专题04 空气 氧气（含物质多样性）（复习讲义）（辽宁专用）2026年中考化学一轮复习讲练测

该初中化学中考复习讲义聚焦“空气、氧气及物质多样性”核心专题，涵盖空气成分与污染、氧气性质与制取、物质分类等中考必考考点，通过“考情剖析-知识网络构建-考点通关-题型洞悉”系统架构，结合真题精讲与方法指导，助力学生突破实验探究（如氧气制取装置选择）和概念辨析（如单质化合物判断）难点。 亮点在于融合科学探究与实践，设计“氧气制取实验改进”“微型空气质量检测站组装”等活动，培养学生实验操作与问题解决能力。采用“考向分类+易错警示”策略，如通过对比高锰酸钾与过氧化氢制取氧气的装置差异，强化科学思维，配合分层训练与考情预测，教师可精准把控复习节奏，有效提升学生应试能力。

主题二 物质的性质与应用 专题04 空气 氧气（含物质多样性） 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 4 考点一 空气 考点二 氧气的性质 考点三 氧气的制取 考点四 物质的分类 实验活动 氧气的实验室制取与性质 跨学科实践活动 微型空气质量“检测站”的组装与使用 04·题型洞悉·考向预测 27 考点一 空气 考向01 测定空气中氧气的含量 考向02 空气中各成分的用途 考向03 空气污染及其保护 考点二 氧气的性质 考向01 镁在氧气中燃烧及其实验 考向02 硫在氧气中燃烧及其实验 考向03 木炭在氧气中燃烧及其实验 考点三 氧气的制取 考向01 工业制取氧气 考向02 过氧化氢制取氧气实验 考向03 高锰酸钾制取氧气实验 考向04 氧气的制取中装置的选择 考向05 氧气的检验及验满 考点四 物质的分类 考向01 纯净物和混合物的判断 考向02 单质、化合物、氧化物的判断 考向03 酸、碱、盐的判断 考向04 有机化合物的判断 05·优题精选·练能提分 35 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 空气 沈阳T8.T14、大连T2、盘锦T5.T10、 锦州T12(1)、营口T2、阜新T4.T24(3) 铁岭葫芦岛T16.T23(2)、 抚顺本溪辽阳T15 了解空气的主要成分；生态环境的保护，分析空气质量的信息，探讨空气质量变化原因。 氧气的性质 辽宁卷T11(4) 沈阳T15(2)、大连T8、营口T8、 丹东T7、抚顺本溪辽阳T24（4）、 阜新T12 通过实验探究认识氧气的主要性质，认识物质的性质与用途的关系。以自然界中的氧循环为例，认识物质在自然界中可以相互转化及其对维持人类生活与生态平衡的意义。 氧气的制取 辽宁卷T11(1.3) 沈阳T17(2.4)、大连T21（1）、 铁岭葫芦岛T24、丹东T19（1）、 锦州T9.T19、营口T22（1.2）、 抚顺本溪辽阳T24（1.2.3） 初步学习氧气的实验室制法，归纳实验室制取气体的一般思路与方法。 物质的多样性 辽宁卷T14(1) 辽宁卷T12(3) 沈阳T11、大连T7、锦州T17(2) 铁岭葫芦岛T12.T14、盘锦T2、 丹东T10.T18(2) 认识物质的多样性，知道物质有无机物和有机物，认识依据物质的组成和性质可以对物质进行分类，知道物质可以分为纯净物和混合物、单质和化合物等。 命题预测 空气属于中考常考点,一般在选择题某一项或填空题中考查。氮气和氧气的含量、氮气和稀有气体的用途考查频率较高。空气的污染与防治是中考考查的热点之一,常结合当前人们关注的空气质量问题进行考查,涉及的命题点有空气污染物、“低碳”环保及环境保护措施等。 氧气的性质和用途常在实验题或填空题中出现,主要从氧气的检验、常见物质的燃烧现象及操作注意事项等方面进行考查。 氧气的实验室制取主要考查制取氧气的反应原理、装置选择、发生装置的对比与评价,或与二氧化碳的实验室制取结合考查,一般出现在简答题或综合应用题中。 物质的多样性主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对物质的简单分类、有关概念和物质的类别判断方法的理解和掌握情况；经常将其与物质的微粒性、物质的组成和构成、有关的概念等相关知识联系起来，进行综合考查。题型有选择题、填空题。 考点一 空气 1.空气的主要成分和用途 （1）空气的组成。空气是一种 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）。 （2）空气的主要成分的用途 成分 体积分数 用途 氮气 （N2） 78 % 1. 化学性质不活泼，常用作 保护气 ，如用于灯泡填充气、食品防腐等； 2. 制造硝酸和氮肥的原料； 3. 液氮的低温环境可用于超导材料、医疗上的冷冻麻醉等 氧气 （O2） 21 % 1. 供给呼吸，如用于医疗急救、潜水、宇宙航行等； 2. 支持燃烧 ，如用于炼钢、气焊、化工生产等 稀有气体 0.94% 1. 化学性质很不活泼，可用作保护气； 2. 制成多种用途的电光源，如航标灯、闪光灯、霓虹灯等； 3. 氦可用于制造低温环境 二氧化碳 （CO2） 0.03% 1.不能燃烧，也不支持燃烧，可用于 灭火 ； 2. 干冰（固态CO2）常用作制冷剂，如用于人工降雨等； 3. 植物进行光合作用的原料 其他气体和杂质 0.03% 注意：（1）空气属于混合物。（2）稀有气体通电发出不同颜色光的过程属于物理变化。 2.空气的污染与防治 基本监测项目 气体污染物:S02、C0、NO2、03,其中S02和NO2会导致酸雨 固体污染物:可吸入颗粒物(PM10)、细颗粒物(PM2.5)→形成雾霾 污染物的来源及防治措施 ①化石燃料的燃烧→减少煤等化石燃料的燃烧,开发和使用清洁能源,如太阳能、风能、潮汐能等； ②工业废气、汽车尾气→工业废气处理达标后再排放、安装汽车尾气净化装置； ③露天焚烧秸秆、垃圾→秸秆综合利用、垃圾分类回收处理； ④植被破坏、建筑扬尘等引起的沙尘→积极植树造林、种草等 【总结】目前全球三大大气污染问题：全球气候变暖（CO2、CH4等）、酸雨（SO2、NO2）、臭氧层破坏（氟利昂等）。 1.空气组成是氮气（78%）、氧气（21%），其中的78%、21%是指体积分数。 2.氧气“较活泼”而非“很活泼”，不可燃但可助燃。 3.红磷燃烧产生白烟，冷却后水倒流约1/5。‌结论‌：氧气约占空气体积的1/5。 4.CO₂不是污染物（实际是温室气体，非空气污染物）。 5.注意判断物质种类时不能被物质的字面描述误导，“新鲜”“洁净”“清洁”“混合”不是判断物质种类的依据。冰水混合物是纯净物，洁净空气是混合物，食盐是混合物，盐酸是混合物。 6.稀有气体（如氦、氖）通常化学性质稳定，但‌并非绝对不反应‌。例如，氙在特定条件下可与氟形成化合物（如XeF₂），用于激光技术。 7.‌空气污染指数越大，空气质量级别‌越高‌，但空气质量‌越差‌。例如，指数为50时，级别为“优”；指数为200时，级别为“中度污染”。 1．（2023·辽宁大连·中考真题）空气是一种宝贵的资源，其中含量最多且可用于食品防腐的成分是 A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 2．（2025·辽宁抚顺·一模）下列说法中，正确的是 A．氮气的化学性质比较活泼 B．臭氧层破坏与空气污染无关 C．空气可直接用于医疗急救 D．空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛 3．（2025·辽宁锦州·一模）空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法正确的是 A．空气是由空气分子构成 B．空气中氮气的质量分数为78% C．空气中的二氧化碳是造成酸雨的主要原因 D．分离液态空气制取氧气属于物理变化 4．（2025·辽宁葫芦岛·一模）下列实验设计能达到目的的是 A．测定空气中氧气的含量 B．验证红磷的着火点比白磷的高 C．探究对分解的催化作用 D．探究影响溶质溶解快慢的因素 考点二 氧气的性质 1.物理性质 标准状况下，氧气是无色、无味的气体，密度比空气 大 ， 难 溶于水，有三态变化，固体和液体为淡蓝色。 2.化学性质 （1）氧气是一种化学性质比较 活泼 的气体，能支持燃烧。使带火星的木条复燃，说明是氧气。 3. 探究氧气化学性质的实验 物质 燃烧现象 化学方程式 非金属单质 木炭 空气中 木炭红热、无烟、无焰 C＋O2（充足） CO2 氧气中 剧烈燃烧、发出白光 硫 空气中 产生 微弱的淡蓝 色火焰，放出有刺激性气味的气体 S＋O2SO2 氧气中 产生 明亮的蓝紫 色火焰，放出有刺激性气味的气体 磷 空气或氧气中 发出黄色火焰，放出热量、产生大量 白烟 4P＋5O2 2P2O5 氢气 空气或氧气中 产生 淡蓝 色火焰，放出热量 2H2＋O2 2H2O 金属单质 铁丝 空气中 铁丝红热，不燃烧 — 氧气中 剧烈燃烧、 火星四射 、生成 黑 色固体，放出大量的热 3Fe＋2O2 Fe3O4 镁条 空气中 剧烈燃烧，发出 耀眼的白光 ，放出热量，生成 白 色固体 2Mg＋O22MgO 氧气中 燃烧更剧烈 铜丝 空气或氧气中 铜丝表面变黑 2Cu＋O22CuO 化合物 一氧化碳 空气或氧气中 产生 蓝 色火焰，放出大量的热 2CO＋O2 2CO2 甲烷 空气或氧气中 产生 蓝 色火焰，放出大量的热 CH4＋2O2CO2＋2H2O 1.氧气在标准状况下是无色无味的气体，但液态氧和固态氧是淡蓝色的，别误认为“无色”。 2.氧气“不易溶于水”，但溶解的那部分足够水生生物呼吸，别误以为“完全不溶”。 3.氧气能支持燃烧，但本身不可燃，只是助燃剂。 4.硫在空气中是淡蓝色火焰，在氧气中是蓝紫色火焰；描述硫燃烧时，别漏了“蓝紫色”或“刺激性气味”。 5.做铁丝在氧气中燃烧的实验时，预先在集气瓶中加入少量水或铺一层细沙，目的是防止熔融物溅落使瓶底炸裂。铁丝盘成螺旋状的目的是增大受热面积。 6.做硫燃烧的实验时，预先在集气瓶中放入少量水，目的是吸收生成的二氧化硫气体，防止其污染空气；若用氢氧化钠溶液代替水，吸收效果更好，发生反应的化学方程式为2NaOH+SO2Na2SO3+H2O。 1．（25-26九年级上·辽宁辽阳·月考）甲、乙、丙是三个实验的示意图，回答下列问题： (1)甲中反应的符号表达式为 ，该反应所属基本类型是 反应。 (2)若想检验乙中的生成物，可选择的试剂为 (填试剂名称)。 (3)丙中做细铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧的实验时需要：①预先在集气瓶底部留有少量水或铺一层细沙，作用是 ；②细铁丝在氧气中燃烧的现象是 。 2．（25-26九年级上·辽宁抚顺·阶段练习）化学科学十分重视实证和理性思维。在课堂学习中，通过选用典型物质进行实验，来探究物质的有关性质。下图所示是探究氧气化学性质的实验，请回答下列问题： (1)图1实验中，夹持木炭的仪器是 ，请写出该反应的文字表达式 。 (2)图2实验中，集气瓶底部放少量水的目的是 。 (3)图3实验中，集气瓶⑦中可观察到的现象是 ，放热。集气瓶⑦底预先放少量水吸收生成的气体二氧化硫，说明二氧化硫具有的性质是 。（写一条） (4)图1～图3所示实验中，三种物质点燃后都要自上而下 （“缓慢”或“快速”）伸入氧气瓶中，目的是 。 (5)图4是常见的实验安全提示图标，做上述实验时不应该出现的图标是 （填序号）。 3．（25-26九年级上·辽宁营口·月考）实验是科学探究的重要途径，下面是有关氧气性质的探究实验。 【探究一】探究氧气的物理性质 (1)通常情况下，氧气是一种无色、无臭的气体。降温、加压就会发生状态的改变： 在过程①、②中发生的变化都是 (选填“物理”和“化学”)变化。 【探究二】探究氧气的化学性质 (2)实验一中，木炭在氧气中燃烧后，加入澄清石灰水的目的 ；写出木炭在氧气中反应的符号表达式 。 (3)实验二中，夹取铁丝的实验仪器名称为 。实验三中硫在空气中发生反应的符号表达式为 。⑦中集气瓶内提前加入少量水的目的是 。 【探究三】铁在氧气中燃烧火星四射的原因 为弄清铁在氧气中燃烧火星四射的原因，进行了如下探究，下表是将纯铁丝和不同含碳量的铁丝(各铁丝直径相同)放入氧气中燃烧时的实验现象的记录。 物质 纯铁丝 含碳0.05%的铁丝 含碳0.2%的铁丝 含碳0.6%的铁丝燃烧时 现象 无火星四射现象，熔断 剧烈燃烧，极少火星 剧烈燃烧，少量火星 请你分析回答： (4)你认为表中未填的实验现象是 。造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是 。 考点三 氧气的制取 1.氧气的工业制法 分离液态空气法：利用液氧和液氮的 沸点 不同，通过分离液态空气制得氧气，属于 物理 变化。 2.氧气的实验室制法 ①反应原理及制取装置 药品 高锰酸钾 氯酸钾、二氧化锰 过氧化氢、二氧化锰 反应原理 _________________________ _________________________ _________________________ 发生装置 固体加热型 固液常温型 操作步骤 检查装置气密性→装入药品→将试管固定在铁架台上→点燃酒精灯加热→收集氧气→将导气管撤离水槽→熄灭酒精灯 检查装置气密性→装入药品→固定装置→收集氧气 ②发生装置的改进与评价 将固液常温型装置中的长颈漏斗分别换成分液漏斗和注射器（如图A、图B所示），改进后装置的优点是通过控制液体的滴加速度，从而 控制反应速率 。 C装置的优点是 能随时控制反应的发生和停止 。 总结：相比于高锰酸钾或氯酸钾，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的优点是 可随时添加液体、反应不需要加热、操作简便等 。 ③收集装置 方法 排水法 向上排空气法 收集装置 选取依据 气体的密度及在水中的溶解性 不易溶于水且不与水反应 密度比空气大 优缺点 优点：①收集的气体较纯净，②易判断是否收集满； 缺点：收集的气体不干燥 优点：收集的气体较干燥； 缺点：收集的气体纯度不高 注意事项 当观察到　瓶口有气泡冒出　时，证明氧气已收集满 导气管应伸至集气瓶底部，目的是 排尽集气瓶中的空气 . ④检验和验满 检验 将带火星的木条伸入集气瓶瓶内，如果木条复燃，证明收集的气体是氧气 验满 向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶瓶口，如果木条复燃，说明氧气已集满 排水法：当有大量气泡从集气瓶瓶口冒出时，说明氧气已集满 ⑤“多功能瓶”的应用 装置 功能 气体进出方向 排空气法收集气体 密度大于空气的气体 b进a出 密度小于空气的气体 a进b出 排水法收集气体 a进b出 检验、除杂、干燥气体 b进a出 ⑥干燥剂及干燥装置： 浓硫酸——干燥酸性气体和中性气体，如氧气、二氧化碳、氮气等。 氢氧化钠固体、碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物）——干燥碱性气体和中性气体，如氨气、氮气等。 1.用KMnO4，或KCIO3制取O2时应注意： 试管口应略向 下 倾斜，目的是防止产生的冷凝水倒流，使试管炸裂； 用KMnO4，制取氧气时，试管口要 塞一团棉花 目的是防止高锰酸钾粉末随气流进入导管，堵塞导管； 2.用排水法收集氧气，结束时应先移出导管，后撤酒精灯，目的是 防止水槽中的水倒吸入试管，使试管炸裂 ； 3.用排水法收集氧气时，水的作用是排尽集气瓶中的空气，应待导管口气泡连续均匀冒出时再开始收集，目的是防止集气瓶中混有未排尽的空气； 用向上排空气法收集氧气时，导管应伸入集气瓶底部，目的是排尽集气瓶中的空气。 4.用H2O2制取O2时应注意：长颈漏斗必须伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗口逸出。 5.‌装置组装顺序‌：先固定发生装置，再放置酒精灯，避免后续调整时装置不稳。 6.‌实验结束顺序‌：先移导管后熄灯，防止水倒吸导致试管破裂。 7.分液漏斗控制液体滴加速度，避免反应过快。 8.‌气密性检查‌：先将导管插入水中，再握紧试管观察气泡。 9.利用液氮和液氧沸点不同，通过物理变化分离氧气。 10.‌加热高锰酸钾制氧气步骤‌：查→装→定→点→收→移→熄。 1．（25-26九年级上·辽宁阜新·期中）氧气是一种重要的气体，在生产和生活中有广泛的用途。课堂分组实验：实验室制取氧气 (1)写出图中标号仪器的名称：① 。 (2)某兴建小组的同学用高锰酸钾制备氧气并测量收集氧气的体积。 ①选用的发生装置是 (填序号)。 ②若用图C中方式测量生成氧气的体积，则读数 (填“偏大”或“偏小”)。 (3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，写出该反应的符号表达式 。用D装置收集氧气时，发现收集到的氧气不纯净，可能的原因是 (写出一条)。 (4)若用E装置收集氧气，验满的方法是 。 (5)实验室用加热碱石灰和氯化铵的固体混合物来制取氨气，且氨气是一种密度比空气小极易溶于水的气体，则运用的发生和收集装置为 (填字母)。 2．（25-26九年级上·辽宁锦州·期中）氧气是初中化学学习中非常重要的物质之一。 【实验一】制取氧气下图是实验室制取气体的几种常用装置。 (1)写出下列仪器的名称甲 。仪器乙的下端管口应伸入液面下的目的是 。 (2)实验室利用高锰酸钾制氧气反应的文字表达式 用排水法收集一瓶氧气后，发现水槽里的水变红了原因是 。 (3)若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。该反应的文字表达式 ；若制取一瓶氧气并验证蜡烛燃烧后的产物，应选用的装置组合是 ，当观察到 现象时，表明氧气已经集满。 （实验二）小组同学通过下图装置进行铁丝在氧气里燃烧的实验探究： (4)铁丝在氧气里燃烧文字表达式 ，现象是： 。 Ⅰ.探究铁丝燃烧的现象：在氧气浓度升高且稳定后，伸入缠绕不同形状铁丝并点燃的木质火柴。 铁丝螺旋形状 小螺旋 大螺旋 组号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 氧气浓度 46% 58% 65% 52% 58% 67% 剧烈燃烧时间 13'15 9'19 X 11'03 9'19 7'07 (5)铁丝上缠绕的火柴的作用是 ，你认为该实验能否证明了铁丝剧烈燃烧时间与螺旋形状有关，并指出证据 ； (6)有同学测得，从理论上分析，你认为是否正确，并简要说明你的评价依据： 。 3．（25-26九年级上·辽宁营口·期中）氧气是人类无法离开的物质，氧气的获得有多种方法。 (一)自然界获得氧气 如图所示，从反应条件看、光合作用是在绿色植物的叶绿体释放出O2。光合作用是大自然利用太阳能转化成化学能最成功的范例。 (二)工业获得氧气 在低温条件下加压。使空气变为液态，然后升温，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，将其贮存在钢瓶中。 (1)液氮的沸点 液氧的沸点(填“＞”“＜”或“=”)。 (三)实验室获得氧气 实验室里常用加热)KMnO4或MnO2催化H2O2溶液分解制取氧气。 (2)写出仪器标号的名称① ，② 。 (3)实验室选择A装置用高锰酸钾制取氧气，还缺少棉花，在试管口放棉花的目是 ；高锰酸钾制取氧气的化学方程式 。 (4)实验室若选择C作为发生装置制取氧气，相对B的优点是 ，若利用图G所示装置收集制得的氧气，验满的方法写出(操作及现象和结论) 。 (5)小州同学想收集一瓶氧气用来做蜡烛燃烧实验并检验其产物、从A~G中选用的收集装置为 (填字母)，该收集方法利用了氧气的什么性质 。 (6)用排水法收集好氧气后，若发现氧气纯度不够，原因可能是______。 A．先取出集气瓶，再盖上玻璃片 B．收集氧气前集气瓶中未装满水 C．收集后，集气瓶中仍有少量水 D．导管口刚有气泡冒出时就开始收集 (四)自制简易制氧机 (7)原料选择：用过氧化氢溶液比高锰酸钾更合适的原因是 (写一条)。 (8)组装仪器：化学小组利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作如图简易制氧机。下列说法错误的是_____(填序号)。 A．甲瓶是气体发生装置 B．试剂B只能是二氧化锰 C．注射器可以控制滴加液体的速率 D．乙瓶可以使氧气湿润 考点四 物质的多样性 一、纯净物和混合物 1．纯净物和混合物的比较 混合物 纯净物 定义 两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。 只由一种物质组成的物质叫纯净物。 特点 组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质。 纯净物可以用化学式来表示。但是，绝对纯净的物质是没有的。 常见实例 空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、自来水、矿泉水等 能用化学式表示的所有物质 冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物 2．纯净物与混合物的相互转化 【注意】 从宏观上来说，纯净物由一种物质组成，有固定的组成和性质，可以用化学式表示，如氢气、蒸馏水等；混合物由两种或两种以上的物质组成，没有固定的组成和性质，如空气、矿石、溶液、合金等。 从微观上来说，由同种分子构成的物质属于纯净物，由不同种分子构成的物质属于混合物。 二、单质、化合物、氧化物 1．单质 概念：同种元素组成的纯净物是单质。如金属单质：如Mg、Fe、Cu、Ag等，非金属单质：如C、S、H2、O2等，稀有气体：如He、Ne、Ar等 2．化合物 概念：不同种元素组成的纯净物是化合物。如氯化钠(NaCl)、高锰酸钾(KMnO4) 3．氧化物 概念：氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如金属氧化物，如CuO、MgO等； 非金属氧化物，如CO2、CO、P2O5、SiO2等 【注意】 ①单质、化合物、氧化物、含氧化合物的联系 ②物质之间的关系 三、酸、碱、盐 1．酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。 例：H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、HCl（盐酸，学名氢氯酸） 2．碱：物质溶于水时，形成的阴离子全部是OH-的化合物。 例：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡） 3．盐：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。 例：NaCl（氯化钠）、Na2CO3（碳酸钠）、NaHCO3（碳酸氢钠）、CaCO3（碳酸钙） 【注意】 酸碱盐之间的关系 酸 碱 盐 溶液中的阴阳离子 氢离子和酸根离子 氢氧根离子和金属离子（或铵根离子） 金属离子（或铵根离子）和酸根离子 实例 盐酸、硫酸等 氢氧化钠、氢氧化钙等 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等 联系 都属于化合物 四、有机化合物 化合物可分为有机化合物和无机化合物，有机化合物都含有碳元素。 1．有机化合物：含有碳元素的化合物称为有机化合物。 例如甲烷（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、乙醇（俗名：酒精）、乙酸（俗名：醋酸）、葡萄糖、蔗糖、蛋白质、淀粉等 2．无机化合物：不含碳元素的化合物称为无机化合物。 例如水(H2O)、硫酸(H2SO4)、氢氧化钠(NaOH)等 【注意】碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等具有无机化合物的特点，属于无机化合物。 一、纯净物与混合物的判断 ‌冰水混合物‌是纯净物（只有H₂O），而‌洁净的空气‌是混合物（含N₂、O₂等）。 ‌同种元素组成的物质不一定是纯净物‌，比如氧气和臭氧混合就是混合物。 二、单质与化合物的区分 ‌单质‌必须由同种元素组成，但同种元素可能形成不同单质（如O₂和O₃）。 ‌化合物‌由不同元素组成，但‌含氧元素的不一定是氧化物‌，比如高锰酸钾（KMnO₄）就不是氧化物。 三、酸、碱、盐的易错点 ‌酸‌的阳离子必须全是H⁺，NaHSO₄（含Na⁺）是盐不是酸。 ‌碱‌的阴离子必须全是OH⁻，但‌氨水（NH₃·H₂O）是碱‌，因为它电离出OH⁻。 ‌盐‌不一定含金属元素，比如NH₄Cl（铵盐）。‌纯碱（Na₂CO₃）是盐不是碱‌。 四、有机物的特殊规定 ‌含碳的化合物不都是有机物‌，CO、CO₂、碳酸盐等属于无机物。 五、其他易混淆概念 ‌氧化物‌必须含两种元素且一种是氧，KClO₃（含三种元素）不是氧化物。 ‌燃烧‌不一定需要氧气，比如镁在CO₂中也能燃烧。 1．（2025·辽宁锦州·二模）分类法是学习和研究物质的一种重要方法。下列各物质，属于纯净物的是 A．铁锈 B．生铁 C．氯化亚铁溶液 D．四氧化三铁 2．（2025·辽宁盘锦·模拟预测）下列物质分类正确的是 A．混合物：空气、冰水混合物 B．单质：铁、金刚石 C．氧化物：过氧化氢溶液、氧化铜 D．化合物：盐酸、氯化钠 3．（2025·辽宁丹东·一模）科学家采用催化净化技术将汽车尾气进行转化处理，减少空气污染，这一反应过程的微观变化的示意图如下图所示。下列说法正确的是 A．图中有三种氧化物 B．参加反应的反应物的分子个数比3:2 C．属于置换反应 D．反应前后分子、原子的种类、数目不变 4．（2025·辽宁锦州·一模）豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2）。关于亮氨酸的说法正确的是 A．亮氨酸属于无机化合物 B．亮氨酸中不含有金属元素 C．亮氨酸中含有22个原子 D．亮氨酸中氢元素的质量分数最大 实验活动 氧气的实验室制取与性质 【实验目的】 1.学习组装加热高锰酸钾制取氧气的实验装置，制取和收集氧气。 2.通过木炭、蜡烛、铁丝分别在氧气中燃烧的实验，认识氧气的性质。 【实验用品】 实验仪器 大试管、集气瓶、水槽、单孔橡胶塞、乳胶管、玻璃导管、铁架台(带铁夹)、升降台、酒精灯、玻璃片、坩埚钳 实验试剂 细铁丝、高锰酸伸、木炭、澄清石灰水 实验物品 木条、棉花、火柴 【实验步骤】 1.氧气的制取 （1）连接仪器，检查装置的气密性 （2）装试剂 （3）固定仪器 ①组装铁架台，拧紧铁夹的螺丝帽(旋钮A、B)；在铁架台左侧放一只酒精灯。 ②取盛有试剂的试管，从底部套入铁夹，调节旋钮C，使铁夹夹在距试管口处 ③根据酒精灯位置调节铁夹高度(旋钮A)与角度(旋钮B),让试管口略向下倾斜。 ④将水槽放置在铁架台右侧，取两个分别盛满水的集气瓶，用玻璃片先盖住瓶口的一小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住，把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内；将导管放入水槽内的水中 （4）点燃酒精灯、加热 （5）收集气体 ①当导管口气泡连续且均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶中收集气体。 ②待集气瓶里的水排完以后，将导管从集气瓶中移开，在水面下用玻璃片盖住瓶口，小心地把集气瓶移出水槽，正放在桌子上。 ③用同样的方法再收集一瓶氧气(瓶中留少量水，用于做铁丝燃烧实验) （6）撤离导管，熄灭酒精灯 气体收集完毕，先将导管移出水面，然后再用灯帽盖灭酒精灯 2.氧气的性质 ①木炭的燃烧实验 实验操作图示 实验原理 （1）木炭完全燃烧的化学方程式为C＋O2（充足） CO2 实验步骤及现象 （2）用坩埚钳夹取一小块木炭放在酒精灯火焰上加热，观察到的现象是木炭红热。接着把加热过的木炭由瓶口向下 缓慢 (填“缓慢”或“快速”)插入充满氧气的集气瓶中，这样操作的目的是防止伸入过快使集气瓶中的氧气因受热膨胀而逸出;观察到的现象是木炭发出白光，放出热量。 （3）燃烧停止后取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。 ②铁丝的燃烧实验 实验操作图示 实验原理 （1）细铁丝燃烧的化学方程式为3Fe＋2O2 Fe3O4 实验步骤 （2）实验前，用砂纸将细铁丝打磨光亮，目的是除去细铁丝表面的氧化物和污物。 （3）实验前应将光亮的铁丝盘成螺旋状，目的是增大铁丝的受热面积，有利于铁丝持续燃烧。在细铁丝下端系一根火柴的作用是引燃细铁丝。 （4）点燃火柴，待火柴快燃尽时，将细铁丝伸入集气瓶中，这样做的原因是防止火柴燃烧消耗集气瓶中的氧气。 实验现象 （5）实验中观察到细铁丝剧烈燃烧，火星四射,放出大量的热。 实验意外现象分析 ①实验结束后，若发现集气瓶炸裂，可能的原因是燃着的细铁丝不小心碰到集气瓶瓶壁。 ②进行该实验时，未观察到细铁丝燃烧，可能的原因是氧气不纯（或温度未达到细铁丝的着火点）。 实验细节分析 如图2是进行实验的几种操作，更能提高实验成功率的操作是 C (填字母)。 【整理洗涤】 1.实验完毕，先将连接导管的试管从铁夹上取出，再将试管、橡胶塞、玻璃导管、乳胶管依次拆开。 2.将试管内的固体物质倒入指定容器中。 3.先用水冲洗试管，将废液倒入废液桶中，然后用试管刷刷洗试管。 4.将各种仪器清洗干净，试管倒扣在试管架上，整理试剂并摆放整齐。 【问题讨论】 1.制取氧气前，如何检查装置的气密性？先将导管一端浸入水里，然后用手握住试管，导管口有气泡冒出；松开水后过一段时间，导管中会形成一段水柱，则说明装置的气密性良好。 2.加热高锰酸钾制取氧气时，为什么试管口要略向下倾斜？防止冷凝水倒流，使试管炸裂。 为什么要在试管口放置一团棉花？防止高锰酸钾粉末进入导管造成堵塞导管或污染水槽。 3.用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡冒出，是否立即开始收集气体？为什么？不能立即收集，因刚开始冒出的气体是空气。 当氧气收集完毕后，为什么必须先将导管移出水面再熄灭酒精灯？防止因试管内压强减小而产生倒吸现象，使试管炸裂。 4.进行铁丝燃烧实验，为什么要预先在集气瓶内存留少量水？防止反应产生的高温固体溅落瓶底，避免集气瓶炸裂。 1．（2025·辽宁葫芦岛·一模）Ⅰ．氧气的实验室制取与性质 (1)仪器①的名称是 ； (2)图A、图B装置都可以用于实验室制取 ①反应原理：实验室用装置A制取氧气的化学方程式为 ；装置B中的黑色固体Y是 ； ②注意事项：加热药品前使试管均匀受热的具体操作是 ； ③气体收集：欲收集一瓶干燥的氧气，可选择的收集装置是 （填序号）； ④性质验证：在收集的氧气中进行木炭燃烧的实验（如图Ⅲ），木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为 ；对比步骤Ⅰ和Ⅱ木炭的现象，得出可燃物燃烧的条件之一是 。 2．（2025·辽宁沈阳·二模）Ⅰ．实验室制取气体 (1)制取原理：用石灰石与稀盐酸反应制取的化学方程式 。 (2)注意事项：①检查装置气密性是在添加药品 (填“前”或“后”)。 ②装置A制取气体，加入液体药品的量要位于 (填“a”或“b”)点。 (3)收集气体： ①实验室制取CO2和O2，均不能选用的收集装置是 (填序号)。 ②由A制取O2，由于药品不足，没有收集满一瓶O2在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些O2，接下来应如何操作： 。 跨学科实践活动●微型空气质量“检测站”的组装与使用 ◆任务一 认识空气质量检测的意义 1.空气的主要污染物及其影响 （1）目前计入空气质量评价的主要污染物如下：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧、可吸入颗粒物(粒径小于等于10μm)、细颗粒物(粒径小于等于2.5μm)等。 （2）这些空气污染物对人体健康和农作物生长会产生许多不良影响： 2.我国防治空气污染的具体措施 为改善空气质量，切实维护国民生命安全，国务院印发《大气污染防治行动计划》，从各个方面给出防治空气污染的建议，如： （1）加大排放治理力度：升级改造生产流程，减少污染物排放。 （2）加快科技创新：加强灰霾、臭氧的形成机理和来源解析等研究，推进大气污染治理技术成果转化。 （3）发展清洁能源：推广太阳能、风能等可再生能源，减少化石能源使用。 （4）优化空间格局：形成有利于大气污染物扩散的城市和区域空间格局。 （5）健全法律法规：完善法律法规标准，提高环境监管能力等。 ◆任务二 参观与访谈 1.参观空气质量监测站 （1）根据生态环境厅资料，空气质量监测站配有气象参数传感器、污染物传感器、报警器、无线传输设备等多种仪器设施，全天候多方位监测空气质量。 （2）某省各空气质量监测点位日常监测并公布的数据如下图： 将上述数据统一转化为空气质量指数(AQI)，AQI与空气质量水平的关系如下图： 2.访谈环保部门工作人员 （1）访谈环保部门工作人员并查看环境主管部门实时数据，主要空气污染物有PM2.5、PM10等6种。 （2）了解空气质量受风向、风速、温度、降水量、湿度等因素的影响情况。 ◆任务三 微型空气质量“检测站”的组装 1.选择传感器 借鉴监测站检测空气质量的思路，可以使用传感器组装简易装置对本地空气中的主要污染物如PM2.5、PM10等污染物进行检测。 2.组装简易装置 当同时检测空气中多种成分的含量时，应挑选合适的多通道数据采集器，连接不同传感器(如PM2.5、PM10传感器等)，并用计算机进行数据处理。 3.测试程序 在教师的指导下，根据组装方案，把所需用品按要求进行组装，并在计算机上安装相应的软件，如AirVisual、AQI Deter、Blueair Friend等进行测试。 ◆任务四 微型空气质量“检测站”的使用 1.检测空气质量 将组装好的微型空气质量“检测站”按照“代表性、可比性、整体性、前瞻性、稳定性”的要求进行架设，在工厂、工地、垃圾场等重点区域可增大设备架设密度以便实时监控。 2.数据的分析和评价 计算机软件可以将传感器测得的各项数据转化为AQI数值。某实践小组的同学们利用微型空气质量“检测站”测得所在地区的空气质量，并记录数据如下(1mg=1000 μg): 当日空气污染物中含量最高的是一氧化碳，空气质量级别为二级；选择其中一种污染物，如PM2.5(重要来源之一是汽车尾气),基于此，同学们纷纷为保护空气提出合理可行的建议，如低碳出行、健全法律法规等。 【展示与交流】 1.展示自己组装的微型空气质量“检测站”,从组装方法是否简单方便、使用说明是否清晰、检测结果是否准确以及误差范围的控制等方面交流心得与体会。 2.在组装的“检测站”中，终端数据处理可以采用计算机，也可以采用手机等，不同的处理终端在使用过程中有不同的利弊，交流反思后同学们应该取长补短，不断优化自己的设备。 1.空气质量检测一般通过检测空气中主要污染物的含量来评价空气质量。我们可以通过组装与使用微型空气质量“检测站”来获取相关数据，从而了解空气质量状况。某兴趣活动小组在老师的带领下对微型空气质量“检测站”开展了一系列实践活动。 【活动一】了解微型空气质量“检测站” （1）为精准、高效地监测空气质量，气体传感器应具有灵敏度高、体积 （填“大”或“小”）的优点。 【活动二】认识微型空气质量“检测站” 微型空气质量检测系统用于实时、准确检测室外空气污染物，其结构如图所示。 （2）微型空气质量检测系统由 检测模块、颗粒物检测模块、气象参数传感器、“云平台”实时通信模块、供电模块等组成。 （3）微型空气质量“检测站”利用太阳能板供能的优点是 。 【活动三】应用微型空气质量“检测站” （4）微型空气质量“检测站”需布设在污染源的下风口（指风吹过该污染源后，污染物被风吹走的方向：某工厂所在地全年盛行东风，为监测该工厂的空气质量，不考虑其他因素，“检测站”需要在 （填“东”“南”“西”或“北”）侧布设。 （5）应用微型空气质量“检测站”测得某小区地下车库中一氧化碳在不同时间段内的浓度如图。一氧化碳浓度最大的时间段是。原因可能是 。 2．某实践活动小组对空气质量检测开展了项目式学习活动。 活动一：了解空气质量指数表示的含义 【思考分析】 （1）如图1是某日的空气质量情况，其空气质量状况为 。 a.优             b.良          c.轻度污染        d.中度污染 活动二：认识微型空气质量“检测站” 【查询网络】如图2，微型空气质量检测系统可实时、准确地检测室外空气污染物。 （2）太阳能板工作时发生的能量转化是 能转化为 能。 活动三：调查微型空气质量“检测站” 记录某段时间显示的数据如表： 污染物 二氧化氮(μg/m3) 臭氧(μg/m3) 一氧化碳(mg/m3) 检测值 22 162 1.3 一级浓度限值 200 160 10 （3）分析表中数据，超出一级浓度限值的污染物是 。 （4）氧气在紫外线辐射条件下会自然形成臭氧(O3)，反应的符号表达式是 。 （5）除显示屏显示的内容外，还需检测的空气污染物有 (写一种)。 活动四：进行实践 同学们发现某工厂长期采用燃煤技术，于是同学们猜测该工厂排放的废气中含有二氧化硫。 【查阅资料】二氧化硫是有刺激性气味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色。 （6）设计并进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论 收集一瓶该工厂的废气，加入 ，振荡。 废气中含有二氧化硫 活动五：提出空气质量改进方案 （7）为了保护人类赖以生存的环境，我们在生活中能做什么? 。 考点一 空气 ►考向01 测定空气中氧气的含量 【典例】（2023·辽宁阜新·中考真题）实验三是“测定空气里氧气的含量”实验。若实验中氧气含量测定结果偏小，其原因可能是 （写一点即可）。 【变式】（2025·辽宁抚顺·模拟预测）空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。 资料：1．红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃。 2．相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。 3．相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。 【史料研究】 二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的1/5。 (1)加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是 ，产生该现象的原因是 。 【设计与实验】 设计并利用图2装置测空气里氧气含量。 (2)主要步骤如下，正确的顺序为 （填序号）。 ①弹簧夹夹紧胶皮管 ②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 ③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 ④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份 (3)实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是 。 【优化与实验】 同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。 (4)图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是 。 (5)图5中BC段压强增大，原因是 。计算白磷消耗的氧气占空气体积的 %（精确到0.01%）。 【反思与交流】 (6)图2实验水面未达到刻度“1”，原因是装置中的氧气未消耗完。红磷燃烧不能将氧气消耗完的主要原因是 。 (7)上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境“不友好”。结合实验原理和药品弊端，可选择的替代药品有 （写一种）。 ►考向02 空气中各成分的用途 【典例】（2023·辽宁盘锦·中考真题）空气是一种宝贵的资源，有关叙述正确的是 A．氧气具有可燃性，可以作燃料 B．稀有气体可制成多种用途的电光源 C．氮气的化学性质比较活泼 D．大气污染物主要包括SO2、CO2、NO2等 【变式】（2025·辽宁沈阳·二模）下列有关空气的说法不正确的是 A．氧气是空气的重要成分，能供给动植物呼吸 B．大气污染物主要有 CO2、SO2、NO2和CO C．在食品包装袋中充入氮气可以延长食品的保存期限 D．空气被压缩时体积变小是物理变化 ►考向03 空气污染及其保护 【典例】（2023·辽宁营口·中考真题）空气污染是引起多种疾病的原因之一。下列物质中属于空气污染物的是 A．N2 B．PM10 C．He D．H2O 【变式】（2025·辽宁阜新·二模）活动小组同学设计微型空气质量“检测站”监测空气主要污染物。下列不需要监测的是 A． B． C． D． 考点二 氧气 ►考向01 铁在氧气中燃烧及其实验 【典例】（2023·辽宁沈阳·中考真题）烟花中加入镁粉，是利用镁在空气中燃烧能发出耀眼的 ，请写出镁与氧气反应的化学方程式： 。 【变式】（2025·辽宁鞍山·一模）下列对实验现象的描述正确的是 A．打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白烟 B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁粉末 C．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味气体 D．向氧化铁中加入足量稀盐酸后，红棕色固体溶解，溶液由无色变成了浅绿色 ►考向02 硫在氧气中燃烧及其实验 【典例】（2023·辽宁大连·中考真题）化学反应常伴随着明显的现象。下列物质在氧气中燃烧，会产生蓝紫色火焰的是 A．硫黄 B．木炭 C．铁丝 D．镁条 【变式】（2025·辽宁·模拟预测）【验证气体性质】 实验内容 问题与分析 木炭在氧气中燃烧 ①将烧红的木炭放在集气瓶口处，发现木炭变得明亮起来，说明集气瓶内的氧气 ； ②再将木炭缓慢伸入到集气瓶中，目的是 。 ►考向03 木炭在氧气中燃烧及其实验 【典例】（2024·辽宁·中考真题）将氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为 。    【变式】（2025·辽宁·模拟预测）下列生产、生活中的一些现象或做法，包含化学变化的 题型三 氧气的制取 ►考向01 工业制取氧气 【典例】（2023·辽宁沈阳·中考真题）工业上一般采用分离液态空气的方法获得氧气，其原理是利用液态氧和液态氮的 不同。 【变式】（2025·辽宁沈阳·模拟预测）（一）从空气中获得氧气 (1)图1是利用分子筛从空气中获得氧气的示意图，此过程属于 （填“化学变化”或“物理变化”）。 (2)图2分别得到氮气和液态氧，说明氮气的沸点 （填“高于”或“低于”）氧气的沸点。 (3)冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。如图3所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是 （填“富氧空气”或“富氮空气”）。 ►考向02 过氧化氢制取氧气实验 【典例】（2023·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）化学是一门以实验为基础的科学。实验室制取氧气常用到下列装置，请回答。    (1)实验室用装置A制取氧气，其反应的化学方程式为 。可以选择装置D收集氧气的原因是 。 (2)实验室制气体时，选择装置B作为发生装置的依据是 。 (3)实验时，装置B中长颈漏斗下端管口要伸入液面下的目的是 。 (4)实验室检验氧气的方法是 。 【变式】（2025·辽宁·二模）兴趣小组按如图所示进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法中，正确的是 A．产生的泡沫可以被点燃 B．反应前后催化剂质量减小 C．不使用催化剂也可得到“大象牙膏” D．实验后应将废液倒入指定容器内 ►考向03 高锰酸钾制取氧气实验 【典例】（2024·辽宁·中考真题）氧气的实验室制取与性质    (1)反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。 (2)注意事项：用装置A和装置B制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的 ；集满氧气后，为防止水倒吸，应先 （填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）。 (3)气体收集：用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气 的性质；检验氧气集满的操作为 。 【变式】（2025·辽宁朝阳·三模）Ⅰ．在实验室用如图1装置制取气体并验证气体的性质 (1)实验室可用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ；选用装置A的主要原因是 和 。 (2)实验室可用装置C制得二氧化碳气体，其反应的化学方程式为 。 (3)若用装置D收集氧气，应从导管口 (填“a”或“b”)端通入气体。 ►考向04 氧气的制取中装置的选择 【典例】（2023·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）化学是一门以实验为基础的科学。实验室制取氧气常用到下列装置，请回答。    (1)实验室用装置A制取氧气，其反应的化学方程式为 。可以选择装置D收集氧气的原因是 。 (2)实验室制气体时，选择装置B作为发生装置的依据是 。 (3)实验时，装置B中长颈漏斗下端管口要伸入液面下的目的是 。 (4)实验室检验氧气的方法是 。 【变式】（2025·辽宁铁岭·模拟预测）下图是制取气体常用的装置，请回答下列问题： (1)实验室若用高锰酸钾制取氧气可选用的发生装置是 (填字母)，该装置应做的一点改进措施是 ，若要收集纯净的氧气可选用的收集装置是 (填字母)。 ►考向05 氧气的检验及验满 【典例】（2023·辽宁沈阳·中考真题）（一）实验室制取气体 (1)写出标号仪器①的名称： 。 (2)实验室用高锰酸钾制取，若收集较为纯净的可以选择装置 （填字母序号），该反应的化学方程式： 。检验的方法： 。 【变式】（2025·辽宁铁岭·一模）化学是一门以实验为基础的科学，科学探究依托于化学实验。 【制取氧气】 (1)写出仪器a的名称 。 (2)实验室常用加热高锰酸钾的方法制取，发生反应的化学方程式为 。可选择的气体发生装置是 ，理由是 。 (3)用装置D收集，证明收集满的方法是 。 (4)与D相比较，选择C收集的优点是 。 (5)利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出来，从而获得高浓度氧气。其原理示意图如E。这种分离空气的方法类似 （填“过滤”或“蒸发”）方法。 ►考向06 氧气的制取中装置的选择 【典例】（2023·辽宁·中考真题）化学是一门以实验为基础的科学。实验室制取氧气常用到下列装置，请回答。    (1)实验室用装置A制取氧气，其反应的化学方程式为 。可以选择装置D收集氧气的原因是 。 (2)实验室制气体时，选择装置B作为发生装置的依据是 。 (3)实验时，装置B中长颈漏斗下端管口要伸入液面下的目的是 。 (4)实验室检验氧气的方法是 。 【变式】1．（2025·辽宁抚顺·一模）实验是学习化学的重要途径。 I．实验室制取气体的一般思路和方法 (1)确定反应原理：实验室制取 O2所需的试剂是 ，其对应反应的化学方程式为 。 (2)设计实验装置：根据你确定的试剂，选择的发生装置为 (填字母序号，下同)，选择该装置的依据是 。若收集一瓶较纯净的O2气体，所选收集装置为 。 (3)验证制得气体：检验收集的气体是O2的方法是 。 题型四 物质的多样性 ►考向01 纯净物和混合物的判断 【典例】（2023·辽宁沈阳·中考真题）物质具有多样性，可以分为不同类别。下列物质属于纯净物的是 A．氧化铜 B．不锈钢 C．石油 D．酒精溶液 【变式】（2025·辽宁朝阳·一模）传统汽车能源主要来自石油。 从物质分类角度看，石油属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 ►考向02 单质、化合物、氧化物的判断 【典例】（2023·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）下列物质属于单质的是 A．钢 B．银 C．干冰 D．冰水混合物 【变式】（2025·辽宁辽阳·一模）下列各组物质均属于氧化物的是 A．冰、干冰 B．铜、黄铜 C．硫、硫酸 D．水、海水 ►考向03 酸、碱、盐的判断 【典例】（2025·辽宁·中考真题）某湿疹洗剂部分标签如下， 【成份】碳酸锌、氧化锌、甘油、水及其他物质 【用法】局部外用，使用前 ▲ ，取适量涂于患处 ZnCO3与CaCO3组成相似，均属于______（填“酸”“碱”或“盐”）。 【变式】（2025·辽宁营口·一模）【食品的加工】食品烘焙过程中常用小苏打作为发酵粉，小苏打在组成上属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。 ►考向04 有机化合物的判断 【典例】（2023·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是 A．化学观念：物质由微观粒子构成 B．科学思维：有机化合物都含有碳元素，则含碳元素的化合物都是有机化合物 C．科学探究与实践：将1~2小粒碘分别加入5mL水和5mL汽油中，可探究影响物质溶解性的因素 D．科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁明火 【变式】（2025·辽宁沈阳·二模）双酚A化学式C15H16O2，是用于制作塑料制品的重要原料，从矿泉水瓶、食品罐内涂层，甚至快递单及购物小票中都能找到它的身影。双酚A属于内分泌干扰物，即使低浓度也会影响人体健康。从物质类别角度来看，双酚 A 属于 (填“有机物”或“无机物”)， (填“属于”或“不属于”)氧化物。 1．（2025·辽宁辽阳·一模）空气中物质的性质与用途对应关系正确的是 A．氧气——助燃性——灭火 B．二氧化碳——无色无味——人工降雨 C．氮气——难溶于水——保护气 D．稀有气体——通电发光——作电光源 2．（2025·辽宁锦州·一模）空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法正确的是 A．空气是由空气分子构成 B．空气中氮气的质量分数为78% C．空气中的二氧化碳是造成酸雨的主要原因 D．分离液态空气制取氧气属于物理变化 3．（2025·辽宁大连·一模）根据生态环境部发布的《中国环境状况公报》，近年来我国空气质量有所改善，全国PM2.5浓度呈下降趋势，但北方冬季和部分重点城市仍面临严重的空气污染问题。下列与大气污染有关的说法错误的是 A．二氧化碳是空气中含量最多的空气污染物 B．二氧化硫等酸性气体会引起酸雨 C．PM2.5主要引起雾霾和呼吸道疾病 D．N2O、O3、CH4等气体的过度排放会导致温室效应加剧 4．（2025·辽宁抚顺·模拟预测）实验是学习化学的重要手段。 Ⅰ.气体制备 (1)实验室用B装置制取氧气时发生反应的化学方程式 ，C装置收集氧气的最佳时机是 ，若选用F装置收集氧气，气体应从 (填“a”或“b”)端通入。 (2)用A装置加热高锰酸钾制取氧气，实验过程中发现试管内壁有少量水滴，判断水滴不是生成物的理由是 。 (3)加热碱石灰和醋酸钠固体混合物制取甲烷，在A--E中可选择的装置组合是 。 5．（2025·辽宁沈阳·二模）实验是学习化学的重要途径。 (一)氧气制取、性质(如图1) (1)制取 ①用高锰酸钾制取氧气的发生和收集装置是 (填图1中序号)。反应的化学方程式： 。 ②为防止高锰酸钾粉末进入导管，在发生装置的容器口放一团棉花。请设计实验证明实验后变成黑色的棉花上沾有高锰酸钾： (资料：棉花的着火点约150℃，高锰酸钾分解温度约240℃。写出实验步骤、实验现象)。 (2)性质一图2中，对比步骤Ⅰ和Ⅱ的实验现象，得出可燃物燃烧的条件之一是 。步骤Ⅳ检验生成物的现象： 。 6．（2025·辽宁沈阳·二模）实验是学习化学的重要途径。 I．实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，装置如图。 (1)反应原理：制取氧气的化学方程式为 。 (2)仪器选择：A中长颈漏斗可随时添加 (写药品名称)。用B 收集氧气的原因是 。 (3)气体检验：C中证明有氧气生成的现象是 。 (4)催化效果：用D比较二氧化锰用量对双氧水的催化效果的影响。将Y 型管向左倾斜，使双氧水全部进入Y型管左侧，测定反应过程中注射器收集等体积氧气所需 。 7．（2025·辽宁铁岭·模拟预测）下图是制取气体常用的装置，请回答下列问题： (1)实验室若用高锰酸钾制取氧气可选用的发生装置是 (填字母)，该装置应做的一点改进措施是 ，若要收集纯净的氧气可选用的收集装置是 (填字母)。 (2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，若用G装置收集气体应从 (填“a”或“b”)端通入。 (3)查阅资料：过碳酸钠是一种白色固体，遇水可释出下图是某同学设计的自制供氧器，在a瓶中加入过碳酸钠和二氧化锰r从注射器中注入水。为了控制产生氧气的速率，可以通过控制 ，b中水的作用是 。 1．（2025·辽宁沈阳·二模）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ  实验室制取氧气 (1)实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为 ，应选择的发生装置是 (填标号)。 (2)选用C装置收集氧气时，下列实验操作的正确顺序为 。(填序号) ①待集气瓶口有气泡冒出时，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽，正放在桌面上 ②等到气泡连续且均匀冒出时，再将导管口移入集气瓶 ③将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中 (3)收集满氧气的集气瓶“正放”在桌面上，其原因是 。 (4)用高锰酸钾制取氧气停止实验时，如果先熄灭酒精灯，再将导管移出水面，该操作可能造成的不良后果是 。 (5)过氧化氢溶液、高锰酸钾都是制取氧气的原料，从元素角度分析，这些原料具有的共同点是 。 Ⅱ 物质燃烧的条件 用下图1所示实验验证可燃物燃烧的条件。(白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃) (6)若a、b均为白磷，可观察到的现象是 。 (7)若a、b均为红磷，该实验 (填“能”或“不能”)证明可燃物燃烧需要与氧气接触，其理由是： 。 (8)图2所示，木炭在 (填“①”或“②”)中燃烧更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与 有关。 2．（2025·辽宁丹东·二模）某学习小组以“氧气的制取与性质”为主题开展了下列学习活动。 【活动一】制取氧气：请根据图一中三个标号的装置回答相关问题。 (1)装置A中仪器a的名称是 ，为防止制得的氧气从长颈漏斗逸出，在添加液体试剂时应注意的问题是 ；所用的气体收集方法是向 (填“上”或“下”)排空气法。 (2)若用高锰酸钾制取氧气，所选装置的标号是 ，该反应的化学方程式为 。 (3)若用自制简易装置C制取氧气，装有水的乙瓶作用是将制得的氧气加湿、过滤和降温。则应该将乙瓶中的 (填“左”或“右”)侧导管伸入水面下。 【活动二】氧气性质的探究 (4)氧气在燃烧中的作用：已知白磷和红磷的着火点分别是40℃和260℃。图二中白磷①和红磷的实验现象说明燃烧的条件之一是 ，该实验利用了铜片 的性质；对比白磷③和 的实验现象，说明燃烧必须有充足的氧气。 (5)氧气在铁钉生锈过程中的作用：同学们做了如图三的实验，约一周后观察到了明显的现象。由实验 (填标号)对比可知，铁钉生锈与氧气有关；实验中的“蒸馏水”如果换为“自来水”，则对比实验中被干扰的主要变量物质是 。 3．（2025·辽宁营口·二模）实验是学习化学的重要途径。 I.【氧气的实验室制取】 (1)写出仪器 ① 的名称 。 (2)实验原理：用高锰酸钾制取O₂的化学方程式为 。 (3)装置选择：从图1中选择用高锰酸钾制取O₂的发生装置是 (填字母序号，下同)，收集一瓶相对较纯净的O₂可选择装置 。 (4)收集气体：用C 装置收集O₂，验满的操作是 。完全分解15.8g高锰酸钾，理论上可制得O₂的质量为 g。 (5)拓展实验：验证质量守恒定律。如图2所示天平平衡后，再倾斜烧杯，使溶液与接触。反应结束后发现托盘天平指针向 偏转(填“左”或“右”)，该实验设计 (填“能”或“不能”)验证质量守恒定律。 4．（2025·辽宁本溪·模拟预测）实验是学习化学的重要途经。 I.实验课上，同学们设计了下图的装置，完成了“实验室制取气体”的实验。 (1)实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，请写出化学方程式： 。 (2)选择A作为发生装置，收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是 （填字母）。发生装置也可以选择B，相比装置A而言，选择装置B作为发生装置的优点是 (3)上述制取氧气的装置还可以用来制取二氧化碳，制取二氧化碳选择的试剂为 和稀盐酸。 (4)在过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气实验中，二氧化锰起催化作用，反应前后二氧化锰的质量和 不变。实验结束后从混合物中回收二氧化锰需进行的操作是： 、洗涤、干燥。 5．（2025·辽宁·一模）氧气是我们生存所必需的物质，人们对氧气的探究从未止步。 【经典赏析】 (1)二百多年前，法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分。如图I所示，他将汞放在密闭容器里连续加热12天，观察到银白色液体逐渐变为 色粉末，同时观察到玻璃钟罩内的现象是 。拉瓦锡又把汞表面生成的粉末收集起来放在另一个较小的容器里加强热，最终得出了空气由 组成的结论。 【测定氧气】 实验一：课本实验 (2)图Ⅱ是教材中测定空气中氧气含量的装置图。实验过程中所发生反应的化学方程式为 。集气瓶中加入少量水的作用是 。 实验二：创新实验 小组的同学们设计了图Ⅲ所示的装置，测定了家用制氧机获得的“富氧空气”中氧气的体积分数。 (3)操作如下： ①连接仪器，检查装置气密性：关闭弹簧夹，双手紧握集气瓶。过一会儿，若观察到 ，则证明气密性良好。 ②往量筒内加入100mL水； ③集气瓶容积为120mL，装入20mL水，点燃燃烧匙内足量的红磷，待红磷熄灭并冷却至室温； ④打开弹簧夹，待右侧量筒内液面不再变化时，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为18mL； (4)本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数约为 。若读取量筒中剩余水的体积时仰视读数，则实验测得的氧气的含量 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 【制取氧气】 实验室里现有高锰酸钾，以及下列仪器： (5)仪器⑧的名称是 。 (6)利用上述仪器和药品制取氧气，你选择的仪器是 （填序号），排水法收集的氧气不纯净，可能的原因是 （答一点即可）。 (7)医用氧气极其干燥时会引起患者呼吸道不适。通过下图所示的湿化瓶装置，可使干燥的氧气湿化。使用时，氧气应从 （填“a”或“b”）口通入。 6．（2025·辽宁抚顺·一模）“制氧机”在生产生活中的应用非常广泛，如保健、急救、大型化工生产等都需要制氧，使用时通过试剂发生反应产生氧气，某兴趣小组对家用制氧机开展了项目化学习。 【任务一】：认识便携式富氧机 市场上一些便携式富氧机是使用膜分离技术，在一定压力下，利用高分子膜的选择透过性功能来分离空中的氧气和氮气，滤透速率快的分子富集在膜的另一端，从而得到含氧量较高的富氧空气，工作原理如图1所示。 (1)空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率 （填“大于”或“小于”）氧分子滤透速率。 常见的一种简易制氧机的工作原理如图2所示。A剂的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠是一种易溶于水的白色固体，受热易分解，溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，B剂是一种难溶于水的固体。在反应仓内加入适量的水，先放A剂，再放B剂，即可分解产生氧气。 【表达交流】 (2)氧气能从加湿过滤仓中逸出，是因为氧气具有 的性质；根据已知信息推测，A剂的保存方法是 。 【交流讨论】 (3)学习小组在实验室中了解到双氧水和二氧化锰也可以用类似家用制氧机的固液不加热装置制取氧气，则该化学反应的化学式表达式为 。68克过氧化氢中含有氧元素 克 (4)某兴趣小组对双氧水制取氧气的催化剂进行研究，外界相同条件下，用如图装置完成表中实验： 编号 浓度相同的双氧水溶液质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集50 mL 所需时间/s 实验1 200 500 实验2 200 0.5 49 实验3 200 0.5 58 实验4 200 KCl 0.5 154 ①表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是 。 ②由实验1和实验4可知，KCl （填“有”或“无”）催化作用。 ③氯酸钾在催化剂作用下也能分解制取氧气，要比较氯酸钾分解反应中不同催化剂的催化效果，除了通过测量收集50 mL 所需时间这种方法外，还可以测量相同时间内 。 【任务三】：测定家用制氧机制得氧气的纯度 该兴趣小组为测定某家用制氧机制得氧气的纯度，设计了图3所示装置。实验时，打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入制氧机中导出的气体，至露出固体白磷后，关闭止水夹a和b．此时，A中水进入到B中200 mL。然后用凸透镜聚光照射白磷，白磷开始燃烧：待白磷熄灭且装置冷却后，打开止水夹b，B中的水倒吸入A中，测得此时B中剩余水的体积变为30 mL。 (5)该制氧机导出的气体中氧气的体积百分数是 。氧气有很多重要用途，请你列举一例 。 7．（2025·辽宁铁岭·二模）人类活动离不开氧气。 制取氧气 (1)自然界产氧：自然界中产生氧气的主要途径是 。 (2)潜水艇制氧：为了保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生设备。你认为比较适合的方法是图1中的路径 （填序号，下同），原因是 。 (3)工业制氧气：其中路径 制取氧气的原理与其他路径有本质区别，主要是利用气体的 不同。 (4)家用制氧：如图2是“便携式制氧机”的示意图，下列说法不正确的是_____（填序号） A．反应仓可能是溶液在催化下产生 B．此仪器可用于医疗急救，也可用产生的氧气做燃料切割金属 C．可根据加湿过滤仓中气泡的多少，来判断氧气排出的快慢 D．加湿过滤仓利用氧气不易溶于水，来保持氧气的湿润 (5)实验室制氧气 ①请写出仪器①的名称： ；若选择B作为发生装置，装药品前应进行的操作是 。用这个装置制取氧气，反应的化学方程式为 。 ②若要制得较纯净的氧气，应选择 （填序号）装置进行收集；能选择这个装置收集氧气的原因是 ；收集中要注意的问题是 （写一点）。 ③若测量收集氧气的体积，应在装置G的 （填“a”或“b”）导管口连接一个量筒。 8．（2025·辽宁铁岭·三模）气体物质对于科学研究和工业应用具有重要意义。 I.气体的实验室制取 (1)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ；用装置B做二氧化碳发生装置时需要注意 。装置E可以收集二氧化碳的原因是 。 (2)用装置C做气体发生装置，关闭弹簧夹，反应停止后液面应位于 （填“1”、“2”或“3”）处。 (3)装置G可以用来收集气体，还可以防倒吸。请你推测该气体的密度 （填“大于”或“小于”）空气的密度。 II.氧气是一种重要的气体，人们一直寻找通过各种方法获得所需的氧气 (4)某品牌家庭制氧机是利用分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通过，获得高浓度的氧气，其微观示意图如下图所示： ①分子筛制氧的过程 （填“是”或“不是”）属于分解反应。 ②与分离液态空气制氧相比，分子筛制氧优点的是 。 III.我们的生活离不开空气 【检索与查阅】二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的1/5。 【设计与实验】某项目化学习小组利用图2装置也可以测空气中的氧气含量。 (5)主要步骤如下，正确的顺序为 （填序号）。 ①弹簧夹夹紧胶皮管 ②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 ③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 ④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份 【优化与改进】同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。 (6)图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是 。 (7)图5中BC段压强增大，原因是 。 【反思与交流】 (8)图2实验水面未达到刻度“1”，原因是装置中的氧气未消耗完。红磷燃烧不能将氧气消耗完的主要原因是 。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题二 物质的性质与应用 专题04 空气 氧气（含物质多样性） 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 4 考点一 空气 考点二 氧气的性质 考点三 氧气的制取 考点四 物质的分类 实验活动 氧气的实验室制取与性质 跨学科实践活动 微型空气质量“检测站”的组装与使用 04·题型洞悉·考向预测 35 考点一 空气 考向01 测定空气中氧气的含量 考向02 空气中各成分的用途 考向03 空气污染及其保护 考点二 氧气的性质 考向01 镁在氧气中燃烧及其实验 考向02 硫在氧气中燃烧及其实验 考向03 木炭在氧气中燃烧及其实验 考点三 氧气的制取 考向01 工业制取氧气 考向02 过氧化氢制取氧气实验 考向03 高锰酸钾制取氧气实验 考向04 氧气的制取中装置的选择 考向05 氧气的检验及验满 考点四 物质的分类 考向01 纯净物和混合物的判断 考向02 单质、化合物、氧化物的判断 考向03 酸、碱、盐的判断 考向04 有机化合物的判断 05·优题精选·练能提分 51 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 空气 沈阳T8.T14、大连T2、盘锦T5.T10、 锦州T12(1)、营口T2、阜新T4.T24(3) 铁岭葫芦岛T16.T23(2)、 抚顺本溪辽阳T15 了解空气的主要成分；生态环境的保护，分析空气质量的信息，探讨空气质量变化原因。 氧气的性质 辽宁卷T11(4) 沈阳T15(2)、大连T8、营口T8、 丹东T7、抚顺本溪辽阳T24（4）、 阜新T12 通过实验探究认识氧气的主要性质，认识物质的性质与用途的关系。以自然界中的氧循环为例，认识物质在自然界中可以相互转化及其对维持人类生活与生态平衡的意义。 氧气的制取 辽宁卷T11(1.3) 沈阳T17(2.4)、大连T21（1）、 铁岭葫芦岛T24、丹东T19（1）、 锦州T9.T19、营口T22（1.2）、 抚顺本溪辽阳T24（1.2.3） 初步学习氧气的实验室制法，归纳实验室制取气体的一般思路与方法。 物质的多样性 辽宁卷T14(1) 辽宁卷T12(3) 沈阳T11、大连T7、锦州T17(2) 铁岭葫芦岛T12.T14、盘锦T2、 丹东T10.T18(2) 认识物质的多样性，知道物质有无机物和有机物，认识依据物质的组成和性质可以对物质进行分类，知道物质可以分为纯净物和混合物、单质和化合物等。 命题预测 空气属于中考常考点,一般在选择题某一项或填空题中考查。氮气和氧气的含量、氮气和稀有气体的用途考查频率较高。空气的污染与防治是中考考查的热点之一,常结合当前人们关注的空气质量问题进行考查,涉及的命题点有空气污染物、“低碳”环保及环境保护措施等。 氧气的性质和用途常在实验题或填空题中出现,主要从氧气的检验、常见物质的燃烧现象及操作注意事项等方面进行考查。 氧气的实验室制取主要考查制取氧气的反应原理、装置选择、发生装置的对比与评价,或与二氧化碳的实验室制取结合考查,一般出现在简答题或综合应用题中。 物质的多样性主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对物质的简单分类、有关概念和物质的类别判断方法的理解和掌握情况；经常将其与物质的微粒性、物质的组成和构成、有关的概念等相关知识联系起来，进行综合考查。题型有选择题、填空题。 考点一 空气 1.空气的主要成分和用途 （1）空气的组成。空气是一种 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）。 （2）空气的主要成分的用途 成分 体积分数 用途 氮气 （N2） 78 % 1. 化学性质不活泼，常用作 保护气 ，如用于灯泡填充气、食品防腐等； 2. 制造硝酸和氮肥的原料； 3. 液氮的低温环境可用于超导材料、医疗上的冷冻麻醉等 氧气 （O2） 21 % 1. 供给呼吸，如用于医疗急救、潜水、宇宙航行等； 2. 支持燃烧 ，如用于炼钢、气焊、化工生产等 稀有气体 0.94% 1. 化学性质很不活泼，可用作保护气； 2. 制成多种用途的电光源，如航标灯、闪光灯、霓虹灯等； 3. 氦可用于制造低温环境 二氧化碳 （CO2） 0.03% 1.不能燃烧，也不支持燃烧，可用于 灭火 ； 2. 干冰（固态CO2）常用作制冷剂，如用于人工降雨等； 3. 植物进行光合作用的原料 其他气体和杂质 0.03% 注意：（1）空气属于混合物。（2）稀有气体通电发出不同颜色光的过程属于物理变化。 2.空气的污染与防治 基本监测项目 气体污染物:S02、C0、NO2、03,其中S02和NO2会导致酸雨 固体污染物:可吸入颗粒物(PM10)、细颗粒物(PM2.5)→形成雾霾 污染物的来源及防治措施 ①化石燃料的燃烧→减少煤等化石燃料的燃烧,开发和使用清洁能源,如太阳能、风能、潮汐能等； ②工业废气、汽车尾气→工业废气处理达标后再排放、安装汽车尾气净化装置； ③露天焚烧秸秆、垃圾→秸秆综合利用、垃圾分类回收处理； ④植被破坏、建筑扬尘等引起的沙尘→积极植树造林、种草等 【总结】目前全球三大大气污染问题：全球气候变暖（CO2、CH4等）、酸雨（SO2、NO2）、臭氧层破坏（氟利昂等）。 1.空气组成是氮气（78%）、氧气（21%），其中的78%、21%是指体积分数。 2.氧气“较活泼”而非“很活泼”，不可燃但可助燃。 3.红磷燃烧产生白烟，冷却后水倒流约1/5。‌结论‌：氧气约占空气体积的1/5。 4.CO₂不是污染物（实际是温室气体，非空气污染物）。 5.注意判断物质种类时不能被物质的字面描述误导，“新鲜”“洁净”“清洁”“混合”不是判断物质种类的依据。冰水混合物是纯净物，洁净空气是混合物，食盐是混合物，盐酸是混合物。 6.稀有气体（如氦、氖）通常化学性质稳定，但‌并非绝对不反应‌。例如，氙在特定条件下可与氟形成化合物（如XeF₂），用于激光技术。 7.‌空气污染指数越大，空气质量级别‌越高‌，但空气质量‌越差‌。例如，指数为50时，级别为“优”；指数为200时，级别为“中度污染”。 1．（2023·辽宁大连·中考真题）空气是一种宝贵的资源，其中含量最多且可用于食品防腐的成分是 A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 【答案】A 【详解】A、氮气含量最多，化学性质不活泼，可以用来作保护气，故A符合题意； B、氧气含量位居次位，可以用来供给呼吸，故B不符合题意； C、稀有气体化学性质不活泼，但含量较少，故C不符合题意； D、二氧化碳不支持燃烧，可以用作灭火，故D不符合题意。 故选A。 2．（2025·辽宁抚顺·一模）下列说法中，正确的是 A．氮气的化学性质比较活泼 B．臭氧层破坏与空气污染无关 C．空气可直接用于医疗急救 D．空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛 【答案】D 【详解】A、氮气化学性质不活泼，故选项说法错误； B、臭氧层破坏是人类向空气中排放大量的氟利昂等物质造成的，与空气污染有关，故选项说法错误； C、空气中含有氧气，氧气可以供给呼吸，氧气可用于医疗急救，空气不可以直接用于医疗急救，故选项说法错误； D、空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛，例如稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可用于制造霓虹灯，故选项正确； 故选：D。 3．（2025·辽宁锦州·一模）空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法正确的是 A．空气是由空气分子构成 B．空气中氮气的质量分数为78% C．空气中的二氧化碳是造成酸雨的主要原因 D．分离液态空气制取氧气属于物理变化 【答案】D 【详解】A、空气是混合物，由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成，不存在空气分子，A 错误； B、空气中氮气的体积分数约为78%，不是质量分数，B 错误； C、造成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮等，二氧化碳会导致温室效应，不是造成酸雨的主要原因，C 错误； D、分离液态空气制取氧气，是利用液氮和液氧沸点不同，将其分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化，D 正确。 故选D。 4．（2025·辽宁葫芦岛·一模）下列实验设计能达到目的的是 A．测定空气中氧气的含量 B．验证红磷的着火点比白磷的高 C．探究对分解的催化作用 D．探究影响溶质溶解快慢的因素 【答案】B 【详解】A、测定空气中氧气含量的实验原理：可燃物燃烧消耗氧气，生成固体，使装置内压强减小，通过进入水的体积来测定氧气的含量；该实验中，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，该实验设计不能达到目的，不符合题意； B、该实验中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，是因为热水的温度达到了白磷的着火点，而未达到红磷的着火点，通过对比能验证红磷的着火点比白磷高，该实验设计能达到目的，符合题意； C、探究MnO2对H2O2分解的催化作用，需要控制变量，保证其他条件相同，只有是否加入MnO2这一个变量不同。但图中过氧化氢溶液的浓度不同，无法确定是MnO2的催化作用还是过氧化氢溶液浓度不同导致的反应速率不同，该实验设计不能达到目的，不符合题意； D、探究影响溶质溶解快慢因素时，要控制变量，图中有两个变量，一是水的温度不同，二是是否搅拌，无法确定是温度还是搅拌对溶质溶解快慢产生的影响，该实验设计不能达到目的，不符合题意。 故选B。 考点二 氧气的性质 1.物理性质 标准状况下，氧气是无色、无味的气体，密度比空气 大 ， 难 溶于水，有三态变化，固体和液体为淡蓝色。 2.化学性质 （1）氧气是一种化学性质比较 活泼 的气体，能支持燃烧。使带火星的木条复燃，说明是氧气。 3. 探究氧气化学性质的实验 物质 燃烧现象 化学方程式 非金属单质 木炭 空气中 木炭红热、无烟、无焰 C＋O2（充足） CO2 氧气中 剧烈燃烧、发出白光 硫 空气中 产生 微弱的淡蓝 色火焰，放出有刺激性气味的气体 S＋O2SO2 氧气中 产生 明亮的蓝紫 色火焰，放出有刺激性气味的气体 磷 空气或氧气中 发出黄色火焰，放出热量、产生大量 白烟 4P＋5O2 2P2O5 氢气 空气或氧气中 产生 淡蓝 色火焰，放出热量 2H2＋O2 2H2O 金属单质 铁丝 空气中 铁丝红热，不燃烧 — 氧气中 剧烈燃烧、 火星四射 、生成 黑 色固体，放出大量的热 3Fe＋2O2 Fe3O4 镁条 空气中 剧烈燃烧，发出 耀眼的白光 ，放出热量，生成 白 色固体 2Mg＋O22MgO 氧气中 燃烧更剧烈 铜丝 空气或氧气中 铜丝表面变黑 2Cu＋O22CuO 化合物 一氧化碳 空气或氧气中 产生 蓝 色火焰，放出大量的热 2CO＋O2 2CO2 甲烷 空气或氧气中 产生 蓝 色火焰，放出大量的热 CH4＋2O2CO2＋2H2O 1.氧气在标准状况下是无色无味的气体，但液态氧和固态氧是淡蓝色的，别误认为“无色”。 2.氧气“不易溶于水”，但溶解的那部分足够水生生物呼吸，别误以为“完全不溶”。 3.氧气能支持燃烧，但本身不可燃，只是助燃剂。 4.硫在空气中是淡蓝色火焰，在氧气中是蓝紫色火焰；描述硫燃烧时，别漏了“蓝紫色”或“刺激性气味”。 5.做铁丝在氧气中燃烧的实验时，预先在集气瓶中加入少量水或铺一层细沙，目的是防止熔融物溅落使瓶底炸裂。铁丝盘成螺旋状的目的是增大受热面积。 6.做硫燃烧的实验时，预先在集气瓶中放入少量水，目的是吸收生成的二氧化硫气体，防止其污染空气；若用氢氧化钠溶液代替水，吸收效果更好，发生反应的化学方程式为2NaOH+SO2Na2SO3+H2O。 1．（25-26九年级上·辽宁辽阳·月考）甲、乙、丙是三个实验的示意图，回答下列问题： (1)甲中反应的符号表达式为 ，该反应所属基本类型是 反应。 (2)若想检验乙中的生成物，可选择的试剂为 (填试剂名称)。 (3)丙中做细铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧的实验时需要：①预先在集气瓶底部留有少量水或铺一层细沙，作用是 ；②细铁丝在氧气中燃烧的现象是 。 【答案】(1) S+O2SO2 化合 (2)澄清石灰水或氢氧化钙溶液 (3) 防止高温熔融物掉落使集气瓶底部炸裂 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 【详解】（1）甲中硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，该反应的符号表达式为S+O2SO2，该反应的反应物为两种，生成物为一种，符合“多变一”的特点，属于化合反应。 （2）乙中木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，故若想检验乙中的生成物，可选择的试剂为澄清石灰水，若变浑浊，则为二氧化碳。 （3）铁丝燃烧实验中预先在集气瓶底部留有少量水或铺一层细沙，作用是防止高温熔融物掉落使集气瓶底部炸裂。铁丝在氧气中燃烧的实验现象为剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。 2．（25-26九年级上·辽宁抚顺·阶段练习）化学科学十分重视实证和理性思维。在课堂学习中，通过选用典型物质进行实验，来探究物质的有关性质。下图所示是探究氧气化学性质的实验，请回答下列问题： (1)图1实验中，夹持木炭的仪器是 ，请写出该反应的文字表达式 。 (2)图2实验中，集气瓶底部放少量水的目的是 。 (3)图3实验中，集气瓶⑦中可观察到的现象是 ，放热。集气瓶⑦底预先放少量水吸收生成的气体二氧化硫，说明二氧化硫具有的性质是 。（写一条） (4)图1～图3所示实验中，三种物质点燃后都要自上而下 （“缓慢”或“快速”）伸入氧气瓶中，目的是 。 (5)图4是常见的实验安全提示图标，做上述实验时不应该出现的图标是 （填序号）。 【答案】(1) 坩埚钳 碳+氧气二氧化碳 (2)防止集气瓶底部炸裂 (3) 发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成刺激性气味的气体 能溶于水或能与水反应 (4) 缓慢 使可燃物与氧气充分接触 (5)⑤ 【详解】（1）图1实验中，夹持木炭的仪器是坩埚钳，木炭燃烧生成二氧化碳气体，该反应的文字表达式为：碳+氧气二氧化碳。 （2）铁丝燃烧放出大量的热，能使固体熔化为液体落到集气瓶中而炸裂集气瓶底部，所以图2实验中，集气瓶底部放少量水的目的是防止集气瓶底部炸裂。 （3）图3实验中，集气瓶⑦中可观察到的现象是发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成刺激性气味的气体。集气瓶⑦底预先放少量水吸收生成的气体二氧化硫，说明二氧化硫具有的性质是能溶于水或能与水反应。 （4）图1～图3所示实验中，三种物质点燃后都要自上而下缓慢伸入氧气瓶中，目的是使可燃物与氧气充分接触。 （5）①是护目镜图标，进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛。②是明火图标，实验中要用到明火，要正确使用酒精灯。③是热烫图标，实验中会用到加热操作 ，避免直接接触碰。④是排风图标，实验中会产生有刺激性气味的二氧化硫气体，应开启排风管道或排风扇。⑤是锐器图标，实验中不会用到锋利物品。⑥是洗手图标，实验结束后，离开实验室前需要用水清洗双手。所以图4是常见的实验安全提示图标，做上述实验时不应该出现的图标是⑤。 3．（25-26九年级上·辽宁营口·月考）实验是科学探究的重要途径，下面是有关氧气性质的探究实验。 【探究一】探究氧气的物理性质 (1)通常情况下，氧气是一种无色、无臭的气体。降温、加压就会发生状态的改变： 在过程①、②中发生的变化都是 (选填“物理”和“化学”)变化。 【探究二】探究氧气的化学性质 (2)实验一中，木炭在氧气中燃烧后，加入澄清石灰水的目的 ；写出木炭在氧气中反应的符号表达式 。 (3)实验二中，夹取铁丝的实验仪器名称为 。实验三中硫在空气中发生反应的符号表达式为 。⑦中集气瓶内提前加入少量水的目的是 。 【探究三】铁在氧气中燃烧火星四射的原因 为弄清铁在氧气中燃烧火星四射的原因，进行了如下探究，下表是将纯铁丝和不同含碳量的铁丝(各铁丝直径相同)放入氧气中燃烧时的实验现象的记录。 物质 纯铁丝 含碳0.05%的铁丝 含碳0.2%的铁丝 含碳0.6%的铁丝燃烧时 现象 无火星四射现象，熔断 剧烈燃烧，极少火星 剧烈燃烧，少量火星 请你分析回答： (4)你认为表中未填的实验现象是 。造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是 。 【答案】(1)物理变化 (2) 检验木炭燃烧是否生成二氧化碳 (3) 坩埚钳 吸收二氧化硫，防止污染空气 (4) 剧烈燃烧，大量火星 铁丝中的碳与氧气反应 【详解】（1）在过程①、②中发生的变化均未产生新物质，是物理变化；故应填写：物理变化； （2）二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，可以用澄清石灰水检验二氧化碳，故加入澄清石灰水的目的是检验木炭燃烧是否生成二氧化碳；木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应的符号表达式为：。故应填写：检验木炭燃烧是否生成二氧化碳；； （3）夹取铁丝的实验仪器名称为坩埚钳；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应的文字表达式为：；集气瓶内提前加入少量水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空气；故应填写：坩埚钳；；吸收二氧化硫，防止污染空气； （4）通过实验现象可以发现含碳量越高，火星四射现象越明显，故表中未填的实验现象是剧烈燃烧，大量火星。故应填写：剧烈燃烧，大量火星；铁丝中的碳与氧气反应生成气体，含碳量越高，火星四射现象越明显。 考点三 氧气的制取 1.氧气的工业制法 分离液态空气法：利用液氧和液氮的 沸点 不同，通过分离液态空气制得氧气，属于 物理 变化。 2.氧气的实验室制法 ①反应原理及制取装置 药品 高锰酸钾 氯酸钾、二氧化锰 过氧化氢、二氧化锰 反应原理 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2KClO3 2KCl＋3O2↑ 2H2O2 2H2O＋O2↑ 发生装置 固体加热型 固液常温型 操作步骤 检查装置气密性→装入药品→将试管固定在铁架台上→点燃酒精灯加热→收集氧气→将导气管撤离水槽→熄灭酒精灯 检查装置气密性→装入药品→固定装置→收集氧气 ②发生装置的改进与评价 将固液常温型装置中的长颈漏斗分别换成分液漏斗和注射器（如图A、图B所示），改进后装置的优点是通过控制液体的滴加速度，从而 控制反应速率 。 C装置的优点是 能随时控制反应的发生和停止 。 总结：相比于高锰酸钾或氯酸钾，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的优点是 可随时添加液体、反应不需要加热、操作简便等 。 ③收集装置 方法 排水法 向上排空气法 收集装置 选取依据 气体的密度及在水中的溶解性 不易溶于水且不与水反应 密度比空气大 优缺点 优点：①收集的气体较纯净，②易判断是否收集满； 缺点：收集的气体不干燥 优点：收集的气体较干燥； 缺点：收集的气体纯度不高 注意事项 当观察到　瓶口有气泡冒出　时，证明氧气已收集满 导气管应伸至集气瓶底部，目的是 排尽集气瓶中的空气 . ④检验和验满 检验 将带火星的木条伸入集气瓶瓶内，如果木条复燃，证明收集的气体是氧气 验满 向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶瓶口，如果木条复燃，说明氧气已集满 排水法：当有大量气泡从集气瓶瓶口冒出时，说明氧气已集满 ⑤“多功能瓶”的应用 装置 功能 气体进出方向 排空气法收集气体 密度大于空气的气体 b进a出 密度小于空气的气体 a进b出 排水法收集气体 a进b出 检验、除杂、干燥气体 b进a出 ⑥干燥剂及干燥装置： 浓硫酸——干燥酸性气体和中性气体，如氧气、二氧化碳、氮气等。 氢氧化钠固体、碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物）——干燥碱性气体和中性气体，如氨气、氮气等。 1.用KMnO4，或KCIO3制取O2时应注意： 试管口应略向 下 倾斜，目的是防止产生的冷凝水倒流，使试管炸裂； 用KMnO4，制取氧气时，试管口要 塞一团棉花 目的是防止高锰酸钾粉末随气流进入导管，堵塞导管； 2.用排水法收集氧气，结束时应先移出导管，后撤酒精灯，目的是 防止水槽中的水倒吸入试管，使试管炸裂 ； 3.用排水法收集氧气时，水的作用是排尽集气瓶中的空气，应待导管口气泡连续均匀冒出时再开始收集，目的是防止集气瓶中混有未排尽的空气； 用向上排空气法收集氧气时，导管应伸入集气瓶底部，目的是排尽集气瓶中的空气。 4.用H2O2制取O2时应注意：长颈漏斗必须伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗口逸出。 5.‌装置组装顺序‌：先固定发生装置，再放置酒精灯，避免后续调整时装置不稳。 6.‌实验结束顺序‌：先移导管后熄灯，防止水倒吸导致试管破裂。 7.分液漏斗控制液体滴加速度，避免反应过快。 8.‌气密性检查‌：先将导管插入水中，再握紧试管观察气泡。 9.利用液氮和液氧沸点不同，通过物理变化分离氧气。 10.‌加热高锰酸钾制氧气步骤‌：查→装→定→点→收→移→熄。 1．（25-26九年级上·辽宁阜新·期中）氧气是一种重要的气体，在生产和生活中有广泛的用途。课堂分组实验：实验室制取氧气 (1)写出图中标号仪器的名称：① 。 (2)某兴建小组的同学用高锰酸钾制备氧气并测量收集氧气的体积。 ①选用的发生装置是 (填序号)。 ②若用图C中方式测量生成氧气的体积，则读数 (填“偏大”或“偏小”)。 (3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，写出该反应的符号表达式 。用D装置收集氧气时，发现收集到的氧气不纯净，可能的原因是 (写出一条)。 (4)若用E装置收集氧气，验满的方法是 。 (5)实验室用加热碱石灰和氯化铵的固体混合物来制取氨气，且氨气是一种密度比空气小极易溶于水的气体，则运用的发生和收集装置为 (填字母)。 【答案】(1)分液漏斗 (2) A 偏小 (3) 没有等气泡连续均匀冒出就开始收集气体 (4)将带火星的木条放在导管b端，若木条复燃，则证明氧气已收集满 (5)AE 【详解】（1）仪器①的名称是：分液漏斗； （2）①高锰酸钾是固体，反应需要加热，A为固体加热型发生装置； ②图C中，通过排水法测量气体体积，量筒正置时刻度是上大下小，然而，图中为倒置的量筒，量筒的刻度是上小下大（和正置相反），所以俯视读数，读数偏小； （3）过氧化氢在二氧化锰的催化条件下生成水和氧气，符号表达式为：；D装置(排水法)收集氧气不纯的原因：没有等气泡连续均匀冒出就开始收集气体或集气瓶未装满水，留有空气(写出一条)； （4）氧气的密度比空气大，且具有助燃性，用E装置(向下排空气法)收集氧气时，氧气应从a管通入，所以验满氧气的方法：将带火星的木条放在导管b端，若木条复燃，则证明氧气已收集满； （5）实验室用加热碱石灰和氯化铵的固体混合物来制取氨气，发生装置为固体加热型，选A，收集装置：氨气密度比空气小且易溶于水，用向下排空气法，用E来收集氨气，氨气从长管通入，故发生和收集装置为：AE。 2．（25-26九年级上·辽宁锦州·期中）氧气是初中化学学习中非常重要的物质之一。 【实验一】制取氧气下图是实验室制取气体的几种常用装置。 (1)写出下列仪器的名称甲 。仪器乙的下端管口应伸入液面下的目的是 。 (2)实验室利用高锰酸钾制氧气反应的文字表达式 用排水法收集一瓶氧气后，发现水槽里的水变红了原因是 。 (3)若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。该反应的文字表达式 ；若制取一瓶氧气并验证蜡烛燃烧后的产物，应选用的装置组合是 ，当观察到 现象时，表明氧气已经集满。 （实验二）小组同学通过下图装置进行铁丝在氧气里燃烧的实验探究： (4)铁丝在氧气里燃烧文字表达式 ，现象是： 。 Ⅰ.探究铁丝燃烧的现象：在氧气浓度升高且稳定后，伸入缠绕不同形状铁丝并点燃的木质火柴。 铁丝螺旋形状 小螺旋 大螺旋 组号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 氧气浓度 46% 58% 65% 52% 58% 67% 剧烈燃烧时间 13'15 9'19 X 11'03 9'19 7'07 (5)铁丝上缠绕的火柴的作用是 ，你认为该实验能否证明了铁丝剧烈燃烧时间与螺旋形状有关，并指出证据 ； (6)有同学测得，从理论上分析，你认为是否正确，并简要说明你的评价依据： 。 【答案】(1) 铁架台 防止产生的气体从长颈漏斗逸出 (2) 试管口没有放一团棉花 (3) AC/CA 放到集气瓶口的带火星木条复燃 (4) 铁＋氧气 四氧化三铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 (5) 引燃铁丝 不能，原因是：对比实验②和⑤，当氧气浓度相同时，铁丝螺旋形状不同，燃烧时间相同 (6)不正确，铁丝剧烈燃烧时间与氧气浓度有关，氧气浓度越大，剧烈燃烧时间越短，对比实验②、③和⑥，X应该大于7′07，小于9′19。 【详解】（1）据图可知，仪器甲是铁架台； 仪器乙是长颈漏斗，下端管口应伸入液面以下，目的是防止产生的气体从长颈漏斗逸出。 （2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：； 水槽里的水变红是高锰酸钾粉末进入了水中，原因是试管口没有放一团棉花。 （3）氯酸钾受热，在二氧化锰的催化下生成氯化钾和氧气，文字表达式为：； 氯酸钾制氧气药品是固体，反应条件是加热，发生装置应选A；若制取一瓶氧气并验证蜡烛燃烧后的产物，故收集的氧气必须干燥，氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，则收集装置选择C。故填：AC； 氧气具有助燃性，将带火星的木条放到集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已集满。 （4）铁丝在氧气里燃烧生成四氧化三铁，文字表达式为：铁＋氧气 四氧化三铁； 铁丝在氧气里剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。 （5）铁丝上缠绕的火柴的作用：引燃铁丝； 该实验证明铁丝剧烈燃烧时间与螺旋状无关，原因是对比实验②和⑤，当氧气浓度相同时，铁丝螺旋形状不同，燃烧时间相同 （6）该同学测得的时间不正确，因为铁丝剧烈燃烧时间与氧气浓度有关，氧气浓度越大，剧烈燃烧时间越短，对比实验②、③和⑥，X应该大于7′07，小于9′19。 3．（25-26九年级上·辽宁营口·期中）氧气是人类无法离开的物质，氧气的获得有多种方法。 (一)自然界获得氧气 如图所示，从反应条件看、光合作用是在绿色植物的叶绿体释放出O2。光合作用是大自然利用太阳能转化成化学能最成功的范例。 (二)工业获得氧气 在低温条件下加压。使空气变为液态，然后升温，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，将其贮存在钢瓶中。 (1)液氮的沸点 液氧的沸点(填“＞”“＜”或“=”)。 (三)实验室获得氧气 实验室里常用加热)KMnO4或MnO2催化H2O2溶液分解制取氧气。 (2)写出仪器标号的名称① ，② 。 (3)实验室选择A装置用高锰酸钾制取氧气，还缺少棉花，在试管口放棉花的目是 ；高锰酸钾制取氧气的化学方程式 。 (4)实验室若选择C作为发生装置制取氧气，相对B的优点是 ，若利用图G所示装置收集制得的氧气，验满的方法写出(操作及现象和结论) 。 (5)小州同学想收集一瓶氧气用来做蜡烛燃烧实验并检验其产物、从A~G中选用的收集装置为 (填字母)，该收集方法利用了氧气的什么性质 。 (6)用排水法收集好氧气后，若发现氧气纯度不够，原因可能是______。 A．先取出集气瓶，再盖上玻璃片 B．收集氧气前集气瓶中未装满水 C．收集后，集气瓶中仍有少量水 D．导管口刚有气泡冒出时就开始收集 (四)自制简易制氧机 (7)原料选择：用过氧化氢溶液比高锰酸钾更合适的原因是 (写一条)。 (8)组装仪器：化学小组利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作如图简易制氧机。下列说法错误的是_____(填序号)。 A．甲瓶是气体发生装置 B．试剂B只能是二氧化锰 C．注射器可以控制滴加液体的速率 D．乙瓶可以使氧气湿润 【答案】(1)＜ (2) 长颈漏斗 水槽 (3) 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (4) 可以控制反应速率 将带火星的小木条放在b导管口处，若木条复燃，证明氧气已收集满 (5) F 氧气的密度比空气大 (6)ABD (7)操作更简便 (8)B 【详解】（1）在低温条件下加压，使空气变为液态，然后升高温度，氮气首先从液态空气中蒸发出来，说明液氮的沸点小于液氧的沸点，故填：<。 （2）由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗，仪器②的名称是水槽。 （3）①实验室选择A装置用高锰酸钾制取氧气，在试管口放棉花的目的是防止加热时粉末状物质进入导管； ②高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学表达式为： （4）①用C装置制取氧气，使用分液漏斗可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速率； ②若用装置G收集氧气，氧气密度比空气大，则氧气应该从a端通入，氧气具有助燃性，检验氧气已集满的方法是将带火星的木条放在b端，若木条复燃，证明氧气已收集满。 （5）①蜡烛燃烧会生成水，要检验水需要用干燥的氧气，氧气的密度比空气大，向上排空气法收集的氧气较干燥，则收集一瓶氧气用来做蜡烛燃烧实验并检验其产物，选用的收集装置为F； ②该收集方法利用了氧气的密度比空气大的物理性质。 （6）A、先取出集气瓶，再盖上玻璃片，会造成氧气逸出，导致气体不纯，符合题意； B、收集氧气前集气瓶中未装满水，集气瓶中的空气未排尽，导致收集的氧气不纯，符合题意； C、收集后，集气瓶中仍有少量水，不会导致集气瓶中的氧气不纯，不符合题意； D、刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，导管口刚有气泡冒出时就开始收集，会导致收集到的氧气中混有空气，符合题意； 故选：ABD。 （7）高锰酸钾制氧需要加热，过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下常温就能反应，操作更简便。 （8）A、根据图像，乙瓶中只有水，无法产生氧气，则甲瓶是气体发生装置，选项正确； B、二氧化锰能加快过氧化氢分解，但能加快过氧化氢分解的物质还有氧化铜、氯化铁等，因此试剂B不一定是二氧化锰，选项错误； C、可以通过控制注射器的活塞来控制滴加液体的速率，选项正确； D、乙瓶中有水，可以使氧气湿润，选项正确； 故选：B。 考点四 物质的多样性 一、纯净物和混合物 1．纯净物和混合物的比较 混合物 纯净物 定义 两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。 只由一种物质组成的物质叫纯净物。 特点 组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质。 纯净物可以用化学式来表示。但是，绝对纯净的物质是没有的。 常见实例 空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、自来水、矿泉水等 能用化学式表示的所有物质 冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物 2．纯净物与混合物的相互转化 【注意】 从宏观上来说，纯净物由一种物质组成，有固定的组成和性质，可以用化学式表示，如氢气、蒸馏水等；混合物由两种或两种以上的物质组成，没有固定的组成和性质，如空气、矿石、溶液、合金等。 从微观上来说，由同种分子构成的物质属于纯净物，由不同种分子构成的物质属于混合物。 二、单质、化合物、氧化物 1．单质 概念：同种元素组成的纯净物是单质。如金属单质：如Mg、Fe、Cu、Ag等，非金属单质：如C、S、H2、O2等，稀有气体：如He、Ne、Ar等 2．化合物 概念：不同种元素组成的纯净物是化合物。如氯化钠(NaCl)、高锰酸钾(KMnO4) 3．氧化物 概念：氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如金属氧化物，如CuO、MgO等； 非金属氧化物，如CO2、CO、P2O5、SiO2等 【注意】 ①单质、化合物、氧化物、含氧化合物的联系 ②物质之间的关系 三、酸、碱、盐 1．酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。 例：H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、HCl（盐酸，学名氢氯酸） 2．碱：物质溶于水时，形成的阴离子全部是OH-的化合物。 例：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡） 3．盐：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。 例：NaCl（氯化钠）、Na2CO3（碳酸钠）、NaHCO3（碳酸氢钠）、CaCO3（碳酸钙） 【注意】 酸碱盐之间的关系 酸 碱 盐 溶液中的阴阳离子 氢离子和酸根离子 氢氧根离子和金属离子（或铵根离子） 金属离子（或铵根离子）和酸根离子 实例 盐酸、硫酸等 氢氧化钠、氢氧化钙等 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等 联系 都属于化合物 四、有机化合物 化合物可分为有机化合物和无机化合物，有机化合物都含有碳元素。 1．有机化合物：含有碳元素的化合物称为有机化合物。 例如甲烷（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、乙醇（俗名：酒精）、乙酸（俗名：醋酸）、葡萄糖、蔗糖、蛋白质、淀粉等 2．无机化合物：不含碳元素的化合物称为无机化合物。 例如水(H2O)、硫酸(H2SO4)、氢氧化钠(NaOH)等 【注意】碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等具有无机化合物的特点，属于无机化合物。 一、纯净物与混合物的判断 ‌冰水混合物‌是纯净物（只有H₂O），而‌洁净的空气‌是混合物（含N₂、O₂等）。 ‌同种元素组成的物质不一定是纯净物‌，比如氧气和臭氧混合就是混合物。 二、单质与化合物的区分 ‌单质‌必须由同种元素组成，但同种元素可能形成不同单质（如O₂和O₃）。 ‌化合物‌由不同元素组成，但‌含氧元素的不一定是氧化物‌，比如高锰酸钾（KMnO₄）就不是氧化物。 三、酸、碱、盐的易错点 ‌酸‌的阳离子必须全是H⁺，NaHSO₄（含Na⁺）是盐不是酸。 ‌碱‌的阴离子必须全是OH⁻，但‌氨水（NH₃·H₂O）是碱‌，因为它电离出OH⁻。 ‌盐‌不一定含金属元素，比如NH₄Cl（铵盐）。‌纯碱（Na₂CO₃）是盐不是碱‌。 四、有机物的特殊规定 ‌含碳的化合物不都是有机物‌，CO、CO₂、碳酸盐等属于无机物。 五、其他易混淆概念 ‌氧化物‌必须含两种元素且一种是氧，KClO₃（含三种元素）不是氧化物。 ‌燃烧‌不一定需要氧气，比如镁在CO₂中也能燃烧。 1．（2025·辽宁锦州·二模）分类法是学习和研究物质的一种重要方法。下列各物质，属于纯净物的是 A．铁锈 B．生铁 C．氯化亚铁溶液 D．四氧化三铁 【答案】D 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，还含有一些杂质，属于混合物。因为它不是由一种物质组成，而是多种物质混合而成，不符合题意； B、合金一般都是由金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，生铁是铁和碳等的合金，含有铁、碳等多种物质，属于混合物，不符合题意； C、氯化亚铁溶液是氯化亚铁溶解在水中形成的混合物，含有氯化亚铁和水两种物质。溶液都是由溶质和溶剂组成，属于混合物，不符合题意； D、四氧化三铁是由一种物质组成的，有固定的组成和性质，属于纯净物，符合题意。 故选D。 2．（2025·辽宁盘锦·模拟预测）下列物质分类正确的是 A．混合物：空气、冰水混合物 B．单质：铁、金刚石 C．氧化物：过氧化氢溶液、氧化铜 D．化合物：盐酸、氯化钠 【答案】B 【详解】A、空气是由氮气、氧气等多种物质组，属于混合物；而冰水混合物中只含有水这一种物质，属于纯净物，该选项错误； B、铁是由铁元素组成的纯净物，金刚石是由碳元素组成的纯净物，均属于单质，该选项正确； C、过氧化氢溶液是由过氧化氢和水组成的，属于混合物，不属于氧化物；氧化铜是由铜和氧两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，该选项错误； D、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；氯化钠是由钠元素和氯元素组成的纯净物，属于化合物，该选项错误； 故选B。 3．（2025·辽宁丹东·一模）科学家采用催化净化技术将汽车尾气进行转化处理，减少空气污染，这一反应过程的微观变化的示意图如下图所示。下列说法正确的是 A．图中有三种氧化物 B．参加反应的反应物的分子个数比3:2 C．属于置换反应 D．反应前后分子、原子的种类、数目不变 【答案】A 【分析】由图可知，该反应为CO和NO在催化剂作用下生成CO2和N2，反应的化学方程式为：。 【详解】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，其中CO、NO、CO2均属于氧化物，共三种，该选项说法正确； B、结合方程式可知，参加反应的反应物的分子个数比为2：2=1：1，该选项说法不正确； C、置换反应是指一种单质和一种化合物互相交换成分生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，该选项说法不正确； D、化学反应前后，原子的种类数目不变，但分子的种类改变，且结合方程式可知，该反应的分子数目改变，该选项说法不正确。 故选A。 4．（2025·辽宁锦州·一模）豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2）。关于亮氨酸的说法正确的是 A．亮氨酸属于无机化合物 B．亮氨酸中不含有金属元素 C．亮氨酸中含有22个原子 D．亮氨酸中氢元素的质量分数最大 【答案】B 【详解】A、亮氨酸（C6H13NO2）含碳元素，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等少量含碳化合物，所以属于有机化合物，不是无机化合物，A 错误； B、亮氨酸由碳、氢、氮、氧元素组成，这些均为非金属元素，不含金属元素，B 正确； C、一个亮氨酸分子由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，共含个原子，不能说亮氨酸中含有22个原子，C 错误； D、亮氨酸中碳、氢、氮、氧元素质量比为，可知碳元素质量分数最大，不是氢元素，D 错误。 故选B。 实验活动 氧气的实验室制取与性质 【实验目的】 1.学习组装加热高锰酸钾制取氧气的实验装置，制取和收集氧气。 2.通过木炭、蜡烛、铁丝分别在氧气中燃烧的实验，认识氧气的性质。 【实验用品】 实验仪器 大试管、集气瓶、水槽、单孔橡胶塞、乳胶管、玻璃导管、铁架台(带铁夹)、升降台、酒精灯、玻璃片、坩埚钳 实验试剂 细铁丝、高锰酸伸、木炭、澄清石灰水 实验物品 木条、棉花、火柴 【实验步骤】 1.氧气的制取 （1）连接仪器，检查装置的气密性 （2）装试剂 （3）固定仪器 ①组装铁架台，拧紧铁夹的螺丝帽(旋钮A、B)；在铁架台左侧放一只酒精灯。 ②取盛有试剂的试管，从底部套入铁夹，调节旋钮C，使铁夹夹在距试管口处 ③根据酒精灯位置调节铁夹高度(旋钮A)与角度(旋钮B),让试管口略向下倾斜。 ④将水槽放置在铁架台右侧，取两个分别盛满水的集气瓶，用玻璃片先盖住瓶口的一小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住，把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内；将导管放入水槽内的水中 （4）点燃酒精灯、加热 （5）收集气体 ①当导管口气泡连续且均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶中收集气体。 ②待集气瓶里的水排完以后，将导管从集气瓶中移开，在水面下用玻璃片盖住瓶口，小心地把集气瓶移出水槽，正放在桌子上。 ③用同样的方法再收集一瓶氧气(瓶中留少量水，用于做铁丝燃烧实验) （6）撤离导管，熄灭酒精灯 气体收集完毕，先将导管移出水面，然后再用灯帽盖灭酒精灯 2.氧气的性质 ①木炭的燃烧实验 实验操作图示 实验原理 （1）木炭完全燃烧的化学方程式为C＋O2（充足） CO2 实验步骤及现象 （2）用坩埚钳夹取一小块木炭放在酒精灯火焰上加热，观察到的现象是木炭红热。接着把加热过的木炭由瓶口向下 缓慢 (填“缓慢”或“快速”)插入充满氧气的集气瓶中，这样操作的目的是防止伸入过快使集气瓶中的氧气因受热膨胀而逸出;观察到的现象是木炭发出白光，放出热量。 （3）燃烧停止后取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。 ②铁丝的燃烧实验 实验操作图示 实验原理 （1）细铁丝燃烧的化学方程式为3Fe＋2O2 Fe3O4 实验步骤 （2）实验前，用砂纸将细铁丝打磨光亮，目的是除去细铁丝表面的氧化物和污物。 （3）实验前应将光亮的铁丝盘成螺旋状，目的是增大铁丝的受热面积，有利于铁丝持续燃烧。在细铁丝下端系一根火柴的作用是引燃细铁丝。 （4）点燃火柴，待火柴快燃尽时，将细铁丝伸入集气瓶中，这样做的原因是防止火柴燃烧消耗集气瓶中的氧气。 实验现象 （5）实验中观察到细铁丝剧烈燃烧，火星四射,放出大量的热。 实验意外现象分析 ①实验结束后，若发现集气瓶炸裂，可能的原因是燃着的细铁丝不小心碰到集气瓶瓶壁。 ②进行该实验时，未观察到细铁丝燃烧，可能的原因是氧气不纯（或温度未达到细铁丝的着火点）。 实验细节分析 如图2是进行实验的几种操作，更能提高实验成功率的操作是 C (填字母)。 【整理洗涤】 1.实验完毕，先将连接导管的试管从铁夹上取出，再将试管、橡胶塞、玻璃导管、乳胶管依次拆开。 2.将试管内的固体物质倒入指定容器中。 3.先用水冲洗试管，将废液倒入废液桶中，然后用试管刷刷洗试管。 4.将各种仪器清洗干净，试管倒扣在试管架上，整理试剂并摆放整齐。 【问题讨论】 1.制取氧气前，如何检查装置的气密性？先将导管一端浸入水里，然后用手握住试管，导管口有气泡冒出；松开水后过一段时间，导管中会形成一段水柱，则说明装置的气密性良好。 2.加热高锰酸钾制取氧气时，为什么试管口要略向下倾斜？防止冷凝水倒流，使试管炸裂。 为什么要在试管口放置一团棉花？防止高锰酸钾粉末进入导管造成堵塞导管或污染水槽。 3.用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡冒出，是否立即开始收集气体？为什么？不能立即收集，因刚开始冒出的气体是空气。 当氧气收集完毕后，为什么必须先将导管移出水面再熄灭酒精灯？防止因试管内压强减小而产生倒吸现象，使试管炸裂。 4.进行铁丝燃烧实验，为什么要预先在集气瓶内存留少量水？防止反应产生的高温固体溅落瓶底，避免集气瓶炸裂。 1．（2025·辽宁葫芦岛·一模）Ⅰ．氧气的实验室制取与性质 (1)仪器①的名称是 ； (2)图A、图B装置都可以用于实验室制取 ①反应原理：实验室用装置A制取氧气的化学方程式为 ；装置B中的黑色固体Y是 ； ②注意事项：加热药品前使试管均匀受热的具体操作是 ； ③气体收集：欲收集一瓶干燥的氧气，可选择的收集装置是 （填序号）； ④性质验证：在收集的氧气中进行木炭燃烧的实验（如图Ⅲ），木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为 ；对比步骤Ⅰ和Ⅱ木炭的现象，得出可燃物燃烧的条件之一是 。 【答案】(1)集气瓶 (2) 二氧化锰/MnO2 用酒精灯的外焰在试管的中下部来回移动几下 C 能支持燃烧 可燃物的温度必须达到着火点 【详解】（1）根据图示，仪器①的名称是集气瓶。 （2）①反应原理：装置A适用于给固体加热制取气体，且装置A中试管口有一团棉花，因此实验室用装置A制取氧气，所用试剂为高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 装置B适用于固液常温型反应，用装置B制取氧气，所用试剂为过氧化氢溶液和二氧化锰，其中催化剂二氧化锰是黑色固体，故装置B中的黑色固体Y是二氧化锰（或MnO2）。 ②注意事项：为了防止加热时试管受热不均匀导致试管破裂，结合该装置中试管已固定的情况，实验中加热药品前使试管均匀受热的具体操作是：用酒精灯的外焰在试管的中下部来回移动几下。 ③气体收集：氧气不易溶于水，可用排水法收集，但收集的气体中含有水分；氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，该方法适用于收集干燥的氧气，故欲收集一瓶干燥的氧气，选择的收集装置是：C。 ④性质验证：在收集的氧气中进行木炭燃烧的实验（如图Ⅲ），木炭燃烧变旺。氧气的浓度越高燃烧越旺，说明氧气具有的化学性质为：能支持燃烧。 步骤Ⅰ中木炭没有点燃（温度没有达到着火点），不能燃烧，步骤Ⅱ中木炭用酒精灯点燃（温度达到着火点），木炭燃烧，对比步骤Ⅰ和Ⅱ木炭的现象，可以得出可燃物燃烧的条件之一是：可燃物的温度必须达到着火点。 2．（2025·辽宁沈阳·二模）Ⅰ．实验室制取气体 (1)制取原理：用石灰石与稀盐酸反应制取的化学方程式 。 (2)注意事项：①检查装置气密性是在添加药品 (填“前”或“后”)。 ②装置A制取气体，加入液体药品的量要位于 (填“a”或“b”)点。 (3)收集气体： ①实验室制取CO2和O2，均不能选用的收集装置是 (填序号)。 ②由A制取O2，由于药品不足，没有收集满一瓶O2在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些O2，接下来应如何操作： 。 【答案】(1) (2) 前 a (3) C 向长颈漏斗中加水 【详解】（1）石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； （2）①有气体参与或生成的反应，反应前要先检查装置的气密性，所以检查装置气密性是在添加药品前； ②为防止生成气体从长颈漏斗逸出，长颈漏斗下端应伸入到液面以下，则用A装置制气体，加入液体药品的液面应位于a处； （3）①氧气的密度比空气略大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用向上排空气法收集，则实验室制取CO2和O2，均不能选用向下排空气法C收集； ②由于装置内残留一部分氧气，氧气不易溶于水，则接下来可向长颈漏斗中加水，排出装置内的氧气； 跨学科实践活动●微型空气质量“检测站”的组装与使用 ◆任务一 认识空气质量检测的意义 1.空气的主要污染物及其影响 （1）目前计入空气质量评价的主要污染物如下：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧、可吸入颗粒物(粒径小于等于10μm)、细颗粒物(粒径小于等于2.5μm)等。 （2）这些空气污染物对人体健康和农作物生长会产生许多不良影响： 2.我国防治空气污染的具体措施 为改善空气质量，切实维护国民生命安全，国务院印发《大气污染防治行动计划》，从各个方面给出防治空气污染的建议，如： （1）加大排放治理力度：升级改造生产流程，减少污染物排放。 （2）加快科技创新：加强灰霾、臭氧的形成机理和来源解析等研究，推进大气污染治理技术成果转化。 （3）发展清洁能源：推广太阳能、风能等可再生能源，减少化石能源使用。 （4）优化空间格局：形成有利于大气污染物扩散的城市和区域空间格局。 （5）健全法律法规：完善法律法规标准，提高环境监管能力等。 ◆任务二 参观与访谈 1.参观空气质量监测站 （1）根据生态环境厅资料，空气质量监测站配有气象参数传感器、污染物传感器、报警器、无线传输设备等多种仪器设施，全天候多方位监测空气质量。 （2）某省各空气质量监测点位日常监测并公布的数据如下图： 将上述数据统一转化为空气质量指数(AQI)，AQI与空气质量水平的关系如下图： 2.访谈环保部门工作人员 （1）访谈环保部门工作人员并查看环境主管部门实时数据，主要空气污染物有PM2.5、PM10等6种。 （2）了解空气质量受风向、风速、温度、降水量、湿度等因素的影响情况。 ◆任务三 微型空气质量“检测站”的组装 1.选择传感器 借鉴监测站检测空气质量的思路，可以使用传感器组装简易装置对本地空气中的主要污染物如PM2.5、PM10等污染物进行检测。 2.组装简易装置 当同时检测空气中多种成分的含量时，应挑选合适的多通道数据采集器，连接不同传感器(如PM2.5、PM10传感器等)，并用计算机进行数据处理。 3.测试程序 在教师的指导下，根据组装方案，把所需用品按要求进行组装，并在计算机上安装相应的软件，如AirVisual、AQI Deter、Blueair Friend等进行测试。 ◆任务四 微型空气质量“检测站”的使用 1.检测空气质量 将组装好的微型空气质量“检测站”按照“代表性、可比性、整体性、前瞻性、稳定性”的要求进行架设，在工厂、工地、垃圾场等重点区域可增大设备架设密度以便实时监控。 2.数据的分析和评价 计算机软件可以将传感器测得的各项数据转化为AQI数值。某实践小组的同学们利用微型空气质量“检测站”测得所在地区的空气质量，并记录数据如下(1mg=1000 μg): 当日空气污染物中含量最高的是一氧化碳，空气质量级别为二级；选择其中一种污染物，如PM2.5(重要来源之一是汽车尾气),基于此，同学们纷纷为保护空气提出合理可行的建议，如低碳出行、健全法律法规等。 【展示与交流】 1.展示自己组装的微型空气质量“检测站”,从组装方法是否简单方便、使用说明是否清晰、检测结果是否准确以及误差范围的控制等方面交流心得与体会。 2.在组装的“检测站”中，终端数据处理可以采用计算机，也可以采用手机等，不同的处理终端在使用过程中有不同的利弊，交流反思后同学们应该取长补短，不断优化自己的设备。 1.空气质量检测一般通过检测空气中主要污染物的含量来评价空气质量。我们可以通过组装与使用微型空气质量“检测站”来获取相关数据，从而了解空气质量状况。某兴趣活动小组在老师的带领下对微型空气质量“检测站”开展了一系列实践活动。 【活动一】了解微型空气质量“检测站” （1）为精准、高效地监测空气质量，气体传感器应具有灵敏度高、体积 （填“大”或“小”）的优点。 【活动二】认识微型空气质量“检测站” 微型空气质量检测系统用于实时、准确检测室外空气污染物，其结构如图所示。 （2）微型空气质量检测系统由 检测模块、颗粒物检测模块、气象参数传感器、“云平台”实时通信模块、供电模块等组成。 （3）微型空气质量“检测站”利用太阳能板供能的优点是 。 【活动三】应用微型空气质量“检测站” （4）微型空气质量“检测站”需布设在污染源的下风口（指风吹过该污染源后，污染物被风吹走的方向：某工厂所在地全年盛行东风，为监测该工厂的空气质量，不考虑其他因素，“检测站”需要在 （填“东”“南”“西”或“北”）侧布设。 （5）应用微型空气质量“检测站”测得某小区地下车库中一氧化碳在不同时间段内的浓度如图。一氧化碳浓度最大的时间段是。原因可能是 。 【答案】（1）小 （2）气态污染物（合理即可） （3）清洁、无污染、可再生（合理即可） （4）西 （5）上班高峰期，汽车尾气产生较多，导致一氧化碳浓度含量最大 【解析】（1）为精准、高效地监测空气质量，气体传感器应具有灵敏度高、体积小的优点； （2）微型空气质量检测系统由气态污染物检测模块、颗粒物检测模块、气象参数传感器、“云平台”实时通信模块、供电模块等组成； （3）太阳能是一种清洁能源，利用太阳能板供能不会产生污染，并且太阳能是可再生能源，取之不尽用之不竭，微型空气质量“检测站”利用太阳能板供能的优点是清洁、无污染、可再生（合理即可）； （4）微型空气质量“检测站”需布设在污染源的下风口（指风吹过该污染源后，污染物被风吹走的方向：某工厂所在地全年盛行东风，为监测该工厂的空气质量，不考虑其他因素，“检测站”需要在西侧布设； （5）根据图示可知一氧化碳浓度最大的时间段是t1-t2；原因可能是早晨上班高峰期，汽车尾气产生较多，导致一氧化碳浓度含量最大。 2．某实践活动小组对空气质量检测开展了项目式学习活动。 活动一：了解空气质量指数表示的含义 【思考分析】 （1）如图1是某日的空气质量情况，其空气质量状况为 。 a.优             b.良          c.轻度污染        d.中度污染 活动二：认识微型空气质量“检测站” 【查询网络】如图2，微型空气质量检测系统可实时、准确地检测室外空气污染物。 （2）太阳能板工作时发生的能量转化是 能转化为 能。 活动三：调查微型空气质量“检测站” 记录某段时间显示的数据如表： 污染物 二氧化氮(μg/m3) 臭氧(μg/m3) 一氧化碳(mg/m3) 检测值 22 162 1.3 一级浓度限值 200 160 10 （3）分析表中数据，超出一级浓度限值的污染物是 。 （4）氧气在紫外线辐射条件下会自然形成臭氧(O3)，反应的符号表达式是 。 （5）除显示屏显示的内容外，还需检测的空气污染物有 (写一种)。 活动四：进行实践 同学们发现某工厂长期采用燃煤技术，于是同学们猜测该工厂排放的废气中含有二氧化硫。 【查阅资料】二氧化硫是有刺激性气味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色。 （6）设计并进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论 收集一瓶该工厂的废气，加入 ，振荡。 废气中含有二氧化硫 活动五：提出空气质量改进方案 （7）为了保护人类赖以生存的环境，我们在生活中能做什么? 。 【答案】（1）c （2）太阳 电 （3）臭氧 （4） （5）二氧化硫 （6）品红溶液 品红溶液褪色 （7）节约用电 【解析】（1）根据图示信息，数值为108，属于轻度污染，故选c； （2）据图可知，太阳能板工作时发生的能量转化是太阳能转化为电能。故填：太阳能转化为电能； （3）分析表中数据可知，超出一级浓度限值的污染物是臭氧； （4）氧气在紫外线辐射条件下会自然形成臭氧(O3)，反应的符号表达式是：； （5）表中只有二氧化氮、臭氧、一氧化碳，还需要检测二氧化硫等。故填：二氧化硫； （6）根据查阅资料显示，二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊，也能品红溶液褪色，但是废气中可能含有二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊，故要加入品红溶液，观察到品红溶液褪色，则废气中一定含有二氧化硫。故填：品红溶液；品红溶液褪色； （7）为了保护人类赖以生存的环境，在校园里我们要节约用电、双面使用纸张等。故填：节约用电。 考点一 空气 ►考向01 测定空气中氧气的含量 【典例】（2023·辽宁阜新·中考真题）实验三是“测定空气里氧气的含量”实验。若实验中氧气含量测定结果偏小，其原因可能是 （写一点即可）。 【答案】红磷的量不足 【详解】实验三是“测定空气里氧气的含量”实验，红磷的量不足，不能将氧气完全耗尽，会导致实验结果偏小。 【变式】（2025·辽宁抚顺·模拟预测）空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。 资料：1．红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃。 2．相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。 3．相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。 【史料研究】 二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的1/5。 (1)加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是 ，产生该现象的原因是 。 【设计与实验】 设计并利用图2装置测空气里氧气含量。 (2)主要步骤如下，正确的顺序为 （填序号）。 ①弹簧夹夹紧胶皮管 ②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 ③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 ④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份 (3)实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是 。 【优化与实验】 同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。 (4)图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是 。 (5)图5中BC段压强增大，原因是 。计算白磷消耗的氧气占空气体积的 %（精确到0.01%）。 【反思与交流】 (6)图2实验水面未达到刻度“1”，原因是装置中的氧气未消耗完。红磷燃烧不能将氧气消耗完的主要原因是 。 (7)上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境“不友好”。结合实验原理和药品弊端，可选择的替代药品有 （写一种）。 【答案】(1) 汞液面上升 汞与氧气反应，钟罩内气体减少，气压减小 (2)④①③② (3)氮气 (4)反应结束后，温度下降气体逐渐混合均匀/温度下降水蒸气变成液态，氧气含量增大 (5) 反应刚开始，温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大 19.37 (6)反应一段时间后，氧气浓度下降到一定程度，燃烧放出的热量减少，温度降低到红磷着火点以下，红磷熄灭，所以氧气消耗不完（合理即可） (7)铜粉 【详解】（1）汞与氧气反应生成氧化汞，导致钟罩内气体减少，气压减小，玻璃钟罩内汞液面上升； （2）该实验操作的正确顺序是：检验装置的气密性。在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成5等份；用弹簧夹夹紧胶皮管；点燃红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧；待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹；故答案为：④①③②； （3）由于氧气占空气体积的五分之一，红磷燃烧消耗了氧气，实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是氮气； （4）白磷燃烧消耗氧气并放出热量，而其他气体不变，氧气的含量逐渐减小，但反应结束后，温度下降，气体逐渐混合均匀或温度下降水蒸气变成液态，导致氧气的含量逐渐增大； （5）红磷燃烧放热，温度升高，装置内压强增大，消耗氧气，装置内压强减小，温度升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压，所以BC段压强增大；用如图所示数据计算，用这种方法测得的空气中氧气的体积分数是：； （6）红磷燃烧发热，但反应一段时间后，氧气浓度下降到一定程度，燃烧放出的热量减少，温度降低到红磷着火点以下，红磷熄灭，导致氧气消耗不完； （7）铜粉在空气中加热生成氧化铜固体，不会造成污染。 ►考向02 空气中各成分的用途 【典例】（2023·辽宁盘锦·中考真题）空气是一种宝贵的资源，有关叙述正确的是 A．氧气具有可燃性，可以作燃料 B．稀有气体可制成多种用途的电光源 C．氮气的化学性质比较活泼 D．大气污染物主要包括SO2、CO2、NO2等 【答案】B 【详解】A、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能作燃料，故选项A说法错误； B、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故选项B说法正确； C、氮气的化学性质不活泼，故选项C说法错误； D、大气污染物主要包括SO2、NO2等，CO2不属于大气污染物，故选项D说法错误； 故选：B。 【变式】（2025·辽宁沈阳·二模）下列有关空气的说法不正确的是 A．氧气是空气的重要成分，能供给动植物呼吸 B．大气污染物主要有 CO2、SO2、NO2和CO C．在食品包装袋中充入氮气可以延长食品的保存期限 D．空气被压缩时体积变小是物理变化 【答案】B 【详解】A、氧气是空气的重要成分，能供给动植物呼吸，说法正确，不符合题意； B、大气污染物主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物、臭氧等，二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，说法错误，符合题意； C、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，在食品包装袋中充入氮气可以延长食品的保存期限，说法正确，不符合题意； D、空气被压缩时体积变小，没有新物质生成，属于物理变化，说法正确，不符合题意。 故选：B。 ►考向03 空气污染及其保护 【典例】（2023·辽宁营口·中考真题）空气污染是引起多种疾病的原因之一。下列物质中属于空气污染物的是 A．N2 B．PM10 C．He D．H2O 【答案】B 【详解】A、空气的污染物包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、细颗粒物、臭氧等。氮气是空气的主要成分之一，不污染空气，错误； B、可吸入颗粒物，通常是指粒径在10微米以下的颗粒物，又称PM10。可吸入颗粒物在环境空气中持续的时间很长，对人体健康和大气能见度的影响都很大。PM10属于空气污染物，正确； C、氦气属于稀有气体，是空气的成分之一，不污染空气，错误； D、水是空气的成分之一，不污染空气，错误。 故选B。 【变式】（2025·辽宁阜新·二模）活动小组同学设计微型空气质量“检测站”监测空气主要污染物。下列不需要监测的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、CO2是空气中的固有成分，主要作为温室气体，未被列入常规空气质量监测的主要污染物；符合题意。 B、SO2属于大气污染物，会形成酸雨，需监测；不符合题意。 C、PM2.5为可吸入颗粒物，危害健康，需监测；不符合题意。 D、NO2属于空气污染物，参与光化学烟雾的形成，需监测；不符合题意。 故选A。 考点二 氧气 ►考向01 铁在氧气中燃烧及其实验 【典例】（2023·辽宁沈阳·中考真题）烟花中加入镁粉，是利用镁在空气中燃烧能发出耀眼的 ，请写出镁与氧气反应的化学方程式： 。 【答案】白光 【详解】烟花中加入镁粉，是利用镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光； 镁与氧气点燃生成氧化镁，反应的化学方程式为：； 【变式】（2025·辽宁鞍山·一模）下列对实验现象的描述正确的是 A．打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白烟 B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁粉末 C．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味气体 D．向氧化铁中加入足量稀盐酸后，红棕色固体溶解，溶液由无色变成了浅绿色 【答案】C 【详解】A、打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，瓶口上方出现大量白雾，没有白烟，不符合题意； B、镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，生成氧化镁是实验结论，不是实验现象，不符合题意； C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，符合题意； D、向氧化铁中加入足量稀盐酸后，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色，不符合题意。 故选C。 ►考向02 硫在氧气中燃烧及其实验 【典例】（2023·辽宁大连·中考真题）化学反应常伴随着明显的现象。下列物质在氧气中燃烧，会产生蓝紫色火焰的是 A．硫黄 B．木炭 C．铁丝 D．镁条 【答案】A 【详解】A、硫黄在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体，故选项符合题意； B、木炭在氧气中燃烧发白光，放热，故选项不符合题意； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，故选项不符合题意； D、镁条在氧气中发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，故选项不符合题意。 故选A。 【变式】（2025·辽宁·模拟预测）【验证气体性质】 实验内容 问题与分析 木炭在氧气中燃烧 ①将烧红的木炭放在集气瓶口处，发现木炭变得明亮起来，说明集气瓶内的氧气 ； ②再将木炭缓慢伸入到集气瓶中，目的是 。 【答案】 能助燃 使木炭与氧气充分接触，充分反应 【详解】木炭在氧气中燃烧：①将烧红的木炭放在集气瓶口处，发现木炭变得明亮起来，说明集气瓶内的氧气能助燃； ②再将木炭缓慢伸入到集气瓶中，目的是：使木炭与氧气充分接触，充分反应； ►考向03 木炭在氧气中燃烧及其实验 【典例】（2024·辽宁·中考真题）将氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为 。    【答案】助燃性 【详解】将氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为助燃性； 【变式】（2025·辽宁·模拟预测）下列生产、生活中的一些现象或做法，包含化学变化的 题型三 氧气的制取 ►考向01 工业制取氧气 【典例】（2023·辽宁沈阳·中考真题）工业上一般采用分离液态空气的方法获得氧气，其原理是利用液态氧和液态氮的 不同。 【答案】沸点 【详解】工业上一般采用分离液态空气的方法获得氧气，其原理是利用液态氧和液态氮的沸点不同进行分离； 【变式】（2025·辽宁沈阳·模拟预测）（一）从空气中获得氧气 (1)图1是利用分子筛从空气中获得氧气的示意图，此过程属于 （填“化学变化”或“物理变化”）。 (2)图2分别得到氮气和液态氧，说明氮气的沸点 （填“高于”或“低于”）氧气的沸点。 (3)冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。如图3所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是 （填“富氧空气”或“富氮空气”）。 【答案】(1)物理变化 (2)低于 (3)富氮空气 【详解】（1）图1是利用分子筛从空气中获得氧气的示意图，此过程没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理变化； （2）图2分别得到氮气和液态氧，图中氮气先分离出来，说明氮气的沸点低于氧气的沸点，故填：低于； （3）氮气的化学性质较稳定，可用作保护气，延长食品的保质期，而氧气具有氧化性，因此在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是富氮空气，故填：富氮空气； ►考向02 过氧化氢制取氧气实验 【典例】（2023·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）化学是一门以实验为基础的科学。实验室制取氧气常用到下列装置，请回答。    (1)实验室用装置A制取氧气，其反应的化学方程式为 。可以选择装置D收集氧气的原因是 。 (2)实验室制气体时，选择装置B作为发生装置的依据是 。 (3)实验时，装置B中长颈漏斗下端管口要伸入液面下的目的是 。 (4)实验室检验氧气的方法是 。 【答案】(1) (或) 氧气密度比空气大 (2)反应物是固体和液体(或液体和液体)，反应条件不需加热(合理即可) (3)防止生成的气体从长颈漏斗中逸出 (4)将带火星木条伸入集气瓶中，若复燃则证明是氧气 【详解】（1）实验室用装置A制取氧气，要求反应物是固体，反应条件是加热。所以符合要求的药品有，高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，或氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式 （或）。 由于氧气密度比空气大，所以氧气可用向上排空气法收集，即可以选择装置D收集氧气。 （2）选择发生装置依据反应物的状态和反应条件，所以选择B装置作为发生装置的依据为：固液在常温下反应。即反应物是固体和液体(或液体和液体)，反应条件不需加热。 （3）为防止生成的气体从长颈漏斗中逸出，实验时，装置B中长颈漏斗下端管口要伸入液面下。 （4）实验室检验氧气的方法是将带火星木条伸入集气瓶中，若复燃则证明是氧气。 【变式】（2025·辽宁·二模）兴趣小组按如图所示进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法中，正确的是 A．产生的泡沫可以被点燃 B．反应前后催化剂质量减小 C．不使用催化剂也可得到“大象牙膏” D．实验后应将废液倒入指定容器内 【答案】D 【详解】A、过氧化氢可以分解生成水和氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能被点燃，故选项说法错误； B、反应后，催化剂的质量不变，故选项说法错误； C、过氧化氢在常温下分解速率很慢，不使用催化剂时，很难得到"大象牙膏"这样的大量泡沫现象，故选项说法错误； D、实验后的废液可能含有有害物质，应倒入指定容器内进行处理，以防止污染环境等，故选项说法正确。 故选：D。 ►考向03 高锰酸钾制取氧气实验 【典例】（2024·辽宁·中考真题）氧气的实验室制取与性质    (1)反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。 (2)注意事项：用装置A和装置B制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的 ；集满氧气后，为防止水倒吸，应先 （填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）。 (3)气体收集：用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气 的性质；检验氧气集满的操作为 。 【答案】(1) (2) 气密性 将导管移出水面 (3) 大 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满 【详解】（1）用高锰酸钾制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； （2）用装置A和装置B制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的气密性； 集满氧气后，为防止水倒吸，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯； （3）用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气大的性质； 检验氧气集满的操作：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满； 【变式】（2025·辽宁朝阳·三模）Ⅰ．在实验室用如图1装置制取气体并验证气体的性质 (1)实验室可用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ；选用装置A的主要原因是 和 。 (2)实验室可用装置C制得二氧化碳气体，其反应的化学方程式为 。 (3)若用装置D收集氧气，应从导管口 (填“a”或“b”)端通入气体。 【答案】(1) 反应物(高锰酸钾)是固体 反应条件是加热 (2) (3)a 【详解】（1）高锰酸钾在加热的条件下分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；因为该反应的反应物高锰酸钾是固体，且反应需要加热，所以选用固体加热型的装置A；故填：；反应物（高锰酸钾）是固体；反应条件是加热 （2）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石、大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；故填： （3）用装置D收集氧气时，氧气从短管进入，水从长管排出，即从导管口a端通入气体。故填a ►考向04 氧气的制取中装置的选择 【典例】（2023·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）化学是一门以实验为基础的科学。实验室制取氧气常用到下列装置，请回答。    (1)实验室用装置A制取氧气，其反应的化学方程式为 。可以选择装置D收集氧气的原因是 。 (2)实验室制气体时，选择装置B作为发生装置的依据是 。 (3)实验时，装置B中长颈漏斗下端管口要伸入液面下的目的是 。 (4)实验室检验氧气的方法是 。 【答案】(1) (或) 氧气密度比空气大 (2)反应物是固体和液体(或液体和液体)，反应条件不需加热(合理即可) (3)防止生成的气体从长颈漏斗中逸出 (4)将带火星木条伸入集气瓶中，若复燃则证明是氧气 【详解】（1）实验室用装置A制取氧气，要求反应物是固体，反应条件是加热。所以符合要求的药品有，高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，或氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式 （或）。 由于氧气密度比空气大，所以氧气可用向上排空气法收集，即可以选择装置D收集氧气。 （2）选择发生装置依据反应物的状态和反应条件，所以选择B装置作为发生装置的依据为：固液在常温下反应。即反应物是固体和液体(或液体和液体)，反应条件不需加热。 （3）为防止生成的气体从长颈漏斗中逸出，实验时，装置B中长颈漏斗下端管口要伸入液面下。 （4）实验室检验氧气的方法是将带火星木条伸入集气瓶中，若复燃则证明是氧气。 【变式】（2025·辽宁铁岭·模拟预测）下图是制取气体常用的装置，请回答下列问题： (1)实验室若用高锰酸钾制取氧气可选用的发生装置是 (填字母)，该装置应做的一点改进措施是 ，若要收集纯净的氧气可选用的收集装置是 (填字母)。 【答案】(1) A 在试管口放一团棉花 F 【详解】（1）用高锰酸钾制取氧气，需要加热，所以可选用的发生装置是 A； 为防止加热时试管内固体粉末进入导管，需要在试管口放一团棉花； 氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净，所以若要收集纯净的氧气可选用的收集装置是 F。 ►考向05 氧气的检验及验满 【典例】（2023·辽宁沈阳·中考真题）（一）实验室制取气体 (1)写出标号仪器①的名称： 。 (2)实验室用高锰酸钾制取，若收集较为纯净的可以选择装置 （填字母序号），该反应的化学方程式： 。检验的方法： 。 【答案】(1)试管 (2) AF/FA 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则说明该气体为氧气 【详解】（1）标号仪器①的名称为试管； （2）实验室用高锰酸钾制取 O2 ，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，若收集较为纯净的 O2 收集装置可选择F，故选择的装置组合为AF； 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 氧气具有助燃性，检验 O2 的方法为：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则说明该气体为氧气； 【变式】（2025·辽宁铁岭·一模）化学是一门以实验为基础的科学，科学探究依托于化学实验。 【制取氧气】 (1)写出仪器a的名称 。 (2)实验室常用加热高锰酸钾的方法制取，发生反应的化学方程式为 。可选择的气体发生装置是 ，理由是 。 (3)用装置D收集，证明收集满的方法是 。 (4)与D相比较，选择C收集的优点是 。 (5)利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出来，从而获得高浓度氧气。其原理示意图如E。这种分离空气的方法类似 （填“过滤”或“蒸发”）方法。 【答案】(1)试管 (2) A 该反应的反应物是固体，反应条件是加热 (3)将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满 (4)收集的氧气更纯净 (5)过滤 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是试管； （2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，可选择的气体发生装置是A； （3）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，用装置D收集O2，证明收集满的方法是将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满； （4）装置D为排空气法收集氧气，装置C为排水法收集氧气，与D相比较，选择C收集氧气的优点是收集的氧气更纯净； （5）利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出来，从而获得高浓度氧气。其原理示意图如E，这种分离空气的方法类似过滤方法； ►考向06 氧气的制取中装置的选择 【典例】（2023·辽宁·中考真题）化学是一门以实验为基础的科学。实验室制取氧气常用到下列装置，请回答。    (1)实验室用装置A制取氧气，其反应的化学方程式为 。可以选择装置D收集氧气的原因是 。 (2)实验室制气体时，选择装置B作为发生装置的依据是 。 (3)实验时，装置B中长颈漏斗下端管口要伸入液面下的目的是 。 (4)实验室检验氧气的方法是 。 【答案】(1) (或) 氧气密度比空气大 (2)反应物是固体和液体(或液体和液体)，反应条件不需加热(合理即可) (3)防止生成的气体从长颈漏斗中逸出 (4)将带火星木条伸入集气瓶中，若复燃则证明是氧气 【详解】（1）实验室用装置A制取氧气，要求反应物是固体，反应条件是加热。所以符合要求的药品有，高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，或氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式 （或）。 由于氧气密度比空气大，所以氧气可用向上排空气法收集，即可以选择装置D收集氧气。 （2）选择发生装置依据反应物的状态和反应条件，所以选择B装置作为发生装置的依据为：固液在常温下反应。即反应物是固体和液体(或液体和液体)，反应条件不需加热。 （3）为防止生成的气体从长颈漏斗中逸出，实验时，装置B中长颈漏斗下端管口要伸入液面下。 （4）实验室检验氧气的方法是将带火星木条伸入集气瓶中，若复燃则证明是氧气。 【变式】1．（2025·辽宁抚顺·一模）实验是学习化学的重要途径。 I．实验室制取气体的一般思路和方法 (1)确定反应原理：实验室制取 O2所需的试剂是 ，其对应反应的化学方程式为 。 (2)设计实验装置：根据你确定的试剂，选择的发生装置为 (填字母序号，下同)，选择该装置的依据是 。若收集一瓶较纯净的O2气体，所选收集装置为 。 (3)验证制得气体：检验收集的气体是O2的方法是 。 【答案】(1) 高锰酸钾/氯酸钾和二氧化锰/过氧化氢溶液和二氧化锰 // (2) A/B 反应物是固体，反应条件是加热/反应物是固体和液体，反应条件是常温 C (3)将带火星的木条伸入瓶内，木条复燃，表明收集的气体是氧气 【详解】（1）实验室用加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下制取氧气；反应的化学方程式为：或或； （2）加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应物是固体，反应条件是加热，发生装置选A； 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，发生装置选B； 氧气不易溶于水，可用排水法收集，排水法收集的氧气纯净，所以要收集一瓶较纯净的氧气，选择的收集装置是C； （3）氧气具有助燃性，因此检验氧气常用带火星当木条插入瓶内，若木条复燃，则所收集的气体是氧气，否则就不是氧气； 题型四 物质的多样性 ►考向01 纯净物和混合物的判断 【典例】（2023·辽宁沈阳·中考真题）物质具有多样性，可以分为不同类别。下列物质属于纯净物的是 A．氧化铜 B．不锈钢 C．石油 D．酒精溶液 【答案】A 【详解】A、氧化铜是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项正确； B、不锈钢属于铁合金，属于混合物，故选项错误； C、石油是由多种有机物组成的混合物，故选项错误； D、酒精溶液是由酒精和水构成的，属于混合物，故选项错误。 故选：A。 【变式】（2025·辽宁朝阳·一模）传统汽车能源主要来自石油。 从物质分类角度看，石油属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 【答案】混合物 【详解】石油是一种化石能源，其中含有多种物质，属于混合物。故填：混合物。 ►考向02 单质、化合物、氧化物的判断 【典例】（2023·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）下列物质属于单质的是 A．钢 B．银 C．干冰 D．冰水混合物 【答案】B 【详解】A、钢为铁、碳的合金，其中含有铁和碳等，由不同种物质组成，属于混合物，不符合题意； B、银是由同种元素构成的纯净物，属于单质，符合题意； C、干冰为固态二氧化碳，二氧化碳由两种元素组成的，属于化合物，不符合题意； D 、冰水混合物中只有水，是由氧、氢两种元素组成，属于化合物，不属于单质，不符合题意。 故选B。 【变式】（2025·辽宁辽阳·一模）下列各组物质均属于氧化物的是 A．冰、干冰 B．铜、黄铜 C．硫、硫酸 D．水、海水 【答案】A 【详解】A、冰是固态水，干冰是固态二氧化碳，水、二氧化碳均是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意； B、铜是由铜元素组成的纯净物，属于单质；黄铜是铜的合金，属于混合物，不符合题意； C、硫是由硫元素组成的纯净物，属于单质；硫酸是由氢、硫、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，不符合题意； D、水是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物；海水中含有多种物质，属于混合物，不符合题意。 故选：A。 ►考向03 酸、碱、盐的判断 【典例】（2025·辽宁·中考真题）某湿疹洗剂部分标签如下， 【成份】碳酸锌、氧化锌、甘油、水及其他物质 【用法】局部外用，使用前 ▲ ，取适量涂于患处 ZnCO3与CaCO3组成相似，均属于______（填“酸”“碱”或“盐”）。 【答案】盐 摇匀 【解析】ZnCO3与CaCO3 都由金属离子和酸根离子构成，均属于盐 。 【变式】（2025·辽宁营口·一模）【食品的加工】食品烘焙过程中常用小苏打作为发酵粉，小苏打在组成上属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。 【答案】盐 【详解】小苏打是碳酸氢钠的俗称，其是由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，故填：盐； ►考向04 有机化合物的判断 【典例】（2023·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是 A．化学观念：物质由微观粒子构成 B．科学思维：有机化合物都含有碳元素，则含碳元素的化合物都是有机化合物 C．科学探究与实践：将1~2小粒碘分别加入5mL水和5mL汽油中，可探究影响物质溶解性的因素 D．科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁明火 【答案】B 【详解】A、物质都是由微观粒子构成的，该选项说法正确； B、有机化合物中都含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定为化合物，如二氧化碳，该选项说法不正确； C、将等量的碘放入等量的水和汽油中，根据现象可探究同种物质在不同溶剂的溶解性不同，该选项说法正确； D、可燃性气体不纯时点燃会发生爆炸，则加油站要严禁明火，该选项说法正确。 故选B。 【变式】（2025·辽宁沈阳·二模）双酚A化学式C15H16O2，是用于制作塑料制品的重要原料，从矿泉水瓶、食品罐内涂层，甚至快递单及购物小票中都能找到它的身影。双酚A属于内分泌干扰物，即使低浓度也会影响人体健康。从物质类别角度来看，双酚 A 属于 (填“有机物”或“无机物”)， (填“属于”或“不属于”)氧化物。 【答案】 有机物 不属于 【详解】双酚 A是含碳的化合物，属于有机物；双酚 A是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物； 1．（2025·辽宁辽阳·一模）空气中物质的性质与用途对应关系正确的是 A．氧气——助燃性——灭火 B．二氧化碳——无色无味——人工降雨 C．氮气——难溶于水——保护气 D．稀有气体——通电发光——作电光源 【答案】D 【详解】A、氧气就有助燃性，能支持物质燃烧，可用于气焊气割，不能用于灭火，选项错误； B、二氧化碳固体易升华，可用于人工降雨，与无色无味无关，选项错误； C、氮气化学性质不活泼可作保护气，与溶解性无关，选项错误； D、稀有气体通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，选项正确； 故选D。 2．（2025·辽宁锦州·一模）空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法正确的是 A．空气是由空气分子构成 B．空气中氮气的质量分数为78% C．空气中的二氧化碳是造成酸雨的主要原因 D．分离液态空气制取氧气属于物理变化 【答案】D 【详解】A、空气是混合物，由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成，不存在空气分子，A 错误； B、空气中氮气的体积分数约为78%，不是质量分数，B 错误； C、造成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮等，二氧化碳会导致温室效应，不是造成酸雨的主要原因，C 错误； D、分离液态空气制取氧气，是利用液氮和液氧沸点不同，将其分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化，D 正确。 故选D。 3．（2025·辽宁大连·一模）根据生态环境部发布的《中国环境状况公报》，近年来我国空气质量有所改善，全国PM2.5浓度呈下降趋势，但北方冬季和部分重点城市仍面临严重的空气污染问题。下列与大气污染有关的说法错误的是 A．二氧化碳是空气中含量最多的空气污染物 B．二氧化硫等酸性气体会引起酸雨 C．PM2.5主要引起雾霾和呼吸道疾病 D．N2O、O3、CH4等气体的过度排放会导致温室效应加剧 【答案】A 【详解】A、二氧化碳不污染空气，不属于空气污染物，该选项说法错误； B、二氧化硫等酸性气体会引起酸雨，该选项说法正确； C、PM2.5属于粉尘污染，主要引起雾霾和呼吸道疾病，该选项说法正确； D、N2O、O3、CH4等气体属于温室气体，过度排放会导致温室效应加剧，该选项说法正确。 故选A。 4．（2025·辽宁抚顺·模拟预测）实验是学习化学的重要手段。 Ⅰ.气体制备 (1)实验室用B装置制取氧气时发生反应的化学方程式 ，C装置收集氧气的最佳时机是 ，若选用F装置收集氧气，气体应从 (填“a”或“b”)端通入。 (2)用A装置加热高锰酸钾制取氧气，实验过程中发现试管内壁有少量水滴，判断水滴不是生成物的理由是 。 (3)加热碱石灰和醋酸钠固体混合物制取甲烷，在A--E中可选择的装置组合是 。 【答案】(1) 气泡连续均匀放出时 a (2)高锰酸钾中不含氢元素 (3)AC或AE 【详解】（1）B装置属于固液不加热型发生装置，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式是； 利用C装置收集氧气，即排水法收集氧气的最佳时机是导管口处有均匀连续的气泡冒出，刚冒出气泡是装置内的空气，不能立即收集。氧气密度比空气的大，故若选用F装置收集氧气，气体应从a端通入。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，高锰酸钾中不含氢元素，加热时不可能生成含氢元素的水，所以用A装置加热高锰酸钾制取氧气，实验过程中发现试管内壁有少量水滴，可判断水滴不是生成物。 （3）加热碱石灰和醋酸钠固体混合物制取甲烷，反应物中固体，反应条件是加热，应选固体加热型的发生装置，即A装置，甲烷难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排气法收集，故可选C或E。 5．（2025·辽宁沈阳·二模）实验是学习化学的重要途径。 (一)氧气制取、性质(如图1) (1)制取 ①用高锰酸钾制取氧气的发生和收集装置是 (填图1中序号)。反应的化学方程式： 。 ②为防止高锰酸钾粉末进入导管，在发生装置的容器口放一团棉花。请设计实验证明实验后变成黑色的棉花上沾有高锰酸钾： (资料：棉花的着火点约150℃，高锰酸钾分解温度约240℃。写出实验步骤、实验现象)。 (2)性质一图2中，对比步骤Ⅰ和Ⅱ的实验现象，得出可燃物燃烧的条件之一是 。步骤Ⅳ检验生成物的现象： 。 【答案】(1) BC /BE 将棉花团放入盛有水的烧杯中，观察到烧杯内液体颜色变成紫红色/把水滴在棉花团上，棉花团变成紫红色 (2) 温度达到可燃物的着火点 澄清石灰水变浑浊 【详解】（1）①高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于固、固加热型，可用装置B作发生装置，氧气不易溶于水，可用装置E收集，氧气的密度比空气略大，可用装置C收集，反应的化学方程式为：； ②高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，实验证明实验后变成黑色的棉花上沾有高锰酸钾的实验设计：将棉花团放入盛有水的烧杯中，观察到烧杯内液体颜色变成紫红色或把水滴在棉花团上，棉花团变成紫红色； （2）步骤Ⅰ中木炭与氧气接触，温度较低，不燃烧，步骤Ⅱ中木条与氧气接触，温度较高，发生燃烧，对比步骤Ⅰ和Ⅱ的实验现象，得出可燃物燃烧的条件之一是与温度达到可燃物的着火点；木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，步骤Ⅳ检验生成物的现象是澄清石灰水变浑浊； 6．（2025·辽宁沈阳·二模）实验是学习化学的重要途径。 I．实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，装置如图。 (1)反应原理：制取氧气的化学方程式为 。 (2)仪器选择：A中长颈漏斗可随时添加 (写药品名称)。用B 收集氧气的原因是 。 (3)气体检验：C中证明有氧气生成的现象是 。 (4)催化效果：用D比较二氧化锰用量对双氧水的催化效果的影响。将Y 型管向左倾斜，使双氧水全部进入Y型管左侧，测定反应过程中注射器收集等体积氧气所需 。 【答案】(1) (2) 双氧水 氧气不易溶于水，且不与水反应 (3)蜡烛燃烧更旺 (4)时间 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为 （2）A中长颈漏斗可随时添加液体药品双氧水。用B装置(排水法收集装置)收集氧气的原因是氧气不易溶于水，且不与水反应。 （3）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃或使燃烧的更剧烈，所以C中证明有氧气生成的现象是蜡烛燃烧的更剧烈。 （4）用D比较二氧化锰用量对双氧水的催化效果的影响。将Y型管向左倾斜，使双氧水全部进入Y型管左侧，测定反应过程中注射器收集等体积氧气所需时间。 7．（2025·辽宁铁岭·模拟预测）下图是制取气体常用的装置，请回答下列问题： (1)实验室若用高锰酸钾制取氧气可选用的发生装置是 (填字母)，该装置应做的一点改进措施是 ，若要收集纯净的氧气可选用的收集装置是 (填字母)。 (2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，若用G装置收集气体应从 (填“a”或“b”)端通入。 (3)查阅资料：过碳酸钠是一种白色固体，遇水可释出下图是某同学设计的自制供氧器，在a瓶中加入过碳酸钠和二氧化锰r从注射器中注入水。为了控制产生氧气的速率，可以通过控制 ，b中水的作用是 。 【答案】(1) A 在试管口放一团棉花 F (2) a (3) 注射器中水的滴加速度 观察产生氧气的速率（或湿润氧气） 【详解】（1）用高锰酸钾制取氧气，需要加热，所以可选用的发生装置是 A； 为防止加热时试管内固体粉末进入导管，需要在试管口放一团棉花； 氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净，所以若要收集纯净的氧气可选用的收集装置是 F。 （2）实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）和稀盐酸，反应的化学方程式为； 二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，所以若用 G 装置收集CO2，气体应从 a 端通入，将空气从 b 端排出。 （3）为了控制产生氧气的速率，可以通过控制注射器中水的滴加速度； 氧气不易溶于水，经过水会形成气泡，b 中水的作用是观察产生氧气的速率（或湿润氧气）。 1．（2025·辽宁沈阳·二模）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ  实验室制取氧气 (1)实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为 ，应选择的发生装置是 (填标号)。 (2)选用C装置收集氧气时，下列实验操作的正确顺序为 。(填序号) ①待集气瓶口有气泡冒出时，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽，正放在桌面上 ②等到气泡连续且均匀冒出时，再将导管口移入集气瓶 ③将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中 (3)收集满氧气的集气瓶“正放”在桌面上，其原因是 。 (4)用高锰酸钾制取氧气停止实验时，如果先熄灭酒精灯，再将导管移出水面，该操作可能造成的不良后果是 。 (5)过氧化氢溶液、高锰酸钾都是制取氧气的原料，从元素角度分析，这些原料具有的共同点是 。 Ⅱ 物质燃烧的条件 用下图1所示实验验证可燃物燃烧的条件。(白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃) (6)若a、b均为白磷，可观察到的现象是 。 (7)若a、b均为红磷，该实验 (填“能”或“不能”)证明可燃物燃烧需要与氧气接触，其理由是： 。 (8)图2所示，木炭在 (填“①”或“②”)中燃烧更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与 有关。 【答案】(1) B (2)③②① (3)氧气密度比空气大 (4)水槽中的水倒吸入热的试管底部，使试管炸裂 (5)都含有氧元素 (6)a处白磷不燃烧、b处白磷燃烧 (7) 不能 红磷的着火点为240℃，80℃热水的温度不能达到红磷的着火点，所以a、b处红磷均不燃烧，无法得出燃烧与氧气的关系 (8) ② 氧气的浓度 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B； （2）用C装置通过排水法收集氧气时，应先将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中，等到气泡连续且均匀冒出时，再将导管口移入集气瓶收集氧气，待集气瓶口有气泡冒出时说明氧气已收集满，在水下将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽，正放在桌面上，故正确顺序为③②①； （3）收集满氧气的集气瓶“正放”在桌面上，是因为氧气密度比空气大； （4）用高锰酸钾制取氧气停止实验时，如果先熄灭酒精灯，再将导管移出水面，该操作可能造成的不良后果是：水槽中的水倒吸入热的试管底部，使试管炸裂； （5）过氧化氢溶液、高锰酸钾都是制取氧气的原料，从元素角度分析，这些原料具有的共同点是都含有氧元素； （6）若a、b均为白磷，a处白磷温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧；b处白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧，故可观察到的现象是a处白磷不燃烧、b处白磷燃烧； （7）若a、b均为红磷，a处红磷温度没有达到其着火点，且没有与氧气接触，所以红磷不燃烧；b处红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧，则不能证明可燃物燃烧需要与氧气接触，理由是：红磷的着火点为240℃，80℃热水的温度不能达到红磷的着火点，所以a、b处红磷均不燃烧，无法得出燃烧与氧气的关系； （8）木炭在空气中燃烧的现象是持续红热，木炭在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧、发出白光，所以木炭在②中燃烧更剧烈；空气中氧气含量较少，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。 2．（2025·辽宁丹东·二模）某学习小组以“氧气的制取与性质”为主题开展了下列学习活动。 【活动一】制取氧气：请根据图一中三个标号的装置回答相关问题。 (1)装置A中仪器a的名称是 ，为防止制得的氧气从长颈漏斗逸出，在添加液体试剂时应注意的问题是 ；所用的气体收集方法是向 (填“上”或“下”)排空气法。 (2)若用高锰酸钾制取氧气，所选装置的标号是 ，该反应的化学方程式为 。 (3)若用自制简易装置C制取氧气，装有水的乙瓶作用是将制得的氧气加湿、过滤和降温。则应该将乙瓶中的 (填“左”或“右”)侧导管伸入水面下。 【活动二】氧气性质的探究 (4)氧气在燃烧中的作用：已知白磷和红磷的着火点分别是40℃和260℃。图二中白磷①和红磷的实验现象说明燃烧的条件之一是 ，该实验利用了铜片 的性质；对比白磷③和 的实验现象，说明燃烧必须有充足的氧气。 (5)氧气在铁钉生锈过程中的作用：同学们做了如图三的实验，约一周后观察到了明显的现象。由实验 (填标号)对比可知，铁钉生锈与氧气有关；实验中的“蒸馏水”如果换为“自来水”，则对比实验中被干扰的主要变量物质是 。 【答案】(1) 集气瓶 应使液面浸没长颈漏斗下端（合理即可） 上 (2) B (3)右 (4) 温度达到着火点 导热性 白磷② (5) AB 氧气 【详解】（1）据图可知，装置A中仪器a的名称是：集气瓶； 若用A来制取氧气，为防止气体从长颈漏斗中逸出，在添加液体试剂时，应使液面浸没长颈漏斗下端； 据图可知，该收集方法为：向上排空气法； （2）高锰酸钾为固体，反应条件加热，则发生装置为B； 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则反应的化学方程式为：； （3）由图C可知，氧气由右侧管进入乙瓶，因此可以加湿、过滤和降温，所以将右侧管伸入水中即可； （4）白磷①燃烧而红磷不燃烧的事实，说明燃烧需要的条件是温度达到着火点；该实验主要利用了铜片良好的导热性； 白磷③燃烧，是白磷能与氧气接触；而白磷②不燃烧，是白磷不与氧气接触，说明燃烧必须有充足的氧气； （5）如图实验中，A试管中铁钉同时与氧气和水接触，铁钉生锈，B试管中铁钉只与水接触，铁钉不生锈，则证明铁生锈与氧气有关； 蒸馏水中没有氧气等杂质，而自来水会有氧气等，干扰实验结果。 3．（2025·辽宁营口·二模）实验是学习化学的重要途径。 I.【氧气的实验室制取】 (1)写出仪器 ① 的名称 。 (2)实验原理：用高锰酸钾制取O₂的化学方程式为 。 (3)装置选择：从图1中选择用高锰酸钾制取O₂的发生装置是 (填字母序号，下同)，收集一瓶相对较纯净的O₂可选择装置 。 (4)收集气体：用C 装置收集O₂，验满的操作是 。完全分解15.8g高锰酸钾，理论上可制得O₂的质量为 g。 (5)拓展实验：验证质量守恒定律。如图2所示天平平衡后，再倾斜烧杯，使溶液与接触。反应结束后发现托盘天平指针向 偏转(填“左”或“右”)，该实验设计 (填“能”或“不能”)验证质量守恒定律。 【答案】(1)酒精灯 (2) (3) A E (4) 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满 设理论上可制得O2的质量为x。 解得x=1.6g。 答：理论上可制得O₂的质量为1.6g (5) 右 不能 【详解】（1）仪器①是酒精灯； （2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； （3）用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型反应，发生装置应选择 A； 排水法收集的气体相对较纯净，所以收集一瓶相对较纯净的O2可选择装置E； （4）用 C 装置（向上排空气法）收集O2，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，验满的操作是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满； 见答案； （5）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气逸出到空气中，使反应后剩余物质质量减小，所以反应结束后发现托盘天平指针向右偏转；该实验有气体生成且没有在密闭容器中进行，不能验证质量守恒定律； 4．（2025·辽宁本溪·模拟预测）实验是学习化学的重要途经。 I.实验课上，同学们设计了下图的装置，完成了“实验室制取气体”的实验。 (1)实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，请写出化学方程式： 。 (2)选择A作为发生装置，收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是 （填字母）。发生装置也可以选择B，相比装置A而言，选择装置B作为发生装置的优点是 (3)上述制取氧气的装置还可以用来制取二氧化碳，制取二氧化碳选择的试剂为 和稀盐酸。 (4)在过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气实验中，二氧化锰起催化作用，反应前后二氧化锰的质量和 不变。实验结束后从混合物中回收二氧化锰需进行的操作是： 、洗涤、干燥。 【答案】(1) (2) E 可以控制反应速率 (3)石灰石/大理石 (4) 化学性质 过滤 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； （2）氧气不易溶于水，排水法收集的氧气较纯净，所以收集较纯净的氧气应选择的收集装置是E；装置B中使用了分液漏斗，相比装置A，选择装置B作为发生装置的优点是可以控制反应速率，通过控制分液漏斗的活塞来控制液体的滴加速度，从而控制反应速率； （3）实验室制取二氧化碳选择的试剂为 大理石（或石灰石）和稀盐酸，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； （4）在过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气实验中，二氧化锰起催化作用，反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变；因为二氧化锰不溶于水，过氧化氢分解后的混合物为水和二氧化锰，所以从混合物中回收二氧化锰需进行的操作是：过滤、洗涤、干燥； 5．（2025·辽宁·一模）氧气是我们生存所必需的物质，人们对氧气的探究从未止步。 【经典赏析】 (1)二百多年前，法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分。如图I所示，他将汞放在密闭容器里连续加热12天，观察到银白色液体逐渐变为 色粉末，同时观察到玻璃钟罩内的现象是 。拉瓦锡又把汞表面生成的粉末收集起来放在另一个较小的容器里加强热，最终得出了空气由 组成的结论。 【测定氧气】 实验一：课本实验 (2)图Ⅱ是教材中测定空气中氧气含量的装置图。实验过程中所发生反应的化学方程式为 。集气瓶中加入少量水的作用是 。 实验二：创新实验 小组的同学们设计了图Ⅲ所示的装置，测定了家用制氧机获得的“富氧空气”中氧气的体积分数。 (3)操作如下： ①连接仪器，检查装置气密性：关闭弹簧夹，双手紧握集气瓶。过一会儿，若观察到 ，则证明气密性良好。 ②往量筒内加入100mL水； ③集气瓶容积为120mL，装入20mL水，点燃燃烧匙内足量的红磷，待红磷熄灭并冷却至室温； ④打开弹簧夹，待右侧量筒内液面不再变化时，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为18mL； (4)本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数约为 。若读取量筒中剩余水的体积时仰视读数，则实验测得的氧气的含量 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 【制取氧气】 实验室里现有高锰酸钾，以及下列仪器： (5)仪器⑧的名称是 。 (6)利用上述仪器和药品制取氧气，你选择的仪器是 （填序号），排水法收集的氧气不纯净，可能的原因是 （答一点即可）。 (7)医用氧气极其干燥时会引起患者呼吸道不适。通过下图所示的湿化瓶装置，可使干燥的氧气湿化。使用时，氧气应从 （填“a”或“b”）口通入。 【答案】(1) 红 汞面（液面）上升 氧气和氮气 (2) 吸收白烟，防止污染空气或吸收热量，使装置迅速冷却至室温 (3)气球变鼓 (4) 82% 偏大 (5)长颈漏斗 (6) ①③④⑤⑥⑨ 集气瓶未装满水或导管口刚有气泡冒出就开始收集气体 (7)a 【详解】（1）汞和氧气在加热条件下生成氧化汞，氧化汞为红色，因此观察到银白色液体逐渐变为红色粉末，空气减少，同时可观察到玻璃钟罩内的现象是汞面（液面）上升；拉瓦锡又把汞表面生成的粉末收集起来放在另一个较小的容器里加强热，得到了汞和氧气，而且氧气的体积恰好等于密闭容器里所减少的体积，他把得到的氧气加到密闭容器里剩下的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一样，最终得出了空气由氧气和氮气组成的结论； （2）红磷燃烧反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；集气瓶中加入少量水的作用是吸收白烟，防止污染空气或吸收热量，使装置迅速冷却至室温； （3）连接仪器，检查装置气密性：关闭弹簧夹，双手紧握集气瓶，过一会儿，若观察到气球变鼓，则证明气密性良好； （4）根据量筒读数，烧掉红磷后约有18 mL水进入瓶中，量筒内减少的水体体积即为氧气的体积，则该“富氧空气”中氧气的体积分数约为：； 若读量筒中剩余水体积时采取仰视读数，读取的体积数值偏小，则求出的氧气体积偏大，会使所测氧气含量偏大； （5）仪器⑧的名称是长颈漏斗； （6）用高锰酸钾制取氧气时，该反应需要加热，属于固固加热型反应，采用排水法收集的比较纯净，选用的仪器有集气瓶、单孔导管、酒精灯、水槽、铁架台和试管，故填：①③④⑤⑥⑨； （7）湿化瓶中应从插入液面下的“a”口通入氧气，使氧气充分经过水而被湿化。 6．（2025·辽宁抚顺·一模）“制氧机”在生产生活中的应用非常广泛，如保健、急救、大型化工生产等都需要制氧，使用时通过试剂发生反应产生氧气，某兴趣小组对家用制氧机开展了项目化学习。 【任务一】：认识便携式富氧机 市场上一些便携式富氧机是使用膜分离技术，在一定压力下，利用高分子膜的选择透过性功能来分离空中的氧气和氮气，滤透速率快的分子富集在膜的另一端，从而得到含氧量较高的富氧空气，工作原理如图1所示。 (1)空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率 （填“大于”或“小于”）氧分子滤透速率。 常见的一种简易制氧机的工作原理如图2所示。A剂的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠是一种易溶于水的白色固体，受热易分解，溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，B剂是一种难溶于水的固体。在反应仓内加入适量的水，先放A剂，再放B剂，即可分解产生氧气。 【表达交流】 (2)氧气能从加湿过滤仓中逸出，是因为氧气具有 的性质；根据已知信息推测，A剂的保存方法是 。 【交流讨论】 (3)学习小组在实验室中了解到双氧水和二氧化锰也可以用类似家用制氧机的固液不加热装置制取氧气，则该化学反应的化学式表达式为 。68克过氧化氢中含有氧元素 克 (4)某兴趣小组对双氧水制取氧气的催化剂进行研究，外界相同条件下，用如图装置完成表中实验： 编号 浓度相同的双氧水溶液质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集50 mL 所需时间/s 实验1 200 500 实验2 200 0.5 49 实验3 200 0.5 58 实验4 200 KCl 0.5 154 ①表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是 。 ②由实验1和实验4可知，KCl （填“有”或“无”）催化作用。 ③氯酸钾在催化剂作用下也能分解制取氧气，要比较氯酸钾分解反应中不同催化剂的催化效果，除了通过测量收集50 mL 所需时间这种方法外，还可以测量相同时间内 。 【任务三】：测定家用制氧机制得氧气的纯度 该兴趣小组为测定某家用制氧机制得氧气的纯度，设计了图3所示装置。实验时，打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入制氧机中导出的气体，至露出固体白磷后，关闭止水夹a和b．此时，A中水进入到B中200 mL。然后用凸透镜聚光照射白磷，白磷开始燃烧：待白磷熄灭且装置冷却后，打开止水夹b，B中的水倒吸入A中，测得此时B中剩余水的体积变为30 mL。 (5)该制氧机导出的气体中氧气的体积百分数是 。氧气有很多重要用途，请你列举一例 。 【答案】(1)小于 (2) 不易溶于水且与水不反应 低温密封保存 (3) 64 (4) 二氧化锰/MnO2 有 收集氧气的体积 (5) 85% 供给互相（或支持燃烧） 【详解】（1）由图可知，空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率小于氧分子滤透速率，这样才能得到富氧空气； （2）氧气能从加湿过滤仓中逸出，是因为氧气具有不易溶于水且与水不反应的性质；A剂的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠是一种易溶于水的白色固体，受热易分解，故A剂的保存方法是低温密封保存； （3）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学式表达式为：；68克过氧化氢中含有氧元素的质量为：； （4）①由表中数据可知，相同条件下，使用二氧化锰作催化剂时，收集50mL氧气所需时间较短，故表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是二氧化锰； ②由表可知，实验1中未加催化剂，实验4中加入氯化钾作催化剂，实验4中收集50mL氧气所需时间短，说明KCl有催化作用； ③要比较氯酸钾分解反应中不同催化剂的催化效果，除了可以通过测量收集50mLO2所需时间这种方法外，还可以测量相同时间内收集氧气的体积； （5）白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开止水夹b，量筒B中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，故该制氧机导出的气体中氧气的体积百分数是：；氧气有很多重要用途，可供给呼吸、支持燃烧。 7．（2025·辽宁铁岭·二模）人类活动离不开氧气。 制取氧气 (1)自然界产氧：自然界中产生氧气的主要途径是 。 (2)潜水艇制氧：为了保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生设备。你认为比较适合的方法是图1中的路径 （填序号，下同），原因是 。 (3)工业制氧气：其中路径 制取氧气的原理与其他路径有本质区别，主要是利用气体的 不同。 (4)家用制氧：如图2是“便携式制氧机”的示意图，下列说法不正确的是_____（填序号） A．反应仓可能是溶液在催化下产生 B．此仪器可用于医疗急救，也可用产生的氧气做燃料切割金属 C．可根据加湿过滤仓中气泡的多少，来判断氧气排出的快慢 D．加湿过滤仓利用氧气不易溶于水，来保持氧气的湿润 (5)实验室制氧气 ①请写出仪器①的名称： ；若选择B作为发生装置，装药品前应进行的操作是 。用这个装置制取氧气，反应的化学方程式为 。 ②若要制得较纯净的氧气，应选择 （填序号）装置进行收集；能选择这个装置收集氧气的原因是 ；收集中要注意的问题是 （写一点）。 ③若测量收集氧气的体积，应在装置G的 （填“a”或“b”）导管口连接一个量筒。 【答案】(1)光合作用 (2) 甲 Na2O2是固体，方便携带，且该反应在常温下进行，同时可以消耗呼出的二氧化碳 (3) 丁 沸点 (4)B (5) 长颈漏斗 检查装置的气密性 F 氧气不易溶于水 待导管口气泡连续均匀冒出时开始收集（合理即可） a 【详解】（1）绿色植物的光合作用吸收二氧化碳释放氧气，自然界中产生氧气的主要途径是光合作用； （2）在潜水艇里要配备氧气再生设备。比较适合的方法是图1中的路径甲，因为Na2O2是固体，方便携带，且该反应在常温下进行，同时可以消耗呼出的二氧化碳；丙加热高锰酸钾制取氧气，需要加热，操作不方便；乙利用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，过氧化氢溶液是液体，携带不方便，且不能消化二氧化碳；丁分离液态空气制取氧气，是工业制取氧气的方法，操作条件复杂，不适宜在潜水艇中使用； （3）工业制氧气：其中路径丁制取氧气的原理与其他路径有本质区别，主要是利用气体的沸点不同，采用分离液态空气的方法制取氧气，没有新物质生成，属于物理变化。而其它路径均有新物质生成，属于化学变化； （4）A、反应仓适用于固液不加热反应制取气体，则反应仓可能是溶液在催化下产生，A正确； B、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能做燃料，B错误； C、氧气不易溶于水，可根据加湿过滤仓中气泡的多少，来判断氧气排出的快慢，C正确； D、氧气不易溶于水，加湿过滤仓可利用氧气不易溶于水的性质，将氧气通入水中，来保持氧气的湿润，D正确； 故选：B； （5）①仪器①的名称为长颈漏斗； 若选择B作为发生装置，装药品前应进行的操作是检查装置的气密性，防止装置漏气更换仪器造成药品浪费； 该装置为固液常温型，用这个装置制取氧气，即为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，该反应的化学方程式为； ②排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，若要制得较纯净的氧气，应选择F装置排水法进行收集；能选择这个装置收集氧气的原因是氧气不易溶于水；收集中要注意的问题是刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，应该待导管口气泡连续均匀冒出时开始收集（合理即可）； ③氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，使用装置G时，氧气从短管通入，水需从长导管排入量筒中，应在装置G的a导管口连接一个量筒，排入量筒中水的体积即为收集氧气的体积。 8．（2025·辽宁铁岭·三模）气体物质对于科学研究和工业应用具有重要意义。 I.气体的实验室制取 (1)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ；用装置B做二氧化碳发生装置时需要注意 。装置E可以收集二氧化碳的原因是 。 (2)用装置C做气体发生装置，关闭弹簧夹，反应停止后液面应位于 （填“1”、“2”或“3”）处。 (3)装置G可以用来收集气体，还可以防倒吸。请你推测该气体的密度 （填“大于”或“小于”）空气的密度。 II.氧气是一种重要的气体，人们一直寻找通过各种方法获得所需的氧气 (4)某品牌家庭制氧机是利用分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通过，获得高浓度的氧气，其微观示意图如下图所示： ①分子筛制氧的过程 （填“是”或“不是”）属于分解反应。 ②与分离液态空气制氧相比，分子筛制氧优点的是 。 III.我们的生活离不开空气 【检索与查阅】二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的1/5。 【设计与实验】某项目化学习小组利用图2装置也可以测空气中的氧气含量。 (5)主要步骤如下，正确的顺序为 （填序号）。 ①弹簧夹夹紧胶皮管 ②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 ③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 ④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份 【优化与改进】同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。 (6)图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是 。 (7)图5中BC段压强增大，原因是 。 【反思与交流】 (8)图2实验水面未达到刻度“1”，原因是装置中的氧气未消耗完。红磷燃烧不能将氧气消耗完的主要原因是 。 【答案】(1) 长颈漏斗下端伸入液面以下 二氧化碳密度比空气大，不与空气成分发生反应 (2)3 (3)小于 (4) 不是 不需要将空气液化，操作简便 (5)④①③② (6)反应结束后，温度下降，气体逐渐混合均匀或温度下降水蒸气变成液态，导致氧气的含量逐渐增大 (7)反应刚开始，温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大 (8)反应一段时间后，氧气浓度下降到一定程度，红磷无法继续燃烧，所以氧气消耗不完 【详解】（1）石灰石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； 装置B为固液不加热型发生装置，使用时长颈漏斗下端需伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。二氧化碳密度比空气大，不与空气成分发生反应，装置E是向上排空气法收集装置，因二氧化碳密度大于空气，可在集气瓶中下沉，将空气从上方排出。 （2）装置C关闭弹簧夹后，试管内气体无法排出，压强增大，将液体压回长颈漏斗，固液分离反应停止，液面应位于3 处（多孔塑料板上方，实现固液分离）。 （3）装置G中气体从短管进、空气从长管出，说明气体密度小于空气密度（密度小的气体向上聚集，将空气从下方长管排出）。 （4）①分子筛制氧是利用氮气被吸附、氧气通过的物理分离过程，无新物质生成，不是分解反应。 ②与分离液态空气制氧相比，分子筛制氧无需复杂的液化、汽化过程，可在常温下进行，优点是不需要将空气液化，操作简便（合理即可）。 （5）测空气中氧气含量的正确步骤：先在集气瓶中加水、划分刻度（④）→夹紧弹簧夹防止气体逸出（①）→点燃红磷并快速伸入瓶中塞紧塞子（③）→待冷却后打开弹簧夹（②），故顺序为④①③②。 （6）图4中氧气含量上升，原因是反应结束后，温度下降，气体逐渐混合均匀，或温度下降水蒸气变成液态，导致氧气的含量逐渐增大（合理即可）； （7）图5中BC段压强增大，是因为白磷燃烧放出大量热，使装置内气体受热膨胀，压强瞬间增大，故填：反应刚开始，温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大。 （8）红磷燃烧不能耗尽氧气，是因为当氧气浓度降低到一定程度（红磷燃烧的最低氧气浓度以下）时，红磷无法继续燃烧，导致装置内残留少量氧气。 17 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