第一章-第六章知识点-2025-2026学年九年级化学沪教版上册

该初中化学知识清单系统涵盖基础知识、空气与水资源、物质构成、化学变化、二氧化碳、金属资源六大核心模块，搭建了从基础概念到实验操作，从物质性质到反应规律的递进式学习支架。 清单通过“实验现象-原理分析-应用拓展”三级呈现知识体系，如红磷燃烧实验详细标注误差原因，催化剂概念突出“一变两不变”特点，培养学生科学思维与探究能力。特别设计化学方程式书写模板、实验操作注意事项（如加热固体试管口略向下倾斜），助力学生自主梳理要点，教师可据此精准设计教学，提升复习效率。

第一章基础知识 1、 火药的主要成分：木炭、硫黄和硝石。 2、法国化学家拉瓦锡建立了关于燃烧的氧化学说，运用定量实验方法研究物质及其变化。 英国科学家道尔顿提出了近代原子学说； 意大利科学家阿伏加德罗提出了分子学说。奠定了近代原子分子论的基础。 俄国化学家门捷列夫根据元素性质递变规律，提出了元素周期律。 3、自然固氮：在一定条件下，用氮气和氢气为原料通过化学反应制得氨气，氨气可用于生产氮肥。 4、碳酸氢铵是一种 白 色 固 体，受热分解的符号表达式 NH4HCO3→NH3 +H2O+CO2 ， 反应现象白色固体逐渐减少直至消失，产生有刺激性气味的气体，保存方式 密封保存于阴 凉处 。 点燃 5、蜡烛燃烧的文字表达式 石蜡+氧气 水+二氧化碳 ，从蜡烛火焰中可引出 一缕白烟 ， 它的主要成分是 石蜡小颗粒 （固体）。 6、物理变化与化学变化的本质区别是 是否有新物质生成 。 7、物理性质：色、味、态、两点（熔点、沸点）、两度（密度、硬度）、六性（挥发性、溶解性、吸附性、导电性、导热性、延展性）等 化学性质：可燃性、助燃性、稳定性、氧化性、还原性、腐蚀性、毒性、酸碱性、能与其他物质反应等。 8、使用酒精灯时，要用酒精灯的 外焰部分加热。给酒精灯添加酒精用到的仪器是漏斗。绝 对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，也绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一个酒精灯，以免失 火。用完酒精灯，不可 用嘴吹灭 ，必需用 灯帽盖灭 。加热固体药品，试管口要略向 下倾斜 ，原因是防止冷凝水倒流使试管炸裂 ，实验室中可以直接加热的仪器有 试 管、蒸发皿、燃烧匙，需要垫陶土网加热的仪器有 烧杯、烧瓶 、锥形瓶等。 9、固体药品存放在 广口瓶 中，液体药品存放在 细口瓶 或 滴瓶 中，用 药匙 或 镊子 取用固体药品。 10、量取一定体积的液体用量筒和胶头滴管，正确的读数方法是视线与量筒内凹液面最低处 保持水平，若俯视读数则液体的实际体积 小于（填“大于”或“小于”）读数。量筒不能 加 热 、不能 配制溶液 、也不能用作 反应容器 。精确到 0. 1 ml。 11、使用托盘天平要先 调节天平平衡 ，称量干燥的药品时两托盘上要放相同质量的称量纸 ， 称量易潮解、有腐蚀性的药品要放在 玻璃器皿（如小烧杯） 里，能精确到 0. 1 g 。配制溶 液、较大量试剂的反应容器用 烧杯。玻璃仪器洗干净的标志是 附着的水既不聚成水滴，也不成股流下 。 12、镁 带 燃 烧 现 象 发 出 耀 眼 的 白 光 ， 生 成 白 色 固 体 ； 放 热 ， 符 号 表 达 式 Mg+O2 ，镁的用途： 制造烟花、照明弹。 铜绿受热分解现象 绿色粉末变黑，试 管 内 壁 有 小 水 珠 ， 生 成 的 气 体 能 使 澄 清 石 灰 水 变 浑 浊 ， 符 号 表 达 式 Cu2(OH)2CO3→CuO+H2O+CO2 。 铜绿和盐酸反应的现象 绿色粉末逐渐消失，有气泡产生，溶液由无色变为蓝绿色 。 符号表达式： Cu2(OH)2CO3+HCl→CuCl2+H2O+CO2 第二章 空气与水资源 点燃 1、 红磷燃烧的现象 产生大量白烟，放热，符号表达式 P+O2→P2O5 ， 红磷用途制作烟幕弹 。 误差分析： 误差 原因 测量结果<1/5 红磷不足，氧气未耗尽 装置漏气，使装置外的空气进入集气瓶中 未冷却至室温就打开止水夹，使进入集气瓶中的水的体积偏小 测量 结果 >1/5 止水夹未夹紧橡皮管，红磷燃烧时集气瓶内气体因受热顺着导管逸出 燃烧匙伸入集气瓶过慢，使装置内的气体受热逸出，导致进入集气瓶中的水的体积偏大 2、空气是混合物 （“纯净物 ”或“混合物 ”），其成分按 体积分数 计算，氮气占 78% ， 氧气占 21% ，稀有气体（例如 He 、 Ne 、 Ar ）占 0.94% ，二氧化碳占 0.03% ， 其他气体和杂质占 0.03% 。 SO2 气体是引起酸雨的主要原因， CO2 被称为温室气体。 3、空气中氮气 化学性质稳定，在常温下很难和其他物质反应，在食品包装袋中充入氮气可以延长食品的保存期限（氮气的用途：白炽灯泡填充气、瓜果蔬菜的保护气、医疗上冷冻麻醉、作氮肥）。 4 、氧气有三态变化。氧气在一定条件下变为液态氧属于 物理 变化，液态氧是淡蓝 色的， 固态氧是淡蓝色 雪花 状。 动植物的新陈代谢 、 金属器皿的锈蚀 、 食物的腐烂 、 有机肥的腐熟 等变化过程中都包含有物质的缓慢氧化 。 5 、写出下列反应的符号表达式并填空： ①木炭在足量氧气中燃烧 C+O2→CO2 ，现象 比在空气燃烧更旺，发出白光，放热，生点燃 成气体使澄清石灰水变浑浊 ； 点燃 ②铁丝燃烧 Fe+O2→Fe3O4 ，现象剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热。 在铁丝的一端系上一段火柴梗的作用是 引燃铁丝，将铁丝绕成螺旋状的原因是 增大铁丝与 氧气的接触面积，预先在集气瓶底放少量水或细沙的目的是 防止反应生成的高温固体溅 落瓶底使集气瓶炸裂 点燃 ③硫燃烧的符号表达式 S+O2→ SO2 ，现象：在空气中发出 淡蓝色 火焰，在氧气 中发出 明亮的蓝紫色火焰，生成一种 有刺激性气味 的气体。 加热 ④铜丝在空气中加热的符号表达式 Cu+O2→CuO ，现象铜丝表面由红变黑 。 6 、工业上制取氧气的方法是 分离液态空气法 ，该变化属于物理 变化，其原理是根据氮 气和氧气的 沸点 不同。氧气的用途是 供给呼吸、支持燃烧 。 △ 7 、实验室制取氧气，若以高锰酸钾为药品，符号表达式是 KMnO4→ K2MnO4+MnO2+O2； 在试管口放一团棉花的原因是 防止加热时高锰酸钾进入导管。用排水法收集气体时，等到 导管口有气泡连续均匀冒出时才能收集气体。结束后，要先将导管移出水面，后 熄灭酒精 灯，顺序颠倒的后果是 水倒吸入试管使试管炸裂。若以双氧水和二氧化锰为药品制取氧气， MnO2 反应的原理是 H2O2→H2O+O2 ，二氧化锰作 催化 剂， 使用分液漏斗的优点是 可控制化学反应速率 。若用长颈漏斗代替分液漏斗，则长颈漏斗下 端的管口必须伸到 液面以下 ，原因是 防止生成的气体从长颈漏斗逃逸 。 检验集气瓶中是否已收集满氧气的方法，排水法：瓶内液面下降到瓶口，瓶口有大气泡冒出； 向上排空气法： 用带火星的木条放到集气瓶口，若复燃，则已满。 检验集气瓶中的气体是否为氧气的方法是 用带火星的木条放到集气瓶中，若复燃，则是氧 气 。 8、催化剂概念 在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后不变的物质。 特点：“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率（加快或减慢），本身的质量和化学性质不变。 通电 9、电解水实验符号表达式为 H2O →H2 +O2 ，正极产生 氧 气，负极产 生 氢 气，它们的体积比为 1:2 ， 质量比为 8:1 ，结论 水是由氢、氧元素组成的 实验时加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是 增强水的导电性 。氢气燃烧达式 点燃 H2+O2 →H2O 。 10、鉴别硬水和软水用 肥皂水 ，若有 白色垢状物产生 ，证明是 硬水 。 硬水软化的方法：实验室——蒸馏；生活中——煮沸。 净水方法中，净化程度最高的是 蒸馏 。 11、粗盐提纯的主要操作步骤是 溶解 、过滤 、 蒸发 每一步操作中玻璃棒的用途分别是 搅拌加速溶解、引流、 搅拌防止液体局部温度过高导致液体飞溅 各步操作所使用的仪器分别有烧杯，玻璃棒 、 铁架台，漏斗，烧杯，玻璃棒、 铁架台， 酒精灯，蒸发皿，玻璃棒 。组装过滤器时，滤纸要 紧贴 漏斗内壁，过滤时液体应沿玻璃棒注入漏斗中，漏斗末端应紧靠烧杯内壁，漏斗中液体的液面要 低于滤纸边缘。若过滤后滤液仍然浑浊的原因可能是滤纸破损 、液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净 。蒸发过程中，停止加热的适宜时刻为 蒸发皿中出现较多量固体时 。 12、水的净化效果由低到高的是：沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭（有疏松多孔的结构，具有吸附性，物理性质。 13、过滤操作注意事项：“一贴二低三靠” 14、 吸附：常用的吸附剂活性炭（有疏松多孔的结构，具有吸附性，物理性质）；除去水中的难溶性杂质、吸附色素和异味等可溶性杂质。 第三章 物质构成的奥秘 1 ．用微粒的观点解释“热胀冷缩”： 物体受热温度升高，微粒间空隙变大，体积膨胀；物体 遇冷温度降低，微粒间空隙变小，体积变小。 2．（分子构成的物质）分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子是化学变化中的最小微粒， 分子和原子的本质区别是 在化学变化中，分子可分，原子不可分。 3.化学变化的微观实质：在化学变化中，分子分解成原子，原子重新结合成新的分子。 4.纯净物和混合物：从分子的观点看，由同种分子构成的物质是纯净物；由多种分子构成的物质是混合物。 5.道尔顿：提出原子学说；汤姆生：发现电子；卢瑟福：发现质子 6. 7．氧气是由氧分子构成的，金刚石是由碳原子构成的， 氯化钠是由氯离子和 钠离子构成的，干冰是由二氧化碳分子构成的。 8 . ①原子不带电的原因：原子中，原子核与核外电子所带的电荷，电量大小相等电性相反。 ②在原子中，核电荷数=质子数 = 核外电子数_= 原子序数 ③相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 ④元素的化学性质由最外层电子数决定，原子种类由质子数或核电荷数决定 9.注意 原子核内质子数与中子数不一定相等 不是所有原子都有中子，例如氢原子 10.定义：具有相同的核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。 11.性质：a. 元素是个宏观概念，它只能组成物质而不能构成分子或原子； b. 元素只讲种类不讲个数； c. 化学变化中，元素的种类和质量保持不变。 注：不同元素的本质区别：质子数（核电荷数）不同 12.元素在自然界中的分布（元素含量从高到低） 地壳中： 氧硅铝铁钙 人体中：氧碳氢氮钙 海水中： 氧氢氯钠 太阳中： 氢氦 13. 缺 钙 ，可能致使骨骼疏松、畸形, 易得佝偻病； 缺 铁 易得贫血症 缺 锌 使儿童发育停滞、智力低下，甚至得侏儒症； 缺 碘 易得甲状腺疾病； 钙摄入过量容易引起白内障、动脉硬化等。 14.单质是由同种元素组成的纯净物。如氧气（O2）、铜（Cu）、氮气（N2） 15.化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。如氧化镁（MgO）、碳酸钙（CaCO3）等 16.氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。如氧化镁（MgO）、四氧化三铁（Fe3O4）、二氧化碳（CO2）等。 17. 写出下列物质的化学式：⑴氧气 O2 ⑵二氧化锰 MnO2 ⑶氯化亚铁 FeCl2 ⑷硫酸 H2SO4 ⑸水 H2O⑹氮气 N2 ⑺水银 Hg ⑻铁 Fe ⑼二氧化硫 SO2 ⑽高锰酸钾 KMnO4 ⑾过氧化氢 H2O2 ⑿石灰石的主要成分 CaCO3⒀氯化钠 NaCl⒁稀盐酸中的溶质 HCl ⒂氢氧化钠 NaOH ⒃硫酸铜 CuSO4 其中属于单质：1.6.7.8 化合物：2.3.4.5.9.10. 11.12.13. 14.15.16 氧化物：2.5.9. 11 18. 金属元素的原子最外层电子数一般 小于 4，容易 失 电子，带 正 电荷，形成 阳 离子。 非金属元素的原子最外层电子数一般大于或等于 4，容易 得 电子，带负电荷，形成阴离子。 氢离子 H+钾离子 K+钠离子 Na+银离子 Ag+钙离子 Ca2+镁离子 Mg2+钡离子 Ba2+ 锌离子 Zn2+ 铜离子 Cu2+铝离子 Al3+铁离子 Fe3+ 亚铁离子 Fe2+ 氧离子 O2-硫离子 S2-氯离子 Cl-氢氧根离子 OH-铵根离子 NH4+ 硝酸根离子 NO3-碳酸根离子 CO32-硫酸根离子 SO42- 第四章 认识化学变化 1. 燃烧是一种 发光 、 放热 的剧烈的 化学反应 。 2. 物质燃烧一般需要 同时 满足三个条件：（1）物质具有 可燃性 ；（2）可燃物 与 氧气 接触；（3）可燃物温度达到 着火点 。 着火点：可燃物达到燃烧所需的最低温度 ，是可燃物本身的性质， 不会 （填会或不会）随外界温度的改变而改变。 3. 燃烧的剧烈程度与 氧气的浓度、可燃物与氧气的接触面积等 有关。 促进燃烧的方法： （1）增大氧气的浓度 （2）增大可燃物与氧气的接触面积 4. 通常状况下，一氧化碳是一种无 色、无 气味的有毒 气体。吸入人体内的一氧化碳 跟血液里的血红蛋白 结合，使血红蛋白丧失了输氧 功能，人体就因缺少氧气 而中毒。 ① 碳完全燃烧的符号表达式 C＋O2 CO2 ②碳不完全燃烧的符号表达式C＋O2 CO 5. 甲烷（CH4）、氢气、一氧化碳等可燃性气体在点燃前必须 验纯 。 写出上述三种可燃性气体燃烧的化学方程式： CH4+2O2===CO2+2H2O 、点燃 2H2+O2===2H2O 、 2CO+O2===2CO2 。点燃 点燃 6. 依据燃烧发生的条件，一般可采取三种方法灭火： （1）将可燃物与 火源 隔离。如：液化气、煤气起火，要迅速 关闭阀门 ；扑灭森林火 灾，可以 设置隔离带 。 （2）将燃烧着的可燃物与 氧气（或空气） 隔离。例如：厨房油锅起火，盖上锅盖 就能 灭火。 （3）使用大量的冷却剂（如水、干冰）使燃烧物冷却，让燃烧物的温度降低到 着火点以下 。 7. 质量守恒定律： 参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总 和 。 在验证质量守恒定律时，若有气体参与反应，则该实验必须在 密封 容器中进行。 8. 在化学反应中，组成物质的元素种类和各元素的质量 不变 ，各元素的原子 种类 、 数目 和 质量 也不变。因此，所有化学反应都遵循质量守恒定律。 9. 在化学反应前后： “六个不变 ”： 原子的种类、数目、质量 元素的种类、质量，各物质的质量总和 “两个一定变 ”： 分子的种类 、 物质的种类 “两个可能变 ”： 分子的数目 、 元素的化合价 10.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的现象： 生成蓝色沉淀 ； 化学反应方程式： 2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2 。 第 五 章 奇妙的二氧化碳 1. CO2 的物理性质：常温常压下，CO2 是无色无味气体，密度比空气大，能溶于水。 干冰是 固态 CO2 ，干冰的用途是人工增雨、制造舞台云雾、制冷剂。 2.实验室制取二氧化碳的药品是 块状大理石或石灰石和稀盐酸 ，发生反应的化学方程 式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 使用长颈漏斗的注意点：长颈漏斗下端的管口必须伸到液面以下，防止生成的气体从长颈漏 斗中逃逸 。 收集二氧化碳的方法是排水法或向上排空气法； 向上排空气法收集时检验是否已收集满二氧化碳的方法是燃着的小木条放到集气瓶口，如熄灭，则已满； 检验所收集的气体是否为二氧化碳的方法是 向集气瓶内加入少量澄清石灰水，振荡，如变浑浊，则是二氧化碳 。 药品选用的注意的问题： （1）不能用浓盐酸。浓盐酸挥发出的氯化氢气体混入二氧化碳中，导致所收集的二氧化碳不纯。 （2）不能用硫酸。因为硫酸跟碳酸钙反应（H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑） 生成的硫酸钙微溶于水，它覆盖在石灰石的表面，阻碍了石灰石与硫酸进一步接触，使反应难以继续进行。 （3）不可用碳酸钠。因为碳酸钠是固体粉末且易溶于水，它与盐酸反应（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）速率太快，不便于控制，且碳酸钠比石灰石价格高，不经济。 2 、写出下列反应的化学方程式。 鉴定二氧化碳的反应 CO2+ Ca(OH)2 ==CaCO3 +H2O ； 二氧化碳与水的反应 CO2+ H2O==H2CO3 ，生成物能使紫色石蕊试液变 红 色； 碳酸分解的反应 H2CO3 ==CO2 + H2O ； 注意： ①二氧化碳能溶于水和与水发生化学反应两者在本质上是不同的，前者是二氧化碳的物理性质，后者是二氧化碳的化学性质。 3 、二氧化碳使阶梯式蜡烛熄灭的现象是 蜡烛由下往上依次熄灭 ， 该实验的结论是 二氧化碳不可燃、不助燃，密度比空气大 ，在进入久未开启的地窖或菜 窖之前，应先做一个 灯火 实验，用来检验二氧化碳的浓度，人群密集的地方，应注意及 时通风换气。 4 、久盛石灰水的试剂瓶内壁的一层白色物质是 碳酸钙 ，产生它的原因是（方程式填空） CO2+ Ca(OH)2 ==CaCO3 +H2O ；除去这层白色物质要用 稀盐酸 。 5 、CaCO3 、CaO 、Ca(OH)2 在一定条件下可以相互转化，写出这三个反应的方程式： CaCO3 （1） CaCO3CaO＋CO2 ↑ ( 1)↙ ↖(3) （2） CaO+H2O=Ca(OH)2 CaO (2)→ Ca(OH)2 （3） Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 6、植物光合作用的化学方程式为 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 ，太阳能转化为 化学叶绿素 能，说明 CO2 可用作气体肥料。 7、 为体现中国在应对气候变化上的大国担当，我国宣布提高国家自主贡献力度，二氧化碳 排放力争于 2030 年前达到峰值，努力争取 2060 年前实现碳中和。碳达峰指二氧化碳排放量 达到历史最高值，经历平台期后持续下降的过程，是二氧化碳排放量有增转降的历史拐点。 碳达峰与碳中和两个目标，合称为“双碳 ” 目标。 第 6 章 金属资源综合利用 1.赤铁矿的主要成分是 氧化铁 ，磁铁矿的主要成分是 四氧化三铁，写出用它们炼铁的 方程式 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 、 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 。 2.①工业炼铁的原料铁矿石，焦炭，石灰石，热空气 。其中焦炭的作用提供高温 、 制取还原剂一氧化碳 。炼铁的设备 高炉 ，炼得的产品是 生铁 。 实验开始时先通一氧化碳、后 加热 为了排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 ②实验结束时先停止加热 后 停止通一氧化碳 防止 热的铁粉被氧化使制得的铁不纯 。 ③实验现象是 红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊 。 ④如右图尾气处理的方程式 2CO+O22CO2。 处理尾气的原因防止剩余的一氧化碳污染空气。 ⑤为何生铁出口低于炉渣出口？ 液态生铁的密度大于炉渣的密度 。 3.写出下列反应的化学方程式 （1）二氧化碳与焦炭在高温的条件下反应： CO2+C2CO ； （2）铝具有“自我保护”能力的的原因： 4Al+3O2==2Al2O3 （致密的氧化物薄膜） ； （3）铁丝在氧气中燃烧： 3Fe+2O2Fe3O4 ； （4）在空气中加热铜片： 2Cu+O2===2CuO 。 4.金属材料：包括纯金属以及它们的合金。 在金属中加入其他元素可以改变金属的性能，形成合金。 青铜 是人类最早使用的合金。 5.合金特点：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。机械加工与抗腐蚀性能更好。 6.铁的合金：生铁(含碳量2%～4.3%)和钢(含碳量0.03%～2%)，区别：含碳量不同。 7.金属共有的物理性质： (1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽； (2)密度和硬度较大，熔沸点较高； (3)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)； (4)有良好的导热性、导电性、延展性。 8.金属与氧气的反应 ①铜与氧气反应化学方程式2Cu+ O2 2CuO ；反应的现象固体由红色逐渐变成黑色； ②铁与氧气反应化学方程式3Fe+2O2Fe3O4；反应的现象剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体； ③镁与氧气反应化学方程式2Mg+O22MgO；反应的现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体； ④铝与氧气反应化学方程式4Al+3O22Al2O3； 9.置换反应：一种单质与一种化合物反应生成了另一种的单质和另一种化合物的化学反应 10.金属与盐发生置换反应的条件：①K Ca Na 三种金属除外；②盐必须为可溶性盐； ③金属活动性顺序中排在前面的金属置换后面的金属。④Fe在参加置换反应时，只能生成+2价的亚铁盐。 11.写出金属活动性顺序表 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢） 铜 汞 银 铂 金 符号 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 其中镁、铝、锌、铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应方程式 Mg+2HCl==MgCl2+H2 、 Mg+H2SO4==MgSO4+H2 2Al +6HCl==2AlCl3+3H2 、 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2 Zn+2HCl==ZnCl2+H2 、 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 Fe+2HCl==FeCl2+H2 、 Fe+H2SO4==FeSO4+H2 铁与酸反应现象：缓慢产生少量气体，溶液变为浅绿色 反应后铁的质量变小（变大或变小） 实验室制氢气的药品是 锌粒和稀盐酸或稀硫酸 ，为何用锌而不用镁或铁制氢气的原因 镁与酸反应速率太快，而铁与酸反应速率太慢不易收集，锌与酸反应速率适中 。 12.①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。(比较不同金属的活动性强弱) ②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。（判断金属与酸能否发生置换反应） ③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。（判断金属跟盐溶液能否发生置换反应） CuSO4溶液：蓝色 FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色 13.写出“ 曾青得铁则化为铜 ”（湿法炼铜）的方程式 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 反应现象 铁表面有红 色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色 。反应后金属的质量 变大 （变大或变小）。 14铁生锈实际是铁与 氧气 、 水 等物质作用（缓慢氧化）。铁锈是混合物，主要成分是氧化铁 ，有酸或盐存在时会加速金属锈蚀； 15.铁锈蚀实验： ◇植物油的作用是隔绝空气（或氧气）； ◇将蒸馏水煮沸的目的是除去水中的氧气； ◇实验开始前，需用砂纸打磨铁钉的表面，其目的是除去铁钉表面的氧化物和污物。 ◇实验中所用的水是经煮沸迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是除去水中溶解的氧气，迅速冷却的目的是减少或防止空气中的氧气溶于水，从而排除氧气的干扰。 ◇防止铁制品锈蚀的原理是隔绝氧气或隔绝水。 16.防止铁生锈的方法： ①保持铁制品的洁净和干燥。 ②铁制品表面制成保护膜，如涂油、刷油漆、烧制搪瓷。 ③电镀一层耐腐蚀和耐磨的金属铬。 ④烤蓝，在金属表面生成一层致密的氧化膜。 ⑤改变其内部结构，制成耐腐蚀的合金，如不锈钢等。 学科网（北京）股份有限公司 $