3-1溶液组成的表示方法 同步作业《化学（通用类）》同步教学 高教版

3-1溶液组成的表示方法 同步作业 《化学（通用类）》同步教学 高教版 一、选择题（每题3分，共10题，满分30分） 1.下列关于溶液组成的说法中，正确的是（ ） A. 溶液中只含有溶质和溶剂两种物质 B. 溶质一定是固体，溶剂一定是液体 C. 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值 D. 饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液大 2.将5g氯化钠完全溶解在95g水中，所得溶液的溶质质量分数是（ ） A. 5% B. 4.76% C. 95% D. 无法确定 3.下列操作中，不会改变溶液溶质质量分数的是（ ） A. 恒温蒸发饱和溶液中的溶剂 B. 向不饱和溶液中加入溶质 C. 向饱和溶液中加入溶剂 D. 升高不饱和溶液的温度（溶剂不蒸发） 4.要配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液50g，需要氯化钠的质量是（ ） A. 5g B. 10g C. 45g D. 50g 5.关于溶质质量分数的理解，下列说法错误的是（ ） A. 溶质质量分数是一个比值，没有单位 B. 溶质质量分数表示每100份质量的溶液中含溶质的质量 C. 溶质质量分数的大小与溶液的量无关 D. 溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的质量越多 6.将100g溶质质量分数为20%的蔗糖溶液稀释到10%，需要加入水的质量是（ ） A. 50g B. 100g C. 200g D. 300g 7.下列溶液中，溶质质量分数最大的是（ ） A. 20g溶质溶解在80g水中B. 50g溶质溶解在200g水中 C. 10g溶质溶解在40g水中D. 30g溶质溶解在100g水中 8.某溶液溶质质量分数为25%，则下列说法正确的是（ ） A. 溶质质量:溶剂质量=1:3B. 溶质质量:溶液质量=1:3 C. 溶剂质量:溶液质量=1:4D. 溶质质量:溶剂质量=3:1 9.配制一定溶质质量分数的溶液，下列操作步骤正确的是（ ） A. 计算、溶解、称量、量取 B. 计算、称量、量取、溶解 C. 称量、量取、计算、溶解 D. 溶解、计算、称量、量取 10.下列关于溶液稀释的说法中，正确的是（ ） A. 稀释前后，溶质的质量不变 B. 稀释前后，溶剂的质量不变 C. 稀释前后，溶液的质量不变 D. 稀释时，加入的溶剂质量一定等于原溶液质量 二、填空题（每空2分，共5题，满分20分） 11.溶液由________和________组成，溶质质量分数的计算公式为________________。 12.要配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠的质量是________g，需要水的质量是________g。 13.将溶质质量分数为30%的硝酸钾溶液100g，蒸发掉20g水（无晶体析出），所得溶液的溶质质量分数是________。 14.相同温度下，同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液相比，________的溶质质量分数更大；对于不同溶质的饱和溶液，溶质质量分数________（填“一定”或“不一定”）不同。 15.用固体溶质配制一定溶质质量分数的溶液时，若称量溶质时砝码生锈，会导致配制的溶液溶质质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）；若量取溶剂时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 三、判断题（每题2分，共5题，满分10分，对的打“√”，错的打“×”） 16.溶液中溶质只能是一种物质。（ ） 17.溶质质量分数越大，溶液的浓度越高。（ ） 18.不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液。（ ） 19.将10g某物质完全溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数一定是9.1%。（ ） 20.在一定温度下，向饱和溶液中加入溶质，溶质质量分数不变。（ ） 四、命名题（每题3分，共4题，满分12分） 21.指出下列溶液中的溶质和溶剂，并命名溶液： （1）硫酸铜固体溶于水形成的溶液：溶质________，溶剂________，溶液名称________； （2）酒精溶于水形成的溶液：溶质________，溶剂________，溶液名称________。 22.指出下列溶液中的溶质和溶剂，并命名溶液： （1）氯化氢气体溶于水形成的溶液：溶质________，溶剂________，溶液名称________； （2）锌与稀硫酸反应后形成的溶液（锌完全反应）：溶质________，溶剂________，溶液名称________。 23.命名下列溶液： （1）溶质为硝酸钾，溶剂为水的溶液：________； （2）溶质为碳酸钠，溶剂为水的溶液：________。 24.指出下列溶液中的溶质（用名称表示）： （1）医用酒精（含酒精75%）：________； （2）碘酒：________。 五、简答题（每题6分，共2题，满分12分） 25.简述配制一定溶质质量分数的溶液（以固体溶质为例）的主要步骤及注意事项。 26.为什么稀释溶液时，溶质的质量分数会变小？稀释过程中需要注意什么？ 六、推断题（每题8分，共2题，满分16分） 27.有A、B、C三种溶液，已知：①A溶液是溶质质量分数为10%的氯化钠溶液；②将A溶液蒸发掉50g水后得到B溶液，B溶液的溶质质量分数为20%；③向B溶液中加入一定量的水，得到C溶液，C溶液的溶质质量分数为15%。请计算： （1）原A溶液的质量； （2）加入水的质量（得到C溶液时）。 28.某同学欲配制溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液，进行了如下操作：①计算需要氢氧化钠12g，水88g；②称量时，将氢氧化钠放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘（未使用游码）；③量取88mL水（水的密度为1g/cm³）；④将氢氧化钠和水倒入烧杯中，搅拌溶解。静置后，发现溶液的溶质质量分数小于12%。请推断可能导致溶质质量分数偏小的原因，并说明理由。 参考答案 一、选择题（每题3分，共30分） 1. C 2. A 3. D 4. A 5. D 6. B 7. D 8. A 9. B 10. A 二、填空题（每空2分，共20分） 1. 溶质；溶剂；溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100% 2. 4.5；495.5 3. 37.5% 4. 饱和溶液；不一定 5. 偏大；偏小 三、判断题（每题2分，共10分） 1. × 2. √ 3. × 4. × 5. √ 四、命名题（每题3分，共12分） 1. （1）硫酸铜；水；硫酸铜溶液 （2）酒精；水；酒精溶液（或乙醇溶液） 2. （1）氯化氢；水；盐酸 （2）硫酸锌；水；硫酸锌溶液 3. （1）硝酸钾溶液 （2）碳酸钠溶液 4. （1）酒精（或乙醇） （2）碘 五、简答题（每题6分，共12分） 1. 主要步骤：①计算（算出溶质和溶剂的质量）；②称量（用托盘天平称取所需固体溶质的质量）；③量取（用量筒量取所需溶剂的体积）；④溶解（将溶质和溶剂倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使溶质完全溶解）。 注意事项：①称量时，固体溶质要放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，若有腐蚀性的溶质（如氢氧化钠）需放在玻璃器皿中称量；②量取液体时，量筒要放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；③溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。 2. 稀释溶液时，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，导致溶液的质量增加。根据溶质质量分数的计算公式，溶质质量不变，溶液质量增加，所以溶质质量分数会变小。 注意事项：①稀释时，应将浓硫酸等密度较大的液体沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌，防止液体飞溅（若为其他溶质，可将水倒入溶质中，但需注意搅拌）；②量取溶剂时要准确，避免因溶剂过多或过少导致溶质质量分数偏差；③稀释后要及时搅拌均匀，确保溶液浓度一致。 六、推断题（每题8分，共16分） 1. 解：（1）设原A溶液的质量为x。 根据稀释前后溶质质量不变，可得：10%x = 20%（x - 50g） 解得：x = 100g 答：原A溶液的质量为100g。 （2）B溶液的质量为100g - 50g = 50g，B溶液中溶质的质量为100g×10% = 10g。 设加入水的质量为y。 可得：10g = 15%（50g + y） 解得：y ≈ 16.7g 答：加入水的质量约为16.7g。 2. 可能的原因及理由： （1）氢氧化钠固体潮解。氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，称量时实际得到的氢氧化钠固体质量小于12g，导致溶质质量不足，溶质质量分数偏小。 （2）量取水分时仰视读数。仰视读数会导致量取的水的体积大于88mL，水的质量大于88g，溶剂质量过多，溶质质量分数偏小。 （3）氢氧化钠固体不纯。若氢氧化钠固体中含有杂质，实际参与溶解的氢氧化钠质量小于12g，溶质质量不足，溶质质量分数偏小。 （4）溶解时烧杯内壁有水。烧杯内壁有水会导致溶剂质量增加，溶质质量分数偏小。 学科网（北京）股份有限公司 $