2-3化学平衡 同步作业《化学（通用类）》同步教学 高教版

2-3化学平衡 同步作业 《化学（通用类）》同步教学 高教版 一、选择题（每题3分，共10题，满分30分） 1.下列关于化学平衡状态的说法中，正确的是（ ） A. 化学平衡状态是反应停止的状态 B. 化学平衡状态下，正反应速率等于逆反应速率 C. 化学平衡状态下，各物质的浓度一定相等 D. 化学平衡状态只能在可逆反应中出现 2.下列变化中，能说明可逆反应达到化学平衡状态的是（ ） A. 反应体系中各物质的质量不再改变 B. 反应体系中各物质的浓度不再改变 C. 反应体系中气体的压强不再改变 D. 反应体系中温度不再改变 3.关于化学平衡的特征，下列说法错误的是（ ） A. 化学平衡是动态平衡 B. 化学平衡状态下，正、逆反应速率都为零 C. 化学平衡状态下，各物质的浓度保持不变 D. 外界条件改变时，化学平衡可能会发生移动 4.下列因素中，不会影响化学平衡移动的是（ ） A. 温度B. 浓度C. 催化剂D. 压强（有气体参与的反应） 5.对于有气体参与的可逆反应，增大压强（缩小体积），化学平衡向（ ） A. 气体体积增大的方向移动B. 气体体积减小的方向移动 C. 正反应方向移动D. 逆反应方向移动 6.升高温度，化学平衡向（ ） A. 放热反应方向移动B. 吸热反应方向移动 C. 正反应方向移动D. 逆反应方向移动 7.下列关于化学平衡移动的说法中，正确的是（ ） A. 化学平衡移动时，正、逆反应速率一定都发生改变 B. 化学平衡移动时，各物质的浓度一定都发生改变 C. 化学平衡移动时，反应的限度一定增大 D. 化学平衡移动时，反应的速率一定增大 8.在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态后，若减小反应物的浓度，下列说法正确的是（ ） A. 正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 正反应速率减小，逆反应速率增大 C. 正反应速率减小，逆反应速率先不变后减小 D. 正、逆反应速率都增大 9.下列关于可逆反应限度的说法中，正确的是（ ） A. 可逆反应的限度是不可改变的 B. 可逆反应的限度与反应物的性质无关 C. 可逆反应的限度是反应进行的最大程度 D. 可逆反应达到限度时，各物质的浓度一定相等 10.在密闭容器中进行的可逆反应，达到化学平衡状态的标志是（ ） A. 容器内气体的密度不再改变B. 容器内各物质的物质的量不再改变 C. 容器内气体的颜色不再改变D. 容器内气体的平均相对分子质量不再改变 二、填空题（每空2分，共5题，满分20分） 11.可逆反应是指在________条件下，既能向________方向进行，又能向________方向进行的反应；化学平衡状态是指可逆反应进行到一定程度时，________和________相等，反应体系中各物质的________保持不变的状态。 12.化学平衡的特征可概括为________、________、________、________（填四个字的短语）。 13.影响化学平衡移动的外界因素主要有________、________和________（有气体参与的反应）；其中，________只能改变反应速率，不能影响化学平衡移动。 14.对于放热的可逆反应，降低温度，化学平衡向________方向移动；增大反应物的浓度，化学平衡向________方向移动。 15.在一定温度下，密闭容器中进行的可逆反应达到平衡状态后，若向容器中加入惰性气体（不参与反应），且容器体积不变，则化学平衡________（填“会”或“不会”）移动；若容器体积增大（压强不变），则化学平衡会向________方向移动。 三、判断题（每题2分，共5题，满分10分，对的打“√”，错的打“×”） 16.所有化学反应都能达到化学平衡状态。（ ） 17.化学平衡状态下，反应体系中各物质的质量分数保持不变。（ ） 18.增大生成物的浓度，化学平衡一定向逆反应方向移动。（ ） 19.化学平衡移动的根本原因是正、逆反应速率不再相等。（ ） 20.可逆反应达到平衡状态后，只要外界条件不变，平衡状态就会一直保持下去。（ ） 四、命名题（每题3分，共4题，满分12分） 21.判断下列反应是否为可逆反应，若是，命名该可逆反应对应的平衡体系： （1）氢气在氧气中燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气； （2）二氧化硫与氧气在一定条件下生成三氧化硫，三氧化硫在相同条件下分解生成二氧化硫和氧气。 22.命名下列可逆反应达到平衡时的平衡体系： （1）氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下反应生成氨气； （2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳和水。 23.指出下列平衡体系对应的可逆反应中的反应物和生成物： （1）氨的合成平衡体系； （2）碳酸的电离平衡体系（提示：电离属于可逆过程）。 24.判断下列平衡体系的类型（填“化学平衡”或“物理平衡”）： （1）水的三态变化平衡体系； （2）二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的平衡体系。 五、简答题（每题6分，共2题，满分12分） 25.简述化学平衡状态的判断依据（至少写出3点）。 26.举例说明浓度对化学平衡移动的影响，并解释影响原理。 六、推断题（每题8分，共2题，满分16分） 27.在密闭容器中进行的可逆反应：A（气）+ 2B（气）⇌ 2C（气）（注：仅表示反应方向，非方程式），达到化学平衡状态后，进行了如下操作：①增大A的浓度；②减小C的浓度；③升高温度；④加入催化剂。请推断： （1）哪些操作会导致化学平衡向正反应方向移动？说明理由； （2）哪些操作不会影响化学平衡移动？说明理由。 28.某可逆反应在一定温度下达到化学平衡状态，此时反应体系中各物质的浓度分别为：反应物X的浓度为0.5mol/L，反应物Y的浓度为0.3mol/L，生成物Z的浓度为0.4mol/L。随后改变外界条件，再次达到平衡时，测得X的浓度为0.3mol/L，Y的浓度为0.18mol/L，Z的浓度为0.56mol/L。请推断： （1）化学平衡向哪个方向移动？ （2）可能改变的外界条件是什么？说明推断依据。 参考答案 一、选择题（每题3分，共30分） 1. B 2. B 3. B 4. C 5. B 6. B 7. A 8. C 9. C 10. B 二、填空题（每空2分，共20分） 1. 相同；正反应；逆反应；正反应速率；逆反应速率；浓度（或质量、物质的量等合理答案） 2. 逆、等、定、动（顺序可互换） 3. 温度；浓度；压强；催化剂 4. 正反应；正反应 5. 不会；气体体积增大的 三、判断题（每题2分，共10分） 1. × 2. √ 3. √ 4. √ 5. √ 四、命名题（每题3分，共12分） 1. （1）不是可逆反应（反应条件不同）；（2）是可逆反应，平衡体系名称：二氧化硫氧化生成三氧化硫的平衡体系 2. （1）氨的合成平衡体系；（2）碳酸的分解与生成平衡体系（或二氧化碳与水反应的平衡体系） 3. （1）反应物：氮气、氢气；生成物：氨气；（2）反应物：碳酸；生成物：氢离子、碳酸氢根离子（或二氧化碳和水，合理即可） 4. （1）物理平衡；（2）化学平衡 五、简答题（每题6分，共12分） 1. 化学平衡状态的判断依据：①正反应速率等于逆反应速率（核心依据）；②反应体系中各物质的浓度（或质量、质量分数、物质的量、物质的量分数等）保持不变；③对于有气体参与且反应前后气体分子数改变的反应，容器内气体的压强保持不变；④对于有颜色的物质参与的反应，反应体系的颜色保持不变；⑤对于有气体参与的反应，若容器体积固定，气体的密度保持不变（反应前后气体质量改变的情况）。（写出3点及以上合理答案即可） 2. 示例：在氯化铁与硫氰化钾的可逆反应平衡体系中，增大氯化铁的浓度，溶液的红色会加深，说明化学平衡向正反应方向移动；减小硫氰化钾的浓度，溶液的红色会变浅，说明化学平衡向逆反应方向移动。 影响原理：浓度改变时，会导致正、逆反应速率发生不同程度的变化。增大反应物浓度，正反应速率瞬间增大，逆反应速率暂时不变，此时正反应速率大于逆反应速率，化学平衡向正反应方向移动；减小生成物浓度，逆反应速率瞬间减小，正反应速率暂时不变，此时正反应速率大于逆反应速率，化学平衡向正反应方向移动（反之亦然）。 六、推断题（每题8分，共16分） 1. （1）①增大A的浓度、②减小C的浓度会导致化学平衡向正反应方向移动。理由：增大反应物A的浓度，正反应速率瞬间增大，大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动；减小生成物C的浓度，逆反应速率瞬间减小，小于正反应速率，平衡向正反应方向移动。 （2）④加入催化剂不会影响化学平衡移动。理由：催化剂只能同等程度地增大或减小正、逆反应速率，不会改变正、逆反应速率的相对大小，因此平衡不移动。③升高温度是否移动无法确定，因为不知道该反应的热效应（题目未说明）。 2. （1）化学平衡向正反应方向移动。理由：再次达到平衡时，反应物X、Y的浓度均减小（X：0.5mol/L→0.3mol/L，Y：0.3mol/L→0.18mol/L），生成物Z的浓度增大（0.4mol/L→0.56mol/L），说明反应向消耗反应物、生成生成物的方向进行，即正反应方向。 （2）可能改变的外界条件是增大反应物的浓度（如增大X或Y的浓度）或减小生成物Z的浓度。推断依据：增大反应物浓度，会使正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，导致反应物浓度减小、生成物浓度增大；减小生成物浓度，会使逆反应速率小于正反应速率，平衡向正反应方向移动，同样导致反应物浓度减小、生成物浓度增大（合理即可）。 学科网（北京）股份有限公司 $