12 第10单元学情诊断-【必考尚·同步练习册】2024-2025学年九年级全一册化学同步单元期末卷（人教版·新教材）

(2)会使所配溶液的溶质质量分数偏小。(1分) 23.(1)硝酸钾(1分)(2)36.0(1分)(3)②>③>①(1分) 24.(1)t1℃时，A和B两种物质的溶解度相等。(1分) (2)62.5g(1分)(3)A>B(1分) 四、综合应用题（共10分） 25.（1)5(1分)45(1分)腐蚀(1分)称量(1分)D (1分)加快溶解(1分)不变(1分) (2)解：设稀盐酸的溶质质量分数为x。 第十单元 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每 小题只有，个选项符合题意) 1.A2.D 3.D【解析】一氧化碳不能与氢氧化钠反应，所以也不能与 氢氧化锂反应，故A错误；铁不能与氢氧化钠反应，所以也 不能与氢氧化锂反应，故B错误；氧化铁不能与氢氧化钠 反应，所以也不能与氢氧化锂反应，故C错误；氯化铜能与 氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，所以也能与氢氧化锂反 应生成氢氧化铜沉淀，故D正确。故选D。 4.C5.D6.D7.A8.C 9.D【解析】日常生活中所说的盐指的是氯化钠，故A错 误；生铁和钢的含碳量不同，生铁经锤炼后其中的碳转化 为二氧化碳，含碳量降低，因此百炼成钢属于化学变化； “只要功夫深，铁杵磨成针”指的是只要下功夫，铁棒也能 磨成绣花针，此过程中只是物质的形状发生改变，没有新 物质生成，属于物理变化，故B错误；“落花”中的有机物在 土壤中被分解者分解成无机物，形成“春泥”，可以作为植 物的营养被植物吸收利用，不是包裹植物的根，故C错误； “刀耕火耨”蕴含的化学原理是放火烧去野草，用余灰（草 木灰)肥田，草木灰显碱性，能与酸性物质反应，可降低土 壤酸性，故D正确。故选D。 10.B【解析】实验室中不能用尝味道的方法鉴别化肥，①错 误；硝酸铵属于铵态氨肥，加入熟石灰研磨，会产生有刺 激性气味的气体，硫酸钾与熟石灰不反应，无明显现象， 可以鉴别，②正确；加水溶解，硝酸铵和硫酸钾均能溶于 水，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，硫酸钾溶于水温度几 乎不变，可以鉴别，③正确；硫酸钾和硝酸铵均是白色晶 体，用观察颜色的方法不能鉴别，④错误。故选B。 11.D【解析】稀释盐酸或氢氧化钠溶液的过程不会放热， 而向稀盐酸中加入NaOH溶液，溶液温度升高，说明 NaOH与HCl反应放热，故A正确；无色酚酞遇中性或酸 性物质不变色，遇碱性物质变红色，向含酚酞的稀盐酸中 滴入NaOH溶液，溶液由无色变为红色，说明溶液由酸性 18 化学九年乡 HCI NaOH=NaCl H,0(1 36.5 40 100g×x40g×10% 。器1分) x=3.65%(1分) 答：稀盐酸的溶质质量分数为3.65%。 学情诊断 转变为碱性，故B正确；氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH 大于7，向NOH溶液中滴入稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性 逐渐增强，H的变化是从大于7逐渐减小到等于7、小于 7,即反应过程中溶液pH由大变小，故C正确；氢氧化钠 与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠能与硝酸银反应 生成氯化银白色沉淀，向NaOH溶液中滴入稀盐酸，反应 后取少量液体加入AgNO溶液，生成白色沉淀，不能说明 稀盐酸已过量，故D错误。故选D。 12.D 13.D【解析】向硫酸钠中滴入稀盐酸，硫酸钠和稀盐酸不 反应，不能生成气体，故A错误；向CaCO3粉末中加入过 量盐酸，碳酸钙和盐酸反应：CaC03+2HCl一CaCl2+ H20+C02↑，每100份质量的碳酸钙反应生成44份质量 的二氧化碳，则溶液质量增加，待碳酸钙完全反应，继续 加入稀盐酸，溶液质量仍会增加，随着盐酸的加入，混合 溶液的质量会一直增加，故B错误；向接近饱和的NaCl 溶液中加入固体NaCl,NaCl继续溶解，溶液质量增加，待 溶液达到饱和后，溶液质量不再增加，故C错误；向CuS04 和H,SO,的混合溶液中加入NaOH溶液，NaOH先与 H2S04反应生成Na2S04和H20,待H2S04完全反应， NaOH再与CuS04反应生成Cu(OH)2和Na2S04,所以开 始时无沉淀生成，之后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全 反应，沉淀的质量不再增加，故D正确。故选D。 14.B【解析】若10.0g物质全部是碳酸钠，碳酸钠和稀盐 酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，设生成二氧化碳的质 量为x。 Na CO3 +2HCI=2NaCl+H2O+CO2 106 44 10.0g x 10610.0g 44 x≈4.2g 若10.0g物质全部是碳酸氢钠，碳酸氢钠和稀盐酸反应 (下)人教 生成氯化钠、水和二氧化碳，设生成二氧化碳的质量为y。 NaHCO3 HCl =NaCl +H20+CO2 84 44 10.0g y 84=10.0g 44 y y≈5.2g 由上述质量关系知，向10g碳酸钠、碳酸氢钠的混合物中 加入足量稀盐酸，充分反应后生成二氧化碳的质量大于 4.2g,小于5.2g,其中5.0g符合要求。故选B。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15.(1)H2C03(2)H*(3)FeS04 16.溶液由红色变为无色HC+Na0H=NaC+H,0变小 17.(1)①③⑤(2)铜片(3)黄 18.(1)>（2)加水稀释（或加入pH大于3的食醋等） 19.A1(0H)3+3HC1=A1CL,+3H20①>④>③>② 【解析】设①氢氧化铝、②氢氧化钾、③氢氧化钠、④氢氧 化镁这四种碱的质量均为，设氢氧化铝和稀盐酸充分 反应，消耗盐酸的质量为x,则有 Al(OH)3+3HCI=AICI3 +3H2 O 78 109.5 m x 78_m 109.5=x x=109.5m 78 设氢氧化钾和稀盐酸充分反应，消耗盐酸的质量为y, 则有 KOH +HCI=KCI+H20 5636.5 m 丹 56 y=365m_-73m 56112 设氢氧化钠和稀盐酸充分反应，消耗盐酸的质量为乙， 则有 NaOH HCI =NaCl +H,O 4036.5 m 40 36.5m z-365m-73m 40 80 设氢氧化镁和稀盐酸充分反应，消耗盐酸的质量为心， 则有 化学九年 Mg(OH),+2HCI =MgCl,+2H,O 58 73 m 名 58 0=73m 58 由上述分析可知，消耗盐酸的质量由大到小的顺序为①> ④>③>②。 20.(1)Ca(0H)2除铁锈（合理即可） (2)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0,(合理即可) 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21.(1)Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H,0(1分) (2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(1分) 22.稀盐酸(1分)12(1分) 23.(1)氯离子和钙离子（或C和Ca2+)。(1分） （2)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。(1分) (3)无色。(1分) 24.(1)①②⑤③④（或②①⑤③④或②⑤①③④）(1分) (2)CaCl2+NaC03=CaC03↓+2NaCl(或BaCl2+ Na2C03=BaC03↓+2NaCl)(1分) (3)会生成新的杂质硫酸钠。(1分) 【解析】(1)镁离子与氢氧根离子结合成氢氧化镁沉淀， 硫酸根离子与钡离子结合成硫酸钡沉淀，钙离子和钡离 子均可用碳酸根离子沉淀，要完全除去各杂质离子，所加 试剂均应过量，且碳酸钠可以将过量的钡离子沉淀，则加 碳酸钠溶液要放在加氯化钡溶液之后，盐酸可除去过量 的碳酸钠和氢氧化钠，则过滤掉沉淀后再用盐酸除去溶 液中的碳酸根离子和氢氧根离子，综上所述，合理的先后 顺序为①②⑤③④、②①⑤③④或②⑤①③④。(2)碳酸 钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，同时，碳酸钠 也和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学 方程式分别为CaCl2+Na,C03一CaC03↓+2NaCl、 BaCl2+Na2C0,一BaC0,↓+2NaCl。(3)用盐酸可除 去过量的碳酸钠和氢氧化钠，如果用稀硫酸代替稀盐酸， 会产生硫酸钠，会引入了新的杂质。 四、综合应用题（共10分） 25.(1)+6(1分)(2)水蒸气(1分) (3)①A(1分)②玻璃棒(1分)③NaOH、Na2S0, (1分)④b.水稀释氢氧化钠溶液(1分)⑤取等质量 的pH=13.1的两烧杯氢氧化钠溶液，一杯加入稀硫酸直 至pH=10.4,记录加人稀硫酸的质量。另一杯加人蒸馏 水直至pH=10.4,记录加入蒸馏水的质量。（合理即可) (1分) (下)人教 19 (4)解：加入硫酸的质量为9.8g×10%=0.98g(1分)， 设废水中碳酸钠的质量为x。 Na2C0,+H,S0a—Na2S04+H,0+C02↑ 106 98 x 0.98g 106 980.98g 第十一单 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每 小题只有一个选项符合题意) 1.A2.A3.B 4.B【解析】钛合金属于金属材料，A项不符合题意；聚丙烯 是一种塑料，属于有机合成材料，B项符合题意；玻璃属于 无机非金属材料，C项不符合题意；碳纤维属于复合材料， D项不符合题意。故选B。 5.B6.C 7.D【解析】二氧化碳不能供给呼吸，久未开启的莱窖中可 能由于蔬莱的呼吸作用而使二氧化碳含量过高，所以进入 久未开启的莱窖前应进行灯火试验，以防发生危险，A项 符合主题；人体缺铁易患缺铁性贫血，则食用含铁丰富的 食物可预防缺铁性贫血，B项符合主题；福尔马林可用来 制作动物标本，但福尔马林有毒，不能浸泡水产品，以防危 害人体健康，C项符合主题；硬水中含有较多的可溶性钙、 镁化合物，但长期饮用硬水，对人体健康有害，会患结石等 疾病，D不符合主题。故选D。 8.A 9.B【解析】合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，合 金属于金属材料，故A错误；微量元素指的是在人体中含 量低于人体质量0.01%的元素，硒、铜、氟都是微量元素， 故B正确：甲烷和乙醇属于有机物，碳酸中虽然含有碳元 素，但性质与无机物类似，将其看作无机物，故C错误；烧 碱和热石灰属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子与 碳酸根离子构成的盐，故D错误。故选B。 10.A 11.D【解析】人体缺乏维生素C易患坏血病，故A正确；蛋 白质是构成人体细胞的基础物质，成人每天需摄入一定 量的蛋白质，青少年正处于生长发育阶段，需要的量更 大，故B正确；人体由50多种元素组成，根据含量多少可 以分为常量元素和微量元素，故C正确；油脂是人体重要 的供能物质，但并不是摄入越多越好，摄入过多会导致肥 胖，故D错误。故选D。 12.C【解析】锌是人体必需的微量元素，应合理摄入，不能 大量服用含锌口服液，以防影响人体健康，故A错误；亚 20 化学九年 x=1.06g(1分) 水中碳酸钠的质量分数为003×100%=1.06%。(1分】 答：废水中碳酸钠的质量分数是1.06%。 元学情诊断 硝酸钠有毒，不能大量添加到食品中，故B错误；小苏打 受热会分解产生二氧化碳气体，还能与酸性物质反应生 成二氧化碳气体，因此添加适量的小苏打使糕点变得松 软，故C正确；发霉的馒头中含有有毒的黄曲霉毒素，通 常加热条件不能破坏黄曲霉毒素，所以发霉的馒头不能 继续食用，故D错误。故选C。 13.C 14.A【解析】由葡萄糖和水的化学式可知，葡萄糖中H、0 元素的质量比与水中H、0元素的质量比相同，均为1：8， 该葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%，则溶液中氧 元素的质量分数为80%，该葡萄糖溶液含有碳、氢、氧三 种元素，则其中碳元素的质量分数为1-80%-10%= 10%。故选A。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15.(1)③(2)①(3)②(4)④ 16.(1)有机物(2)物理性质(3)3：1 17.天然Ca0+H20=Ca(0H)2[或Ca(0H)2+K2C03 =CaC03↓+2K0H] 18.（1)C02、H20蛋白质(2)BC 19.（1)塑料耐腐蚀（或价格便宜、不会生锈、易于安装、节约 金属资源等，合理即可) (2)用布袋代替塑料购物袋（合理即可） 20.(1)元素(2)D 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21.(1)合成(1分)(2)A(1分) 22.(1)蛋白质(1分)(2)Zn、Fe(1分)(3)D(1分) 23.(1)洗涤剂。（合理即可）(1分) (2)分别取样灼烧，闻气味，产生烧纸气味的是棉纤维，产 生特殊气味的是合成纤维。（1分) 24.(1)缓慢氧化(1分)(2)钙（或Ca)(1分）(3)蛋白质 (1分) 四、综合应用题（共10分）】 25.(1)甲状腺肿大(1分)微量(1分)39：127：48(1分) (2)过滤(1分)引流(1分)(3)吸附(1分)(4)物 理(1分)(5)14.4(1分)2.2(1分)D(1分) (下)人教第十单元学情诊断 常见的酸、碱、盐 题号 二 三 四 总分 得分 (温馨提示：满分50分时间50分钟) 相对原子质量：H一1C一120-16Na-23Mg-24A1一27 S-32 C1-35.5K-39 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1.室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，则维生素C的水溶液呈 A.酸性 B.中性 C.碱性 D.无法判断 2.小聪在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸盐，决定制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈。他 应从厨房中选择鸡蛋和下列哪种物质 () A.味精 B.食盐 C.酱油 D.醋 3.我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内 含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LOH),它可能具有的化学性质是 ( )》 A.与一氧化碳反应 B.与铁反应 C.与氧化铁反应 D.与氯化铜溶液反应 4.浓盐酸曝露在空气中，质量分数会变小，因为浓盐酸具有 A.酸性 B.吸水性 C.挥发性 D.腐蚀性 5.每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围： 作物 马铃薯 茶树 玉米 棉花 pH 4.8~5.5 5.0~5.5 6.0≈7.07.0≈8.0 某地土壤显弱碱性，以上四种作物中，该土壤最适宜种植的是 A.马铃薯 B.茶树 C.玉米 D.棉花 6.鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液可选用的试剂是 A.氯化钡溶液 B.硝酸钠溶液 C.紫色石蕊溶液 D.碳酸钠溶液 7.酸碱中和反应实验多处使用滴管。下列操作中正确的是 桌面 稀盐酸 圆春报 屋 A.滴加稀盐酸 B.放置滴管 C.取用稀盐酸 D.搅拌溶液 8.袁隆平院士生前念念不忘的两个梦想：一是禾下乘凉梦，二是杂交水稻覆盖全球梦。为了这 两个梦，袁隆平毕生投身杂交水稻事业。化肥的合理使用能为水稻的丰收提供重要保障，下 列肥料属于复合肥料的是 () A.C0(NH2)2 B.KCI C.KNO D.Ca3(P04)2 9.中华传统文化博大精深，其中涉及很多的化学知识。下列有关说法中正确的是 A.“食有千般味，盐是第一位”这里的“盐”是指各种盐类 B.“百炼成钢”与“只要功夫深，铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同 C.“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用 D.“刀耕火耨”蕴含的化学原理是放火烧去野草，用余灰（草木灰）肥田，还可降低土壤酸性 化学九年级人教 45 10.鉴别NH,NO3和K,SO4两种化肥，下列方法可行的是 ①尝味道②加入熟石灰研磨③加水溶解④观察颜色 A.② B.②③ C.②④ D.①③④ 11.四位同学探究盐酸和Na0H的反应，进行以下实验： 甲：向稀盐酸中加入NaOH溶液，测定溶液温度变化； 乙：向含酚酞的稀盐酸中滴入NaOH溶液，观察溶液颜色变化； 丙：向NaOH溶液中滴入稀盐酸，测定溶液pH变化； 丁：向NaOH溶液中滴入稀盐酸，反应后取少量液体加入AgNO3溶液。 下列说法不正确的是 ( A.甲：溶液温度升高，说明NaOH与HCl反应放热 B.乙：溶液由无色变为红色，说明NaOH已经过量 C.丙：反应过程中溶液pH由大变小 D.丁：生成白色沉淀，说明稀盐酸已过量 12.在自然界中，硫通常以硫化物、硫酸盐等形式存在。如图为硫及其化合物的“价一类二维 图”，下列叙述错误的是 |硫元素的化合价 c_d A.X处的物质类别是单质 B.a点对应物质燃烧后可转化成b点对应物质 C.将锌加入c点对应溶液中有气泡产生 氧酸盐物质类别 D.烧碱溶液可吸收b生成d和水，减少酸雨的形成 H 13.如图所示，该曲线能正确反映下列过程中y与x变化关系的是 A.向硫酸钠中滴入稀盐酸：y代表气体的质量 B.向CaCO3粉末中加入过量盐酸：y代表混合溶液的质量 C.向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl:y代表溶液的质量 D.向CuSO,和H,SO4的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的质量 x(加入物质的质量) 14.向10g碳酸钠、碳酸氢钠的混合物中加入足量稀盐酸，充分反应后生成二氧化碳的质量可 能为 A.4.0g B.5.0g C.6.0g D.7.0g 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15.用化学用语填空。 (1)汽水中的一种酸 (2)酸具有通性的原因是其在水溶液中能解离出 (3)将过量铁粉加入稀硫酸中，反应后得到的溶液中的溶质是 16.为了探究氢氧化钠与盐酸是否发生化学反应，某化学小组向滴有几滴酚酞溶液的稀氢氧化 钠溶液中滴加稀盐酸并不断搅拌，他们通过溶液颜色的变化，得出了氢氧化钠与盐酸发生了 化学反应的结论。溶液颜色的变化过程为 ；反应的化学方 程式为 ;反应过程中，溶液的pH (填“变大” 稀盐酸 “不变”或“变小”)。 17.将稀盐酸分别滴入如图所示盛有不同物质的试管中，请回答下列问题。 (1)有气泡产生的试管为 (填序号)。 (2)不与稀盐酸发生反应的物质是 0 (3)实验后，试管②中溶液呈 色。 46 化学九年级人教 18.食醋的溶质是醋酸，其溶质的质量分数越大酸性越强。 (1)在常温下，溶质质量分数为3%的食醋的p(填“>”“<”或“=”)4%的食醋的pH。 (2)有一瓶食醋的pH为3，若要使该食醋的pH升高但又不改变其中的溶质，可以采用的方 法有 19.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为 ;向等质量的 ①氢氧化铝、②氢氧化钾、③氢氧化钠、④氢氧化镁固体中分别加入等质量、等浓度的足量的 稀盐酸，充分反应，则消耗盐酸的质量由大到小的顺序为 (填序号)。 20.A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种 A 单质，B是红棕色固体，D常用于改良酸性土壤，F与B属于 同类物质，其相互反应情况如图所示(“一”表示相连的物质 B 间能反应，“→”表示转化关系)。 →E (1)D的化学式为 ,写出C的一种用途： (2)写出B→A反应的化学方程式： 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21.(2分)根据所学知识，用化学方程式解释下列原理。 (1)用石灰乳刷墙，墙壁会“出汗”。 (2)除铁锈时，铁制品不能长时间浸泡在稀盐酸中。 22.(2分)中和反应与工农业生产和人们的生活有着紧密的联系。在探究氢氧化钠与稀盐酸发 生中和反应的过程中，利用pH传感器测得pH与所加试剂体积有如图所示的关系。分析图 像可知，横坐标表示 的体积，滴加该溶液 mL时二者恰好完全反应。 PHA 061216体积/mL 23.（3分)如图是氢氧化钙溶液与盐酸反应的微观示意图。 (CH (1)该反应前后没有发生变化的离子有哪些？ @o@ (2)从微观角度看，该化学反应的实质是什么？ CHHO ODoD Ca2 (3)向反应后的溶液中加入酚酞溶液，溶液呈现什么颜色？ 24.(3分)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2S04杂质的操作有：①加入过量的NaOH溶液；②加入 过量的BaCL2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加入过量的Na2CO3溶液。请回答下列问题。 (1)以上操作合理的先后顺序为 (序号不能重复使用)。 (2)写出加入过量的Na2C03溶液时发生反应的化学方程式。 (3)上述试剂中稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是什么？ 化学九年级人教 47 四、综合应用题（共10分） 25.硫酸是世界上产量最大、用途最广的酸，被称为“化学工业之母”。化学兴趣小组的同学对 硫酸进行了多角度的研究。 【物质制备】 (1)工业上采用接触法制硫酸：先煅烧黄铁矿得到S02,再将S02经过一系列变化得到硫酸。 S03中硫元素的化合价是 【物质性质】 (2)用温度计的水银球一端蘸取浓硫酸，取出后在空气中放置一段时间，观察到温度计示数 上升，是因为浓硫酸能吸收 ,并放出热量。 (3)请利用下图提供的仪器与药品，探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应。 橡胶塞 玻璃塞 蒸 馏 水 HpH计) ①取 (填“A”或“B”)中的氢氧化钠溶液5mL加入烧杯中，并插人pH计。 ②从另一试剂瓶中取出稀硫酸逐滴加人①的溶液中，并用 (填仪器名称)不 断搅拌。反应过程中溶液pH变化的部分数据如下表所示： 稀硫酸体积/mL 0 2 4 6 8 溶液pH 13.1 12.8 12.3 11.5 10.4 。中中◆中4 ③在pH=12.8时，溶液中的溶质是 (填化学式)。 ④滴加稀硫酸过程中，溶液pH不断减小的原因有： a.硫酸与氢氧化钠发生了反应； b. ⑤为证明溶液pH从13.1减小到10.4的过程中，④中原因a起主要作用，请设计实验 方案。 【定量研究】 (4)某工厂现有含碳酸钠的废水需要处理。为测定废水中碳酸钠的质量分数，小组同学取 废水样品100g,加入溶质质量分数为10%的硫酸9.8g,恰好完全反应，反应的化学方 程式为Na2C03+H2S04=Na2S04+H20+C02↑（此废水中其他物质不与硫酸反 应)。计算废水中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。 48 化学九年级人教