第08讲 探究物质组成的奥妙（寒假预习讲义）七年级科学新教材浙教版

第08讲 探究物质组成的奥妙 内容导航——预习三步曲 第一步 学 析教材·学知识：教材精讲精析、全方位预习 练习题·讲典例：教材习题学解题、快速掌握解题方法 练考点·强知识：6大核心考点精准练 第二步 记 串知识·识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第三步 测 过关测·稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点一：认识元素概念 1、科学上把具有相同 核电荷数 (即 质子数 )的一类原子总称为 元素 。如氧元素就是所有核电荷数为 8 的原子的总称。 2、在物质发生化学变化时，原子的种类不变。所以在物质发生化学变化中元素的种类也是不变的 知识点二：同位素 1．原子核内的 质子数 相同、 中子数 不相同的同类原子互为 同位素 原子。元素是互为同位素的原子的总称。大多数元素都有同位素，如汞元素有7种稳定的同位素。 2．同位素原子的两种表示方法 (1)常用原子符号(X)表示，其中X表示 原子种类 ，Z表示 质子数 ，A表示 质子数与中子数之和 。如氢有氕(H)、氘(H)、氚(H)三种同位素原子。 (2)也可以用“原子名称(或符号)－质子数与中子数之和”来表示。如氧的三种同位素原子分别为氧－16(O－16)、氧－17(O－17)、氧－18(O－18)。 3．同位素的应用 (1)质谱分析中，用 稳定同位素 原子作为示踪原子； (2)核潜艇利用铀的同位素 裂变 释放的能量作为动力； (3)利用 放射性同位素 对一些脏器进行扫描，诊断肿瘤等疾病； (4)根据放射性同位素的 半衰期 ，进行古董鉴定。根据元素的定义可知，不同元素之间最本质的区别是核电荷数(即质子数)不同。 知识点三：元素分布 1、地壳主要由 氧 、 硅 、 铝 、 铁 、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成，其中含量最高的是 氧 ，其次是 硅 。金属元素中含量最高的是 铝 ，其次是 铁 。 2、人体中的元素及作用 (1)人体内大约含有30多种元素，其中 11 种为大量元素，约占99.95%，其余为 微量 元素。它们中有些是必需元素，每一种必需元素在体内都有一个适量范围， 过多 或 过少 都不利于人体健康。另外，人体内也含有一些有害元素，如镉、汞、铅等。 (2)人体含量最高的元素是 氧 元素，含量最高的金属元素是 钙 元素。 (3) 钙 元素能促进儿童骨骼生长； 铁 元素能预防贫血； 碘 元素能预防甲状腺肿大； 氟 元素能预防龋齿； 锌 元素能增进食欲，促进儿童的生长发育； 硒 元素能预防癌症。 3．海水中，除了水由氢、氧两种元素组成以外，含量较高的是 氯 元素、 钠 元素和 镁 元素，还有一些贵重金属，如金等 4．有机化合物中大都含有 碳 、 氢 、 氧 三种元素。 5．人造元素是通过核反应制得的，其中有些人造元素和天然元素具有 放射性 。放射性元素对人体有害，但利用放射性可以检查和治疗一些疾病、灭菌和消毒。 6、由同种元素组成的纯净物叫单质。不同种元素组成的纯净物叫化合物，在某些霓虹灯中充人的氩气由氩元素组成，氩的性质非常稳定，在通常情况下很难跟其他物质发生化学反应，氦、氖与氩类似，它们的性质都很稳定，在自然界中的含量都较低，这类元素叫稀有气体元素，由这类元素组成的气体叫稀有气体。 知识点四：元素符号 1、元素符号是国际上统一采用的符号，通常用该元素拉丁文的第一个字母 大写 来表示，如用“O”表示氧元素；当两种元素的第一个字母相同时，则再附上一个 小写 字母作为该元素符号，以示区别，如用“Ca”表示钙元素，用“Cu”表示铜元素。利用元素符号表示离子也很方便，把离子的电荷数目和电性标注在元素符号的右上角。例如，带1个单位正电荷的钠离子用Na+表示，带1个单位负 电荷的氯离子用Cl-表示，钙原子失去两个电子形成的钙离子用Ca2+表示。 2、元素符号的写法 (1)由一个字母表示的元素符号要 大写 ，如H、O、N等。 (2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母要 大写 ，第二个字母要 小写 ，如Na、Mg、Cu等。 3、元素符号的意义 (1)表示一种 元素 ，如H可表示 氢元素 ；若物质是由原子直接构成的，还表示一种 物质 ，如Cu可表示铜这种物质。 (2)表示这种元素的1个 原子 ，如H还可表示一个氢原子。 (3)如果在元素符号前面加上数字，则表示某元素的若干个原子。如3H表示 3个氢原子 。 元素符号本身既有宏观含义——表示某种元素，又有微观含义——表示该元素的1个原子。但当元素符号前面有数字时，则只有微观含义，只能表示几个某原子，不再具有宏观含义。 知识点五：探索元素周期表 1、根据元素的 原子结构 和 性质 ，科学家把人们已知的110多种元素按 原子序数 科学有序地排列起来，得到的表叫做 元素周期表 。 2、元素周期表的每一个横行叫做一个 周期 ，表中共有7个横行，表示有 7 个周期。每个周期由 金属 元素开头(第一周期除外)，过渡到非金属元素，最后以 稀有气体 元素结尾。同一周期从左到右，元素原子的 核电荷数 逐渐增加。 3、元素周期表的每一个纵列叫做一个 族 ，元素周期表中共有18个纵列， 16 个族(其中第8、9、10三个纵列共同组成一个族)。同族元素的化学性质相似。 4、在元素周期表中，每一种元素都占有一格位置，每一格包括元素的 原子序数 、 元素符号 、 元素名称 、 相对原子质量等内容(如下图所示)。 4、元素周期表的应用：元素周期表是学习和研究科学的重要工具。我们可以从元素周期表中获得有关元素的许多信息，如元素单质的 物理状态 ；元素是人工合成的还是自然存在的；元素是金属、非金属还是稀有气体等。 教材习题01 写出符号“2H”和“2H”的意义。 解题方法 根据化学符号意义答题 【答案】2H表示氢原子的质量数为2 2H表示2个氢原子 教材习题02 有些人由于平衡膳食的观念不强，导致维生素、铁、钙、锌等摄入不足。这里的“铁、钙、锌”指的是“元素”还是“单质”? 解题方法 常识 【答案】元素 一．元素的概念 1. 我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是（　　） A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．相对原子质量不同 【解答】解：元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，因此不同的元素的本质区别是是质子数（或核电荷数）不同。 A.质子数不同正是元素之间的本质区别。由于氮元素和硼元素的质子数不同，因此它们属于不同的元素，故A选项正确； B.中子数不同并不能决定元素的种类，同一种元素的不同同位素之间，中子数就是不同的，但它们仍然属于同一种元素，故B选项错误； C.电子数不同也不能决定元素的种类，原子在形成离子或发生化学反应时，电子数是可以发生变化的，但元素的种类不会因此改变，故C选项错误； D.相对原子质量是原子的质量与一个碳﹣12原子质量的的比值，它是一个比值，不是原子的实际质量，而且，相对原子质量的大小主要是由质子数和中子数共同决定的，它也不能作为元素之间的本质区别，故D选项错误； 故选：A。 二．同位素的概念及应用 2. 如图为三种微粒模型，图中“”、“”、“”分别表示质子、中子和电子。则其中互为同位素原子的是（　　） A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 【解答】解：同位素是指质子数相同，但中子数不同的原子，由图可知，①②质子数相同，但中子数不同，互为同位素原子。 故选：A。 三．元素分布 3. 世界是由元素组成的。图中能正确表示地壳中元素含量分布的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：地壳中含量最丰富的前五种元素是：O、Si、Al、Fe以及其他，只有B图中符合。 故选：B。 四．元素的符号及其意义 4. 下列关于元素符号和名称正确的是（　　） A．铍B B．铁F C．铝Al D．金AU 【解答】解：A.铍元素的符号是Be，而B是硼元素的符号，故A错误； B.铁元素符号是Fe，F是氟元素的符号，故B错误； C.铝元素符号是Al，元素符号与名称正确，故C正确； D.金元素符号是Au，故D错误； 故选：C。 五．人体中元素的作用 5. 中国航天员将生菜种子带入太空，成功在空间站种植出了新鲜生菜。 （1）生菜含有人体所需的镁、铁、钙等营养成分，这里的镁、铁、钙指的是 （选填“元素”或“原子”）。 （2）蚜虫是生菜生长过程中常见的害虫，它的生长周期与蝗虫相似，会经历受精卵、 和成虫三个阶段。 【解答】解：（1）物质是由元素组成的，生菜含有的镁、铁、钙等营养成分，这里的镁、铁、钙指的是元素，而不是具体的原子。 （2）蚜虫的生长周期与蝗虫相似，蝗虫的发育属于不完全变态发育，会经历受精卵、若虫和成虫三个阶段。所以蚜虫也会经历受精卵、若虫和成虫三个阶段。 故答案为： （1）元素 （2）若虫 六．元素周期表的特点及其应用 6. 我国已建成全球规模最大的5G网络，5G技术处于领先地位，氮化镓（GaN）是生产5G芯片的关键材料之一。已知镓原子的质子数为31，如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是（　　） A．X为Si元素 B．镓属于非金属元素 C．1个镓原子核内中子数有31个 D．镓原子的相对原子质量为69.72克 【解答】解：A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，14号元素为硅元素，符号为Si，故说法正确； B、镓为“金字旁”，属于金属元素，故说法不正确； C、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，原子序数＝原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则1个镓原子核内中子数有70﹣31＝39，故说法不正确； D、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，故说法不正确。 故选：A。 1. 每年4、5月份是校园手足口病高发期，为此学校购买某品牌二氧化氯消毒粉剂并将其配制成溶液用于消毒，该消毒粉剂的部分信息如图所示。 自然界中常见的氯原子有Cl﹣35、Cl﹣37两种，Cl﹣37原子核内有17个质子和20个中子。地球上的氯元素主要以Cl﹣35形式存在。则Cl﹣35中质子数应是（　　） A．17 B．18 C．20 D．35 【解答】解：自然界中常见的氯原子有Cl﹣35、Cl﹣37两种，Cl﹣37原子核内有17个质子，元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，则Cl﹣35中质子数应是17。 故选：A。 2. 有3种不同的原子，甲原子核内有6个质子和6个中子，乙原子核有6个质子和8个中子，丙原子核内有8个质子和8个中子。下列说法正确的是（　　） A．甲和乙是同一种元素 B．甲和乙的核电荷数不同 C．乙和丙核外电子数相等 D．乙和丙互为同位素原子 【解答】解：A、决定元素种类的是核内质子数或核电荷数，由甲和乙质子数相等可知甲和乙是同一种元素，故A说法正确； B、甲和乙的质子数相同，质子数等于核电荷数，甲和乙的核电荷数相同，故B错； C、在原子中质子数等于核外电子数，由题中乙和丙质子数不同，所以二者的核外电子数不同，故C错； D、质子数相同中子数不同的原子互为同位素原子，由题中乙和丙的质子数不同，所以乙和丙不是互为同位素，故D错。 故选：A。 3. 我国化学家徐光宪应用并优化了“串级萃取理论”，一举攻克镨、钕两种元素的分离难关。镨和钕属于不同元素的本质区别是（　　） A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．相对原子质量不同 【解答】解：A.质子数决定元素的种类，不同元素的质子数一定不同，所以质子数不同是镨和钕属于不同元素的本质区别，故A正确； B.中子数不同会形成同一元素的不同同位素，而不是决定元素种类，所以中子数不同不是镨和钕属于不同元素的本质区别，故B错误； C.对于原子来说，电子数等于质子数，但电子数的改变一般是由于得失电子形成离子，而不是决定元素种类，所以电子数不同不是镨和钕属于不同元素的本质区别，故C错误； D.相对原子质量约等于质子数与中子数之和，相对原子质量不同不能作为判断元素种类的依据，所以相对原子质量不同不是镨和钕属于不同元素的本质区别，故D错误； 故选：A。 4. 臭氧（O3）、二氧化碳（CO2）、双氧水（H2O2）等都是生产、生活中常用的消毒剂，三种物质中都含有（　　） A．氧分子 B．氧离子 C．氧元素 D．氧气 【解答】解：臭氧、二氧化碳和双氧水中都含有氧元素； 故选：C。 5. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的He﹣3，其原子核中质子数为2、中子数为1。地球上的氦主要以He﹣4（比He﹣3多一个中子）形式存在。下列说法正确的是（　　） A．He﹣3和He﹣4核电荷数不同 B．He﹣3的原子核外有3个电子 C．He﹣3和He﹣4的原子质量相同 D．He﹣3和He﹣4核外电子数相同 【解答】解：A、原子中质子数＝核外电子数，He﹣3和He﹣4质子数均为2，则He﹣3和He﹣4核电荷数相同，故选项说法错误。 B、原子中质子数＝核外电子数，He﹣3原子核中质子数为2，则He﹣3的原子核外有2个电子，故选项说法错误。 C、相对原子质量≈质子数+中子数，He﹣3相对原子质量为2+1＝3，He﹣4相对原子质量为2+2＝4，相对原子质量与原子的实际质量成正比，则He﹣3和He﹣4的原子质量不同，故选项说法错误。 D、原子中质子数＝核外电子数，He﹣3和He﹣4质子数均为2，则He﹣3和He﹣4核外电子数相同，故选项说法正确。 故选：D。 6. 幽门螺旋杆菌是一种可以生活在人胃中的细菌，对肠胃伤害较大，且具有传染性。临床上医生通过让受检者口服14C标记的尿素胶囊进行呼气试验检测，下列说法中正确的是（　　） A．14C的相对原子质量为14g B．14C和12C的中子数相同 C．14C和12C互为同位素 D．14C和12C的核外电子数分别为8和6 【解答】解：A、相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，故不符合题意； B、对于原子，相对原子质量≈质子数+中子数。14C的质子数是6，相对原子质量约为14，则其中子数为14−6＝8；12C的质子数是6，相对原子质量约为12，则其中子数为12−6＝6，所以14C和12C的中子数不同，故不符合题意； C、质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。14C和12C质子数都为6，中子数不同，它们互为同位素，故符合题意； D、在原子中，质子数＝核外电子数。14C和12C质子数都为6，所以它们的核外电子数都为6，故不符合题意。 故选：C。 7. C﹣14除了可以在考古中测定年代，还可以检测幽门螺杆菌。碳﹣14是碳﹣12的一种同位素，下列关于同位素的说法不正确的是（　　） A．碳﹣14的核电荷数是6 B．碳﹣14和碳﹣12的主要区别是中子数不同 C．碳﹣14和碳﹣12在元素周期表中位于相同的位置 D．碳﹣14和碳﹣12的化学性质不同，所以碳﹣14能测年代而碳﹣12不能 【解答】解：A、碳﹣14属于碳元素，核内质子数是6，核电荷数是6，故A说法正确； B、碳﹣14和碳﹣12的质子数均为6，其原子的核外具有6个电子，主要区别是中子数不同，故B说法正确； C、碳﹣14和碳﹣12都属于碳元素，原子序数相同，在元素周期表中位于相同的位置，故C说法正确； D、碳﹣14和碳﹣12的中子数不同，所以碳﹣14能测遗址年代而碳﹣12不能，故D说法错误。 故选：D。 8. 氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如甲、乙、丙图所示。下列有关说法正确的是（　　） A．图中“”表示中子 B．图中“”表示电子 C．图中“”表示质子 D．三种同位素原子的质量相同 【解答】解：A、在原子结构模型中，氕原子没有中子，观察甲图为氕原子结构模型，图中“●”存在于氕原子中，所以“●”表示质子，不表示中子，故A错误； B、原子呈电中性，质子数等于电子数，氢原子质子数为1，观察原子结构模型，核外只有1个电子，图中“°”在核外，所以“°”表示电子，故B正确； C、氕原子质子数为1，观察甲图为氕原子结构模型，图中“●”只有1个在核内，所以“●”表示质子，图中“”表示中子，故C错误； D、三种同位素原子质子数相同，中子数不同，原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，由于中子数不同，所以质量不同，故D错误。 故选：B。 9. 地壳中部分金属元素的含量如下表，其中含量最多的是（　　） 金属元素 钾 钙 铁 铝 含量（质量分数） 2.47% 3.45% 4.75% 7.73% A．K B．Ca C．Fe D．Al 【解答】解：由地壳中部分金属元素的含量表可知，其中含量最多的金属元素是铝元素。 故选：D。 10. 下列说法正确的是（　　） ①地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝 ②地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素 ③人体中只含有非金属元素，没有金属元素 ④人体中氢、氧元素含量很高，这与水占人体质量的70%以上有关 A．①③④ B．②③④ C．①② D．②④ 【解答】解：①地壳中含量最多的金属元素是铝元素，铝的化学性质活泼，所以地壳中的铝元素存在于化合物中，而不是存在金属铝，故说法错误； ②地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素，故说法正确； ③人体内含有金属元素，如钙元素、钠元素、钾元素等，故说法错误； ④水是人体中含量最多的物质，水是由氢元素与氧元素组成的，所以人体中氢、氧元素含量很高，占人体质量的70%以上，故说法正确； 故选：D。 11. 下列有关元素的说法正确的是（　　） ①地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝 ②对人体而言，钙是微量元素 ③元素既可以天然存在也可以人工合成 ④人体中H、O元素含量高跟水占人体质量的以上有关 A．①④ B．②③ C．②④ D．③④ 【解答】解：①地壳中含量最多的金属元素是铝，铝的化学性质活泼，所以地壳中的铝元素存在于化合物中，而不是存在金属铝，故①错误； ②钙是常量元素，故②错误； ③元素既可以天然存在也可以人工合成，故③正确； ④水是人体中含量最多的物质，占人体质量的左右，水是由氢元素与氧元素组成的，所以人体中氢、氧元素含量很高，故④正确。 故选：D。 12. 建立一个适当的模型来反映和代替客观现象，可以更简单明了地表示事物。 （1）如图是人体中元素质量分数模型，则C代表的一种元素是 。 （2）科学家对于原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型，其中原子结构模型建立的先后顺序正确的是 。 ①汤姆生：枣糕模型 ②卢瑟福：核式结构模型 ③道尔顿：实心球模型 ④玻尔：分层模型 【解答】解：（1）人体中含量最多的元素（即图中C）是氧； （2）根据近代道尔顿提出原子实心模型；1904年汤姆生提出了葡萄干面包原子模型，即枣糕模型；1911 年卢瑟福提出原子结构行星模型；近代波尔建立的“分层模型”，符合原子结构模型建立先后顺序的是③→①→②→④； 故答案为：（1）氧；（2）③→①→②→④。 13. 下列关于符合“O”所表示的含义，正确的是（　　） ①氧元素 ②一个氧元素 ③一个氧原子 ④氧气 ⑤氧的原子核 A．①②④ B．②④ C．①③ D．①④⑤ 【解答】解：元素符号一般可表示两个意义，即这种元素，这种元素的一个原子，故O可表示氧元素、一个氧原子。 故选：C。 14. 成语是中华民族艺术宝库中的瑰宝。要求元素符号表示的元素名称要与成语中的字相同或谐音。例如：功高（Ca）世，火树（Ag）花。下列仿照示例完成的成语中不正确的是（　　） A．十全十（Mg） B．雪中送（C） C．（Si）根结底 D．点石成（Cu） 【解答】解：A、书写元素符号注意“一大二小”，镁的元素符号是Mg，故选项元素符号书写正确。 B、书写元素符号注意“一大二小”，碳的元素符号是C，故选项元素符号书写正确。 C、书写元素符号注意“一大二小”，硅的元素符号是Si，故选项元素符号书写正确。 D、点石成金，书写元素符号注意“一大二小”，金的元素符号是Au，故选项元素符号书写错误。 故选：D。 15. 据报道铅（Pb）污染是目前土壤无机污染中较为严重而且广泛存在的问题。长期暴露于低浓度铅污染环境可以严重影响儿童的成长和神经功能，包括智力发育。符号“Pb”不能表示（　　） A．铅元素 B．金属铅 C．一个铅原子 D．一个铅分子 【解答】解：Pb是一种金属元素。则： A、Pb可以表示铅元素，说法正确； B、Pb可以表示金属铅，说法正确； C、Pb可以表示一个铅原子，说法正确； D、Pb是由铅原子构成的，不存在铅分子，说法错误。 故选：D。 16. 在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取，碘元素对人体有着重要的作用，可以预防甲状腺肿。如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，请回答下列问题： （1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一： 。 （2）关于加碘盐，网络争议不止。下列观点中属于支持继续使用加碘盐的是 。 A.现在生活水平提高了，海产品等富含碘的食品摄入变大，如果继续补充加碘 盐，可能会引起碘摄入过量 B.碘是人体必须微量元素之一，且自身不能合成，需从外界食物中获取 C.碘缺乏还会造成其他的一些症状，如孕妇缺碘可引起早产、胎儿畸形等 D.在高碘地区，食用加碘盐的人群甲状腺癌的发病率高于其他地区 E.加碘盐价格便宜，是目前比较有效获取碘元素的途径 【解答】解：（1）加碘盐的食用方法是待食物烹调好后再放入，勿长时间炖炒，可以推测碘酸钾的化学性质为碘酸钾受热易分解，故答案为：受热易分解； （2）A．现在生活水平提高了，海产品等富含碘的食品摄入变大，如果继续补充加碘盐，可能会引起碘摄入过量，该观点不支持。 B．碘是人体必须微量元素之一，且自身不能合成，需从外界食物中获取，该观点支持。 C．碘缺乏还会造成其他的一些症状，如孕妇缺碘可引起早产、胎儿畸形等，该观点支持。 D．在高碘地区，食用加碘盐的人群甲状腺癌的发病率高于其他地区，该观点不支持。 E．加碘盐价格便宜，是目前比较有效获取碘元素的途径，该观点支持。 故答案为：BCE。 17. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。下列有关说法不正确的是（　　） A．图A是两种微粒的结构模型示意图，这两种微粒不是同种元素 B．图B是元素周期表的部分内容，其中x＝15，磷元素位于第三周期 C．图C微粒与图D微粒的最外层电子数相同，故它们的化学性质相似 D．图D微粒带两个单位正电荷 【解答】解：A、决定元素种类的是质子数（即核电荷数），图A是两种微粒中核内质子数不同，这两种微粒不是同种元素，故选项说法正确。 B、根据元素周期表的排序，磷元素的原子序数为15，x＝15，故选项说法正确。 C、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，图C微粒与图D分别是原子得到1个电子、失去2个电子形成的，尽管微粒的最外层电子数相同，但它们的化学性质不相似，故选项说法错误。 D、图D微粒质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为带两个单位正电荷的阳离子，故选项说法正确。 故选：C。 18. 研究发现，某种镧和镍的合金可以用来制作储氢材料，具有重要的开发价值。如图是镧元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是（　　） A．一个镧原子的核外电子数为82 B．一个镧原子的质量是138.9g C．一个镧原子核内有57个中子 D．镧的元素符号是La 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为57；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为57，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为138.9，而不是一个镧原子的质量是138.9g，故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为57；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为57；相对原子质量为138.9，不是质子数的两倍，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数不等于57，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，镧的元素符号是La，故选项说法正确。 故选：D。 19. 2021年4月19日《中国科学报》报道：中科院近代物理研究所首次合成新型铀﹣214，铀﹣238与铀﹣214相关信息如图所示。下列说法错误的是（　　） A．铀﹣214的中子数为146 B．铀﹣238原子的核外电子数为92 C．铀﹣238与铀﹣214属于同种元素 D．铀﹣238原子的质量大于铀﹣214 【解答】解：A、根据铀﹣214元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为214；左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为92；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数为92；相对原子质量＝质子数+中子数，则中子数＝214﹣92＝122；故选项说法错误。 B、根据铀﹣238元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为92；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则铀﹣238原子的核外电子数为92，故选项说法正确。 C、铀﹣238与铀﹣214的原子序数相同，掌握核内质子数相同，属于同种元素，故选项说法正确。 D、原子的质量与原子的相对原子质量成正比，根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铀﹣238原子的相对原子质量大于铀﹣214，则铀﹣238原子的质量大于铀﹣214，故选项说法正确。 故选：A。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 第08讲 探究物质组成的奥妙 内容导航——预习三步曲 第一步 学 析教材·学知识：教材精讲精析、全方位预习 练习题·讲典例：教材习题学解题、快速掌握解题方法 练考点·强知识：6大核心考点精准练 第二步 记 串知识·识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第三步 测 过关测·稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点一：认识元素概念 1、科学上把具有相同 核电荷数 (即 质子数 )的一类原子总称为 元素 。如氧元素就是所有核电荷数为 8 的原子的总称。 2、在物质发生化学变化时，原子的种类不变。所以在物质发生化学变化中元素的种类也是不变的 知识点二：同位素 1．原子核内的 质子数 相同、 中子数 不相同的同类原子互为 同位素 原子。元素是互为同位素的原子的总称。大多数元素都有同位素，如汞元素有7种稳定的同位素。 2．同位素原子的两种表示方法 (1)常用原子符号(X)表示，其中X表示 原子种类 ，Z表示 质子数 ，A表示 质子数与中子数之和 。如氢有氕(H)、氘(H)、氚(H)三种同位素原子。 (2)也可以用“原子名称(或符号)－质子数与中子数之和”来表示。如氧的三种同位素原子分别为氧－16(O－16)、氧－17(O－17)、氧－18(O－18)。 3．同位素的应用 (1)质谱分析中，用 稳定同位素 原子作为示踪原子； (2)核潜艇利用铀的同位素 裂变 释放的能量作为动力； (3)利用 放射性同位素 对一些脏器进行扫描，诊断肿瘤等疾病； (4)根据放射性同位素的 半衰期 ，进行古董鉴定。根据元素的定义可知，不同元素之间最本质的区别是核电荷数(即质子数)不同。 知识点三：元素分布 1、地壳主要由 氧 、 硅 、 铝 、 铁 、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成，其中含量最高的是 氧 ，其次是 硅 。金属元素中含量最高的是 铝 ，其次是 铁 。 2、人体中的元素及作用 (1)人体内大约含有30多种元素，其中 11 种为大量元素，约占99.95%，其余为 微量 元素。它们中有些是必需元素，每一种必需元素在体内都有一个适量范围， 过多 或 过少 都不利于人体健康。另外，人体内也含有一些有害元素，如镉、汞、铅等。 (2)人体含量最高的元素是 氧 元素，含量最高的金属元素是 钙 元素。 (3) 钙 元素能促进儿童骨骼生长； 铁 元素能预防贫血； 碘 元素能预防甲状腺肿大； 氟 元素能预防龋齿； 锌 元素能增进食欲，促进儿童的生长发育； 硒 元素能预防癌症。 3．海水中，除了水由氢、氧两种元素组成以外，含量较高的是 氯 元素、 钠 元素和 镁 元素，还有一些贵重金属，如金等 4．有机化合物中大都含有 碳 、 氢 、 氧 三种元素。 5．人造元素是通过核反应制得的，其中有些人造元素和天然元素具有 放射性 。放射性元素对人体有害，但利用放射性可以检查和治疗一些疾病、灭菌和消毒。 6、由同种元素组成的纯净物叫单质。不同种元素组成的纯净物叫化合物，在某些霓虹灯中充人的氩气由氩元素组成，氩的性质非常稳定，在通常情况下很难跟其他物质发生化学反应，氦、氖与氩类似，它们的性质都很稳定，在自然界中的含量都较低，这类元素叫稀有气体元素，由这类元素组成的气体叫稀有气体。 知识点四：元素符号 1、元素符号是国际上统一采用的符号，通常用该元素拉丁文的第一个字母 大写 来表示，如用“O”表示氧元素；当两种元素的第一个字母相同时，则再附上一个 小写 字母作为该元素符号，以示区别，如用“Ca”表示钙元素，用“Cu”表示铜元素。利用元素符号表示离子也很方便，把离子的电荷数目和电性标注在元素符号的右上角。例如，带1个单位正电荷的钠离子用Na+表示，带1个单位负 电荷的氯离子用Cl-表示，钙原子失去两个电子形成的钙离子用Ca2+表示。 2、元素符号的写法 (1)由一个字母表示的元素符号要 大写 ，如H、O、N等。 (2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母要 大写 ，第二个字母要 小写 ，如Na、Mg、Cu等。 3、元素符号的意义 (1)表示一种 元素 ，如H可表示 氢元素 ；若物质是由原子直接构成的，还表示一种 物质 ，如Cu可表示铜这种物质。 (2)表示这种元素的1个 原子 ，如H还可表示一个氢原子。 (3)如果在元素符号前面加上数字，则表示某元素的若干个原子。如3H表示 3个氢原子 。 元素符号本身既有宏观含义——表示某种元素，又有微观含义——表示该元素的1个原子。但当元素符号前面有数字时，则只有微观含义，只能表示几个某原子，不再具有宏观含义。 知识点五：探索元素周期表 1、根据元素的 原子结构 和 性质 ，科学家把人们已知的110多种元素按 原子序数 科学有序地排列起来，得到的表叫做 元素周期表 。 2、元素周期表的每一个横行叫做一个 周期 ，表中共有7个横行，表示有 7 个周期。每个周期由 金属 元素开头(第一周期除外)，过渡到非金属元素，最后以 稀有气体 元素结尾。同一周期从左到右，元素原子的 核电荷数 逐渐增加。 3、元素周期表的每一个纵列叫做一个 族 ，元素周期表中共有18个纵列， 16 个族(其中第8、9、10三个纵列共同组成一个族)。同族元素的化学性质相似。 4、在元素周期表中，每一种元素都占有一格位置，每一格包括元素的 原子序数 、 元素符号 、 元素名称 、 相对原子质量等内容(如下图所示)。 4、元素周期表的应用：元素周期表是学习和研究科学的重要工具。我们可以从元素周期表中获得有关元素的许多信息，如元素单质的 物理状态 ；元素是人工合成的还是自然存在的；元素是金属、非金属还是稀有气体等。 教材习题01 写出符号“2H”和“2H”的意义。 解题方法 根据化学符号意义答题 【答案】2H表示氢原子的质量数为2 2H表示2个氢原子 教材习题02 有些人由于平衡膳食的观念不强，导致维生素、铁、钙、锌等摄入不足。这里的“铁、钙、锌”指的是“元素”还是“单质”? 解题方法 常识 【答案】元素 一．元素的概念 1. 我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是（　　） A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．相对原子质量不同 二．同位素的概念及应用 2. 如图为三种微粒模型，图中“”、“”、“”分别表示质子、中子和电子。则其中互为同位素原子的是（　　） A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 三．元素分布 3. 世界是由元素组成的。图中能正确表示地壳中元素含量分布的是（　　） A． B． C． D． 四．元素的符号及其意义 4. 下列关于元素符号和名称正确的是（　　） A．铍B B．铁F C．铝Al D．金AU 五．人体中元素的作用 5. 中国航天员将生菜种子带入太空，成功在空间站种植出了新鲜生菜。 （1）生菜含有人体所需的镁、铁、钙等营养成分，这里的镁、铁、钙指的是 （选填“元素”或“原子”）。 （2）蚜虫是生菜生长过程中常见的害虫，它的生长周期与蝗虫相似，会经历受精卵、 和成虫三个阶段。 六．元素周期表的特点及其应用 6. 我国已建成全球规模最大的5G网络，5G技术处于领先地位，氮化镓（GaN）是生产5G芯片的关键材料之一。已知镓原子的质子数为31，如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是（　　） A．X为Si元素 B．镓属于非金属元素 C．1个镓原子核内中子数有31个 D．镓原子的相对原子质量为69.72克 1. 每年4、5月份是校园手足口病高发期，为此学校购买某品牌二氧化氯消毒粉剂并将其配制成溶液用于消毒，该消毒粉剂的部分信息如图所示。 自然界中常见的氯原子有Cl﹣35、Cl﹣37两种，Cl﹣37原子核内有17个质子和20个中子。地球上的氯元素主要以Cl﹣35形式存在。则Cl﹣35中质子数应是（　　） A．17 B．18 C．20 D．35 2. 有3种不同的原子，甲原子核内有6个质子和6个中子，乙原子核有6个质子和8个中子，丙原子核内有8个质子和8个中子。下列说法正确的是（　　） A．甲和乙是同一种元素 B．甲和乙的核电荷数不同 C．乙和丙核外电子数相等 D．乙和丙互为同位素原子 3. 我国化学家徐光宪应用并优化了“串级萃取理论”，一举攻克镨、钕两种元素的分离难关。镨和钕属于不同元素的本质区别是（　　） A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．相对原子质量不同 4. 臭氧（O3）、二氧化碳（CO2）、双氧水（H2O2）等都是生产、生活中常用的消毒剂，三种物质中都含有（　　） A．氧分子 B．氧离子 C．氧元素 D．氧气 5. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的He﹣3，其原子核中质子数为2、中子数为1。地球上的氦主要以He﹣4（比He﹣3多一个中子）形式存在。下列说法正确的是（　　） A．He﹣3和He﹣4核电荷数不同 B．He﹣3的原子核外有3个电子 C．He﹣3和He﹣4的原子质量相同 D．He﹣3和He﹣4核外电子数相同 6. 幽门螺旋杆菌是一种可以生活在人胃中的细菌，对肠胃伤害较大，且具有传染性。临床上医生通过让受检者口服14C标记的尿素胶囊进行呼气试验检测，下列说法中正确的是（　　） A．14C的相对原子质量为14g B．14C和12C的中子数相同 C．14C和12C互为同位素 D．14C和12C的核外电子数分别为8和6 7. C﹣14除了可以在考古中测定年代，还可以检测幽门螺杆菌。碳﹣14是碳﹣12的一种同位素，下列关于同位素的说法不正确的是（　　） A．碳﹣14的核电荷数是6 B．碳﹣14和碳﹣12的主要区别是中子数不同 C．碳﹣14和碳﹣12在元素周期表中位于相同的位置 D．碳﹣14和碳﹣12的化学性质不同，所以碳﹣14能测年代而碳﹣12不能 8. 氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如甲、乙、丙图所示。下列有关说法正确的是（　　） A．图中“”表示中子 B．图中“”表示电子 C．图中“”表示质子 D．三种同位素原子的质量相同 9. 地壳中部分金属元素的含量如下表，其中含量最多的是（　　） 金属元素 钾 钙 铁 铝 含量（质量分数） 2.47% 3.45% 4.75% 7.73% A．K B．Ca C．Fe D．Al 10. 下列说法正确的是（　　） ①地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝 ②地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素 ③人体中只含有非金属元素，没有金属元素 ④人体中氢、氧元素含量很高，这与水占人体质量的70%以上有关 A．①③④ B．②③④ C．①② D．②④ 11. 下列有关元素的说法正确的是（　　） ①地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝 ②对人体而言，钙是微量元素 ③元素既可以天然存在也可以人工合成 ④人体中H、O元素含量高跟水占人体质量的以上有关 A．①④ B．②③ C．②④ D．③④ 12. 建立一个适当的模型来反映和代替客观现象，可以更简单明了地表示事物。 （1）如图是人体中元素质量分数模型，则C代表的一种元素是 。 （2）科学家对于原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型，其中原子结构模型建立的先后顺序正确的是 。 ①汤姆生：枣糕模型 ②卢瑟福：核式结构模型 ③道尔顿：实心球模型 ④玻尔：分层模型 13. 下列关于符合“O”所表示的含义，正确的是（　　） ①氧元素 ②一个氧元素 ③一个氧原子 ④氧气 ⑤氧的原子核 A．①②④ B．②④ C．①③ D．①④⑤ 14. 成语是中华民族艺术宝库中的瑰宝。要求元素符号表示的元素名称要与成语中的字相同或谐音。例如：功高（Ca）世，火树（Ag）花。下列仿照示例完成的成语中不正确的是（　　） A．十全十（Mg） B．雪中送（C） C．（Si）根结底 D．点石成（Cu） 15. 据报道铅（Pb）污染是目前土壤无机污染中较为严重而且广泛存在的问题。长期暴露于低浓度铅污染环境可以严重影响儿童的成长和神经功能，包括智力发育。符号“Pb”不能表示（　　） A．铅元素 B．金属铅 C．一个铅原子 D．一个铅分子 16. 在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取，碘元素对人体有着重要的作用，可以预防甲状腺肿。如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，请回答下列问题： （1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一： 。 （2）关于加碘盐，网络争议不止。下列观点中属于支持继续使用加碘盐的是 。 A.现在生活水平提高了，海产品等富含碘的食品摄入变大，如果继续补充加碘 盐，可能会引起碘摄入过量 B.碘是人体必须微量元素之一，且自身不能合成，需从外界食物中获取 C.碘缺乏还会造成其他的一些症状，如孕妇缺碘可引起早产、胎儿畸形等 D.在高碘地区，食用加碘盐的人群甲状腺癌的发病率高于其他地区 E.加碘盐价格便宜，是目前比较有效获取碘元素的途径 17. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。下列有关说法不正确的是（　　） A．图A是两种微粒的结构模型示意图，这两种微粒不是同种元素 B．图B是元素周期表的部分内容，其中x＝15，磷元素位于第三周期 C．图C微粒与图D微粒的最外层电子数相同，故它们的化学性质相似 D．图D微粒带两个单位正电荷 18. 研究发现，某种镧和镍的合金可以用来制作储氢材料，具有重要的开发价值。如图是镧元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是（　　） A．一个镧原子的核外电子数为82 B．一个镧原子的质量是138.9g C．一个镧原子核内有57个中子 D．镧的元素符号是La 19. 2021年4月19日《中国科学报》报道：中科院近代物理研究所首次合成新型铀﹣214，铀﹣238与铀﹣214相关信息如图所示。下列说法错误的是（　　） A．铀﹣214的中子数为146 B．铀﹣238原子的核外电子数为92 C．铀﹣238与铀﹣214属于同种元素 D．铀﹣238原子的质量大于铀﹣214 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $