称取的NaClO固体质量为______ g。 ②关于配制过程的说法正确的是______ (填字母)。 A.颠倒摇匀后正立过来，发现容量瓶内液面低于刻度线，需补加蒸馏水至刻度线 B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 C.溶解后未冷却至室温，可能会使结果偏低 D.定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏高 （3）将一定物质的量的、的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，所得溶液中主要阴离子的物质的量随加入盐酸的体积的变化而变化的图像如下，则①表示的阴离子是______，原混合物中与的物质的量之比为______，盐酸的浓度是______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $