上海南洋模范中学2025-2026学年高二上学期阶段考试化学试题

2025学年第一学期南模中学高二年级阶段考试 化学学科 (本次考试时间60分钟，满分100分) 考生注意： 1.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上； 2,答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相 关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写； 3.客观题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的， 多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给1分，错选不给分；未特别标注的试题， 每小题只有1个正确选项。 一、乙酰水杨酸 乙酰水杨酸（阿司匹林）是一种使用广泛的解热镇痛剂。合成原理是： COOH Hc. 浓硫酸 COOH CHsCOOH OH 50-60C TO-C-CH3 (水杨酸) (乙酸酐) (乙酰水杨酸) 1.乙酰水杨酸的分子式为 2.上述反应的反应类型是 A.取代反应 B.加成反应 C.消去反应 D.氧化反应 E.还原反应 3.水杨酸与NaHCO3溶液反应得到有机产物的结构简式为 0 4.有关水杨酸的说法，错误的是 。 (不定项) A.能与溴水发生取代反应和加成反应 B. 可发生酯化反应和水解反应 C.1mol水杨酸最多能与2 mol NaOH反应 D.遇FeCl3溶液显紫色 5.一定条件下水杨酸能聚合形成高分子，高分子结构简式为 6.乙酰水杨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 7.乙酰氯(CH3COC)也能与水杨酸反应生成乙酰水杨酸，写出化学方程式（不写条件） 二、乙酸乙酯的制备 实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在图甲的圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和（酸，加热 回流一段时间，然后换成图乙装置进行蒸馏，得到含有醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。 图甲 图乙 1.在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入 ,目的是 2.反应开始时采用图甲装置的目的是 3.如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加 乙酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是 现拟分离粗产品乙酸乙脂、乙酸和乙醇的混合物。下列框图是分离操作步骤流程图： 乙酸乙酯 油层A 无水NaSQ, 干燥 A 酸 加入试剂a 分离方法[I] 醇 水层B 分离方拭II] 试b,D份离方法[1乙圈 乙 E 4.试剂a是： 试剂b是 5.分离方法1是 分离方法Ⅱ是 分离方法II是 A.过滤 B.重结晶 C.分液 D.蒸馏 6.甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的 情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、 乙两人实验结果如下：①甲得到了显酸性的酯的混合物；②乙得到了大量水溶性的物质。 丙同学分析了上述实验的产物后认为实验没有成功。 试解答下列问题： ①甲实验失败的原因是： ②乙实验失败的原因是： 第2页，共6页 三、有机推断1 合成工业定香剂A及高分子聚酯原料F,路线如下。 肉桂醛新制Ca(OH/ ① 、肉桂酸 C马OH (CoHsO) 浓硫酸/△②A HC ③C2H50H ④c同D8g可： R-CHOCO RCH(OC HCI ◆RCHO 已知： 1.①的反应类型是 A.取代反应 B.加成反应 C.消去反应 D.氧化反应E.还原反应 2.写出反应②的化学方程式 3.反应⑤所需的试剂及条件是 写出D的结构简式 4.P是A的某种同分异构体，写出一种符合下列条件的P的结构简式 a,分子内含苯环，能发生银镜反应 b.有三种不同环境的氢原子 5.合成路线中设计步骤③和⑥的目的是 有同学认为步骤③⑥可以简化，请用流程图中字母或编号简述方案及理由。 第3页，共6页 四、有机推断2 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下： CHO OH NH2 甲苯 CH3 CH3 NaCN CN AIClg NHCI CH: A D CH,CH2OH OCH 一定条件 NH2 COOH C1H15O2N HO 催化剂 CH3 H.C 的 G 1.G中含氧官能团的名称是 2.写出B+C的化学方程式 3、E→F的反应类型是 A.取代反应 B.加成反应 C.消去反应 D.氧化反应 E.还原反应 4.F的结构简式为 F→G过程中，加入Na2CO3可提高转化率，其原因是 5.同时符合下列条件C的所有同分异构体的结构共有_种（不考虑立体异构）。写出 其中氢原子化学环境种类最少的同分异构体的结构简式（若存在多种可任写一种）： a.苯环上有两个取代基 .b.含有碳碳双键 c.不与金属钠发生反应 6.参照上述部分合成路线，设计由 CH2CH2OH CHCHNHCH CH OH 为原料制备化合物1Coo啦 的合成路线。 第4页，共6页 五、化学反应原理 2023年9月杭州亚运会开幕式首次使用废碳再生的绿色甲醇作为主火炬塔燃料，实现 循环内的零排放，助力打造首届碳中和亚运会。 I.利用CO2和比在一定条件下可以合成CHOH,反应的化学方程式为：CO2(g)十3H(g) =CH3OH(g)+H2O(g),在5L密闭容器中充入1molC02和3mol,测得一定时间内混合 气体中CHOH的体积分数(CH3O田与温度的关系如下图所示。 1.该反应的平衡常数表达式K= ；若温度为T时， 反应15分钟，(CHO田=30%，则0~15分钟内，CH0H的 、、 平均反应速率D= 2.该反应是 反应。 A.吸热 B.放热 0 温度 3.其它条件相同时，CHOH在b点的正反应速率 CHOH在c点的正反应速率。 A.> B.< C.= D.不确定 4.在恒温恒容的密闭容器中，能说明该反应已达到化学平衡状态的是 (不定项) A.CO2和H20的物质的量之比保持不变 B.气体的压强保持不变 C.气体的密度保持不变 D:该反应的平衡常数保持不变 5.化石燃料燃烧的烟气中含有影响环境的氨氧化物，因此要对烟气进行脱硝处理。液相氧 化法采用碱性NaCIO2溶液做吸收剂，配平如下反应： CIO2+NO+OH--NO3-+C1-+H20 Ⅱ.二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H(g)÷CHOH(g)十H2O(g),该 反应一般认为通过如下步骤来实现： D COz(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol ②CO(g)+2H(g)÷CH3OH(g) △H=-90kJ/mol 6.总反应的△H= kJ/mol。 第5页，共6页 7.若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 体 系能 系能量 C0+H20+2H2 B C02+3 C0+H2O+2H2 CH3OH+H2O C02+3H2 CH:OH+H2O 反应进程 反应进程 系能證 系能量 C D C0+H0+2H2 C0+H2O+2H2 C02+3H2 CHgOH+H2O C02+3H2 CH2OH+H2O 反应进程 反应进程 8.根据以上信息判断CO2与H制取甲醇的反应在 条件下可自发进行。 A.高温 B.低温 C.任意 Ⅲ.一定温度下，CO2与出在催化剂作用下可生成C0: COz(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41k/mol 该反应在进气比 间不同时，测得C0的平衡转化率如下图所示（各点对应的反应温 n(co2)1 度可能相同，也可能不同，其他反应条件均相同) 90 80 C1,75) A05.66.7 D(1,60 B0.5,50) 80,50) Ff1.5,50 G1.5409 30 05 (CO2) (H29 9.根据所给数据和信息判断B和D两点对应的温度高低并说明理由： V.使用惰性电极通过电解原理也可以制取甲醇， 直流电源 其反应装置如右图所示： 离子交换膜 10.电极a接电源的 极填“正”或“负”)； CH,OH 生成甲醇的电极反应式为 稀H2S0 第6页，共6页