14 期末学情诊断-【必考尚·同步练习册】2024-2025学年九年级全一册化学同步单元期末卷（人教版·新教材）

期末学情诊断 范围：第一单元~第十一单元 题号 二 三 四 总分 得分 (温馨提示：满分50分时间50分钟) 相对原子质量：H一1C-12N一140一16Na一23Mg-24A1一27C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1.古代典籍《齐民要术》中记载了用小麦制作酒曲的工艺，该工艺中涉及化学变化的是（ A.淘洗小麦 B.磨碎小麦 C.小麦发酵 D.压成曲饼 2.李奶奶到医院去检查骨密度，发现骨密度偏低，患有轻度骨质疏松。李奶奶应该服用( A.维生素C B.维D钙片 C.乳酸亚铁糖浆 D.加碘食盐 3.分子、原子和离子都可以构成物质，下列物质由分子构成的是 ( A.汞 B.金刚石 C.硫酸铜 D.一氧化碳 4.大豆根瘤菌能将空气中的氨气转化为被农作物吸收的营养元素，使植株生长茂盛，叶色浓绿。 玉米植株根部没有根瘤菌，施用下列化肥可达到同样效果的是 () A.C0(NH2)2 B.K,SO C.Ca2(P04)2 D.KCI 5.配制20g10%的氯化钠溶液时，下列操作不规范的是 NaCl -100 100 mL 80 60 40 18ml A.称量氯化钠 B.量取水 C.取氯化钠 D.装瓶 6.物质进行分类是学习化学的一种方法。下列各组物质中，按单质、氧化物、化合物和混合物顺 序排列的是 () A.铁、高锰酸钾、二氧化碳、空气 B.红磷、液氧、氯化钾、过氧化氢溶液 C.铜、二氧化硫、氢气、稀有气体 D.液氮、水、氯酸钾、矿泉水 7.钼是植物和人体中重要的微量元素，是组成眼睛虹膜的重要成分，虹膜可调节瞳孔大小，保证 视野清晰。已知Na2MoO4是Mo元素的重要化合物，其中Mo元素的化合价是 A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 8.我国“天宫号”空间站使用了“人造空气”，“人造空气”中氧气、氮气、二氧化碳的体积分数分 别为21%、78%、0.03%。下列说法中正确的是 () A.该“人造空气”的主要成分都不是空气污染物 B.将带火星的木条放入“人造空气”中，会立即复燃 C.为了航天员呼吸，“人造空气”中氧气的体积分数越大越好 D.“人造空气”中的氮气不参与呼吸作用，应该除去 9.目前很多学校安装了直饮水机，如图是化学兴趣小组的同学在直饮水机上看到的直饮水机的 内部结构示意图。下列说法错误的是 () A.紫外线灯照射的作用是加热 B.滤膜可除去水中的难溶性杂质 C.活性炭用来吸附水中的异味和色素 D.电热水器煮沸的过程降低了水的硬度 化学九年级人教 53 直饮水机内部 +开水 活性 电热 热交 十温开水 34 Se 水 炭 贱灯 水器 换器 硒 →直饮水 78.97 第9题图 第11题图 10.会在细胞分裂时，秋水仙素能抑制纺锤体的形成，使染色体不能移向 细胞两极，从而引起细胞内染色体数目加倍。秋水仙素的化学式为C22H2sNO。,下列说法中 不正确的是 () A.秋水仙素由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B.秋水仙素分子中碳、氢、氮、氧四种原子的个数比为22：25：1：6 C.秋水仙素由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和6个氧原子构成 D.秋水仙素中碳元素的质量分数最大 11.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。如图是硒在元素周期表中的信息和硒原子结 构示意图，下列说法正确的是 A.硒是一种金属元素 B.硒原子核内中子数为34 C.硒离子的符号为Se2 D.硒元素位于元素周期表第六周期 12.为了达到实验目的，下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁粉中的少量铜粉 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 B 除去CaO中少量的CaC0, 加入足量的水，充分溶解，过滤 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 分别取少量样品放入烧杯中，加水并测量温度 D 除去KNO3溶液中少量的KCO3 加入适量的稀硫酸至不再产生气泡为止 13.下列图像的变化能正确反映对应操作的是 ( 溶1 装置↑ 质 内气 的 体的 的 体积 Mg 量 /mL 量 /a 0加水的质量/g 0加入KNO,的质量/g 反应时间/s 0加入稀盐酸的质量/g B C D A.向一定浓度的氢氧化钠溶液中不断加水 B.某温度下，向一定量的KNO3饱和溶液中加入KNO3固体 C.用红磷测定空气中氧气的含量 D.分别向等质量的铝片、镁片中不断加入浓度相同的稀盐酸 14.已知一包铁粉中含有两种杂质，小明同学取5.6g该粉末，向其中加人足量的稀硫酸，充分 反应后，得到0.5g氢气。则该铁粉中的杂质可能是 A.Mg和Zn B.A1和Zn C.Zn和Cu D.Mg和Cu 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15.地壳中含量最高的金属元素是 ;“西气东输”所输送气体的主要成分是 焙制糕点所用的发酵粉的主要成分为 16.在实验室中将粗盐溶于水、过滤、蒸发结晶，除去粗盐中的不溶性杂质，上述操作过程中均用 到的玻璃仪器是 ;进行过滤操作后，如果得到的滤液仍浑浊，可能的原因是 (写出一种即可)；蒸发结晶时，当蒸发皿中出现 时停止加热。 54 化学九年级人教 17.利用化学方法可消除家居装修过程中的甲醛，其反应的微观示意图如图，请回答下列问题。 ○一氢原子 氧原子 碳原子 B (1)甲醛的化学式为CH,0,图中表示甲醛分子的是 （填字母)。 (2)该反应的化学方程式为 18.结合KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl (填“>” 溶 “<”或“=”)KN03o 解 KNO. 50 (2)t2℃时，将35gKNO3固体投人50g水中，充分搅拌后可得到该温度g 下的溶液 NaCl (3)若KNO3中混有少量NaCl,提纯KNO3可采取的方法是 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 专温度/元 19.乙醇可作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为 ;现有一定 量的乙醇与一定量的氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成2.7g水，同时得到一 氧化碳和二氧化碳的混合物3.6g,则参加反应的氧气与生成水的分子个数比为 20.A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，它们的部分反应和转化关系如图所示(“一”表示 反应关系，“→”表示转化关系)。其中B是胃酸的主要成分；C广泛 应用于玻璃、造纸、纺织等的生产；A和E都属于碱。物质A的化学 式是 ;D的一种用途是；C和E反应的化学方程式为 三、简答题（本题包括4个小题，共10分）》 21.(2分)某化学实验小组分别采用如图所示的实验探究分子的性质，请回答下列问题。 橡胶塞 橡胶塞 氯化铵 白烟 浓氨水 浓盐酸 浓氨水 浓盐酸 图1 图2 (1)图1和图2中浓盐酸和浓氨水都没有接触，却都产生大量白烟。从分子性质的角度解 释其原因。 (2)图2实验与图1实验相比的优点是什么？（答出一点即可) 22.（2分)为探究燃烧的条件，某化学兴趣小组的同学设计了如图实验进行探究。（已知：白磷、 红磷的着火，点分别是40℃、260℃) 瘪气球 (1)对比Y形管中红磷和白磷的现象，可以得出燃烧的条件之一 是什么？ Y形管 白磷 红磷 (2)Y形管中的白磷燃烧，而水中的白磷不燃烧，可以得出燃烧 -80℃热水 的另一个条件，破坏此条件可以达到灭火的目的，举一个相关的灭火实例。 化学九年级人教 55 23.(3分)如图为一氧化碳还原氧化铁的微型实验，甲酸在热浓硫酸的作用下生成一氧化碳。 (1)实验开始时为什么要先挤压滴管，等反应一段时间后再点燃酒精灯？ (2)写出B处氧化铁发生反应的化学方程式。 (3)C处的实验现象是什么？ 甲酸 氧化铁 Q B Ⅱ一气球 澄清石灰水 热 浓 硫 A 酸 浓硫酸 第23题图 第24题图 24.(3分)根据装置图，回答有关问题。 (1)利用装置A和E制取并收集氧气，写出该反应的化学方程式。 (2)若用其中部分装置制取干燥的二氧化碳气体，导管按气流方向连接的顺序是a→ (3)装置B能控制反应的发生和停止，其控制反应停止的操作及原理是什么？ 四、综合应用题（共10分） 25.酸、碱、盐种类繁多，与人类的生产、生活关系密切。 (1)不同的酸具有相似化学性质的本质原因是 （填字母)。 A.它们都含有酸根 B.它们都含有氢元素 C.它们溶于水后都能解离出氢离子D.它们都能与指示剂作用 (2)中和反应是化学学习和研究的重要内容。为探究氢氧化钠是否与稀硫酸发生反 应，某同学按如图1所示装置进行实验，将X溶液滴入Y溶液中，测得试管内溶液 的pH由1变为10，则 (填“X”或“Y”)是NaOH溶液。由此得出氢氧化钠 溶液与稀硫酸发生了反应，该反应的化学方程式是 (3)某NaCl样品中可能含有MgCl2、Na2S04和CaCl2等杂质，为了确定其成分，并对其 提纯，某化学小组将样品配成溶液后设计了如图2所示的实验方案，其中固体A图1 中含有三种物质。 加入过量 加入过量 加入过量 →固体A 样品的 BaCl溶液， 无明显 Na2CO3溶液 NaOH溶液 溶液 现象 过滤 适量 溶液B 1稀盐酸 NaCl 图2 蒸发 固体 ①蒸发操作中玻璃棒的作用是 ②根据以上实验现象，请你分析样品中含有的杂质是 ③用提纯后的NaCl固体配制一定溶质质量分数的食盐水，若用量筒量取水时仰视读 数，则配制的溶液的溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ④请设计实验方案证明溶液B中含有NaOH。(简要写出实验操作和现象) ⑤将提纯后的NaCl固体配制成食盐水，电解该食盐水可得到烧碱、氯气(Cl2)和密度最 小的气体，烧碱是一种重要的化工原料，若要生产20t烧碱，理论上需要NaC1的质量 是多少？ 56 化学九年级人教期末学 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每 小题只有，个选项符合题意) 1.C2.B3.D4.A5.B 6.D【解析】铁属于单质，高锰酸钾属于化合物，二氧化碳 属于氧化物，空气属于混合物，故A错误；红磷、液氧都属 于单质，氯化钾属于化合物，过氧化氢溶液属于混合物，故 B错误；铜属于单质，二氧化硫属于氧化物，氢气属于单 质，稀有气体属于混合物，故C错误；液氨属于单质，水属 于氧化物，氯酸钾属于化合物，矿泉水属于混合物，故D正 确。故选D。 7.C【解析】钠元素显+1价，氧元素显-2价，设钼元素的 化合价为x,根据在化合物中各元素的正、负化合价代数和 为零，则(+1)×2+x+(-2)×4=0,x=+6。故选C。 8.A【解析】“人造空气”中氧气、氮气、二氧化碳的体积分 数分别为21%、78%、0.03%，人造空气中的氨气、氧气和 二氧化碳都是空气的成分之一，不属于空气污染物，故A 正确；空气中氧气的体积分数约为21%，与人造空气中相 同，将带火星的木条放入“人造空气”中，不会立即复燃，故 B错误；氧气能供给呼吸，但是“人造空气”中氧气的体积 分数并不是越大越好，当氧气浓度过高时，会造成氧中毒 现象，不利于人体健康，故C错误；“人造空气”是模拟空气 的成分，即使“人造空气”中的氨气不参与呼吸作用，但也 不能除去，故D错误。故选A。 9.A 10.C【解析】秋水仙素是由碳、氢、氨、氧四种元素组成的， 故A正确；1个秋水仙素分子是由22个碳原子、25个氢 原子、1个氮原子和6个氧原子构成的，则秋水仙素分子 中碳、氢、氮、氧原子的个数比为22：25：1：6，故B正 确、C错误；秋水仙素中，碳、氢、氨、氧元素的质量比为 (12×22):(1×25):(14×1):(16×6)=264:25: 14:96,则其中碳元素的质量分数最大，故D正确。故 选C。 11.C【解析】硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故A错 误；由元素周期表中的一格知，左上角的数字表示原子序 数，硒元素的原子序数为34，在原子中，原子序数=核电 荷数=质子数，硒原子的核内质子数为34，又相对原子质 量为78.96，不是质子数的两倍，所以硒原子核内中子数 不等于34，故B错误；由硒原子的结构示意图可知，硒原 子的最外层电子数是6，多于4，在化学反应中易得到2个 电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，硒离子的符号 为S2-,故C正确；周期数=原子核外电子层数，硒原子 化学九年乡 情诊断 核外有4个电子层，在元素周期表中位于第四周期，故D 错误。故选C。 12.C【解析】铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜 粉不与稀盐酸反应，会把原物质除去，不符合除杂原则， 故A错误；Ca0能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于 水，会把原物质除去，不符合除杂原则，故B错误；溶于水 温度降低的是硝酸铵固体，溶于水温度升高的是氢氧化 钠固体，分别取少量样品放入烧杯中，加水并测量温度， 能鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体，故C正确；K2CO3能 与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，除去杂质的同 时引入了新的杂质，不符合除杂原则，故D错误。故 选C。 13.D【解析】氢氧化钠属于碱，其溶液的pH>7,加水稀释 时，碱性减弱，H减小，但始终是碱性溶液，所以pH始终 大于7，故A错误；向一定量的KNO3饱和溶液中加入 KNO3固体，KNO3饱和溶液不会再溶解KNO3固体，溶质 的质量不变，故B错误；氧气占空气体积的五分之一， 红磷燃烧消耗氧气，则装置内气体体积减小五分之一，在 五分之四处保持不变，故C错误； 2A1+6HC1=2A1CL3+3H2↑ 54 6 Mg +2HCI =MgCl,+H, 24 2 根据上述化学方程式可知，铝与氢气的质量比为54：6= 18:2,而镁与氢气的质量比为24：2，则消耗等质量的铝 和镁时，铝生成的氢气质量多，故D正确。故选D。 14.B【解析】由化学方程式：Fe+H2S04=FeS04+H21 可知，每56份质量的铁与足量的稀硫酸反应能生成2份 质量的氢气，则5.6g的铁能生成0.2g的氢气，0.2g< 0.5g,说明混入的杂质5.6g与稀硫酸反应生成氨气的 质量应大于0.5g;每65份质量的锌与足量稀硫酸反应能 生成2份质量的氢气，则5.6g的锌能生成约0.17g氢 气，每24份质量的镁与足量稀硫酸反应能生成2份质量 的氢气，则5.6g的镁能生成氢气的质量约为0.47g,则该 样品中的杂质不可能是Mg和Z,故A错误；由化学方程 式：2A1+3H2S04=A12(S04)3+3H2↑可知，每18份质 量的铝与足量稀硫酸反应能生成2份质量的氢气，则5.6g 的铝能生成氢气的质量约为0.62g,由上述分析可知， 5.6g的锌能生成氢气的质量小于0.2g,该样品中的杂质 可能是Al和Zn,故B正确、C错误；每24份质量的镁与 足量稀硫酸反应能生成2份质量的氢气，则5.6g的镁能 (下)人教 21 生成氢气的质量约为0.47g,铜不与稀硫酸反应，样品中 的杂质不可能是Mg和Cu,故D错误。故选B。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）】 15.铝元素(Al)甲烷(CH4)碳酸氢钠(NaHC03) 16.玻璃棒滤纸破损（合理即可）较多固体 17.（1)A(2)CH,0+0,催化剂C0,+H,0 18.(1)>(2)75(3)降温结晶 19.C,H,0H+30,点槛2C0,+3H,05:6 【解析】乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方 程式为C,H,0H+30,点燃2C0,+3H,0;水中氢元素的 质量为2.7g×(层×100%)=0.3g,由元素守恒知，水 中的氢元素来自乙醇，则参加反应的乙醇的质量为0.3g÷ (0×100%)=2.3g,由质量守恒定排知，参加反应的氧 气的质量为2.7g+3.6g-2.3g=4g,则参加反应的氧 气与生减水的分子个藏比为登：2设-5：6。 20.Na0H灭火（合理即可）NaC03+Ca(0H)2 2NaOH+CaC0,↓（合理即可） 【解析】B是胃酸的主要成分，则B是氯化氢；C广泛应用 于玻璃、造纸、纺织等的生产，则C是碳酸钠；A和E都属 于碱，A和C(碳酸钠)可以相互转化，且能和盐酸反应， 则A是氢氧化钠；E是碱，E能和C(碳酸钠)反应，则E 可能是氢氧化钙或氢氧化钡；D和C(碳酸钠)可以相互 转化，且能与E(氢氧化钙或氢氧化钡)反应，则D是二氧 化碳。把以上各物质代入框图进行验证，符合要求。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分）】 21.（1)分子在不断地运动。(1分) (2)图二所示实验比图一所示实验环保，且可以比较氨分 子和氯化氢分子的运动速率。（合理即可)(1分) 22.(1)温度要达到可燃物的着火点。(1分) (2)用灯帽盖灭酒精灯（或油锅起火时用锅盖盖灭等，合 理即可)。(1分) 23.（1)排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸。(1分) (2)Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0,(1分) (3)澄清石灰水变浑浊。(1分) 24.（1)2H202 M022H,0+0,↑(1分) (2)hifgc(1分) (3)关闭弹簧夹，产生的气体使试管内气体压强增大，液 体被压回长颈漏斗中，固、液分离，反应停止。（合理即 可)(1分) 【解析】(1)利用装置A和E制取并收集氧气，不需要加 22 化学九年级( 热，可用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式为 2H202 M0:2H,0+0,↑；(2)为了得到千操的二氧化 碳气体，可以先通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体， 再通过浓硫酸除去水蒸气，从而得到干燥的二氧化碳气 体，最后采用向上排空气法收集二氧化碳气体，所以导管 按气流方向连接顺序是a→h→i→f→g→c;(3)使装置B 中反应停止的原理是关闭弹簧夹，产生的气体使试管内 气体压强增大，液体被压回长颈漏斗中，固、液分离，反应 停止。 四、综合应用题（共10分） 25.(1)C(1分) (2)X(1分)2Na0H+H2S04=Na2S04+2H20(1分) (3)①搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅(1分) ②MgCL2、CaCL2(1分) ③偏小(1分) ④取少量溶液B于试管中，加入过量的氯化钡溶液，充分 反应后，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变为红色。 (合理即可)(1分) ⑤解：设理论上需要NaCl的质量为x。 2NaC1+2H,0通电2Na0H+CL,↑+H,↑(1分) 117 80 20t 01分剂) x=29.25t(1分) 答：理论上需要NaCl的质量为29.25t。 【解析】(2)将X滴入Y中，溶液的pH由1变为10，说明 Y溶液的pH=1,故Y溶液显酸性，X溶液显碱性，则X 是NaOH溶液，反应的化学方程式为2NaOH+H2S04 =Na2S04+2H,0。(3)②向样品溶液中加入过量氯化 钡溶液无明显现象，说明样品溶液中不含硫酸根离子，故 NaCl样品中不含硫酸钠；继续加入过量碳酸钠溶液和过 量氢氧化钠溶液后过滤，得到的固体A中含有三种物质， 则A中除了生成的碳酸钡外，还含有碳酸钙和氢氧化镁， 故杂质中一定是氯化镁和氯化钙。③量水时仰视读数， 读数比实际量取的水的体积小，量取的水偏多，导致所配 制溶液的溶质质量分数偏小。④溶液B中含有过量的碳 酸钠和氢氧化钠，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性， 要想验证氢氧化钠的存在，需先除尽碳酸钠；可取少量溶 液B于试管中，加入过量的氯化钡溶液除尽碳酸钠，充分 反应后，向上层清液当中滴加酚酞溶液，若溶液变红，则 证明含有氢氧化钠。 下)人教