第1章 物质及其变化-2025-2026学年高一化学期末复习题型专练（天津专用）

第一章 物质及其变化 A 题型聚焦·专项突破 考点一 物质的分类（重点） 题型1 根据物质的组成或性质分类 题型2 以模型图示为载体判断分类的正误 考点二 物质的转化 题型1 物质变化类型的判断 题型2 化学反应类型的判断 题型3 物质的转化关系判断 题型4 物质的推断 考点三 胶体的制备、性质与应用 题型1 胶体的制备 题型2 胶体的性质与应用 考点四 电解质的电离 题型1 电解质与非电解质的判断 题型2 溶液导电性的分析 题型3 电离方程式的书写 考点五 离子方程式的书写与正误判断（重点） 题型1离子方程式的书写方法 题型2离子方程式的正误判断 题型3与量有关的离子方程式的书写 考点六 离子反应的应用（难点） 题型1离子大量共存的判断 题型2离子的检验 题型3离子的推断 考点七 氧化还原反应基本概念 题型1氧化还原反应的相关概念 题型2氧化还原反应中电子转移的表示方法 考点八 氧化还原反应基本规律（重点） 题型1价态规律及其应用 题型2先后规律及其应用——判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序 题型3守恒规律及其应用 考点九 氧化还原反应的配平与计算（难点） 题型1氧化还原反应的书写与配平 题型2氧化还原反应的简单计算 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 物质的分类（重点） ◆题型1 根据物质的组成或性质分类 1．（24-25高一上·天津·期末）对下列各组物质的分类正确的是 A．混合物：钢铁、液氯、硬铝 B．同素异形体：、、 C．酸性氧化物：三氧化硫、一氧化碳、干冰 D．电解质：醋酸、熔融氯化钠、过氧化钠 【答案】D 【详解】A．液氯是纯净物，故A错误； B．、、互为同位素，同素异形体是同种元素形成的结构不同的单质，故B错误； C．一氧化碳不属于酸性氧化物，故C错误； D．醋酸属于酸、熔融氯化钠属于盐、过氧化钠属于活泼金属氧化物，一定条件下均能发生电离，从而导电，均属于电解质，故D正确； 故选：D。 2．（19-20高一上·天津南开·期中）将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 A．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐 B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠 【答案】C 【详解】A．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐依次属于单质、氧化物、酸、碱、混合物，故不选A； B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙依次属于混合物、氧化物、盐、碱、盐，故不选B； C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾依次属于单质、氧化物、酸、碱、盐，故选C； D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠依次属于单质、氧化物、酸、混合物、盐，故不选D； 选C。 3．（24-25高一上·天津南开·期中）下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 单质 酸性氧化物 酸 碱 盐 A 盐酸 石墨 HCl KOH NaCl B 氢氧化铁胶体 NO HClO 纯碱 C 空气 铁 NaOH 石灰石 D 水银 生石灰 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．各物质分类正确，A正确； B．NO不是酸性氧化物，而是不成盐氧化物，B错误； C．属于酸式盐，不是酸，石灰石主要成分是碳酸钙，是混合物，C错误； D．是纯净物，生石灰是氧化物，不是盐，D错误； 故选A。 ◆题型2 以模型图示为载体判断分类的正误 4．（25-26高一上·天津·期中）分类法是化学学习中的一种重要方法，部分物质及反应的分类如图所示， 甲 乙 丙 丁 由图判断下列说法中错误的是 A．用甲图的树状分类法可将单质分为金属单质、非金属单质和稀有气体 B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法， 既属于钠盐又属于正盐 C．丙图碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．丁图四大基本反应不能包括所有的化学反应，例如高炉炼铁反应 【答案】C 【详解】A．树状分类法是对同一类事物按照某些属性进行再分类的分类法，单质可以依据其性质进一步分为金属单质、非金属单质和稀有气体，该分类方式符合树状分类法，故A正确； B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法。选项B中将 Na2CO3 从阳离子（钠盐）和盐的组成（正盐）两个角度分类，是交叉分类法的正确应用，故B正确； C．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如七氧化二锰为酸性氧化物，是金属氧化物，故C错误； D．无机基本反应包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，但不能包括所有的化学反应，例如工业生产中的高炉炼铁反应不属于四大基本反应的范畴，故D正确； 故选C。 5．（19-20 高一上·天津西青·期末）下列逻辑关系图示中正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．胶体包含气溶胶，两者是包含关系，A错误； B．氧化还原反应与离子反应属于交叉关系，B错误； C．钠盐、钾盐与碳酸盐是交叉关系，不是并列关系，C错误； D．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物；混合物含有多种物质，单质为由一种元素组成的纯净物；混合物、单质、电解质与非电解质等概念是并列关系，D正确； 本题选D。 6．（25-26高一上·天津红桥·期中）如图所示表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是 选项 X Y Z A 干冰 非电解质 化合物 B 钠 电解质 金属 C 分解反应 氧化还原反应 化学反应 D 纯碱 碱 电解质 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．干冰为二氧化碳，属于非电解质，非电解质属于化合物，A正确； B．钠是金属单质，不是电解质，B错误； C．分解反应不一定是氧化还原反应，例如碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳；氧化还原反应属于化学反应，C错误； D．纯碱为碳酸钠，属于盐，不属于碱，碱属于电解质，D错误； 故答案选A。 考点二 物质的转化 ◆题型1 物质变化类型的判断 7．（24-25高一上·天津·期末）下列颜色转化过程中与化学变化无关的是 A．氧气加压降温得到淡蓝色的固体 B．淡黄色过氧化钠在空气中变为白色固体 C．氯气使湿润的有色布条褪色 D．银白色金属钠在空气中加热变为淡黄色固体 【答案】A 【详解】A．氧气加压降温得到淡蓝色的固体，属于物理变化，故选A； B．淡黄色过氧化钠在空气中与水、二氧化碳反应变为白色碳酸钠，与化学变化有关，故不选B； C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以氯气使湿润的有色布条褪色，与化学反应有关，故不选C； D．银白色金属钠在空气中加热变为淡黄色过氧化钠固体，与化学变化有关，故不选D； 选A。 8．（24-25高一上·天津红桥·期中）化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是 A．用黏土烧制陶瓷 B．氢气在氯气中燃烧 C．滴水成冰 D．用食醋除去水壶内的水垢 【答案】C 【详解】A．烧制陶瓷时，黏土中的矿物质经高温发生复杂的化学反应，生成硅酸盐等新物质，属于化学变化，A不符合题意； B．氢气与氯气燃烧生成氯化氢（HCl），有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．水成冰是水从液态变为固态的物理状态变化，无新物质生成，属于物理变化，C符合题意； D．食醋与水垢（主要成分碳酸钙）反应生成二氧化碳、水和可溶性盐，属于化学变化，D不符合题意； 故选C。 9．（24-25高一上·天津静海·期中）化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A．我国西汉时期记载“曾青得铁则化为铜” B．用粮食发酵酿酒 C．北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰 D．科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖 【答案】C 【详解】A．“曾青得铁则化为铜”是指铁与硫酸铜反应生成了铜，有新物质生成，涉及化学反应，A错误； B．粮食发酵酿酒，生成新物质酒精，化学变化，B错误； C．使用跨临界直冷制冰，该过程没有新物质生成，不涉及化学变化，C正确；   D．将CO2转化为淀粉或者葡萄糖，有新物质生成，涉及化学变化，D错误； 故选C。 ◆题型2 化学反应类型的判断 10．（24-25高一上·天津·期末）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，分析下列四个化学反应，其中属于“3”区的是 A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B．2HClO2HCl＋O2↑ C．4NH3＋5O24NO＋6H2O D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 【答案】C 【详解】A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑属于置换反应且属于氧化还原反应，在4区，A项错误； B．2HClO2HCl＋O2↑属于分解反应且为氧化还原反应，在2区，B项错误； C．4NH3＋5O24NO＋6H2O中N、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，在3区，C项正确； D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应且属于氧化还原反应，在1区，D项错误； 答案选C。 11．（21-22高一上·天津·期末）思考下列“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是 A．复分解反应 B．分解反应 C．化合反应 D．置换反应 【答案】B 【详解】Fe与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸与氢氧化钠发生复分解反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和碳发生化合反应生成一氧化碳，可知涉及的基本反应类型为置换反应、复分解反应、化合反应，没有涉及的基本反应类型是分解反应，故选B。 答案选B。 12．（22-23高一上·天津二十五中·期中）氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 【分析】贝壳煅烧得到生石灰，生石灰中加水、草木灰反应后，经过滤，得到氢氧化钾溶液； 【详解】由制备流程可知，发生的反应依次为、、，其反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应，没有涉及置换反应，答案选C。 ◆题型3 物质的转化关系判断 13．（23-24高一上·山东临沂·期末）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．钠和水反应生成NaOH和氢气，NaOH和稀硫酸反应生成硫酸钠，转化能实现，A不符合题意； B．氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO，碳酸的酸性比次氯酸的强，NaClO溶液和二氧化碳反应可生成NaHCO3，转化能实现，B不符合题意； C．氯气具有强氧化性，氯气和铁点燃生成氯化铁，不是生成FeCl2，C符合题意； D．铝和氧气点燃可生成氧化铝，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，能实现转化，D不符合题意； 故选C。 14．（23-24高一上·陕西·月考）下列各项物质间的转化不能通过化合反应一步完成的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．铁和氯化铁溶液发生化合反应生成氯化亚铁，方程式为：，A不符合题意； B．碳酸钠溶液通入二氧化碳气体发生化合反应，可以生产碳酸氢钠，方程式为：，B不符合题意； C．过氧化钠可以和水反应生成氢氧化钠，不是化合反应，方程式为：，C符合题意； D．氢氧化铝可以和氢氧化钠通过化合反应反应生成四羟基合铝酸钠，方程式为：，D不符合题意； 故选C。 15．（24-25高一上·天津南开·期中）下列6个转化，其中能通过一步反应实现的有 ①；②；③；④；⑤；⑥ A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】D 【详解】①能一步实现，高温加热碳酸钙即可； ②不能一步实现，因为Fe2O3难溶于水，也不会和水反应； ③可以一步实现，用CuO与H2SO4反应； ④可以一步实现，将CO2通入NaOH溶液中； ⑤可以一步实现，将CuSO4与Ba(NO3)2反应； ⑥可以一步实现，将浓盐酸与MnO2在加热条件下反应； 综合以上分析，①③④⑤⑥都可以通过一步反应实现，故选D。 ◆题型4 物质的推断 16．（23-24高一上·天津南开·期中）现有硫酸、氢氧化钡、碳酸钠和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是    A．M一定是氢氧化钡溶液 B．Y可能是氯水 C．X一定是碳酸钠溶液 D．Z可能是硫酸溶液 【答案】D 【分析】四物质中Ba(OH)2、Na2CO3均可和其它三种物质发生反应，而H2SO4、氯水均可和Ba(OH)2、Na2CO3两种物质发生反应，故M、Y（或Y、M）可代表Ba(OH)2、Na2CO3；X、Z（或Z、X）可代表H2SO4、氯水，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，M可代表Ba(OH)2或Na2CO3，不一定是氢氧化钡溶液，故A错误； B．根据分析，Y可代表Ba(OH)2或Na2CO3，不可能是氯水，故B错误； C．根据分析，X可代表H2SO4、氯水，一定不是碳酸钠溶液，故C错误； D．根据分析，Z可代表H2SO4、氯水，即可能是硫酸溶液，故D正确； 答案选D。 17．（22-23高一·天津南开·期末）部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 B．可将e加入浓碱液中制得d的胶体 C．b既可被氧化，也可被还原 D．可由化合反应制得d 【答案】B 【分析】由图像可知，a为Fe，b为亚铁盐，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，e为铁盐。 【详解】A．亚铁盐与NaOH反应可生成Fe(OH)2，Fe(OH)2发生氧化反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3与强酸反应生成铁盐，铁盐与Fe等还原剂反应生成亚铁盐，因此存在b→c→d→e→b的循环转化关系，A正确； B．将铁盐加入浓碱溶液中生成Fe(OH)3沉淀，将饱和FeCl3加入沸水中可制得Fe(OH)3胶体，B错误； C．亚铁盐为+2价，化合价既可以升高，又可以降低，因此既可以被氧化，也可被还原，C正确； D．根据4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3可知，Fe(OH)3可由化合反应制得，D正确； 故选B。 18．（21-22高一·天津·期中）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．可与反应生成 B．既可被氧化，也可被还原 C．可将加入浓碱液中制得的胶体 D．可存在的循环转化关系 【答案】C 【分析】图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe，b为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的盐类物质，c为Fe(OH)2，e为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的盐类物质，d为Fe(OH)3。 【详解】A．Fe与Fe(III)的盐类物质可发生反应生成Fe(II)的盐类物质，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不选； B．Fe(II)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故B不选； C．Fe(III)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C选； D．转化如，故D不选； 综上所述，答案为C。 19．（14-15高一上·天津和平·期末）下列推断正确的是 A．SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C．NO2、CO、NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．氢氧化钠，纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中 【答案】A 【详解】A．SiO2、SO2都是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成相应的盐，A正确； B．NaO＋CO2=Na2CO3，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O、Na2O2与CO2反应产物不相同，B错误； C．2NO＋O2=2NO2，不能稳定存在空气中，C错误； D．氢氧化钠溶液和纯碱溶液显碱性，玻璃成分有二氧化硅，2OH-＋SiO2=SiO＋H2O，硅酸钠做粘合剂，因此存放上述溶液时用橡胶塞或木塞，D错误； 故答案为：A。 考点三 胶体的制备、性质与应用 ◆题型1 胶体的制备 20．（24-25高一上·天津·期中）下列说法正确的有 ①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关 ②在制备胶体实验中，可以长时间加热 ③向胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液 ④将饱和氯化铁溶液滴入溶液中，得到红褐色的胶体 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关 ⑦所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】B 【详解】①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”与胶体的胶粒带电荷有关，海水中盐电离产生的离子使胶体发生聚沉得到沙洲，①正确； ②在制备胶体实验中，当加热至液体呈红褐色就停止加热，而不能长时间加热，否则胶体会发生聚沉，②错误； ③向胶体中加入过量稀硫酸，胶体先发生聚沉有红褐色沉淀生成，然后发生酸碱中和，沉淀溶解形成棕黄色溶液，③正确； ④将饱和氯化铁溶液滴入溶液中，发生复分解反应产生红褐色沉淀，不能制备氢氧化铁胶体，④错误； ⑤因为胶粒是比溶液中溶质粒子大，但小于悬浊液的固体小颗粒，能够通过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误； ⑥不同品牌的墨水不能混用，否则胶体会发生聚沉形成沉淀，而堵塞钢笔尖，写字不流畅，⑥正确； ⑦有的胶体的分散质微粒选择性吸附正电荷或负电荷，有的则不吸附电荷，因此不是所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动，⑦错误； 正确的有①③⑥，答案选B。 21．“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。通过学习，我们掌握了胶体的知识，请完成下列问题： ①鉴别胶体和溶液的方法(只需写出方法名称，不用展开写) ； ②请写出实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 。 【答案】 丁达尔效应 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 【详解】①胶体中的分散质粒子对光有散射作用，而溶液中的离子和分子很小，对光没有阻碍作用，则鉴别胶体和溶液的方法：丁达尔效应； ②实验室制备氢氧化铁胶体时，将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至溶液呈红褐色，化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。 ◆题型2 胶体的性质与应用 22．（24-25高一上·天津·期末模拟）下列分散系中最不稳定的是 A．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液 B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 C．向沸水中逐滴滴入FeCl3饱和溶液得到的红褐色液体 D．向Fe(OH)3固体中加入盐酸得到的棕黄色液体 【答案】B 【详解】A．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色碳酸钠溶液，溶液比较稳定，A不符合题意； B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系是浊液，浊液是分散系中最不稳定，B符合题意； C．向沸水中逐滴滴加FeCl3饱和溶液得到的红褐色液体是氢氧化铁胶体，较稳定存在，C不符合题意； D．向Fe(OH)3固体中加入盐酸得到的棕黄色液体是氯化铁溶液，稳定存在，D不符合题意； 故选B。 23．（24-25高一上·天津·期末模拟）分别将6滴饱和溶液滴加到下列试剂中：①520℃蒸馏水中；②5沸水中并加热至红褐色；③520℃蒸馏水中，然后再加入适量0.1溶液。用激光笔照射所得到的三种分散系，只有②中观察到光亮的通路。下列有关相应分散系的说法正确的是 A．分散质粒子直径：③>②>① B．仅凭观察法不能将①②③三种分散系区分开 C．②中产生的丁达尔现象不能区分胶体与溶液 D．向三种分散系中加入稀硝酸酸化的溶液后，只有①中会产生白色沉淀 【答案】A 【分析】分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂：①5mL 20℃蒸馏水中；②5mL沸水中并加热至红褐色；③5mL 20℃蒸馏水中，然后再加入适量0.1mol•L-1的NaOH溶液，①形成的是溶液，②形成的是胶体，③形成的浊液，据此判断。 【详解】A．分散质微粒直径大小为浊液＞胶体＞溶液，分散质粒子直径：①＜②＜③，A正确； B．①中形成溶液，溶液为浅黄色；②中形成红褐色溶液的胶体；③生成氢氧化铁红褐色沉淀，用观察法能够区分，B错误； C．胶体具有丁达尔效应，溶液不具有，则用激光笔照射分散系，胶体中观察到光亮的通路，溶液不能，故②中产生的丁达尔现象能区分胶体与溶液，C错误； D．①、②、③中均含有氯离子，①中的氯化铁溶液中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，滴入②的胶体中胶体聚沉生成红褐色沉淀，同时生成氯化银沉淀，③形成的是氢氧化铁的沉淀和氯化钠溶液，滴入硝酸酸化的硝酸银溶液后也会生成白色AgCl沉淀，D错误； 故答案选A。 24．（25-26高一上·天津河北·期中）下列关于胶体的叙述正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 B．把饱和溶液滴入到溶液中，以制取胶体 C．当光束通过蔗糖溶液时，会出现丁达尔效应 D．云、雾属于胶体 【答案】D 【详解】A．胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒的直径（1~100 nm），A错误； B．FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，正确制备胶体的方法是将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，B错误； C．溶液中分散质微粒直径小于1 nm，不会产生丁达尔效应，C错误； D．云、雾是液滴分散在空气中形成的胶体，符合胶体特性，D正确； 故选D。 考点四 电解质的电离 ◆题型1 电解质与非电解质的判断 25．（23-24高一上·天津·期中）下列叙述中，正确的是 A．固体不导电，所以不是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．熔融的能导电，所以是电解质 D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【详解】A．固体不导电，但水溶液中或熔融状态能导电，其属于电解质，A错误； B．铜丝、石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融的能导电，是化合物，所以是电解质，C正确； D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，D错误； 故选C。 26．（24-25高一上·天津西青·期中）I．现有以下物质：晶体     液态HCl     固体     熔融KCl      蔗糖     铜                固体 (1)以上物质中属于电解质的是 (填序号)。 (2)以上物质中属于非电解质的是 (填序号)。 II． (3)在 中，只有氧化性的是 只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。 【答案】(1)①②③④⑧⑨ (2)⑤⑦ (3) Fe3+、Mg2+、H+ S2-、I- Fe2+、S 【详解】（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，①NaCl晶体、 ②液态HCl、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑧H2SO4 、⑨KOH固体是电解质，故答案为：①②③④⑧⑨； （2）在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，⑤蔗糖、⑦CO2是非电解质，故答案为：⑤⑦； （3）元素处于最高价时只有氧化性，其中只有氧化性的是Fe3+、Mg2+、H+；元素处于最低价时只有还原性，只有还原性的是S2-、I-；元素处于中间价时既有氧化性又有还原性，既有氧化性又有还原性的是Fe2+、S； ◆题型2 溶液导电性的分析 27．（24-25高一上·天津南开·期中）依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 铜丝能导电 固体不导电 A．铜是电解质 B．固体中不含离子 溶液能导电 熔融能导电 C．在通电条件下发生电离 D．是电解质 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误； B．固体中含Na+、Cl-，但要溶于水或熔融态离子才可以自由移动，才能导电，B项错误； C．在溶于水或熔融态发生电离，C项错误； D．电解质指在水或熔融态能导电的化合物，是电解质，D项正确； 答案选D。 28．（23-24高一上·天津河西·期末）向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示，下列说法不正确的是 A．点导电能力强是因为在溶液中以离子形式存在 B．段发生反应的离子方程式： C．溶液中产生白色沉淀，由红色逐渐变成无色 D．、点溶液中的离子种类相同 【答案】B 【分析】向滴有酚酞试液的氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，则AB段发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应中氢氧根离子浓度减小，溶液红色逐渐变成无色， B点溶液中氢氧化钡完全反应，BC段稀硫酸过量，溶液中离子浓度增大，导电性增强。 【详解】A．由图可知，A点为滴有酚酞试液的氢氧化钡溶液，氢氧化钡在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，溶液中离子浓度大，导电能力强，所以A点溶液导电能力强是因为氢氧化钡在溶液中以离子形式存在，故A正确； B．由分析可知，AB段发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．由分析可知，向滴有酚酞试液的氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应中氢氧根离子浓度减小，所以反应时溶液中产生白色沉淀，由红色逐渐变成无色，故C正确； D．由分析可知，B点溶液中氢氧化钡完全反应，BC段稀硫酸过量，溶液中存在的离子为氢离子和硫酸根离子，所以C、D点溶液中的离子种类相同，故D正确； 故选B。 29．（25-26高一上·天津河北·期中）由下图得出的结论正确的是 A．溶液能导电溶液是电解质 B．溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子 C．固体中不存在和 D．电解质在电流的作用下才能发生电离 【答案】B 【详解】A．NaCl溶液能导电是因为存在自由移动的离子，但溶液是混合物，所以NaCl溶液不是电解质，A项错误； B．NaCl溶液中，Na+和Cl-会与水分子结合形成水合离子，且这些水合离子能自由移动，B项正确； C．固体NaCl是离子晶体，由Na+和Cl-通过离子键结合，离子本身存在，只是不能自由移动，C项错误； D．电解质电离是在水溶液或熔融状态下自发进行的，不需要电流作用，D项错误； 答案选B。 ◆题型3 电离方程式的书写 30．（24-25高一上·天津红桥·期末）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离方程式为：，故A正确； B．稀硫酸电离方程式为：，故B错误； C．氯酸钾是强电解质，正确的电离方程式为：，故C错误； D．硫酸铁是强电解质，正确的电离方程式为：，故D错误； 故选A。 31．（23-24高一上·天津和平·期末）下列电离方程式书写正确的是 A．把CaO放入水中： B．把CO2通入水中： C．把Cu(OH)2放入水中： D．把KCl放入水中：KCl=K++Cl- 【答案】D 【详解】A．把CaO放入水中，CaO与H2O反应产生Ca(OH)2，Ca(OH)2电离产生Ca2+、OH-，在溶液中不能电离产生O2-，A错误； B．CO2溶于水，并与水反应产生的H2CO3是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡，H2CO3电离分步进行，不能写成，B错误； C．Cu(OH)2难溶于水，在水中主要以固体形式存在，不能电离形成离子，C错误； D．KCl是可溶性强电解质，在水中电离产生K+、Cl-，故其电离方程式应该为：KCl=K++Cl-，D正确； 故合理选项是D。 32．（22-23 高一上·天津南开·期末）下列电离方程式中正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．硝酸是强酸，完全电离出氢离子和硝酸根离子，电离方程式为，A错误； B．氢氧化钙为强碱，完全电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为，B错误； C．氯化铝为盐，完全电离出铝离子和氯离子，电离方程式为，C错误； D．硫酸铝为盐，完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为，D正确； 答案选D。 考点五 离子方程式的书写与正误判断（重点） ◆题型1离子方程式的书写方法 33．（24-25高一上·天津河西·期中）下列化学方程式不能用H++OH-=H2O的是 A．2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O B．NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O C．Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O D．HNO3+KOH=KNO3+H2O 【答案】C 【详解】A．HCl和Ba(OH)2都是可溶性强电解质，属于酸碱中和反应，可以写成H++OH-=H2O，A不选； B．NaHSO4电离方程式：，与NaOH反应实质是H++OH-=H2O，B不选； C．Cu(OH)2是难溶碱，不能拆成离子，与硫酸反应离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，C选； D．HNO3和KOH都是可溶性强电解质，属于酸碱中和反应，可以写成H++OH-=H2O，D不选； 故选C。 34．（24-25高一上·天津静海·期中）按要求回答下列问题。 Ⅰ．现有下列十种物质：①；②铝；③；④；⑤HCl(g)；⑥固体；⑦氨水；⑧稀硝酸；⑨熔融；⑩固体。 按物质的分类方法回答下列问题(填序号)。 (1)属于电解质的是 。 (2)能导电的是 。 Ⅱ．写出下列反应的离子方程式。 (3)醋酸除水垢(主要成分碳酸钙)： 。 (4)氢氧化镁与稀硫酸反应： 。 (5)向氢氧化钡溶液中通入过量： 。 (6)“84消毒液”(主要成分是NaClO)与“洁厕灵”(主要成分为HCl)不能混用的原因： 。 【答案】(1)③⑤⑥⑨⑩ (2)②⑦⑧⑨ (3) (4) (5) (6) 【分析】①为非金单质，不导电；②铝为金属单质，导电；③为酸，属于电解质，不导电，其水溶液导电；④为非电解质，不导电；⑤HCl(g)为电解质，不导电，其水溶液导电；⑥固体为电解质，不导电，其水溶液导电；⑦氨水为溶液，混合物，导电；⑧稀硝酸为溶液，混合物，导电；⑨熔融为电解质，导电；⑩固体为电解质，不导电，其水溶液导电； 【详解】（1）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；属于电解质的是③⑤⑥⑨⑩； （2）能导电的是②⑦⑧⑨； （3）碳酸钙不溶于水不能拆，醋酸为弱酸，不能拆，反应为：； （4）氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水：； （5）氢氧化钡溶液中通入过量，反应生成碳酸氢钡溶液和水：； （6）次氯酸钠和盐酸发生氧化还原反应生成有毒氯气和水，反应为：。 ◆题型2离子方程式的正误判断 35．（24-25高一下·天津·期末）下列方程式不正确的是 A．用铜和稀硝酸反应： B．碳酸氢铵作食品膨松剂： C．利用铝热反应冶炼铁： D．酸性条件下，将海带灰滤液中的氧化成： 【答案】A 【详解】A．铜与稀硝酸反应生成NO，离子方程式为：，A错误； B．碳酸氢铵受热分解生成NH3、CO2和H2O，方程式正确，B正确； C．铝热反应中Fe2O3与Al高温下生成Fe和Al2O3，方程式正确，C正确； D．酸性条件下H2O2氧化I-为I2，离子方程式正确，D正确； 故选A。 36．（24-25高一上·天津南开·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3溶液与稀盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑ B．MnO2与浓盐酸反应：MnO2+4H+=Mn2++2H2O C．FeSO4溶液与酸性高锰酸钾溶液反应：Fe2+++8H+=Fe3++Mn2++4H2O D．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O 【答案】D 【详解】A．NaHCO3溶液中的应参与反应，而非，正确方程式为，A错误； B．MnO2与浓盐酸反应需Cl-参与并生成Cl2，正确方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑，B错误； C．Fe2+与的氧化还原反应未配平，正确应为，C错误； D．醋酸为弱酸，保留分子形式，反应式CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O正确，D正确； 故答案为D。 37．（24-25高一上·天津和平·期末）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．过量的与澄清石灰水反应： B．澄清石灰水与过量溶液反应： C．用氧化酸性溶液中的： D．氯化铁溶液与铁反应： 【答案】A 【详解】A．与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，过量二氧化碳继续反应，生成碳酸氢钙，A正确； B．澄清石灰水与过量溶液反应，方程式为：，B错误； C．溶液是酸性环境，方程式为：，C错误； D．氯化铁溶液与铁反应：，D错误； 故选A。 ◆题型3与量有关的离子方程式的书写 38．（24-25高一上·天津和平·期末）下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A．溶液中加入足量溶液： B．向溶液中加入溶液至完全沉淀： C．向碳酸氢钠溶液中滴加等物质的量的澄清石灰水： D．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： 【答案】C 【详解】A．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，溶液中加入足量溶液，硫酸铁完全反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为：，A错误； B．溶液中加入溶液至完全沉淀，则氢氧根离子过量，氢离子完全反应生成水，符合题意的离子方程式为：，B错误； C．碳酸氢钠溶液中滴加等物质的量的澄清石灰水，则反应生成碳酸钙沉淀和水、氢氧化钠，反应的离子方程式为：，C正确； D．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为：，D错误； 故选C。 39．（24-25高一上·天津·期末）向含有和的混合溶液中通入气体，则下列条件下对应的离子方程式不正确的是 A．时， B．时， C．时， D．时， 【答案】C 【分析】向含有a mol NaOH和a mol的混合溶液中通入b mol二氧化碳气体，可以认为二氧化碳首先和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，再是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，接着是碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，最后是二氧化碳和碳酸钡、水反应生成碳酸氢钡。 【详解】A．时，二氧化碳不足，反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式，A正确； B．时，假设2mol氢氧化钠和2mol氢氧化钡通3mol二氧化碳，先是2mol氢氧化钡与2mol二氧化碳反应，再是1mol二氧化碳与2mol氢氧化钠反应，其离子方程式为，B正确； C．时，假设2mol氢氧化钠和2mol氢氧化钡通4mol二氧化碳，先是2mol氢氧化钡与2mol二氧化碳反应，再是1mol二氧化碳与2mol氢氧化钠反应生成1mol碳酸钠，再是1mol碳酸钠与1mol二氧化碳、水反应生成2mol碳酸氢钠，其离子方程式为，C错误； D．时，假设2mol氢氧化钠和2mol氢氧化钡通6mol二氧化碳，先是2mol氢氧化钡与2mol二氧化碳反应生成2mol碳酸钡，再是1mol二氧化碳与2mol氢氧化钠反应生成1mol碳酸钠，再是1mol碳酸钠与1mol二氧化碳、水反应生成2mol碳酸氢钠，最后是2mol二氧化碳和2mol碳酸钡、水反应生成1mol碳酸氢钡，故最后所得为碳酸氢钠和碳酸氢钡溶液，若，二氧化碳还有过量，则其离子方程式为，D正确； 故选C。 40．（24-25高一上·天津·期中）写出符合下列条件的离子方程式。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应。 ①NaOH不足： ； ②NaOH过量： 。 (2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应。 ①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶1： ，此时溶液呈 性； ②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2： ，此时溶液呈 性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为 。 【答案】(1) Ca2＋＋＋OH-=CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O＋ (2)Ba2＋＋OH-＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O 碱 Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O 中 ＋Ba2＋=BaSO4↓ 【详解】（1）Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应，NaOH不足时，生成CaCO3沉淀、NaHCO3和水，离子方程式为Ca2＋＋＋OH-=CaCO3↓＋H2O；NaOH过量时，生成CaCO3沉淀、Na2CO3和水，离子方程式为Ca2＋＋2＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O＋。 （2）①Ba(OH)2和NaHSO4按照1∶1反应，生成BaSO4沉淀、NaOH和水，离子方程式为Ba2＋＋OH-＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O，溶液呈碱性。 ②Ba(OH)2和NaHSO4按照1∶2反应，生成BaSO4沉淀、Na2SO4和水，离子方程式为Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O，溶液呈中性；继续再加入Ba(OH)2溶液，Na2SO4和Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和NaOH，离子方程式为＋Ba2＋=BaSO4↓。 考点六 离子反应的应用（难点） ◆题型1离子大量共存的判断 41．（24-25高一上·天津河口·期末）下列离子能在酸性溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．酸性溶液中含有大量，与不能大量共存，A项错误； B．酸性溶液中含有大量，与不能大量共存，B项错误； C．、可以大量共存，C项正确； D．与不能大量共存，D项错误； 故答案选C。 42．（24-25高一上·天津南开·期末）已知某酸性溶液中含有、，则下列能与上述离子共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【详解】A．钡离子可以和碳酸根、硫酸根反应生成沉淀，不能共存，A错误； B．三价铁可以和反应生成红色物质，不能共存，B错误； C．酸性条件下，和发生氧化还原反应生成二价铁和单质碘，不能共存，C错误； D．酸性溶液中、和、、、不反应，可以共存，D正确； 故选D。 43．（24-25高一上·天津·期末）下列操作中，不会影响溶液中、、、、、等离子大量共存的是 A．通入 B．滴加氨水 C．加入粉 D．加入 【答案】A 【详解】A．通入，与这些离子均不发生反应，所以不影响这些离子大量共存，A项正确； B．滴加氨水，会与反应生成沉淀，也会与反应生成沉淀，从而影响离子共存，B项错误； C．加入Fe粉，具有氧化性，会与Fe发生氧化还原反应，影响离子共存，C项错误。 D．加入，会与反应生成沉淀，影响离子共存，D项错误； 答案选A。 ◆题型2离子的检验 44．（24-25高一下·天津滨海新·期中）下列实验现象和结论相符的是 操作及现象 结论 A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有 B 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl- C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定为钠盐溶液 D 向某溶液中先加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有SO A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．溶液中加入盐酸产生CO2，可能来自或碳酸氢根离子，无法确定一定是，A错误； B．直接加入AgNO3生成白色沉淀，可能为Cl⁻、等产生的沉淀，未酸化排除干扰，无法确定Cl⁻，B错误； C．火焰呈黄色说明含Na⁺，但可能是钠盐或NaOH溶液，结论“一定为钠盐”不准确，C错误； D．先加盐酸排除干扰离子，再加BaCl2生成沉淀，说明含SO，D正确； 故选D。 45．（25-26高一上·天津滨海新·期中）下列实验过程正确的是： A．验证纯碱溶液中是否含有 Cl，先加足量稀硝酸再加入 溶液，若有白色沉淀，证明含 Cl－ B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有： C．某无色溶液中滴入紫色石蕊试液呈红色，该溶液一定显碱性 D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 【答案】A 【详解】A．验证时，先加足量稀硝酸可排除干扰，再加生成白色沉淀即为，证明含，A正确； B．滴加生成白色沉淀可能为、等，未排除其他干扰离子，无法确定含，B错误； C．石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，呈现红色说明溶液显酸性，而非碱性，C错误； D．使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，且产生的气体可能来自或等，无法确定一定含，D错误； 故答案选A。 ◆题型3离子的推断 46．（24-25高一上·天津·期中）某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A．不含有、 B．一定含有 C．不含有 D．不含有 【答案】A 【分析】(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有OH－或碳酸根中一种或两种，则Ag+一定不存在； (2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有CO、SO，不含有Ba2+，溶液呈电中性，一定含有K+； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了盐酸，因此不能说明含有Cl－。 【详解】综上分析，一定含有K+、CO、SO，一定不含、，不能确定是否含有、，答案选A。 47．（24-25高一下·重庆·阶段练习）在某强酸性溶液X中仅含有中的一种或几种。取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断正确的是 A．溶液X中一定不含NO B．沉淀H一定是Al(OH)3 C．沉淀C是BaSO4，原溶液中可能含有SO D．沉淀F为红褐色固体，则原溶液中一定含Fe3+ 【答案】A 【分析】强酸性溶液，、不能大量共存，加入过量硝酸钡后有沉淀产生，肯定有，则原溶液中肯定没有Ba2+，同时有气体放出说明有还原性离子是Fe2+，放出的气体C是NO，原溶液肯定没有；加氢氧化钠后微热无气体放出，说明无，沉淀F是Fe（OH）3，溶液通入二氧化碳气体生成沉淀H，H为Al（OH）3，E为氢氧化钠和Na[Al(OH) 4]的混合溶液，说明原溶液一定含有Al3+，溶液中Fe3+、Cl-无法确定是否含有。 【详解】A．由分析可知，原溶液肯定没有，故A正确； B．溶液X中加入过量硝酸钡，则溶液B、E中都含有Ba2+，故沉淀H中还含有碳酸钡，故B错误； C．由分析可知，原溶液中含有Fe2+，则一定不含有，故C错误； D．由分析可知，沉淀F为红褐色固体，则原溶液中含有Fe2+，可能含有Fe3+，故D错误； 故选A。 48．（24-25高一上·江西景德镇·期中）为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色 ②测定溶液的，溶液显强碱性； ③取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体； ④在上述③溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。 则以下对原溶液的推测不正确的是 A．不能确定是否存在 B．一定有 C．可能有 D．一定有，可能有 【答案】A 【分析】①用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色，说明其中含有Na+； ②测定溶液的，溶液显强碱性，说明溶液中含有大量OH-； ③取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为CO2，结合溶液呈强碱性，溶液中存在； ④在上述③溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，该沉淀为AgCl，由于③中加入了盐酸，无法判断溶液中是否含有； 以此解答。 【详解】A．由分析可知，溶液显强碱性，则溶液中不存在，A错误； B．由分析可知，溶液中一定有，B正确； C．由分析可知，在上述③溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，该沉淀为AgCl，由于③中加入了盐酸，无法判断溶液中是否含有，溶液中可能有，C正确； D．由分析可知，溶液中一定有，由于没有通过蓝色钴玻璃观察焰色，不能判断溶液中是否含有，可能含有，D正确； 故选A。 考点七 氧化还原反应基本概念 ◆题型1氧化还原反应的相关概念 49．（24-25高一上·天津南开·期中）锑()在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原。相关化学方程式如下： ① ② 下列关于反应①、反应②的说法正确的是 A．反应①中的氧化剂是 B．反应②中被氧化 C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强 D．每生成时，消耗的质量为24g 【答案】D 【详解】A．反应①中氧气中O元素的化合价降低，氧气为氧化剂，A错误； B．反应②中中Sb元素的化合价降低，发生还原反应，被还原，B错误； C．反应②中C为还原剂被氧化、为氧化剂被还原得到还原产物Sb，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则说明高温下C的还原性比Sb强，C错误； D．由反应存在，则每生成时，消耗的质量为，D正确； 故选D。 50．（25-26高一上·天津河西·期中）氢化钠()在野外用作生氢剂时的化学反应原理为。下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．是还原剂 C．中的氢元素的化合价降为零价 D．中的氢元素既被氧化又被还原 【答案】B 【详解】A．是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物，不是置换反应，故A错误； B．反应过程中中H元素化合价由-1升高为0而得到H2，NaH是还原剂，故B正确； C．中的氢元素的化合价由-1升高为0而得到H2，故C错误； D．反应过程中，中部分氢元素的化合价不变，部分氢元素的化合价由+1降低为0而得到H2，即中氢元素部分被还原，并未被氧化，故D错误； 故选B。 51．（24-25高一上·天津河西·期末）氯气与氢氧化钠溶液在一定条件下发生反应：Cl2+NaOHNaCl+NaClO3+H2O (未配平)下列说法正确的是 A．氧化剂和还原剂的质量比为5：1 B．NaOH在反应中被氧化 C．NaClO3是还原产物 D．若消耗6.72LCl2，则转移0.5mol电子 【答案】A 【详解】根据氧化还原反应配平可得：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O反应中Cl的化合价既升高又降低，NaCl为还原产物，NaClO3为氧化产物，据此分析解题： A．由分析可知，反应中Cl的化合价既升高又降低，NaCl为还原产物，NaClO3为氧化产物，氧化剂和还原剂均为Cl2，故氧化剂和还原剂的质量比为5：1，A正确； B．由分析可知，NaOH在反应中各元素化合价均未发生改变，故既不被氧化也不被还原，B错误； C．由分析可知，NaClO3是氧化产物，C错误； D．由于题干未告知Cl2所处的状态，无法计算其物质的量，即无法计算转移电子的物质的量，D错误； 故答案为：A。 52．（24-25高一上·天津·期末）溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，正确的是 A．在很多反应中IBr是强还原剂 B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgI沉淀 D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO 【答案】D 【分析】IBr中I为+1价，Br为-1价，能与水发生反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，应过程中没有化合价的升降，据此分析解答。 【详解】A．通过分析可知，IBr中碘元素是+1价，具有强氧化性，A错误； B．通过分析可知，在IBr与水反应过程中没有化合价的升降，B错误； C．根据分析可知，IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr 沉淀，C错误； D．根据分析可知，IBr与NaOH溶液反应时，生成NaIO和NaBr，D正确； 故选D。 ◆题型2氧化还原反应中电子转移的表示方法 53．（24-25高一上·天津·期末）下列化学用语表示正确的是 A．的电子式： B．的结构示意图： C．的形成过程： D．金属铝与溶液反应中的电子转移 【答案】D 【详解】 A．中P的最外层电子数为5，与每个H原子可共用1对电子，其电子式为：，A错误； B．的质子数为17，不是18，其离子结构示意图应为：，B错误； C．KI为离子化合物，K与I通过得失电子形成，所以其电子式表示形成过程为：，C错误； D．铝与氢氧化钠溶液反应时，铝失去电子形成四羟基合铝离子，水中的H元素得到电子生成氢气，用单线桥表示的化学方程式为：，D正确； 故选D。 54．（17-18高二下·吉林·期末）下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目不正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】 A．中Fe的化合价有0价升高到+2价，失去2个电子，H的化合价由+1价降低到0价得到2×1个电子，用双线桥表示电子转移方向与数目为，A正确； B．中KClO3中Cl的化合价有+5价降低到+0价，得到5个电子，HCl中Cl的化合价由-1价升高到0价得到5×1个电子，用双线桥表示电子转移方向与数目为，B错误； C．中Cl的化合价有0价升高到+1价，失去2×1个电子，Cl的化合价由0价降低到-1价得到2×1个电子，用双线桥表示电子转移方向与数目为，C正确； D．中N的化合价有+2价升高到+5价，失去4×3个电子，O的化合价由0价降低到-2价得到6×2个电子，用双线桥表示电子转移方向与数目为，D正确； 故选B。 55．（18-19高一上·四川成都·期中）下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】 A．该反应中Cl化合价从+5价降低为-1价，共得到2×6=12个电子，同理O共失去6×2=12个电子，，A错误； B．C化合价从0价升高到+4价，共失去4个电子，则氧共得到4个电子，，B错误； C．该反应中Cu化合价从+2价降低为0价，共得到2×2=4个电子，则碳共失去4个电子，，C错误； D．该反应中Mg化合价从0价升高为+2价，共失去2×2=4个电子，同理O共得到2×2=4个电子，D正确； 故选D。 考点八 氧化还原反应基本规律（重点） ◆题型1价态规律及其应用 56．（24-25高一上·天津河西·期末）下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，在该反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，不需要加氧化剂就可实现，A不符合题意； B．SO3与水反应生成硫酸，无元素化合价发生变化，不需要加入氧化剂就可实现，B不符合题意； C．，铁元素化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，C符合题意； D．，氯元素的化合价降低被还原，需加入还原剂才能实现，D不符合题意； 答案选C。 57．（23-24高一上·天津·期末）下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．Cl2和氢氧化钠溶液反应生成NaCl和NaClO，该过程中Cl2既是氧化剂又是还原剂，不需要加入氧化剂，A不选； B．过程中Cl-化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，B选； C．过程中Fe元素化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，C不选； D．过程中Mn元素化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，D不选； 故选B。 58．（22-23高一上·福建福州·期末）下列物质中的氯元素既能被氧化又能被还原的是 A．NaCl B．HCl C． D． 【答案】C 【分析】处于最高价的元素只具有氧化性，处于最低价的元素只具有还原性，处于中间价态的元素具有氧化性和还原性，据此分析； 【详解】A．NaCl中Cl处于最低价，只具有还原性，只能被氧化，故A不符合题意； B．HCl中Cl处于最低价，只具有还原性，只能被氧化，故B不符合题意； C．中Cl处于中间价态，既能被氧化又能被还原，故C符合题意； D．中Cl元素显+7价，处于最高价，只具有氧化性，只能被还原，故D不符合题意； 故选：C。 59．（22-23高一上·天津河西·期末）下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】物质所含元素处于最高价时只具有氧化性，处于最低价时只具有还原性，中间价态时既有氧化性又有还原性，据此判断。 【详解】A．既有氧化性又有还原性，故A错误； B．只有氧化性，只有还原性，H2S既有氧化性又有还原性，故B正确； C．NO2、Br2均既有氧化性又有还原性，Na只有还原性，故C错误； D．HNO3只有氧化性，均既有氧化性又有还原性，故D错误； 答案选B。 ◆题型2先后规律及其应用——判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序 60．（23-24高一上·天津·期末）已知、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．因该反应中S元素的化合价升高，Fe 元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原剂的还原性强于还原产物，SO2>Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A 不符合题意； B．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则 H2O2为还原剂，还原性强弱为 H2O2>SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故B符合题意； C．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2>I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故C不符合题意； D．因该反应中 Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I-为还原剂，还原性强弱为I->Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不符合题意； 答案选B。 61．（23-24高一上·天津·期中）在酸性溶液中离子还原性强弱顺序为，则下列反应不可能发生的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是来判断反应能否发生。 【详解】A．因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A能发生； B．因该反应中Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞Cl-，与已知的还原性强弱一致，故B能发生； C．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，故C能发生； D．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，故D不可能发生； 故选：D。 62．（18-19高一上·天津静海·期中）已知物质的还原性强弱的顺序为：SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－，判断下列反应不能发生的是 A．2Fe3＋+ SO2 + 2H2O＝2Fe2＋+ SO42−+ 4H+ B．I2 + SO2 + 2H2O＝H2SO4 + 2HI C．2Fe2＋+ I2 ＝2Fe3＋+ 2 I－ D．2FeCl2 + Cl2 ＝2FeCl3 【答案】C 【分析】根据氧化性、还原性的强弱规律，判断有关物质能否发生氧化还原反应。 【详解】还原性物质SO2、I－、Fe2＋、Cl－失电子，分别生成氧化性物质SO42−、I2 、Fe3＋、 Cl2。即： 氧化性：Cl2 > Fe3＋ > I2 > SO42− ； 还原性：Cl－< Fe2＋ < I－ < SO2 。 可见，只有Fe2＋与I2 不能发生反应。 本题选C。 【点睛】氧化还原反应中，强氧化性物质（氧化剂）得电子生成弱还原性物质（还原产物），强还原性物质（还原剂）失电子生成弱氧化性物质（氧化产物）。 ◆题型3守恒规律及其应用 63．（23-24高一上·天津和平·月考）一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】根据化学方程式分析，既是氧化产物又是还原产物，5份作还原剂；2份生成化合价未变，3份作氧化剂被还原，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为5：3，故选A。 64．（23-24高一上·四川成都·期中）关于反应，下列说法正确的是 A．C发生还原反应 B．是氧化产物 C．氧化剂和还原剂的分子个数之比为 D．生成1个时，转移12个电子 【答案】D 【详解】A．根据化学方程式，C元素化合价由0升高到+4，C发生氧化反应，故A错误； B．根据化学方程式，S元素化合价由0降低到-2，故K2S是还原产物，故B错误； C．反应中S、KNO3所含的S、N元素化合价降低，因此S、KNO3为氧化剂，反应中C元素化合价升高，则C为还原剂，因此氧化剂与还原剂的分子个数之比为1：1，故C错误； D．反应中C元素化合价由0升高到+4，因此生成3个CO2时，转移12个电子，即生成1个时，转移12个电子，故D正确； 故答案选D。 65．（21-22高一上·天津·期中）已知A2O可与B2-反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2O被还原，产物为A3+，且A2O与B2-的化学计量数之比为1:3，则n值为 A．4 B．5 C．7 D．6 【答案】C 【详解】A2O中A的化合价为+(n-1)，其还原产物为A3+，化合价变化为n-1-3=n-4，B2-被氧化，产物为B单质，化合价变化为2，则根据化合价升降总数相等有2×(n-4)=3×2，解得n=7，故选C。 考点九 氧化还原反应的配平与计算（难点） ◆题型1氧化还原反应的书写与配平 66．（24-25高一上·天津·期末）将浓硫酸滴入与的混合溶液中，有黄绿色气体生成且溶液的紫红色逐渐褪去，反应方程式为___________(未配平)。下列说法错误的是 A．方程式中缺少的物质的化学式为 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比等于还原产物与氧化产物的物质的量之比 C．氧化性： D．标准状况下，每生成上述反应中有电子发生转移 【答案】B 【分析】将浓硫酸滴入KMnO4与KCl的混合溶液中，高锰酸钾做反应的氧化剂，氯化钾做反应的还原剂，结合质量守恒，反应生成硫酸钾、硫酸锰、氯气和水，锰化合价由+7变为+2、氯化合价由-1变为0，结合电子守恒，反应的化学方程式为2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O。 【详解】A．由质量守恒定律可知，方程式中缺少的物质的化学式为H2O，A正确； B．结合分析，氧化剂KMnO4与还原剂KCl的物质的量之比为1:5，还原产物MnSO4与氧化产物Cl2的物质的量之比为2:5，则氧化剂与还原剂的物质的量之比不等于还原产物与氧化产物的物质的量之比，B错误； C．氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化剂KMnO4的氧化性强于氧化产物Cl2的氧化性，C正确；   D．氯化合价由-1变为0，电子转移为Cl2~2e-，标准状况下，每生成为1mol，生成1 mol Cl2上述反应中有2 mol电子发生转移，D正确； 故选B。 67．（24-25高一上·天津·期末）还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．反应过程中4gH2能转化30gNO B．反应II中氧化剂与还原剂的个数比为1：2 C．反应I的离子方程式为 D．反应过程中溶液内Ce3+和Ce4+总数保持不变 【答案】A 【分析】根据图示分析，过程I：，过程II：； 【详解】A．4gH2物质的量2mol，根据关系：，可转化2molNO，质量为60g，A错误； B．根据分析，过程II中，为还原剂，NO为氧化剂，氧化剂与还原剂的个数比为1：2，B正确； C．根据分析，过程I：，C正确； D．根据分析，两过程反应整理得总反应：，反应过程中溶液内Ce3+和Ce4+总数保持不变，D正确； 答案选A。 68．（25-26高一上·天津红桥·期中）将和空气混合气体通入、和混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A．过程①中，生成CuS的反应为 B．反应过程中需不断向体系中补充 C．过程③中，产生的过程中铁元素化合价升高 D．回收S的总反应为 【答案】B 【分析】从题给反应机理及示意图可知，在氧化CuS为S的反应中被还原为，随后在O2存在下又被氧化回，形成循环，理论上无需“不断补充FeCl3”，据此分析。 【详解】A．过程①中，生成CuS的反应为，A不符合题意； B．过程②中CuS与反应生成S、、，过程③中O2将氧化回，实现了的循环利用，因此无需不断补充，B符合题意； C．过程③中，O2将氧化回，铁元素化合价升高，C不符合题意； D．回收S的总反应为，D不符合题意； 故选B。 ◆题型2氧化还原反应的简单计算 69．（24-25高一上·天津南开·期中）将一定量的氯气通入热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成和的共存体系。下列判断错误的是 A．参加反应的氯气与NaOH的物质的量之比为1：2 B．生成物中和的个数比可能为6：1：1 C．若有3mol氯气参加反应，转移的电子的物质的量在3mol到4mol之间 D．反应后的溶液中，与物质的量之比可能为7：4 【答案】C 【详解】A．将一定量的Cl2通入热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应生成NaCl、NaClO、NaClO3和H2O，NaCl、NaClO、NaClO3中Na与Cl的个数之比都为1∶1，根据Na、Cl原子守恒，参加反应的Cl2与NaOH个数比为1∶2，A项正确； B．反应中部分Cl元素的化合价由0价降至-1价，部分Cl元素的化合价由0价升至+1价或+5价，根据得失电子守恒可得n(NaCl)=n(NaClO)+5n(NaClO3)，当NaCl、NaClO和NaClO3的个数比为6∶1∶1时满足上述守恒，故生成物中NaCl、NaClO和NaClO3的个数比可能为6∶1∶1，B项正确； C．若生成物为NaCl、NaClO和H2O，反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3mol Cl2参加反应，转移电子数为3mol；若生成物为NaCl、NaClO3和H2O，反应为3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，3mol Cl2参与反应转移5mol电子，故若3mol Cl2参加反应，转移电子数目3mol到5mol之间，C项错误； D．若生成物为NaCl、NaClO和H2O，反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，溶液中Na+与Cl-的个数比为2∶1；若生成物为NaCl、NaClO3和H2O，反应为3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，溶液中Na+与Cl-的个数比为6∶5；故反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为6∶5到2∶1之间，可能为7∶4，D项正确； 答案选C。 70．（24-25高一上·吉林长春·阶段练习）某含的溶液与溶液恰好反应完全，已知被氧化为，并且参加反应的与的个数比为。则还原产物中元素R的价态是 A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价 【答案】A 【详解】被氧化为，S元素化合价由+4升高为+6，根据氧化还原反应规律，中R元素化合价降低，设还原产物中元素R的价态是a，根据得失电子守恒5-a=2×(6-4)，a=+1；故选A。 71．（23-24高一上·天津·期中）在反应中，氧化产物和还原产物个数之比为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】NO中氮元素化合价降低，作氧化剂，得到还原产物；NH3中氮元素化合价升高，失去电子，作还原剂，得到氧化产物。所以氧化产物和还原产物个数之比为4:6=2:3。 答案选B。 72．（23-24高一上·天津·期末）是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．重水(D2O)中所含质子数为 B．与足量水蒸气反应，转移电子个数为 C．足量的浓盐酸与反应，转移电子的数目为 D．在空气中燃烧生成和，转移电子个数为 【答案】D 【详解】A．重水(D2O)的物质的量为，其中质子的物质的量为0.9mol，数目为0.9，A错误； B．的物质的量为0.3mol，与足量水蒸气反应生成0.1molFe3O4，转移电子数为，B错误； C．的物质的量为0.1mol，根据方程式4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，可知生成0.1mol氯气，转移电子的数目为，C错误； D．在反应中Mg由0价升高到+2价，的物质的量为0.05mol，转移电子的数目为，D正确； 故选D。 B 综合攻坚·知能拔高 1．（21-22高一上·安徽宿州·期中）某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、四种离子，前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和的离子个数比为 A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2 【答案】A 【详解】根据溶液中电荷守恒可知，，设Na+、Al3+、Cl-的数目分别为3个，2个，1个，可得的数目为4，故溶液中Al3+和的离子个数比为2：4，即1：2，故答案为：A。 2．（23-24高一上·北京延庆·期末）下列离子方程式书写不正确的是 A．铁钉放入稀盐酸中： B．铁钉与硫酸铜溶液反应： C．氯气通入氯化亚铁溶液中： D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应： 【答案】C 【详解】A．Fe是比较活泼的金属，能够与盐酸发生置换反应产生FeCl2、H2，该反应的离子方程式为：，A正确； B．在金属活动性顺序表中，Fe位于Cu的前边，能够与CuSO4在溶液中发生置换反应产生Cu和FeSO4，该反应的离子方程式为：，B正确； C．电子不守恒、电荷不守恒，反应的离子方程式应该为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，C错误； D．Al2O3是两性氧化物，能在强碱NaOH溶液中发生反应生成Na[Al(OH)4]，离子方程式为：，D正确； 故合理选项是C。 3．（22-23高一上·广东潮州·期中）在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，被还原的S原子与被氧化的S原子的个数之比是 A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶1 【答案】B 【详解】在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是S，反应中S→K2S，S化合价降低，则S被还原，S为氧化剂，S→K2SO3，S化合价升高，则S被氧化，S为还原剂，由生成物可知，被还原与被氧化的硫原子数之比为2：1。 故选B。 4．（23-24高一上·天津北辰·期中）实验测得某溶液中仅含有、、、四种离子，其中、、三种离子的个数比为4:5:6，则与的物质的量比为 A．4:1 B．4:3 C．2:3 D．1:1 【答案】D 【详解】设的物质的量为4xmol，则的物质的量为5xmol，的物质的量为6xmol，溶液呈电中性，由电荷守恒得：，解得，则与的物质的量比1:1，故选D。 5．（23-24高一上·天津红桥·期中）用金属钠制取氧化钠通常利用反应：设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，11.2LN2中含氮原子的个数为 B．23gNa在反应中失去电子的物质的量为1mol C．N2的摩尔质量为28 D．中含有的离子总数为 【答案】B 【详解】A．不是标况，不能计算氮气的物质的量，A错误； B．钠的化合价由0价升高到+1价，故1mol的钠失去的电子的物质的量也为1mol，B正确； C．N2的摩尔质量为28g/mol，C错误； D．1个Na2O由两个钠离子和1个氧离子构成，则中含有的离子总数为，D错误； 故选B。 6．（24-25高一上·天津·期末）下列离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．酸性溶液中：K+、Fe2+、NO、SO B．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO C．某无色透明溶液中：Fe3+、NH、NO、SCN- D．NaHCO3溶液中：OH−、Ba2+、NO、Cl- 【答案】B 【详解】A．酸性溶液中存在大量H+，与NO结合成硝酸，表现出强烈的氧化性，具有还原性的Fe2+不能共存，A不符合题意； B．能使酚酞变红的溶液中含有大量OH-，四种离子不发生反应，B符合题意； C．某无色透明溶液中，Fe3+有颜色，且能与SCN-结合生成血红色物质，C不符合题意； D．碳酸氢根离子不能在碱性溶液中存在，二者反应生成碳酸根离子和水，碳酸根离子会和Ba2+结合生成沉淀，D不符合题意； 故选 B。 7．（24-25高一下·天津河东·期末）下列关于铁及其化合物说法不正确的是 A．在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥 B．胶体呈红褐色，可以通过向溶液加入溶液制得 C．溶液存放时，在溶液中放入少量的铁粉，目的是防止被氧化 D．电子工业常用30%的溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板 【答案】B 【详解】A．铁与水蒸气在高温条件下反应生成易燃易爆的氢气，故模具必须进行充分的干燥，A正确； B．溶液和溶液会反应生成氢氧化铁沉淀；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变红褐色，B错误； C．亚铁离子容易被空气中氧气氧化，铁离子和铁单质生成亚铁离子，溶液存放时，在溶液中放入少量的铁粉，目的是防止被氧化，C正确；   D．FeCl3溶液可用于蚀刻印刷线路板，Fe3+与线路中的Cu发生氧化还原反应生成Fe2+和Cu2+，D正确；   故选B。 8．（24-25高一下·天津河东·期末）现有三种溶液：①盐酸、②盐酸、③氯化钙溶液，下列说法错误的是 A．溶液的导电能力： B．的物质的量： C．将标准状况下溶于水配成溶液可得① D．向①中加入，产生标准状况下 【答案】D 【详解】A．导电能力取决于离子浓度大小及所带电荷多少，②的H⁺和Cl⁻浓度均为2.0mol/L，①为1.0mol/L，H⁺和Cl⁻浓度均为1.0mol/L，故导电能力②＞①，A正确； B．Cl⁻物质的量计算：③中溶液中 ，②中 ， ③＞②，B正确； C．4.48L HCl（标准状况）的物质的量为 ，配成200mL溶液浓度为 ，与①一致，C正确； D．6.9g Na的物质的量为 ，钠与水或酸反应均是2Na~H2，即生成 ，体积 ，而非2.24L，D错误； 故选D。 9．（21-22高一下·天津·期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有 ①标准状况下，22.4L的所含的硫原子个数为NA ②铜与硫的反应中，0.1mol铜完全反应失去的电子的个数为0.2NA ③可逆反应中，0.1mol 和0.2mol 充分反应后容器内物质分子总数小于0.3NA ④常温常压下，46g 和的混合气体中含有原子总的个数为3NA ⑤含0.2mol的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为0.1NA A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】A 【详解】①标准状况下， SO3呈固态，故无法计算22.4L SO3的物质的量，也无法计算其所含硫原子的个数，①错误； ②硫的氧化性较弱，和铜反应生成Cu2S，故0.1mol铜完全反应失去0.1mol电子，即0.1NA个电子，②错误； ③H2和I2发生可逆反应：，根据化学方程式可知，反应前后体系的分子数目不变，故0.1mol H2和0.2mol I2充分反应后容器内物质分子总数为0.3NA，③错误； ④可以将N2O4看作是(NO2)2，则可以将46g NO2和N2O4的混合气体看作为由1mol NO2构成，故混合气体中含有原子总的个数为3NA，④正确； ⑤根据化学方程式可知，含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，理论上可以生成0.1mol SO2，实际上随着反应的进行，浓硫酸会变为稀硫酸，反应停止，故生成SO2的分子数小于0.1NA，⑤错误； 综上所述，仅④正确，即正确的有1个，故选A。 10．（24-25高一上·天津南开·期末）是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.8g重水()中所含质子数为 B．与足量水蒸气反应，转移电子个数为 C．足量的浓盐酸与反应，转移电子的数目为 D．在空气中燃烧生成和，转移电子个数为 【答案】A 【详解】A．重水的分子量为20，1.8g重水的物质的量为0.09mol，1个中所含的质子数为10个，则1.8g重水()中所含质子数为，故A正确； B．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，的物质的量为0.3mol，铁的化合价由0价到+，则0.3mol转移的电子个数为，故B错误； C．物质的量为0.1mol，足量浓盐酸与反应，全部反应完，锰的化合价由+4价到+2价，则转移的电子数为，故C错误； D．和中镁的化合价都是+2价，物质的量为0.05mol，则反应中转移的电子数为，故D错误； 答案为A。 11．（25-26高一上·天津红桥·期中）我国钛金属产业规模全球第一、各种规格的钛产品已使用于“奋斗者”号、天宫系列等国之重器。图是某化工企业生产钛(Ti)的流程示意图，下列说法正确的是 A．钛酸亚铁()中Ti为+3价 B．若反应①的化学方程式为，则X为 C．反应③中反应条件是Ar和800℃的环境 D．反应③中生成的Ti和消耗的Mg个数比为1：4 【答案】C 【分析】钛酸亚铁、焦炭与氯气经 “氯化”反应，生成CO、TiCl4，同时得到副产物X（FeCl3），接着CO和氢气 “合成”得到甲醇，与镁在氩气、800℃条件下 “冶炼”，发生反应：，置换出钛，同时生成氯化镁，据此分析。 【详解】A．在钛酸亚铁()中，通常Fe为+2价、Ti为+4价，A不符合题意； B．根据质量守恒定律可知，铁应被氧化为+3价，对应产物为FeCl3而非FeCl2，B不符合题意； C．反应③中反应条件在约800℃、Ar等惰性气氛下进行，C符合题意； D．反应③中，可见生成1 mol Ti需消耗2 mol Mg，二者物质的量之比为1∶2，D不符合题意； 故选C。 12．（25-26高一上·天津滨海新·期中）某混合溶液中所含离子的最简个数比如下表，则M离子可能为： 所含离子 M 最简个数比 2 2 1 1 A．OH⁻ B．Ba²⁺ C． D．H⁻ 【答案】C 【详解】A．OH⁻是阴离子，无法补充阳离子电荷的不足，A不符合题意； B．会与形成沉淀，不能共存，B不符合题意； C．为+2价阳离子，1个可提供+2电荷，恰好平衡总电荷，且与溶液中其他离子不反应，C符合题意； D．H⁻还原性很强与水会生成，不能在水中存在，且电荷无法守恒，D不符合题意； 故选C。 13．（2023·北京·高考真题）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 【答案】C 【详解】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误； B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误； C．Na2O2由Na+和组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确； D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误； 故选C。 14．（25-26高一上·天津·期中）有以下反应： ① ② ③ ④ ⑤ (1)上述反应中不属于氧化还原反应的有 (填序号，下同)。 (2)只作氧化剂的是 ，只作还原剂的是 。 (3)属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是 。 (4)④的离子方程式为 。②的离子方程式为 。 【答案】(1)①⑤ (2) ④ ③ (3)② (4) 【分析】① SO3 + H2O = H2SO4，所有元素化合价无变化（S 均为 +6，O 均为 -2，H 均为 +1）。不是氧化还原反应，H2O 既不是氧化剂也不是还原剂。 ② Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO，Cl2 中 Cl 化合价从 0 变为 HCl 中的 -1 和 HClO 中的 +1（歧化反应）。是氧化还原反应，但 H2O 中 H（+1）、O（-2）化合价未变，H2O 既不被氧化也不被还原。 ③ 2F2 + 2H2O = 4HF + O2，F2 中 F 化合价从 0 降至 -1（被还原），H2O 中 O 化合价从 -2 升至 0（被氧化）。是氧化还原反应，H2O 作还原剂（因其氧元素被氧化）。 ④ 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑，K 化合价从 0 升至 +1（被氧化），H2O 中 H 化合价从 +1 降至 0（被还原）。是氧化还原反应，H2O 作氧化剂（因其氢元素被还原）。 ⑤ CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O所有元素化合价无变化（C 均为 +4，O 均为 -2，H 均为 +1，Na 均为 +1）。不是氧化还原反应，H2O 既不是氧化剂也不是还原剂。 【详解】（1）根据上述分析，反应①和⑤中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。 （2）H2O 作氧化剂：指 H2O 中元素被还原（化合价降低），且不涉及其他作用。反应④中 H2O 的 H 从 +1 降至 0，H2O 作氧化剂，且无其他作用。 H2O 作还原剂：指 H2O 中元素被氧化（化合价升高），且不涉及其他作用。反应③中 H2O 的 O 从 -2 升至 0，H2O 作还原剂，且无其他作用。 （3）要求反应是氧化还原反应，但 H2O 中元素化合价无变化。反应②满足：Cl 发生歧化（氧化还原），但 H2O 的 H 和 O 化合价不变，H2O既不被氧化也不被还原。 （4）反应④：2K + 2H2O = 2KOH + H2↑，K 是固体，H2O 是液态，KOH 可溶（完全电离为 K+ 和 OH⁻），H2 是气体。离子方程式需保留固体、液体和气体形式。离子方程式：； 反应②：Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO，Cl2 是气体，H2O 是液态，HCl 是强酸（完全电离为 H+ 和 Cl⁻），HClO 是弱酸（以分子形式存在）。离子方程式需体现可逆性。离子方程式：。 15．（25-26高一上·天津红桥·期中）化学研究源于实验与理论的结合，得于科学的推断与探究，请回答： (1)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的原理：，则X的化学式为 。 (2)可在呼吸面具中作为氧气来源，与反应生成与，写出化学方程式： 。 (3)溶液与溶液反应离子方程式： 。 (4)请用双线桥法标出以下反应的电子转移的方向和数目： 。 。 (5)为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为 。 (6)将、、、填入下列方程并配平 。 ______________+_______=_______+_______ 【答案】(1) (2) (3) (4) (5)5:3 (6) 【详解】（1）“银针验毒”的原理：，依据原子守恒和化合价变化规律可知X为：Ag2S； （2）Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，化学方程式为：； （3）Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钡沉淀，离子方程式为：； （4） 反应As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中砷元素化合价从+3降到-3价，共得到12个电子，锌元素化合价从0价升高到+2价，共失去12个电子，则用双线桥法标出电子转移的方向和数目为：； （5）反应5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O中，氮元素化合价从-3升高到0价，共失去15个电子，5个铵根被氧化；从+5价降低至0价，共得到15个电子，3个硝酸根被还原；有2个硝酸根中氮原子价态未发生变化，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为5:3； （6）由题目可知，硝酸根在酸性条件下将二价铁氧化为三价铁，自身被还原为铵根；依据得失电子守恒，原子守恒，电荷守恒得到方程式：。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 物质及其变化 A 题型聚焦·专项突破 考点一 物质的分类（重点） 题型1 根据物质的组成或性质分类 题型2 以模型图示为载体判断分类的正误 考点二 物质的转化 题型1 物质变化类型的判断 题型2 化学反应类型的判断 题型3 物质的转化关系判断 题型4 物质的推断 考点三 胶体的制备、性质与应用 题型1 胶体的制备 题型2 胶体的性质与应用 考点四 电解质的电离 题型1 电解质与非电解质的判断 题型2 溶液导电性的分析 题型3 电离方程式的书写 考点五 离子方程式的书写与正误判断（重点） 题型1离子方程式的书写方法 题型2离子方程式的正误判断 题型3与量有关的离子方程式的书写 考点六 离子反应的应用（难点） 题型1离子大量共存的判断 题型2离子的检验 题型3离子的推断 考点七 氧化还原反应基本概念 题型1氧化还原反应的相关概念 题型2氧化还原反应中电子转移的表示方法 考点八 氧化还原反应基本规律（重点） 题型1价态规律及其应用 题型2先后规律及其应用——判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序 题型3守恒规律及其应用 考点九 氧化还原反应的配平与计算（难点） 题型1氧化还原反应的书写与配平 题型2氧化还原反应的简单计算 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 物质的分类（重点） ◆题型1 根据物质的组成或性质分类 1．（24-25高一上·天津·期末）对下列各组物质的分类正确的是 A．混合物：钢铁、液氯、硬铝 B．同素异形体：、、 C．酸性氧化物：三氧化硫、一氧化碳、干冰 D．电解质：醋酸、熔融氯化钠、过氧化钠 2．（19-20高一上·天津南开·期中）将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 A．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐 B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠 3．（24-25高一上·天津南开·期中）下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 单质 酸性氧化物 酸 碱 盐 A 盐酸 石墨 HCl KOH NaCl B 氢氧化铁胶体 NO HClO 纯碱 C 空气 铁 NaOH 石灰石 D 水银 生石灰 A．A B．B C．C D．D ◆题型2 以模型图示为载体判断分类的正误 4．（25-26高一上·天津·期中）分类法是化学学习中的一种重要方法，部分物质及反应的分类如图所示， 甲 乙 丙 丁 由图判断下列说法中错误的是 A．用甲图的树状分类法可将单质分为金属单质、非金属单质和稀有气体 B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法， 既属于钠盐又属于正盐 C．丙图碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．丁图四大基本反应不能包括所有的化学反应，例如高炉炼铁反应 5．（19-20 高一上·天津西青·期末）下列逻辑关系图示中正确的是 A． B． C． D． 6．（25-26高一上·天津红桥·期中）如图所示表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是 选项 X Y Z A 干冰 非电解质 化合物 B 钠 电解质 金属 C 分解反应 氧化还原反应 化学反应 D 纯碱 碱 电解质 A．A B．B C．C D．D 考点二 物质的转化 ◆题型1 物质变化类型的判断 7．（24-25高一上·天津·期末）下列颜色转化过程中与化学变化无关的是 A．氧气加压降温得到淡蓝色的固体 B．淡黄色过氧化钠在空气中变为白色固体 C．氯气使湿润的有色布条褪色 D．银白色金属钠在空气中加热变为淡黄色固体 8．（24-25高一上·天津红桥·期中）化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是 A．用黏土烧制陶瓷 B．氢气在氯气中燃烧 C．滴水成冰 D．用食醋除去水壶内的水垢 9．（24-25高一上·天津静海·期中）化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A．我国西汉时期记载“曾青得铁则化为铜” B．用粮食发酵酿酒 C．北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰 D．科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖 ◆题型2 化学反应类型的判断 10．（24-25高一上·天津·期末）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，分析下列四个化学反应，其中属于“3”区的是 A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B．2HClO2HCl＋O2↑ C．4NH3＋5O24NO＋6H2O D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 11．（21-22高一上·天津·期末）思考下列“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是 A．复分解反应 B．分解反应 C．化合反应 D．置换反应 12．（22-23高一上·天津二十五中·期中）氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ◆题型3 物质的转化关系判断 13．（23-24高一上·山东临沂·期末）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A． B． C． D． 14．（23-24高一上·陕西·月考）下列各项物质间的转化不能通过化合反应一步完成的是 A． B． C． D． 15．（24-25高一上·天津南开·期中）下列6个转化，其中能通过一步反应实现的有 ①；②；③；④；⑤；⑥ A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 ◆题型4 物质的推断 16．（23-24高一上·天津南开·期中）现有硫酸、氢氧化钡、碳酸钠和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是    A．M一定是氢氧化钡溶液 B．Y可能是氯水 C．X一定是碳酸钠溶液 D．Z可能是硫酸溶液 17．（22-23高一·天津南开·期末）部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 B．可将e加入浓碱液中制得d的胶体 C．b既可被氧化，也可被还原 D．可由化合反应制得d 18．（21-22高一·天津·期中）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．可与反应生成 B．既可被氧化，也可被还原 C．可将加入浓碱液中制得的胶体 D．可存在的循环转化关系 19．（14-15高一上·天津和平·期末）下列推断正确的是 A．SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C．NO2、CO、NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．氢氧化钠，纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中 考点三 胶体的制备、性质与应用 ◆题型1 胶体的制备 20．（24-25高一上·天津·期中）下列说法正确的有 ①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关 ②在制备胶体实验中，可以长时间加热 ③向胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液 ④将饱和氯化铁溶液滴入溶液中，得到红褐色的胶体 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关 ⑦所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 21．“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。通过学习，我们掌握了胶体的知识，请完成下列问题： ①鉴别胶体和溶液的方法(只需写出方法名称，不用展开写) ； ②请写出实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 。 ◆题型2 胶体的性质与应用 22．（24-25高一上·天津·期末模拟）下列分散系中最不稳定的是 A．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液 B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 C．向沸水中逐滴滴入FeCl3饱和溶液得到的红褐色液体 D．向Fe(OH)3固体中加入盐酸得到的棕黄色液体 23．（24-25高一上·天津·期末模拟）分别将6滴饱和溶液滴加到下列试剂中：①520℃蒸馏水中；②5沸水中并加热至红褐色；③520℃蒸馏水中，然后再加入适量0.1溶液。用激光笔照射所得到的三种分散系，只有②中观察到光亮的通路。下列有关相应分散系的说法正确的是 A．分散质粒子直径：③>②>① B．仅凭观察法不能将①②③三种分散系区分开 C．②中产生的丁达尔现象不能区分胶体与溶液 D．向三种分散系中加入稀硝酸酸化的溶液后，只有①中会产生白色沉淀 24．（25-26高一上·天津河北·期中）下列关于胶体的叙述正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 B．把饱和溶液滴入到溶液中，以制取胶体 C．当光束通过蔗糖溶液时，会出现丁达尔效应 D．云、雾属于胶体 考点四 电解质的电离 ◆题型1 电解质与非电解质的判断 25．（23-24高一上·天津·期中）下列叙述中，正确的是 A．固体不导电，所以不是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．熔融的能导电，所以是电解质 D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 26．（24-25高一上·天津西青·期中）I．现有以下物质：晶体     液态HCl     固体     熔融KCl      蔗糖     铜                固体 (1)以上物质中属于电解质的是 (填序号)。 (2)以上物质中属于非电解质的是 (填序号)。 II． (3)在 中，只有氧化性的是 只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。 ◆题型2 溶液导电性的分析 27．（24-25高一上·天津南开·期中）依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 铜丝能导电 固体不导电 A．铜是电解质 B．固体中不含离子 溶液能导电 熔融能导电 C．在通电条件下发生电离 D．是电解质 A．A B．B C．C D．D 28．（23-24高一上·天津河西·期末）向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示，下列说法不正确的是 A．点导电能力强是因为在溶液中以离子形式存在 B．段发生反应的离子方程式： C．溶液中产生白色沉淀，由红色逐渐变成无色 D．、点溶液中的离子种类相同 29．（25-26高一上·天津河北·期中）由下图得出的结论正确的是 A．溶液能导电溶液是电解质 B．溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子 C．固体中不存在和 D．电解质在电流的作用下才能发生电离 ◆题型3 电离方程式的书写 30．（24-25高一上·天津红桥·期末）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 31．（23-24高一上·天津和平·期末）下列电离方程式书写正确的是 A．把CaO放入水中： B．把CO2通入水中： C．把Cu(OH)2放入水中： D．把KCl放入水中：KCl=K++Cl- 32．（22-23 高一上·天津南开·期末）下列电离方程式中正确的是 A． B． C． D． 考点五 离子方程式的书写与正误判断（重点） ◆题型1离子方程式的书写方法 33．（24-25高一上·天津河西·期中）下列化学方程式不能用H++OH-=H2O的是 A．2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O B．NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O C．Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O D．HNO3+KOH=KNO3+H2O 34．（24-25高一上·天津静海·期中）按要求回答下列问题。 Ⅰ．现有下列十种物质：①；②铝；③；④；⑤HCl(g)；⑥固体；⑦氨水；⑧稀硝酸；⑨熔融；⑩固体。 按物质的分类方法回答下列问题(填序号)。 (1)属于电解质的是 。 (2)能导电的是 。 Ⅱ．写出下列反应的离子方程式。 (3)醋酸除水垢(主要成分碳酸钙)： 。 (4)氢氧化镁与稀硫酸反应： 。 (5)向氢氧化钡溶液中通入过量： 。 (6)“84消毒液”(主要成分是NaClO)与“洁厕灵”(主要成分为HCl)不能混用的原因： 。 ◆题型2离子方程式的正误判断 35．（24-25高一下·天津·期末）下列方程式不正确的是 A．用铜和稀硝酸反应： B．碳酸氢铵作食品膨松剂： C．利用铝热反应冶炼铁： D．酸性条件下，将海带灰滤液中的氧化成： 36．（24-25高一上·天津南开·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3溶液与稀盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑ B．MnO2与浓盐酸反应：MnO2+4H+=Mn2++2H2O C．FeSO4溶液与酸性高锰酸钾溶液反应：Fe2+++8H+=Fe3++Mn2++4H2O D．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O 37．（24-25高一上·天津和平·期末）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．过量的与澄清石灰水反应： B．澄清石灰水与过量溶液反应： C．用氧化酸性溶液中的： D．氯化铁溶液与铁反应： ◆题型3与量有关的离子方程式的书写 38．（24-25高一上·天津和平·期末）下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A．溶液中加入足量溶液： B．向溶液中加入溶液至完全沉淀： C．向碳酸氢钠溶液中滴加等物质的量的澄清石灰水： D．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： 39．（24-25高一上·天津·期末）向含有和的混合溶液中通入气体，则下列条件下对应的离子方程式不正确的是 A．时， B．时， C．时， D．时， 40．（24-25高一上·天津·期中）写出符合下列条件的离子方程式。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应。 ①NaOH不足： ； ②NaOH过量： 。 (2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应。 ①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶1： ，此时溶液呈 性； ②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2： ，此时溶液呈 性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为 。 考点六 离子反应的应用（难点） ◆题型1离子大量共存的判断 41．（24-25高一上·天津河口·期末）下列离子能在酸性溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 42．（24-25高一上·天津南开·期末）已知某酸性溶液中含有、，则下列能与上述离子共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 43．（24-25高一上·天津·期末）下列操作中，不会影响溶液中、、、、、等离子大量共存的是 A．通入 B．滴加氨水 C．加入粉 D．加入 ◆题型2离子的检验 44．（24-25高一下·天津滨海新·期中）下列实验现象和结论相符的是 操作及现象 结论 A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有 B 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl- C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定为钠盐溶液 D 向某溶液中先加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有SO A．A B．B C．C D．D 45．（25-26高一上·天津滨海新·期中）下列实验过程正确的是： A．验证纯碱溶液中是否含有 Cl，先加足量稀硝酸再加入 溶液，若有白色沉淀，证明含 Cl－ B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有： C．某无色溶液中滴入紫色石蕊试液呈红色，该溶液一定显碱性 D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 ◆题型3离子的推断 46．（24-25高一上·天津·期中）某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A．不含有、 B．一定含有 C．不含有 D．不含有 47．（24-25高一下·重庆·阶段练习）在某强酸性溶液X中仅含有中的一种或几种。取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断正确的是 A．溶液X中一定不含NO B．沉淀H一定是Al(OH)3 C．沉淀C是BaSO4，原溶液中可能含有SO D．沉淀F为红褐色固体，则原溶液中一定含Fe3+ 48．（24-25高一上·江西景德镇·期中）为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色 ②测定溶液的，溶液显强碱性； ③取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体； ④在上述③溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。 则以下对原溶液的推测不正确的是 A．不能确定是否存在 B．一定有 C．可能有 D．一定有，可能有 考点七 氧化还原反应基本概念 ◆题型1氧化还原反应的相关概念 49．（24-25高一上·天津南开·期中）锑()在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原。相关化学方程式如下： ① ② 下列关于反应①、反应②的说法正确的是 A．反应①中的氧化剂是 B．反应②中被氧化 C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强 D．每生成时，消耗的质量为24g 50．（25-26高一上·天津河西·期中）氢化钠()在野外用作生氢剂时的化学反应原理为。下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．是还原剂 C．中的氢元素的化合价降为零价 D．中的氢元素既被氧化又被还原 51．（24-25高一上·天津河西·期末）氯气与氢氧化钠溶液在一定条件下发生反应：Cl2+NaOHNaCl+NaClO3+H2O (未配平)下列说法正确的是 A．氧化剂和还原剂的质量比为5：1 B．NaOH在反应中被氧化 C．NaClO3是还原产物 D．若消耗6.72LCl2，则转移0.5mol电子 52．（24-25高一上·天津·期末）溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，正确的是 A．在很多反应中IBr是强还原剂 B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgI沉淀 D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO ◆题型2氧化还原反应中电子转移的表示方法 53．（24-25高一上·天津·期末）下列化学用语表示正确的是 A．的电子式： B．的结构示意图： C．的形成过程： D．金属铝与溶液反应中的电子转移 54．（17-18高二下·吉林·期末）下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目不正确的是 A． B． C． D． 55．（18-19高一上·四川成都·期中）下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A． B． C． D． 考点八 氧化还原反应基本规律（重点） ◆题型1价态规律及其应用 56．（24-25高一上·天津河西·期末）下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 58．（22-23高一上·福建福州·期末）下列物质中的氯元素既能被氧化又能被还原的是 A．NaCl B．HCl C． D． 59．（22-23高一上·天津河西·期末）下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A． B． C． D． ◆题型2先后规律及其应用——判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序 60．（23-24高一上·天津·期末）已知、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是 A． B． C． D． 61．（23-24高一上·天津·期中）在酸性溶液中离子还原性强弱顺序为，则下列反应不可能发生的是 A． B． C． D． 62．（18-19高一上·天津静海·期中）已知物质的还原性强弱的顺序为：SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－，判断下列反应不能发生的是 A．2Fe3＋+ SO2 + 2H2O＝2Fe2＋+ SO42−+ 4H+ B．I2 + SO2 + 2H2O＝H2SO4 + 2HI C．2Fe2＋+ I2 ＝2Fe3＋+ 2 I－ D．2FeCl2 + Cl2 ＝2FeCl3 ◆题型3守恒规律及其应用 63．（23-24高一上·天津和平·月考）一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为 A． B． C． D． 64．（23-24高一上·四川成都·期中）关于反应，下列说法正确的是 A．C发生还原反应 B．是氧化产物 C．氧化剂和还原剂的分子个数之比为 D．生成1个时，转移12个电子 65．（21-22高一上·天津·期中）已知A2O可与B2-反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2O被还原，产物为A3+，且A2O与B2-的化学计量数之比为1:3，则n值为 A．4 B．5 C．7 D．6 考点九 氧化还原反应的配平与计算（难点） ◆题型1氧化还原反应的书写与配平 66．（24-25高一上·天津·期末）将浓硫酸滴入与的混合溶液中，有黄绿色气体生成且溶液的紫红色逐渐褪去，反应方程式为___________(未配平)。下列说法错误的是 A．方程式中缺少的物质的化学式为 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比等于还原产物与氧化产物的物质的量之比 C．氧化性： D．标准状况下，每生成上述反应中有电子发生转移 67．（24-25高一上·天津·期末）还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．反应过程中4gH2能转化30gNO B．反应II中氧化剂与还原剂的个数比为1：2 C．反应I的离子方程式为 D．反应过程中溶液内Ce3+和Ce4+总数保持不变 68．（25-26高一上·天津红桥·期中）将和空气混合气体通入、和混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A．过程①中，生成CuS的反应为 B．反应过程中需不断向体系中补充 C．过程③中，产生的过程中铁元素化合价升高 D．回收S的总反应为 ◆题型2氧化还原反应的简单计算 69．（24-25高一上·天津南开·期中）将一定量的氯气通入热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成和的共存体系。下列判断错误的是 A．参加反应的氯气与NaOH的物质的量之比为1：2 B．生成物中和的个数比可能为6：1：1 C．若有3mol氯气参加反应，转移的电子的物质的量在3mol到4mol之间 D．反应后的溶液中，与物质的量之比可能为7：4 70．（24-25高一上·吉林长春·阶段练习）某含的溶液与溶液恰好反应完全，已知被氧化为，并且参加反应的与的个数比为。则还原产物中元素R的价态是 A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价 71．（23-24高一上·天津·期中）在反应中，氧化产物和还原产物个数之比为 A． B． C． D． 72．（23-24高一上·天津·期末）是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．重水(D2O)中所含质子数为 B．与足量水蒸气反应，转移电子个数为 C．足量的浓盐酸与反应，转移电子的数目为 D．在空气中燃烧生成和，转移电子个数为 B 综合攻坚·知能拔高 1．（21-22高一上·安徽宿州·期中）某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、四种离子，前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和的离子个数比为 A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2 2．（23-24高一上·北京延庆·期末）下列离子方程式书写不正确的是 A．铁钉放入稀盐酸中： B．铁钉与硫酸铜溶液反应： C．氯气通入氯化亚铁溶液中： D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应： 3．（22-23高一上·广东潮州·期中）在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，被还原的S原子与被氧化的S原子的个数之比是 A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶1 4．（23-24高一上·天津北辰·期中）实验测得某溶液中仅含有、、、四种离子，其中、、三种离子的个数比为4:5:6，则与的物质的量比为 A．4:1 B．4:3 C．2:3 D．1:1 5．（23-24高一上·天津红桥·期中）用金属钠制取氧化钠通常利用反应：设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，11.2LN2中含氮原子的个数为 B．23gNa在反应中失去电子的物质的量为1mol C．N2的摩尔质量为28 D．中含有的离子总数为 6．（24-25高一上·天津·期末）下列离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．酸性溶液中：K+、Fe2+、NO、SO B．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO C．某无色透明溶液中：Fe3+、NH、NO、SCN- D．NaHCO3溶液中：OH−、Ba2+、NO、Cl- 7．（24-25高一下·天津河东·期末）下列关于铁及其化合物说法不正确的是 A．在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥 B．胶体呈红褐色，可以通过向溶液加入溶液制得 C．溶液存放时，在溶液中放入少量的铁粉，目的是防止被氧化 D．电子工业常用30%的溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板 8．（24-25高一下·天津河东·期末）现有三种溶液：①盐酸、②盐酸、③氯化钙溶液，下列说法错误的是 A．溶液的导电能力： B．的物质的量： C．将标准状况下溶于水配成溶液可得① D．向①中加入，产生标准状况下 9．（21-22高一下·天津·期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有 ①标准状况下，22.4L的所含的硫原子个数为NA ②铜与硫的反应中，0.1mol铜完全反应失去的电子的个数为0.2NA ③可逆反应中，0.1mol 和0.2mol 充分反应后容器内物质分子总数小于0.3NA ④常温常压下，46g 和的混合气体中含有原子总的个数为3NA ⑤含0.2mol的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为0.1NA A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 10．（24-25高一上·天津南开·期末）是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.8g重水()中所含质子数为 B．与足量水蒸气反应，转移电子个数为 C．足量的浓盐酸与反应，转移电子的数目为 D．在空气中燃烧生成和，转移电子个数为 11．（25-26高一上·天津红桥·期中）我国钛金属产业规模全球第一、各种规格的钛产品已使用于“奋斗者”号、天宫系列等国之重器。图是某化工企业生产钛(Ti)的流程示意图，下列说法正确的是 A．钛酸亚铁()中Ti为+3价 B．若反应①的化学方程式为，则X为 C．反应③中反应条件是Ar和800℃的环境 D．反应③中生成的Ti和消耗的Mg个数比为1：4 12．（25-26高一上·天津滨海新·期中）某混合溶液中所含离子的最简个数比如下表，则M离子可能为： 所含离子 M 最简个数比 2 2 1 1 A．OH⁻ B．Ba²⁺ C． D．H⁻ 13．（2023·北京·高考真题）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 14．（25-26高一上·天津·期中）有以下反应： ① ② ③ ④ ⑤ (1)上述反应中不属于氧化还原反应的有 (填序号，下同)。 (2)只作氧化剂的是 ，只作还原剂的是 。 (3)属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是 。 (4)④的离子方程式为 。②的离子方程式为 。 15．（25-26高一上·天津红桥·期中）化学研究源于实验与理论的结合，得于科学的推断与探究，请回答： (1)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的原理：，则X的化学式为 。 (2)可在呼吸面具中作为氧气来源，与反应生成与，写出化学方程式： 。 (3)溶液与溶液反应离子方程式： 。 (4)请用双线桥法标出以下反应的电子转移的方向和数目： 。 。 (5)为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为 。 (6)将、、、填入下列方程并配平 。 ______________+_______=_______+_______ / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $