精品解析：浙江省G5联盟2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025学年第一学期浙江G5联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 选择题部分 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Ck：35.5 Mn：55 一、选择题(25小题，每小题2分，共50分。每小题只有1个选项符合题意) 1. 下列物质中属于非电解质，其水溶液可以导电的是 A. B. 钠 C. D. 酒精 2. 生活离不开化学，下列有关物质在生活中用途错误的是 A. ：自来水消毒剂 B. ：红色颜料 C. ：呼吸面具供氧剂 D. 合金：储氢材料 3. 下列物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 4. 下列说法正确的是 A. 钢铁的锈蚀没有涉及氧化还原反应 B. 明矾能净水与胶体性质有关 C. 过氧化钠是碱性氧化物，能与酸反应 D. 漂白液的有效成分次氯酸钠很稳定，常温下不会分解 5. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 显碱性，能用于治疗胃酸过多 B. 有强氧化性，可用作消毒剂 C. 铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D. 铝合金密度小，强度高，是制造飞机的材料之一 6. 下列物质的保存方法不正确的是 A. 钠保存在细口瓶中，并加煤油液封 B. 氯水保存在棕色瓶中，并置于冷暗处 C. 溶液保存在无色瓶中，塞橡皮塞 D. 工业上将贮存在钢瓶中 7. 同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是 A. 气体的分子大小不同 B. 气体分子间的平均距离不同 C. 气体的性质不同 D. 气体的分子数不同 8. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 与水反应之后的溶液中：、、、 C. 加生成溶液中：、、、 D. 强酸性的溶液中：、、、 9. 下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是 选项 实验现象 结论 A 无色试液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀 试液中含有Cl- B 无色溶液加酚酞变红色 溶液的溶质是碱 C 碱性无色溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀 溶液中有Ca(OH)2 D 为检验铁粉与水蒸气高温反应的产物，取少量样品溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液未变红 无法检验产物中是否有三价铁 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A. 氯气的净化 B. 制备胶体 C. 验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性 D. 可较长时间看到的白色沉淀 11. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 足量的浓盐酸与反应，转移电子的数目为0.2 B. 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 C. 标准状况下，含有的氧原子数约为个 D. 常温常压下，的氮气和一氧化碳的混合气体所含分子数约为个 12. 下列各组物质，因反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物改变的是 A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. AlCl3和NaOH 13. 某小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是 A. 图1表示氯水pH随时间的变化 B. 图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化 C. 图3表示氯水的电导率随时间的变化 D. 图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化 14. 下列实验操作中，正确的是 A. 用铂丝蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验存在 B. 向碳酸钠固体中加入少量水，固体结块并伴随着放热 C. 取绿豆大小的钠，研成粉末，放入装满水的烧杯，观察钠与水反应 D. 实验室制备时，可用澄清石灰水溶液吸收尾气 15. 下列离子方程式正确的是 A. 碳酸钙和醋酸反应： B. 向溶液中加入足量溶液： C. 氯化铁溶液腐蚀覆铜板： D. 往饱和碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸： 16. 已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是 绿茶叶水蓝黑色恢复原色不变色变为红色 A. 绿茶叶水与硫酸亚铁反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色 B. 反应②中维生素C体现出氧化性 C. 反应④中可以替换为新制氯水 D. 绿茶叶水不宜与补铁剂同时服用 17. 在标准状况下①6.72L②个HCl分子③13.6g④0.2mol，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a．体积②>③>①>④ b．密度②>③>④>① c．质量②>③>①>④ d．氢原子个数①>④>③>② A. abc B. bcd C. abd D. abcd 18. 某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化。再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组分的判断，正确的是（ ） A. 一定有N2、HCl和CO B. 一定有N2；CO和HCl中至少有一种 C. 一定有N2和HCl；没有CO D. 一定没有N2；CO和HCl中至少有一种 19. 实验室用等作原料制取少量的实验流程如下： 下列说法正确的是 A. “熔融”时应先将和混合加热一段时间后再加入 B. 一定条件下，、、都能与浓盐酸反应制备氯气，当生成等量氯气时转移的电子数相同 C. “歧化”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 流程中可以循环使用物质是和 20. 在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的和，隔板处于如图位置。下列说法不正确的是 A. 左侧充入的气体是 B. 左右两侧的体积比是2：1 C. 左右两侧的气体密度比是1：2 D. 左右两侧的原子个数之比是5：2 21. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分硫化亚铁铜），发生的化学反应为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。下列说法正确的是 A. CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 B. 该反应中有两种物质作还原剂 C. CuFeS2 中被氧化的原子和被还原的原子数目之比为 2∶1 D. 每生成 1molSO2，反应共转移 6mol 电子 22. 100mL和的混合溶液中加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. c点溶质为 B. 向b点溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成 C. a点溶液中存在的金属阳离子有和 D. 原混合溶液中 23. 工业上制备高铁酸钾的一种工艺如下图所示。下列叙述错误的是 A. 过量铁屑在干燥氯气中发生反应生成 B. 制备高铁酸钾过程中没有涉及到复分解反应 C. 该条件下，氧化性： D. 生成的离子方程式为 24. 元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图为铁元素的“价-类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化① B. 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末 C. 和都作为水处理剂，其作用原理完全一致 D. 向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不变紫红色，无法判断溶液中是否含 25. 钠在空气中燃烧，发现其产物中混有黑色物质，某研究小组对黑色物质进行如图所示的实验探究。下列推测错误的是 A. a试管中的现象说明钠的燃烧产物中可能含有。 B. b试管的溶液为无色，推测滤液中含有 C. 由上述实验现象可得与硫酸的反应方程式为 D. 滤渣中黑色物质产生的原因可能是 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共50分) 26. I．导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 （1）在如图所示的装置里，若灯泡发亮，广口瓶内的物质可以是___________(填序号)。 ①氯化钾固体 ②久置的氯水 ③稀硫酸 ④酒精 ⑤熔融的 ⑥液氯 ⑦碳酸钡固体 ⑧硫酸铝溶液 （2）以上物质中属于电解质的是___________。 （3）水溶液中⑧的电离方程为：___________。 （4）溶液②和⑦反应的离子方程式：___________。 II．进行导电性实验的物质需要精确配制。 （5）现需配制物质的量浓度为的稀硫酸，需用量筒量取密度为的浓硫酸___________mL。 （6）将下列实验步骤按实验过程先后次序排列___________(各步骤不能重复)。 （7）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是___________、___________。 （8）下列操作造成所配浓度偏高的是___________(填字母) A．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数 B．未经洗涤烧杯及玻璃棒 C．将量好的浓硫酸倒入小烧杯中稀释，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 D．定容时仰视刻度线 E．容量瓶中原有少量蒸馏水 27. I．我国有丰富的芒硝矿()，以和为原料制备既可实现碳达峰、碳中和，又可研发制备纯碱新路径。一种制备流程如图所示。 （1）反应器I中发生反应的离子方程式为___________。 （2）反应器II中发生反应的化学方程式为___________，煅烧炉中发生反应的化学方程式为___________。 （3）流程中可循环的两种物质为___________。 II．某学习小组探究潮湿的与反应的产物，进行如图实验： 请回答： （4）仪器X的名称是：___________，Y试剂是___________。 （5）写出装置A的化学反应方程式___________。 （6）装置C中潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，试写出该反应化学方程式：___________。 28. 某混合物含有、、。某工厂利用此混合物进行有关物质的回收利用，其中溶液的溶质为常见的补铁剂，工艺流程如图(已知不溶于水和碱，但溶于强酸：)。根据流程回答下列问题： （1）写出A中加入NaOH溶液的化学反应方程式___________。 （2）溶液D中含有的金属阳离子有___________，试剂X为___________，固体E为___________。 （3）操作1的名称为___________。 （4）在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是___________。 （5）写出证明中无的方法：___________(写出实验操作与现象)。 29. 某学习小组通过下列装置探究与能否反应产生 已知：三氯化铁常温下为固体，熔点为，沸点为，在以上易升华；易溶于水。 点燃酒精灯，加热一段时间，中部分固体溶解，上方出现白雾；继续加热，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴；B中溶液变蓝 （1）白雾成分是___________(化学式)。 （2）该小组探究黄色气体的成分，实验如下： a．加热，产生白雾和黄色气体。 b．用KSCN溶液检验黄色气体和中的黄色气体，溶液均变红。 通过该实验说明黄色气体含有___________(化学式)。 （3）利用盐酸羟胺(在溶液中可完全电离出与)将溶液中还原为，同时产生一种无污染的气体，该反应的离子方程式为___________。 （4）除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：黄色气体使之变蓝，反应的离子方程式是___________。 （5）为进一步确认黄色气体是否含有，小组设计了下列实验。(已知：溴水为橙色，氧化性：)，将B中KI淀粉溶液替换为无色NaBr溶液，若产生如下现象___________，并检验反应后不存在___________(填某离子符号)，则证实了的存在。 30. 用溶液吸收，所得溶液中和之比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期浙江G5联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 选择题部分 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Ck：35.5 Mn：55 一、选择题(25小题，每小题2分，共50分。每小题只有1个选项符合题意) 1. 下列物质中属于非电解质，其水溶液可以导电的是 A B. 钠 C. D. 酒精 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO2是化合物，在水溶液和熔融状态下都不能电离，属于非电解质，溶于水后与水反应生成H2CO3，H2CO3是弱酸，能部分电离出H+和，使溶液导电，A符合题意； B．钠是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； C．NH4Cl 是盐，属于电解质（在水溶液中能完全电离），C不符合题意； D．酒精（乙醇） 是有机物，在水溶液和熔融状态下都不能电离，属于非电解质，酒精溶液不导电，D不符合题意； 故选A。 2. 生活离不开化学，下列有关物质在生活中的用途错误的是 A. ：自来水消毒剂 B. ：红色颜料 C. ：呼吸面具供氧剂 D. 合金：储氢材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．O3具有强氧化性，可用做自来水消毒剂，A正确； B．Fe3O4为黑色固体，不能用作红色颜料，氧化铁可用作红色颜料，B错误； C．Na2O2能与CO2、H2O反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂，C正确； D．La-Ni合金能与氢气反应吸收氢气，同时一定条件下又能分解释放出氢气，可用作储氢材料，D正确； 故答案选B。 3. 下列物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氯化钠溶液不反应，A不符合题意； B．铁和稀硫酸生成硫酸亚铁不是硫酸铁，B不符合题意； C．铁和氧气点燃生成四氧化三铁，不是氧化铁，C不符合题意； D．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，D符合题意； 故选D。 4. 下列说法正确的是 A. 钢铁的锈蚀没有涉及氧化还原反应 B. 明矾能净水与胶体性质有关 C. 过氧化钠是碱性氧化物，能与酸反应 D. 漂白液的有效成分次氯酸钠很稳定，常温下不会分解 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢铁锈蚀是铁与氧气、水发生氧化反应生成铁的氧化物，涉及电子转移，属于氧化还原反应，A错误； B．明矾溶于水生成胶体，胶体吸附悬浮杂质而净水，与胶体性质有关，B正确； C．过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，而碱性氧化物与酸反应仅生成盐和水，因此过氧化钠不是碱性氧化物，C错误； D．漂白液的有效成分为次氯酸钠，其在水中易发生水解和分解反应，尤其在光照、加热或酸性条件下更易水解生成具有强氧化性的HClO，进而分解为HCl和O2，D错误； 故选B。 5. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 显碱性，能用于治疗胃酸过多 B. 有强氧化性，可用作消毒剂 C. 铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D. 铝合金密度小，强度高，是制造飞机的材料之一 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠碱性较强，直接服用会刺激胃黏膜，治疗胃酸过多应使用碳酸氢钠，A错误； B．NaClO的强氧化性可破坏微生物结构，起到消毒作用，B正确； C．铁粉通过还原性与氧气反应，防止食品氧化变质，C正确； D．铝合金密度小且强度高，符合航空材料需求，D正确； 故选A。 6. 下列物质的保存方法不正确的是 A. 钠保存在细口瓶中，并加煤油液封 B. 氯水保存在棕色瓶中，并置于冷暗处 C. 溶液保存在无色瓶中，塞橡皮塞 D. 工业上将贮存在钢瓶中 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠是固体，保存在广口瓶中，并加煤油液封，故A错误； B．氯水中存在次氯酸，次氯酸见光易分解，所以要保存在棕色试剂瓶中，故B正确； C．溶液显碱性，会和玻璃中的二氧化硅反应，生成的硅酸钠会粘结瓶口和瓶塞，应用橡胶塞，故C正确； D．常温下，氯气和铁不反应，可贮存在钢瓶中，故D正确； 故选A。 7. 同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是 A. 气体的分子大小不同 B. 气体分子间的平均距离不同 C. 气体的性质不同 D. 气体的分子数不同 【答案】D 【解析】 【分析】同温同压下气体摩尔体积相同，根据V=nVm判断体积不同的原因。 【详解】对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径、粒子的质量，同温同压下气体粒子间的距离相等，同温同压下气体摩尔体积相同，由V=nVm=Vm知，气体的体积取决于粒子数目的不同，故答案为D。 8. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 与水反应之后的溶液中：、、、 C. 加生成的溶液中：、、、 D. 强酸性的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液中的铁离子能与硫氰酸根离子反应生成络合物硫氰化铁，不能大量共存，A错误； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应得到的溶液呈强碱性，溶液中的碳酸氢根离子能与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，B错误； C．加铁生成氢气的反应为铁与溶液中的氢离子反应生成亚铁离子和氢气，则加铁生成氢气的溶液为酸性溶液，四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，能大量共存，C正确； D．强酸性溶液中醋酸根离子能与氢离子反应生成醋酸，不能大量共存，D错误； 故选C。 9. 下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是 选项 实验现象 结论 A 无色试液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀 试液中含有Cl- B 无色溶液加酚酞变红色 溶液的溶质是碱 C 碱性无色溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀 溶液中有Ca(OH)2 D 为检验铁粉与水蒸气高温反应的产物，取少量样品溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液未变红 无法检验产物中是否有三价铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．无色试液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，试液中可能含有Cl-，也可能含有，A错误； B．酚酞变红说明溶液呈碱性，溶质可能是碱，也可能是强碱弱酸盐（如Na2CO3），B错误； C．碱性无色溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，溶液中可能有Ca(OH)2，也可能有Ba(OH)2，C错误； D．铁粉可能过量，将Fe3+还原为Fe2+，导致KSCN未显红色，无法确定产物是否含三价铁，D正确； 故选D。 10. 下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A. 氯气的净化 B. 制备胶体 C. 验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性 D. 可较长时间看到的白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．获取干燥纯净的Cl2，应该先通过饱和食盐水，除去HCl，再通过浓硫酸，进行干燥，故A错误； B．制备胶体，应该将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，煮沸至溶液呈红褐色，饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中直接生成氢氧化铁沉淀，故B错误； C．加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，为对比二者的稳定性，小试管中应为碳酸氢钠，故C错误； D．先滴加稀硫酸，与Fe反应生成硫酸亚铁和H2，H2将装置内空气排出，再用细长的滴管将NaOH溶液直接挤入硫酸亚铁溶液，生成的Fe(OH)2能较长时间保持白色，故D正确； 答案选D。 11. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 足量的浓盐酸与反应，转移电子的数目为0.2 B. 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 C. 标准状况下，含有的氧原子数约为个 D. 常温常压下，的氮气和一氧化碳的混合气体所含分子数约为个 【答案】B 【解析】 【详解】A．8.7g MnO2的物质的量为=0.1mol，足量的浓盐酸与8.7g MnO2反应生成氯化锰、氯气、水，锰元素化合价由+4降低为+2，转移电子的数目为 0.2NA，A正确； B．1L 0.1mol/L的Na2SO4含0.1mol Na2SO4，但溶液中水也含大量O原子，总氧原子数大于0.4NA，B错误； C．标准状况下11.2L SO2的物质的量为=0.5mol，每个SO2含2个O原子，氧原子数为0.5×2×NA=NA，C正确； D．N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，42g混合气体的总物质的量为=1.5mol，分子数为1.5NA，D正确； 故选B。 12. 下列各组物质，因反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物改变的是 A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. AlCl3和NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A. 钠与氧气在常温下反应，生成白色固体氧化钠，与氧气加热生成淡黄色固体过氧化钠，条件不同，产物不同，A项错误； B. NaOH与少量CO2反应生成Na2CO3，与过量的CO2反应生成NaHCO3，反应物用量不同，产物不同，B项错误； C. Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，改变反应条件，生成物不发生变化，C项正确； D. AlCl3和少量NaOH溶液反应生成Al(OH)3，与过量的NaOH溶液反应生成NaAlO2，反应物用量不同，产物不同，D项错误； 答案选C。 13. 某小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是 A. 图1表示氯水pH随时间的变化 B. 图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化 C. 图3表示氯水的电导率随时间的变化 D. 图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化 【答案】C 【解析】 【分析】饱和氯水中存在如下平衡：①Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO；②HClO⇌H++ClO-，HClO不稳定分解：2HClO2HCl+O2↑，氧气体积分数不断增大，而随着HClO的分解，水中的Cl2+H2O⇌HClO+HCl平衡会向左移动，最终会变为盐酸，溶液pH不断减小，所以当溶液的体积不变，溶液中的离子随着饱和氯水变为盐酸，离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，据此分析解答。 【详解】A．氯水中存在：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO、HClO⇌H++ClO-，HClO不稳定分解：2HClO2HCl+O2↑，随着HClO的分解，水中的Cl2+H2O⇌HClO+HCl平衡会向左移动，最终会变为盐酸，氢离子浓度不断增大，故A错误； B．随着HClO的分解，水中的Cl2+H2O⇌HClO+HCl平衡会向左移动，氯离子浓度不断增大，故B错误； C．溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，电导率不断增大，最终会变为盐酸，电导率不变，故C正确； D．次氯酸分解生成氧气，氧气体积分数不断增大，故D错误； 故答案为C。 14. 下列实验操作中，正确的是 A. 用铂丝蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验的存在 B. 向碳酸钠固体中加入少量水，固体结块并伴随着放热 C. 取绿豆大小的钠，研成粉末，放入装满水的烧杯，观察钠与水反应 D. 实验室制备时，可用澄清石灰水溶液吸收尾气 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色反应检验K+需透过蓝色钴玻璃以排除钠的干扰，直接观察无法准确判断，A错误； B．碳酸钠固体（Na2CO3）吸水生成十水碳酸钠（Na2CO3·10H2O），此过程放热且固体结块，B正确； C．钠的粉末反应剧烈，存在安全隐患，正确操作应使用小块钠而非粉末，C错误； D．Ca(OH)2在水中溶解度较小，故澄清石灰水中OH-浓度低，吸收Cl2效果差，应改用NaOH溶液吸收尾气，D错误； 故选B。 15. 下列离子方程式正确的是 A. 碳酸钙和醋酸反应： B. 向溶液中加入足量溶液： C. 氯化铁溶液腐蚀覆铜板： D. 往饱和碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙和醋酸反应中，醋酸是弱酸，应保留分子形式，不能拆分为H+，离子方程式为：，A错误； B．与过量Ca(OH)2反应时，应完全转化为并与Ca2+结合生成CaCO3沉淀，离子方程式为：，B错误； C．Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，离子方程式为：，C正确； D．饱和碳酸钠中滴加少量盐酸时，H+不足，应生成而非CO2，离子方程式为：，D错误； 故选C。 16. 已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是 绿茶叶水蓝黑色恢复原色不变色变为红色 A. 绿茶叶水与硫酸亚铁反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色 B. 反应②中维生素C体现出氧化性 C. 反应④中可以替换为新制氯水 D. 绿茶叶水不宜与补铁剂同时服用 【答案】B 【解析】 【详解】A．绿茶中含有大量的鞣酸与FeSO4反应生成鞣酸亚铁，溶液为无色，鞣酸亚铁被氧化生成鞣酸铁而呈蓝黑色，A正确； B．向蓝黑色溶液中加入维生素C，溶液由蓝黑色恢复原色，说明维生素C能将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，表现还原性，B错误； C．H2O2和新制氯水均具有氧化性，能将 Fe2+氧化为Fe3+ ，所以反应④中H2O2可以替换为新制氯水，C正确； D．因为绿茶叶水中的鞣酸与补铁剂中的Fe2+反应生成鞣酸亚铁，鞣酸亚铁不稳定，易被氧化为鞣酸铁，故服用补铁剂时不能喝绿茶，D正确； 故选B。 17. 在标准状况下①6.72L②个HCl分子③13.6g④0.2mol，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a．体积②>③>①>④ b．密度②>③>④>① c．质量②>③>①>④ d．氢原子个数①>④>③>② A. abc B. bcd C. abd D. abcd 【答案】A 【解析】 【详解】标准状况下①6.72L②个HCl分子③13.6g④0.2mol，他们的相关数据如下： a．体积：①；②；③；④，大小顺序为：②>③>①>④ ，排序正确； b．密度：在标准状况状况下，，而摩尔质量的值与相对原子质量（相对分子质量）的值相同，所以只要相对分子质量越大，密度越大：①：16；②HCl：36.5；③：34；④：17，大小顺序为：②>③>④>①，排序正确； c．质量：①：；②HCl：；③：13.6g；④：，大小顺序为：②>③>①>④，排序正确；  d．氢原子个数：根据，只需要计算出H原子摩尔数就可以比较大小了，①：；②HCl：；③：；④：，大小顺序为：①>③>④>②，排序错误；正确的组合为：abc。 故答案为：A。 18. 某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化。再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组分的判断，正确的是（ ） A. 一定有N2、HCl和CO B. 一定有N2；CO和HCl中至少有一种 C. 一定有N2和HCl；没有CO D. 一定没有N2；CO和HCl中至少有一种 【答案】B 【解析】 【详解】将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化，气体若含有CO、HCl在此全部转化为CO2．再通过Na2O2，气体体积明显减小，Na2O2一定是吸收了前面生成的二氧化碳气体生成氧气，使气体体积明显减小；最后通过灼热的铜网，体积又减少，并有剩余气体，说明一定有N2．所有混合气体中一定有N2，可能有HCl、CO中至少含有一种，故选B。 19. 实验室用等作原料制取少量的实验流程如下： 下列说法正确的是 A. “熔融”时应先将和混合加热一段时间后再加入 B. 一定条件下，、、都能与浓盐酸反应制备氯气，当生成等量氯气时转移的电子数相同 C. “歧化”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 流程中可以循环使用的物质是和 【答案】C 【解析】 【分析】氯酸钾在碱性条件下将二氧化锰氧化成锰酸钾，Cl元素被还原形成氯离子，溶解后的溶液中含有大量的锰酸根、氯离子和钾离子，在酸性条件下锰酸钾发生自身歧化反应，生成二氧化锰和高锰酸钾，流程中能够循环使用的只有二氧化锰，二氧化碳形成了碳酸钾。 【详解】A．是强氧化剂，先与混合加热会产生O2，而非锰酸钾，故“熔融”时应先加入KOH，A错误； B．一定条件下，、、都能与浓盐酸反应制备氯气，当生成等量氯气时，、与盐酸反应，均只有盐酸中Cl被氧化生成Cl2，产生1 mol Cl2均转移2 mol电子，转移电子数相同，而与浓盐酸反应中，两物质中均有Cl元素，会归中生成Cl2，产生1 mol Cl2转移，B错误； C．歧化反应为，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，C正确； D．流程中反应生成的可循环使用，但反应后生成，不能循环使用，D错误。  故选C。 20. 在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的和，隔板处于如图位置。下列说法不正确的是 A. 左侧充入的气体是 B. 左右两侧的体积比是2：1 C. 左右两侧的气体密度比是1：2 D. 左右两侧的原子个数之比是5：2 【答案】D 【解析】 【分析】假设和的质量都是32g，则的物质的量为2mol，的物质的量为1mol，据此解答。 【详解】A．在相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左侧气体体积较大，所以左侧充入的气体是，A正确； B．左侧为甲烷，右侧为氧气，和的物质的量之比为2：1，则左右两侧的体积比是2：1，B正确； C．在相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以左右两侧的气体密度比是16：32=1：2，C正确； D．左侧为甲烷，右侧为氧气，2mol 含有的原子为10NA，1mol 含有的原子为2NA，所以左右两侧的原子个数之比是5：1，D错误； 故选D。 21. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分硫化亚铁铜），发生的化学反应为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。下列说法正确的是 A. CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 B. 该反应中有两种物质作还原剂 C. CuFeS2 中被氧化的原子和被还原的原子数目之比为 2∶1 D. 每生成 1molSO2，反应共转移 6mol 电子 【答案】D 【解析】 【分析】根据氧化还原反应的本质和特征分析。 【详解】A．Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，CuFeS2中Cu元素被还原、S元素被氧化，则CuFeS2既作氧化剂又作还原剂，故A错误； B.该反应中，只有CuFeS2中的S化合价升高，则反应中只有CuFeS2一种物质作还原剂，故B错误； C. Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，CuFeS2中Cu元素被还原、S元素被氧化，且生成Cu2S、FeS时S元素的化合价不变，则CuFeS2中被氧化和被还原的原子数目之比为1：2，故C错误； D. 由方程式可知，2molCuFeS2反应生成1molSO2，有1mol硫被氧化生成SO2，转移电子为1mol×[4-（-2）]=6mol，故D正确。 故选D。 【点睛】反应中元素的化合价变化为解答的关键，同种物质中化合价变化容易被忽略。 22. 100mL和的混合溶液中加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. c点溶质为 B. 向b点溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成 C. a点溶液中存在金属阳离子有和 D. 原混合溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】氧化性Fe3+＞Cu2+，则依次发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，0～a段发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，所以加入0.1molFe时固体质量不增加，FeCl3的物质的量为0.2mol；a点氯化铁完全反应； a～b段发生反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu，所以加入0.1molFe置换出0.1molCu，固体增加6.4g，b点曲线发生转折，则到b点氯化铜完全反应，CuCl2为0.1mol，b点后反应停止，增加的质量为加入的铁质量； 【详解】A．由分析，c点溶质为生成氯化亚铁，A正确； B．到b点时CuCl2完全反应，溶液中没有铜离子，向b点溶液中滴加NaOH溶液不会生成蓝色沉淀，B错误； C．由分析，a点溶液中溶质为氯化亚铁和氯化铜，存在的金属阳离子有和，C正确； D．原混合溶液中，D正确； 故选B。 23. 工业上制备高铁酸钾的一种工艺如下图所示。下列叙述错误的是 A. 过量铁屑在干燥氯气中发生反应生成 B. 制备高铁酸钾过程中没有涉及到复分解反应 C. 该条件下，氧化性： D. 生成的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】反应I是铁屑与氯气反应：；生成的在碱性条件下与NaClO溶液反应生成；与KOH反应生成。 【详解】A．过量铁屑在干燥氯气中发生反应生成，A正确； B．制备高铁酸钾过程中反应为：+2KOH=+2NaOH，该反应无化合价变化，属于复分解反应，B错误； C．反应II中NaClO作氧化剂生成NaCl，作还原剂生成的为氧化产物，根据氧化还原反应规律氧化剂的氧化性大于氧化产物，可得氧化性：NaClO>，C正确； D．溶液中加入KOH析出固体，离子方程式符合事实，配平正确，D正确； 故选B。 24. 元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图为铁元素的“价-类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化① B. 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末 C. 和都作为水处理剂，其作用原理完全一致 D. 向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不变紫红色，无法判断溶液中是否含 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气高温条件下反应生成四氧化三铁，不能实现上述转化①，A错误； B．氧化亚铁是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化生成黑色固体四氧化三铁，B错误； C．高铁酸钠中铁元素为+6价，具有强氧化性，可用于消毒，还原产物铁离子水解转化为氢氧化铁胶体，可以吸附悬浮物，具有强氧化性，可作为水处理剂，二者的作用原理不完全一致，C错误； D．由于溶液中的氯离子也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此无法判断溶液中是否含，D正确； 答案选D。 25. 钠在空气中燃烧，发现其产物中混有黑色物质，某研究小组对黑色物质进行如图所示的实验探究。下列推测错误的是 A. a试管中的现象说明钠的燃烧产物中可能含有。 B. b试管的溶液为无色，推测滤液中含有 C. 由上述实验现象可得与硫酸的反应方程式为 D. 滤渣中黑色物质产生的原因可能是 【答案】B 【解析】 【分析】a试管溶液变红，说明钠块不纯，含有Fe元素；滤渣中有不溶于酸的黑色物质，说明燃烧产物中有C；加足量硫酸后加入KSCN溶液变红说明滤液中有，故产生的黑色物质可能由和C组成。b管中溶液褪色，并产生小气泡，说明滤液中有，则与硫酸发生离子反应：，而与不可能共存，故滤液中不可能有，据此解答。 【详解】A．a试管中加入KSCN溶液呈浅红色，说明滤液中含有Fe3+。与硫酸反应可生成Fe3+（+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O），因此推测燃烧产物中可能含有，A正确； B．b管中溶液褪色，并产生小气泡，说明滤液中有，则与硫酸发生离子反应：，而与不可能共存，故滤液中不可能有，B错误； C．由分析可知，与硫酸的反应会生成过氧化氢，其反应方程式为：，C正确； D．钠在空气中燃烧时，可能与空气中的CO2反应：，生成的C为黑色物质，可能是滤渣中黑色物质的来源，D正确； 故选B。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共50分) 26. I．导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 （1）在如图所示的装置里，若灯泡发亮，广口瓶内的物质可以是___________(填序号)。 ①氯化钾固体 ②久置的氯水 ③稀硫酸 ④酒精 ⑤熔融的 ⑥液氯 ⑦碳酸钡固体 ⑧硫酸铝溶液 （2）以上物质中属于电解质的是___________。 （3）水溶液中⑧的电离方程为：___________。 （4）溶液②和⑦反应的离子方程式：___________。 II．进行导电性实验的物质需要精确配制。 （5）现需配制物质的量浓度为的稀硫酸，需用量筒量取密度为的浓硫酸___________mL。 （6）将下列实验步骤按实验过程先后次序排列___________(各步骤不能重复)。 （7）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是___________、___________。 （8）下列操作造成所配浓度偏高的是___________(填字母) A．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数 B．未经洗涤烧杯及玻璃棒 C．将量好的浓硫酸倒入小烧杯中稀释，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 D．定容时仰视刻度线 E．容量瓶中原有少量蒸馏水 【答案】（1）②③⑤⑧ （2）①⑤⑦ （3） （4） （5）50.0 （6）CBDFAE （7） ①. 搅拌 ②. 引流 （8）AC 【解析】 小问1详解】 图中装置为电解装置图，若灯泡发亮，则广口瓶内的物质A必须存在自由移动的离子从而能导电，①氯化钾固体不能形成自由移动的离子，不能导电；②久置氯水中含自由移动的H+、Cl-和ClO-，可以导电；③稀硫酸中存在自由移动的H+和，可以导电；④酒精属于非电解质，不能导电；⑤熔融的中存在自由移动的Mg2+和Cl-，可以导电；⑥液氯中没有自由移动的离子，不能导电；⑦碳酸钡固体不能形成自由移动的离子，不能导电；⑧硫酸铝溶液中存在自由移动的和Al3+，可以导电；故答案为②③⑤⑧； 【小问2详解】 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，①氯化钾固体在溶液中和熔融状态下都可导电，是电解质；②久置氯水属于混合物，不是电解质；③稀硫酸是混合物，不是电解质；④酒精不能导电，属于非电解质；⑤熔融的中存在自由移动的Mg2+和Cl-，是电解质；⑥液氯中没有自由移动的离子且为单质，不是电解质；⑦碳酸钡固体熔融状态下可导电，是电解质；⑧硫酸铝溶液是混合物，不是电解质；(1)中物质属于电解质的是①⑤⑦； 【小问3详解】 水溶液中⑧硫酸铝的电离方程为； 【小问4详解】 溶液②久置氯水和⑦碳酸钡固体发生反应，久置氯水中的HCl与碳酸钡发生反应，离子方程式为：； 【小问5详解】 由可知，浓硫酸的浓度为，实验室没有480 mL容量瓶，所以配制1.84 mol/L的稀硫酸时，应选用500 mL容量瓶，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有，解得V=50.0 mL； 【小问6详解】 根据配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，实验步骤按实验过程先后次序排列为CBDFAE； 【小问7详解】 配制时，该实验两次用到玻璃棒，一次是溶解溶质时搅拌，另外一次是将溶液倒入容量瓶时引流； 【小问8详解】 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，致使量取的浓硫酸体积偏大，造成所配浓度偏高，A正确； B．未经洗涤烧杯及玻璃棒，致使部分硫酸没导入容量瓶中，造成所配浓度偏小，B错误； C．将量好的浓硫酸倒入小烧杯中稀释，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，根据热胀冷缩原理可知，致使加入的溶剂偏小，造成所配浓度偏高，C正确； D．定容时仰视刻度线致使加入溶剂偏大，造成所配浓度偏小，D错误； E．因为定容时还要加入蒸馏水，故容量瓶中原有少量蒸馏水不影响实验结果，E错误；故答案为AC。 27. I．我国有丰富的芒硝矿()，以和为原料制备既可实现碳达峰、碳中和，又可研发制备纯碱新路径。一种制备流程如图所示。 （1）反应器I中发生反应的离子方程式为___________。 （2）反应器II中发生反应的化学方程式为___________，煅烧炉中发生反应的化学方程式为___________。 （3）流程中可循环的两种物质为___________。 II．某学习小组探究潮湿的与反应的产物，进行如图实验： 请回答： （4）仪器X的名称是：___________，Y试剂是___________。 （5）写出装置A的化学反应方程式___________。 （6）装置C中潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，试写出该反应化学方程式：___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）、 （4） ①. 分液漏斗 ②. 饱和NaCl溶液 （5） （6） 【解析】 【分析】I．CO2与少量氨水在反应器Ⅰ反应生成碳酸氢铵，进入反应器II，加入Na2SO4浓溶液，析出碳酸氢钠晶体，过滤后对碳酸氢钠晶体加热得到碳酸钠，溶液中可获得(NH4)2SO4副产品。 II．A中浓HCl和MnO2反应生成Cl2，B为饱和食盐水，用于除去HCl气体，潮湿的Cl2和Na2CO3在C中发生反应，D为气体的收集装置，E用于除去尾气，避免污染环境，据此解答。 【小问1详解】 反应器I中二氧化碳和氨水反应生成碳酸氢铵，离子方程式为。 【小问2详解】 由于碳酸氢钠溶解度不大，故在碳酸氢铵溶液中加入Na2SO4浓溶液会析出碳酸氢钠晶体，反应器II中发生反应的化学方程式为Na2SO4+2NH4HCO3=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4；由分析可知，煅烧炉中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：。 【小问3详解】 根据流程图，反应器Ⅰ需要CO2，而煅烧炉中生成的CO2可以循环使用。此外，反应器Ⅱ需要Na2SO4浓溶液，和碳酸氢铵溶液反应生成NaHCO3沉淀和(NH4)2SO4，过滤后的溶液中存在(NH4)2SO4和未反应完的Na2SO4，溶液经过处理后可回收Na2SO4，因此Na2SO4也可循环使用。 【小问4详解】 仪器X的名称是：分液漏斗，由分析可知，Y试剂是饱和NaCl溶液（饱和食盐水）。 【小问5详解】 装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式为：。 【小问6详解】 装置C中潮湿的Cl2与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，氯元素化合价由0价升高到+1价，同时由0价降低到-1价，另一种盐为NaCl，根据化合价升降守恒和原子守恒，反应的化学方程式为。 28. 某混合物含有、、。某工厂利用此混合物进行有关物质的回收利用，其中溶液的溶质为常见的补铁剂，工艺流程如图(已知不溶于水和碱，但溶于强酸：)。根据流程回答下列问题： （1）写出A中加入NaOH溶液的化学反应方程式___________。 （2）溶液D中含有金属阳离子有___________，试剂X为___________，固体E为___________。 （3）操作1的名称为___________。 （4）在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是___________。 （5）写出证明中无的方法：___________(写出实验操作与现象)。 【答案】（1） （2） ①. 、 ②. Fe ③. Cu （3）过滤 （4）先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 （5）取少许样品于试管中，加入适量稀硫酸，溶液不变蓝，则无 【解析】 【分析】某混合物A含有、、。向混合物A中加入氢氧化钠溶液时，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和水，四氧化三铁和氧化亚铜不溶解，过滤得到含有四氧化三铁、氧化亚铜的固体B和四羟基合铝酸钠溶液C；向固体B中加入稀硫酸，四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水，氧化亚铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和铜，反应生成的铜与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，过滤得到含有硫酸亚铁、硫酸铜的溶液D和铜固体E；向溶液D中加入过量的铁(试剂X)，硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到硫酸亚铁溶液F和含有铜、铁的固体Ⅱ；向固体Ⅱ中加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，过滤得到铜固体E和硫酸亚铁溶液F。 【小问1详解】 Al2O3会与NaOH反应生成Na[Al(OH)4]和水，化学反应方程式为； 【小问2详解】 根据分析，溶液D为硫酸铜、硫酸亚铁的混合液，溶液D中含有的金属阳离子有Cu2+、Fe2+；试剂X为铁；固体E为Cu； 【小问3详解】 操作1是将固体与液体分离，应为过滤； 【小问4详解】 向硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，立即发生反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，反应生成的氢氧化亚铁具有强还原性，被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色； 【小问5详解】 由于Cu2O溶于强酸，发生反应：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，则证明E中无Cu2O的方法为向E中滴加稀硫酸，溶液不变为蓝色，则E中无Cu2O。 29. 某学习小组通过下列装置探究与能否反应产生。 已知：三氯化铁常温下为固体，熔点为，沸点为，在以上易升华；易溶于水。 点燃酒精灯，加热一段时间，中部分固体溶解，上方出现白雾；继续加热，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴；B中溶液变蓝 （1）白雾成分___________(化学式)。 （2）该小组探究黄色气体的成分，实验如下： a．加热，产生白雾和黄色气体。 b．用KSCN溶液检验黄色气体和中的黄色气体，溶液均变红。 通过该实验说明黄色气体含有___________(化学式)。 （3）利用盐酸羟胺(在溶液中可完全电离出与)将溶液中还原为，同时产生一种无污染的气体，该反应的离子方程式为___________。 （4）除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：黄色气体使之变蓝，反应的离子方程式是___________。 （5）为进一步确认黄色气体是否含有，小组设计了下列实验。(已知：溴水为橙色，氧化性：)，将B中KI淀粉溶液替换为无色NaBr溶液，若产生如下现象___________，并检验反应后不存在___________(填某离子符号)，则证实了的存在。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. B中溶液变为橙色 ②. 【解析】 【分析】点燃酒精灯，失去结晶水生成氯化铁和水，同时氯化铁会发生水解生成氢氧化铁和HCl，HCl和H2O结合形成白雾，生成的氯气与B中KI-淀粉溶液反应生成I2，溶液变蓝，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知白雾的成分为HCl； 【小问2详解】 FeCl3可与SCN-发生络合反应，使溶液显红色，且FeCl3易升华，结合此理论推测，用KSCN溶液检验黄色气体X和a中的黄色气体，溶液均变红，说明该黄色气体中含有升华后的FeCl3； 【小问3详解】 盐酸羟胺在溶液中可完全电离出与，将溶液中还原为，同时产生一种无污染的气体，为N2，所以该反应的离子方程式为； 【小问4详解】 氯化铁与KI反应的离子方程式为； 【小问5详解】 因为物质的氧化性顺序为，B中为无色的NaBr溶液，若产生B中溶液变为橙色，并检验反应后不存在，则证实了的存在。 30. 用溶液吸收，所得溶液中和之比为___________。 【答案】 【解析】 【详解】用1L1mol⋅L−1NaOH溶液吸收0.8molCO2，生成Na2CO3和NaHCO3，则NaOH、CO2完全反应，令Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据钠离子守恒有：2x+y=1，根据碳原子守恒有：x+y=0.8，联立方程，解得x=0.2，y=0.6，故所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为0.2mol:0.6mol=1:3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $