精品解析：吉林地区普通高中友好学校联合体2025-2026学年高一上学期期中联考化学试题

吉林地区普通高中友好学校联合体第四十一届基础年级期中联考 (2025-2026学年度上学期) 高一化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 中国传统文化中包括许多知识，下列古语不涉及化学变化的是 A. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B. 熬胆研(CuSO4•5H2O)铁釜，久之亦化为铜 C. 凡石灰(CaCO3)经火焚炼用 D. 丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 2. 根据物质的组成分类，Fe2O3属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 3. 下列电离方程式正确的是 A. NaHCO3=Na++H++CO B. Al2(SO4)3=Al3++SO C. BaSO4=Ba2++SO D. KClO3=K++Cl- +3O2- 4. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 液态HCl不导电，所以HCl不电解质 B. Na能导电，所以Na是电解质 C. 溶于水能导电，所以是电解质 D. 在熔融下能导电，所以是电解质 5. 溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是 A. 稳定性 B. 透明度 C. 分散质微粒大小 D. 能否发生丁达尔现象 6. 下列离子方程式正确的是 A. 将CuO加入稀硫酸中 CuO+2H+=Cu2++H2O B. 盐酸滴加在石灰石上 CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸 Ba2++SO42-=BaSO4↓ D. 铜片加入稀盐酸中 Cu+2H+= Cu2++H2↑ 7. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 8. 下列物质灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察到焰色呈紫色的是 A. B. C. KCl D. 9. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下22.4L水含有的分子数为NA B. 12g由石墨和C60组成的混合物中所含有的C原子数为NA个 C. 一定条件下，56g铁粉与足量的氯气完全反应生成氯化铁转移的电子数目为2NA D. 1molMnO2和1L4mol/L的盐酸反应生成Cl2的分子数为2NA 10. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 常温常压下，中含有的的分子数为0.1NA B. 标准状况下，中含有的氢原子数为0.2NA C. 标准状况下，和组成的混合气体中含有的氧原子数为0.4NA D. 和的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA 11. 高铁酸钠()是高效水处理剂，一种制备方法为。关于该反应的说法不正确的是 A. 发生氧化反应 B. 反应转移电子 C. 氧化性： D. 氧化剂与还原剂的物质的量比为 12. 下列离子方程式中正确的是 A. 钠加入滴有酚酞的水中，出现红色： B. 滴有酚酞的加入盐酸，红色逐渐消失： C. 打磨后的铝箔插入溶液，长出红色“铜树”： D. 氯气和水反应： 13. 常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 能使酚酞变红的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、SO B. 滴加石蕊试剂呈红色的溶液：Na＋、Al3＋、SO、Cl- C. 无色透明溶液：MnO、SO、K＋、NO D. 强碱性溶液：HCO、NH、Cl-、Ca2＋ 14. 侯氏制碱法又称联合制碱法，实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 向饱和食盐水中通入的气体为氨气和 B. 该反应利用了溶解度小的特点 C. 检验固体中是否混有可用稀硝酸、溶液 D. 由固体制备纯碱的操作是在烧杯中加热灼烧固体 15. 对下列实验过程评价不正确的是 A. 某无色溶液中滴加足量稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能说明含有CO B. 向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，该溶液不一定存在硫酸根离子 C. 用玻璃棒蘸取某样品进行焰色试验，观察到黄色火焰，该样品中一定含有钠元素 D. 向某溶液滴加两滴KSCN溶液，溶液不变血红色，再向溶液中滴加新制氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有Fe2+ 二、填空题(本题包括4道小题，共55分) 16. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。 I.现有八种物质：①；②；③；④胶体；⑤酒精；⑥；⑦稀硫酸；⑧醋酸。 （1）以上物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。 （2）①从“物质类别”角度预测物质的性质：属于_______(选填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”、“两性氧化物”)，写出将少量通入溶液发生的化学反应方程式_______。 ②从“化合价”角度预测物质的性质：中的化合价为_______，因此可能具有_______(选填a、b、c)。 a.氧化性　　b.还原性　　c.既有氧化性，又有还原性 II.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （3）下列反应不属四大基本反应类型，只属于氧化还原反应的是_______(填字母)。 a. b. c. d. 17. 某化学实验室需要480mL，0.5mol/L的稀硫酸，现欲用18.4mol/L的浓硫酸配制，配制步骤包括：①计算所用浓硫酸的体积 ②转移 ③定容、摇匀 ④量取一定体积的浓硫酸 ⑤洗涤 ⑥稀释并冷却至室温 ⑦轻摇。完成下列问题： (1)正确操作步骤为(填入序号)___。选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、__、____。 (2)应量取浓硫酸的体积为___；量取浓硫酸所用的量筒的规格是___(从下列中选用A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL)。 (3)下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是____。 A．使用前要检验是否漏水 B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体 C．溶液未经冷却即注入容量瓶中 D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流 (4)下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是____。 A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤         D．定容时俯视刻度线 E．洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶 F．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度 18. 实验室常用二氧化锰和浓盐酸加热反应制备氯气。 （1）利用下列装置制备干燥、纯净的氯气。下列装置不能达到实验目的的是_______。 A. 制备 B. 除杂 C. 收集 D. 尾气处理 （2）实验室采用下列装置制备和收集少量。其中可以是固体等强氧化剂，下列说法正确的是_______。 A. 试剂是固体时，反应为 B. 装置丙中盛有碱石灰，起到干燥的作用 C. 装置丁的集气瓶能收集到纯净的 D. 装置戊中的溶液可用澄清石灰水代替 （3）常温下，尾气氯气用烧碱溶液吸收可以制“84“消毒液(有效成分NaClO)的离子方程式为_______。其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。 （4）氯气的性质实验，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，其中褪色是_______。 （5）“84“消毒液，漂白粉，在浸泡衣物时在空气中放置一段时间漂白效果更好，其中反应原理为：，，当然“84”消毒液，漂白粉储藏不当会失效，失效时发生的反应除上述反应外，还发生的反应为：_______。 （6）验证次氯酸分解的数字化实验中，用强光照射广口瓶中的新制氯水，将传感器插入氯水中并通过计算机数据处理得到如下图所示的图像。已知横坐标表示时间，则纵坐标不可能表示_______。 A. 氯水的pH B. 溶液的电导率(导电能力) C. 氯离子浓度 D. 瓶中氧气的体积分数 19. 电子工业中常用覆铜板为基础材料制作印刷电路板，工业上利用溶液作为“腐蚀液”将覆铜板上不想要的铜腐蚀，同时还可以从腐蚀废液(主要含、和)中回收铜，并重新获得溶液。废液处理流程如下： 请回答下列问题。 （1）操作I的名称为_______。 （2）溶液腐蚀铜板的离子方程式为_______。 （3）试剂a为_______(填化学式)。沉淀A为_______(填化学式)。从氧化还原反应的角度分析，试剂c是_______剂。 （4）为了检验腐蚀废液中是否含有，可将腐蚀废液取样然后滴加_______(填化学式)溶液。 （5）查阅资料可知能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，请写出反应离子方程式_______。 （6）向溶液中加入NaOH溶液的实验现象为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉林地区普通高中友好学校联合体第四十一届基础年级期中联考 (2025-2026学年度上学期) 高一化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 中国传统文化中包括许多知识，下列古语不涉及化学变化的是 A. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B. 熬胆研(CuSO4•5H2O)铁釜，久之亦化铜 C. 凡石灰(CaCO3)经火焚炼为用 D 丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 【答案】A 【解析】 【详解】A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，过程为金的富集，不涉及化学变化，A符合题意； B．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，发生铁和铜离子生成单质铜反应，化学变化，B不符合题意； C．反应中碳酸钙煅烧得到氧化钙，生成新物质，C不符合题意； D．丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂，发生硫化汞分解得到汞，汞又和硫生成硫化汞的反应，化学变化，D不符合题意； 故选A。 2. 根据物质的组成分类，Fe2O3属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】A 【解析】 【详解】Fe2O3是由两种元素组成的，且含有氧元素，故属于氧化物，故A正确。 3. 下列电离方程式正确的是 A. NaHCO3=Na++H++CO B. Al2(SO4)3=Al3++SO C. BaSO4=Ba2++SO D. KClO3=K++Cl- +3O2- 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢根离子属于弱酸根离子，难电离，不能拆开，正确的电离方程式为：NaHCO3=Na++，故A错误； B．电离方程式不满足原子守恒、电荷守恒，正确的电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO，故B错误； C．硫酸钡属于盐，完全电离，满足原子守恒、电荷守恒，电离方程式书写正确，故C正确； D．氯酸根属于原子团离子，不能拆开，正确的电离方程式为：KClO3=K++，故D错误； 故选C。 4. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B. Na能导电，所以Na是电解质 C. 溶于水能导电，所以是电解质 D. 在熔融下能导电，所以是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．液态HCl不导电，但HCl溶于水可以导电，所以HCl是电解质，故A错误； B．金属导电是因为自由电子定向移动，但金属是单质，不是化合物，所以金属既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C．SO2溶于水能导电，是亚硫酸水溶液能导电，故二氧化硫是非电解质，故C错误； D．BaSO4在熔融下能导电，所以BaSO4是电解质，故D正确； 故选：D。 5. 溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是 A. 稳定性 B. 透明度 C. 分散质微粒大小 D. 能否发生丁达尔现象 【答案】C 【解析】 【详解】溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是：分散质微粒直径的大小，在1nm-100nm之间的为胶体，小于1nm-100nm的为溶液，大于1nm-100nm为浊液，故选C 6. 下列离子方程式正确的是 A. 将CuO加入稀硫酸中 CuO+2H+=Cu2++H2O B. 盐酸滴加在石灰石上 CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸 Ba2++SO42-=BaSO4↓ D. 铜片加入稀盐酸中 Cu+2H+= Cu2++H2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A项，CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，故A正确； B项，碳酸不稳定，分解为二氧化碳和水，所以盐酸滴与石灰石反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B项错误； C项，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀水，离子方程式为：2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误； D项，铜片与稀盐酸不反应，故D错误； 综上所述，本题正确答案为A。 7. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．化合价由+4价降低到0价，被还原，得到，化合价由0价升高到+2价，被氧化，2个原子共失去，用双线桥表示为，题目得失电子的元素反了，A不符合题意； B．化合价由0价升高到+1价，2个原子共失去，用单线桥表示为，题目转移电子数目错误，B不符合题意； C．化合价由-1价升高到0价，被氧化，10个共失去，化合价由+7价降低到+2价，被还原，2个共得到，双线桥表示正确，C符合题意； D．，化合价由0价升高到+2价，失去，用单线桥表示为，题目单线桥箭头方向错误，D不符合题意； 故选C。 8. 下列物质灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察到焰色呈紫色的是 A. B. C. KCl D. 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】透过蓝色钴玻璃观察到焰色呈紫色的是含钾元素的物质，故选C。 9. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下22.4L水含有的分子数为NA B. 12g由石墨和C60组成的混合物中所含有的C原子数为NA个 C. 一定条件下，56g铁粉与足量的氯气完全反应生成氯化铁转移的电子数目为2NA D. 1molMnO2和1L4mol/L的盐酸反应生成Cl2的分子数为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下水不是气态，不能用气体摩尔体积计算，A错误； B．C60和石墨都是碳原子的集合体，都是有碳原子组成的，所以12克碳的物质的量为1mol，所以碳原子的数目为NA个，B正确； C．一定条件下，56g铁粉与足量的氯气完全反应生成氯化铁转移的电子数目为3NA，因为Fe→Fe3+，C错误； D．MnO2与浓盐酸反应制取氯气，12mol/L的盐酸为浓盐酸，故二氧化锰与稀盐酸不反应，D错误； 答案选B。 10. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 常温常压下，中含有的的分子数为0.1NA B. 标准状况下，中含有的氢原子数为0.2NA C. 标准状况下，和组成的混合气体中含有的氧原子数为0.4NA D. 和的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下，2.45L CO2的物质的量约为，分子数为，A正确； B．标准状况下，H2O为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．标准状况下，4.48L混合气体的物质的量为，CO2和O2均含2个氧原子，总氧原子数为，C正确； D．O2和O3的混合气体中，氧原子总物质的量为，即，D正确； 故选B。 11. 高铁酸钠()是高效水处理剂，一种制备方法为。关于该反应的说法不正确的是 A. 发生氧化反应 B. 反应转移电子 C. 氧化性： D. 氧化剂与还原剂的物质的量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁元素化合价升高，则氧化铁为还原剂、发生氧化反应，A不符合题意； B．铁元素化合价从+3升高到+6，按得失电子数守恒，反应转移电子，B不符合题意； C．为氧化产物，过氧化钠中氧元素化合价降低，过氧化钠为氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：，C不符合题意； D．氧化铁为还原剂，过氧化钠为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量比为3:1，D符合题意； 故选D。 12. 下列离子方程式中正确的是 A. 钠加入滴有酚酞的水中，出现红色： B. 滴有酚酞的加入盐酸，红色逐渐消失： C. 打磨后的铝箔插入溶液，长出红色“铜树”： D. 氯气和水反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成NaOH和，水为弱电解质应写成形式而非，正确离子方程式为，A错误； B．与盐酸反应时，直接与结合生成，正确离子方程式为，B错误； C．打磨后的铝箔去除氧化膜后，与溶液发生置换反应，Al与直接反应生成和Cu，电荷和原子均守恒，C正确； D．反应生成的HClO是弱酸，不能拆解为，正确离子方程式为，D错误； 故答案选C。 13. 常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 能使酚酞变红的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、SO B. 滴加石蕊试剂呈红色的溶液：Na＋、Al3＋、SO、Cl- C. 无色透明溶液：MnO、SO、K＋、NO D. 强碱性的溶液：HCO、NH、Cl-、Ca2＋ 【答案】B 【解析】 【详解】A．能使酚酞变红的溶液为碱性环境，会与生成沉淀，无法大量共存，A不符合题意； B．滴加石蕊呈红色的溶液为酸性环境，、、、在酸性条件下无反应，能大量共存，B符合题意； C．为紫红色，与“无色透明溶液”条件矛盾，C不符合题意； D．强碱性溶液中，与OH⁻反应生成，与反应生成，均无法共存，D不符合题意； 故答案选B 14. 侯氏制碱法又称联合制碱法，实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 向饱和食盐水中通入的气体为氨气和 B. 该反应利用了溶解度小的特点 C. 检验固体中是否混有可用稀硝酸、溶液 D. 由固体制备纯碱的操作是在烧杯中加热灼烧固体 【答案】D 【解析】 【分析】先向饱和食盐水中通入氨气，使溶液呈碱性，然后再通入足量的CO2，由于碳酸氢钠的溶解度较小，碳酸氢钠会析出，经加热分解得到纯碱。母液中含有NH4Cl等，经系列操作可以得到NH4Cl。 【详解】A．由以上分析可知，向饱和食盐水中通入的气体为 CO2 和氨气，故A正确； B．由以上分析可知，该反应利用了 NaHCO3 溶解度小的特点，使得其首先结晶析出，故B正确； C．向含有NH4Cl的固体中加入稀硝酸，和硝酸反应生成二氧化碳，再加入硝酸银溶液，通过观察是否生成白色沉淀，可以检验固体中是否混有 NH4Cl ，故C正确； D．加热灼烧固体应在坩埚中进行，故D错误； 故选D。 15. 对下列实验过程评价不正确的是 A. 某无色溶液中滴加足量稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能说明含有CO B. 向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，该溶液不一定存在硫酸根离子 C. 用玻璃棒蘸取某样品进行焰色试验，观察到黄色火焰，该样品中一定含有钠元素 D. 向某溶液滴加两滴KSCN溶液，溶液不变血红色，再向溶液中滴加新制氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有Fe2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A. 某无色溶液中滴加足量稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，可能含有CO、HCO，故A正确； B. 向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，该沉淀可能是硫酸钡、碳酸钡、氯化银等，所以该溶液不一定存在硫酸根离子，故B正确； C. 玻璃中含有钠元素，用玻璃棒蘸取某样品进行焰色试验，观察到黄色火焰，该样品中不一定含有钠元素，故C错误； D. 向某溶液滴加两滴KSCN溶液，溶液不变血红色，说明不含Fe3+，再向溶液中滴加新制氯水，溶液变红色，说明Fe2+被氯水氧化为Fe3+，该溶液中一定含有Fe2+，故D正确； 选C。 二、填空题(本题包括4道小题，共55分) 16. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。 I.现有八种物质：①；②；③；④胶体；⑤酒精；⑥；⑦稀硫酸；⑧醋酸。 （1）以上物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。 （2）①从“物质类别”角度预测物质的性质：属于_______(选填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”、“两性氧化物”)，写出将少量通入溶液发生的化学反应方程式_______。 ②从“化合价”角度预测物质的性质：中的化合价为_______，因此可能具有_______(选填a、b、c)。 a.氧化性　　b.还原性　　c.既有氧化性，又有还原性 II.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （3）下列反应不属四大基本反应类型，只属于氧化还原反应的是_______(填字母)。 a. b. c. d. 【答案】（1） ①. ①③⑧ ②. ⑤⑥ （2） ①. 酸性氧化物 ②. ③. +4 ④. c （3）a 【解析】 【小问1详解】 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够电离出自由移动的离子的化合物；非电解质是指在水溶液中或熔融状态下均不能够电离出自由移动的离子的化合物。①是化合物，能电离出少量的氢离子和氢氧根离子，属于电解质；③和⑧醋酸，二者是化合物，在水溶液中都能电离出自由移动的离子，属于电解质；②是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；④胶体和⑦稀硫酸，二者是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质；⑤酒精是化合物，在水溶液中不能够电离出自由移动的离子，属于非电解质；⑥是化合物，在水溶液中自身不能够电离出自由移动的离子，属于非电解质。故属于电解质的是①③⑧；属于非电解质的是⑤⑥。 【小问2详解】 ①与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物；将少量通入溶液中发生反应的化学方程式为。 ②中的化合价为+4价，它还有-2价、0价、+4价、+6价，其化合价既可以升高，也可以降低，即具有氧化性又具有还原性； 故选c. 【小问3详解】 四大基本反应类型包括：化合反应--由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；分解反应--由一种物质分解为两种或两种以上的物质的反应；置换反应--由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，并且没有化合价的变化，由此解答： a．该方程式中铁元素和过氧化氢中的氧元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，且不属于四种反应类型中的任一种,a符合题意； b．由分析可知，该反应属于置换反应，b不符合题意； c．由分析可知，该反应属于化合反应，c不符合题意； d．由分析可知，该反应属于化合反应,d不符合题意； 故选a。 17. 某化学实验室需要480mL，0.5mol/L的稀硫酸，现欲用18.4mol/L的浓硫酸配制，配制步骤包括：①计算所用浓硫酸的体积 ②转移 ③定容、摇匀 ④量取一定体积的浓硫酸 ⑤洗涤 ⑥稀释并冷却至室温 ⑦轻摇。完成下列问题： (1)正确的操作步骤为(填入序号)___。选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、__、____。 (2)应量取浓硫酸的体积为___；量取浓硫酸所用的量筒的规格是___(从下列中选用A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL)。 (3)下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是____。 A．使用前要检验是否漏水 B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体 C．溶液未经冷却即注入容量瓶中 D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流 (4)下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是____。 A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤         D．定容时俯视刻度线 E．洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶 F．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度 【答案】 ①. ①④⑥②⑤⑦③ ②. 500mL容量瓶 ③. 胶头滴管 ④. 13.6 ⑤. B ⑥. AD ⑦. DEF 【解析】 【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签等操作，所以正确的操作顺序为：①④⑥②⑤⑦③；用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，故还缺少的仪器为500ml容量瓶、胶头滴管； （2）设需要18.4mol/L的浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释规律，稀释前后的物质的量不变可得：18.4mol/L×V=0.5mol/L×0.5L，解得V0.0136mL=13.6mL，故需量取13.6mL浓硫酸；依据“大而近”原则应选择25mL量筒，故选B； （3）A．容量瓶使用前要检验是否漏水，A正确； B．容量瓶不能用来稀释浓溶液或溶解固体，只能用来配制溶液，B错误； C．溶液未经冷却即注入容量瓶中，导致溶液体积偏小，配制浓度偏大，C错误； D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流，防止液体溅出，D正确； 故选AD； （4）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸会吸水，导致浓硫酸浓度降低，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，A不符合题意； B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，B不符合题意； C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，C不符合题意； D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，D符合题意； E．洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶，导致硫酸的物质的量偏大，溶液浓度偏高，E符合题意； F．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，导致浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，F符合题意； 故选DEF。 18. 实验室常用二氧化锰和浓盐酸加热反应制备氯气。 （1）利用下列装置制备干燥、纯净的氯气。下列装置不能达到实验目的的是_______。 A. 制备 B. 除杂 C. 收集 D. 尾气处理 （2）实验室采用下列装置制备和收集少量。其中可以是固体等强氧化剂，下列说法正确的是_______。 A. 试剂是固体时，反应为 B. 装置丙中盛有碱石灰，起到干燥的作用 C. 装置丁的集气瓶能收集到纯净的 D. 装置戊中的溶液可用澄清石灰水代替 （3）常温下，尾气氯气用烧碱溶液吸收可以制“84“消毒液(有效成分NaClO)的离子方程式为_______。其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。 （4）氯气的性质实验，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，其中褪色是_______。 （5）“84“消毒液，漂白粉，在浸泡衣物时在空气中放置一段时间漂白效果更好，其中反应原理为：，，当然“84”消毒液，漂白粉储藏不当会失效，失效时发生的反应除上述反应外，还发生的反应为：_______。 （6）验证次氯酸分解的数字化实验中，用强光照射广口瓶中的新制氯水，将传感器插入氯水中并通过计算机数据处理得到如下图所示的图像。已知横坐标表示时间，则纵坐标不可能表示_______。 A. 氯水的pH B. 溶液的电导率(导电能力) C. 氯离子浓度 D. 瓶中氧气的体积分数 【答案】（1）B （2）A （3） ①. ②. 1:1 （4）B （5） （6）A 【解析】 【小问1详解】 A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，能达到实验目的，A正确； B．饱和食盐水的目的是除去氯化氢气体，浓硫酸的目的是除去水，应该先除杂后干燥，不能达到实验目的，B错误； C．氯气的密度比空气大，采用向上排空气法，可以达到实验目的，C正确； D．用氢氧化钠溶液吸收氯气防止污染，可以达到实验目的，D正确； 故选B； 【小问2详解】 A．甲中（不加热制氯气）用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，故试剂X可以是KMnO4固体，发生反应，A正确； B．碱石灰可与发生反应，不能起到干燥的作用，B错误； C．装置丁采用向上排空气法收集的氯气，应“长进短出”，且用排空气法收集的气体会混有少部分空气，集气瓶不能收集到纯净的，C错误； D．氢氧化钙在水中溶解度小，导致澄清石灰水浓度很小，吸收的效果差，故装置戊中的NaOH溶液不能用澄清石灰水代替，D错误； 故选A； 【小问3详解】 氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐，离子方程式为：；氧化产物为NaClO，还原产物为NaCl，由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1； 【小问4详解】 干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸才具有漂白性，故B中湿润的有色布条褪色； 【小问5详解】 由反应原理可知，起到漂白作用的HClO，HClO见光或受热均易分解，故漂白粉储藏不当会失效发生的反应还有：； 【小问6详解】 用强光照射广口瓶中的新制氯水时，氯水中的次氯酸遇光发生分解反应生成盐酸和氧气，溶液中氢离子浓度和氯离子浓度增大，溶液的电导率增大、pH减小，氧气的体积分数增大，由图可知，纵坐标不可能表示氯水的pH，故选A。 19. 电子工业中常用覆铜板为基础材料制作印刷电路板，工业上利用溶液作为“腐蚀液”将覆铜板上不想要的铜腐蚀，同时还可以从腐蚀废液(主要含、和)中回收铜，并重新获得溶液。废液处理流程如下： 请回答下列问题。 （1）操作I的名称为_______。 （2）溶液腐蚀铜板的离子方程式为_______。 （3）试剂a为_______(填化学式)。沉淀A为_______(填化学式)。从氧化还原反应的角度分析，试剂c是_______剂。 （4）为了检验腐蚀废液中是否含有，可将腐蚀废液取样然后滴加_______(填化学式)溶液。 （5）查阅资料可知能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，请写出反应的离子方程式_______。 （6）向溶液中加入NaOH溶液的实验现象为_______。 【答案】（1）过滤 （2） （3） ①. Fe ②. Fe、Cu ③. 氧化 （4）KSCN （5） （6）先生成白色沉淀、后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 【解析】 【分析】根据废液成分、和CuCl2最终提取，故需除去杂质是和，根据除杂不能引入新杂质，且除杂试剂必须是过量的，故先用试剂a是铁粉将铜置换出来，剩余的铁粉和铜一起过滤到沉淀A，在其中加入盐酸，剩余的铁粉溶解，而铜不反应，到沉淀B中，滤液乙和滤液甲都是氯化亚铁，通入氯气后会被氧化为氯化铁，从而提纯了氯化铁。 【小问1详解】 根据分离出来了沉淀和滤液判断，操作I的名称是:过滤。 【小问2详解】 根据电子和电荷守恒配平得离子方程式为:。 【小问3详解】 根据杂质离子是铜离子，所需离子是三价铁离子，故应加入的试剂a是Fe；沉淀A为Fe和Cu；试剂c是将二价铁氧化为三价铁,且不引入杂质，故c为氧化剂氯气。 【小问4详解】 检验三价铁用KSCN，生成产物溶液显血红色。 【小问5详解】 根据电荷、原子、电子守恒进行书写离子方程式为。 【小问6详解】 向氯化亚铁加入氢氧化钠会发生反应，故现象是:生成白色沉淀、后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $