8.2 金属的化学性质（课时1）课件-2024-2025学年九年级化学下学期人教版

该初中化学课件聚焦金属的化学性质，涵盖金属与氧气、酸的反应及置换反应。以鉴别真假黄金情境导入，通过物理方法过渡到化学方法，构建“金属与氧气反应（条件、现象、活动性）→金属与酸反应（实验、现象、活动性）→置换反应”的学习支架，衔接紧密。 其亮点在于融合科学探究与实践、科学思维，通过金属与酸反应实验（控制变量法）、铝抗腐蚀原理等生活实例，结合表格对比化学方程式与现象，帮助学生形成物质性质决定用途的化学观念。学生能提升实验探究和问题解决能力，教师可借助结构化资源提高教学效率。

金属与稀盐酸的反应。在试管里放入一小片，每加入5毫升稀盐酸，可以观察到镁与稀盐酸剧烈反应，放出大量气泡，同时固体镁在不断减少。用燃着的小木条放在试管口观察现象，试管口出现火焰并有轻微的爆鸣声。进一步实验证明，这种气体是氢气，镁与稀盐酸反应生成氢气和氯化镁。参照上述实验步骤，分别将与上述每条大小相同的锌铁铜放入试管中，并加入相同量的稀盐酸。观察现象，观察到芯片表面有大量气泡生成，铁片表面有少量气泡生成，同时溶液呈浅绿色，铜片表面无气泡生成，用燃着的小木条放在试管口。观察现象，试管口出现火焰并有轻微的爆鸣声，进一步实验证明这种气体是氢气，锌、铁与稀盐酸反应都有氢气生成，铜片表面无气泡生成。观察镁、锌、铁铜分别与稀盐酸反应的现象，可以看到镁与稀盐酸反应的最剧烈，心次之，铁较慢，铜与稀盐酸不反应。金属与稀硫酸的反应，用稀硫酸代替稀盐酸进行实验并比较发生的现象。观察到镁、锌、铁与稀硫酸反应都有气泡生成。用燃着的小木条放在试管口观察现象，试管口出现火焰并有轻微的爆鸣声，进一步实验证明这种气体是氢气。同时观察到镁与稀硫酸反应最剧烈，心次之，铁较慢，铜与稀硫酸不反应。由上述探究可以得出，镁、锌、铁的金属活动性比铜强，他们能置换出稀盐酸或稀硫酸中的清铁片，表面有少量气泡生成，同时溶液呈浅绿色。通过这个实验我们知道，一、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。2、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 课题二 金属的化学性质 课时1 金属的化学性质 人教版-化学-九年级下册 【第八单元 金属和金属材料】 学习目标 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。 3.能用常见金属的化学性质解释一些简单的化学现象和事实。 新课引入 老师的一位朋友在网上买了一条金手链，但不知道是真的还是假的，如何帮他鉴别？ 真黄金：金Au 假黄金：黄铜（Cu-Zn合金） 密度 测密度 硬度 互相刻画 物理方法 目标一、金属与氧气的反应 目标一 金属 与氧气反应的条件 化学方程式 镁 在常温下就能与氧气反应 铝 在常温下就能与氧气反应 铁 在高温时能与氧气反应 铜 在高温时能与氧气反应 金 在高温时金也不与氧气反应 （真金不怕火炼） 目标一 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。 思考：生活中为何不宜用钢丝球来擦洗铝制餐具？ 铝制炊具 铝制建材 铝制易拉罐 为什么铝具有很好的抗腐蚀性能？ 容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。 目标一 铝箔在空气中灼烧 铝的熔点：660℃ 氧化铝的熔点：2050℃ 酒精灯的温度：400~700℃ 目标一 真金不怕火炼 思考：如何鉴别假黄金？ 灼烧，看是否变色 变黑 变白 金的化学性质不活泼 假黄金：黄铜（Cu-Zn合金） 目标一 1.大多数金属能与 发生反应，但反应的 是不同的。 反应通式：金属+氧气→金属氧化物 2.金属活动性：活动性越强的金属越容易与氧气发生反应。 ____、___比较活泼,____、____次之，___最不活泼。 氧气 镁 铝 铁 铜 金 难易程度 判断金属活动性依据1：金属与氧气反应的难易程度 【分析与结论】 检测目标一 2.已知X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界中有单质，X在空气中缓慢氧化而腐蚀，Z在空气中迅速氧化,需保存在煤油中，则X、Y、Z三种金属的活动性强弱关系是（ ） A.Z>X>Y B.Y>Z>X C.Z>Y>X D.X>Y>Z A 活动性越强的金属越容易与氧气发生反应 1.(2024新邵改编)收藏家收藏的清末铝制品，至今仍保存得十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是(　　) A.铝的化学性质不活泼 B.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜 C.铝的氧化物容易被还原为铝 D.铝常温下不与氧气反应 B 新课引入 玻璃 家庭厨房中，盛放醋的容器是什么材料？ 能用铁或铝罐装吗？ 目标二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 探究 金属与稀盐酸或稀硫酸的反应 【问题】是不是所有的金属都能与稀盐酸或稀硫酸发生反应？从反应类型来看，金属与稀盐酸或稀硫酸的反应有什么特点？ 【实验】（1）在试管中放入少量镁，加入5mL稀盐酸，将燃着的木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。 参照上述实验步骤，分别向盛有少量锌、铁、铜的试管中加入5mL稀盐酸，观察现象。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。 Mg、Zn、Fe、Cu 溶质成分：HCl 、H2SO4 目标二 【实验】（2）用稀硫酸代替稀盐酸进行上述实验。 实验中注意控制变量 目标二 金属与酸反应的化学方程式 目标二 金属 现象 化学方程式 镁 反应剧烈，有大量气泡产生 锌 反应较剧烈，有较多气泡产生 铁 反应缓慢，有气泡产生， 溶液变为浅绿色 铜 无现象 金属与稀盐酸反应的化学方程式 氯化亚铁 +2 2Al＋6HCl ══ 2AlCl3＋3H2↑ 金属 现象 化学方程式 镁 反应剧烈，有大量气泡产生 锌 反应较剧烈，有较多气泡产生 铁 反应缓慢，有气泡产生， 溶液变为浅绿色 铜 无现象 目标二 金属与稀硫酸反应的化学方程式 实验室制取氢气 硫酸亚铁 +2 含有亚铁离子Fe2＋的溶液呈浅绿色 2Al＋3H2SO4 ══ Al2（SO4）3＋3H2↑ 目标二 【分析与结论】 （1）哪些金属能与稀盐酸或稀硫酸反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应？ 1.能与稀盐酸、稀硫酸发生反应（产生氢气）的金属有 ；不能与稀盐酸、稀硫酸反应（不产生氢气）的金属有 。 镁、锌、铁 铜 镁、锌、铁、铜 反应通式：金属+酸→盐+H2↑ 判断金属活动性依据2：金属与酸反应的剧烈程度 2.金属活动性：活动性越强的金属与酸反应越剧烈。 这四种金属的活动性由强至弱的顺序是 。 目标二 思考：如何鉴别假黄金？ 加稀盐酸，看是否产生气泡 有气泡 铜Cu和金Au不与酸反应 假黄金：黄铜（Cu-Zn合金） 目标二 【练习与应用】8.镁、锌、铁三种金属各30 g，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气的质量各是多少? 目标二 54 24 2 56 2 65 2 6 金属活动性： Mg＞Al＞Zn＞Fe 等质量金属产生氢气的质量： Al＞Mg＞Fe＞Zn 【分析与结论】 目标二 m（H2） 等质量金属、足量酸 m（H2） 等质量酸、足量金属 t t 题型一：Mg、Al、Zn、Fe与酸反应的图像分析 0 0 Al Mg Fe Zn Al Mg Fe Zn 检测目标二 2.在三支试管中，分别加入等质量的锌、铁和铜三种金属，再分别加入足量的稀硫酸，其中不反应的是 ；反应产生气体最快的是 ；产生气体最多的是 ；铁溶于稀硫酸后，溶液呈 色。 铜 锌 铁 浅绿 1.有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的（ ） A.Z>X>Y B.Y>Z>X C.Z>Y>X D.X>Y>Z D 活动性越强的金属与酸反应越剧烈 目标三、置换反应 【分析与结论】 （2）对于能发生的反应，根据其化学方程式，从反应物和生成物的类别如单质、化合物的角度，分析这些反应有什么特点。 单质 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 置换反应中一定有元素化合价的变化 化合物 → 置换反应： 化合物 + + 单质 属于基本反应类型 目标三 【分析与结论】 （2）将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。 反应类型 反应特点 通式 联系 化合反应 多变一 A+B+∙∙∙→X 基本反应类型 分解反应 一变多 X→A+B+∙∙∙ 置换反应 A+BC → AC+B 单质+化合物 →单质+化合物 检测目标三 1.下列化学反应属于置换反应的是(　　) A.CaO+H2O Ca(OH)2 B.Na2SO4+BaCl2 2NaCl+BaSO4↓ C.H2+CuO Cu+H2O D.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 C 高温 2.下列关于基本反应类型的说法中，正确的是(　　) A.有单质生成的反应一定是置换反应 B.分解反应的产物都是化合物 C.化合反应中可能有元素化合价发生变化 D.有单质与化合物参加的反应一定是置换反应 C 单质+化合物→单质+化合物 知识小结 金属的化学性质 金属与 氧气的反应 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 置换反应 单质+化合物→单质+化合物 金属+氧气→金属氧化物 金属+酸→盐+H2↑ 课后练习 1.小雨想探究妈妈的金项链是否为黄铜（锌铜合金）所制的仿品，下列方法不可行的是（　　） A．观察颜色 B．测密度 C．灼烧 D．加稀硫酸 A 2.(2023泰安)生铁和足量的盐酸充分反应后，总有一些残渣剩余，残渣的成分主要是(　　) A.铁 B.碳和一些杂质 C.氯化亚铁 D.氯化铁 B 课后练习 3.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①铁钉表面产生气泡；②溶液由无色变为浅绿色；③铁钉质量减轻；④溶液的质量增加。以上叙述中正确的是( ) A. ①②③　　　 B. ①③④　　　 C. ①④　　　 D. ①②③④ D 4.(2024德州改编)下列物质:①MgSO4、②ZnCl2、③FeCl3、④CuSO4， 能够通过金属与稀盐酸或者稀硫酸反应生成的是 (　　) A.①④ B.②③ C.①② D.③④ C　 铁发生置换反应均生成+2价的亚铁化合物 铜不能与稀盐酸、稀硫酸反应 课后练习 5.将少量铁粉放入盛有过量稀硫酸的密闭容器中，测得容器中 气体压强随时间的变化如图。下列说法错误的是（　　） A．ab段铁与稀硫酸反应产生气体 B．bc段反应速率逐渐减慢 C．b点时反应可能已经停止 D．该实验可证明铁与稀硫酸反应放热 B 反应停止后，容器内温度逐渐恢复到室温 课后练习 6.通过观察和实验的方法可获知物质的性质，从物质的状态、颜色、温度变化、有无沉淀或气体生成等方面可寻找物质发生变化的证据，分析各种证据能加深对物质变化和变化规律的认识。请回答： （1）将锌粒放入稀硫酸中，锌粒表面产生气泡，产生该气泡的化学方程式和反应的基本类型是_____________________________________。 （2）经引燃的铁丝在氧气中燃烧，支持铁和氧气发生化学反应的最主要证据是_____________________。 有黑色固体生成 置换反应 课后练习 7.某废旧电子厂可以提炼贵金属，并得到硫酸铜溶液。工艺流程如下： （提示：铜、氧气和稀硫酸在加热的条件下可以反应，金和铂不能反应） （1）图中“操作”的名称 。 （2）写出贵重金属的成分 。 （3）写出①中涉及到的反应的化学方程式 ， 。 过滤 金、铂 $前面我们已经学到金属的物理性质都比较相似，比如说金属光泽了，导电、导热、延展性等等，其实它们的化学性质也是相似的，比如大多数金属都能和氧气反应，虽说都能反应，但是也分这么几种情况。有的金属常温下就和氧气反应，像金属镁和铝放在空气中，表面逐渐变暗。这是因为它们和氧气反应表面生成了一层金属氧化物，变得不平整，当光照射时发生漫反射，所以变暗了。镁和氧气反应生成氧化镁，铝和氧气反应生成了氧化铝，氧化铝是一层致密的膜，密的氧气无法进入，所以氧气无法和内部的铝继续反应了，就起到了保护的作用。这就是为什么我们见过铁生锈，也见过铜生锈，却没怎么见过铝制品生锈的原因。这是两种常温下和氧气反应的金属镁和铝，除此之外还有些金属需要高温才能和氧气反应。我们之前学不铁在氧气中能够燃烧，还记得现象吗？剧烈燃烧，火星四射，放热生成黑色固体，这是我们当年学的文字表达式，现在可以把它改写成化学方程式，铁和氧气反应生成四氧化三铁，配平箭头变成等号。再看一个金属，铜能和氧气反应吗？想一下吃涮肉火锅时候好像会用到铜锅，好像也没听说过这个锅能烧着的，但是时间长了这里会发黑，这是铜和氧气在加热的条件下反应生成的氧化铜，黑色固体。这是两种高温下和氧气反应的金属。还有些金属即使高温也不和氧气反应，比如金和银。人们常说真金不怕火炼。这是说金加热不会融化吗？当然不是，金的熔点只有一千多度，肯定会融化的，但是加热到融化也不会和氧气反应，严刑拷打绝不变质，这才是真金不怕火炼的真正含义。这两种是高温下也不和氧气反应金属，我们说越容易和氧气反应的金属就越活泼，像镁铝自己就去找氧气反应去了，都不需要介绍。铁铜呢，就稍微含蓄一些，得有点燃和加热这两个媒人才能和氧气约会。金银这两个可是油盐不进，打死都不和氧气玩耍。由此得出金属的活泼性顺序是镁铝最活泼，铁铜次之，金银最不活泼。铝这么活泼的金属，但是很难生锈，是因为和氧气反应生成一层致密的氧化铝膜。总结一下金属和氧气的反应，有常温下就能反应的像镁铝，有点燃或者加热条件下反应的像铁铜，还有高温也不反应的像金银，这些金属活泼性依次减弱，你都记住了吗？给个蛋。 为什么说真金不怕火炼呢？咱们今天拿大连顾客的黄金旧首饰，给大家演示一下。这句话咱们不能用字面意思去理解，并不是说金子烧不化，其实金子的熔点它确实不高，但是它的化学性质特别稳定。你看这个料融完之后，像不像一个鸡蛋黄一样，它散发着一种赤红色，当它冷却之后，它也是照样金光闪闪。因为金子它的化学稳定性很高，不容易与其他物质发生化学反应。就像咱们常见的这些金首饰，你基本上见不到有黑色的，就是做旧的款式，这个也算是金子的独特魅力所在。 在上个视频中，我们通过金属和氧气的约会反应得出金属有的活泼，有的腼腆不活泼。那除了和氧气约会外，它们还会和其他的东西亲密接触吗？小瘦子在实验室翻腾发现了一瓶盐酸，一瓶稀硫酸，于是脑洞大开，想探究一下金属和盐酸以及稀硫酸反应不反应。他找到4根试管，分别放入镁、锌、铁铜，四种金属分别加入了5毫升稀盐酸。仔细观察，镁、锌、铁表面都有气泡产生，而且我们根据气泡产生的多少，可以判断反应的剧烈程度是不一样的。每最剧烈锌反应的比较剧烈，铁反应非常缓慢，铜表面没有任何变化，生成的气体是什么呢？收集一些检验一下呗。小哨子用橡胶塞塞上试管，收集一段时间后，用带火星的木条靠近管口啪发出尖锐的爆鸣声，说明生成了氢气。试试这个趴也是腥气，还有这个啪还是氢气，说明这三种金属和稀盐酸反应都生成了氢气。镁、锌和盐酸反应之后溶液为无色，铁和盐酸反应之后溶液变成了浅绿色。让我们来写一下这几个反应的化学方程式。镁和盐酸反应生成氢气，根据元素守恒，另一个物质应该是氯化镁，不要忘了配平还有气体符号。锌和盐酸反应生成氢气，根据元素守恒，另一个物质就是氯化锌。铁和盐酸反应生成氢气，根据元素守恒，另一个生成物是律和铁组成的化合物。那是氯化铁还是氯化亚铁呢？我们需要根据实验现象来做判断。查资料发现这个三价铁是黄色的，这个二价铁是浅绿色的，我们刚才观察到的溶液是浅绿色，所以这个反应生成的是氯化亚铁。三个化学反应方程式就是这样了。稀盐酸完了还有稀硫酸。小瘦子再取四个试管，分别加入镁、锌、铁铜四种金属，又分别加入了5毫升稀硫酸。观察一下每锌铁表面有气泡产生，这个没有气泡产生，没反应剧烈，锌反应比较剧烈，铁反应缓慢，同步反应用燃烧的木条检验一下，啪生成的还是氢气。镁和锌反应得到的溶液还是无色，铁得到溶液是浅绿色，镁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸镁，锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，铁和稀硫酸反应生成氢气和浅绿色的硫酸亚铁。看来，不管是盐酸还是稀硫酸，金属在和它们反应的时候表现的性质是一样的。镁、锌、铁和酸反应生成氢气，铜和酸不反应。根据产生气泡的速率可以判断几种金属的活泼性顺序，每最活泼，其次是心，然后是帖，最后是铜。看来金属除了和氧气约会外，还和酸约会生成氢气，生得越快越活泼。如果你还记得我们可以通过反应条件判断金属和氧气的活泼性顺序，你就会发现和氧气反应活泼的，和酸反应也活泼，和氧气反不活泼的和酸反应也不活泼。那我们就可以预测金银和酸也不反应，铝和酸反应并且比较活泼，仅次于每总结一下，这就是金属和盐酸、稀硫酸的反应，镁铝、锌、铁和酸反应剧烈程度依次减弱，同银金和酸不反应，其中铁和酸反应生成二价铁，你记住了吗？咯咯哒。 将一块银白色的铝片放在酒精灯上加热。一段时间后，里面的铝融化了。外面的氧化铝没有融化，它包裹着液态的铝，使之不能下滴。