2.2 氯及其化合物-2025-2026学年高一化学期末复习题型专练（天津专用）

2.2 氯及其化合物 题型目录 题型01 认识氯气 题型02 氯气与金属的反应 题型03 氯气与非金属的反应 题型04 氯气与水反应 氯水的成分与性质 题型05 氯气与碱的反应 题型06 漂白液、漂白粉的制取原理与漂白原理 题型07 氯气的实验室制法 题型08 氯离子的检验 题型09 ClO2的性质和制备 题型10 氯及其化合物“价类”二维图 题型01 认识氯气 1．氯元素的存在 在自然界中只以______形式存在。如NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水、陆地的盐湖和盐矿中。 2．物理性质 氯气为______色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气。　 3．用途 氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。 【典例1】（25-26高一上·天津河西·期中）下列关于氯气物理性质的描述，错误的是 A．无色无味的气体 B．黄绿色有刺激性气味 C．密度比空气大 D．能溶于水 【变式1-1】（23-24高一上·天津红桥·期末）下列说法正确的是 A．Cl和的化学性质相同 B．含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒 C．氢气在氯气中燃烧时，火焰呈淡蓝色 D．向氯水中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 【变式1-2】（24-25高一上·天津·期中）某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如图实验装置。请按要求回答下列问题： (1)仪器X的名称为 ，其中发生反应的离子方程式为 。 (2)装置B应选用的试剂为 ， 目的是 。 (3)装置C中盛放的试剂名称为 。 (4)装置D中的一处明显的错误为 。 (5)装置E中的试剂为 ，其作用为 (用离子方程式表示)。 【变式1-3】（23-24高一上·天津·期中）为了使鱼苗顺利地长途运输，必须满足3个条件： ①需要保持适量的氧气②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除③防止细菌大量繁殖。 已知下列4种物质加入水中都可以起到供氧杀菌的作用，在长距离储运鱼苗的水中，你觉得最好加入的药剂是 A．Na2O2 B．CaO2 C．Cl2 D．H2O2 题型02 氯气与金属的反应 氯气与金属单质的反应 反应现象 化学方程式 与钠反应 产生大量白色烟 ________________________ 与铁反应 产生大量棕褐色烟 ________________________ 与铜反应 产生大量棕黄色烟 ________________________ [提醒]　氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到高价态。 【典例2】（25-26高一上·天津滨海新·期中）下列氯化物不能由相应单质和氯气直接化合制得的是： A．FeCl3 B．HCl C．FeCl2 D．CuCl2 【变式2-1】（24-25高一上·天津·期中）下列关于氯气的性质说法正确的是 A．湿润的有色布条遇褪色，说明具有漂白性 B．通常状况下氯气与铁不反应，氯气的储存能用铁质容器 C．铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生绿色的烟 D．氢气在氯气中安静燃烧，发出黄色火焰 【变式2-2】（24-25高一上·天津西青·期中）下列指定条件下的物质转化能够实现的是 A． B． C． D． 【变式2-3】（23-24高一上·天津·期中）下列实验操作不合理的是 A B C D 切割金属钠 过氧化钠与水反应 铜丝在氯气中燃烧 收集 A．A B．B C．C D．D 题型03 氯气与非金属的反应 氯气与非金属单质H2的反应 （1）操作：在空气中点燃H2，然后把导管缓慢伸入盛满Cl2的集气瓶中。 （2）现象：H2在Cl2中安静地燃烧（若点燃或强光照射时，H2与Cl2的混合气体会发生爆炸），发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。（氯化氢的水溶液俗称盐酸，生成的HCl在集气瓶口遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴） 化学方程式________________________ 【典例3】（23-24高一上·天津河西·期中）下列说法正确的是 A．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰 B．铁丝在少量的中燃烧可生成 C．燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，必须有氧气参与 D．在中燃烧产生蓝色的烟 【变式3-1】（22-23高一上·天津滨海新·期中）是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是 A．和在点燃的条件下安静燃烧，产生淡蓝色火焰 B．工业上可用石灰乳与反应制取漂粉精 C．时，在水中的溶解度比的大 D．如图所示转化反应都是氧化还原反应 【变式3-2】（21-22高一上·天津东丽·期末）下列有关氯气及氯水说法正确的是 A．液氯中既含有氯分子，又含有氯离子 B．氯气与反应时体现它的强还原性 C．氯水放置一段时间，增大 D．氯气与溶液反应可制成漂白液 【变式3-3】已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 ① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 A．A B．B C．C D．D 题型04 氯气与水反应 氯水的成分与性质 1．氯气与水的反应 (1)氯气的水溶液称为______。氯气与水反应的化学方程式为:________________________。该反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂。 (2)次氯酸（HClO）的性质：具有强氧化性，能杀菌、消毒和漂白。酸性比碳酸______，只存在于水溶液中。次氯酸不稳定，易分解，化学方程式为________________________。 2.氯水的成分——“三分四离” 3．氯水中的微粒与性质 【典例4】（25-26高一上·天津滨海新·期中）氯气溶于水得到氯水。下列关于新制氯水的描述错误的是： A．Cl2可使干燥的有色布条褪色 B．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C．新制氯水久置颜色会变浅 D．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质 【变式4-1】（23-24高一上·天津·期中）关于新制氯水与久置氯水的说法，正确的是 A．颜色相同 B．都能使有色布条褪色 C．加硝酸银都有白色沉淀 D．新制氯水的酸性比久置氯水强 【变式4-2】（22-23高一上·天津河东·期中）在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是 A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 B．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2分子存在 C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中有Cl﹣存在 D．氯水放置数天后酸性将减弱 【变式4-3】（24-25高一上·天津河东·期末）如图是光照过程中氯水的变化，下列说法不正确的是 A．由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的呈现下降的趋势 B．新制氯水中含有，，这三种分子 C．光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生氧气 D．取少量氯水滴入几滴溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完全 题型05 氯气与碱的反应 氯气和碱的反应 (1)与NaOH溶液反应——制取漂白液 ①制取原理的化学方程式：______________________________；离子方程式：______________________________。 ②漂白液的主要成分是NaCl、NaClO，有效成分是____________。 (2)与冷的石灰乳反应——制取漂白粉（不选择石灰水，因为石灰水Ca(OH)2含量低，而石灰乳中Ca(OH)2含量高） ①制取原理的化学方程式：____________________________________。 ②漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是____________。如果Cl2与Ca(OH)2反应充分，并使Ca(ClO)2成为主要成分，则得到漂粉精。 【典例5】（25-26高一上·天津·期中）已知通入氢氧化钠浓溶液中发生如下两个反应：、。现将一定量的氯气通入含氢氧化钠的浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成、、共存体系。下列判断错误的是 A．两个反应中既做氧化剂又做还原剂 B．与反应的氯气质量一定为 C．溶液中可能为10:7 D．可能为9:2:1 【变式5-1】（23-24高一下·天津·期中）如图所示，从处通入湿润的，关闭阀，打开阀时，处的干燥红色布条上看不到明显现象当打开阀，关闭阀后，处的红色布条逐渐褪色，则瓶中装的是 A．浓盐酸 B．溶液 C． D．饱和溶液 【变式5-2】（23-24高一上·天津河西·期末）下列解释事实的离子方程式书写不正确的是 A．常温下用溶液吸收氯气： B．氯化铁溶液腐蚀含铜的电路板： C．四氧化三铁与盐酸： D．的氧化性强于： 题型06 漂白液、漂白粉的制取原理与漂白原理 1．制取原理与漂白原理 (1)制取原理 ①漂白液：Cl2＋2NaOH===________________________。 ②漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===______________________________。 (2)漂白原理 ①漂白液：NaClO＋CO2＋H2O===______________________________。 ②漂白粉：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===______________________________。 ③漂白粉敞口存放在潮湿的空气中容易失效，其原因是Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；2HClO2HCl＋O2↑。 2．漂白液和漂白粉的保存及应用 (1)漂白液和漂白粉中的有效成分能够与空气中的CO2和H2O反应生成HClO。HClO不稳定，见光易分解，漂白液和漂白粉应密封、避光并置于阴凉干燥处保存。 (2)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。 [特别提示]　①Cl2、NaClO、漂白粉本身并无漂白性，只有在一定条件下生成HClO时，才有漂白性，如干燥的Cl2不能使干燥的有色布条褪色。 ②HClO的漂白性是永久的破坏性漂白。 (3)洁厕剂中含有HCl，不能与以次氯酸盐为有效成分的“84”消毒液等同时使用，可能发生反应：Cl－＋ClO－＋2H＋===H2O＋Cl2↑，使人中毒。 【典例6】（24-25 高一下·天津·期中）下列关于氯的其化合物的说法正确的是 A．为了增强清洁效果84和洁厕灵最好同时使用 B．漂白液具有漂白、消毒、杀菌作用 C．漂白粉是纯净物 D．漂白液在阳光下会产生氯气 【变式6-1】（23-24高一上·天津·期中）化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．氯气、二氧化氯、臭氧都可用于自来水的杀菌消毒 B．漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 C．在清洗卫生间时，混合使用“洁厕灵”和“84消毒液”可增强消毒效果 D．小苏打受热分解或与面团发酵产生的酸反应产生气体，因此可用作面点膨松剂 【变式6-2】（23-24高一上·天津红桥·期中）抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是 A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C．漂白液的有效成分是Na2O2 D．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 故合理选项是B。 【变式6-3】为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验： 实验1：取5 g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。 实验2：静置，取少量实验1的上层清液于试管中。放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。 实验3：另取5 g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。 下列说法正确的是 A．工业上用氯气和澄清石灰水制取漂白粉 B．实验1和实验2说明漂白粉没有变质 C．实验3中产生的气体只有氯气 D．实验3中反应的电子转移可表示为 题型07 氯气的实验室制法 氯气的实验室制法 1．药品：二氧化锰和浓盐酸。 2．原理：________________________________________________(用化学方程式表示)。 3．装置 (1)发生装置(Ⅰ) ①特点：固体＋液体气体。 ②仪器：铁架台、酒精灯、陶土网、圆底烧瓶、分液漏斗等。 ③试剂：A中盛放____________，B中盛放__________________。 (2)净化装置(Ⅱ) 盛放试剂 试剂的作用 C 饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢 D 浓硫酸 ____________ (3)收集装置(Ⅲ) ①收集方法：______排空气法。 ②验满方法：湿润的蓝色石蕊试纸或湿润的淀粉­KI试纸放在集气瓶口。 (4)尾气处理装置(Ⅳ) ①导气管要伸入液面以下。 ②F中盛放的试剂：____________(或其他碱液)，作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。 【知识拓展】Cl2制取的原理 除MnO2外，还可以用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等强氧化性物质与浓盐酸反应制取氯气，不需要加热。 ①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ②KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O ③Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O(利用漂白粉制取氯气) 【典例7】（22-23高一上·天津·期末）实验室利用下图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述不正确的是（   ） A．本实验操作顺序为：检验装置气密性→添加固体药品→添加液体药品→加热 B．装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为浓硫酸、饱和NaCl溶液 C．氯气密度比空气大，故装置Ⅳ中长导管进气，短导管出气 D．装置Ⅴ中反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+ H2O 【变式7-1】（24-25高一上·天津·期中）氯气的实验室制备是中学化学的重要实验，下列有关该实验的说法中正确的是 A．甲装置是用 和稀盐酸加热条件下反应可制得 B．使用足量的，可以使盐酸中的 全部转化成 C．乙装置既可采用向上排空气法，也可以采用排饱和食盐水法收集 D．丙装置中盛装足量的水即可实现尾气处理 【变式7-2】（24-25高一上·天津·期中）某兴趣小组为制备氯气并验证其性质，做了如下实验，实验装置如图所示(部分固定装置未画出)。下列说法不正确的是 A．装置C中有色布条Ⅰ褪色Ⅱ不褪色 B．将装置A中换成也能达到实验目的 C．装置B有除去HCl及作安全瓶的作用 D．F中的NaOH溶液的作用是吸收氯气的尾气 【变式7-3】实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 题型08 氯离子的检验 氯离子的检验方法 （1）用稀硝酸酸化，主要是排除等离子的干扰。 （2）不能用稀盐酸酸化，因为盐酸会引入Cl－。 （3）Cl－的检验步骤也可表述为：在待测液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有Cl－。 【典例8】（24-25高一上·天津·期中）一定量通入足量的水中，发生反应 能说明该反应的产物中可能含有 的是 A．氯水具有漂白作用 B．氯水可以在光照情况下产生气体 C．氯水具有杀菌消毒作用 D．氯水可与 溶液反应生成白色沉淀 【变式8-1】（19-20高一上·天津·期末）氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　) A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl2存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在 C．先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 【变式8-2】下列有关新制氯水的说法中不正确的是 A．将硝酸银溶液滴到新制氯水中，再加稀硝酸，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明 Cl2 有漂白性 C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明 Cl2 的氧化性强于 I2 D．新制氯水滴到 Na2CO3 溶液中，有气体产生，说明氯水中含有 H+ 题型09 ClO2的性质和制备 ClO2的性质和制备（了解） (1)物理性质：是一种黄绿色到橙黄色的气体，极易溶于水。 (2)制取：Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl 或：5NaClO2＋4HCl===4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O 或： (3)性质决定用途：ClO2具有强氧化性，是一种广谱、高效的消毒剂。 【典例9】（24-25高一上·天津河北·期末）二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备的反应原理如下：(浓)，下列关于该反应的说法中不正确的是 A．每生成0.1转移0.2电子 B．浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性 C．被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比为 D．每消耗0.2还原剂，生成和的总物质的量为0.3 【变式9-1】（23-24高一上·天津·期中）下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色 B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C．铁在氯气中燃烧生成棕红色的烟，为固体 D．漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解 【变式9-2】（24-25高一上·天津·期中）二氧化氯(ClO2)是一种工业上常用作水处理剂、漂白剂的气体，易溶于水，在水中的溶解度约为的5倍。下列有关实验室制备的实验原理和装置的说法错误的是 A．装置甲中使用70％而不用稀硫酸，目的是有利于气体逸出 B．装置乙中发生的离子反应为 C．用装置丙吸收 D．用装置丁处理尾气 【变式9-3】（22-24高一上·天津·期末）世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯(ClO2)为新时代绿色消毒剂。常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，易溶于水，在水中的溶解度是Cl2的5～8倍。ClO2对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。ClO2几乎不与冷水反应，遇热水则会分解。经研究表明，ClO2反应释放出的原子氧可以氧化色素，所以ClO2也是优良的漂白剂。工业上可采用SO2与氯酸钠在酸性条件下反应制取ClO2，并生成NaHSO4。相信在不久的将来，ClO2将广泛应用到杀菌消毒领域。下列说法不正确的是 A．ClO2是优良的漂白剂是因为具有强氧化性 B．常温下ClO2是一种黄绿色，有刺激性气味的气体 C．一般可用冰水吸收ClO2气体，形成ClO2溶液 D．工业上制取ClO2过程中，参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2 题型10 氯及其化合物“价类”二维图 熟悉氯元素“价—类”二维图，从化合价及物质的类别认识含氯元素的物质的性质及其转化关系。 ①为______,氯元素为-1价，属于氢化物；②为______，属于单质，氯元素的化合价为0；③为______，氯元素的化合价为+4价，属于氧化物；④为______，氯元素为+1价，属于弱酸；⑤为______，氯元素为-1价，属于钠盐；⑥为______，氯元素为+1价，属于钠盐。 【典例10】（24-25高一上·天津河西·期中）物质类别和元素的价态是学习元素化合物性质的重要认识视角，如图所示是某种元素的“价—类二维图”，其中单质a是一种黄绿色气体，下列推断错误的是 A．a在反应中，既做氧化剂，又做还原剂 B．a转化为b对应的钠盐，可以有多种途径 C．a→c→e→d→b均可一步转化 D．含14.6g溶质d的浓溶液与足量的二氧化锰反应，可制得7.1g单质a 【变式10-1】（24-25高一上·天津滨海新·期中）“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，a、b、c、d、e、f为含元素的物质(已知a和e的反应方程式为：。下列说法不正确的是 A．d溶液光照条件下长时间放置，导电性减弱 B．b、c均可用于自来水消毒 C．物质f可用于漂白 D．实验室可用物质e为原料制备 【变式10-2】（23-24高一上·天津·期中）在学习了氯及其化合物的知识后，某同学绘制了如图所示的价一类二维图，已知：e、f的阳离子均为。下列叙述正确的是 A．f为漂白粉的有效成分 B．b可使湿润的红色布条褪色，说明b具有漂白性 C．加热条件下，含有146ga的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可以制取71gb D．用洁净的铂丝分别蘸取d的钠盐与e的溶液灼烧，火焰的颜色相同 【变式10-3】（24-25高一上·天津·期末）如图是氯元素的价一类二维图，根据所学知识判断下列说法正确的是 A．A的浓溶液与足量共热，转移电子数为 B．B能使有色鲜花褪色，说明B有漂白性 C．E→C可以通过加入氧化剂实现 D．D只存在于水溶液中，且不稳定，在光照下易分解 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2.2 氯及其化合物 题型目录 题型01 认识氯气 题型02 氯气与金属的反应 题型03 氯气与非金属的反应 题型04 氯气与水反应 氯水的成分与性质 题型05 氯气与碱的反应 题型06 漂白液、漂白粉的制取原理与漂白原理 题型07 氯气的实验室制法 题型08 氯离子的检验 题型09 ClO2的性质和制备 题型10 氯及其化合物“价类”二维图 题型01 认识氯气 1．氯元素的存在 在自然界中只以化合态形式存在。如NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水、陆地的盐湖和盐矿中。 2．物理性质 氯气为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气。　 3．用途 氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。 【典例1】（25-26高一上·天津河西·期中）下列关于氯气物理性质的描述，错误的是 A．无色无味的气体 B．黄绿色有刺激性气味 C．密度比空气大 D．能溶于水 【答案】A 【详解】A．氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，故A错误； B．氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，故B正确； C．常温常压，氯气的密度比空气大，故C正确； D．1体积水能溶解2体积氯气，氯气是能溶于水的气体，故D正确； 选A。 【变式1-1】（23-24高一上·天津红桥·期末）下列说法正确的是 A．Cl和的化学性质相同 B．含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒 C．氢气在氯气中燃烧时，火焰呈淡蓝色 D．向氯水中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 【答案】D 【详解】A．结构决定性质，Cl-和Cl结构不同，则性质不同，故A错误； B．氯气为黄绿色气体，其他含氯元素不一定是黄绿色的，如NaCl为白色的且无毒，故B错误； C．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，故C错误； D．氯水中含有氯离子，可以与硝酸银产生氯化银白色沉淀，故D正确； 故选D。 【变式1-2】（24-25高一上·天津·期中）某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如图实验装置。请按要求回答下列问题： (1)仪器X的名称为 ，其中发生反应的离子方程式为 。 (2)装置B应选用的试剂为 ， 目的是 。 (3)装置C中盛放的试剂名称为 。 (4)装置D中的一处明显的错误为 。 (5)装置E中的试剂为 ，其作用为 (用离子方程式表示)。 【答案】(1) 圆底烧瓶 4H++2Cl-+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O (2) 饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢气体 (3)浓硫酸 (4)D中的导气管应该左长右短 (5) 氢氧化钠溶液 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【分析】本实验通过二氧化锰和浓盐酸加热条件下制备氯气，通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，通过浓硫酸除去水蒸气，收集氯气之后尾气处理，据此分析回答问题。 【详解】（1）由图示可知，仪器X的名称为圆底烧瓶；二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为4H++2Cl-+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O； （2）由分析可知，装置B应选用的试剂为饱和食盐水，目的是除去氯气中的氯化氢气体； （3）由分析可知，装置C中盛放浓硫酸除去水蒸气； （4）氯气的密度比空气大，所以收集氯气时应该长管进气，短管出气； （5）氯气有毒，装置E的作用为尾气吸收，防止环境污染；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 【变式1-3】（23-24高一上·天津·期中）为了使鱼苗顺利地长途运输，必须满足3个条件： ①需要保持适量的氧气②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除③防止细菌大量繁殖。 已知下列4种物质加入水中都可以起到供氧杀菌的作用，在长距离储运鱼苗的水中，你觉得最好加入的药剂是 A．Na2O2 B．CaO2 C．Cl2 D．H2O2 【答案】B 【分析】过氧化钠虽能制取氧气，但生成的氢氧化钠为强碱，碱性太强；氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，虽能杀菌，但生成物酸性太强，且不生成氧气，不吸收二氧化碳；过氧化钙与水反应有氧气生成，且生成的氢氧化钙在水中的溶解性较弱，且过氧化钙可以同时消耗二氧化碳；而双氧水虽能制取氧气，但不能消耗二氧化碳。 【详解】A．过氧化钠虽能制取氧气和吸收二氧化碳，但生成的物质碱性太强，故A错误； B．因为过氧化钙与水反应有氧气生成，且生成的氢氧化钙在水中的溶解性较弱，相应腐蚀性也小；且过氧化钙可以同时消耗二氧化碳，可维持氧气和二氧化碳的平衡，故B正确； C．氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，虽能杀菌，但生成物酸性太强，且不生成氧气，不吸收二氧化碳，氯气本身也有毒，故C错误； D．双氧水虽能制取氧气，但不能消耗二氧化碳，故D错误。 答案选B。 题型02 氯气与金属的反应 氯气与金属单质的反应 反应现象 化学方程式 与钠反应 产生大量白色烟 2Na＋Cl22NaCl 与铁反应 产生大量棕褐色烟 2Fe＋3Cl22FeCl3 与铜反应 产生大量棕黄色烟 Cu＋Cl2CuCl2 [提醒]　氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到高价态。 【典例2】（25-26高一上·天津滨海新·期中）下列氯化物不能由相应单质和氯气直接化合制得的是： A．FeCl3 B．HCl C．FeCl2 D．CuCl2 【答案】C 【详解】A．铁与Cl2直接反应时，Cl2的强氧化性使铁被氧化至最高价态+3，生成FeCl3，A正确； B．氢气和氯气直接化合生成HCl，B正确； C．铁与Cl2直接反应时，生成FeCl3，C错误； D．铜与Cl2反应生成CuCl2，D正确； 故答案选C。 【变式2-1】（24-25高一上·天津·期中）下列关于氯气的性质说法正确的是 A．湿润的有色布条遇褪色，说明具有漂白性 B．通常状况下氯气与铁不反应，氯气的储存能用铁质容器 C．铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生绿色的烟 D．氢气在氯气中安静燃烧，发出黄色火焰 【答案】B 【详解】A．没有漂白性，氯气与水生成的次氯酸具有漂白性，A错误； B．通常状况下干燥的氯气与铁不反应，因此可以用铁质容器储存氯气，B正确； C．铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟，C错误； D．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾，D错误； 故选B。 【变式2-2】（24-25高一上·天津西青·期中）下列指定条件下的物质转化能够实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，不能实现，故不选A； B．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，能够实现，故选B； C．碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，不能实现，故不选C；     D．铁和氯气点燃生成FeCl3，不能实现，故不选D； 选B。 【变式2-3】（23-24高一上·天津·期中）下列实验操作不合理的是 A B C D 切割金属钠 过氧化钠与水反应 铜丝在氯气中燃烧 收集 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．金属钠质地柔软，可以使用小刀切割，A正确； B．过氧化钠与水反应产生氧气，可以使用带火星的木条检验，B正确； C．铜丝在氯气中燃烧，可使用坩埚钳夹取铜丝在氯气中加热反应，C正确； D．氯气密度大于空气，收集氯气时应长进短出，D错误。 故选D。 题型03 氯气与非金属的反应 氯气与非金属单质H2的反应 （1）操作：在空气中点燃H2，然后把导管缓慢伸入盛满Cl2的集气瓶中。 （2）现象：H2在Cl2中安静地燃烧（若点燃或强光照射时，H2与Cl2的混合气体会发生爆炸），发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。（氯化氢的水溶液俗称盐酸，生成的HCl在集气瓶口遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴） 化学方程式H2＋Cl22HCl。 【典例3】（23-24高一上·天津河西·期中）下列说法正确的是 A．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰 B．铁丝在少量的中燃烧可生成 C．燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，必须有氧气参与 D．在中燃烧产生蓝色的烟 【答案】A 【详解】A．纯净的氢气与氯气在点燃下安静燃烧反应生成HCl，并发出苍白色火焰，选项A正确； B．由于是固体与气体反应，不论铁是否过量， Fe在中可燃烧只得到FeCl3，选项B错误； C．燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，结合选项A、B可知，燃烧不一定有氧气参与，选项C错误； D．在中燃烧生成棕黄色的烟，产物主要为氯化铜，反应后向集气瓶中加入水，得到蓝色或蓝绿色或绿色的溶液，选项D错误； 答案选A。 【变式3-1】（22-23高一上·天津滨海新·期中）是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是 A．和在点燃的条件下安静燃烧，产生淡蓝色火焰 B．工业上可用石灰乳与反应制取漂粉精 C．时，在水中的溶解度比的大 D．如图所示转化反应都是氧化还原反应 【答案】B 【分析】电解饱和NaCl溶液生成NaOH、氯气和氢气，氢气和氯气在点燃条件下安静燃烧产生苍白色火焰，电解熔融的NaCl得到Na单质和氯气，氯气与熟石灰反应生成次氯酸钙和氯化钙；向饱和食盐水中先通入氨气碱化溶液，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳； 【详解】A．Cl2和H2在点燃的条件下安静燃烧，产生苍白色火焰，故A错误； B．工业上可用石灰乳与Cl2反应制取漂粉精，即生成氯化钙与次氯酸钙的混合物，故B正确； C．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故C错误； D．上图所示转化反应中氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠以及碳酸氢钠分解不是氧化还原反应，故D错误； 故选：B。 【变式3-2】（21-22高一上·天津东丽·期末）下列有关氯气及氯水说法正确的是 A．液氯中既含有氯分子，又含有氯离子 B．氯气与反应时体现它的强还原性 C．氯水放置一段时间，增大 D．氯气与溶液反应可制成漂白液 【答案】D 【详解】A．液氯中只有氯分子，A错误； B．氯气与反应时氯元素的化合价降低，表现强氧化性，B错误； C．氯水放置一段时间，次氯酸分解， ，向右移动减小，C错误； D．氯气与溶液反应生成次氯酸钠可制成漂白液，D正确； 故选D。 【变式3-3】已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 ① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出 Cl2 ， Cl2 的颜色是黄绿色，①处充满黄绿色的 Cl2 ； Cl2 进入玻璃管后与②处 NaBr 溶液发生置换反应生成 Br2 ，溴的水溶液颜色为橙色，所以②处的白色棉球变为橙色； Cl2 和③处 KI 溶液反应置换出 I2 ，淀粉溶液遇 I2 变蓝，③处棉球变为蓝色； ④处 Cl2 与 NaOH 溶液反应生成 NaCl 、 NaClO ，棉球本身是白色的，所以④处的颜色为白色； 故①②③④的颜色分别为：黄绿色；橙色；蓝色；白色；答案选A。 题型04 氯气与水反应 氯水的成分与性质 1．氯气与水的反应 (1)氯气的水溶液称为氯水。氯气与水反应的化学方程式为:Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO。该反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂。 (2)次氯酸（HClO）的性质：具有强氧化性，能杀菌、消毒和漂白。酸性比碳酸弱，只存在于水溶液中。次氯酸不稳定，易分解，化学方程式为2HClO=2HCl＋O2↑。 2.氯水的成分——“三分四离” 3．氯水中的微粒与性质 【典例4】（25-26高一上·天津滨海新·期中）氯气溶于水得到氯水。下列关于新制氯水的描述错误的是： A．Cl2可使干燥的有色布条褪色 B．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C．新制氯水久置颜色会变浅 D．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质 【答案】A 【详解】A．Cl2本身不能使干燥的有色布条褪色，漂白作用是因为氯气与水反应生成HClO，而干燥环境下无法生成HClO，A错误； B．氯水呈浅黄绿色且有刺激性气味，说明有未反应的Cl2分子存在，B正确； C．氯水中存在可逆反应，久置的氯水HClO分解，Cl2逐渐减小，颜色变浅，C正确； D．氯水中含Cl2、H2O、HClO等分子及H+、Cl－等离子，各成分性质不同，D正确； 故选A。 【变式4-1】（23-24高一上·天津·期中）关于新制氯水与久置氯水的说法，正确的是 A．颜色相同 B．都能使有色布条褪色 C．加硝酸银都有白色沉淀 D．新制氯水的酸性比久置氯水强 【答案】C 【分析】新制氯水中含有氢离子、氯离子、次氯酸分子、氯气分子、氢氧根离子、水分子七种微粒，但是久置的氯水最终变成稀盐酸； 【详解】A．新制氯水中含有氯气分子呈黄绿色，但是久置氯水中不含氯气分子，为无色溶液，颜色不一样，A错误； B．新制氯水中含有次氯酸分子，具有漂白性，但是久置氯水中不含次氯酸，无漂白性，B错误； C．新制氯气中含有盐酸，久置氯水的主要成分为盐酸，都具有酸性，但久置的氯水的酸性强，C正确； D．久置的氯水中弱酸次氯酸最终变成强酸盐酸，导致酸性增强，D错误； 故选C。 【变式4-2】（22-23高一上·天津河东·期中）在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是 A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 B．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2分子存在 C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中有Cl﹣存在 D．氯水放置数天后酸性将减弱 【答案】A 【详解】A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在,A正确； B．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO分子存在，B错误； C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明氯水中有Cl﹣存在，加入的盐酸引入过氯离子，C错误； D．氯水放置数天后次氯酸分解，久置的氯水为盐酸溶液，酸性将增强，D错误； 故选A。 【变式4-3】（24-25高一上·天津河东·期末）如图是光照过程中氯水的变化，下列说法不正确的是 A．由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的呈现下降的趋势 B．新制氯水中含有，，这三种分子 C．光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生氧气 D．取少量氯水滴入几滴溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完全 【答案】D 【详解】A．随着光照的进行，不断发生反应，弱酸不断分解为强酸，氯水的大体呈现下降的趋势，A正确； B．新制氯水是将氯气通入水中形成的，溶解在水中的氯气有一部分与水反应生成、和，则新制氯水中含有、、这三种分子，B正确； C．次氯酸分解方程式为：，会产生氧气，C正确； D．取少量氯水滴入几滴溶液，出现白色沉淀表明溶液中含有，因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，也可能来源于盐酸电离的，也可能来自分解，无法证明氯水分解完全，D不正确； 故选D。 题型05 氯气与碱的反应 氯气和碱的反应 (1)与NaOH溶液反应——制取漂白液 ①制取原理的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；离子方程式：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。 ②漂白液的主要成分是NaCl、NaClO，有效成分是NaClO。 (2)与冷的石灰乳反应——制取漂白粉（不选择石灰水，因为石灰水Ca(OH)2含量低，而石灰乳中Ca(OH)2含量高） ①制取原理的化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 ②漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。如果Cl2与Ca(OH)2反应充分，并使Ca(ClO)2成为主要成分，则得到漂粉精。 【典例5】（25-26高一上·天津·期中）已知通入氢氧化钠浓溶液中发生如下两个反应：、。现将一定量的氯气通入含氢氧化钠的浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成、、共存体系。下列判断错误的是 A．两个反应中既做氧化剂又做还原剂 B．与反应的氯气质量一定为 C．溶液中可能为10:7 D．可能为9:2:1 【答案】D 【详解】A．两个反应中的Cl元素化合价既上升又下降，既做氧化剂又做还原剂，A正确； B．根据化学式、、知，Na、Cl原子个数之比为1：1，所以与NaOH反应的，质量为，B正确； C．若只发生，，若只发生，，6:5< 10:7 <2:1，C正确； D．如果，得失电子的物质的量之比=，所以得失电子不相等，D错误； 故答案选D。 【变式5-1】（23-24高一下·天津·期中）如图所示，从处通入湿润的，关闭阀，打开阀时，处的干燥红色布条上看不到明显现象当打开阀，关闭阀后，处的红色布条逐渐褪色，则瓶中装的是 A．浓盐酸 B．溶液 C． D．饱和溶液 【答案】B 【分析】起漂白作用的物质是HClO或者是潮湿的氯气，先判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气，根据B1阀开，B2阀关时，C处红色布条褪色，说明A处Cl2是潮湿的，潮湿的Cl2在B1阀关闭时通过D瓶，看不到C试管中红色布条有明显的变化，说明D瓶溶液吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸气。 【详解】A．浓盐酸不与Cl2反应，也不干燥氯气，A错误； B．氯气与氢氧化钠溶液反应，B正确； C．水不能吸收氯气，也不与氯气反应，C错误； D．饱和溶液不能吸收氯气，也不与氯气反应，D错误； 故选B。 【变式5-2】（23-24高一上·天津河西·期末）下列解释事实的离子方程式书写不正确的是 A．常温下用溶液吸收氯气： B．氯化铁溶液腐蚀含铜的电路板： C．四氧化三铁与盐酸： D．的氧化性强于： 【答案】C 【详解】A．常温下用NaOH溶液吸收氯气的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正确； B．氯化铁溶液腐蚀含铜电路板的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B正确； C．四氧化三铁与盐酸反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+═2Fe3++2e2++4H2O，故C错误； D．Cl2的氧化性强于Br2的离子方程式为：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，故D正确； 答案选C。 题型06 漂白液、漂白粉的制取原理与漂白原理 1．制取原理与漂白原理 (1)制取原理 ①漂白液：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 ②漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 (2)漂白原理 ①漂白液：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO。 ②漂白粉：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。 ③漂白粉敞口存放在潮湿的空气中容易失效，其原因是Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；2HClO2HCl＋O2↑。 2．漂白液和漂白粉的保存及应用 (1)漂白液和漂白粉中的有效成分能够与空气中的CO2和H2O反应生成HClO。HClO不稳定，见光易分解，漂白液和漂白粉应密封、避光并置于阴凉干燥处保存。 (2)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。 [特别提示]　①Cl2、NaClO、漂白粉本身并无漂白性，只有在一定条件下生成HClO时，才有漂白性，如干燥的Cl2不能使干燥的有色布条褪色。 ②HClO的漂白性是永久的破坏性漂白。 (3)洁厕剂中含有HCl，不能与以次氯酸盐为有效成分的“84”消毒液等同时使用，可能发生反应：Cl－＋ClO－＋2H＋===H2O＋Cl2↑，使人中毒。 【典例6】（24-25 高一下·天津·期中）下列关于氯的其化合物的说法正确的是 A．为了增强清洁效果84和洁厕灵最好同时使用 B．漂白液具有漂白、消毒、杀菌作用 C．漂白粉是纯净物 D．漂白液在阳光下会产生氯气 【答案】B 【详解】A．洁厕灵主要成分为盐酸，84消毒液有效成分为次氯酸钠，二者反应生成氯气，氯气有毒，所以二者不能混合使用，，A错误； B．漂白液既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，B正确； C．漂白粉是次氯酸钙和氯化钙混合物，C错误； D．漂白液在空气中会产生次氯酸，次氯酸见光分解生产氧气，D错误； 故选B。 【变式6-1】（23-24高一上·天津·期中）化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．氯气、二氧化氯、臭氧都可用于自来水的杀菌消毒 B．漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 C．在清洗卫生间时，混合使用“洁厕灵”和“84消毒液”可增强消毒效果 D．小苏打受热分解或与面团发酵产生的酸反应产生气体，因此可用作面点膨松剂 【答案】C 【详解】A．Cl2+H2OHCl+HClO，氯气与水反应生成次氯酸，HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，二氧化氯中氯的化合价为+4价，不稳定，易转变为-1价，从而体现较强的氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，臭氧有强氧化性，能杀菌消毒，故A正确； B．漂白粉、漂白液和漂粉精含有次氯酸盐，次氯酸根离子具有强的氧化性，具有漂白性和杀菌消毒效力，所以既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，故B正确； C．洁厕灵主要成分为盐酸，84消毒液有效成分为次氯酸钠，二者反应生成氯气，氯气有毒，所以二者不能混合使用，故C错误； D．小苏打受热分解或与面团发酵产生的酸反应产生CO2气体，所以可用作面点膨松剂，故D正确； 故选：C。 【变式6-2】（23-24高一上·天津红桥·期中）抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是 A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C．漂白液的有效成分是Na2O2 D．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 【答案】B 【详解】A．漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙，漂白液的主要成分为NaCl、NaClO，二者均为混合物，A错误； B．漂白粉主要成分为氯化钙、次氯酸钙，其有效成分是Ca(ClO)2，B正确； C．漂白液主要成分为NaCl、NaClO，其有效成分是NaClO，C错误； D．工业上将氯气通入石灰乳中，反应制取得到漂白粉，D错误； 故合理选项是B。 【变式6-3】为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验： 实验1：取5 g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。 实验2：静置，取少量实验1的上层清液于试管中。放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。 实验3：另取5 g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。 下列说法正确的是 A．工业上用氯气和澄清石灰水制取漂白粉 B．实验1和实验2说明漂白粉没有变质 C．实验3中产生的气体只有氯气 D．实验3中反应的电子转移可表示为 【答案】D 【详解】由于Ca(OH)2的溶解度很小，故工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉，A错误；已知CaCl2和Ca(ClO)2均易溶于水，由实验1中有不溶物说明漂白粉已经变质为CaCO3，由实验2中红色花瓣褪色，说明溶液中有次氯酸，故实验1和实验2说明漂白粉部分变质，B错误；由B项分析可知，该漂白粉已经部分变质，故实验3中产生的气体有氯气和CO2，C错误。 题型07 氯气的实验室制法 氯气的实验室制法 1．药品：二氧化锰和浓盐酸。 2．原理：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(用化学方程式表示)。 3．装置 (1)发生装置(Ⅰ) ①特点：固体＋液体气体。 ②仪器：铁架台、酒精灯、陶土网、圆底烧瓶、分液漏斗等。 ③试剂：A中盛放浓盐酸，B中盛放二氧化锰。 (2)净化装置(Ⅱ) 盛放试剂 试剂的作用 C 饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢 D 浓硫酸 干燥氯气 (3)收集装置(Ⅲ) ①收集方法：向上排空气法。 ②验满方法：湿润的蓝色石蕊试纸或湿润的淀粉­KI试纸放在集气瓶口。 (4)尾气处理装置(Ⅳ) ①导气管要伸入液面以下。 ②F中盛放的试剂：氢氧化钠溶液(或其他碱液)，作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。 【知识拓展】Cl2制取的原理 除MnO2外，还可以用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等强氧化性物质与浓盐酸反应制取氯气，不需要加热。 ①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ②KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O ③Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O(利用漂白粉制取氯气) 【典例7】（22-23高一上·天津·期末）实验室利用下图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述不正确的是（   ） A．本实验操作顺序为：检验装置气密性→添加固体药品→添加液体药品→加热 B．装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为浓硫酸、饱和NaCl溶液 C．氯气密度比空气大，故装置Ⅳ中长导管进气，短导管出气 D．装置Ⅴ中反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+ H2O 【答案】B 【详解】A. 本实验操作顺序为：检验装置气密性→在圆底烧瓶中添加固体药品二氧化锰→通过分液漏斗添加液体药品浓盐酸→加热制取氯气，净化干燥后收集，且注意尾气处理，选项A正确； B. 装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为饱和NaCl溶液、浓硫酸，以除去氯气中的氯化氢气体和干燥氯气，选项B不正确； C. 氯气密度比空气大，故装置Ⅳ中长导管进气，短导管出气，利用排空气法收集且有尾气吸收，选项C正确； D. 装置Ⅴ中多余的氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+ H2O，选项D正确。 答案选B。 【点睛】本题考查氯气的制备及收集，利用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，制得的氯气中含有氯化氢，进行净化和干燥，最后收集和尾气处理，得到纯净、干燥的氯气。 【变式7-1】（24-25高一上·天津·期中）氯气的实验室制备是中学化学的重要实验，下列有关该实验的说法中正确的是 A．甲装置是用 和稀盐酸加热条件下反应可制得 B．使用足量的，可以使盐酸中的 全部转化成 C．乙装置既可采用向上排空气法，也可以采用排饱和食盐水法收集 D．丙装置中盛装足量的水即可实现尾气处理 【答案】C 【分析】装置甲中发生反应：(浓)，HCl易挥发，用饱和食盐水除去HCl气体，用向上排空气法收集氯气，氯气有毒，丙用于吸收氯气，以此解答。 【详解】A．MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，不是稀盐酸，A错误； B．随着反应的进行，浓盐酸变稀，反应停止，足量的二氧化锰不能完全将氯离子转化为氯气，B错误； C．收集装置可采用向上排空气法，也可以采用排饱和食盐水法收集，饱和食盐水会抑制氯气的溶解，用饱和食盐水能收集氯气，C正确； D．氯气与水的反应是可逆反应，不能用水处理尾气，D错误； 故选C。 【变式7-2】（24-25高一上·天津·期中）某兴趣小组为制备氯气并验证其性质，做了如下实验，实验装置如图所示(部分固定装置未画出)。下列说法不正确的是 A．装置C中有色布条Ⅰ褪色Ⅱ不褪色 B．将装置A中换成也能达到实验目的 C．装置B有除去HCl及作安全瓶的作用 D．F中的NaOH溶液的作用是吸收氯气的尾气 【答案】B 【分析】装置A中制备氯气，在装置B中除去氯气中的氯化氢，装置C中分别将氯气通入到湿润的有色布条和干燥的有色布条，检验漂白性，装置D中氯气置换出溴单质，用装置F进行尾气处理。 【详解】A．氯气与水反应生成的次氯酸使I中布条褪色，干燥的氯气不具备漂白性，II中布条不褪色，故A正确； B．与浓盐酸反应制取氯气需要加热，不加热不能制取氯气，故B错误； C．装置乙中的长颈漏斗可以起到平衡压强的作用，可作安全瓶，饱和食盐水可以除去氯气中的HCl，故C正确； D．Cl2有毒，可以与NaOH反应被吸收，F中的NaOH溶液的作用是吸收氯气的尾气，故D正确； 答案选B。 【变式7-3】实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 【答案】C 【详解】①中浓盐酸与二氧化锰共热反应制备氯气，①正确； ②中氯气能与氢氧化钠溶液反应，则不能用盛有饱和氢氧化钠溶液的装置②除去氯气中的氯化氢，②错误； ③用盛有浓硫酸的装置干燥氯气时，气体应从长管进、短管出进行洗气，③错误； ④中澄清石灰水的浓度低、吸收尾气的效果不好，应选NaOH溶液进行尾气处理，④错误； 综上，②③④错误，故选C。 题型08 氯离子的检验 氯离子的检验方法 （1）用稀硝酸酸化，主要是排除等离子的干扰。 （2）不能用稀盐酸酸化，因为盐酸会引入Cl－。 （3）Cl－的检验步骤也可表述为：在待测液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有Cl－。 【典例8】（24-25高一上·天津·期中）一定量通入足量的水中，发生反应 能说明该反应的产物中可能含有 的是 A．氯水具有漂白作用 B．氯水可以在光照情况下产生气体 C．氯水具有杀菌消毒作用 D．氯水可与 溶液反应生成白色沉淀 【答案】D 【分析】根据氯离子、次氯酸、氯气的性质特点解答； 【详解】A．次氯酸具有强氧化性，因此氯水具有漂白作用，与氯离子无关，A错误； B．次氯酸具有不稳定性，光照分解生成HCl和O2，与氯离子无关，B错误； C．氯水具有强氧化性，因此氯水具有杀菌消毒作用，与氯离子无关，C错误； D．氯水可与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀：Ag++Cl－＝AgCl↓，因此可以说明含有氯离子，D正确； 故选D。 【变式8-1】（19-20高一上·天津·期末）氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　) A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl2存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在 C．先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 【答案】C 【分析】氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，利用离子、分子的性质来分析。 【详解】A. 次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在，故A错误； B. 氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B错误； C. 因AgCl不溶于硝酸，先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl−存在，故C正确； D. 氯气和氢氧化钠发生氧化还原反应，则不能说明有HClO存在，故D错误； 答案选C。 【点睛】氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，氯水具有多种成分和性质。 【变式8-2】下列有关新制氯水的说法中不正确的是 A．将硝酸银溶液滴到新制氯水中，再加稀硝酸，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明 Cl2 有漂白性 C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明 Cl2 的氧化性强于 I2 D．新制氯水滴到 Na2CO3 溶液中，有气体产生，说明氯水中含有 H+ 【答案】B 【详解】A．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故A正确； B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，是因为氯水中含有氯气和水反应生成的具有漂白性的次氯酸，不能由此说明 Cl2有漂白性，故B错误； C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明生成I2，可证明Cl2的氧化性强于I2，故C正确； D．酸性溶液能与碳酸钠反应生成二氧化碳。新制氯水滴到 Na2CO3 溶液中，有气泡产生，说明氯水中含有H+，故D正确； 故答案为B。 【点睛】明确氯水的成分和性质是解题关键，氯水由于存在氯气和水的反应生成盐酸和次氯酸，所以氯水含有氯气分子，水，盐酸和次氯酸，与不同的试剂反应时，起作用的微粒不同；①与硝酸银反应：氯离子与硝酸银反应生成白色沉淀；②与碳酸钠反应：碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体；③与有色布条作用：次氯酸有漂白性，有色布条褪色；④与石蕊试液作用：先变红后褪色，因为溶液中有酸，显酸性，有次氯酸有漂白性；⑤与二氧化硫作用：黄绿色退去，二氧化硫和氯气和水反应生成硫酸和盐酸。 题型09 ClO2的性质和制备 ClO2的性质和制备（了解） (1)物理性质：是一种黄绿色到橙黄色的气体，极易溶于水。 (2)制取：Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl 或：5NaClO2＋4HCl===4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O 或： (3)性质决定用途：ClO2具有强氧化性，是一种广谱、高效的消毒剂。 【典例9】（24-25高一上·天津河北·期末）二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备的反应原理如下：(浓)，下列关于该反应的说法中不正确的是 A．每生成0.1转移0.2电子 B．浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性 C．被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比为 D．每消耗0.2还原剂，生成和的总物质的量为0.3 【答案】A 【分析】2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl反应中，NaClO3中Cl元素化合价由+5价变为+4价、HCl中Cl元素的化合价从-1价变为0价，所以氯酸钠是氧化剂、盐酸是还原剂，再结合物质与电子之间的关系式解答。 【详解】A．反应中生成2molClO2转移2mol电子，则每生成0.1molClO2转移0.1mol电子，故A错误； B．HCl中Cl元素的化合价从-1价变为0价，HCl作还原剂，同时生成NaCl，则还体现了HCl的酸性，故B正确； C．NaClO3中Cl元素化合价由+5价变为+4价，是氧化剂，HCl中Cl元素的化合价从-1价变为0价，是还原剂，根据得失电子守恒可知，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，故C正确； D．根据反应式，反应中每消耗4molHCl，作还原剂的为2molHCl，生成2molClO2和1molCl2，故每消耗0.2还原剂，生成和的总物质的量为0.3，故D正确； 故选A。 【变式9-1】（23-24高一上·天津·期中）下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色 B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C．铁在氯气中燃烧生成棕红色的烟，为固体 D．漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解 【答案】B 【详解】A．氯气与水反应产生的HClO能使湿润的有色布条褪色，不能说氯气具有漂白性，故A错误； B．ClO2具有强氧化性而使蛋白质变性，所以该物质能杀菌消毒，故B正确； C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，故C错误； D．漂白粉在空气中容易失效的原因是酸性：H2CO3＞HClO，次氯酸钙与空气中的二氧化碳、水反应产生了碳酸钙、次氯酸，而HClO不稳定，光照分解，导致物质变质，D错误； 故答案选B。 【变式9-2】（24-25高一上·天津·期中）二氧化氯(ClO2)是一种工业上常用作水处理剂、漂白剂的气体，易溶于水，在水中的溶解度约为的5倍。下列有关实验室制备的实验原理和装置的说法错误的是 A．装置甲中使用70％而不用稀硫酸，目的是有利于气体逸出 B．装置乙中发生的离子反应为 C．用装置丙吸收 D．用装置丁处理尾气 【答案】B 【详解】A．70%的浓硫酸中氢离子浓度较大，若是用稀硫酸则产生的二氧化硫会溶于水中，因此甲装置中，使用70%的浓硫酸既可以加快反应速率又有利于生成的逸出，故A正确； B．装置乙中通入二氧化硫制备ClO2的反应为：，故B错误； C．ClO2是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水，可用冰水吸收，故C正确； D．制备过程中有毒气体直接排放到空气中会造成污染，可用装置丁处理尾气吸收，氢氧化钠能与二氧化硫、二氧化氯反应，由于二氧化氯易溶于水，因此需要防倒吸，故D正确； 故答案选B。 【变式9-3】（22-24高一上·天津·期末）世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯(ClO2)为新时代绿色消毒剂。常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，易溶于水，在水中的溶解度是Cl2的5～8倍。ClO2对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。ClO2几乎不与冷水反应，遇热水则会分解。经研究表明，ClO2反应释放出的原子氧可以氧化色素，所以ClO2也是优良的漂白剂。工业上可采用SO2与氯酸钠在酸性条件下反应制取ClO2，并生成NaHSO4。相信在不久的将来，ClO2将广泛应用到杀菌消毒领域。下列说法不正确的是 A．ClO2是优良的漂白剂是因为具有强氧化性 B．常温下ClO2是一种黄绿色，有刺激性气味的气体 C．一般可用冰水吸收ClO2气体，形成ClO2溶液 D．工业上制取ClO2过程中，参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2 【答案】D 【详解】A．ClO2反应释放出的原子氧可以氧化色素，所以ClO2也是优良的漂白剂，故ClO2是优良的漂白剂是因为具有强氧化性，选项A正确； B．常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，所以ClO2是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，选项B正确； C．ClO2易溶于水，几乎不与冷水反应，遇热水则会分解，故可用冰水吸收ClO2气体，形成ClO2溶液，选项C正确； D．二氧化硫与氯酸钠在酸性条件下反应生成二氧化氯和硫酸氢钠，反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，其中氧化剂为NaClO3，还原剂为SO2，参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1，选项D错误； 答案选D。 题型10 氯及其化合物“价类”二维图 熟悉氯元素“价—类”二维图，从化合价及物质的类别认识含氯元素的物质的性质及其转化关系。 ①为HCl,氯元素为-1价，属于氢化物；②为Cl2，属于单质，氯元素的化合价为0；③为ClO2，氯元素的化合价为+4价，属于氧化物；④为HClO，氯元素为+1价，属于弱酸；⑤为NaCl，氯元素为-1价，属于钠盐；⑥为NaClO，氯元素为+1价，属于钠盐。 【典例10】（24-25高一上·天津河西·期中）物质类别和元素的价态是学习元素化合物性质的重要认识视角，如图所示是某种元素的“价—类二维图”，其中单质a是一种黄绿色气体，下列推断错误的是 A．a在反应中，既做氧化剂，又做还原剂 B．a转化为b对应的钠盐，可以有多种途径 C．a→c→e→d→b均可一步转化 D．含14.6g溶质d的浓溶液与足量的二氧化锰反应，可制得7.1g单质a 【答案】D 【分析】如图所示是某种元素的“价—类二维图”，其中单质a是一种黄绿色气体，判断为Cl2，判断b为盐酸盐，c为次氯酸盐，d为HCl，e为HClO，据此分析选项。 【详解】A．a在反应中，既做氧化剂，又做还原剂，如Cl2+H2O=HCl+HClO，A正确； B．a转化为b对应的钠盐，是Cl2→NaCl,如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，2Na+Cl22NaCl，Cl2+Na2S=S↓+2NaCl，可以有多种途径，B正确； C．a→c→e→d→b的转化关系为：Cl2NaClOHClOHClNaCl，均可一步转化，C正确； D．含14.6g溶质HCl的浓溶液中溶质物质的量n==0.4mol，与足量的二氧化锰反应，随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸和二氧化锰不反应，可制得单质Cl2的物质的量小于0.1mol，质量小于7.1g，D错误； 故答案为：D。 【变式10-1】（24-25高一上·天津滨海新·期中）“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，a、b、c、d、e、f为含元素的物质(已知a和e的反应方程式为：。下列说法不正确的是 A．d溶液光照条件下长时间放置，导电性减弱 B．b、c均可用于自来水消毒 C．物质f可用于漂白 D．实验室可用物质e为原料制备 【答案】A 【分析】分析氯元素的“价类二维图”可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为氯酸盐，f属于次氯酸盐。 【详解】A．分析可知，d为HClO，光照条件下长时间放置，HClO分解生成HCl氧气，HCl为强电解质，导电性增强，A错误； B．b为Cl2，溶于水产生HClO，具有消毒的作用，c为ClO2，具有强氧化性，则物质b、c均能用于自来水消毒，B正确； C．f属于次氯酸盐，具有强氧化性，可用于漂白， C正确； D．实验室制备氧气是氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解产生氧气，D正确； 故选：A。 【变式10-2】（23-24高一上·天津·期中）在学习了氯及其化合物的知识后，某同学绘制了如图所示的价一类二维图，已知：e、f的阳离子均为。下列叙述正确的是 A．f为漂白粉的有效成分 B．b可使湿润的红色布条褪色，说明b具有漂白性 C．加热条件下，含有146ga的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可以制取71gb D．用洁净的铂丝分别蘸取d的钠盐与e的溶液灼烧，火焰的颜色相同 【答案】D 【分析】由图中元素的化合价及物质类别可知，a为HCl、b为Cl2、c为ClO2、d为HClO、f为NaClO、e为NaCl，据此解答。 【详解】A．f为NaClO，是漂白剂的有效成分，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，故A错误； B．b为Cl2，其水溶液可使湿润的红色布条褪色，不能说明Cl2本身具有漂白性，故B错误； C．浓盐酸与二氧化锰反应，随着反应的进行，浓盐酸的浓度会变小，加热条件下，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以含有146g氯化氢（4mol）的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应制取Cl2小于1mol，故C错误； D．焰色试验是元素的性质，所以用洁净的铂丝分别蘸取d的钠盐与e的溶液灼烧，火焰的颜色相同，均是黄色，故D正确； 故答案选D。 【变式10-3】（24-25高一上·天津·期末）如图是氯元素的价一类二维图，根据所学知识判断下列说法正确的是 A．A的浓溶液与足量共热，转移电子数为 B．B能使有色鲜花褪色，说明B有漂白性 C．E→C可以通过加入氧化剂实现 D．D只存在于水溶液中，且不稳定，在光照下易分解 【答案】D 【分析】A为HCl，B为Cl2，C为ClO2，D为HClO，E为含有的氯酸盐，据此分析答题。 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰在加热条件能够反应制备氯气，但是随着反应的进行，浓盐酸会慢慢变稀，反应停止，故HCl的浓溶液与足量共热，转移电子数小于，A错误； B．干燥的Cl2不具有漂白性，有色鲜花中存在水分，Cl2与水反应生成HClO具有漂白性，可以使鲜花褪色，不能说明Cl2具有漂白性，B错误； C． E→C氯元素的化合价由+5价降低为+4价，化合价降低，被还原，可以通过加入还原剂实现转化，C错误； D．HClO不稳定，只存在于水溶液中，不稳定，在光照下易分解生成氯化氢和氧气，D正确； 答案选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $