第9练 离子反应和离子方程式《无机化学 》（化学工业出版社 第四版）一课一练

编写说明：考虑到中职学生普遍基础知识相对薄弱的情况，我们依据支架式教学理念，精心编制了《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练。专辑里的每一份练习，都与课堂所授知识点紧密相关，题目围绕课堂所学知识点呈现。目的在于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习自觉性，帮助学生扎实掌握课程的基本概念与基本方法，为他们后续的进一步提升奠定坚实基础。 本卷是《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练的第9练，内容涵盖第二章 碱金属和碱土金属的第四节 离子反应和离子方程式。 《无机化学》（化学工业出版社 第四版）第9练 第二章 碱金属和碱土金属 第四节. 离子反应和离子方程式 一、单选题 1. 下列离子方程式书写正确的是（） A. 碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32−+2H+=CO2↑+H2O B. 钾与水反应：K+H2O=K++OH−+H2↑ C. 氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2++OH−+H+ +SO42−​ =BaSO4 ↓+H2O D. 钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=2Na+ +Cu 2. 下列离子方程式中，电荷不守恒的是（） A. 氢氧化钠与盐酸反应：H++OH-=H2O B. 镁与稀硫酸反应：Mg+2H+ =Mg2+ +H2↑ C. 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Cl−+Ag+ =AgCl↓ D. 铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+ =2Fe2+ 3. 下列关于硬水及其软化的说法中，正确的是（） A. 由CaSO4​、MgCl2引起的硬水属于暂时硬水 B. 煮沸的方法既能软化暂时硬水，也能软化永久水 C. 硬水的本质特征是天然水中溶有较多的Ca2+ 和Mg2+ D. 离子交换法仅适用于处理暂时硬水，无法处理永久硬水 4. 下列关于碱金属化合物溶解性的说法，正确的是（） A. 所有碱金属的碳酸盐都难溶于水 B. 锂的碳酸盐难溶于水，其他碱金属碳酸盐易溶 C. 所有碱金属的氢氧化物都易溶于水 D. 碱金属的硝酸盐溶解度随温度升高而降低 2、 判断题 5. 所有离子反应的发生都必须满足 “生成沉淀、气体或弱电解质” 这三个条件之一。（） 6. 同一化学反应，无论是否在溶液中进行，都可以写出离子方程式。（） 7. H2SO4属于难解离物质，NH3·H2O属于完全解离物质，HCl是具有挥发性的物质。（） 8. K+，Na+，CO32-,SO42-可以在强酸性条件下的水溶液中大量共存。（）。 3、 简答题 9. 简述离子方程式的书写步骤 10. 写出下列反应的离子方程式 (1)Pb(NO₃)2+2KI——PbI₂↓+2KNO₃ (2)CuSO₄+Ba(OH)₂—BaSO₄↓+2H₂O 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：考虑到中职学生普遍基础知识相对薄弱的情况，我们依据支架式教学理念，精心编制了《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练。专辑里的每一份练习，都与课堂所授知识点紧密相关，题目围绕课堂所学知识点呈现。目的在于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习自觉性，帮助学生扎实掌握课程的基本概念与基本方法，为他们后续的进一步提升奠定坚实基础。 本卷是《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练的第9练，内容涵盖第二章 碱金属和碱土金属的第四节 离子反应和离子方程式。 《无机化学》（化学工业出版社 第四版）第9练 第二章 碱金属和碱土金属 第四节. 离子反应和离子方程式 一、单选题 1. 下列离子方程式书写正确的是（） A. 碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32−+2H+=CO2↑+H2O B. 钾与水反应：K+H2O=K++OH−+H2↑ C. 氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2++OH−+H+ +SO42−​ =BaSO4 ↓+H2O D. 钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=2Na+ +Cu 【答案】A 【解析】B 原子不守恒；C 配比错误，应为Ba2++2OH−+2H+ +SO42−​ =BaSO4 ↓+H2O；D 钠先与水反应，不能置换出 Cu。。 2. 下列离子方程式中，电荷不守恒的是（） A. 氢氧化钠与盐酸反应：H++OH-=H2O B. 镁与稀硫酸反应：Mg+2H+ =Mg2+ +H2↑ C. 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Cl−+Ag+ =AgCl↓ D. 铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+ =2Fe2+ 【答案】D 【解析】左边电荷总数为+3，右边为+4，电荷不守恒，正确应为Fe+2Fe3+ =3Fe2+。 3. 下列关于硬水及其软化的说法中，正确的是（） A. 由CaSO4​、MgCl2引起的硬水属于暂时硬水 B. 煮沸的方法既能软化暂时硬水，也能软化永久水 C. 硬水的本质特征是天然水中溶有较多的Ca2+ 和Mg2+ D. 离子交换法仅适用于处理暂时硬水，无法处理永久硬水 【答案】C 【解析】A 错误：由CaSO4​、MgCl2​等引起的硬水属于永久硬水，暂时硬水的成因是水中含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2。B 错误：煮沸仅能软化暂时硬水（Ca(HCO3)2​、Mg(HCO3)2受热分解生成沉淀），无法除去永久硬水中的Ca2+ 、Mg2+ 。 C 正确：硬水的定义就是溶有较多Ca2+ 和Mg2+的天然水，软水则含少量或不含这两种离子。 D 错误：离子交换法可以通过交换树脂除去水中的Ca2+、Mg2+ ，既能处理暂时硬水，也能处理永久硬水。 4. 下列关于碱金属化合物溶解性的说法，正确的是（） A. 所有碱金属的碳酸盐都难溶于水 B. 锂的碳酸盐难溶于水，其他碱金属碳酸盐易溶 C. 所有碱金属的氢氧化物都易溶于水 D. 碱金属的硝酸盐溶解度随温度升高而降低 【答案】B 【解析】A 除Li2CO3​外，其他碱金属碳酸盐易溶；C.LiOH微溶；D.碱金属硝酸盐溶解度随温度升高而增大。 2、 判断题 5. 所有离子反应的发生都必须满足 “生成沉淀、气体或弱电解质” 这三个条件之一。（） 【答案】× 【解析】还有氧化还原型、络合型离子反应，不一定满足上述三个条件。 6. 同一化学反应，无论是否在溶液中进行，都可以写出离子方程式。（） 【答案】× 【解析】离子反应必须在水溶液或熔融状态下进行，非溶液反应（如固体燃烧）无离子方程式。 7. H2SO4属于难解离物质，NH3·H2O属于完全解离物质，HCl是具有挥发性的物质。（） 【答案】× 【解析】H2SO4是完全解离的物质；NH3·H2O（氨水）属于难解离物质；HCl确实是具有挥发性的物质。题干前半部分分类错误，因此该说法不正确。 8. K+，Na+，CO32-,SO42-可以在强酸性条件下的水溶液中大量共存。（）。 【答案】× 【解析】不能大量共存，理由：强酸性溶液中含有大H+ ，H+与CO32−​会发生反应：2H+ +CO32−=CO2↑+H2O，因此不能共存。 3、 简答题 9. 简述离子方程式的书写步骤 【答案】书写步骤：① 写化学方程式；② 拆（易溶强电解质拆成离子，其他写化学式）；③ 删（删去不参与反应的离子）；④ 查（原子、电荷守恒）。 10. 写出下列反应的离子方程式 (1)Pb(NO₃)2+2KI——PbI₂↓+2KNO₃ (2)CuSO₄+Ba(OH)₂—BaSO₄↓+2H₂O 【答案】(1)Pb2++2I-——PbI₂↓ (2)SO₄2-+Ba2+—BaSO₄↓ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $