6 第5单元学情诊断-【必考尚·同步练习册】2024-2025学年九年级全一册化学同步单元期末卷（人教版·新教材）

第五单元学情诊断 化学反应的定量关系 题 号 二 三 四 总分 得 分 (温馨提示：满分50分时间50分钟) 相对原子质量：H一1C一120一16Mg—24A1—27P-31S-32 C1-35.5K-39 Fe-56 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1.在我们日常生活中处处存在着变化，下列变化能够用质量守恒定律解释的是 A.樟脑丸在衣柜里逐渐消失 B.水变成冰，体积变大 C.蜡烛融化冷却后，质量不变 D.铜粉在空气中加热，固体质量增加 2.化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是 A.分子的数目 B.原子的数目 C.分子的种类 D.物质的种类 3.高氯酸铵(NH,CIO4)是一种火箭推进剂，其在加热条件下发生分解反应，生成物中不可能有( A.C02 B.Cl2 C.N2 D.H,O 4.符号表征化学变化是探究物质及其变化规律的认识方式。下列化学方程式书写正确的是（ A.Al+02=L203 B.2Hg0-2Hg +02 C.2C0+02 点燃C0 D.KMnO,--KzMnO:+MnO2+O, 5.新藏数教泰蓉数编我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了联氨（其化学 式为N,H)的分解反应，其反应为3N,H,催化剂2N,↑+3H,↑+2NH,↑。下列能正确表示 该化学方程式的读法或意义的是 () A.联氨等于氨气加氢气加氨气 B.3个联氨分子等于2个氮气分子加3个氢气分子加2个氨气分子 C.联氨在催化剂的作用下分解生成氮气、氢气和氨气 D.3份质量的联氨在催化剂的作用下分解生成2份质量的氨气、3份质量的氢气和2份质量 的氨气 6.我国第一艘自主建造的航母“山东舰”在建造时用到了大量钛合金，工业制钛的其中一步反 应为TF4+2H2S04=4HF+2X+Ti02,则X的化学式为 A.S02 B.S03 C.H,SO D.H,O 7.某小组同学通过炭粉与氧气的反应来验证质量守恒定律（如图a所示），实验时用激光笔照射 引燃炭粉（图中激光笔未画出）。则瓶内物质质量或元素质量的变化与图b相符的是() A.炭粉的质量 B.碳元素的质量 C.氧元素的质量 D.气态物质的质量 个质量 70% 42%40% 氧气 过量 电子秤 炭粉 14%10% 10% 时间 甲乙丙丁 甲乙丙丁 图a 图 反应前 反应后 第7题图 第8题图 8.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数 如图所示。下列说法正确的是 A.该反应属于分解反应 B.丙一定是单质 C.若消耗3g乙，则生成17g丙 D.甲、乙的质量之和一定等于丙的质量 化学九年级人教 21 9.某化学兴趣小组取等质量的硫和磷，将它们分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的情况是( ) A.硫燃烧消耗的氧气较多 B.磷燃烧消耗的氧气较多 C.二者消耗的氧气一样多 D.无法比较 10.形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A.微粒观：离子是带电荷的微粒，因此带电荷的微粒一定是离子 B.守恒观：2g食盐溶于10g水得到12g食盐水，故符合质量守恒定律 C.能量观：化学变化伴随着能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D.分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，故由同种元素组成的纯净物都是单质 11.在2A+3B=2C+4D中，3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC和一定质量的D, 已知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为 () A.7 B.28 C.44 D.56 12.英国化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验（如图所示），下列关于 这两个实验的说法正确的是 ) 曲颈甑 曲颈甑 -玻璃钟罩 汞槽 火炉 波义耳 火炉 拉瓦锡 A.两个实验均可用于测定空气中氧气的含量 B.两个实验均能验证质量守恒定律 C.拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内汞的液面逐渐上升，达到一定高度后不再上升 D.波义耳的实验中，曲颈甑内物质加热后质量增加的现象不能用质量守恒定律解释 13.“光解制氢”可实现水的高效分解，其微观反应示 0-0原子 意图如图所示。下列说法不正确的是 ( 光照 。-H原子 A.反应前后分子个数发生改变 8 PP dPb 00 B.反应前后催化剂的质量和化学性质不变 88 8 x900b 8 C.反应中最小的微观粒子为氢原子和氧原子 7WWW.下 D.上述反应过程中所涉及的物质共有3种 催化剂1 催化剂 14.氯酸钾(KC0,)粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下发生分解反应：2KC10,△ O, 2KCl+ 302↑。现将氯酸钾和二氧化锰的混合物共52.0g放入试管中加热，完全反应后剩余固体 的质量为32.8g。则原混合物中二氧化锰的质量为 () A.3.0g B.4.8g C.9.6g D.19.2g 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15.关于质量守恒定律的说明： (1)质量守恒定律的适用范围是 ,不包括物理变化。 (2)质量守恒定律只适用于 ,而不是体积或分子数守恒。 (3)在反应前的各物质的质量总和中，不包括反应物过量部分的质量。 16.《天工开物》记载“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石白，相激火生，祸不可测”。硝酸钾的性质不 稳定，受热或受到撞击会发生分解，生成亚硝酸钾(KNO2)和一种可助燃的气体。亚硝酸钾 中氮元素的化合价为 ,硝酸钾受热分解的化学方程式为 17.用如图装置研究反应前后物质质量的变化关系，请回答下列问题。 硫酸铜 溶液 稀盐酸 铁丝 碳酸钠 10 509 36 实验1 实验2 实验3 22 化学九年级人教 (1)实验1中点燃蜡烛，观察到电子秤的示数逐渐变小，则蜡烛减少的质量 (填“等 于”或“不等于”)燃烧后生成物的总质量。 (2)实验2的实验现象是有 色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色，电子秤的示数不变。 (3)实验3中电子秤的示数变小，其原因是 18.密闭容器中发生某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y、Z的 质量随时间变化情况如图2所示，请回答下列问题。 (1)该反应的化学方程式为 (用X、Y、Z表示)。 (2)0~t1时，参加反应的X的质量为 g;若X的相对分子质量为2，则Z的相对分子 质量为 ↑分子数目 +质量g 70 6m￥ 56----- 51 47l-- 3n--- 0 4时间s 1时间/s 图1 图2 第18题图 第19题图 19.已知A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，其中A、C是气体，B、D的元素组成相同，A可 以供给呼吸，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“一”表示物质间相 互反应，部分物质和反应条件已略去)，请回答下列问题。 (1)B的化学式是 (2)B与D的元素组成相同，性质却不同，其原因是 0 (3)A一C的化学方程式是 20.已知物质R在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。现将2.3g物质R和4.0g氧气置于 密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表所示，请回答下列问题。 物质 物质R 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量/g 2.3 4.0 0 0 0 反应后质量/g 0 0 2.2 2.7 (1)若x变为0，则参加反应的氧气的质量将 (填“增加”或“减少”)。 (2)生成的二氧化碳和水的分子个数比为 (3)物质R中含有的元素是 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21.(2分)请用化学方程式表示下列反应原理。 (1)生成物是黑色固体的化合反应。 (2)灭火器中的干粉（主要成分是NaHC03)受热分解生成碳酸钠(Na2C03)、水和二氧化碳。 22.(2分)科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气，实现“碳中和”，反应 的微观示意图如图所示，请回答下列问题。 0氢原子 gA+0●0 一定条件 碳原子 甲 乙 ○氧原子 (1)写出该反应的化学方程式。 (2)根据此化学反应的微观示意图，你能得到哪些化学变化的信息？ 化学九年级人教 23 23.(3分)在野外焊接铁轨时，常利用“铝热反应”（一般是指铝和氧化铁的反应：2Al+F203 商温，0，+2Fe)完成这一任务。如图所示，引燃镁条，漏斗内的物质熔化，镁条燃尽，漏斗 下端持续产生的大量熔融物落到黄沙上，该熔融物可用于焊接铁轨。 (1)“铝热反应”发生的条件是什么？ 镁带 氯酸钾 (2)在“铝热反应”中，镁条的作用是什么？ 氧化铁和铝 粉的混合物 (3)生成物中Al203和Fe的质量比是多少？ 24.(3分)在实验室开放日，为验证质量守恒定律，某化学兴趣小组设计以下两个实验，并进行 了规范的操作和细致的观察，请回答下列问题。 (1)实验乙中，观察到天平 （填“向左 白 红热 磷 皮璃 氢氧化 偏”“平衡”或“向右偏”)。 6☑ 钠溶液 ☑ (2)用激光笔照射白磷后，可以观察到的现象 硫酸铜 是什么？ 溶液 (3)请从微观角度解释，为什么化学反应都遵 甲：白磷燃烧前后 乙：氢氧化钠溶液与硫酸铜 质量测定 溶液反应前后质量测定 守质量守恒定律？ 四、综合应用题（共10分） 25.金属镁有“国防金属”的美誉。空间站、火星车、载人潜水器等“国之重器”都大量使用了金 属镁。某化学兴趣小组对金属镁展开了探究活动，请回答下列问题。 (1)初识金属镁 金属镁是一种银白色固体，质软，有导电性，化学性质活泼，能与很多物质发生化学反 应。上述描述中，属于镁的物理性质的是 （写出一条即可)。在化学 反应中，镁原子易失去2个电子，形成的镁离子的化学符号为 (2)再探金属镁 ①金属镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，被誉为“闪光的金属”，常被用来制造闪光剂、 照明弹和焰火等。写出镁条在空气中燃烧的化学方程式： 镁除了能与空气中的氧气反应外，还能与氮气发生反应生成氮化镁固体。在测定空气 中氧气含量的实验中， (填“能”或“不能”)用镁代替红磷，若用镁粉进行空气 中氧气含量的测定实验，测得的数值将比实际值 （填“偏大”“不变”或“偏 小”)，其原因是 ②火星上含有丰富的二氧化碳气体和镁资源，科学家们设想用金属镁作为未来火星上 的一种新型燃料。镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和一种黑色 单质，写出该反应的化学方程式： (3)制备金属镁 工业上用电解氯化镁（其化学式为MgCL2)的方法生产金属镁，同时产生氯气(Cl2)。根 据化学方程式计算，要制备96kg金属镁，理论上需要电解含杂质5%的氯化镁的质量。 (杂质不参加反应，写出计算过程) 24 化学九年级人教四、综合应用题（共10分） 25.（1)①水槽(1分) ②高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气(1分)A(1分) 气泡连续、均匀冒出(1分) ③可以控制反应的速率(1分) ④先将集气瓶装满水，然后将氧气从b端口通入(1分) (2)①猪肝块(1分) ②放热(1分)30(1分) ③催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质 量(1分) 【解析】(1)①仪器ⅱ的名称是水槽；②高锰酸钾在加热 的条件下发生分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反 应的反应物是固体，反应条件是加热，文字表达式为高锰 酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气，应选用的发生装置 是A；采用排水集气法收集到的氧气较纯净，收集氧气 时，须等到气泡连续、均匀冒出时才能将导管伸入集气瓶 第五单元 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每 小题只有，个选项符合题意) 1.D【解析】A项，质量守恒定律是描述化学变化的定律，樟 脑球在衣柜里消失是分子在不断运动的结果，过程中没有 新物质生成，不能用质量守恒定律解释，不符合题意； B项，质量守恒定律是描述化学变化的定律，水变成冰，体 积变大，是分子间间隔变大引起的，过程中没有新物质生 成，不能用质量守恒定律解释，不符合题意；C项，石蜡融 化过程中没有新物质生成，不能用质量守恒定律解释，不 符合题意；D项，在空气中加热铜粉时有新物质生成，属于 化学变化，可以用质量守恒定律解释，符合题意。故选D。 2.B【解析】化学反应前后，原子数目一定不发生变化，分 子的数目可能改变，如水通电分解生成氢气和氧气，化学 方程式为2H,0通电2H,↑+0，↑，而分子的种类、物质的 种类一定发生改变。故选B。 3.A【解析】高氯酸铵中含有氨元素、氢元素、氯元素和氧 元素，不含有碳元素，在加热条件下高氯酸铵发生分解，生 成物中不能有二氧化碳(C02)。故选A。 4.C【解析】A项，铝和氧气反应生成氧化铝，正确的化学方 程式为4A1+302=2A203,错误；B项，该化学方程式缺 少反应条件，正确的化学方程式为2Hg0△2Hg+0,↑， 错误；C项，该化学方程式书写无误，正确；D项，该化学方 程式没有配平，且缺少气体符号，正确的化学方程式为 2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑，错误。故选C。 5.C 6.B【解析】由质量守恒定律知，化学反应前后，原子种类 和数目均不变，由反应的化学方程式知，反应物中钛、氟、 氢、硫、氧的原子个数分别为1、4、4、2、8，生成物中钛、氟、 氢、硫、氧的原子个数分别为1、4、4、0、2，则2个X分子中 含有2个硫原子和6个氧原子，即每个X分子由1个硫原 化学九年 中；③分液漏斗可以控制液体的滴加速度，与装置B相 比，装置C的优，点是可以控制反应的速率：④将装置G改 成排水法收集氧气的操作是先将集气瓶装满水，然后将 氧气从b端口通入。(2)①由图乙可知，相同时间内猪肝 块作催化剂使装置内压强变化较大，说明相同时间内猪 肝块催化过氧化氢分解产生的氧气多，则两种催化剂中 催化效率高的是猪肝块；②从曲线a、b的变化可以看出， 气体压强先增大后减小，是因为反应产生的气体使装置 内压强增大，反应结束后温度降低使装置内压强减小，说 明过氧化氢分解的反应是放热反应，由图乙可知，303时 盛放加猪肝块催化的过氧化氢的装置内压强达到最大， 说明猪肝块催化过氧化氢完全反应所用的时间大约是30$； ③该实验为取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催 化剂，分别加入等体积、等浓度的过氧化氢稀溶液，曲线 a、b最终达到相同的压强，说明催化剂只能改变化学反应 速率，不能改变生成物的质量。 学情诊断 子和3个氧原子构成，所以物质X的化学式为S03。故 选B。 7.A【解析】由元素守恒知，碳元素和氧元素的质量保持不 变。用激光笔照射引燃炭粉，发生反应的化学方程式为 C+0,点槛C0,随着反应的进行，炭粉的质量逐渐减少， 生成的二氧化碳的质量不断增加，最终反应停止，炭粉的 质量不再发生改变，二氧化碳的质量也不再增加。故 选A。 8.C【解析】由题图可知，反应前丙的质量分数为1-70%- 14%-10%=6%,反应后乙的质量分数为1-42%-40%- 10%=8%,反应后甲的质量分数减小，甲是反应物，反应 后乙的质量分数减小，乙是反应物，反应后丙的质量分数 增加，丙是生成物，反应后丁的质量分数不变，丁可能是催 化剂，也可能是不参与反应的杂质。A、B两项，由分析可 知，甲、乙是反应物，丙是生成物，该反应符合“多变一”的 特点，属于化合反应，则丙属于化合物，A、B两项错误； C项，参加反应的乙与生成的丙的质量比为(14%-8%)： (40%-6%)=3:17,则若消耗3g乙，则生成17g丙，正 确；D项，由质量守恒定律知，参加反应的甲和乙的质量之 和一定等于生成的丙的质量，没有参加反应的物质，其质 量不能计算在反应物中，错误。故选C。 9.B【解析】硫燃烧的产物是二氧化硫，二氧化硫中硫元素 与氧元素的质量比是32：32=1：1；磷燃烧的产物是五氧 化二磷，五氧化二磷中磷元素与氧元素的质量比是31：40， 所以等质量的硫和磷分别在氧气中完全燃烧，磷消耗的氧 气多。故选B。 10.D【解析】A项，离子是带电荷的微粒，但是带电荷的微 粒不一定是离子，如电子也带有电荷，但它不属于离子， 错误；B项，食盐溶于水中，无新物质生成，不属于化学变 化，而质量守恒定律适用于化学变化，错误；C项，化学变 级人教 9 化伴随着能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学 变化，如水蒸气液化放出热量属于物理变化，错误；D项， 单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成 的纯净物是单质，正确。故选D。 11.B【解析】根据反应前后物质的总质量不变可知，生成的 D的质量为3.2g+9.6g-5.6g=7.2g,设C的相对分 子质量为x。 2A+3B=2C+4D 2x72 5.6g7.2g 2x_5.6g 72=7.2g x=28。故选B。 12.C【解析】A项，波义耳的实验中装置未封闭，不能用于 测定空气中氧气含量，错误；B项，波义耳的实验中装置 未封闭，且有氧气参与反应，不能验证质量守恒定律，错 误；C项，汞加热消耗氧气，装置中的气体减少，则玻璃钟 罩内汞的液面会逐渐上升，且上升的液面的体积即为氧 气的体积，则达到一定高度后不再上升，正确：D项，在波 义耳的实验中，金属汞加热后变成氧化汞，有新物质生 成，属于化学变化，所有的化学反应都遵循质量守恒定 律，都能用质量守恒定律来解释，错误。故选C。 13.D【解析】根据图示，总反应为水在催化剂和光照作用 下分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H,0催化剂 光照 2H2↑+02↑。A项，由化学方程式知，反应前后分子个 数发生改变，正确；B项，在化学反应里能改变其他物质 的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应 前后都没有改变的物质叫催化剂，所以反应前后催化剂 的质量和化学性质不变，正确；C项，原子是化学变化中 的最小微粒，所以该反应中最小的微观粒子为氢原子和 氧原子，正确；D项，上述反应过程中所涉及的物质有水、 氢气、过氧化氢、氧气，共有4种，错误。故选D。 MnO2 14.A【解析】由化学方程式：2KC0,A 2KCl+302↑ 知，减少的质量为反应生成的氧气的质量，则m(氧气)= 52.0g-32.8g=19.2g,设参加反应的氯酸钾的质量 为x。 Mn0 2KC102= =2KCI+302↑ 245 96 19.2g 245 96=19.2g x=49.0g 原混合物中二氧化锰的质量为52.0g-49.0g=3.0g。 故选A。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15.(1)化学变化 (2)质量守恒 10 化学九年 16.+32KN0,△2KN0,+0,↑ 17.(1)不等于 （2)紫红 (3)反应生成的二氧化碳会逸出 【解析】(1)实验1中，点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐减小， 燃烧的蜡烛质量和反应的氧气质量之和等于生成的水的 质量和二氧化碳的质量之和，因此蜡烛减小的质量小于 燃烧后生成物的总质量：(2)铁和硫酸铜反应生成铜和硫 酸亚铁，可观察到的现象为铁丝表面有紫红色固体出现， 溶液由蓝色变为浅绿色；(3)实验3中，电子秤的示数变 小，其原因是盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳会逸散 到空气中。 18.(1)3X+Y=2Z (2)317 19.(1)H20 (2)分子的构成不同 (3)2H,+0,点燃2H,0 【解析】A能供给呼吸，A是O2;B、D的组成元素相同，都 能反应生成氧气，且D能生成B,D是H2O2,B为H20, H,02在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生H,0和 O2,H20在通电条件下分解产生H2和02；C能与H20相 互转化，且C能与02反应，C是H2,H2燃烧生成H20;代 入框图，推断合理。 20.(1)增加 (2)1:3 (3)碳元素、氢元素、氧元素（或C、H、0) 【解析】(1)根据质量守恒定律可知，一氧化碳的质量为 (2.3g+4.0g)-2.2g-2.7g=1.4g,则x的值为1.4； 已知物质R在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，且 二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，需要增加氧气的 量，使得一氧化碳转化为二氧化碳，所以当x=0时，参加 反应的氧气的质量将增加。(2)生成的二氧化碳和水的 分子个数比为2品：2日=1：3。(3)由题意知，在演 18 密闭容器中物质R燃烧生成了二氧化碳、水和一氧化碳， 反应后的物质中包含碳、氢、氧三种元素，而反应物氧气 中含有氧元素，根据化学反应前后元素种类不变可知，物 质R中一定含有碳、氢两种元素，反应后碳元素的质量为 2.2gx(+品a×10%+14gx(bi6x10%): 1×2 1.28,反应后氢元素的质量为2.7g×1x2+16×100%= 0.3g,根据反应前后元素质量不变可知，物质R中碳元素 的质量也为1.2g、氢元素的质量也为0.3g,而1.2g+ 0.3g=1.5g≠2.3g,说明物质R中还含有氧元素，所以 物质R中含有碳元素、氢元素和氧元素。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21.(1)3Fe+20,点燃Fe,0,(合理即可)(1分) 级人教 (2)2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑(1分) 2.(1)c0,+2H,0一-定条件CH4+20,(1分) (2)化学反应前后，氢原子、碳原子和氧原子的种类和数 目均不变。（合理即可）(1分) 23.(1)高温(1分) (2)燃烧产生热量，提供高温的反应条件(1分)》 (3)51:56(1分) 24.(1)平衡(1分) (2)白磷燃烧，放出热量，产生大量白烟。（1分) (3)化学反应前后，原子的种类、数目和质量都没有改变。 (1分) 四、综合应用题（共10分）】 25.(1)银白色固体（合理即可）(1分)Mg2+(1分) 第六单元 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每 小题只有，个选项符合题意】 1.D【解析】A项，加大天然林商业性采伐，破坏自然森林植 被，错误；B项，加高烟囱排放工厂废气，不能减少污染物 的排放，错误；C项，黄河河道兴建养殖牧场，会造成黄河 水污染，不利于保护水资源，错误；D项，推动超低能耗建 筑建设，有利于减少二氧化碳的排放，节能、环保，正确。 故选D。 2.A【解析】石墨具有优良的导电性，石墨炸弹爆炸时能在 方圆几百米范围内撤下大量的石墨纤维，覆盖在电线上导 致短路而停电，造成输电线路、电厂设备损坏。故选A。 3.A【解析】金刚石由原子构成，而Co、C0、C02均由分子 构成。故选A。 4.C【解析】产生温室效应的气体主要有二氧化碳、甲烷、 臭氧、氟氯代烷等，这些气体能够吸收和反射太阳辐射，使 地球表面温度升高。氨气在大气中的含量较高，但它对太 阳辐射的吸收和反射能力较弱，因此不会对地球的温度产 生显著影响。故选C。 5.D【解析】A项，水的密度为1g/cm3,“碳海绵”的密度仅 为0.16mgcm3,“碳海绵”的密度比水的小，所以“碳海 绵”能浮在水面上，正确；B项，“碳海绵”的主要成分是石 墨烯和碳纳米管等，含有碳元素，燃烧会产生二氧化碳，正 确；C项，“碳海绵”是一种良好的绝缘材料，不易导电，正 确；D项，“碳海绵”的主要成分是石墨烯和碳纳米管等，含 有多种物质，属于混合物，错误。故选D。 6.B【解析】A项，金刚石是正八面体结构，甲可表示金刚 石，正确；B项，甲可表示金刚石，乙可以表示C0,丙可表 示石墨，金刚石、石墨和C和是由碳元素组成的，化学性质 相同，错误；C项，石墨是平面结构，丙可表示石墨，石墨质 软，呈深灰色，可用于铅笔芯中，即铅笔芯中含有的物质是 丙，正确；D项，丙是石墨，甲是金刚石，是两种物质，化学 变化有新物质生成，丙物质转化为甲物质属于化学变化， 正确。故选B。 7.A【解析】A项，利用干冰人工降雨与二氧化碳跨临界直 化学九年 (2)O2Mg+0,点燃2ME0(1分)不能(1分)偏大(1分) 镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应还与氨气反应，造成 实际减少的气体体积偏大(1分) ②2Mg+C0,点槛C+2Mg0(1分) (3)解：设需要含杂质5%的氯化镁的质量为x。 MgCL,通电Mg+C4,↑(1分) 95 24 (1-5%)×x96kg 器-0,1分) 96 kg x=400kg(1分) 答：理论上需要电解含杂质5%的氯化镁的质量为400kg0 学情诊断 冷制冰，它们的原理相似，都是通过升华或汽化吸热来制 冷，正确；B项，二氧化碳固体是由二氧化碳分子构成的， 错误；C项，热胀冷缩，说明分子间的间隔大小随温度的改 变而改变，错误；D项，制冰过程中没有新物质生成，发生 的变化属于物理变化，二氧化碳的化学性质不发生变化， 错误。故选A。 8.D【解析】A项，碳不完全燃烧生成一氧化碳，且反应物氧 气为气态物质，生成的一氧化碳气体后边不需要标注个， 正确的化学方程式为2C+0,点燃2C0,错误；B项，在加热 条件下，铜与氧气反应生成氧化铜，选项中的化学方程式 没有配平，正确的化学方程式为2Cu+0,△2Cu0,错误； C项，碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳， 生成的二氧化碳气体后边需要标注↑，正确的化学方程式 为2Fe,0,+3C高温4Fe+3C0,↑，错误：D项，化学方程式 无误，正确。故选D。 9.C【解析】A项，由化学式可知，一个二氧化碳分子比一个 一氧化碳分子多1个氧原子，正确；B项，C02与C0都是 无色、无味的气体，但一氧化碳不溶于水，也不和碱溶液反 应，但具有可燃性，而二氧化碳不能燃烧，但能溶于水生成 碳酸，正确；C项，C02与C0的性质决定它们有这些用途， C02可用于光合作用、灭火、化工产品的原料和气体肥料， “干冰”可用于人工降雨等，C0可用作气体燃料、冶炼金属 的还原剂等，错误；D项，二氧化碳是温室气体，会造成“温 室效应”，C0极易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，正 确。故选C。 10.B【解析】A项，石蕊是一种色素，逼酸性物质变红，水和 二氧化碳都不是酸性物质，不能使石蕊变红，因此I和Ⅱ 的纸花都不会变色，正确；B项，Ⅲ中将纸花喷水后放入 二氧化碳中，纸花变红，说明二氧化碳能使湿润的石蕊纸 花变红色，错误；C项，I和Ⅱ的纸花都不会变色，Ⅲ中将 纸花喷水后放入二氧化碳中，纸花变红，说明二氧化碳能 与水反应生成酸性物质，正确；D项，二氧化碳能与水反 应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，将实验Ⅲ中纸花烘干， 级 人教 11