精品解析：江西省赣州市十三校2025-2026学年高二上学期期中联考化学试题

2025-2026学年度第一学期赣州市十三校期中联考 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 通过寻找新能源来替代化石燃料，减少对环境的污染 B. 二氧化硫是一种有毒气体，不能用作任何食品添加剂 C. 液氨汽化时放出大量热，故液氨可用作制冷剂 D. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 【答案】A 【解析】 【详解】A．化石燃料不可再生，寻找新能源替代化石燃料，可节省化石燃料，同时减少污染，A正确； B．二氧化硫虽有毒，但允许作为食品添加剂（如葡萄酒中的抗氧化剂和抑菌剂），B错误； C．液氨汽化时需要吸收大量热，可作制冷剂，C错误； D．太阳能电池材料为高纯度硅，D错误； 故选A。 2. 化学反应往往伴随着能量的变化，下列反应中属于非氧化还原反应且反应前后能量变化符合下图的是 A. 常温下氨水和醋酸反应 B. 高温下石灰石分解 C. 高温下焦炭与二氧化碳反应 D. 高温下铝与氧化铁粉末反应 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，该反应的反应物总能量高于生成物，属于放热反应。 【详解】A．氨水和醋酸反应为酸碱中和反应，为放热反应，且无元素化合价变化，A正确； B．石灰石分解为吸热反应，B错误； C．焦炭与二氧化碳反应属于氧化还原反应，且该反应为吸热反应，C错误； D．铝与氧化铁粉末反应为氧化还原反应，且为放热反应，D错误； 故选A。 3. 下列说法正确的是 A. 用广泛试纸测得某溶液的为2.3 B. 难溶于水，所以是弱电解质 C. 用量筒量取稀盐酸 D. 的溶液一定呈中性 【答案】D 【解析】 【详解】A．广泛pH试纸读数为整数，pH应为2，故A错误； B．BaSO4难溶于水，但溶于水的部分可以完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故B错误； C．量筒的精度是0.1mL，不能用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸，故C错误； D．根据Kw=c(H+)•c(OH-)，，说明溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液一定呈中性，故D正确； 故选D。 4. 下列反应方程式书写正确的是 A. 甲烷和氯气光照反应生成二氯甲烷： B. 工业上用石英砂制备粗硅： C. 稀盐酸与Na2S2O3溶液反应： D. 氨水与醋酸溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷与Cl2光照下发生取代反应是分步进行的，生成CH2Cl2时应伴随生成2HCl而非H2，正确的反应方程式为，A错误； B．工业制粗硅时，将SiO2与C在高温下反应，生成Si(粗硅)和CO，方程式书写正确，B正确； C．硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀盐酸反应的离子方程式应为，选项C未正确拆分Na2S2O3（应拆为2Na+和），C错误； D．氨水中的NH3∙H2O是弱电解质，不可拆为OH-，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2L H2O所含原子总数为1.5NA B. 溶液中含有的离子数为0.1NA C. 25℃时1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-离子数为0.2NA D. 0.1molH2和0.1molI2在密闭容器中充分反应后，容器内分子总数为0.2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O在标准状况下为液体，计算时不能使用气体摩尔体积，无法求出其物质的量，A错误； B．未给出溶液体积，无法确定H+的物质的量，B错误； C．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-浓度为0.1mol/L，1L溶液中OH-的物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，C错误； D．反应H2+I22HI为可逆反应，但反应前后分子总数不变，总物质的量保持0.2mol，分子总数为0.2NA，D正确； 故选D。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. pH=1的溶液中： B. 遇酚酞变红的溶液中： C. 与铝反应放出H2的溶液中： D. 水电离出的的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液呈强酸性，和CH3COO-会与H+反应生成H2CO3(分解生成CO2和水)和CH3COOH，不能大量共存，A不符合题意； B．遇酚酞变红的溶液呈碱性，会与OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存，B不符合题意； C．与铝反应放出H2的溶液可能为强酸性或强碱性。若为酸性，在H+存在下会氧化Fe2+且不会和铝反应生成氢气；若为碱性，Fe2+会生成Fe(OH)2沉淀，均不能共存，C不符合题意； D．水电离的c(H+)=1.0×10-13 mol/L的溶液可能为强酸性或强碱性。若为碱性，、Na+、Cl-、都能大量存在；若为酸性，会与H+反应，则在碱性条件下可能共存，D符合题意； 故选D。 7. 下图为工业合成氨的流程图，下列有关说法不正确的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以增大反应速率 C. 步骤③④⑤均有利于提高原料的平衡转化率 D. 液态除可生产化肥外，还可作制冷剂 【答案】C 【解析】 【分析】为了防止催化剂中毒，氮气、氢气干燥净化后加压，在催化剂加热到500°C反应后将氨气液化及时分离出液态氨，将氮气、氢气循环再利用，提高原料的利用率。 【详解】A．工业合成氨中，原料气中的杂质（如CO、硫的化合物等）会导致催化剂中毒，步骤①“净化”可除去杂质，防止催化剂失去活性，A正确； B．合成氨反应为（正反应气体体积减小），加压会增大反应物浓度使反应速率加快，同时平衡向正反应方向移动，提高原料转化率，B正确； C．步骤③为催化反应（500℃，催化剂），催化剂不影响平衡转化率；500℃高温因合成氨正反应放热，会使平衡逆向移动，降低平衡转化率；步骤④液化分离使平衡正向移动，步骤⑤循环未反应气体提高利用率，但步骤③不利于提高平衡转化率，C错误； D．液态可用于生产氮肥（如NH4HCO3等），且液氨汽化吸热，可作制冷剂，D正确； 故选C。 8. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A. 图1测量锌粒和稀硫酸反应中生成的体积，计算该反应的速率 B. 图2验证对过氧化氢的分解有催化作用 C. 图3验证勒夏特列原理中KCl的浓度对该反应平衡的影响 D. 图4探究温度对化学平衡的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸与锌反应可以生成氢气，右边抽气装置可以作为收集氢气的装置，抽气装置无刻度，不能测定生成氢气的体积，该装置不能测量锌粒和一定浓度的稀硫酸反应的速率，A错误； B．在控制变量法的实验中，通常只能有一个变量，图2的对比实验中，除了所加氯化锰不同外，两者的温度不同，故不能用于验证MnCl2对过氧化氢分解的催化作用，B错误； C．KCl在该反应中实际上不参加反应，所以KCl浓度大小不影响平衡移动，所以不能实现实验目的，可以用氯化铁或KSCN溶液验证浓度对化学平衡移动的影响，C错误； D．通过观察烧瓶中气体颜色的变化（热水中烧瓶中气体的颜色加深，冷水中烧瓶中气体的颜色变浅）可以探究温度对化学平衡的影响，D正确； 故选D。 9. 反应在不同温度()时的平衡常数()如下： 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 密闭容器中，某温度、某时刻时，反应混合物中M、N、P、Q的浓度分别为1mol/L、1mol/L、1.5mol/L、1.5mol/L，下列说法正确的是 A. 该反应 B. 若，则t时刻反应处于平衡状态 C. 若t时刻反应达到化学平衡，则 D. 当达到化学平衡时， 【答案】A 【解析】 【详解】A．随着温度升高，平衡常数K增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，ΔH＞0，A正确； B．当T=700℃时，K=0.6，此时浓度商Q==2.25＞K，反应逆向进行，未达平衡，B错误； C．若t时刻反应达平衡，则K=2.25，由表格数据可知，K=2.25介于1000℃（K=1.7）和1200℃（K=2.6）之间，温度应为1000℃<T<1200℃，C错误； D．当T=830℃时，K=1.0，M、N、P、Q的浓度分别为1mol/L、1mol/L、1.5mol/L、1.5mol/L，设平衡时M的浓度变化为x，则，解得x=0.25，则平衡时c(M)=(1+0.25)mol/L=1.25mol/L，D错误； 故选A。 10. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列各项不再发生变化时，表明反应已经达到化学平衡状态的有 ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③A的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤ ⑥C和D的浓度之比为2：1 ⑦单位时间内生成n mol D的同时生成3n mol的B ⑧混合气体的平均相对分子质量 A. ②③⑦⑧ B. ②⑦⑧ C. ③⑥⑦⑧ D. ①③⑥⑧ 【答案】B 【解析】 【详解】①该反应是气体总物质的量不变的反应，压强始终不变，混合气体的压强不变，无法判断是否达到平衡状态； ②A为固体，反应中气体总质量改变，容器体积不变，密度是变量，混合气体的密度不变时，反应一定达到平衡状态； ③A为固体，固体浓度恒定，A的物质的量浓度不变，无法判断是否达到平衡状态； ④反应前后混合气体的总物质的量不变，无法判断是否达到平衡状态； ⑤反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，结合用不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，可推导出，所以时，一定没有达到平衡状态； ⑥C和D均为生成物，反应生成C和D的比例始终为2:1，无法判断反应是否达到平衡状态； ⑦单位时间内生成n mol D的同时生成3n mol的B，正逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态； ⑧A为固体，反应中气体总质量改变，气体总物质的量不变，所以平均相对分子质量是变量，平均相对分子质量不变时反应一定达到平衡状态； 综上，已经达到化学平衡状态的有②、⑦、⑧，选B。 11. 已知水的电离平衡如图所示，且。下列说法正确的是 A. 各点对应的水的离子积： B. df直线上各点对应的水溶液(或纯水)不一定显中性 C. 向d点纯水中通入少量HCl，其组成由d点沿cde曲线向c点移动 D. 加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向O方向迁移 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的电离吸热，温度越高，水的离子积Kw越大，pOH、pH越小，所以温度T>20°C，即Kw(f)>Kw(d)，同时Kw只与温度有关，d、e点在等温线上，所以Kw(f)>Kw(e)=Kw(d)，A错误 B．df直线上各点对应的水溶液中均有pH= pOH，即c(OH-)=c(H+)，所以df直线上各点对应的水溶液均呈中性，B错误 C．恒温条件下，向d点纯水中通入少量HCl，溶液酸性增强，pH减小，由于pOH+pH=pKw，所以pOH增大，其组成由d点沿cde曲线向e点移动，C错误 D．由于水的电离吸热，所以升高温度，水的离子积Kw增大，pOH、pH减小，即加热f点纯水，其组成由f点沿Of直线向O方向迁移，D正确； 故选D。 12. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. 向c点溶液加水，变大，不变 B. a、b、c三点溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：a=b=c C. a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b D. a、b、c三点溶液的H+浓度：a＞b＞c 【答案】B 【解析】 【详解】A．由电离常数可知，溶液中=，向c点溶液加水稀释时，醋酸的电离常数Ka不变，溶液中醋酸根离子浓度减小，则和的值减小，溶液中=，则的值不变，A错误； B．由稀释定律可知，醋酸溶液加水稀释时，溶液中醋酸的物质的量不变，中和能力不变，所以a、b、c三点溶液用等浓度的氢氧化钠溶液中和时，消耗氢氧化钠溶液的体积相同，即a=b=c，B正确； C．醋酸溶液加水稀释时，溶液的浓度减小，电离程度增大，由图可知，a、b、c三点醋酸的浓度依次减小，则a、b、c三点醋酸的电离程度大小顺序为a＜b＜c，C错误； D．由图可知，溶液中导电能力大小顺序为b＞a＞c，则溶液中氢离子浓度大小顺序为b＞a＞c，D错误； 故选B。 13. I、II、III三个容积均为2L的恒容密闭容器中均投入1molCO2和3molH2，在不同温度下发生反应： 。反应10min，测得各容器内CO2的物质的量分别如图所示。下列说法正确的是 A. 降低温度、减小压强均有利于提高的平衡转化率 B. 10min后，向容器Ⅲ中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此时反应正向进行 C. 前10min容器Ⅱ中的平均反应速率： D. 10min时，容器Ⅰ中 【答案】C 【解析】 【分析】所处温度：Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，CO2的物质的量Ⅲ>Ⅰ>Ⅱ，说明Ⅱ处于平衡状态，Ⅰ反应未达平衡状态，从CO2的物质的量Ⅲ>Ⅱ可知升高温度，CO2的物质的量增大，平衡逆向移动，正反应为放热反应。 【详解】A．该反应为放热反应，温度降低，平衡正向移动，H2的平衡转化率增大；该反应为气体分子总数减小的反应，减小压强，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，A错误； B．容器Ⅲ反应到10min时已经达到平衡状态，列三段式得：，该温度下平衡常数；再加入和时，，，平衡将向逆方向移动，B错误； C．容器Ⅱ反应10min时，浓度减少量为， ，C正确； D．所处温度：Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，CO2的物质的量：Ⅲ>Ⅰ>Ⅱ，说明容器Ⅱ反应在处于平衡状态，，容器Ⅰ反应在未达平衡状态，，10min时，容器Ⅰ中的反应正向进行且未达平衡状态，，D错误； 故选C。 14. 乙醇-水催化重整可获得H2.其主要反应为：，，仅考虑上述反应，在一定压强下，通入1 mol C2H5OH和3 mol H2O，平衡时CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如图所示。(已知CO的选择性) 下列说法正确的是 A. 图中曲线③表示平衡时H2的产率随温度的变化 B. 一定温度下，加入CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时H2产率 C. 一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率 D. 500℃，达到平衡时有 【答案】D 【解析】 【分析】根据已知，反应、均为吸热反应，升高温度均有利于平衡正向移动，且反应的热效应更大，温度升高对反应影响更大，但平衡时CO2和CO的选择性之和为100%，故平衡时CO2和CO的选择性的变化趋势相反，只有第二个反应生成CO，因此升温CO的选择性升高，故曲线③表示CO的选择性随温度的变化，曲线②表示平衡时H2的产率随温度的变化，曲线①表示CO2的选择性随温度的变化，据此作答； 【详解】A．由分析可知②代表H2的产率随温度的变化，A错误； B．选用高效催化剂可加快反应速率，不能使平衡发生移动，故H2平衡产率不变，B错误； C．一定温度下，增大，可以认为开始时水蒸气物质的量不变，增大乙醇物质的量，乙醇的平衡转化率降低，C错误； D．500℃，达到平衡时根据碳原子守恒可得：2n(C2H5OH)+n(CO)+n(CO2)=2mol，n(CO)=n(CO2)，n(C2H5OH)+n(CO)=1mol，D正确； 故选：D。 第Ⅱ卷(填空题 共58分) 15. 25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸的电离平衡常数如下所示： 化学式 CH3COOH HClO H2CO3 电离平衡常数 ； （1）写出HClO在水中的电离方程式：_______。 （2）同浓度的在溶液中结合的能力最弱的是_______。 （3）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，且溶液导电性增强的操作是_______。 A．升高温度  B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸 E．加氢氧化钠固体 （4）判断CO2通入次氯酸钠溶液是否发生反应，如果不能说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式：_______。 （5）取等体积等pH的醋酸、盐酸两溶液，分别与等浓度的NaOH溶液中和，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为： ______ (填“>”、“<”或“=”)。 （6）在新制氯水中加入少量的NaCl固体，水的电离平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 （7）已知：，1mol醋酸在水溶液中完全电离吸收0.3kJ热量。则稀醋酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为_______。 （8）在水溶液中会发生自偶电离：，的，)，该反应的平衡常数是_______(保留三位有效数字)。 【答案】（1） （2） （3）AE （4） （5）> （6）正向 （7） （8） 【解析】 【小问1详解】 HClO为弱酸，属于弱电解质，在水中的电离方程式； 【小问2详解】 酸越强，酸根离子结合的能力越弱，根据酸性：，则对应酸根离子结合的能力：，同浓度的在溶液中结合的能力最弱的是 ； 【小问3详解】 A．醋酸的电离为吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，电离程度增大，自由移动离子浓度增大，导电能力增强，A正确； B．加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，电离程度增大，离子的个数增大，因溶液体积增加更大，离子浓度减小，导电能力减弱，B错误； C．加少量醋酸钠固体，平衡逆向移动，电离程度减小，加入的醋酸钠固体使得离子浓度增大，导电能力增强，C错误； D．加少量冰醋酸，平衡正向移动，离子浓度增大，导电能力增强，但电离程度减小，D错误： E．加氢氧化钠固体，氢氧根消耗电离产生的氢离子，平衡正向移动，电离程度增大，离子浓度增大导电能力增强，E正确； 故答案为：AE； 【小问4详解】 根据酸性强弱关系：，所以将通入溶液中，和能生成但不能生成，则反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 等体积等pH的醋酸、盐酸两溶液中，，分别与等浓度的NaOH溶液中和，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为：； 【小问6详解】 在新制氯水中存在平衡，加入少量NaCl固体，增大，平衡逆向移动，导致溶液中氢离子浓度减小，对水电离的抑制作用减弱，则水的电离平衡正向移动； 【小问7详解】 根据题目信息可得：①，醋酸电离的方程式为：②，则根据盖斯定律③，可由①+②得到，故稀醋酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：； 【小问8详解】 已知① ；② 将②-①得到，平衡常数。 16. 碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含SiO2及少量Fe2O3)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下： 回答下列问题： （1）辉铜矿中铜元素化合价为_______，滤渣可能含S、_______(填化学式)。 （2）“浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取率的措施_______。 （3）某小组测得Cu浸取率随H2O2浓度及温度影响的变化曲线如下： ①由图一可知H2O2适宜的浓度范围为_______；由图一中的a点分析，浸取时Fe2(SO4)3也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为_______。 ②图二中高于时Cu浸取率下降的原因是_______。 （4）“除铁”步骤调可加入试剂_______(填选项字母)； A. HCl B. Cu(OH)2 C. CuO D. CuCl2 （5）“沉铜”过程中会产生一种无色无味的气体，请写出该过程发生的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. +1 ②. SiO2 （2）适当升高温度、适当增大硫酸浓度、粉碎固体增大接触面积等 （3） ①. ②. ③. 温度过高，分解，浸取率降低 （4）BC （5） 【解析】 【分析】辉铜矿的主要成分为Cu2S、SiO2和少量Fe2O3，根据问题(3)①可知，浸取时，Fe2(SO4)3起到了氧化Cu2S的作用，将Cu2S氧化成Cu2+和S，本身被还原为Fe2+，Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁，H2O2能将Fe2+氧化成Fe3+，SiO2不溶于稀硫酸，不跟硫酸铁、H2O2反应，因此过滤所得滤渣为S和SiO2，“调pH”使Fe3+以Fe(OH)3形式沉淀出来，“沉铜”过程中加入NH4HCO3，根据题目所给信息会产生一种无色无味的气体，即该气体为CO2，发生离子方程式为2Cu2++4HCO=Cu2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O，据此分析； 【小问1详解】 Cu2S中S显-2价，Cu显+1价，根据上述分析，滤渣中可能含有S和SiO2； 【小问2详解】 提高辉铜矿中Cu的浸取率，可以采取措施有适当升高温度、搅拌、适当提高硫酸浓度、粉碎辉铜矿等； 【小问3详解】 ①根据图一可知，过氧化氢浓度在0.1mol/L~0.2mol/L之间铜浸取率较高；浸取时，Fe2(SO4)3起到了氧化Cu2S的作用，将Cu2S氧化成Cu2+和S，本身被还原为Fe2+，其离子方程式为4Fe3++Cu2S=4Fe2++2Cu2++S； ②过氧化氢不稳定，受热易分解，根据图二可知，当温度高于85℃时，Cu的浸取率降低的原因可能是过氧化氢受热分解； 【小问4详解】 “除铁”步骤调pH的目的是将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去，因此需要加入碱性物质，且不引入新的杂质，HCl的水溶液显酸性，CuCl2不与H+反应，Cu(OH)2、CuO能与H+发生反应，因此选项Cu(OH)2和CuO，选项BC正确； 【小问5详解】 根据上述分析“沉铜”时发生离子方程式为2Cu2++4HCO=Cu2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O。 17. 溶解氧的含量是水质的重要指标。某小组设计实验测定某水样中溶解氧的含量，实验步骤如下： I．氧的固定：、25℃时，取某水样加入足量Mn(OH)2，碱性悬浊液混合，反应生成。 Ⅱ．酸化：将固氧后的水样用适量稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，充分搅拌，暗处静置(还原产物为)。 Ⅲ．滴定：向步骤Ⅱ反应后的溶液中滴几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，恰好消耗溶液(已知：)。 回答下列问题： （1）写出步骤Ⅰ“氧的固定”过程中发生反应的化学方程式：_______；写出步骤Ⅱ加入足量KI溶液发生反应的离子方程式：_______。 （2）“滴定”过程不需要使用的仪器是_______(填字母)。 A. B. C. D. （3）“滴定”过程的部分步骤如下：①排气泡 ②加入标准溶液 ③润洗仪器 ④调节起始读数，其正确的顺序为③_______(用序号表示)。 （4）达到滴定终点的标志是_______。 （5）该水样中溶解氧的含量为_______(用含、的代数式表示)。 （6）步骤Ⅱ中，若酸化时加入稀硫酸过多，会导致测得结果偏高，其原因是_______。若滴定管用蒸馏水洗涤后没有用标准溶液润洗，则导致测得结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. ②. （2）BD （3）②①④ （4）滴入最后半滴硫代硫酸钠标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复蓝色 （5） （6） ①. 硫代硫酸钠能与硫酸反应，消耗硫代硫酸钠溶液体积增大，测定结果偏高 ②. 偏高 【解析】 【小问1详解】 步骤Ⅰ过程中氢氧化锰悬浊液吸收氧气生成，化学方程式为：；步骤Ⅱ中氧化碘离子生成碘单质和锰离子、水，离子方程式为：。 【小问2详解】 滴定实验需要使用滴定管、锥形瓶等，不需要试管和圆底烧瓶，答案选BD； 【小问3详解】 滴定实验中的操作步骤：检查仪器是否漏液→润洗仪器→加入标准溶液→排气泡→调节起始读数；答案为②①④； 【小问4详解】 碘单质中加入淀粉后显蓝色，然后滴入硫代硫酸钠后但反应，颜色褪去，故终点现象为：滴入最后半滴硫代硫酸钠标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复蓝色； 【小问5详解】 根据反应式或电子守恒知，，故溶解氧含量。 【小问6详解】 如果硫酸过多，硫代硫酸钠与硫酸反应，消耗硫代硫酸钠溶液体积增大，测定结果偏高；如果没有润洗滴定管，滴定管附着的水会稀释溶液，消耗标准的体积增大，导致结果偏高。 18. 温室气体让地球“发烧”，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，通过化学、生物等方法将其转化为更具附加值的能源、化工原料成为目前研究热点。回答下列问题： （1）已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：①②，则反应的为_______kJ/mol。 （2）一定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 的反应历程如图所示，该反应的总反应速率由第_______步决定(填“1”或“2”)。 （3）已知CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ，由实验测得该反应，，平衡常数为，和、的关系为。 Arrhenius经验公式为，其中为为活化能，为热力学温度，、、为速率常数，和为常数。则该反应的焓变为_______kJ/mol(用含的代数式表示)。 （4）已知，一定温度下，向体积为2L的恒容密闭反应容器中充入一定量的CO2和H2发生上述反应，反应器内的初始压强为1.44kPa，平衡时HCHO(g)的分压与反应物起始投料比的关系如图所示： ①在此温度下，该反应的压强平衡常数_______(列出计算式即可，为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 ②当起始 时，反应达平衡后再向容器中加入CO2(g)和H2O(g)，使两者分压均增大0.05kPa，则达到新平衡时H2的平衡转化率_______(填“增大” “减小” 或“不变” )。 （5）一种微生物电池处理含氮废水的装置如图所示。 ①放电时的正极反应为_______。 ②放电时，电极B附近溶液的pH_______(填“降低”“升高”或“不变”)。 【答案】（1） （2）1 （3） （4） ①. 或 ②. 不变 （5） ①. ②. 升高 【解析】 【小问1详解】 已知①；②，则根据盖斯定律，将反应②-反应①得：的ΔH =ΔH2-ΔH1=+188 kJ/mol - (-398 kJ/mol) = +586 kJ/mol。 【小问2详解】 过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；由图可知，该反应的反应速率由第1步决定； 【小问3详解】 根据化学反应的ΔH与活化能的关系： ΔH = Ea(正)-Ea(逆)。将 Arrhenius 公式分别应用于正逆反应：lnk正 =+ C；lnk逆 = + C。两式相减：ln= 。即：lnK= 。因此：ΔH =； 【小问4详解】 ①由图可知，投料比为2时，甲醛的分压为0.24kPa，设初始氢气和二氧化碳的物质的量为2mol和1mol，平衡时甲醛的物质的量为amol，由题意可建立如下三段式： 由气体的物质的量之比等于压强之比可知，平衡时的压强为，由甲醛的分压为0.24kPa可得：×=0.24kPa，解得a=0.5，则平衡时总压为=1.2kPa，则该反应的压强平衡常数Kp==；答案为或； ②当起始 时，反应达平衡后再向容器中加入二氧化碳 和 水蒸气，使两者分压均增大0.05kPa，反应的浓度熵Qc=≈1.0=KP，则平衡不移动，氢气的平衡转化率不变，故答案为：不变。 【小问5详解】 ①由图可知，电极B上在酸性环境下被还原生成，则电极B作正极，放电时的正极反应为：； ②由第①问可知，放电时，电极B作正极，发生电极反应：，即消耗，电极B附近溶液酸性减弱，pH升高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期赣州市十三校期中联考 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 通过寻找新能源来替代化石燃料，减少对环境的污染 B. 二氧化硫是一种有毒气体，不能用作任何食品添加剂 C. 液氨汽化时放出大量热，故液氨可用作制冷剂 D. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 2. 化学反应往往伴随着能量的变化，下列反应中属于非氧化还原反应且反应前后能量变化符合下图的是 A. 常温下氨水和醋酸反应 B. 高温下石灰石分解 C. 高温下焦炭与二氧化碳反应 D. 高温下铝与氧化铁粉末反应 3. 下列说法正确的是 A. 用广泛试纸测得某溶液的为2.3 B. 难溶于水，所以是弱电解质 C. 用量筒量取稀盐酸 D. 的溶液一定呈中性 4. 下列反应方程式书写正确的是 A. 甲烷和氯气光照反应生成二氯甲烷： B. 工业上用石英砂制备粗硅： C. 稀盐酸与Na2S2O3溶液反应： D. 氨水与醋酸溶液反应： 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2L H2O所含原子总数为1.5NA B. 溶液中含有的离子数为0.1NA C. 25℃时1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-离子数为0.2NA D. 0.1molH2和0.1molI2在密闭容器中充分反应后，容器内分子总数为0.2NA 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. pH=1的溶液中： B. 遇酚酞变红的溶液中： C. 与铝反应放出H2的溶液中： D. 水电离出的的溶液中： 7. 下图为工业合成氨的流程图，下列有关说法不正确的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以增大反应速率 C. 步骤③④⑤均有利于提高原料的平衡转化率 D. 液态除可生产化肥外，还可作制冷剂 8. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A. 图1测量锌粒和稀硫酸反应中生成的体积，计算该反应的速率 B. 图2验证对过氧化氢的分解有催化作用 C. 图3验证勒夏特列原理中KCl的浓度对该反应平衡的影响 D. 图4探究温度对化学平衡的影响 9. 反应在不同温度()时的平衡常数()如下： 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 密闭容器中，某温度、某时刻时，反应混合物中M、N、P、Q的浓度分别为1mol/L、1mol/L、1.5mol/L、1.5mol/L，下列说法正确的是 A. 该反应 B. 若，则t时刻反应处于平衡状态 C. 若t时刻反应达到化学平衡，则 D. 当达到化学平衡时， 10. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列各项不再发生变化时，表明反应已经达到化学平衡状态的有 ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③A的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤ ⑥C和D的浓度之比为2：1 ⑦单位时间内生成n mol D的同时生成3n mol的B ⑧混合气体的平均相对分子质量 A. ②③⑦⑧ B. ②⑦⑧ C. ③⑥⑦⑧ D. ①③⑥⑧ 11. 已知水的电离平衡如图所示，且。下列说法正确的是 A. 各点对应的水的离子积： B. df直线上各点对应的水溶液(或纯水)不一定显中性 C. 向d点纯水中通入少量HCl，其组成由d点沿cde曲线向c点移动 D. 加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向O方向迁移 12. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. 向c点溶液加水，变大，不变 B. a、b、c三点溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：a=b=c C. a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b D. a、b、c三点溶液的H+浓度：a＞b＞c 13. I、II、III三个容积均为2L的恒容密闭容器中均投入1molCO2和3molH2，在不同温度下发生反应： 。反应10min，测得各容器内CO2的物质的量分别如图所示。下列说法正确的是 A. 降低温度、减小压强均有利于提高的平衡转化率 B. 10min后，向容器Ⅲ中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此时反应正向进行 C. 前10min容器Ⅱ中的平均反应速率： D. 10min时，容器Ⅰ中 14. 乙醇-水催化重整可获得H2.其主要反应为：，，仅考虑上述反应，在一定压强下，通入1 mol C2H5OH和3 mol H2O，平衡时CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如图所示。(已知CO的选择性) 下列说法正确的是 A. 图中曲线③表示平衡时H2的产率随温度的变化 B. 一定温度下，加入CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时H2产率 C. 一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率 D. 500℃，达到平衡时有 第Ⅱ卷(填空题 共58分) 15. 25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸的电离平衡常数如下所示： 化学式 CH3COOH HClO H2CO3 电离平衡常数 ； （1）写出HClO在水中的电离方程式：_______。 （2）同浓度的在溶液中结合的能力最弱的是_______。 （3）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，且溶液导电性增强的操作是_______。 A．升高温度  B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸 E．加氢氧化钠固体 （4）判断CO2通入次氯酸钠溶液是否发生反应，如果不能说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式：_______。 （5）取等体积等pH的醋酸、盐酸两溶液，分别与等浓度的NaOH溶液中和，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为： ______ (填“>”、“<”或“=”)。 （6）在新制氯水中加入少量的NaCl固体，水的电离平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 （7）已知：，1mol醋酸在水溶液中完全电离吸收0.3kJ热量。则稀醋酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为_______。 （8）在水溶液中会发生自偶电离：，的，)，该反应的平衡常数是_______(保留三位有效数字)。 16. 碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含SiO2及少量Fe2O3)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下： 回答下列问题： （1）辉铜矿中铜元素化合价为_______，滤渣可能含S、_______(填化学式)。 （2）“浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取率的措施_______。 （3）某小组测得Cu浸取率随H2O2浓度及温度影响的变化曲线如下： ①由图一可知H2O2适宜的浓度范围为_______；由图一中的a点分析，浸取时Fe2(SO4)3也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为_______。 ②图二中高于时Cu浸取率下降的原因是_______。 （4）“除铁”步骤调可加入试剂_______(填选项字母)； A. HCl B. Cu(OH)2 C. CuO D. CuCl2 （5）“沉铜”过程中会产生一种无色无味的气体，请写出该过程发生的离子方程式：_______。 17. 溶解氧的含量是水质的重要指标。某小组设计实验测定某水样中溶解氧的含量，实验步骤如下： I．氧的固定：、25℃时，取某水样加入足量Mn(OH)2，碱性悬浊液混合，反应生成。 Ⅱ．酸化：将固氧后的水样用适量稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，充分搅拌，暗处静置(还原产物为)。 Ⅲ．滴定：向步骤Ⅱ反应后的溶液中滴几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，恰好消耗溶液(已知：)。 回答下列问题： （1）写出步骤Ⅰ“氧的固定”过程中发生反应的化学方程式：_______；写出步骤Ⅱ加入足量KI溶液发生反应的离子方程式：_______。 （2）“滴定”过程不需要使用的仪器是_______(填字母)。 A. B. C. D. （3）“滴定”过程的部分步骤如下：①排气泡 ②加入标准溶液 ③润洗仪器 ④调节起始读数，其正确的顺序为③_______(用序号表示)。 （4）达到滴定终点的标志是_______。 （5）该水样中溶解氧的含量为_______(用含、的代数式表示)。 （6）步骤Ⅱ中，若酸化时加入稀硫酸过多，会导致测得结果偏高，其原因是_______。若滴定管用蒸馏水洗涤后没有用标准溶液润洗，则导致测得结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 18. 温室气体让地球“发烧”，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，通过化学、生物等方法将其转化为更具附加值的能源、化工原料成为目前研究热点。回答下列问题： （1）已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：①②，则反应的为_______kJ/mol。 （2）一定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 的反应历程如图所示，该反应的总反应速率由第_______步决定(填“1”或“2”)。 （3）已知CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ，由实验测得该反应，，平衡常数为，和、的关系为。 Arrhenius经验公式为，其中为为活化能，为热力学温度，、、为速率常数，和为常数。则该反应的焓变为_______kJ/mol(用含的代数式表示)。 （4）已知，一定温度下，向体积为2L的恒容密闭反应容器中充入一定量的CO2和H2发生上述反应，反应器内的初始压强为1.44kPa，平衡时HCHO(g)的分压与反应物起始投料比的关系如图所示： ①在此温度下，该反应的压强平衡常数_______(列出计算式即可，为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 ②当起始 时，反应达平衡后再向容器中加入CO2(g)和H2O(g)，使两者分压均增大0.05kPa，则达到新平衡时H2的平衡转化率_______(填“增大” “减小” 或“不变” )。 （5）一种微生物电池处理含氮废水的装置如图所示。 ①放电时的正极反应为_______。 ②放电时，电极B附近溶液的pH_______(填“降低”“升高”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $