第10练 卤素的性质《无机化学 》（化学工业出版社 第四版）一课一练

编写说明：考虑到中职学生普遍基础知识相对薄弱的情况，我们依据支架式教学理念，精心编制了《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练。专辑里的每一份练习，都与课堂所授知识点紧密相关，题目围绕课堂所学知识点呈现。目的在于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习自觉性，帮助学生扎实掌握课程的基本概念与基本方法，为他们后续的进一步提升奠定坚实基础。 本卷是《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练的第10练，内容涵盖第三章 卤素的第一节 卤素的性质。 《无机化学》（化学工业出版社 第四版）第10练 第三章 卤素 第一节. 卤素的性质 一、单选题 1. 卤素单质中，常温下呈液态的是（） A. I2 B. F2 C. Cl2 D. Br2 2. 下列关于氯气性质的描述，错误的是（） A. 氯气是黄绿色有刺激性气味的气体 B. 氯气能与大多数金属反应生成高价金属氯化物 C. 氯气通入水中可得到纯净的次氯酸溶液 D. 氯气可用于自来水的杀菌消毒 3. 能实现 “2Br-+X2=2X- + Br2” 的反应中，是（） A. I2 B. F2 C. Cl2 D. 以上都可以 4. 下列关于卤素单质与金属反应的说法，正确的是（） A. 红热铜丝在Cl2中燃烧生成白色的固体颗粒 B. 铁丝在Cl2中燃烧生成氯化亚铁，在Br2中燃烧生成溴化铁 C. 常温下F2与Fe反应剧烈，常伴随燃烧和火光 D. I2的氧化能力较弱，但与Fe反应能生成FeI3 2、 判断题 5. 碘与氢气化合生成的 HI 不稳定，所以在高温持续强热下反应仍不完全。 （） 6. 红磷在氯气中燃烧生成五氯化磷（PCl₅）和三氯化磷（PCl₃）的白色烟雾。（） 7. F₂作为航天燃料的高能氧化剂时通常以气态形式使用。（） 8. 电解法制取氟气时，通常采用 KHF₂ 与无水 HF 的熔融混合物（熔点约 72℃），在 100℃ 左右进行电解。（）。 3、 简答题 9. 为什么干燥的有色布条在氯气中不褪色，而湿润的有色布条会褪色？ 卤素单质 F₂ Cl₂ Br₂ I₂ 与 H₂ 反应条件及现象 低温、暗处，剧 烈，爆炸 强光，爆炸 加热，缓慢 强热，缓慢，同时发 生分解 应 HX的稳定性 很稳定 稳定 较不稳定 不稳定 与 反应现象 剧烈、爆炸 歧化反应，较慢 歧化反应，缓慢 歧化反应，很慢 水 反 应 生成物 HF和O₂ H C l 和 H C I O (Cl₂) H B r 和 H B r O (Br₂) HI和HIO(I₂) 与金属反应 能氧化所有金 属 能氧化除Pt、 Au以外的金属 能与多数金属 化合，有的需加热 可与多数金属化 合，有的需加热或催 化剂 X₂ 的氧化性 逐渐减弱 X 的 还 原 性 逐渐增强 10. 根据上表中卤素单质化学性质的比较，回答以下问题： （1）从 F₂ 到 I₂，单质与氢气反应的条件和剧烈程度呈现怎样的变化规律？解释其原因。 （2）HF、HCl、HBr、HI 的稳定性变化规律是什么？从卤素原子半径和键能角度简要说明。 （3）为什么 F₂ 与水反应生成 HF 和 O₂，而 Cl₂、Br₂、I₂ 与水主要发生歧化反应？ （4）卤素单质的氧化性和对应阴离子（X⁻）的还原性变化规律是怎样的？用原子结构知识解释。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：考虑到中职学生普遍基础知识相对薄弱的情况，我们依据支架式教学理念，精心编制了《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练。专辑里的每一份练习，都与课堂所授知识点紧密相关，题目围绕课堂所学知识点呈现。目的在于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习自觉性，帮助学生扎实掌握课程的基本概念与基本方法，为他们后续的进一步提升奠定坚实基础。 本卷是《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练的第10练，内容涵盖第三章 卤素的第一节 卤素的性质。 《无机化学》（化学工业出版社 第四版）第10练 第三章 卤素 第一节. 卤素的性质 一、单选题 1. 卤素单质中，常温下呈液态的是（） A. I2 B. F2 C. Cl2 D. Br2 【答案】D 【解析】常温下， F2是淡黄绿色气体， Cl2是黄绿色气体， Br2是深红棕色液体， I2是紫黑色固体。 2. 下列关于氯气性质的描述，错误的是（） A. 氯气是黄绿色有刺激性气味的气体 B. 氯气能与大多数金属反应生成高价金属氯化物 C. 氯气通入水中可得到纯净的次氯酸溶液 D. 氯气可用于自来水的杀菌消毒 【答案】C 【解析】氯气与水反应为可逆反应：Cl2+H20=HCl+HClO氯水是混合物，含Cl- 、HClO、H+、ClO-等。 3. 能实现 “2Br-+X2=2X- + Br2” 的反应中，是（） A. I2 B. F2 C. Cl2 D. 以上都可以 【答案】C 【解析】该反应为置换反应，X2氧化性需强于 Br2。C12 氧化性强于 Br2，可发生反应;I2氧化性弱于 Br2，不能反应。F2会先与水反应，不能置换溶液中的 Br。 4. 下列关于卤素单质与金属反应的说法，正确的是（） A. 红热铜丝在Cl2中燃烧生成白色的固体颗粒 B. 铁丝在Cl2中燃烧生成氯化亚铁，在Br2中燃烧生成溴化铁 C. 常温下F2与Fe反应剧烈，常伴随燃烧和火光 D. I2的氧化能力较弱，但与Fe反应能生成FeI3 【答案】C 【解析】A 错误 – 铜在氯气中燃烧生成 棕黄色烟（无水 CuCl₂ 颗粒），不是白色烟雾 B 错误 – 铁在氯气中燃烧生成 FeCl₃（氯化铁，三价）；铁与溴蒸气在加热时生成 FeBr₃，并非溴化亚铁。 C 正确 – 氟气氧化性极强，常温下可与铁剧烈反应，放出大量热，使铁燃烧发出火光，这一描述严谨且符合事实。 D 错误 – 碘单质氧化性弱，与铁粉反应只能得到 FeI₂（碘化亚铁），不存在稳定的 FeI₃（Fe³⁺ 会氧化 I⁻而还原为Fe²⁺）。 2、 判断题 5. 碘与氢气化合生成的 HI 不稳定，所以在高温持续强热下反应仍不完全。 （） 【答案】√ 【解析】HI 不稳定，在强热下会分解（可逆反应平衡），因此反应不能完全进行。 6. 红磷在氯气中燃烧生成五氯化磷（PCl₅）和三氯化磷（PCl₃）的白色烟雾。（） 【答案】√ 【解析】因为氯气充足时，磷与氯气先反应生成三氯化磷（PCl₃，无色液体，易挥发成白色雾），若氯气更多或燃烧充分，部分 PCl₃ 会进一步被氯气氧化为五氯化磷（PCl₅，淡黄色固体，易形成烟）。两者混合在空气中形成 白色烟雾（烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴）。 7. F₂作为航天燃料的高能氧化剂时通常以气态形式使用。（） 【答案】× 【解析】液态 F₂是航天燃料的高能氧化剂。 8. 电解法制取氟气时，通常采用 KHF₂ 与无水 HF 的熔融混合物（熔点约 72℃），在 100℃ 左右进行电解。（）。 【答案】√ 【解析】将三份氟氢化钾（KHF₂）和两份无水氟化氢（HF）的熔融混合物（熔点为72℃）在100℃左右进行电解，可制取F₂。 3、 简答题 9. 为什么干燥的有色布条在氯气中不褪色，而湿润的有色布条会褪色？ 【答案】干燥的 Cl₂ 本身没有强漂白性，但 Cl₂ 与水反应生成 HClO（次氯酸），HClO 是强氧化剂，能使有色物质褪色。湿润的有色布条表面有水，Cl₂ 遇水生成 HClO，所以褪色；干燥的有色布条没有水，Cl₂ 不能生成 HClO，故不褪色。 卤素单质 F₂ Cl₂ Br₂ I₂ 与 H₂ 反应条件及现象 低温、暗处，剧 烈，爆炸 强光，爆炸 加热，缓慢 强热，缓慢，同时发 生分解 应 HX的稳定性 很稳定 稳定 较不稳定 不稳定 与 反应现象 剧烈、爆炸 歧化反应，较慢 歧化反应，缓慢 歧化反应，很慢 水 反 应 生成物 HF和O₂ H C l 和 H C I O (Cl₂) H B r 和 H B r O (Br₂) HI和HIO(I₂) 与金属反应 能氧化所有金 属 能氧化除Pt、 Au以外的金属 能与多数金属 化合，有的需加热 可与多数金属化 合，有的需加热或催 化剂 X₂ 的氧化性 逐渐减弱 X 的 还 原 性 逐渐增强 10. 根据上表中卤素单质化学性质的比较，回答以下问题： （1）从 F₂ 到 I₂，单质与氢气反应的条件和剧烈程度呈现怎样的变化规律？解释其原因。 （2）HF、HCl、HBr、HI 的稳定性变化规律是什么？从卤素原子半径和键能角度简要说明。 （3）为什么 F₂ 与水反应生成 HF 和 O₂，而 Cl₂、Br₂、I₂ 与水主要发生歧化反应？ （4）卤素单质的氧化性和对应阴离子（X⁻）的还原性变化规律是怎样的？用原子结构知识解释。 【答案】（1）从 F₂ 到 I₂，与 H₂ 反应所需条件逐渐升高（低温暗处→强光→加热→强热），反应剧烈程度逐渐减弱（爆炸→缓慢）。 原因：从 F 到 I，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性与氧化性逐渐减弱，所以反应越来越难进行。 （2）稳定性顺序：HF > HCl > HBr > HI（很稳定→稳定→较不稳定→不稳定）。 原因：从 F 到 I，原子半径增大，H—X 键长增加，键能减小，热稳定性下降。 （3）F₂ 氧化性极强，可以将水中的氧（-2 价）氧化成 O₂，自身被还原为 F⁻（生成 HF）；而 Cl₂、Br₂、I₂ 氧化性不足以氧化水中的氧，因此主要发生歧化反应生成 HX 和 HXO（X=Cl、Br、I）。 （4）氧化性：F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂（逐渐减弱）； 还原性：F⁻ < Cl⁻ < Br⁻ < I⁻（逐渐增强）。 原因：从 F 到 I，原子（离子）半径增大，核对最外层电子吸引力减弱，原子得电子能力（氧化性）减弱，失电子能力（还原性）增强。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $