精品解析：江西省抚州市临川第一中学2025-2026学年九年级上学期第二次月考化学试题

临川一中2025-2026学年上学期第二次阶段性测试 九年级化学试卷 总分：70分 考试时间：65分钟 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、单项选择题(本大题包括10小题，其中1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分。每小题有四个选项，只有一个选项符合题意。) 1. 2025年抚州大力推进非遗传承与创新，非遗匠人在制瓷过程中坚守传统工序的同时融入现代工艺，下列操作中，与陶瓷高温烧制属于同一类变化的是 A. 泥料兑水调和 B. 瓷坯上釉彩烤 C. 成品瓷器雕花 D. 陶瓷器皿清洗 【答案】B 【解析】 【详解】陶瓷高温烧制过程中有新物质生成，属于化学变化； A、泥料兑水调和过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、瓷坯上釉彩烤过程中釉料在高温下发生化学反应，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确； C、成品瓷器雕花过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、陶瓷器皿清洗过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 故选：B。 2. 2024年亚洲低碳技术和创新大会暨第四届碳中和与绿色发展大会在辽宁省大连市举办。本次大会以“推动低碳技术创新，共建清洁美丽亚洲”为主题。下列行为符合大会主题的是 A 发展火力发电 B. 积极植树造林 C. 开采化石燃料 D. 露天焚烧垃圾 【答案】B 【解析】 【详解】A、发展火力发电会增加化石燃料的使用，增加碳排放和空气污染，该选项不符合题意； B、植物通过光合作用吸收二氧化碳，积极植树造林，有助于减少大气中的碳含量，该选项符合题意； C、开采化石燃料会增加碳排放和空气污染，该选项不符合题意； D、焚烧垃圾会产生大量二氧化碳及有毒气体，增加碳排放和空气污染，该选项不符合题意。 故选：B。 3. 化学是一门以实验为基础的学科，掌握好基本的化学实验操作是化学学习与研究的重要一环，下列基本实验操作中正确的是 A. 连接仪器 B. 移走蒸发皿 C. 过滤 D. 检验氢气纯度 【答案】D 【解析】 【详解】A、连接试管与橡胶塞时，不能将试管竖直放在桌面上按压橡胶塞，否则易导致试管破裂，正确操作应是将试管拿在手中，轻轻转动橡胶塞使其插入，此选项错误； B、蒸发皿加热后温度极高，不能直接用手移走，应使用坩埚钳夹取，否则会烫伤手部，此选项错误； C、过滤时，不能将液体直接倒入漏斗中，应使用玻璃棒引流，否则易导致液体溅出、滤纸破损，此选项错误； D、检验氢气纯度时，需用拇指堵住试管口，将试管移近酒精灯火焰，松开拇指点火，观察是否有爆鸣声，此选项正确。 故选：D。 4. 东汉《周易参同契》记载：“胡粉投火中，色坏还为铅”，主要原理是，下列有关说法错误的是 A. 反应中发生了还原反应 B. 反应中具有还原性 C. 反应前后碳元素的化合价升高 D. 反应前后固体物质的总质量不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据化学方程式可知，PbO中Pb化合价从+2降至0，发生还原反应，故选项说法正确； B、碳在反应中得到氧，体现了还原性，故选项说法正确； C、根据化学方程式可知，反应前碳的化合价为0，反应后生成二氧化碳，二氧化碳中碳元素的化合价为+4，碳元素化合价从0升至+4，故选项说法正确； D、反应后生成二氧化碳，气体逸出，固体总质量减少，故选项说法错误。 故选：D。 5. 下列有关二氧化碳的实验中，只证明其物理性质的实验是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳倾倒后，天平向右倾斜，说明二氧化碳密度比空气大，密度属于物理性质，该选项符合题意； B、石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳，可观察到蜡烛自下而上熄灭，则说明二氧化碳密度比空气大（物理性质），同时也说明二氧化碳不可燃也不助燃（化学性质），该选项不符合题意； C、石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应，验证了二氧化碳的化学性质，该选项不符合题意； D、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，验证了二氧化碳的化学性质，该选项不符合题意。 故选A。 6. 2025年全国消防宣传月主题为“全民消防、生命至上——安全用火用电”，二氧化碳是常用消防器材中的关键物质，下列关于二氧化碳与燃烧、灭火的说法错误的是 A. 二氧化碳可灭火，因其不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大 B. 用二氧化碳灭火器灭火，能降低可燃物的着火点 C. 二氧化碳不能供给呼吸，浓度过高会使人窒息 D. 酒精灯着火，可用湿抹布盖灭，利用隔绝氧气灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳灭火的原理是：本身不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，能覆盖在可燃物表面隔绝氧气，同时升华吸热，使温度降到着火点以下，不符合题意； B、着火点是可燃物的固有属性，不能被降低，二氧化碳灭火器灭火的原理是隔绝氧气以及降温到着火点以下，而非降低着火点，符合题意； C、二氧化碳无毒性，但不能供给呼吸，浓度过高时会挤占空气中的氧气，导致人体缺氧窒息，不符合题意； D、湿抹布盖灭酒精灯，是利用抹布隔绝空气（氧气），同时湿布水分能降温，符合灭火原理，不符合题意。 故选：B。 7. 模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 A. 原子结构模型 B. 地壳元素含量模型 C. 物质分类模型 D. 空气组成模型 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子结构中，质子在原子核中，该选项不符合题意； B、地壳中含量为前四位的元素分别为氧、硅、铝、铁，该图顺序错误，该选项不符合题意； C、物质可以分为纯净物和混合物，纯净物可以分为单质和化合物，故纯净物和混合物是并列关系，纯净物和化合物是包含关系，该选项不符合题意。 D、空气中氮气含量为78%，氧气含量为21%，其他含量为1%，该选项符合题意。 故选D。 8. 据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 该反应中有两种氧化物 B. 新型催化剂的性质不变 C. 反应中消耗的二氧化碳分子与氢分子的个数比为 D. 化学反应前后原子种类、数目不变 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应为二氧化碳和氢气在新型催化剂作用下反应生成CH2O2，反应的化学方程式为：。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则该反应中只有二氧化碳一种氧化物，并非两种，此选项错误； B、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，但物理性质可能发生改变，因此 “性质不变” 的表述不准确，此选项错误； C、由反应的化学方程式可知，化学计量数之比等于分子个数比，反应中消耗的二氧化碳分子与氢分子的个数比为1：1，而不是1：2，此选项错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目都不会发生改变，此选项正确。 故选：D。 9. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列示例说法正确的是 A. 分析：一氧化碳使用前要验纯，因为不纯时使用可能会爆炸 B. 比较：木柴架空燃烧更旺，煤炉生火时先引燃木柴，两者都是为了增大可燃物与氧气的接触面积 C. 判断：电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的 D. 推理：单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质。 【答案】A 【解析】 【详解】A、一氧化碳为可燃性气体，不纯时遇火可能爆炸，故选项说法正确； B、煤炉生火时引燃木柴主要是为提高温度，使煤达到着火点，并非增大接触面积，故选项说法错误； C、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，证明水由氢元素和氧元素组成，故选项说法错误； D、由同种元素组成的物质可能是混合物（如O2和O3的混合物），故选项说法错误。 故选：A。 10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 一定量H2O2溶液制取氧气 B. 在某一密闭装置内点燃足量红磷 C. 加热一定量的高锰酸钾固体 D. 煅烧一定质量的碳酸钙 【答案】C 【解析】 【详解】A、催化剂只能改变过氧化氢制取氧气的反应物速率，不会影响生成氧气的质量，故图像错误； B、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，开始阶段装置内的温度升高，压强增大，完全反应后，温度降低，装置内的压强开始减小，由于装置内的氧气被消耗，所以最终装置内的压强小于初始阶段，故图像错误； C、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰元素的质量一直不变，故图像正确； D、碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，根据可知，每100份质量的碳酸钙高温分解生成56份质量的氧化钙和44份质量的二氧化碳，反应后生成氧化钙的质量比二氧化碳气体的质量大，故图像错误。 故选C。 二、选择填充题(本大题包括3小题，每小题2分，共6分。先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题选择1分，填充1分。) 11. 下列对于宏观事实的解释正确的是_______ A.夏天轮胎比冬天更易爆胎——温度越高，分子的体积随温度升高而增大 B.氧气可用于火箭发射——氧气具有可燃性 C.金刚石和石墨物理性质不同——碳原子排列方式不同 D.一氧化碳与二氧化碳化学性质不同——_______ 【答案】 ①. C ②. 分子的构成不同 【解析】 【详解】A、夏天轮胎比冬天更易爆胎，因为轮胎内气体温度升高，分子间隔变大，压强增大，此选项错误； B、氧气用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性（能支持燃烧），而非可燃性（氧气本身不能燃烧），此选项错误； C、金刚石和石墨物理性质不同，是因为碳原子排列方式不同，此选项正确。 故填：C。 D、同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，一氧化碳与二氧化碳化学性质不同，是因为分子的构成不同，故填：分子的构成不同。 12. “糖醋鲤鱼”因烹饪过程所加黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应，生成的乙酸乙酯()，而别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是_______ A.乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 B.乙酸乙酯中由3种元素组成 C.乙酸乙酯中的相对分子质量是88 g D.乙酸乙酯中_______元素的质量分数最大 【答案】 ①. B ②. 碳##C 【解析】 【详解】A、乙酸乙酯由乙酸乙酯分子构成，一个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，故选项说法错误； B、乙酸乙酯由碳、氢、氧3种元素组成，故选项说法正确； C、相对分子质量的单位是“1”，常省略不写，不是“g”，乙酸乙酯的相对分子质量是12×4+1×8+16×2=88，故选项说法错误； D、乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×4）：（1×8）：（16×2）=48：8：32=6：1：4，其中碳元素的质量分数最大。 故填：B，碳。 13. 利用物质的性质进行鉴别和除杂是化学的常用方法。下列实验设计能达到目的的是_______ 选项 实验目的 实验设计 A 区分氧化铜粉末和碳粉 观察固体颜色 B 鉴别氮气、二氧化碳 伸入燃着的木条 C 鉴别二氧化碳、一氧化碳 通入澄清石灰水 D 除去中少量的CO _______ 【答案】 ①. C ②. 通过足量灼热的氧化铜 【解析】 【详解】A、氧化铜粉末和碳粉均为黑色粉末，用观察固体颜色的方法不能鉴别，选项实验设计不能达到目的，不符合题意； B、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，选项实验设计不能达到目的，不符合题意； C、二氧化碳会与澄清石灰水反应，而一氧化碳不与澄清石灰水反应，现象不同可以鉴别，选项实验设计能达到目的，符合题意； D、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，混合气体通过足量灼热的氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质。 故填：C；通过足量灼热的氧化铜。 三、填空与说明题(本大题包括4小题，共22分) 14. “橙”邀天下跑友，共赴赣马之约。赣南脐橙作为赣州最重要的地方名片，成为了2024年赣州马拉松比赛的萌宠，充斥着整个赛场。请回答以下问题： （1）闻橙香：请从微观角度解释，赛场上能够闻到浓浓的脐橙香的原因是______。 （2）品橙甜：酸甜可口的脐橙不仅口感绝佳，还富含维生素C及钙、铁、镁、钾等，能增强人体的免疫力，其中，这里的“钙、铁、镁、钾”指的是______(填“分子”、“原子”或“元素”)。 （3）榨橙汁：将脐橙榨成一杯杯浓郁的橙汁，喝起来更是甘甜美味。将橙汁和果粒分离的过程，与实验室的______操作原理相似。 （4）运橙果：本次活动的脐橙均由赣州各地的果农驾车运至活动场地。汽车使用汽油为燃料，可将______能转化为动能，为汽车提供动力。 （5）酿橙酒：脐橙还可以去皮去核捣成泥状，加入糖和酒曲发酵成清香的脐橙酒，酿橙酒的过程发生的是______(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)。 【答案】（1）分子是在不停运动 （2）元素 （3）过滤 （4）化学 （5）缓慢氧化 【解析】 【小问1详解】 因为分子是在不停运动的，所以赛场上能够闻到浓浓的脐橙香； 【小问2详解】 这里的“钙、铁、镁、钾”指的是元素，与物质的具体形态无关； 【小问3详解】 将橙汁和果粒分离是将固体和液体进行分离，这与实验室中的过滤操作原理相似，过滤就是利用滤纸等将固体和液体分离开来； 【小问4详解】 汽车使用汽油在行驶过程中，化学能首先转化为热能，再转化为动能； 【小问5详解】 在酿酒过程中，利用糖和酒曲发酵成清香的脐橙酒，是物质与氧气发生的不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化。 15. 坚持人与自然和谐共生，是新时代坚持中国特色社会主义的基本方略之一。让山更绿、水更清、空气更清新是我们共同的追求。请回答下列问题： （1）自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。在沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是_______。 （2）下列物质不计入空气污染指数的是_______。 a．二氧化碳　　b．一氧化碳　　　c．氮气　　　　d．臭氧 （3）抚州市是“最具幸福感城市”，以下做法为城市建设增光添彩的是_______。 A. 农田秸秆就地焚烧 B. 工厂废水处理后再排放 C. 禁止使用化石燃料 D. 工业废气加高烟囱排放 （4）为节省石油资源，并减少汽车尾气的污染，可使用车用乙醇汽油(在汽油中加入适量乙醇)作为汽车燃料，请写出乙醇燃烧的化学方程式_______。 【答案】（1）蒸馏 （2）ac （3）B （4） 【解析】 【小问1详解】 过滤可除去难溶性杂质，沉淀只能使悬浮的杂质沉降，吸附可除去水中的色素和异味，蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯水，故单一净化程度最高的是蒸馏； 【小问2详解】 一氧化碳和臭氧属于空气污染物，二氧化碳和氮气是空气的主要成分，不属于空气污染物，不计入空气污染指数的是ac； 【小问3详解】 A、焚烧秸秆会产生烟尘和有害气体（如CO），污染空气，不符合题意； B、废水处理再排放可以减少水体污染，保护水资源，符合题意； C、目前化石燃料仍是主要能源，完全禁止不现实，应合理使用，不符合题意； D、加高烟囱排放仅扩散污染物，未减少排放总量，不符合题意。故选：B； 【小问4详解】 乙醇和氧气燃烧反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 16. 2025年中国空间站持续开展各类空间科学实验，成为国家太空实验室的核心载体，彰显了我国航天科技的领先水平。请结合化学知识回答下列问题： （1）航天员出舱需携带高压氧气罐，并将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上。氧气可以压缩储存在氧气罐中，说明_______。 （2）铁酸镍(化学式为)可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，中Fe元素的化合价为+3，则Ni元素的化合价是_______价。 （3）硅是制造空间站太阳能电池板的核心材料，硅属于_______(选填“金属”或“非金属”)元素。 （4）火箭推进器中盛有一种无色油状液体联氨()和双氧水，当它们混合时产生大量的水蒸气和一种单质，并放出大量的热，请写出该反应的化学方程式_______。 【答案】（1） 分子之间有间隔 （2） +2 （3） 非金属 （4） 【解析】 【小问1详解】 氧气压缩储存在氧气罐中，是因为分子间有间隔，在加压条件下，分子间的间隔变小； 【小问2详解】 NiFe2O4中Fe元素的化合价为+3，氧元素的化合价为-2，设Ni元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有x+（+3）×2+（-2）×4=0，解得x=+2； 小问3详解】 由偏旁“石”字可知，硅属于非金属元素； 【小问4详解】 根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，联氨和双氧水反应生成水蒸气和一种单质，该单质为氮气，反应的化学方程式为： 。 17. 金属钛(Ti)硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为“未来的金属”。钛酸亚铁(FeTiO3)经过一系列反应制备钛(Ti)和乙二醇(C2H6O2)主要生成过程如下： （1）钛酸亚铁投入前先粉碎的目的是________，①中发生反应的化学方程式为：，则X为________。 （2）③中冶炼反应的化学方程式为________。该反应在氩气中进行的理由________。 （3）②中为使原料全部转化为乙二醇，理论上CO和H2投料的质量比为________（最简整数比）。 （4）绿色化学提倡物料循环，以上流程中可用于循环的物质有________。 【答案】（1） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 ②. FeCl3 （2） ①. ②. 防止被还原出来的金属Ti被氧化 （3）28:3 （4）氯化镁、氯气和镁##MgCl2、Cl2、Mg 【解析】 【小问1详解】 钛铁矿需要粉碎，其目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；由反应的化学方程式：，反应前铁、钛、氧、碳、氯原子个数分别为2、2、6、6、14，反应后的生成物中铁、钛、氧、碳、氯原子个数分别为0、2、6、6、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则，2X分子中含有2个铁原子和6个铁原子，则每个X分子由1个铁原子和3个氯原子构成，物质X的化学式为FeCl3； 【小问2详解】 根据流程图可知，③中反应，即镁与TiCl4在800℃，在氩气的环境中反应生成氯化镁和钛，反应的化学方程式；氩气的化学性质很不活泼，该反应在氩气（Ar）中进行的理由是防止Mg、Ti被氧化； 【小问3详解】 根据流程图可知，②中反应发生的反应是一氧化碳与氢气反应生成甲醇，反应的化学方程式为2CO+3H2 C2H6O2，为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为（28×2）：（3×2）=28：3； 【小问4详解】 既是反应物，也是生成物的物质，可以循环使用，以上流程中可用于循环的物质有氯化镁（或MgCl2）、氯气（或Cl2）和镁（或Mg）。 四、实验与探究题(本大题包括2小题，共17分) 18. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）实验室选用装置A制备氧气，反应的化学方程式为_______，用D装置来收集氧气，氧气应从_______端进入(填“b”或“c”)。若用E装置收集氧气时，检验氧气已收集满的方法是_______。极易溶于水，_______用E装置收集(填“能”或“不能”)。 （3）用装置B制取二氧化碳，长颈漏斗下端管口必须处于液面以下的原因是_______。装置C与装置B相比较，优点是_______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. b ③. 观察到集气瓶口有大气泡向外冒出 ④. 不能 （3） ①. 防止生成的气体从长颈漏斗口逸出 ②. 可以控制反应的发生与停止 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 装置A是固固加热型发生装置，且试管口有棉花团，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下，分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；氧气的密度比空气大，用向上排空气法收集时，气体需从长管（b端）进入，将空气从短管（c端）排出，才能收集到较纯净的氧气；E装置（排水法）收集氧气时当观察到集气瓶口有大气泡向外冒出，说明氧气已收集满；氨气极易溶解在水中，若用排水法（E 装置）收集，氨气会全部溶解在水里，无法收集到氨气，故不能用E装置收集； 【小问3详解】 将长颈漏斗下端浸入液面下，能形成液封，保证装置的气密性，使反应生成的气体只能从导管导出，故长颈漏斗下端管口必须处于液面以下的原因：防止生成的气体从长颈漏斗口逸出；装置C中有弹簧夹，关闭弹簧夹时，试管内的压强会增大，将液体压回长颈漏斗，使固体和液体分离，反应就会停止，打开弹簧夹时，试管内压强减小，液体流回试管与固体接触，反应又会开始，故装置C与装置B相比较，优点是：可以控制反应的发生与停止。 19. 某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计实验探究： 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】①白色无水粉末遇水变蓝色； ②氢氧化钠溶液能充分吸收二氧化碳； ③CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧。 （1）【猜想与假设】猜想一：_______；猜想二：；猜想三：、、。 【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图装置(部分夹持、固定装置省略)进行验证： （2）实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中红棕色粉末变成黑色，由此推断猜想_______成立。 （3）实验过程中C装置的作用是_______。 （4）装置E中发生反应的化学方程式是_______。 （5）实验过程中用纯净而不用空气的原因是_______。 【反思与交流】 （6）装置后面套一个气球的原因是_______；还可以用什么方法？_______ （7）日常生活中，使用含碳燃料一定要注意通风，防止_______中毒。 【答案】（1）CO2、H2O （2）三 （3）充分吸收二氧化碳，避免其干扰后续一氧化碳的检验 （4） （5）空气中含有水蒸气和二氧化碳，会干扰对甲烷燃烧产物的检验 （6） ①. 收集尾气，防止有毒的一氧化碳污染空气 ②. 用酒精灯点燃 （7）一氧化碳 【解析】 【小问1详解】 含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，氢元素燃烧生成水，故可能是二氧化碳和水，故填：CO2、H2O； 【小问2详解】 A中白色无水硫酸铜粉末变蓝色，说明产生了水，水使无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，D中红棕色粉末变为黑色，说明产生了一氧化碳，一氧化碳将氧化铁还原成铁，故可知反应产生了H2O、CO2和CO，故猜想三正确；故填：三； 【小问3详解】 C中氢氧化钠溶液可吸收产物中的二氧化碳，防止剩余二氧化碳进入D、E装置，影响对一氧化碳的检验； 【小问4详解】 E中澄清石灰水与二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水，使溶液变浑浊，化学方程式是：； 【小问5详解】 空气本身含水、二氧化碳，若用空气，无法确定产物中的水、二氧化碳是否来自甲烷燃烧； 【小问6详解】 一氧化碳有毒，会污染环境，E装置后面套一个气球的原因是收集尾气，防止有毒的一氧化碳污染空气；一氧化碳可以燃烧，还可以用酒精灯点燃； 【小问7详解】 一氧化碳有毒，而且无色无味，不易被察觉，故日常生活中使用含碳燃料一定要注意通风，故填：一氧化碳。 五、综合计算题(本大题包括1小题，共10分) 20. 为测量某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该石灰石样品12.5g于烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 试分析并计算： （1）m=______。 （2）反应共生成的质量为______g。 （3）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）3.3 （2）4.4 （3）解：设石灰石样品中碳酸钙质量为x。 解得 则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 【解析】 【小问1详解】 分五次加入稀盐酸后，前两次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，说明第四次恰好完全反应，第三次没有完全反应，也增加1.1g，所以m值是2.2+1.1=3.3，故填：3.3； 【小问2详解】 根据表中数据可知，反应共生成CO2的质量为4.4g，故填：4.4； 【小问3详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 临川一中2025-2026学年上学期第二次阶段性测试 九年级化学试卷 总分：70分 考试时间：65分钟 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、单项选择题(本大题包括10小题，其中1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分。每小题有四个选项，只有一个选项符合题意。) 1. 2025年抚州大力推进非遗传承与创新，非遗匠人在制瓷过程中坚守传统工序的同时融入现代工艺，下列操作中，与陶瓷高温烧制属于同一类变化的是 A. 泥料兑水调和 B. 瓷坯上釉彩烤 C. 成品瓷器雕花 D. 陶瓷器皿清洗 2. 2024年亚洲低碳技术和创新大会暨第四届碳中和与绿色发展大会在辽宁省大连市举办。本次大会以“推动低碳技术创新，共建清洁美丽亚洲”为主题。下列行为符合大会主题的是 A. 发展火力发电 B. 积极植树造林 C. 开采化石燃料 D. 露天焚烧垃圾 3. 化学是一门以实验为基础的学科，掌握好基本的化学实验操作是化学学习与研究的重要一环，下列基本实验操作中正确的是 A. 连接仪器 B. 移走蒸发皿 C. 过滤 D. 检验氢气纯度 4. 东汉《周易参同契》记载：“胡粉投火中，色坏还为铅”，主要原理是，下列有关说法错误的是 A. 反应中发生了还原反应 B. 反应中具有还原性 C. 反应前后碳元素的化合价升高 D. 反应前后固体物质的总质量不变 5. 下列有关二氧化碳的实验中，只证明其物理性质的实验是 A. B. C. D. 6. 2025年全国消防宣传月主题为“全民消防、生命至上——安全用火用电”，二氧化碳是常用消防器材中的关键物质，下列关于二氧化碳与燃烧、灭火的说法错误的是 A. 二氧化碳可灭火，因其不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大 B. 用二氧化碳灭火器灭火，能降低可燃物的着火点 C. 二氧化碳不能供给呼吸，浓度过高会使人窒息 D. 酒精灯着火，可用湿抹布盖灭，利用隔绝氧气灭火 7. 模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 A. 原子结构模型 B. 地壳元素含量模型 C. 物质分类模型 D. 空气组成模型 8. 据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A 该反应中有两种氧化物 B. 新型催化剂的性质不变 C. 反应中消耗的二氧化碳分子与氢分子的个数比为 D. 化学反应前后原子种类、数目不变 9. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列示例说法正确的是 A. 分析：一氧化碳使用前要验纯，因为不纯时使用可能会爆炸 B. 比较：木柴架空燃烧更旺，煤炉生火时先引燃木柴，两者都是为了增大可燃物与氧气的接触面积 C. 判断：电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的 D. 推理：单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质。 10. 下列图像能正确反映对应变化关系是 A. 一定量H2O2溶液制取氧气 B. 在某一密闭装置内点燃足量红磷 C. 加热一定量的高锰酸钾固体 D. 煅烧一定质量的碳酸钙 二、选择填充题(本大题包括3小题，每小题2分，共6分。先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题选择1分，填充1分。) 11. 下列对于宏观事实的解释正确的是_______ A.夏天轮胎比冬天更易爆胎——温度越高，分子的体积随温度升高而增大 B.氧气可用于火箭发射——氧气具有可燃性 C.金刚石和石墨物理性质不同——碳原子排列方式不同 D.一氧化碳与二氧化碳化学性质不同——_______ 12. “糖醋鲤鱼”因烹饪过程所加黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应，生成的乙酸乙酯()，而别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是_______ A.乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 B.乙酸乙酯中由3种元素组成 C.乙酸乙酯中相对分子质量是88 g D.乙酸乙酯中_______元素的质量分数最大 13. 利用物质的性质进行鉴别和除杂是化学的常用方法。下列实验设计能达到目的的是_______ 选项 实验目的 实验设计 A 区分氧化铜粉末和碳粉 观察固体颜色 B 鉴别氮气、二氧化碳 伸入燃着的木条 C 鉴别二氧化碳、一氧化碳 通入澄清石灰水 D 除去中少量的CO _______ 三、填空与说明题(本大题包括4小题，共22分) 14. “橙”邀天下跑友，共赴赣马之约。赣南脐橙作为赣州最重要的地方名片，成为了2024年赣州马拉松比赛的萌宠，充斥着整个赛场。请回答以下问题： （1）闻橙香：请从微观角度解释，赛场上能够闻到浓浓的脐橙香的原因是______。 （2）品橙甜：酸甜可口的脐橙不仅口感绝佳，还富含维生素C及钙、铁、镁、钾等，能增强人体的免疫力，其中，这里的“钙、铁、镁、钾”指的是______(填“分子”、“原子”或“元素”)。 （3）榨橙汁：将脐橙榨成一杯杯浓郁的橙汁，喝起来更是甘甜美味。将橙汁和果粒分离的过程，与实验室的______操作原理相似。 （4）运橙果：本次活动的脐橙均由赣州各地的果农驾车运至活动场地。汽车使用汽油为燃料，可将______能转化为动能，为汽车提供动力。 （5）酿橙酒：脐橙还可以去皮去核捣成泥状，加入糖和酒曲发酵成清香的脐橙酒，酿橙酒的过程发生的是______(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)。 15. 坚持人与自然和谐共生，是新时代坚持中国特色社会主义的基本方略之一。让山更绿、水更清、空气更清新是我们共同的追求。请回答下列问题： （1）自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。在沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是_______。 （2）下列物质不计入空气污染指数的是_______。 a．二氧化碳　　b．一氧化碳　　　c．氮气　　　　d．臭氧 （3）抚州市是“最具幸福感城市”，以下做法为城市建设增光添彩的是_______。 A. 农田秸秆就地焚烧 B. 工厂废水处理后再排放 C. 禁止使用化石燃料 D. 工业废气加高烟囱排放 （4）为节省石油资源，并减少汽车尾气污染，可使用车用乙醇汽油(在汽油中加入适量乙醇)作为汽车燃料，请写出乙醇燃烧的化学方程式_______。 16. 2025年中国空间站持续开展各类空间科学实验，成为国家太空实验室的核心载体，彰显了我国航天科技的领先水平。请结合化学知识回答下列问题： （1）航天员出舱需携带高压氧气罐，并将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上。氧气可以压缩储存在氧气罐中，说明_______。 （2）铁酸镍(化学式为)可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，中Fe元素的化合价为+3，则Ni元素的化合价是_______价。 （3）硅是制造空间站太阳能电池板的核心材料，硅属于_______(选填“金属”或“非金属”)元素。 （4）火箭推进器中盛有一种无色油状液体联氨()和双氧水，当它们混合时产生大量的水蒸气和一种单质，并放出大量的热，请写出该反应的化学方程式_______。 17. 金属钛(Ti)硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为“未来的金属”。钛酸亚铁(FeTiO3)经过一系列反应制备钛(Ti)和乙二醇(C2H6O2)主要生成过程如下： （1）钛酸亚铁投入前先粉碎的目的是________，①中发生反应的化学方程式为：，则X为________。 （2）③中冶炼反应的化学方程式为________。该反应在氩气中进行的理由________。 （3）②中为使原料全部转化为乙二醇，理论上CO和H2投料的质量比为________（最简整数比）。 （4）绿色化学提倡物料循环，以上流程中可用于循环的物质有________。 四、实验与探究题(本大题包括2小题，共17分) 18. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）实验室选用装置A制备氧气，反应的化学方程式为_______，用D装置来收集氧气，氧气应从_______端进入(填“b”或“c”)。若用E装置收集氧气时，检验氧气已收集满的方法是_______。极易溶于水，_______用E装置收集(填“能”或“不能”)。 （3）用装置B制取二氧化碳，长颈漏斗下端管口必须处于液面以下的原因是_______。装置C与装置B相比较，优点是_______。 19. 某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计实验探究： 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】①白色无水粉末遇水变蓝色； ②氢氧化钠溶液能充分吸收二氧化碳； ③CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧。 （1）【猜想与假设】猜想一：_______；猜想二：；猜想三：、、。 【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图装置(部分夹持、固定装置省略)进行验证： （2）实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中红棕色粉末变成黑色，由此推断猜想_______成立。 （3）实验过程中C装置的作用是_______。 （4）装置E中发生反应的化学方程式是_______。 （5）实验过程中用纯净而不用空气的原因是_______。 【反思与交流】 （6）装置后面套一个气球的原因是_______；还可以用什么方法？_______ （7）日常生活中，使用含碳燃料一定要注意通风，防止_______中毒 五、综合计算题(本大题包括1小题，共10分) 20. 为测量某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该石灰石样品12.5g于烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 试分析并计算： （1）m=______。 （2）反应共生成的质量为______g。 （3）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $