第6练 氧化还原反应的基本概念《无机化学 》（化学工业出版社 第四版）一课一练

编写说明：考虑到中职学生普遍基础知识相对薄弱的情况，我们依据支架式教学理念，精心编制了《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练。专辑里的每一份练习，都与课堂所授知识点紧密相关，题目围绕课堂所学知识点呈现。目的在于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习自觉性，帮助学生扎实掌握课程的基本概念与基本方法，为他们后续的进一步提升奠定坚实基础。 本卷是《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练的第6练，内容涵盖第二章 碱金属和碱土金属的第一节 氧化还原反应的基本概念。 《无机化学》（化学工业出版社 第四版）第6练 第二章 碱金属和碱土金属 第一节. 氧化还原反应的基本概念 一、单选题 1.在氧化还原反应中，失去电子的物质是（ ） A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 氧化产物 D. 还原产物 【答案】C 【解析】还原剂失去电子，自身被氧化；氧化剂得到电子，自身被还原。 2. 已知氧化性是指物质获得电子（化合价降低）的能力。下列关于常见氧化剂氧化性强弱的比较，正确的是（ ） A. 在酸性溶液中，氧化性：K2Cr2O7>Cl2>Br2 B. 常温下，氧化性：浓H2SO4>O2>FeCl3 C. 与金属反应时，氧化性：HNO3（浓）> KClO3（固体）> KMnO4（酸性溶液） D. 在相同条件下，氧化性：O2>Cl2>Br2​ 【答案】D 【解析】酸性条件下K2Cr2O7是强氧化剂，但其氧化性一般弱于Cl2（尤其是在氯气可以氧化Cr3+等情况下）。实际上，常见氧化剂在酸性介质中的氧化性顺序一般为：KMnO4（酸性） > Cl2 > Br2​ ，而 K2Cr2O7氧化性介于Cl2和Br2之间，但通常弱于氯气。A 错误。浓H2SO4的氧化性体现在加热条件下，常温下浓 H2SO4氧化性并不强（例如可与金属反应但较慢），而​O2和FeCl3的氧化性在不同条件下表现不同，但一般 O2的氧化性弱于很多化学氧化剂。此比较缺乏统一条件且顺序不合理。B 错误。HNO3（浓）是强氧化剂，但 KClO3固体加热或与还原剂混合时氧化性极强（可发生爆炸反应），KMnO4（酸性溶液）在酸性溶液中也是强氧化剂，三者强弱与浓度、状态、介质有关，难以简单比较。常见实验事实中，酸性KMnO4可氧化浓HNO3中的氮元素（+5价氮不能被一般氧化剂氧化），说明 KMnO4在某些条件下氧化性更强。C的绝对顺序不成立。O2、Cl2 、Br2 均为非金属单质，其得电子能力（氧化性）顺序为：O2>Cl2>Br2 。这是由元素非金属性强弱（氧 > 氯 > 溴）决定的。注意：虽然氧气在常温下反应较慢（动力学因素），但从标准电极电势看，O2的氧化性仍强于Cl2 。D 正确。 3. 下列反应中，属于歧化反应的是（ ） A. Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O B. 2Na+2H2O→2NaOH+H2↑ C. Fe+2HCl→FeCl2+H2↑ D. Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2↑ 【答案】A 【解析】歧化反应是氧化还原反应的特殊类型，指同一物质中同一价态的同种元素，在反应中既被氧化（化合价升高）又被还原（化合价降低）。选项A中反应物中的化合价为0 价；反应后中为 -1 价（被还原），中为+1 价（被氧化），同一元素（Cl）、同一价态（0 价）既升又降，符合歧化反应定义。其余选项均不是。 4. 下列物质中，氯元素氧化数为+5的是（ ） A. Cl2 B. HCl C.NaClO D. KClO3 【答案】D 【解析】设氯元素氧化数为x。选项A为单质，x=0，选项B中：+1+x=0，x=−1；选项C中：+1+x+(−2)=0，x=+1；选项D中：+1+x+3×(−2)=0，x=+5。 2、 判断题 5. 反应CaCO3 CaO+CO2↑中有氧元素参与，因此属于氧化还原反应。（ ） 【答案】× 【解析】反应中各元素的氧化数均未发生改变，属于非氧化还原反应；判断氧化还原反应的依据是氧化数变化，而非是否有氧元素参与。 6. 碱土金属Mg与稀盐酸反应时，Mg的氧化数变化是0→+2。（ ） 【答案】√ 【解析】单质中Mg元素氧化数为 0，因此反应前的氧化数是0。反应生成MgCl2，Cl的氧化数为- 1，根据中性化合物氧化数代数和为 0 的规则，Mg的氧化数为+2。综上，Mg的氧化数变化是0→+2。 7. 氧化剂在氧化还原反应中被还原，对应的生成物为还原产物。（ ） 【答案】√ 【解析】氧化剂的定义是反应中得到电子、所含元素氧化数降低的物质，其自身被还原，对应的生成物称为还原产物。 8. 氧化数就是化合价，二者完全等价 【答案】× 【解析】氧化数是人为规定的数值，核心用途是判断氧化还原反应；化合价表示原子的成键能力（如共价键中原子成键的数目）。二者的概念、计算依据和意义均不相同，并非完全等价。 3、 简答题 9. 简述氧化数的确定规则（至少 4 条）。 【答案】1.单质中元素的氧化数为0（如Fe、O2中元素氧化数均为 0）；② 化合物中氧元素的氧化数通常为-2（过氧化物如过氧化氢中为-1）；③ 化合物中氢元素的氧化数通常为+1（金属氢化物如NaH中为-1）；④ 中性化合物中，各元素氧化数的代数和为0；⑤ 复杂离子中，各元素氧化数的代数和等于离子所带电荷数（如SO42-中代数和为-2）。 10. 请判断反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中的氧化剂，还原剂，并说明判断依据。 【答案】还原剂：Al。判断依据：Al的氧化数从 0→+3，失去电子，被氧化。 氧化剂：H2O。判断依据：H2O中H的氧化数从 + 1→0，得到电子，被还原；NaOH中各元素氧化数未发生变化。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：考虑到中职学生普遍基础知识相对薄弱的情况，我们依据支架式教学理念，精心编制了《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练。专辑里的每一份练习，都与课堂所授知识点紧密相关，题目围绕课堂所学知识点呈现。目的在于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习自觉性，帮助学生扎实掌握课程的基本概念与基本方法，为他们后续的进一步提升奠定坚实基础。 本卷是《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练的第6练，内容涵盖第二章 碱金属和碱土金属的第一节 氧化还原反应的基本概念。 《无机化学》（化学工业出版社 第四版）第6练 第二章 碱金属和碱土金属 第一节. 氧化还原反应的基本概念 一、单选题 1.在氧化还原反应中，失去电子的物质是（ ） A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 氧化产物 D. 还原产物 2. 已知氧化性是指物质获得电子（化合价降低）的能力。下列关于常见氧化剂氧化性强弱的比较，正确的是（ ） A. 在酸性溶液中，氧化性：K2Cr2O7>Cl2>Br2 B. 常温下，氧化性：浓H2SO4>O2>FeCl3 C. 与金属反应时，氧化性：HNO3（浓）> KClO3（固体）> KMnO4（酸性溶液） D. 在相同条件下，氧化性：O2>Cl2>Br2​ 3. 下列反应中，属于歧化反应的是（ ） A. Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O B. 2Na+2H2O→2NaOH+H2↑ C. Fe+2HCl→FeCl2+H2↑ D. Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2↑ 4. 下列物质中，氯元素氧化数为+5的是（ ） A. Cl2 B. HCl C.NaClO D. KClO3 2、 判断题 5. 反应CaCO3 CaO+CO2↑中有氧元素参与，因此属于氧化还原反应。（ ） 6. 碱土金属Mg与稀盐酸反应时，Mg的氧化数变化是0→+2。（ ） 7. 氧化剂在氧化还原反应中被还原，对应的生成物为还原产物。（ ） 8. 氧化数就是化合价，二者完全等价 3、 简答题 9. 简述氧化数的确定规则（至少 4 条）。 10. 请判断反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中的氧化剂，还原剂，并说明判断依据。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $